高中化學(xué)高考熱點(diǎn)模塊知識(shí)歸納培優(yōu)

目錄

“元素化合物”知識(shí)模塊

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊

高中化學(xué)高考熱點(diǎn)模塊知識(shí)歸納精華培優(yōu)

題首語(yǔ)：錯(cuò)解是成功之母，反思是成功之父，整理是成功之路，

糾錯(cuò)是成功之行

在高三化學(xué)復(fù)習(xí)的最后階段，如何提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性；提高

做題過(guò)程的時(shí)效性，達(dá)到查漏補(bǔ)缺，以不變應(yīng)萬(wàn)變之目的。在有

限的復(fù)習(xí)時(shí)間里，實(shí)現(xiàn)考試實(shí)力的最大提高。為此，我們?cè)跉v年

的高三高考備考的實(shí)踐基礎(chǔ)上，參考2006年高三階段的實(shí)際復(fù)

習(xí)知識(shí)體系，結(jié)合學(xué)生復(fù)習(xí)過(guò)程中出現(xiàn)的易混易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)或試

題，編制成系列問(wèn)題，供學(xué)生自查、整理、糾錯(cuò)。

“元素化合物”知識(shí)模塊

1.堿金誦元素原子半您越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則

較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑

的非金屬單質(zhì)

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以

外各種元素，把生鐵提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需

施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟

石灰

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或?yàn)I水或碘水或硝酸鋅，皆

會(huì)產(chǎn)生Fe3+

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

12.NaA102>Na2SiO3>Na2c0：；、Ca(C10)2,>NaOH、C17H35COONa>C6H50Na

等飽和溶液中通入C02

出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO?至過(guò)量，白色沉淀仍不消失

13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的

冶煉

14.某澄清溶液由NH,Cl、AgNO3>NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加

入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處

理

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

22

18.在含有較高濃度的Fe'+的溶液中，SCN，「、A102\S\C03\

HCO3「等不能大量共存

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有

所不同

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液濱、玻璃、重晶石、重鈣

等都能與燒堿反應(yīng)

21.在FeBn溶液中通入一定量Cb可得FeBn、FeCl2>Br2

22.在NaAlOz、Na2SiO3>Na2cO3、Ca(C10)2,>NaOH、C7H35coONa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入

CO?氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO?至過(guò)量，白色沉淀仍不消

失

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2義

25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其氧化性越強(qiáng)

27.下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱

的炭、過(guò)氧化鈉等

38.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)

屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬

和非金屬；（4）非金屬和金屬；

29.4S、HI、FeCl2＞濃H2so八Na2sO：,、苯酚等溶液在空氣中久置

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換

出氫

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧

化物

5.原子核外最外層UW2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外

最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)。

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）

原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離

子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離

子；

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和

水

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2

與4之間

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式

11.電離出陽(yáng)離子只有仁的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H.+COOH-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自

然數(shù)）

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原

子總數(shù)約為NA

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的

反比

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑(l-100nm)與膠體微粒的直

徑在同一數(shù)量級(jí)

20.ImolOH在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2s。3、Na2S.NaHSO3,H2sO3溶液中

離子數(shù)目依次減小

22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

23.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，

均為化學(xué)變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明研、Al2s3、

Mg3N2.CaC2.等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

25.氯化鉀晶體中存在K*與C1；過(guò)氧化鈉中存在Na*與0為1:1；

石英中只存在Si、。原子

26.將M個(gè)NQ氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有治個(gè)氧氣分子；60gsi中含有

NA分子、3NA個(gè)原子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵

33.液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫

化物的熔沸點(diǎn)一定升高

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有

6個(gè)

38.用ILlmol/LFeCk溶液完全水解制膠體，生成以個(gè)膠體微

粒

39.在HF、PCL、P八CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層

8e結(jié)構(gòu)

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多

的金屬元素活潑性強(qiáng)

“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮

聚、中和反應(yīng)

2.最簡(jiǎn)式為OU)的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3.分子式為C5Hl2。2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

4.常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H,)是純水電離產(chǎn)生

的c(H')的101倍

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧

化生成艘酸

7.CH.0與C3H80在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

8.分子組成為C5H10的烯燒，其可能結(jié)構(gòu)有5種

9.分子式為C8HMO2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙快充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由

多到少。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質(zhì)比

較活潑

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有

3種

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,

故C0是酸醉

15.應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有

機(jī)物分子中引入羥基

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溟單質(zhì)

加成反應(yīng)，有三種可能生成物

17.苯中混有己烯，可在加入適量浸水后分液除去

18.由2—丙醇與淡化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

19.混在濱乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去

20.應(yīng)用干儲(chǔ)方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖

皆不互為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCL、焦?fàn)t

氣等都能使濱水褪色

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水

互溶

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、

硝酸纖維

26.分子式C8Hl6。2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)

物，則符合題意的X有7種

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱

分別生成乙快、丙煥、苯快

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以酸，甲基丙烯

酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽

糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都

能使KMnOi(H+)(aq)褪色

“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)

現(xiàn)配現(xiàn)用

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停

止加熱

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾?/p>

用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知

NaOH溶液潤(rùn)洗

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液漠、汽油、乙酸乙

酯等均需密封保存

6.濃H2soi沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最

后涂上NaHCQj溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00,則其中所盛

液體體積大于13.00mL

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO1溶液，可用50mL堿式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒

出

10.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口。分析下列

實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯

制備與水解、糖水解)

11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振

蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，祛碼

放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中

13.試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻

后又變無(wú)色。確定溶液成分

14.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、

純堿溶液

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)

顏色由橙變黃

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸儲(chǔ)水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在

水中的氧氣

18.試管、蒸發(fā)皿、甜埸、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰

上加熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化fCoCl2-H20

（藍(lán)色）CoCl2-6H2。（紅色））

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂

化所得的混合液

高考熱點(diǎn)選擇題專練

1.“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等食用品中的碘、

鈣、氟是指

A.元素B.單質(zhì)C.原子D.

分子

2.下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子無(wú)極性的是

A.乙烯B.乙醛C.甲醇D.三氯甲

烷

3.艾滋病問(wèn)題備受世人關(guān)注。最近醫(yī)學(xué)家們通過(guò)用放射性

2/3xi七標(biāo)記C6c發(fā)現(xiàn)一種。6?？⑺嵫苌镌谔囟l件下可通過(guò)斷裂

DNA殺死細(xì)胞，從而抑制愛(ài)滋病病毒。放射性氣

A.與Q中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.與氣所含的

中子數(shù)相同

C.是Q的同素異型體D.與文互稱同

位素

4.詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”

分別是

A.纖維素、脂肪B.蛋白質(zhì)、高級(jí)燒C.淀粉、油脂D.蛋

白質(zhì)、硬化油

5.設(shè)刈代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

①常溫常壓下，22.4LN2所含有的原子數(shù)為2N八.②92gNQ和

92gNQ4所含有的原子數(shù)均為6%.③64g的銅發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，一定失去2%個(gè)電子；④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的

乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子數(shù)小于0.05%.⑤標(biāo)況時(shí)，

22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為4%.⑥常溫常壓下，ImolM

9

氣含有的原子數(shù)為2刈

A.①②B.③④C.②④

D.⑤⑥

6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用AgNQ溶液檢驗(yàn)兩瓶均為紅棕色的氣體：NQ和班蒸汽

B.用托盤(pán)天平稱取4.56克食鹽

C.苯酚粘到手上，應(yīng)馬上用溶液清洗

D.用量筒量取2mL98%的濃&SO,,向其中加水稀釋至8mL

7.如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL,開(kāi)始

時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為加。/廣，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線

中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，

A.產(chǎn)生氣體的體積：①》②B.電極上析出物質(zhì)

的質(zhì)量：①〉②

C.溶液的pH變化:①增大，②減小D.電極反應(yīng)式：

①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2“2O+QT;②中負(fù)極：2夕+2-=%?

8.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9KJ,經(jīng)

測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moi口的KOH溶液100mL,

恰好生成正鹽。則此條件下熱化學(xué)方程式：

C出0（g）+”a（g）=4CO2（g）+5H25g）的M為

A.+2590.4KT?mol1B.-2590.4KT-mol-1C.+2590.4KT

I).-2590.4KJ

9.在一密閉容器中，反一應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平

衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，

B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則