廣西2024學年第二學期高三期末考試化學試題試卷含解析

廣西防城港市高級中學2024學年第二學期高三期末考試化學試題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛第填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）

選項目的操作

配制O.lmol/LFeCb稱取16.25gFeCI3固體加入少量蒸慵水溶解,冷卻至室溫后轉移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗滌轉移并定容搖勻.

探究PbSO,（白色）向盛有3mL0.1mol/LPMNChL溶液的試管中，加入2mL0.1mol/L

B和PbS（黑色）的Na2sO,溶液.充分反應后，再加入少量濃度相同的Na2s溶液，

溶度枳大小觀察現象.

檢驗淀粉水解產物向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀甌酸,加熱*5分鐘，

C

中是否含有葡萄精冷卻后用NaOH溶液中和余酸,加入銀氨溶液水浴加熱。

檢驗溶液中是否含

D取待測液少許于試管中，先加入BaCI2溶液，再加入稀鹽酸.

有SO?

A.AB.BC.CD.D

2、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e-=Fe2+

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2lT+2e-=H21

3、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但格過量會引起污染,

危害人類健康。不同價態(tài)的輅毒性不同，三價格對人體幾乎無毒，六價鋁的毒性約為三價格的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發(fā)生鋁中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.KzCr?。可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

C.在反應Cr2O72-+「+H+TCP++L+H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為CnO?

4、X、Y、Z、T是四種原子序數遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化

物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為H；W與Y同族；

W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是()

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價

C.離子半徑Y<Z

D-7的氫化物為離子化合物

6、某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()

A.。一、Mg2+、不、CU2+>SO?-B.Na+、Ba?+、NO3、OH、SO4〉

2++

C.K+、NO3、SO4\H\NaD.MnO4\K.C「、H\SO?

7、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl濁

實驗石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產生白色沉淀，隨后變溶液變紅，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a生無色氣體，隨后變

現象

為紅褐色色黑色為紅棕色

B.BC.CD.D

8、室溫下，某二元堿X(OH”水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Kb2的數量級為IO-'

B.X(OH)N(h水溶液顯酸性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與VV屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質都能和水反應

10、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導電導熱

n、下列圖示與對應的敘述相符的是()

A.圖1表示壓與發(fā)生反應過程中的能量變化，則壓的燃燒熱為241.8叮?111017

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據圖3,若除去CuS04溶液中的Fe*可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同

濃度的NaB溶液的pH

12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：NO"CI->S2->Na+

+3

B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4>Al\NOJ\Cl"

C.由水電離的c(H+)=lX10-i2mol?L-i的溶液中：Na\K\Cl>HCOj

D.c(F*)=0.lmol?L-i的溶液中：K+>Cl->SO?>SCN-

13、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se

C.熔沸點：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

14、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezO。）經高溫與氫氣反應制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）轉化為其單質而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上

述轉化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFezO」在與Hz的反應中表現了氧化性

B.若4molMFezOx與ImolSCh恰好完全反應則MFezOx中x的值為3.5

C.MFezOx與SCh反應中MFezOx被還原

D.MFezO」與MFezOx的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

15、以黃銅礦（主要成分為CuFeSz,含少量雜質Si（h等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠帆（FeS（h?7氏0）。

其主要工藝流程如下：

試劑c

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU（OH）2,作用是調節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,該反應中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現晶膜，再冷卻結晶

2+2++2+

D.反應HI的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2t,

+

Fe（OH）3+3H=Fe"+3H2。

16、嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。

下列說法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H3OOZN

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3molNaOH反應

二、非選擇題（本題包括5小題）

2222

17、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na\Mg\AP\Fe\Ba\NO"SO4>Cl，「、HCO3,

進行如下實驗：

實驗步驟實驗現象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2s04,加

有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是;

⑵溶液中肯定不存在的離子是;

⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是

18、化合物1（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下：

——件步反"B

o0

——乙取甲函喊D氧化劑——叫0H.

____________?--------------E

「___△C/kQ；-------濃較酸.△F

HZM%C“H：.NzQ,

CH3ONaJCH3ONa,一定條件（含六元環(huán)軟結構）

已知：B、C互為同分異構體

R\R"、R”'代表炫基，R代表炫基或氫原子.

回答下列問題：

(DF的官能團的名稱為,FfG的反應類型是o

⑵試劑a的結構簡式；I的結構簡式。

(3)寫出BTD的化學方程式o

設計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現象為、。

(4)寫出EfF的化學方程式o

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構體共種。

CHzBrCHzCHzBrHOOCCHzCOOH

19、乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志，根據以下實驗，請回答下列問題:

A

（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢杳，具體操作為：

（2）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是（填寫序號）；

①只有甲烷②只有乙烯③烷慌與烯煌的混合物

（3）實驗過程中裝置B中的現象為,若裝置D中產生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式

為;

（4）該實驗中碎瓷片的作用是（填序號）：

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物

（5）將分解產生的氣體混合物全部通入到足量澳水中，溟水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯短的原子個數為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產生該氣體的化學方程式為。

20、化合物M{[（CH3COO）2Cr]2?2H2O,相對分子質量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、

三氯化倍溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價

倍不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：Zn（s）+2HCKaq）===ZnC12（aq）+H2（g）

2CrCh（aq）+Zn（s）===2CrCl2（aq）+ZnC12（aq）

⑴===[Cr（CH3COO）2]2*2H2O（s）

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是O

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化倍溶液的順序最好是（填序號）；目的是

A.鹽酸和三氯化銘溶液同時加入

B.先加三氯化銘溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化倍溶液

（3）為使生成的CrCb溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或"B"，下同），打開閥門

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的Hz將CrCb溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是

21、鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

（D碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是o

24g金剛石中含有一個碳碳單鍵。

（2）氧化鎂的電子式為,CO2的結構式為o與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電

子排布式為，其中能量最高的電子有個。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCh固體不能直接用蒸儲水溶解，故A錯誤；

B.Pb2+和SO/-反應生成Pbso4，但是Pb?+的量過量，加入Na2s時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSCh轉化

為PbS,不能說明&p（PbSO4）＞&p（PbS）,故B錯誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入

銀氨溶液水浴加熱，產生銀鏡。說明淀粉水解能產生還原性糖，故c正確；

D.硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化鐵溶液，所以應該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鎖溶液，如果有白色

沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

Pb?+和SO廣反應生成PbSCh,但是Pb?+的量過量，這是易錯點。

2、B

【解題分析】

A、若X為鋅棒,開關K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A1E確;

B、若X為拜棒,開關K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故

B錯誤;

C、若X為碳棒,開關K置于N處,形成電解池,此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確;

D、若X為碳棒,開關K置于N處,形成電解池,X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應，電極反應式為2H++2e-=H2T，故D正確。

故選B.

3、D

【解題分析】

A、發(fā)生珞中毒時，解毒原理是將六價倍變?yōu)槿齼r珞，需要加入還原劑才能實現，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確：

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含銘化合物的顏色發(fā)生變化，該反應可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

C^在反應CBthhr+H+TCiy+b+HzO中，根據電子守恒和原子守恒配平為：CrzOT^r+HH^ZCr^+Sh+THzO,

氧化產物是碘單質，還原產物是三價格離子，二者的物質的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCh5C產在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CmO/,故D錯誤。

答案選D。

4、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數越大離子半徑越小可知應為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸鉉，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

5、D

【解題分析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為第(F),Y為Cl；W、X、Z最外

層電子數之和為11,則X、Z的最外層電子數之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg。

【題目詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCb還是NaCL其水溶液都呈中性，A錯誤；

B.F沒有正價，C1的最高化合價為+7,B錯誤；

C.離子半徑CI>K+>Ca2+,則離子半徑Y>Z,C錯誤；

D.CaHz、KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

6、C

【解題分析】

A.CM+為有色離子，A不合題意；

R.RM+、Sth?一會發(fā)生反應，生成R.SO4沉淀，R不合題意：

C.K+、NOJ\SO?\H\Na+能大量共存，與NH4HCO3作用能產生C(h氣體，C符合題意；

D.MnCh?為有色離子，D不合題意。

故選Co

7、C

【解題分析】

分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項，紅色褪色是HC1O表

現強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應

為2NO+O2=2NO2。

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應

Ch+HzO^HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石注溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現強氧化性，與有色

物質發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgQ+Na2S=Ag2s+2NaCL反應前后元素化合價不變，

不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應

為2NO+OZ=2NO2,反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。

點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。

8、D

【解題分析】

+2+2++,4(62)78

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),KI,2=c(OH*)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH')=10----=10'-,

故A錯誤；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，

故B錯誤；

C選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OHAc[X(OH)」/

6292

C[X(OH)2]=1048,X2+第一步水解平衡常數為Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常數Kh2=Kw/Khi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質的量的X(NO3)2和X(OH)N(h混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時c(X2+)vc[X(OH)+],故C錯誤；

D.在X(OH]N(h水溶液中，有電荷守恒c(NOW+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)「，物料守恒

2++

c(NOy)=c(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守

2++

恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),故D正確；

答案：Do

9、A

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

NazS,即W為S。

【題目詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2o>HF

>H2S,故C錯誤；

D.Na與HzO反應生成NaOH和Hz,S和H2O不反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

注意％O、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，

范德華力越大，熔沸點越高。

10、C

【解題分析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結構，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據生鐵的含碳量為：2%-4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵)鋼，故C錯誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導電導熱，故D正確；

題目要求選錯的，故選C。

11、C

【解題分析】

試題分析：A.燃燒熱是lmol的物質完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2nioL而且產生的是氣

體水，所以此的燃燒熱大于241.8kj/mol,錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應是氣體體積減小的反

應，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應的影響，錯誤；C.根

據圖3,若除去CuS04溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質離子，調節(jié)pH=4,這

時就會形成Fe(0H)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D.當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子

的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小,

根據圖像可知酸性：HA>HBo酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH

小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤。

考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質的除去即鹽的水解中的應用的知識.

12、B

【解題分析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、N(h?與S?-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H\NH4\Al"、NO"相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxlOT2moi?LT的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，HCO3?均不能大量存在，選項C錯誤；

D.c(Fe3+)=0」mol?LT的溶液中：Fe"與SCN一發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。

13、B

【解題分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>$e,故B正確；

C.不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查同種元素性質的變化規(guī)律及非金屬性比較，側重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結及應用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

14、C

【解題分析】

A.MFC2O4在與H2的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFezCh在與H2的反應中表現了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezCh與ImolSOz恰好完全反應，設MFezOx中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負化合價的代數和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezOx與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFezOx被氧化，故C錯誤；

D.MFezCh與MFezOx的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOx)中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數和為0,來計算鐵元素的

化合價了。

15、B

【解題分析】

A.加入試劑a調節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質，試劑a可以是CuO［或Cu(OH)z、C11CO3等］,故A正確；

B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應中鐵元素化合價升高被氧

化，故B錯誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現晶膜時，再冷卻結晶即可，故c正確；

D.反應in主要是CM+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將Cu2+全部轉化，加入的鐵粉過量，因此在反應IV時應該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質差別，加入適量稀硫酸(即試劑0即可，參與反應的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t?Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

16、D

【解題分析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子，H原子是個數應該為奇數，故A錯誤；B.嗎替麥考酚酯中含

有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、含有酯基能夠發(fā)生取代反應、但不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.

嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯誤；D.

Imol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和lmol酚羥基與NaOH溶液充分反應最多消耗3m°lNaOH,故D正確；故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、“噌+、AP+、NOJ\SO42Fe2\Ba2\「、HCO3焰色反應取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

【解題分析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含根據①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCO”根據②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2s04,加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅

棕色，則原溶液中含NO”由于酸性條件下NO3?具有強氧化性，原溶液中不含「；根據③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO4~、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNO3,③中上層清液中含但由于BaCL引入C「，不能確定原溶液中是否含C「；根據⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg?+、Al3+；

3

(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al\N03\SO?；

(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2\Ba2\I、HCOa；

(3)要進一步確定溶液中是否含有Na+,應補充的實驗是：焰色反應；要進一步確定溶液中是否含有C「，應用稀硝

酸和AgNQ?溶液，但SO4??會構成干擾，所以先排除SO4??的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNCh。

是否有

NaOHZH.O酸性KMnO4溶液

CH281cH2cH@HOCH2CH2CH2OH-----------------------

CH30H

HOOCCHCOOHCH；OOCCHCOOCH

;濃H2so4、加熱23

CH^iCH.CH^Br

CHsONa

【解題分析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應生成D,(3)中B、C互為同分異構體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

,D氧化生成E為/%，E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F.F與A發(fā)生信息i

中的反應生成G,可推知A為CzHsBr.對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為.結合I分

11

子式及信息ii中取代反應,可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為人人

()0

——

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、C^ONa為原料，制備、

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3XCH2BrCH2CH2Br>ClhONa發(fā)生信息iii的反應即得到

【題目詳解】

00

(1)F的結構簡式為、,人人/,所含官能團的名稱為酯基;

G為,則FTG是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應；

CH3cH2cH2clFF-Br

⑵對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為1,.;結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與

Nil

NHzCONH：脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為八人,■

⑶B、C互為同分異構體,二者發(fā)生信息iiii中取代反應生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為11dCH,，

HO

B-D的化學方程式：J/必+『,戈、OO

-JLJL+(^TT^OH；B和D均含有酯

11UH3c。AHO

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(0H)2懸濁液來鑒別,用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有破紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

OO

(4)E-F的化學方程式：HOXJL(Z+CHQH爭-

+H2O；

OO

(5)D為1s^/用，其分子式為C4H6O3,其同分異構體滿足;工能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應說明分子組成含有羥基或瘦基；c.能使Bn的CC14溶液褪色，再結合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定，可知分子結構中不可能有碳碳雙鍵，應該包含2個

醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO.CH2(OH)CH(CHO)2^CH3C(OH)(CHO)2,共3種；

(6)以CH：BrCH2cH?Br、CH3OH.CF^ONa為原料，制備

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br.CMONa發(fā)生信息iii的反應即得到。o,具體流程圖為:

NaOH/H?。酸性KMnO4溶液

CHBrCHCH衛(wèi)r-----------?HOCH.CH.CH.OH--------------------?

“△"

CH30H

;

HOOCCH>COOH-----------------------?CH3OOCCH^COOCH3

濃H2so外加熱

【題目點撥】

本題解題關鍵是根據反應條件推斷反應類型：⑴在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代燒的

水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燒的消去反應。(3)在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇

的消去反應、酯化反應、成酸反應或硝化反應等。(4)能與濱水或澳的CCL溶液反應，可能為烯燒、烘燒的加成反應。

(5)能與出在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯炮煥燒、芳香炮醛的加成反應或還原反應。⑹在02、Cu(或Ag)、加熱(或

CuO、加熱保件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑺與02或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是一CHO

的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現02,則為醇?醛-＞竣酸的過程)。(8)在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應。(9)在光照、XX表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fc粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

19、微熱A中的大試管，E中出現了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好③澳水褪

+2+

色5CH2=CH2+12MnO4+36H=10CO2T+12Mn+28H2O??3mNA/14NHjCa(OH)

加熱

2+2NH4CI—=CaCb+2H2O+2NH3T

【解題分析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，由實驗裝置可知，A中烷燒在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽

和燃，B中乙烯與浸水發(fā)生加成反應，C中乙烯與高