中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

一、走進(jìn)化學(xué)世界

1.化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。

2.物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:顏色、

狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:可燃性、

助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5.常用儀器及使用方法

①用于加熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

②測(cè)容器：量筒（視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平）。

③稱量器：托盤天平（左物右碼）。

④加熱器皿：酒精燈。

⑤分離物質(zhì)及加液的儀器：漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。

6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

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具體操作要點(diǎn)點(diǎn)擊：【化學(xué)】搞定“操作”，看這里

二、空氣

1.組成：N2：78%、02：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%,

其它氣體與雜質(zhì)0.03%o

2.空氣中氧氣的測(cè)定(原理：壓強(qiáng)差)

(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧

夾。

(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶?jī)?nèi)

液面上升約1/5體積。

(4)結(jié)論：02約占空氣體積的1/5。

(5)探究：

①液面上升小于1/5原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷？

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。

③能否用碳、硫代替紅磷？

不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

3.氧氣的性質(zhì)和制備

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱在氧氣中發(fā)出白光產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體c-o：=Hco2

磷放熱,產(chǎn)生大量白姻4P-50.3=2P9$

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣

硫

味的氣體S+O2-------SOz

鐵在O?中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）3Fe-2O產(chǎn)生=FeQ

鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的

高溫熔化物炸裂瓶底。

硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2,防止其

污染空氣。

（2）氧氣的制備：

①工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：液氮和液氧的沸點(diǎn)

不同，物理變化）

②實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和

反應(yīng)條件）

收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

b.制取氧氣的操作步驟（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集

為例）

查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄。

c.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

(一變兩不變)。

4.常見氣體的用途：

(1)氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。

支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2)氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、

液氮冷凍。

(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護(hù)氣、

電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。

5.常見氣體的檢驗(yàn)方法

(1)氧氣：帶火星的木條。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，

先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅。

三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.分子

(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小

的微粒，化學(xué)變化中可分。

(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。

(3)影響因素(溫度、壓強(qiáng))。

2.原子

(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。

(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。

(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子［+)、中子)和核外電子。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.離子

(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外

層電子數(shù)為2)0最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne

均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

5.化合價(jià)和化學(xué)式

(1)化合價(jià)

a.寫法及意義：

MgC12：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。

b.幾種數(shù)字的含義：

Fe2+：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。

3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。

c.化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化

合價(jià)為零。

(2)化學(xué)式

①寫法：

a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表

示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原

子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、N2o

b.化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。

②意義：

如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)；

化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)。

③計(jì)算：

a.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和。

b.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比。

c.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、自然界的水

1.水

(1)水的組成

測(cè)定方法和原理(電解水)

結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負(fù)極）與02（正極）的體

積比為2:1,質(zhì)量比為1:8。

（2）自來(lái)水的凈化過(guò)程和凈化原理

沉淀一一過(guò)濾一一吸附一一消毒。

活性炭作用：吸附（色素和異味）。

區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實(shí)驗(yàn)室）蒸儲(chǔ)。

2.物質(zhì)分類

混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性

質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

五、化學(xué)方程式

1.質(zhì)量守恒定律

（1）概念（反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變）。

（2）原因（三不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變）。

（3）化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。

說(shuō)明：

質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”

中。

要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

2.基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)。

六、碳和碳的氧化物

1.碳的幾種單質(zhì)

(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻

劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。

可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不

同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

(3)無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,

木炭,活性炭，炭黑等。

2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同！

(1)常溫下的穩(wěn)定性。

(2)可燃性：

完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2；

不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。

(3)還原性：C+2CuO=2Cu+CO2f(置換反應(yīng))

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2t

3.二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

①原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

②選用固液不加熱裝置

③氣體收集方法：向上排空氣法

④驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，

則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿

二氧化碳

(2)二氧化碳的工業(yè)制法:

煨燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,

高壓低溫下可得固體：干冰。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

②與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3o生成的碳酸能使

紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3=H2O+CO2fo碳酸不穩(wěn)定，易分解。

③能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O。用于檢驗(yàn)二氧化碳。

④與灼熱的碳反應(yīng)：

C+CO2=2CO(吸熱反應(yīng))

(3)用途：滅火

原理：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷

5.一氧化碳

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于

水。

（2）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧

氣而中毒。

（3）化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性

②還原性）

①可燃性：

2co+02—2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火

焰顏色）

②還原性：

CO+CuO=Cu+CO2o

應(yīng)用：冶金工業(yè)。

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，

石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2[COJ通過(guò)灼熱的氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能熠燒（不可加鹽酸）

CaCO3=CaO+CO2f

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

七、燃料及應(yīng)用

1.燃燒和滅火

（1）燃燒的條件：（缺一不可）

可燃物；氧氣（或空氣）；溫度達(dá)到著火點(diǎn)

（2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

消除可燃物；隔絕氧氣；降溫到著火點(diǎn)以下

（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：

可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

（4）使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

要有足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

2.化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有

機(jī)物）

物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性。

CH4+2O2=CO2+2H2O（藍(lán)色火焰）。

（2）乙醇

乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

優(yōu)點(diǎn)：

減少環(huán)境污染；節(jié)約化石燃料；促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展。

（3）新能源：

氫能源（最清潔的能源）、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮?/p>

八.金屬和金屬材料

1.物理性質(zhì)

（1）金屬的物理性質(zhì)：

a.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

b.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金

屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

鐵合金一一生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”

等

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)