專題06 工業(yè)流程題-三年（2020-2022）中考真題化學(xué)分項匯編含解析

專題06工業(yè)流程題-三年（2020-2022）中考真題化學(xué)分項匯編（全

國通用）專題06工業(yè)流程題

1.（2022?江蘇連云港）一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

太陽能HiO太陽能

hSO2H2O

—反應(yīng)n反應(yīng)1反應(yīng)m—?5

HIH2SO4

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O2HI+H2s04

B.理論上每生成2gH2,同時生成32go2

C.反應(yīng)HI中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1

D.反應(yīng)I、H和山在反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變

2.（2022?江蘇揚州）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)

化為H2,反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化

-*定條件

B.過程①的化學(xué)反應(yīng)為ZnO+CH”八Zn+H」CO

C.理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1

D.當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補(bǔ)充ZnO

3.（2022.山東泰安）海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料

綜合利用的部分途徑如下圖所示：

（1）為除去粗鹽水中的CaCb、MgCL和Na2s04雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次可

以是（填字母序號）；

A.Na2co3、NaOH、BaCLB.BaCL、Na2cO3、NaOHC.NaOH、BaCL、Na2cO3

(2)按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質(zhì)有(填化學(xué)式)：

(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式:在該流程中，是先向飽和食鹽水中

通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。

(4)若向分離出NaHCCh品體后的母液B(含有NHQl)中加入過量Ca(OH)2,則可獲得一種可

以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是一。

4.(2022.江西)某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧

化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：

(1)操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而。

(2)實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是。

(3)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煨燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學(xué)方程式為。

(4)操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為。

5.(2022.安徽)某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程

示意圖如下，回答下列問題。

臭氧

英

石

過

沉淀池砂

器

濾超濾一?灌裝

(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是(填”元素”或"單質(zhì)”)。

(2)活性炭過濾器中活性炭的作用是o

(3)超濾是利用薄膜(僅允許小分子和離子通過)進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列

物質(zhì)，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去(填字母序號)?

A.難溶性大顆粒B.可溶性無機(jī)鹽C.可溶性高分子化合物

(4)臭氧的化學(xué)式03的微觀意義是(寫出1點即可)。

(5)生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是。

6.(2022?湖南懷化)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性

能，尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。

以鈦鐵礦(主要成分是FeTiOs)為原料制TiCh,再由TiCh制金屬Ti的工藝流程如下：

|甲酣

CHiOH

(填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”)。

⑴清潔能源甲醇(CH3OH)屬于

(2)物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體，化學(xué)式為

(3)電解飽和NaCI溶液的化學(xué)方程式為。

(4)在高溫和氮氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應(yīng)可生成Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

:氧氣能做保護(hù)氣的原因是。

7.(2022.四川達(dá)州)海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：

法拉適量鹽酸~操作一N門.侏

過量過量JSdx--------------?--------?NaCI日目體

加田溶解NaOH溶灑Na￡Ch溶灑操作I

一〉粗鹽----?--------?----------?-----

海水一濾渣

-?母噓豫》SE名望r氯化鎂遜士Mg

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCh、CaCl2,流程中部分操作及試劑已省略。

⑴“操作I”中玻璃棒的作用是。

(2)濾渣中除泥沙外還有(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)海水中本身就有氯化鎂，請分析反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過程的目的。

8.(2022?四川德陽)碘(12)及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。12的一種制備方法

如下圖所示:

說明：圖中的“置換‘‘指發(fā)生置換反應(yīng)。

回答下列問題：

(D"過濾''操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(填儀器名稱)。

(2)在此制備流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)溶液B中主要溶質(zhì)可能是(填化學(xué)式)。

(4)“置換①”中的化學(xué)方程式為o

9.(2022.四川瀘州)工業(yè)上用FeCb溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應(yīng)為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,蝕刻廢液又可再處理，實現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下。

Ch

過量鐵粉

請回答相關(guān)問題。

(1)“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有和少量FeCl3?操作I的名稱是o

(2)參照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeCL溶液的簡單流程圖。

(3)上述流程中，能使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵的物質(zhì)有。

(4)蝕刻掉128g銅，消耗FeCh的質(zhì)量為g,理論上至少需要20%FeCl3溶液的

質(zhì)量為g?(不需要寫出計算過程)

10.(2022?云南昆明)銘是一種用途廣泛的金屬。工業(yè)上以鋁鐵【主要成分Fe(CrO2)2］為原

料治煉銘，流程如下：

回答下列問題：

⑴操作a的名稱是。

⑵反應(yīng)H的化學(xué)方程式為8Na2CrO4+3X+2()H2O=8Y1+3Na2so,+16NaOH。X、Y表示兩

種物質(zhì)，Y的化學(xué)式為。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。

11.(2022?云南)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以

及以氨為原料制硝酸的流程示意圖。

單質(zhì)化合物

A局溫局壓XHNOs

催化劑

反應(yīng)I”

催化劑

△

單質(zhì)BjNO

（1）化合物X是一種常見溶劑，其化學(xué)式是0

（2）反應(yīng)II屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。

12.（2022?廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSOa溶液制備該

產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

鐵銅雙

金屬粉末

（1）“攪拌”時發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動性比銅的（填“強(qiáng)''或"弱"）。

（2）“過濾”后濾液的主要成分是（寫化學(xué)式）。

（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%.

計算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計算過程）。

（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

若（3）中產(chǎn)品是在500C時干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素④g（產(chǎn)品中

只含三種元素）。

13.（2022.福建）我國古代提純焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCL等）工藝的主要過程示意如

下：

溶液2

溶

渾

滿

焰水熱焰硝焰硝?小灰杏濁

硝液1放置1~2天

攪拌攪拌過濾硝酸鉀

uinV

IV晶體

（1）步驟中，“攪拌”的作用是（寫一種）。

(2)步驟in加小灰水(含K2co3)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟W在較高溫度下過濾的目的是

(4)步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為。

(5)“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KC1、和(填化學(xué)式)。

14.(2022?江蘇蘇州)由太湖水生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下。有關(guān)說法不正確的是()

太湖水一「沉降過濾|一》|吸附——?自來水

A.用細(xì)沙“過濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒

B.用活性炭"吸附”可除去水中的色素和異味

C.上述處理過程應(yīng)包含“蒸譙”

D.經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物

15.(2022?江蘇蘇州)鐳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和MmO」等多種氧化物，其中Mn3O4

是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸鋅(MnSO4)制備Mn3O4的流程如下：

氨水水…

':第4一?沉淀f?:慮|f|洗滌+打漿-?|Wt|-?Mn3O4

濾液

(1)“沉淀”反應(yīng)是MnSC>4+2NH3-H2O==Mn(OH)21+(NH4)2SC>4。該反應(yīng)的基本類型

為。

(2)寫出“過濾”所得濾液的一種用途：o

(3)將Mn(OH)2加水"打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是。

(4)“氧化”時，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成MgCM,該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(5)通過測定固體產(chǎn)物中鎬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來推斷產(chǎn)物成分。"氧化'’所得固體產(chǎn)物中銹元素

質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。

6789*

通空氣時間/小時

①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為M113O4,推出該結(jié)論的依據(jù)是o

②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中鎰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是o

16.(2022?遼寧營口)某工廠產(chǎn)生的工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，如果不處理，任意

排放會造成環(huán)境污染，經(jīng)過處理后可回收銅和硫酸亞鐵(不考慮其它雜質(zhì)對流程的影響)，

過程①、過程③所加試劑相同。根據(jù)下圖所示流程回答問題：

(已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4)

(1)寫出過程①中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式(任寫其中一個即可)；

(2)過程②的實驗步驟是；

(3)固體B成分是；

(4)過程③中可觀察到的現(xiàn)象有；

(5)廢料處理除了可以防止環(huán)境污染，還能起到的作用。

17.(2022?江蘇徐州)硅是信息技術(shù)應(yīng)用的關(guān)鍵材.料，徐州已成為單質(zhì)硅的重要生產(chǎn)基地。

工業(yè)上常用石英砂(主要成分為SiOz)為原料制得單質(zhì)硅，主要流程如圖所示：

焦炭X氫氣

(1)單質(zhì)硅屬于(填“無機(jī)”或"合成”或"復(fù)合”)材料。

(2)過程①產(chǎn)生的一種氣體，可用作燃料，寫出該氣體的另一種用途：。

(3)過程②發(fā)生化合反應(yīng)，參加反應(yīng)的單質(zhì)X的化學(xué)式為。

(4)過程③發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

18.(2021?內(nèi)蒙古包頭)某電鍍廠排放的廢液中含有CuSCh、FeSCh和ZnSCh三種溶質(zhì)，為

減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如圖所示，下列說法正確的是

()

A.流程中四步操作都是過濾

B.實驗方案中X是Zn,Y是CuSCU溶液

C.濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生

D.最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量

19.（2021.浙江舟山）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要

生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）

A.①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體

B.②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅

C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的

D.④說明鐵元素變成了銅元素

20.（2021?四川自貢）自貢市素有“鹽都”美譽(yù)，鹽化工比較發(fā)達(dá)，燒堿、純堿、氯化錢等為

其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料，采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其主

要化工流程如圖：

（1）操作I的名稱是。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

（3）從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

21.（2021.山東棗莊）二氧化確（TeCh）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要

含有TeCh，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeCh的一種工藝流程如圖：

過蚩NaOH溶液硫酸

TeO：

已知：TeCh微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:

（1）粉碎的目的是。

（2）類比CO?和NaOH反應(yīng)，寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為。

（4）“沉硅”時，加入硫酸的作用為。

22.（2021.湖南株洲）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，如圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制

備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：

（1）操作I的名稱為，操作HI的注意事項為。

（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）某溫度時，通過操作IH獲取7.2gMgSCU固體，需取用25%的MgSCU溶液（密度為

1.2g/cm3）的體積為mLo

23.（2021?湖北孝感）煤燃燒時產(chǎn)生的粉煤灰（主要成分為AI2O3、SiC>2及少量Fe2O3等）

也是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取A12O3的部分工藝流程如圖：

【資料】

①SiO2既不溶于水也不溶于酸。

②燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2Ale13?6出0國退=A12O3+6HC1+9H20。

（1）操作I是.

（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與AI2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）“除鐵”時發(fā)生的反應(yīng)為FeC13+3NH4HCO3=3NH4Cl+XJ+3cO2f，X的化學(xué)式為

（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。

（5）高溫?zé)Y(jié)的AI2O3,又稱人造剛玉，可用于制機(jī)械軸承、耐高溫用煙、高強(qiáng)度陶瓷等。

由此可推知A12O3性質(zhì)為（任寫一種）。

24.（2021?山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的

同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程進(jìn)行實驗：

分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）

A.操作I,操作HI都需用到的玻璃儀器是玻璃棒

B.固體B是Mg（OH）2，試劑X是鹽酸

C.加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgC12完全反應(yīng)

D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量

25.（2021?廣西桂林）早在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以

漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2co3）,用其灰汁浸泡絲帛，再

加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關(guān)問題。

CO：

（1）桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是。

（2）實驗室里進(jìn)行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是o

（3）“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）“制漿”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是o

（6）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供燃燒和操作（填“①”、"②”或“③”）利用。

26.（2021?山東煙臺）電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeCb溶液腐蝕鍍銅電路板上

的銅箔（Cu）,如圖是某興趣小組設(shè)計的處理該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生廢液的流程圖，據(jù)如圖回

答下列問題：

查閱資料：2Cu+2H2so4+O2A2C11SO4+2H2O：2FeCh+Fc=3FeCh

（1）步驟①所得的廢液中只含有FeCb、CuCL、FeCL三種溶質(zhì)，據(jù)此可判斷步驟①中銅與

FeCb反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。

（2）步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

步驟②還需要進(jìn)行的實驗操作是?

（3）步驟③加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)。當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，說明濾液中只剩下銅。

（4）步驟②③所得FeCb可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCb，實現(xiàn)循環(huán)使用，根據(jù)

質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)是。

（5）溶液B中含有的溶質(zhì)是。

27.（2021?重慶）某興趣小組利用廢銀材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關(guān)物質(zhì)的

性質(zhì)并回收銀，設(shè)計流程如圖所示（部分產(chǎn)物略去）

加\aOH溶港

H?Ch溶液升高溶液pH

L濾波①-溶液-----------

II

廢銀過量稀H:SOa（含有III

材料~—Fe(OH)3沉淀

濾渣①

查閱資料：a.H2O2溶液可將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+?

b.Fe3+.Ni?+轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀時，溶液pH有如圖關(guān)系:

Fe^-fFe(OH)3NP*fNi(OHX

2.23.27.2

溶'液pH

Fe3*開Fe3*沉Ni?開沉

始沉淀淀完全始沉淀淀完全

（1）步驟I的操作為

（2）濾渣①的成分為

（3）單質(zhì)Fe參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫一個）.

（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+,則濾液②pH可能為（填序號）。

A.pH=lB.pH=2C.pH=6D.pH=10

（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為。

28.（2021?湖南長沙）蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要

成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。工業(yè)制備蔗糖的流程如圖所示。

（1）操作a的名稱是

（2）上述流程中物質(zhì)M可能是。

（3）在實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作時，要用到玻璃棒，其作用是o

（4）蔗糖（C12H22O1,）屬于（填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”）.

29.（2021?湖南湘潭）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青

銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。

（-）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于（填“金屬”或"合

成”）材料，青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。

（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”【化學(xué)式為CU2（OH）2co3］。

【查閱資料】Cii2（OH）2co3+2H2so4=2CUSO4+CO2T+3H2。

【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅

綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如圖操作：

銅

樣

品

<含

鋅硫酸鋅晶體

銅'

和

銅

綠}

氣體b

濾渣1

純銅

請回答下列問題：

（1）氣體a中含有H2和（填化學(xué)式），溶液A的顏色為色。

（2）操作I的名稱是,該操作中玻璃棒的作用是。

（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個即可），該

反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

30.（2021糊南懷化）在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2-部分

流程圖如圖。

內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)操作①的名稱,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(3)往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3,X的化學(xué)式是。

(4)整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。

(5)若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕

捉”后的氣體，接下來的實驗操作是。

31.(2021?廣西貴港)“太陽能光伏發(fā)電”能有效推進(jìn)“碳中和”，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，其關(guān)鍵的

材料是高純硅。如圖是高純硅的簡易生產(chǎn)流程。

S1C14

氫化J④H，L?高純璉

焦炭HC1精健

I石英砂金才粗聯(lián)4混合物小SiHCb器

250℃③TTicj/nn

rs］，皿H:⑤>HC1

②

①其他

請回答:

(1)石英砂的主要成分是.四氯化硅(SiC14)中硅元素的化合價為O

(2)“精儲”是蒸播的一種，其原理是利用混合物各成分的不同，將物質(zhì)分離出來。

(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是o

(4)流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

32.(2021?北京)真空熱還原法生產(chǎn)鈣的主要轉(zhuǎn)化過程如下：

(1)石灰石的主要成分是。

(2)II中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說明理

由__________________________O

(3)裝置中發(fā)生的是(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

33.(2021?湖北黃石)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的

新工藝，同時還可以獲得綠磯(FeSO4?7H2O),流程如圖：

(1)步驟①中的化學(xué)方程式：4CuFeS2+17O2+2H2s04耐酸銅細(xì)菌

4CuSO4+2Fe2(SO4)3+。

(2)步驟②中的反應(yīng)有兩個：反應(yīng)一是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，該反應(yīng)屬于(填基

本反應(yīng)類型)，反應(yīng)二的化學(xué)方程式為。

(3)加入的A是(填化學(xué)式)。

(4)獲得綠研的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過濾等。

34.(2021?廣東)牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石(雜質(zhì)不溶于水和酸)制備

純凈碳酸鈣的一種方法如圖。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;操作1的名稱是。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(3)該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制各碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由。

(4)大氣中CO2含量不斷上升，會導(dǎo)致。我國在聯(lián)臺國大會上提出：努力爭取

2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施o

35.(2021?江蘇蘇州)硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實驗室以廢鐵屑(含少量FezCh)為

原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：

碳酸鈉溶液稀硫酸

廢鐵屑—?恒圓—-----“結(jié)晶|-------?叵羽-----＞純胃酸亞

已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4o

(1)“堿洗''是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸儲水洗滌

2~3次。取最后一次洗滌液，測其pH,若pH=,說明洗滌液中無碳酸鈉。

(2)“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。

①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。

③廢鐵屑中的少量FezO3不需要進(jìn)行除雜處理，原因是?

(3)“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是，

便于結(jié)晶。

(4)含量測定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸儲水完全溶解，加

入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高鐳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高銹酸鉀

溶液的體積為20.00mL(該高鎰酸鉀溶液密度近似為。列式計算該樣品中硫酸亞

鐵的含量(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。

已知：高鐳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10FeSO4+2KMnC）4+8H2so4=5Fe2（SC>4）3+2MnSO4+K2so4+8H2O

（相對分子質(zhì)量:FeSO4=152,KMnO4=158）

36.（2021?山西晉中）造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，一直以來，傳統(tǒng)工藝不斷改進(jìn)。現(xiàn)

階段，利用方解石（主要成分為CaCO3還含有少量MgO、FezCh、SiCh等雜質(zhì)）造紙已較

為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的1/3。（已

知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)。）分析生產(chǎn)過程，回答下

列問題:

15%聚乙蟒塑料粉末

5%粘合劑

高強(qiáng)度燒壓

4日成模機(jī)

（1）將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是。

（2）混合器內(nèi)需要進(jìn)行的操作是。

（3）利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點是o

（4）從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進(jìn)的地方是

（5）成品紙張在保存過程中避免與酸接觸,若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________（寫一個）

37.（2020.黑龍江牡丹江）某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識，準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和

CuS04的廢水（無其他難溶雜質(zhì)），從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示:

（1）整個流程中，進(jìn)行了兩次操作1,操作1是（填操作名稱）。

（2）金屬X是（填化學(xué)符號），其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

固體A中含有（填化學(xué)符號）。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進(jìn)行操作2,請問操作2是o

38.（2020?海南）硬水不僅對健康造成危害，而且會給生活帶來很多麻煩。硬水受熱后會產(chǎn)

生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其他成分不參與反應(yīng)，實驗室由水垢制取純

凈氯化鈣固體的流程如下：

請按要求填空：

(1)用_________區(qū)別硬水和軟水。

(2)步驟②中加的堿的化學(xué)式是；步驟③過濾操作中用到玻璃棒的作用是。

(3)步驟④中加入適量稀鹽酸的目的是,若鹽酸過量對氯化鈣固體的純度

(選填“有”或“無”)影響。

(4)步驟⑤是利用的方法得到氯化鈣固體。

39.(2020?北京)從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSC>4,其主要工藝流程如下圖。

已知：①鹽泥的主要成分為BaSCU、NaCkMg(OH)2和CaCCh。

②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。

30,志酸

酸溶槽過濾器干燥器

(1)除去NaCl,利用的性質(zhì)是。

(2)酸溶槽中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(3)過濾器中分離出來的固體是。

40.(2020?安徽))硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，

因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用

鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：

(1)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)操作I的名稱是o步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、

酒精燈、玻璃棒、。

(3)用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點是o

41.(2020?廣東)某廢酸液主要含H2s和FeSCh,研究人員利用CaCCh消耗部分酸，再加

入廉價的電石渣（主要成分為CaO）,通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于

保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：

（1）該廢酸液的pH—7（填“〈”或。操作I的名稱為o

（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會（填“吸收”或“放出”）熱量。

（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSCM和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)

物是和（填化學(xué)式）。

（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最

適宜的pH為opH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是。

溶液的pH6.06.57.07.58.09.0

產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色

產(chǎn)率（％）43.950.686.293092.391.6

42.（2020.云南）鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水蒸發(fā)結(jié)晶得

到粗鹽后的苦鹵水中提取的。根據(jù)下列工業(yè)制鎂的主要生產(chǎn)步驟回答問題：

（1）操作X的名稱是。

（2）試劑②可選用______________________________

（3）MgCL在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生金屬鎂和氯氣（CL）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

43.（2020?廣東廣州）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCCh、CaCCh、SiO2,

AI2O3和Fe2C>3等，其中MgCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時MgCCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH7（填“>”或。

（3）濾液W中可回收的主要物質(zhì)（填化學(xué)式）。

（4）已知固體廢料質(zhì)量為m,理論上可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為。

（5）某BaCCh中混有SiO2雜質(zhì)，簡述提純該BaCOs的實驗操作：。

44.（2020?山東東營）下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。（已

知硫酸銀的化學(xué)式為NiSO4）

（1）用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型o

（3）向精煉爐中吹入氮氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中

（填一種儀器的名稱）的作用。

（4）鐵與銀相比，鐵的金屬活動性保（選填“>”、"=”或），判斷依據(jù)

是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）通過以上信息，得出白銅的成分是，其硬度比純銅（填“大”或“小”）?

45.（2020?云南昆明）工業(yè)上利用氟碳鋪礦（主要成分為CeFCCh）提取CeCb的一種工藝

流程如下:

（1）流程中Ce（BF4）3轉(zhuǎn)化成KBF4的基本反應(yīng)類型是。

（2）在足量氧氣中高溫焙燒CeFCCh,化學(xué)方程式為。

（3）流程涉及的化合物中，鉞元素的化合價為價。

（4）酸浸過程中，CeCh與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeCh

與鹽酸的化學(xué)計量數(shù)之比為1：4,則化學(xué)方程式為o

46.（2020?湖南張家界）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅（Cu）,并得到硫酸鋅溶

液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H2so4+O2空數(shù)=2CUSO4+2H2O

（1）過程II中加入過量鋅粉的目的是。

（2）過程III中有氣體產(chǎn)生，所選用的物質(zhì)C是（填一種酸）。

47.（2020?四川瀘州）菱鎂礦中主要含MgCCh、FeCCh和SiO?。以菱鎂礦為原料制取鎂的工

藝流程如下。

回答下列問題：

（1）菱鎂礦屬于（選填“純凈物”或"混合物”）。

（2）流程中濾渣a主要成分是。

（3）寫出菱鎂礦中MgCCh與稀HC1反應(yīng)的化學(xué)方程式?

（4）溶液b-溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCl2++4HCl=4FeCl3+2H2O

（補(bǔ)充完方程式）o

（5）溶液。調(diào)pH使Fe2+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg?十分離，則調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.8-—。

已知：物質(zhì)沉淀的pH見下表：

物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

（6）結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計算。

①菱鐵礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不考慮整個流程轉(zhuǎn)化中的損失）。

②MgCL通電制得的氣體的質(zhì)量_______（寫出計算過程）。

專題06工業(yè)流程題

1.（2022?江蘇連云港）一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O2HI+H2s04

B.理論上每生成2gH2,同時生成32go2

C.反應(yīng)HI中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1

D.反應(yīng)I、II和III在反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示可知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,反應(yīng)II的化學(xué)方

太陽能太陽能

程式為2HI^=H?T+L，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為2H2so?^=2SC）2T+2HQ+O?T。

A、反應(yīng)I的化學(xué)方程式正確，不符合題意；

B、反應(yīng)I生成HI和H2s。4的分子個數(shù)比為2:1,根據(jù)反應(yīng)II和反應(yīng)HI方程式可知，2個

HI分子能生成1個氫氣分子，而1個H2s04分子只能生成0.5個氧氣分子，氨分子和氧分

子比值為2:1,設(shè)生成的氧氣質(zhì)量為x,

等=遑，16g,則生成2g氫氣的同時生成16g氧氣，符合題意；

c、根據(jù)反應(yīng)ni的化學(xué)方程式，生成SO2和02的分子個數(shù)比為2：I,選項正確，不符合題

思；

D、反應(yīng)I中碘元素反應(yīng)前后元素化合價改變，反應(yīng)H中氫元素和碘元素反應(yīng)前后化合價均

改變，反應(yīng)HI中氧元素反應(yīng)前后化合價改變，選項正確，不符合題意。

故選：B?

2.（2022?江蘇揚州）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)

化為H2,反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化

一一定條件

B.過程①的化學(xué)反應(yīng)為ZnO+CH,Zn+H2+CO

C.理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1

D.當(dāng)參加反應(yīng)的CE與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補(bǔ)充ZnO

【答案】CD

【解析】根據(jù)反應(yīng)原理示意圖可知，該反應(yīng)原理主要由兩個反應(yīng)，過程①的化學(xué)反應(yīng)為

一定條件一定條件

ZnO+CH4Zn+2H2+CO,過程②的化學(xué)反應(yīng)為Zn+HQ'、ZnO+H?T,該反應(yīng)

一定條件

原理為H2o+CH43H2+CO。

一定條件

A、根據(jù)反應(yīng)原理為H2O+CHJ、37+5）可知,只有C、H的化合價發(fā)生改變，故選

項說法錯誤；

一定條件

B、根據(jù)分析可知，過程①的化學(xué)反應(yīng)為ZnO+CH,Zn+2H2+CO,故選項說法錯誤；

一定條件

C、根據(jù)分析可知，過程①的化學(xué)反應(yīng)為ZnO+CH,Zn+2H2+CO,過程②的化學(xué)反

一定條件小

應(yīng)為Zn+H,OZnO+H2T,理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1,故

選項說法正確；

一定條件

D、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)原理為HQ+CH43H2+CO,當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O

質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補(bǔ)充ZnO,故選項說法正確。

故選：CDo

3.（2022?山東泰安）海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料

綜合利用的部分途徑如下圖所示：

（1）為除去粗鹽水中的CaCb、MgCh和Na2s04雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次可

以是一（填字母序號）；

A.Na2co3、NaOH、BaCl2B.BaCb、Na2co3、NaOHC.NaOH、BaCL、Na2cO3

(2)按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質(zhì)有(填化學(xué)式)：

(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中

通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。

(4)若向分離出NaHCCh晶體后的母液B(含有NHQl)中加入過量Ca(0H)2,則可獲得一種可

以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是—。

【答案】

(DBC

(2)NaOH、Na2co3、NaCl

(3)NaCl+H20+NH3+CO2==NaHCO