高中化學(xué)pH的應(yīng)用-教學(xué)設(shè)計(jì)

選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

pH的應(yīng)用

南江魏仁貴

【教學(xué)目標(biāo)】

1、了解pH在生活中的應(yīng)用，掌握滴定管的應(yīng)用及其特點(diǎn)。

2、理解酸堿中和滴定的操作原理及其指示劑的選擇，探究常見酸堿中和滴定

中遇到的誤差分析。

3、明確酸堿中和反響過(guò)程中pH的變化特點(diǎn)，能夠運(yùn)用圖表正確處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、學(xué)生看教材了解pH在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2、通過(guò)探究酸堿中和滴定原理的理解，學(xué)會(huì)選擇酸堿指示劑。

3、在理解中和滴定的原理根底上，探究引起誤差的原因，逐步掌握中和滴定

的正確實(shí)驗(yàn)操作方法及滴定管的使用規(guī)則。

4、通過(guò)對(duì)酸堿中和滴定操作的學(xué)習(xí)，既可以動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，又可以處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

掌握酸堿中和滴定的原理和操作，探究酸堿中和滴定過(guò)程中的誤差情況。

【課堂模式】學(xué)生探究學(xué)習(xí)模式

【課時(shí)數(shù)】1課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

一、課前活動(dòng)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

學(xué)生閱讀教材，并完成相學(xué)生自我學(xué)

布置任務(wù)：學(xué)生完成導(dǎo)學(xué)案預(yù)習(xí)內(nèi)容

關(guān)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。習(xí)，增加自己

檢查學(xué)生預(yù)習(xí)效果，及時(shí)了解學(xué)生完成情況，對(duì)根底知識(shí)

學(xué)生及時(shí)訂正，反思。

并做好評(píng)價(jià)的理解。

二、教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

提出問(wèn)題：小明在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)學(xué)生思考：⑴取一定體激發(fā)學(xué)生思考，

簽的氫氧化鈉溶液，你能幫他測(cè)定氫氧化鈉的積溶液蒸干，稱量所得使學(xué)生形成發(fā)

濃度嗎？散性思維和開

溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)

放性思維.

算……（2）取一定體

積的氫氧化鈉溶液，參

加足量氯化鎂溶液，過(guò)

濾、枯燥、灼燒，稱取

沉淀的質(zhì)量……

（3）測(cè)量溶液的pH

值……

使學(xué)生從酸堿

【引入】本節(jié)課重點(diǎn)是掌握酸堿中和滴定的實(shí)

中和反響的角

驗(yàn)原理

中和反響實(shí)質(zhì)：度理解酸堿中

講解：酸堿中和滴定反響原理+

H+OH=H2O和的實(shí)質(zhì)。

【板書】1、酸堿中和滴定為學(xué)生全面理

學(xué)生思考酸堿中和滴

【定義】是利用中和反響原理，用物質(zhì)的量濃解中和滴定的

定的原理，加深理解，

度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿含義奠定根底，

并會(huì)適當(dāng)利用。

（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。培養(yǎng)學(xué)生的分

【原理】〃（H+）="（0H-）析能力。

c（待測(cè)）X”待測(cè)）=0（標(biāo)準(zhǔn)）XV（標(biāo)準(zhǔn)）

學(xué)生思考：培養(yǎng)學(xué)生歸納

）能力。加強(qiáng)學(xué)生

【設(shè)問(wèn)】你現(xiàn)在可以幫助小明解決問(wèn)題了嗎？a標(biāo)準(zhǔn)）xv仲示準(zhǔn)1對(duì)知識(shí)的理解

V（待測(cè)）和應(yīng)用。

思考、歸納總結(jié)，答復(fù)：

（1）怎樣準(zhǔn)確量取兩

【繼續(xù)追問(wèn)】為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確，關(guān)

種溶液的體積。

鍵的問(wèn)題是什么？

（2）如何正確的判斷

恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)。

在教師引導(dǎo)下思考，酸對(duì)所用儀器有

關(guān)鍵之一：如何準(zhǔn)確量取兩種溶液的體積？式或堿式滴定管的用一個(gè)直觀的認(rèn)

酸式或堿式滴定管途、刻度和精確度可以識(shí)，并學(xué)會(huì)其初

到達(dá)。步的應(yīng)用。

學(xué)生了解利用指示劑直觀明了對(duì)知

關(guān)鍵之二：如何準(zhǔn)確判斷酸和堿恰好反響（中可以判斷終點(diǎn)！識(shí)的理解和思

和）？考

引導(dǎo)學(xué)生可以選擇酸堿指示劑幫助判斷

【板書】：2、酸堿中和滴定的關(guān)鍵學(xué)生繼續(xù)記錄并思考。

了則量：準(zhǔn)確測(cè)量反響的酸、堿溶液的體積。

1判斷：準(zhǔn)確判斷中和反響滴定終點(diǎn)。

學(xué)生思考……增加求知的欲

置疑：怎樣選擇適宜的酸堿指示劑

望

【探究一】增強(qiáng)探究欲

傾聽、思考后答復(fù)

酸堿中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH的變化望

常溫下，以O(shè).lOOOmol/LNaOH溶液中和

20.00mL0.l000mol/L的鹽酸。下表是記錄滴學(xué)生思考后，完成學(xué)案

定過(guò)程中，溶液中pH隨NaOH溶液的變化。相關(guān)內(nèi)容。得出結(jié)論：

(1)反響到達(dá)終點(diǎn)，消

|VNaOH(mL)耗NaOH溶液mL,

IpH讓學(xué)生根據(jù)

此時(shí)pH=7?

數(shù)據(jù)感受酸堿

IVNaOH(mL)(2)反響終點(diǎn)前，少

IpH滴定過(guò)程中臨

加一滴，溶液呈酸性，

近終點(diǎn)附近pH

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)答復(fù)如「F問(wèn)題：pH約為4；反響終點(diǎn)

變化比擬快，有

(1)反響到達(dá)鄉(xiāng)1■點(diǎn)，后，多加一滴，溶液呈

突變的現(xiàn)象。

消耗blaOH溶液___mL,堿性，pH約為10,兩

此時(shí)PH=_________O滴溶液使pH增加了6

(2)反響終點(diǎn)K1?多加1浦.和少加1滴，溶液的酸個(gè)單位，出現(xiàn)突然變大

堿性發(fā)生怎樣改變?pH發(fā)，生怎樣改變？(:一滴約(突變)。

0.04mL)

以NaOH溶液的體積為橫坐標(biāo)，以關(guān)百合溶液的pH

為縱々蟲標(biāo)作出滴定曲線。

博,中相認(rèn)定(4陵化曲續(xù)學(xué)生看圖直觀感受酸

H堿中和滴定過(guò)程中pH

LT的突變現(xiàn)象。讓學(xué)生明弄清利用酸

10

白滴定終點(diǎn)在指示劑堿指示劑確定

!,顏色突變區(qū)域內(nèi)，對(duì)實(shí)終點(diǎn)是否適宜。

驗(yàn)結(jié)果是沒(méi)有影響的。

4

并完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容。

O

to?3B?1

MR.—1】

學(xué)生通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)：甲

按pH突躍范

【探究二】基橙和酚儆的變色點(diǎn)

圍內(nèi)的體積計(jì)

結(jié)合滴定曲線、課本49頁(yè)酸堿指示劑的變色范落在溶液pH的突躍范

算，結(jié)果是可以

圍圍內(nèi)，他們的顏色變化

到達(dá)足夠的準(zhǔn)

可以指示終點(diǎn)。完成學(xué)

確度。

案相關(guān)內(nèi)容。

得出結(jié)論：HC1溶液滴

指示劑選擇的根本原則:變色要靈敏，變色范圍

定NaOH溶液，可選擇用理論知識(shí)

要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿

酚獻(xiàn)，滴定終點(diǎn)由紅色解決實(shí)際問(wèn)題。

性一致。

變?yōu)闊o(wú)色。

學(xué)生反思：小明可以選

【結(jié)論】酸堿中和滴定是一個(gè)非常精確的定量提升對(duì)知識(shí)的

擇酚醐或甲基橙作酸

實(shí)驗(yàn)。遷移能力

堿指示劑。

學(xué)生獨(dú)立學(xué)習(xí)學(xué)生喜歡看視

(1)認(rèn)識(shí)酸堿中和滴頻學(xué)習(xí)，增加他

老師播放ppt及酸堿中和滴定視頻定所用儀器的使用要們學(xué)習(xí)的興趣，

【板書】3、酸堿中和滴定儀器和藥品求更想動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

4、酸堿中和滴定過(guò)程(2)選擇適宜的試劑老師少講，學(xué)生

(3)看視頻熟悉滴定多思考，多領(lǐng)

步驟悟。

學(xué)生回憶每一步驟，及老師做好引導(dǎo)

老師和學(xué)生一起回憶酸堿中和滴定過(guò)程，考前須知，并在學(xué)案上者，讓學(xué)生再次

完成相關(guān)的內(nèi)容。穩(wěn)固重要知識(shí)。

【強(qiáng)調(diào)】

(1)、滴定管需檢漏、洗滌、潤(rùn)洗，可直接裝

液。

(2)、排氣泡、調(diào)零后，滴定時(shí)一般將未知濃培養(yǎng)學(xué)生細(xì)

學(xué)生歸納總結(jié)相關(guān)考

度的溶液盛放在錐形瓶中，并滴入2~3滴酸堿心、耐心的學(xué)習(xí)

前須知及操作要點(diǎn)。

指示劑。品質(zhì)。

(3)左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注

視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，至指示劑變色并

且半分鐘不恢復(fù)即為終點(diǎn)。

(4)滴定管要放置豎直，滴加速度又快到慢，

讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面最低處保持水平。

學(xué)生學(xué)習(xí)學(xué)案上的“名

自主學(xué)習(xí)：酸堿中和誤差分析提高學(xué)生自

師點(diǎn)撥導(dǎo)悟"一一酸

【板書】5、酸堿中和滴定誤差分析學(xué)能力