山西運城市2024-2025學年高三上冊8月開學考試化學檢測試題（附答案）

山西運城市2024-2025學年高三上學期8月開學考試化學檢測試題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題42分）一、選擇題（共42分）1．“葡萄美酒夜光杯”，酒具體現(xiàn)了歷史進展。下列酒具中，主要由硅酸鹽材料制成的是A．清代彩繪龍紋藍瓷壺B．犀角雕玉蘭花果紋杯C．斫木云紋漆耳杯D．青銅獸面紋爵A．A B．B C．C D．D2．中國“大國重器”頻頻問世，彰顯了中國科技發(fā)展的巨大成就。下列有關(guān)說法錯誤的是A．“天問一號”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達爾效應B．“華龍一號”核電海外投產(chǎn)，其反應堆所用軸棒中含有的與互為同素異形體C．“夢天實驗艙”搭載銣原子鐘計時，銣是堿金屬元素D．“中國天眼”發(fā)現(xiàn)納赫茲引力波，其太陽能電池使用的高柔韌性單晶硅為半導體材料3．“宏、微、符”三重表征是重要的化學學科素養(yǎng)。工業(yè)合成尿素的反應為中，下列相關(guān)微粒的化學用語表述正確的是A．的比例模型： B．的結(jié)構(gòu)簡式：C．的電子式： D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．乙炔中所含鍵數(shù)為B．標準狀況下，中氯原子數(shù)為C．的溶液所含數(shù)為D．中S的價層電子對數(shù)為5．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列反應的離子方程式正確的是A．次氯酸鈣溶液中通入少量B．溶液滴入溶液中：C．將投入中：D．溶液中加入過量氫氧化鋇溶液6．某同學為探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中加入石棉絨和5.6g鐵粉，下列說法錯誤的是A．硬質(zhì)試管中發(fā)生的反應B．鐵粉與水蒸氣反應后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來C．若反應產(chǎn)生0.448L氣體(標準狀況下)，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為15%D．反應開始時應先點燃A處的酒精燈7．2023年諾貝爾化學獎頒發(fā)給研究量子點的三位科學家，日常生活中的電視屏幕和LED顯示屏與量子點相關(guān)，一種LED器件材料的化合物為，所含的5種元素位于主族，X、Y、M、E在同周期相鄰位置且原子序數(shù)依次增大，Z單質(zhì)是最輕的氣體，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．電負性：B．Y、M、E的簡單氫化物均為極性分子C．第一電離能：D．和中心原子的雜化類型相同8．由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入稀硫酸中，加熱時無明顯現(xiàn)象；再加入少量硝酸鉀固體，溶液變藍硝酸鉀起催化作用B在一塊已除銹的鐵片上滴2滴含有酚酞的食鹽水，靜置，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生吸氧腐蝕C將鹽酸與碳酸鈣反應產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性比較：D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D9．蕉香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。其中，有機物分子中與四個各不相同的原子或基團相連的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A．可以發(fā)生水解反應、加成反應 B．所有碳原子不可能處于同一平面C．含有2種含氧官能團 D．分子中含有1個手性碳原子10．下列實驗中選用的部分儀器合理的是A．膽礬結(jié)晶水含量的測定：③⑨ B．分離乙酸和乙醇：⑤⑥⑧⑨C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液：①②⑦ D．分離溴水中的溴單質(zhì)：④11．一種將酸—堿雙電解液分開且具有雙溶解沉積反應的酸堿混合高電壓水系可充電電池的放電過程如圖所示。下列說法中錯誤的是A．放電時，電極作負極B．放電時，消耗，中間溶液中溶質(zhì)增加C．充電時，Ⅰ區(qū)溶液中的逐漸變小D．充電時，Ⅱ區(qū)的電極方程式12．與在不同催化劑作用下反應生成的反應歷程圖(TS為過渡態(tài)，*表示吸附在催化劑表面的物種)如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應為放熱反應B．催化劑1和催化劑2均降低了反應的焓變C．反應過程中有極性鍵的斷裂和形成D．催化劑1作用下的決速步為13．常溫下，將NaOH溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的pH與［或］的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．曲線Ⅱ表示pH與的變化關(guān)系B．乙二酸的的數(shù)量級為C．溶液呈酸性D．時，14．下列實驗方案中，能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A除去中的少量將氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶B除去中的少量加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥C鑒別和固體取樣，加入粉末，研磨、聞氣味D鑒別和溶液取樣，滴加溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D第II卷（非選擇題58分）15．（本題16分）工業(yè)上以冶銅廢渣“黑銅泥”(主要成分為Cu3As，含少量Ag單質(zhì))為主要原料，回收砷酸鈉(Na2HAsO4·12H2O)和硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)工藝流程如圖所示。已知：①As與N、P同主族，常見化合價與之類似。②“氧壓堿浸”主要反應為(1)為提高“氧壓堿浸”速率，除改變溫度外還可采取的措施有(答一條即可)。(2)“氧壓堿浸”過程中反應溫度對砷浸出率的影響關(guān)系如下圖所示。生產(chǎn)時選擇浸出溫度140℃為宜，原因是。(3)1molCu3As被浸取時，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(4)“常壓酸浸”也需通入一定量，反應離子方程式為。(5)為探究硫酸銅晶體CuSO4·5H2O的熱穩(wěn)定性，某學生取少量硫酸銅晶體進行實驗。觀察到的實驗現(xiàn)象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；C中紅色溶液褪色；D中無色溶液變紅，經(jīng)檢驗有氧化性氣體產(chǎn)生。B中白色沉淀是；硫酸銅晶體分解反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為。16．（本題13分）乙烯()是重要的工業(yè)原料，隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，利用二氧化碳制乙烯：的合成工藝備受關(guān)注，回答下列問題：(1)已知H2的燃燒熱為a，CH2=CH2的燃燒熱為b，則(用含a和b的代數(shù)式表示)。(2)下列措施一定有利于提高該反應中的平衡轉(zhuǎn)化率的是。a．使用高效催化劑并增大催化劑的表面積b．增大投料比c．恒容下向反應器中通入惰性氣體d．反應器中降溫處理(3)在下，將和充入恒容密閉容器中發(fā)生反應，測得不同溫度下該反應達到平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖所示。平衡時物質(zhì)的量隨溫度變化曲線①曲線a表示的物質(zhì)為(填化學式)。②溫度時，反應經(jīng)過達到平衡，則內(nèi)。③列出溫度時該反應平衡常數(shù)的計算式。(4)若該體系中發(fā)生的反應如下：主反應I：副反應Ⅱ：副反應Ⅲ：……不同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：①時，壓強、、由大到小的順序是。②從熱力學視角出發(fā)，為提高M點的選擇性，可調(diào)控的最優(yōu)條件為(填序號)，原因是、。a．溫度b．溫度c．壓強d．壓強17．（本題14分）硒（）是一種重要的非金屬元素，可以形成多種化合物．鍺（）、砷（）元素在高科技尖端科學特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為。(2)鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的排序為（用元素符號表示）。(3)沸點：（填“>”、“<”或“=”），原因是。(4)屬于（填“極性”或“非極性”）分子。的中心原子雜化類型是，的立體構(gòu)型是，請寫出一種與互為等電子體的分子的化學式。(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞中硒原子的配位數(shù)為；若該晶胞密度為，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為，代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為。18．（本題15分）W是一種高分子功能材料。一種合成W的路線如圖。根據(jù)要求回答下列問題：(1)A+B→C的反應類型為，D的化學名稱是；(2)B發(fā)生1，4-加聚可以生成一種天然高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為；(3)已知E的分子式為C8H8O2，則E的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)F→G中第Ⅰ步反應的化學方程式為。(5)G的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有種。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體③苯環(huán)上有三個取代基(6)W的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：1．A2．B3．B4．D5．B6．B7．A8．B9．D10．C11．C12．B13．D14．B15．(1)適當增加氫氧化鈉溶液的濃度、攪拌、研磨等(2)低于140℃時砷浸出率較低，高于140℃時變化不大，浪費能源(3)8NA(4)8H＋+O2+2Cu2O=4Cu2＋+4H2O(5)BaSO41:216．(1)(2)bd(3)(4)ad在M點將溫度降低，促使主反應平衡正向移動，增加乙烯的選擇性在