江蘇省南京市2023-2024學年高三上冊暑期階段檢測化學試題（附答案）

江蘇省南京市2023-2024學年高三上學期暑期階段檢測化學試題可能用到的相對原子質量：F-19Sr-88一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國提出在2060年前完成“碳中和”的目標，下列有關低碳生活的說法正確的是（）A．杜絕化石燃料等傳統能源的使用B．在一定條件下，選擇合適的催化劑將氧化為甲酸C．推廣使用燃煤液化技術，可減少二氧化碳的排放D．開發(fā)太陽能、風能、生物質能等新能源是踐行低碳生活的有效途徑2．反應可用于檢驗微量CO的存在。下列說法正確的是（）A．中子數為10的氧原子表示為 B．的電子式為C．CO為非極性分子 D．中存在鍵3．下列設計能達到相應實驗目的的是（）A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙使Br全部轉化為溴單質C．用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層D．用裝置丁將水溶液蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水4．、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是（）A．鍵角： B．第一電離能：C．堿性： D．半徑：閱讀下列材料，完成5～7題ⅤA族氮、磷、砷（As）、銻（Sb）元素及其化合物應用廣泛。催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為，將通入水中制取。工業(yè)上用白磷與反應生成和一種鹽，該鹽可與反應制備一元中強酸。雌黃和在鹽酸中反應轉化為雄黃和（沸點為114℃）并放出氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物可用于制造耐火材料；銻能與鉛形成用途廣泛的合金。5．下列說法正確的是（）A．是由極性鍵形成的非極性分子B．是正四面體形分子，其中P—P—P夾角為C．ⅤA族元素單質的晶體類型相同D．基態(tài)砷原子核外電子排布式為6．下列化學反應表示錯誤的是（）A．制的離子方程式：B．白磷與溶液反應：C．與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：D．雌黃制備雄黃的方程式：7．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．氨氣易液化，可用于工業(yè)制硝酸B．五氧化二磷能與水反應，可用作干燥氨氣C．銻鉛合金導熱性好，可用于鉛酸電池的電極材料D．三氧化二銻的熔點高，可用于制造耐火材料8．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化均正確的是（）A．B．C．D．9．有機物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說法正確的是（）A．1molX最多能與2molNaOH反應B．Y不存在順反異構體C．Z分子中含有2個手性碳原子D．可以用溶液鑒別化合物Y和Z10．對于反應，下列說法正確的是（）A．上述反應的平衡常數表達式B．增大起始反應物中，可以提高的轉化率C．4mol與足量氧氣充分反應后，轉移電子的數目等于D．研發(fā)更高效的催化劑，可以縮短達到平衡所需的時間及提高的平衡轉化率11．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A向待測液中加入足量稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察溶液現象溶液中是否存在B將通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化是否具有氧化性C將通入含有酚酞的NaOH溶液中，觀察溶液顏色變化是否具有漂白性D用pH計測定溶液的pH值能否水解12．室溫下用溶液吸收的一種脫硫工藝流程如下圖所示。已知電離平衡常數分別為，，電離平衡常數分別為、，忽略通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)。下列說法正確的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．“沉淀”時發(fā)生主要反應的離子方程式：D．“沉淀”分離后的濾液中：13．催化加氫合成二甲醚是一種轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。（）下列說法不正確的是（）A．CO的選擇性隨溫度的升高逐漸增大B．反應C．在240～320℃范圍內，溫度升高，平衡時的物質的量先增大后減小D．反應一段時間后，測得的選擇性為48%（圖中A點），增大壓強可能將的選擇性提升到B點二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）鍶的化合物應用廣泛，可用于陶瓷工業(yè)，可作防蛀牙膏的添加劑。（1）以天青石精礦（主要含）為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如下：①“轉化”中用碳酸氫銨和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得沉淀。寫出該過程的離子方程式：______。②“轉化”中維持反應溫度70℃且控制氨水過量，氨水過量的主要原因是______。③該工藝流程中，可循環(huán)利用物質是______（填化學式）。（2）工業(yè)上還可用碳還原法制備高純硫酸鍶。將天青石精礦和煤粉按照一定質量比在回轉窯中煅燒，生成SrS，再處理得高純。①煅燒溫度對轉化率的影響如圖1所示，最佳煅燒溫度為______。②天青石精礦和煤粉質量比對轉化率的影響如圖2所示。天青石精礦和煤粉質量比增大至后，轉化率下降的可能原因是______。（3）晶體的一種晶胞結構如圖3所示。①由圖可知，每個周圍緊鄰且等距離的個數為______。②已知：，若一次刷牙所用牙膏含的質量為2mg，口腔中溶液體積為5mL，刷牙時口腔溶液中氟離子濃度為______mol/L。15．（15分）枸櫞酸帕瑞替尼（G）是近年合成的新藥，可治療骨髓性惡性腫瘤。一種合成工藝路線如下：（1）B→C的反應類型為______。（2）化合物M的分子式為，其結構簡式為______。（3）F→G另一產物的分子式為______。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______。①能發(fā)生銀鏡反應；②堿性條件下水解后酸化，水解產物之一遇溶液能發(fā)生顯色反應；③分子中不同化學環(huán)境氫原子的個數之比為。（5）寫出以、為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（16分）硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上從銅陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等）中提取硒的過程如下：（1）“焙燒”時，與反應每消耗1mol，轉移電子數為______。（2）甲酸還原反應的裝置如下圖所示，反應的化學方程式為______。（3）還原時，進行了下述實驗：向10mL2.5mol/L亞硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加熱至沸騰（103℃），反應10小時。當氨水濃度在0～1.25mol/L之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高，其可能的原因是______。（4）粗硒的精制經過浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉]→凈化→酸化等步驟。①加入一定體積溶液可除去、等雜質金屬離子，濃度對粗硒除雜的影響如圖所示。精硒中的雜質含量先降低后上升的原因是______。②在攪拌下向100mL1mol/L硒代硫酸鈉溶液中緩慢滴加1mol/L溶液，過濾、洗滌、干燥，得到Se固體。需加入溶液的體積約為______。（5）實驗室中可以用還原溶液制取硒單質，請補充完整實驗方案：取一定量溶液，______，得硒單質。（須使用的試劑：、溶液、1mol/LNaOH溶液）17．（15分）將還原為HCOOH是實現“碳中和”的有效途徑。（1）利用反應不能實現直接加氫合成HCOOH，原因是______。（2）通過電解法轉化為的反應機理如圖1所示。Pt電極上覆蓋的Nafion膜是一種陽離子交換膜，對濃度不高的有較好的阻攔作用，可讓自由通過。①Sn電極上生成的電極反應式為______。②電路中通過的電量與產率的關系如圖2所示。相同條件下。Pt電極有Nafion膜產率明顯提高、但電量后又顯著下降，可能原因是______。③若電解時將Nafion膜置于兩個電極中間，保持電流恒定，20h向陽極區(qū)補充，電壓與時間關系如圖3所示。0～20h，電壓增大的原因是______。（3）電還原可能的反應機理如圖4所示。Sn、In、Bi的活性位點對O的連接能力較強，Au、Cu的活性位點對C的連接能力較強，Cu對CO的吸附能力遠大于Au，且Cu吸附CO后不易脫離。若還原產物主要為時，應選擇______（填“Sn”“Au”或“Cu”）作催化劑，簡述分析過程：_______________________________________________________________________________?；瘜W答案選擇題DDCBACDBABDCC14．（15分）（1）①（3分）②控制氨水過量可使溶液中更多地轉化為，從而提高轉化為的轉化率（2分）③、（2分）（2）①1200℃（1分）②若煤粉量過少，還原劑不足，不能被完全還原成SrS（或煤粉量過少，還原劑不足，回轉窯中氧氣能將部分SrS氧化為，使硫酸鍶轉化率下降）（2分）（3）12（2分）0.004（3分）15．（15分）（1）還原反應（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）16．（16分）（1）6mol或（2分）（2）（3分）（3）在實驗條件下，比更容易被甲酸還原，隨著氨水濃度逐漸增大，溶液中濃度逐漸增大，反應速率加快（3分）（4）濃度由小變大時，更多的、轉化為沉淀而除去，精硒中雜質含量降低。當濃度太大時，過量，加時，與反應成硫單質，精硒中雜質含量升高（2分）100mL或0.1L（2分）（5）在不斷攪拌下，向溶液中緩緩通入氣體至不再產生沉淀為止，同時用1mol/LNaOH溶液吸收多余的尾氣，靜置過濾洗滌，直至取最后一次洗滌濾液，加入溶液無沉淀生成，干燥