蘇教版化學(xué)高考試題及解答參考(2025年)

2025年蘇教版化學(xué)高考仿真試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)元素及其化合物的說法正確的是（）A、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同B、二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的化合物，因此它們在自然界中都能存在C、水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成，因此水的化學(xué)式為H2O2D、金屬鎂和金屬鋁在空氣中都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，因此它們都屬于金屬元素2、在實驗室中，欲從碘水中提取單質(zhì)碘，下列哪種方法最適宜？A.蒸餾B.過濾C.萃取D.結(jié)晶3、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、HCl（鹽酸）B、NaOH（氫氧化鈉）C、C6H12O6（葡萄糖）D、NaCl（氯化鈉）4、在下列反應(yīng)中，哪一項屬于氧化還原反應(yīng)，并且反應(yīng)物中的電子得失情況與題目要求相對應(yīng)？A、NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?，沒有電子得失B、Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu，Zn被氧化，Cu??被還原C、NaOH+HCl→NaCl+H?O，沒有電子得失D、Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，沒有電子得失5、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是：A.二氧化硅（SiO?）B.氯化鈉（NaCl）C.水合硫酸銅（CuSO?·5H?O）D.聚乙烯（PE）6、下列哪種物質(zhì)在水中的溶解度最??？A.NaCl(食鹽)B.CaSO4(石膏)C.KNO3(硝酸鉀)D.Mg(OH)2(氫氧化鎂)7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。B、反應(yīng)物濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢。D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。8、對于下列化學(xué)反應(yīng)，哪一個屬于氧化還原反應(yīng)？A、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B、CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC、2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D、C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率敘述正確的是（）A.提高溫度一定會加快反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度一定會加快反應(yīng)速率C.增大壓強一定會加快氣體反應(yīng)速率D.反應(yīng)條件相同時，固體反應(yīng)速率也是固定的10、已知某元素X的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于元素X的說法錯誤的是：A.元素X位于周期表的第三周期B.元素X屬于鹵族元素C.元素X的最高正化合價為+7D.元素X的氫化物水溶液顯酸性11、下列關(guān)于元素周期律的描述正確的是：A、同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大。B、同一主族元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從上到下逐漸減少。C、同一周期元素的最高價氧化物的酸堿性從左到右逐漸增強。D、同一主族元素的原子序數(shù)從上到下逐漸減小。12、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法中，正確的是（）A.金剛石的硬度大，是因為其化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。B.鋁制品比鐵制品耐腐蝕，是因為鋁的金屬活動性比鐵弱。C.氯氣可以使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)，說明氯氣具有還原性。D.濃硫酸具有脫水性，可以使白色的膽礬晶體失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨?3、下列物質(zhì)的酸性最弱的是：A.硫酸（H?SO?）B.次氯酸（HClO）C.小蘇打（NaHCO?）D.氨水（NH?·H?O）14、下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度就越大B.溶液的顏色深淺與溶液的濃度成正比C.溶液的酸堿度與溶液的濃度無關(guān)D.溶液的濃度越高，其導(dǎo)電能力就越強15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（）A.在原電池中，電子從正極流出，向負(fù)極移動B.增大反應(yīng)物濃度一定會提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率C.所有的放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進(jìn)行D.催化劑通過改變反應(yīng)的活化能從而影響化學(xué)反應(yīng)速率16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述中，正確的是：A、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的總和稱為相對原子質(zhì)量。B、原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。C、原子核電荷數(shù)等于原子核內(nèi)的中子數(shù)。D、同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。C.增大壓強，只有氣體參與的反應(yīng)速率會加快。D.使用催化劑可以增加反應(yīng)物濃度，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。第二題【題目】以下兩個實驗采用不同的方法探究物質(zhì)的性質(zhì)。請根據(jù)實驗現(xiàn)象和反應(yīng)事實回答下列問題：（1）實驗一：探究金屬鈉與水的反應(yīng)。①在250mL的燒杯中加入100mL蒸餾水，再小心地把一小塊金屬鈉（約0.3g）投入水中。觀察到的現(xiàn)象是什么？②寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗二：探究鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)。①在另一個燒杯中加入100mL的硫酸銅溶液，再加入10g鐵片。觀察到的現(xiàn)象是什么？②寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。第三題【實驗題】某化學(xué)習(xí)題要求學(xué)生們探究NaOH和CuSO4溶液反應(yīng)的條件對反應(yīng)速率的影響。實驗小組設(shè)計了以下實驗方案：實驗材料：NaOH溶液（0.1mol/L）CuSO4溶液（0.1mol/L）滴定管秒表anthemeter（測液體滴加速度的儀器）實驗裝置實驗步驟：1.將NaOH溶液分別用不同溫度的水稀釋至0.1mol/L。2.使用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的CuSO4溶液放入反應(yīng)容器中。3.分別在5℃、25℃和45℃的水浴中恒溫，將稀釋的NaOH溶液迅速滴加到CuSO4溶液中。4.記錄每次滴定過程中，anthemeter顯示的液體滴加速度，并計算反應(yīng)速率。實驗數(shù)據(jù)記錄表：溫度（℃）液體滴加速度（滴/秒）反應(yīng)速率（mol/(L·秒)）51025154518請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)和理論知識，回答以下問題：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，談?wù)劀囟葘aOH和CuSO4溶液反應(yīng)速率的影響。（2）簡述影響反應(yīng)速率的主要因素，并說明為什么在這個實驗中，溫度是最主要的影響因素。（3）如果實驗過程中出現(xiàn)了氧化銅（CuO）的沉淀，試分析可能的原因。第四題1.實驗室中制取乙烯的實驗步驟如下：將一定量的乙醇和濃硫酸混合，加熱至一定溫度。將反應(yīng)后的混合物通過冷卻裝置冷卻，收集得到的氣體。將收集到的氣體通入盛有溴水的洗氣瓶中，觀察溴水的顏色變化。請回答以下問題：（1）實驗中，為什么要將乙醇和濃硫酸混合？（2）實驗中，為什么要加熱混合物？（3）實驗中，為什么要將氣體通入溴水中？2025年蘇教版化學(xué)高考仿真試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)元素及其化合物的說法正確的是（）A、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同B、二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的化合物，因此它們在自然界中都能存在C、水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成，因此水的化學(xué)式為H2O2D、金屬鎂和金屬鋁在空氣中都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，因此它們都屬于金屬元素答案：B解析：選項A錯誤，因為氧氣和臭氧雖然都是由氧元素組成的單質(zhì)，但它們的分子結(jié)構(gòu)不同，因此化學(xué)性質(zhì)也不同。選項C錯誤，水的化學(xué)式為H2O，而不是H2O2。選項D錯誤，金屬鎂和金屬鋁與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化鎂和金屬氧化鋁，而不是金屬氧化物。選項B正確，二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的化合物，它們在自然界中都能以不同的形態(tài)存在。2、在實驗室中，欲從碘水中提取單質(zhì)碘，下列哪種方法最適宜？A.蒸餾B.過濾C.萃取D.結(jié)晶答案：C.萃取解析：在實驗室中，從碘水溶液中分離出單質(zhì)碘通常使用萃取的方法。萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同來實現(xiàn)分離的技術(shù)。對于碘水而言，可以加入一種與水不相溶的有機溶劑（如四氯化碳或苯），因為碘在這些有機溶劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以通過搖晃混合后靜置分層，可以觀察到下層有機相呈現(xiàn)明顯的紫色，這表明碘已經(jīng)轉(zhuǎn)移到了有機相中。隨后，通過分液漏斗分離兩相，即可得到含有碘的有機溶液，進(jìn)一步處理可得純凈的單質(zhì)碘。而蒸餾、過濾、結(jié)晶等方法則不適用于此情況，因為它們分別用于分離沸點不同的液體混合物、固體與液體的混合物以及從溶液中析出固體溶質(zhì)。3、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、HCl（鹽酸）B、NaOH（氫氧化鈉）C、C6H12O6（葡萄糖）D、NaCl（氯化鈉）答案：C解析：非電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。選項A、B、D均為電解質(zhì)，因為在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟６x項C的葡萄糖在水溶液或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。4、在下列反應(yīng)中，哪一項屬于氧化還原反應(yīng)，并且反應(yīng)物中的電子得失情況與題目要求相對應(yīng)？A、NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?，沒有電子得失B、Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu，Zn被氧化，Cu??被還原C、NaOH+HCl→NaCl+H?O，沒有電子得失D、Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，沒有電子得失答案：B解析：選項B中的Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu反應(yīng)是典型的氧化還原反應(yīng)。在這個反應(yīng)中，Zn原子失去了兩個電子成為了Zn2?，這表明Zn被氧化；而Cu2?離子在反應(yīng)中獲得了這兩個電子，變成了Cu金屬單質(zhì)，這表明Cu2?被還原。其他選項均不是氧化還原反應(yīng)，所有物質(zhì)都僅僅是發(fā)生了單純的化合物間的相互作用而沒有電子的轉(zhuǎn)移。因此，正確答案是B。5、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是：A.二氧化硅（SiO?）B.氯化鈉（NaCl）C.水合硫酸銅（CuSO?·5H?O）D.聚乙烯（PE）答案：D解析：有機高分子化合物是指由大量單體通過化學(xué)反應(yīng)連接而成的具有高分子量的化合物。聚乙烯（PE）是由許多乙烯單體（C?H?）分子通過加聚反應(yīng)形成的高分子聚合物，屬于有機高分子化合物。而選項A、B和C分別是無機非金屬材料、無機鹽和結(jié)晶水合物，不屬于有機高分子化合物。6、下列哪種物質(zhì)在水中的溶解度最??？A.NaCl(食鹽)B.CaSO4(石膏)C.KNO3(硝酸鉀)D.Mg(OH)2(氫氧化鎂)【答案】D【解析】本題考查的是不同物質(zhì)在水中的溶解度。NaCl（食鹽）、CaSO4（石膏）和KNO3（硝酸鉀）在水中都有一定的溶解度，而Mg(OH)2（氫氧化鎂）在水中幾乎不溶，其溶解度非常小，因此在這些選項中，Mg(OH)2的溶解度是最小的。根據(jù)《化學(xué)原理》中關(guān)于溶解度的知識點，我們可以判斷出正確答案是D。此外，在實際應(yīng)用中，氫氧化鎂常被用作抗酸劑，因為它在胃酸中的溶解度增加，可以有效中和過多的胃酸。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。B、反應(yīng)物濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢。D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，其中反應(yīng)物濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素之一。當(dāng)反應(yīng)物濃度增加時，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)目增加，分子間碰撞機會增多，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。選項A錯誤，因為反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率有關(guān)。選項C錯誤，升高溫度會增加分子動能，使分子間碰撞頻率增加，從而加快反應(yīng)速率。選項D錯誤，催化劑可以降低反應(yīng)活化能，增加反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。8、對于下列化學(xué)反應(yīng)，哪一個屬于氧化還原反應(yīng)？A、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B、CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC、2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D、C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O答案：C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子的得失或者共用電子對的偏移。A項是典型的復(fù)分解反應(yīng)，B項是酸與鹽的反應(yīng)，D項是燃燒反應(yīng)。只有C項是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時涉及電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率敘述正確的是（）A.提高溫度一定會加快反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度一定會加快反應(yīng)速率C.增大壓強一定會加快氣體反應(yīng)速率D.反應(yīng)條件相同時，固體反應(yīng)速率也是固定的答案：A解析：A項，溫度越高，分子的熱運動越劇烈，碰撞機會越多，從而加快反應(yīng)速率，這是化學(xué)反應(yīng)速率的基本規(guī)律；B項，雖然增大反應(yīng)物濃度能增加反應(yīng)速率，但并不是所有情況下都能加快反應(yīng)速率，例如催化劑的加入能增大反應(yīng)速率，但并不涉及反應(yīng)物的濃度；C項，增大壓強對固體反應(yīng)無影響，只有對氣體反應(yīng)有影響，而且增加壓強不一定能增加反應(yīng)速率；D項，固體的反應(yīng)速率由于受表面能和活化能的影響，不一定按固定規(guī)律變化。因此，正確答案是A。10、已知某元素X的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于元素X的說法錯誤的是：A.元素X位于周期表的第三周期B.元素X屬于鹵族元素C.元素X的最高正化合價為+7D.元素X的氫化物水溶液顯酸性答案：C解析：元素X的原子序數(shù)為17，對應(yīng)的是氯(Cl)元素。氯元素確實位于周期表的第三周期(A選項正確)，并且是鹵族元素的一員(B選項正確)。鹵族元素的最高正化合價通常是它們所在的主族數(shù)，即對于氯來說是+7，但是實際上，氯最常見的是形成-1價的化合物，如HCl在水中解離產(chǎn)生H?和Cl?離子，表現(xiàn)出酸性(D選項正確)。然而，氯在自然界中并不容易達(dá)到+7的氧化態(tài)，只有在特定的人造條件下，如在一些含氧酸中的氯才能顯示+7的氧化態(tài)(例如高氯酸HClO?)。因此，在一般情況下說氯的最高正化合價為+7是不準(zhǔn)確的，故C選項表述有誤，選C。11、下列關(guān)于元素周期律的描述正確的是：A、同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大。B、同一主族元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從上到下逐漸減少。C、同一周期元素的最高價氧化物的酸堿性從左到右逐漸增強。D、同一主族元素的原子序數(shù)從上到下逐漸減小。答案：C解析：選項A錯誤，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因為核電荷數(shù)增加，對外層電子的吸引力增強。選項B錯誤，同一主族元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從上到下逐漸增加。選項D錯誤，同一主族元素的原子序數(shù)從上到下逐漸增加。選項C正確，同一周期元素的最高價氧化物的酸堿性從左到右逐漸增強，這是因為非金屬性從左到右逐漸增強。12、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法中，正確的是（）A.金剛石的硬度大，是因為其化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。B.鋁制品比鐵制品耐腐蝕，是因為鋁的金屬活動性比鐵弱。C.氯氣可以使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)，說明氯氣具有還原性。D.濃硫酸具有脫水性，可以使白色的膽礬晶體失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨?。答案：D解析：A選項錯誤，因為金剛石硬度大主要是由于其分子結(jié)構(gòu)中的碳原子之間形成了極強的共價鍵，而不是因為化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。B選項錯誤，鋁制品比鐵制品耐腐蝕是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，而不是因為鋁的金屬活動性比鐵弱。C選項錯誤，氯氣可以使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)，是因為氯氣與KI反應(yīng)生成碘，碘遇到淀粉會變藍(lán)，說明氯氣具有氧化性。D選項正確，濃硫酸具有脫水性，可以使得白色膽礬（硫酸銅晶體）中的結(jié)晶水被脫去生成白色的硫酸銅。13、下列物質(zhì)的酸性最弱的是：A.硫酸（H?SO?）B.次氯酸（HClO）C.小蘇打（NaHCO?）D.氨水（NH?·H?O）答案：D解析：本題考查酸堿鹽基礎(chǔ)知識的掌握情況。硫酸、次氯酸、小蘇打和氨水中，氨水（NH?·H?O）是一種弱堿，其溶液呈堿性，因此選項D的酸性最弱。而其他三種物質(zhì)均為酸，其中硫酸和次氯酸均為強酸，小蘇打是鹽，但在水中會發(fā)生部分水解，顯示一定的酸性。所以，正確答案是D。14、下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度就越大B.溶液的顏色深淺與溶液的濃度成正比C.溶液的酸堿度與溶液的濃度無關(guān)D.溶液的濃度越高，其導(dǎo)電能力就越強答案：D解析：本題考查溶液的性質(zhì)。A選項錯誤，溶質(zhì)的溶解度與溶液的濃度無關(guān)；B選項錯誤，溶液的顏色深淺與溶質(zhì)的種類有關(guān)，不一定與溶液的濃度成正比；C選項錯誤，溶液的酸堿度與溶液的濃度有關(guān)；D選項正確，溶液的濃度越高，其導(dǎo)電能力就越強，因為溶質(zhì)濃度越高，溶液中離子濃度就越大，離子遷移率就越高，導(dǎo)電能力也就越強。15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（）A.在原電池中，電子從正極流出，向負(fù)極移動B.增大反應(yīng)物濃度一定會提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率C.所有的放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進(jìn)行D.催化劑通過改變反應(yīng)的活化能從而影響化學(xué)反應(yīng)速率答案：D解析：A選項錯誤，因為在原電池中，電子從負(fù)極流出，向正極移動。B選項錯誤，增加反應(yīng)物濃度只會增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，并不會直接改變活化分子百分?jǐn)?shù)，而是通過碰撞頻率影響反應(yīng)速率。C選項錯誤，并不是所有的放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進(jìn)行，還需要看其熵變和吉布斯自由能變。D選項正確，催化劑確實能通過降低活化能來增大單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)，從而顯著加速反應(yīng)速率。16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述中，正確的是：A、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的總和稱為相對原子質(zhì)量。B、原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。C、原子核電荷數(shù)等于原子核內(nèi)的中子數(shù)。D、同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。答案：B解析：選項A中，相對原子質(zhì)量是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和決定的，但更準(zhǔn)確的稱呼應(yīng)該是“質(zhì)量數(shù)”。選項B正確，因為原子的化學(xué)性質(zhì)主要與其最外層電子數(shù)（即價電子數(shù)）有關(guān)。選項C錯誤，原子核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，并不一定等于中子數(shù)。選項D中，同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，而不是簡單地說“不同”。因此，正確答案是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。C.增大壓強，只有氣體參與的反應(yīng)速率會加快。D.使用催化劑可以增加反應(yīng)物濃度，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：B解析：A選項錯誤，化學(xué)反應(yīng)速率不僅與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，還與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、壓強、催化劑等因素有關(guān)。B選項正確，根據(jù)阿倫尼烏斯公式，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k與溫度T成指數(shù)關(guān)系，溫度越高，分子運動越劇烈，有效碰撞次數(shù)增加，從而反應(yīng)速率加快。C選項錯誤，增大壓強可以加快氣體參與的反應(yīng)速率，但對于液體和固體反應(yīng)，壓強的影響很小。D選項錯誤，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但它并不改變反應(yīng)物的濃度。因此，正確答案是B。第二題【題目】以下兩個實驗采用不同的方法探究物質(zhì)的性質(zhì)。請根據(jù)實驗現(xiàn)象和反應(yīng)事實回答下列問題：（1）實驗一：探究金屬鈉與水的反應(yīng)。①在250mL的燒杯中加入100mL蒸餾水，再小心地把一小塊金屬鈉（約0.3g）投入水中。觀察到的現(xiàn)象是什么？②寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗二：探究鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)。①在另一個燒杯中加入100mL的硫酸銅溶液，再加入10g鐵片。觀察到的現(xiàn)象是什么？②寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）①投入水中的鈉塊會浮在水面上，鈉塊周圍會迅速產(chǎn)生大量的氣泡，溫度會升高，甚至產(chǎn)生輕微的火焰或火花。②2Na+2H?O→2NaOH+H?↑（2）①加入鐵片的溶液中，鐵片表面會有紅色物質(zhì)析出，顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色（溶液表面）。同時，溶液的液面可能會稍微升高。②Fe+CuSO?→FeSO?+Cu【解析】（1）本實驗是探究金屬鈉與水的反應(yīng)。鈉是活潑的堿金屬，它的性質(zhì)非?；顫?，極易與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，并釋放出大量的熱能。反應(yīng)生成的氫氣（H?）與鈉形成的鈉離子（Na?）作用，容易在空氣中燃燒生成金屬鈉的化合物。實驗中可以看到大量的氣泡產(chǎn)生，這些氣泡是氫氣，還有產(chǎn)生輕微的火焰或火花，這些都是Na與H?O發(fā)生置換反應(yīng)的現(xiàn)象。這說明水中的氫離子（H?）被鈉置換并結(jié)合水中的氧離子（OH?）生成了氫氣。（2）在這個實驗中，我們探究的是鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)。在實驗過程中，鐵可以置換出硫酸銅中的銅元素，這一過程是典型的金屬置換反應(yīng)。溶液會發(fā)熱，鐵片表面會析出紅色物質(zhì)，這是生成的銅。溶液中的Cu2?被還原為金屬銅（Cu），同時，F(xiàn)e轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2?。實驗中可以清楚地觀察到鐵片表面逐漸變紅，故溶液顏色由藍(lán)色變淺綠。這說明鐵發(fā)生了置換反應(yīng)，將銅從硫酸銅溶液中置換出來。反應(yīng)完后，溶液中有少量生成的物質(zhì)附在鐵絲上，稀釋出來的溶液變淺藍(lán)色。第三題【實驗題】某化學(xué)習(xí)題要求學(xué)生們探究NaOH和CuSO4溶液反應(yīng)的條件對反應(yīng)速率的影響。實驗小組設(shè)計了以下實驗方案：實驗材料：NaOH溶液（0.1mol/L）CuSO4溶液（0.1mol/L）滴定管秒表anthemeter（測液體滴加速度的儀器）實驗裝置實驗步驟：1.將NaOH溶液分別用不同溫度的水稀釋至0.1mol/L。2.使用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的CuSO4溶液放入反應(yīng)容器中。3.分別在5℃、25℃和45℃的水浴中恒溫，將稀釋