高中化學基礎知識總結

高中化學基礎知識總結

高中化學基礎知識總結「篇一」

有機化學知識是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有

機反應類型、有機物的相互轉化、有機物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，

考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，

也會懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農業(yè)生產、能源、交通、醫(yī)療、

環(huán)保、科研等密切相聯(lián)，融于其中，還有知識的拓展和延伸，這就增加了這部分考

題的廣度和難度，學生要熟練掌握，必須花一定的時間和講究復習的技巧，方能事

半功倍，達到復習的最佳效果。

筆者認為：用熟練的化學基礎知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自

已的化學知識，是復習有機化學的好方法。

高中化學基礎知識總結「篇二」

S+H2==H2S（加熱）Fe+S==FeS（加熱）

203==302302=203（放電）

2H202==2H20+02t（Mn02催化）H2S==H2+S（高溫）

2H2S+302==2H20+2S022H2S+02==2H20+2S均點燃

FeS+2HC1==FeC12+H2SfFeS+H2S04==FeS04+H2St

S02+H20==H2S04（可逆）S03+H20==H2S04

Cu+S==Cu2S（黑固）H202+H2S==S；+H20

NaS03+H2S04==NaS04+S02&uarr高中物理;+H20實驗室制二氧化硫

2H2S04濃+Cu==CuS04+2H20+S02t加熱

2H2s04濃+C==C02t+2H20+2S02t加熱

2S02+02==2S03（需加熱、催化劑并可逆）

H2S+H2S04（濃）==S|+S02+2H20

H2S+2HN03（濃）==3SI+2N0+4H20

高中化學基礎知識總結「篇三」

要考好化學，要注意平時應考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中，要狠抓“雙

基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊”。所有的化學內容可大體歸結成以下六

塊。按“塊”復習訓練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分

析一下，查漏補缺，會有很好的效果。

學好化學主要把好兩關，一是“細”關，二是“綜合分析關”。把所有學過的

化學內容抽象出來看，無非是一些基本理論。把每部分的大致內容理清楚，搭好骨

架，接下來填上血肉，然后用神經(jīng)和血管把各部分連接起來，形成一個有機的整

體。因為化學中瑣碎的小知識點較多，所以需要反復積累，使這個知識的有機體內

涵豐富?；瘜W的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過平時訓練來提高，靠

考前突擊意義不大。

要考好化學，要注意平時應考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中，要狠抓“雙

基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊”。所有的化學內容可大體歸結成以下六

塊。按“塊”復習訓練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分

析一下，查漏補缺，會有很好的效果。

1.基本概念“塊”。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語

線，分散系統(tǒng)線，化學量線等五條知識線（或小系統(tǒng)）。

2.基礎理論“塊”。這塊包括結構理論（原子結構，分子即化學鍵理論，晶體

結構理論）和元素周期律，同期表線，電解質溶液（含氧化-還原理論）線，化學反應

速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。

3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金

屬線，統(tǒng)一在周期系中。

4高中英語.有機物“塊”。這一塊的核心是燃及其衍生物線，重點是結構和

化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。

5.計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技

巧。

6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學學科的特點。含儀器、基本操作、

制備、鑒別（定）、提純、定量實。

高中化學基礎知識總結「篇四」

、研究物質性質的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+02==2Na20

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+02點燃====Na202

3.鈉與水反應：2Na+2H20=2Na0H+H2t

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有響

聲;⑤滴有酚It的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應：2Na202+2H20=4Na0H+02t

5.高三過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na202+2C02=2Na2co3+02

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC03A==Na2C03+H20+C02t

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：Na0H+NaHC03=Na2C03+H20

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2C03+C02+H20=2NaHC0312下一頁尾頁

分析實驗要素，拓展實驗探究

具體的實驗在內容和形式上不盡相同，但一個相對完整的實驗方案，一般包括

實驗課題、目的、原理、用品及規(guī)格、步驟和操作、現(xiàn)象和結果處理、討論與交流

[1]等基本要素。分析和研究實驗要素可以為實驗探究搭建更多的平臺

1.實驗目的：由“驗證”向“探究”轉化

實驗目的是實驗要素中的核心要素。這是因為，實驗的目不同，實驗的內容、

手段和就不同。筆者認為，實驗目的的轉變是理念層面的轉變，即給充分探索答案

的機會。在新課程實施的今天，學生仍然使用“實驗手冊”，這大大地減輕了師生

設計實驗方案的負擔，同時也抹殺了學生充分探索答案的機會，也會導致一部分

“有而無憂”的，形成“飯來張口、衣來伸手”的壞習慣，磨滅了再創(chuàng)造的機會。

倘若有“實驗手冊”而學生沒有，的再創(chuàng)造是完全可能的，學生探索的機會也會增

大。

有些“實驗手冊”中的實驗，雖有“探究”之名，而無“探究”之實，或由于

“實驗手冊”的存在而喪失了探究的可能。如一個“探究乙醇的性質”實驗的“思

考與猜想”欄目中，設置了如下內容：寫出乙醇和水的結構式，請猜測金屬鈉能否

跟乙醇發(fā)生化學反應？你為什么做出這樣的猜想？將一塊金屬銅片放在酒精燈火焰

的外焰上灼燒，可能發(fā)生什么反應？反應中銅表現(xiàn)出什么性質？將灼熱的表面變黑

的銅片伸入盛有氫氣的瓶中，可能發(fā)生什么反應？反應中氫氣表現(xiàn)出什么性質？你

認為乙醇是否具有還原性？將灼熱的表面變黑的銅片立即放入無水乙醇中，可能發(fā)

生什么現(xiàn)象？請你將你的猜想設計成一個化學實驗加以證明。千方百計“引導”學

生設計實驗方案，但就是因為“過分的設計”和“手冊的出現(xiàn)”(后續(xù)問題的導向

作用)導致了探究很難達到預期的效果。

該實驗的內容則是乙醇與鈉和氧化銅兩個反應高中物理，只要稍作分析：乙

醇與鈉反應表現(xiàn)出氧化性；與氧化銅反應表現(xiàn)出還原性?？梢姡掖嫉难趸€原性

是并存的，實際上，這是絕大多數(shù)物質的通性。倘若以此出發(fā)，可以設置如下問題

引導學生進行猜想和方案設計：

①乙醇有沒有氧化性和還原性？理由是什么？

②怎樣證明乙醇有氧化性或還原性？可以選擇哪些化學試劑？通過這樣的問題

設計，其開放性大，探究的可能性就更大，即使在“手冊”里預先呈現(xiàn)，也不會給

學生以暗示。

2.實驗原理：由“單一”向“發(fā)散”轉化

一般實驗中，實驗原理是事先給定的，教師也很難對實驗原理進行干預或改

變，但制備物質往往有不同的途徑，不同的制備途徑所應用的原理可能有所差別。

因此，在物質制備實驗中可以對實驗的原理進行探究，從而設計多種實驗方案，并

進行合理的選擇。

如制備A1(OH)3的各種方案是基于不同原理的：①A13++30H=A1(0H)3J；

(2)A13++3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH4+；(3)A102-+H++H20=Al(OH)3；；?2A102-

+3H2O+CO2=2A1(OH)3；+C032-；

⑤A13++3A102-+6H20=4A1(OH)3；o通過方案的設計、對比和分析，既鞏固和

拓展了，又使學生清晰建立Al(0H)3兩性的概念。

又如，教材采用在沸水中滴加FeC13的方法，利用加熱促進FeC13水解制取

Fe(OH)3膠體:FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCL然后，引導學生思考：促進

FeC13水解的方法也不僅僅是加熱，學生通過實驗證明，將少量Na2s03固體或溶

液加入FeC13溶液中同樣也可以得到Fe(0H)3膠體，此法比教材實驗更為方便，同

時給化學實驗尋找到更多的探究空間。

3.實驗裝置：由“給予”向“創(chuàng)造”轉化

化學實驗中的實驗裝置往往是事先給予的，這不僅會導致學生對課本實驗裝置

的僵化，同時也會對新的實驗裝置的解讀產生困難，從而喪失了創(chuàng)新和創(chuàng)造的機

會。

化學實驗裝置往往由常見的玻璃儀器拼湊而成，一種任務可由不同裝置完成。

利用裝置的分析解剖或技術改進創(chuàng)造新的實驗裝置，為實驗探究找到了新的切入點

和有效的途徑。對具體裝置的分析和研究中發(fā)現(xiàn)其存在的缺陷，設計新的裝置來加

以改進以創(chuàng)造更合理的裝置。如氣體發(fā)生裝置（圖1）、氣體收集裝置（圖2）、

尾氣處理裝置（圖3）的改進和創(chuàng)造就是最為典型的例子。

高中化學基礎知識總結「篇五」

依據(jù)有機物的結構特點和性質遞變規(guī)律，可以采用“立體交叉法”來復習各類

有機物的、有關性質和有機反應類型等相關知識點。

首先，根據(jù)飽和燒、不飽和崎、芳香煌、煌的衍生物的順序，依次整理其結構

特征、物理性質的變化規(guī)律、化學性質中的反應類型和化學方程式的書寫以及各種

有機物的制取方法。這些資料各種參考書都有，但學生卻不太重視，大多數(shù)同學僅

僅看看而已，卻不知根據(jù)“全息記憶法”，只有自己動手在紙上邊理解邊書寫，才

能深刻印入腦海，記在心中。

其次，按照有機化學反應的七大類型（取代、加成、消去、氧化、還原、加

聚、縮聚），歸納出何種有機物能發(fā)生相關反應，并且寫出化學方程式。

第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學性質和反應，這樣交

叉復習，足以達到基礎知識熟練的目的。熟練的標準為：一提到某一有機物，立刻

能反應出它的各項性質；一提到某類有機特征反應，立即能反應出是哪些有機物所

具備的特性;一提到某一官能團，便知道相應的化學性質。

物質的一般性質必定伴有其特殊性。例如烷烽取代反應的連續(xù)性、乙烯的平面

分子結構、二烯煌的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環(huán)狀共轎大開鍵的特

征、甲苯的氧化反應、鹵代燃的水解和消去反應、「位醇和2-位醇氧化反應的區(qū)

別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、竣基中的碳氧雙鍵不會

斷裂發(fā)生加氫反應、有機物燃燒的規(guī)律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引

起該物質化學性質的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠

重視。

高中化學基礎知識總結「篇六」

高中化學基礎知識點總結

一、位置與結構

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等的元素;Li、Na是最外層電子

數(shù)是最內層電子數(shù)的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是0、S;4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;Mg是次外層電子數(shù)等于

最外層電子數(shù)4倍的元素;Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;1/3的是Li、

P；l/2的有Be;相等的是H、Heo

9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

10、0是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

11、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

12、0、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

二、含量與物理性質

1、0是地殼中質量分數(shù)最大的元素，Si次之，A1是地殼中質量分數(shù)最大的金

屬素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色（透過藍色的鉆玻璃觀察）

的元素。

4、Si是人工制得純度最高的'元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;0是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、C1是單質具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效

應”的元素。

8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學性質與用途

1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、0是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在C02中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8、Li、N