第02講 化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 303考點(diǎn)突破·考法探究 4考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài) 4知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng) 4知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡 4考向1考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 7考向2考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 8考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng) 10知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡的移動(dòng) 10知識(shí)點(diǎn)2影響化學(xué)平衡的因素 11知識(shí)點(diǎn)3勒夏特列原理 12知識(shí)點(diǎn)4等效平衡 12考向1考查化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的判斷 14考向2考查等效平衡的應(yīng)用 17考向3考查勒夏特列原理的應(yīng)用 1904真題練習(xí)·命題洞見 21

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析化學(xué)平衡狀態(tài)2024吉林卷10題，3分2023湖南卷13題，3分2022遼寧卷12題，3分2021廣東卷14題，4分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個(gè)方面：（1）考查化學(xué)平衡的建立及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷。（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率或反應(yīng)熱，考查平衡移動(dòng)的影響因素，及平衡移動(dòng)引起的濃度、轉(zhuǎn)化率等的判斷。2.從命題思路上看，試題往往以新材料的開發(fā)利用、新科技的推廣應(yīng)用、污染的治理或廢物利用等形式呈現(xiàn)，考查平衡建立、平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。（1）選擇題：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)平衡圖像或圖表考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，或與化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)合的綜合應(yīng)用。（2）非選擇題：以工業(yè)生產(chǎn)為背景，通過反應(yīng)機(jī)理或濃度、轉(zhuǎn)化率圖像提供信息進(jìn)行命題，主要考查外界條件改變引起的化學(xué)平衡移動(dòng)、對(duì)工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇等。3.根據(jù)高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：（1）反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷；（2）關(guān)注溶液中的平衡移動(dòng)；注意外界因素對(duì)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的綜合影響；（3）關(guān)注化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇調(diào)控作用?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)2024浙江1月卷14題，2分2024浙江6月卷11題，2分2024浙江6月卷16題，2分2024廣東卷15題，4分2023重慶卷14題，3分2023江蘇卷13題，3分2023廣東卷15題，4分2023北京卷4題，3分2022廣東卷13題，4分2022天津卷6題，4分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2．掌握化學(xué)平衡的特征。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

11550考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng)1.概念：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2.特點(diǎn)：三同一?、傧嗤瑮l件下；②同時(shí)進(jìn)行；③反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；④任一組分的轉(zhuǎn)化率均小于100%，即不能全部轉(zhuǎn)化。3.表示：在方程式中用“”表示，而不用“”表示。知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡1.概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。2.建立：（1）對(duì)于只加入反應(yīng)物從正向建立的平衡：過程正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的濃度反應(yīng)開始v（正）最大v（逆）＝0反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為零反應(yīng)過程中v（正）逐漸減小，

v（逆）逐漸增大反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大平衡狀態(tài)時(shí)v（正）=v（逆）

各組分的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化（2）對(duì)于只加入生成物從逆向建立的平衡：過程正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的濃度反應(yīng)開始v（逆）最大v（正）＝0生成物濃度最大，反應(yīng)物濃度為零反應(yīng)過程中v（逆）逐漸減小，

v（正）逐漸增大生成物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度逐漸增大平衡狀態(tài)時(shí)v（正）=v（逆）

各組分的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化【名師點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立，或者同時(shí)從正、逆兩方向建立。3.化學(xué)平衡的特征（1）逆:可逆反應(yīng)；（2）動(dòng):化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；（3）等:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；（4）定:反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變；（5）變:條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的化學(xué)平衡。4．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）判斷方法分析化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系①單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)也生成了mmolA②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)也消耗了pmolC③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q④單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)也消耗了qmolD壓強(qiáng)①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n≠p＋q②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n＝p＋q混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)氣體密度(ρ)①只有氣體參加的反應(yīng)，密度保持不變(恒容密閉容器中)②m＋n≠p＋q時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中)③m＋n＝p＋q時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中)顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變(其他條件不變)（2）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（3）靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。④絕熱容器中溫度不變。⑤密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ρ＝\f(m,V)))不變(注意容器中的氣體質(zhì)量或體積變化)。⑥平均相對(duì)分子質(zhì)量eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＝\f(m,n)))不變(注意氣體質(zhì)量或氣體物質(zhì)的量變化)?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。【易錯(cuò)提醒】規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)（1）化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。（2）不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?？枷?考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)例1定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是A．c1：c2=3：1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1【思維建?！繕O端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍可逆反應(yīng)的平衡物理量一定在最大值和最小值之間，但起始物理量可以為最大值或最小值。【變式訓(xùn)練1】（2024·陜西商洛·一模）中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法正確的是A．?；韬钅钩鐾亮舜罅勘４嫱旰玫木澜鹌?，這與金的惰性有關(guān)B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來(lái)”，“翠色”是因?yàn)槌煞种泻醒趸瘉嗐~D．“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，“絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)【變式訓(xùn)練2】對(duì)于反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

△H=-41.8kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到平衡后，升高溫度，c(SO3)增大B．使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間C．1molNO2(g)與1molSO2(g)混合后，充分反應(yīng)會(huì)放出41.8kJ熱量D．在恒溫、恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡考向2考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例2（2024·廣東廣州·三模）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．B．兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：C．此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)【思維建?！颗袛嗥胶鉅顟B(tài)的方法——“逆向相等，變量不變”（1）“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率，一個(gè)是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。特別注意：同一反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）“變量不變”：如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)?！咀兪接?xùn)練1】（2024·浙江杭州·模擬預(yù)測(cè)）汽車尾氣脫硝脫碳的主要反應(yīng)：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度、體積固定為2L的密閉容器中，某興趣小組模擬該反應(yīng)，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)刻的NO和CO濃度如表所示：時(shí)間/s01234/(mol/L)/(mol/L)下列說法不正確的是A．前2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率B．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大C．當(dāng)密閉容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中氣體濃度【變式訓(xùn)練2】（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）如圖所示，無(wú)摩擦、有質(zhì)量的隔板1、2、3將容器分為甲，乙、丙3個(gè)部分，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：，起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量已標(biāo)在圖中。在固定的溫度和壓強(qiáng)下充分反應(yīng)后，各部分的體積分別為、、。此時(shí)若抽走隔板1，不會(huì)引起其他活塞移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．若乙中氣體密度不再改變，說明乙中已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若，C．若將3個(gè)隔板全部固定，與未固定相比，丙中放熱量減少D．若將該容器逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)90°豎立在桌面上，重新平衡時(shí)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)減小考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡的移動(dòng)1.概念：一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，若改變反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等），使正、逆反應(yīng)的速率不相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。最終在新的條件下，會(huì)建立新的化學(xué)平衡，這個(gè)過程叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的過程3．化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系（1）v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。（3）v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)2影響化學(xué)平衡的因素1.改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)2.化學(xué)平衡中的特殊情況（1）當(dāng)反應(yīng)物或生成物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒影響。（2）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。（3）溫度不變時(shí)濃度因素的“決定性作用”——分析“惰性氣體(不參加反應(yīng)的氣體)”對(duì)化學(xué)平衡的影響。①恒溫恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)②恒溫恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓)【特別提醒】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響主要看改變壓強(qiáng)能否引起反應(yīng)物和生成物的濃度變化，只有引起物質(zhì)的濃度變化才會(huì)造成平衡移動(dòng)，否則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。3.圖示影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)點(diǎn)3勒夏特列原理1.內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2.理解勒夏特列原理的注意問題（1）勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析。（2）勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。（3）平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。3.應(yīng)用：可以更加科學(xué)有效地調(diào)控和利用化學(xué)反應(yīng)，盡可能讓化學(xué)反應(yīng)按照人們的需要進(jìn)行。知識(shí)點(diǎn)4等效平衡1.等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。2.等效平衡的判斷方法（1）恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)的判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②0

0

2mol③0.5mol

0.25mol

1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol，O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。④中a、b、c三者的關(guān)系滿足：c＋a＝2，eq\f(c,2)＋b＝1，即與上述平衡等效。（2）恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol3mol0②1mol3.5mol

2mol③amolbmolcmol按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中eq\f(nSO2,nO2)＝eq\f(2,3)，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足：eq\f(c＋a,\f(c,2)＋b)＝eq\f(2,3)，即與①②平衡等效。（3）恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)的判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③amolbmolcmol①②兩種情況下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)＋a))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)＋b))＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即與①②平衡等效。3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡（1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)?？枷?考查化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的判斷例1（2024·廣東江門·二模）烯烴是一種應(yīng)用廣泛的化學(xué)原料。烯烴之間存在下列三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

在壓強(qiáng)為pkPa的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅲ的B．700K時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)C．欲提高的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑D．超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)【思維建?！颗袛嗷瘜W(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型【變式訓(xùn)練1】（2024·黑龍江哈爾濱·三模）在堿性條件下水解生成，進(jìn)程中勢(shì)能變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．名稱為2-甲基-2-丙醇B．中碳原子的雜化軌道類型有兩種C．增大濃度，水解反應(yīng)速率變化不大D．升溫既能加快反應(yīng)速率又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)【變式訓(xùn)練2】（2024·安徽馬鞍山·三模）下列有關(guān)操作的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象及解釋A，向上述平衡體系中加入碳混合氣體顏色變淺：碳消耗氣體，濃度減小，且平衡逆向移動(dòng)B向滴有酚酞的溶液中加入固體溶液紅色變淺：沉淀，使平衡逆向移動(dòng)，濃度降低C向溶液中加入Fe粉溶液紅色變淺：Fe還原，使平衡正向移動(dòng)，濃度降低D向含有的廢水中加入固體溶液呈淺綠色：，化學(xué)平衡常數(shù)大，正向程度大考向2考查等效平衡的應(yīng)用例2（2024·天津河西·二模）工業(yè)上一種制反應(yīng)為

。某小組分別在體積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫T℃下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化CO①1400放出熱量：20.5kJ②2800放出熱量：QkJ下列有關(guān)敘述不正確的是A．容器中反應(yīng)的平均速率①<②是因?yàn)槎叩幕罨懿煌珺．該制反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進(jìn)行C．容器②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于50%D．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Q=41【名師歸納】?jī)善胶鉅顟B(tài)間要互為等效應(yīng)滿足四點(diǎn)：①同一條件；②同一可逆反應(yīng)；③僅僅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；④平衡時(shí)相應(yīng)物質(zhì)在各自平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相同?！咀兪接?xùn)練1】（2024·廣西柳州·三模）燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體，某研究小組用新型催化劑對(duì)NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為：

。在密閉容器中充入2molNO和2molCO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B．c點(diǎn)和b點(diǎn)的反應(yīng)速率可能相同C．若在e點(diǎn)擴(kuò)大容器體積并加熱，可能達(dá)到c點(diǎn)狀態(tài)D．恒溫恒壓條件下，向d點(diǎn)平衡體系中再充入2molNO和2molCO，重新達(dá)到平衡后，與d點(diǎn)狀態(tài)相比，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大【變式訓(xùn)練2】（2024·廣東·二模）甲醇是重要的化工原料。CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)如下：，恒容密閉容器中，amolCO2和3amolH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度（c）隨溫度（T）變化如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大B．加入合適催化劑有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．℃時(shí)，恒容下充入Ar，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)濃度變小D．℃時(shí)，恒壓下2amol與6amol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)考向3考查勒夏特列原理的應(yīng)用例3（2024·北京·三模）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B．制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中將酯蒸出C．工業(yè)合成氨選擇500℃左右的條件進(jìn)行D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生【易錯(cuò)提醒】1．對(duì)于溶液中的離子反應(yīng)，向溶液中加入含與實(shí)際反應(yīng)無(wú)關(guān)的離子固體，平衡不移動(dòng)。2．溶液中的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后加水稀釋，平衡向溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)。3．改變固體或純液體的量，對(duì)平衡無(wú)影響。4．當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。5．對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。但增大(或減小)壓強(qiáng)會(huì)使各物質(zhì)的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。6．“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up17(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up17(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)【變式訓(xùn)練1】（2024·甘肅平?jīng)觥つM預(yù)測(cè)）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．生鐵比高純度的鐵在空氣中更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕B．用分解制取氧氣時(shí)加入少量固體可加速的分解C．密閉燒瓶?jī)?nèi)存在平衡體系：，縮小容器的容積，混合氣體顏色加深D．漂白粉水溶液中滴入少量醋酸，漂白效果增強(qiáng)【變式訓(xùn)練2】（202