浙江省（杭州二中紹興一中溫州中學(xué)金華一中衢州二中）五校聯(lián)盟高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題

2024年浙江省高考化學(xué)模擬卷命題：浙江省溫州中學(xué)考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Cr52Zn65選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是（）A.P2O5 B.Cl2 C.CH3COOH D.AlCl32.實驗室將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得膠體，下列說法不正確的是（）A.FeCl3溶液可用于制作印刷電路板B.膠體呈紅褐色，也可以將FeCl3加入NaOH溶液中制得C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和膠體D.直徑為80nm的微粒不屬于膠體3.下列表示正確的是（）A.醛基的電子式： B.SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：C.H2O2分子的球棍模型： D.某烷烴名稱為：2甲基3乙基戊烷4.水體中氨氮含量過高會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3表示）的反應(yīng)為：。下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.NaClO是氧化劑，NH3是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶3C.反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高D.生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：、、、B.使甲基橙變紅色的溶液：、、、C.在氨水中：、、、D.常溫下，的溶液：、、、6.從飽和AlCl3溶液中制備無水AlCl3固體，某小組設(shè)計方案如下所示，下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3?6H2O結(jié)晶B.步驟Ⅱ洗滌用的洗滌劑是水C.步驟Ⅲ可采用減壓干燥或低溫干燥D.步驟Ⅳ試劑SOCl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色7.材料的合成條件、組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性能和用途也會發(fā)生變化，對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用，下列敘述不合理的是（）材料組成、結(jié)構(gòu)或生產(chǎn)條件變化性能變化及用途A鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理增強(qiáng)耐腐蝕性，用于制造化工設(shè)備B聚氯乙烯加入增塑劑和熱穩(wěn)定劑可塑性與穩(wěn)定性更好，可用于食品包裝材料C玻璃加入一些金屬氧化物或鹽制彩色玻璃，用于建筑和裝飾D液態(tài)植物油制成氫化植物油性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，用于生產(chǎn)人造奶油8.下列實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖①裝置用于配置100g5%的Na2CO3溶液B.圖②裝置用于NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的醋酸溶液C.圖③裝置用于驗證鐵的吸氧腐蝕D.圖④裝置用于制備晶體9.關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法不正確的是（）A.用新制的氫氧化銅可鑒別甲苯、溴苯、乙醇、乙醛B.用核磁共振氫譜可鑒別CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3C.用CuO作氧化劑，將僅含C、H、O元素的有機(jī)物氧化，通過測定有機(jī)物和產(chǎn)物質(zhì)量可計算出有機(jī)物的實驗式D.將1溴丁烷和氫氧化鈉的乙醇溶液加熱所得到的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明1溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)10.下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是（）A.H2SO3溶液中滴入氯化鋇溶液：B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：C.溶液滴入FeCl2溶液中：D.水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：11.物質(zhì)A~E均為芳香族化合物，已知：A的結(jié)構(gòu)中含有一個甲基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.符合以上條件的A的結(jié)構(gòu)有2種B.物質(zhì)E遇氯化鐵溶液顯紫色C.B→C的反應(yīng)中可能存在副產(chǎn)物C12H16O3D.C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)12.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的簡單離子半徑最大，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為2∶3，基態(tài)Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等。下列說法不正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>QB.電負(fù)性：Z>Y>X>Q>MC.X、Z元素形成的單質(zhì)分子不都是非極性分子D.Y與M、Q形成的化合物M3Y2、Q3N4都是共價晶體13.利用電化學(xué)方法富集海水中的鋰，其工作原理如下圖所示。工作步驟如下：①向MnO2所在腔室通入海水，啟動電源1，使海水中的進(jìn)入MnO2而形成；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2上通入空氣。下列說法不正確的是（）A.上述過程中，電極1和電極2分別作陽極和陰極B.啟動電源1時，陰極上的電極反應(yīng)：C.啟動電源2時，中的脫出進(jìn)入腔室2D.當(dāng)有脫出時，電極2上產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H214.一定條件下，CH4與反應(yīng)生成CH3OH。已知直接參與化學(xué)鍵變化的原子被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)歷程中涉及氫原子成鍵變化的是步驟IB.與CD4反應(yīng)的過渡態(tài)1能量變化應(yīng)為圖中曲線cC.若與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有3種D.與CH2D2反應(yīng)，產(chǎn)物的產(chǎn)量15.已知：常溫下，氫硫酸H2S的電離常數(shù)、，，。往10mL0.1mol/LH2S（pH約為4.1）溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1mol/LFeSO4溶液。溶液混合后體積變化忽略不計，下列說法不正確的是（）2S溶液中存在B.H2S與NaOH溶液反應(yīng)至溶液呈中性時，C.滴加入0.1mol/LFeSO4溶液時，會產(chǎn)生FeS沉淀D.FeS固體能用于去除工業(yè)廢水中的16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是（）實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究Fe和S反應(yīng)特點(diǎn)將適量硫粉和鐵粉混合堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒。混合物繼續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴(kuò)散，粉末呈黑色該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B比較沉淀的Ksp大小向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢杪然y溶解，碘化銀無變化Ksp：AgCl>AgIC判斷平衡移動的方向?qū)⒀b有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉紅棕色逐漸變淺可逆反應(yīng)平衡正向移動D檢驗Na2S2O3樣品是否含有Na2SO4雜質(zhì)取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，過濾，向濾液中滴加少量BaCl2溶液濾液中出現(xiàn)渾濁該樣品中含有Na2SO4雜質(zhì)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請回答：（1）基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有________種。下列屬于氯原子激發(fā)態(tài)且能量較低的是________。（填標(biāo)號）a. b.c. d.（2）下列說法不正確的是________A.熔點(diǎn) B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)C.第三電離能： D.與中心原子的雜化方式相同（3）固態(tài)氟化氫中存在形式，畫出的鏈狀結(jié)構(gòu)________。（4）已知鍵能：，請說明理由：________。（5）已知某晶體的結(jié)構(gòu)，其晶胞中陰離子（陽離子未畫出）的位置如圖1所示，其晶胞中的陽離子（隱去陰離子）在xz、yz和xy平面投影均如圖2所示。則①其化學(xué)式為________；②每個的配位數(shù)（緊鄰的F原子數(shù)）為________。圖1 圖218.（10分）固態(tài)化合物M的組成為CuSi2O5，以M為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：a.固體X由兩種氧化物組成，質(zhì)量與M相同；b.CuAlO2難溶于水（1）①固體D的成分為________，溶液E中含氮微粒有________。②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式________。③溶液F加熱可得納米，過程中pH會明顯下降，原因是________。（2）下列說法正確的是________。A.反應(yīng)I不能在陶瓷坩堝中進(jìn)行B.固體X可溶于濃氨水C.溶液A經(jīng)凈化處理后可用于工業(yè)粘合劑D.反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生的離子反應(yīng)有：（3）已知能溶于較濃強(qiáng)堿溶液，藍(lán)色溶液C中可能存在鋁元素，請設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗________。19.（10分）煤燃燒過程中會產(chǎn)生大氣污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2資源再利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。（1）用惰性電極（Pt）電解CO2吸收液（假設(shè)溶液成分為飽和NaHCO3溶液），陰極區(qū)通入CO2可以制得HCOONa，請寫出陰極的電解電極方程式________。（2）已知：CO、NO在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：________ 反應(yīng)Ⅱ：①反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為：________。②完成反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：________。（3）某課題組為研究CO存在下鐵對NO的催化還原反應(yīng)，設(shè)計了三組對照實驗。分別如下：第1、2組將等量的Fe置于石英管內(nèi)，通入N2吹掃約10min，然后分別通入一定量NO或NO和CO混合氣體后，兩端密封開始加熱升溫，測NO的轉(zhuǎn)化率；第3組與第2組其它條件相同，但沒有Fe參與實驗，測NO的轉(zhuǎn)化率，得出結(jié)果如圖1。圖1 圖2①下列說法正確的是________。A.其他條件不變時，用空氣替代N2，對實驗結(jié)果有影響B(tài).當(dāng)體系中CO和CO2的物質(zhì)的量濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.增加鐵的質(zhì)量和表面積，能降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)溫度小于750K，鐵在NO、CO反應(yīng)系統(tǒng)中，以Fe、NO的氣固異相反應(yīng)為主②請解釋圖1中750K后曲線1、2變化趨勢不同的原因：________。③若該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可表示為、，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2.2molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示。已知該溫度下K=27/20，則a點(diǎn)時________。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）20.（10分）醋酸亞鉻水合物{（相對分子質(zhì)量376）}是常用的氧氣吸收劑，為深紅色晶體，難溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的部分化學(xué)方程式如下：①②③實驗步驟：①配制實驗所需溶液。②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性。③在儀器2中放入6.34gCrCl3、7.50g鋅絲，儀器3中放入冷的醋酸鈉溶液，儀器4中放入試劑X。④在儀器1中放入35.00mL6.00mol/L鹽酸。⑤……⑥抽濾、洗滌和干燥，獲得晶體。請回答：（1）儀器1的名稱為________。（2）儀器4所放的試劑X的作用是________。（3）下列說法正確的是________。A.本實驗中所有配制溶液的水都需要用去氧水B.實驗所用的醋酸鈉溶液的濃度盡可能大C.步驟⑥抽濾操作需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行D.步驟⑥為洗滌產(chǎn)品，可先用冷水洗，后用乙醚洗（4）實驗中須控制Zn過量，其目的有________。（5）步驟⑤中，涉及的操作如下，請按操作的先后順序進(jìn)行排序：________→________→e→________→________，裝置3中有紅色晶體析出。a.打開止水夾A b.打開止水夾B c.關(guān)閉止水夾A d.關(guān)閉止水夾Be.打開儀器1的旋塞，向儀器2中加入鹽酸反應(yīng)一段時間（6）最后獲得的醋酸亞鉻水合物產(chǎn)品質(zhì)量為11.28g，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。21.（12分）某課題組設(shè)計合成一種多元酸內(nèi)酯X，合成路線如下：已知：①②Cope重排反應(yīng)：請回答：（1）寫出F中含有官能團(tuán)的名稱________。（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式________。（3）下列說法正確的是____