2.3.1 物質(zhì)的量的單位-摩爾 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)

物質(zhì)的量第一課時

物質(zhì)的量的單位

——摩爾學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義及單位。2.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進(jìn)行質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。情景導(dǎo)入水是生命之源，已知1滴水大約是0.05mL，請問其中含有多少個水分子呢？情景導(dǎo)入水是生命之源，已知1滴水大約是0.05mL，請問其中含有多少個水分子呢？1670000000000000000000即使讓全世界65億人來數(shù)一滴水中的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停的數(shù)，需要5千年才能數(shù)完。結(jié)論：微觀粒子不方便以個數(shù)來計量。根據(jù)生活中物品的計量方法，分析總結(jié)人們在描述物體的量時有什么規(guī)律？情景導(dǎo)入物品個體量詞常用量詞計量形式件件個體張包集合體集合體粒袋/斤①較大物體以個體計量。②較小、較輕或數(shù)量巨大物體以集合體來計量，并給予新的量詞。把微小物質(zhì)擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體，能夠使得生活方便和科學(xué)研究方便。微觀粒子的計量：以集合體來描述，并給予新的量詞——摩爾。情景導(dǎo)入分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子一、物質(zhì)的量的單位—摩爾

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式作出決議：將“物質(zhì)的量”定為國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。一、物質(zhì)的量的單位—摩爾物質(zhì)的量：將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁。宏觀物質(zhì)(可見、可稱量)微觀粒子(難見、難稱量)一、物質(zhì)的量的單位—摩爾1、定義：是表示含一定數(shù)目粒子的集合體，符號為

n微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。3、國際單位制(SI)中的7個基本單位2、單位：摩爾(摩)

符號：mol物理量長度質(zhì)量時間電流強(qiáng)度熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號)安培(A)開爾文(K)坎德拉(cd)米(m)千克(kg)秒(s)摩爾(mol)注意：(1)專有化：“物質(zhì)的量”為專業(yè)術(shù)語，字?jǐn)?shù)不可增減。(2)微觀化：物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)，如1mol蘋果、0.5mol

大米等。(3)具體化：

使用摩爾時，必須用符號或化學(xué)式指明粒子的種類或名稱，如1mol

H，不能寫成1mol

氫。(4)集體化：物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子，數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。一、物質(zhì)的量的單位—摩爾

物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的數(shù)量

物質(zhì)量(×)(×)(×)對應(yīng)訓(xùn)練[典例1]判斷下列說法是否正確。(1)1

摩爾氧(2)1

摩爾

O(3)

2

摩爾鉛筆(4)

碳酸的物質(zhì)量為

3摩爾(5)0.5摩二氧化碳分子(6)

氧氣的物質(zhì)的質(zhì)量是1mol(7)

5mole—(8)

1mol鈉元素×

必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子√×

鉛筆是宏觀物質(zhì)×物質(zhì)的量是整體，不可拆√×物質(zhì)的質(zhì)量是宏觀單位×元素是宏觀概念，只能說種類√一、物質(zhì)的量的單位—摩爾請你思考：1mol微觀粒子有多少？宏觀物質(zhì)微觀物質(zhì)一箱啤酒一打鉛筆一摩爾粒子12瓶啤酒12支鉛筆多少個粒子？一雙筷子2支筷子二、阿伏伽德羅常數(shù)國際上規(guī)定：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。N(12C)＝0.012kg1.993×10—26kg[思考與討論]一個

12C的質(zhì)量為1.993×10—23g，那么

0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)是多少？1mol粒子集體所含的粒子數(shù)＝6.02×1023二、阿伏伽德羅常數(shù)1、定義：國際上規(guī)定，1mol

任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)2、符號：NA3、單位：mol—1(每摩爾)

4、數(shù)值約為：1NA

≈6.02×1023

mol—1阿伏加德羅意大利化學(xué)家1mol微粒

=NA個微粒

≈6.02×1023個微粒集合體計量個體準(zhǔn)確值個體近似值二、阿伏伽德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)＝＝＝[注意]不能認(rèn)為1mol粒子等于6.02×1023個，也不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)。二、阿伏伽德羅常數(shù)假如將6.021023個一毛硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多。如果1千克谷子有4萬粒，6.021023粒谷子有1.5051019千克，若按地球上有70億人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500萬年。注意：阿伏加德羅常數(shù)(NA)，數(shù)值巨大。因此，阿伏加德羅常數(shù)只能用于描述微觀粒子，不能用于描述宏觀物質(zhì)。地球上有70億人，若強(qiáng)行計算，則只有1.1×10—14mol。二、阿伏伽德羅常數(shù)1molHe氣體中含有阿伏加德羅常數(shù)個氦分子1molH2O氣體中含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子1mol任何粒子的物質(zhì)中均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子二、阿伏伽德羅常數(shù)5、n、N(微粒數(shù))、NA三者關(guān)系(1)1molNa中有

個鈉原子(2)2molNa中有

個鈉原子(3)nmolNa

中有

個鈉原子6.02×1023n×6.02×10231.204×1024對應(yīng)訓(xùn)練[典例2]1、3molO2中含有______個氧氣分子，______個氧原子2、0.5molH2SO4中含有______個氫離子，______個硫酸根離子3、1.5NA個H2O分子中有______molH原子，______molO原子4、nmolCO2含______molC，含______molO3NA6NANA0.5NA31.5n2n三、摩爾質(zhì)量[思考討論]

1mol

不同物質(zhì)含有的微粒數(shù)相等，那么1mol

不同物質(zhì)的質(zhì)量是否也相同呢？1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以

g

為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。三、摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2、符號：M3、單位：g/mol或g·mol—14、數(shù)值：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對原子/分子質(zhì)量相等。物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就是定值，不隨物質(zhì)的量的多少而改變。1molM(H2O)=

。

M(NaCl)=

。

M(SO42—)=

。58.5g/mol18g/mol96g/mol三、摩爾質(zhì)量H2SO4的摩爾質(zhì)量為

。1molH2SO4的質(zhì)量是

。H2SO4的相對分子質(zhì)量是

。98g/mol98g981mol物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否一樣？三、摩爾質(zhì)量不一樣。1mol物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol—1”為單位時，三者在數(shù)值上相等，但單位不同，故三者不等同。單位數(shù)值相對原子質(zhì)量/相對分子質(zhì)量1相同1mol物質(zhì)的質(zhì)量g摩爾質(zhì)量g·mol—1三、摩爾質(zhì)量1molH2O

的質(zhì)量_________。2molH2O的質(zhì)量_________。nmolH2O

的質(zhì)量_________。18g36gn×18g5、n、m(質(zhì)量)、M(摩爾質(zhì)量)三者關(guān)系三、摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的質(zhì)量

m、物質(zhì)的量

n、粒子數(shù)

N之間的關(guān)系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n物質(zhì)的量

n：將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁。粒子的數(shù)目物質(zhì)的質(zhì)量對應(yīng)訓(xùn)練[典例3]相對原子質(zhì)量

Fe：56O：16H：1①鐵的摩爾質(zhì)量是________，1mol鐵的質(zhì)量是_____；1個鐵原子的質(zhì)量為____，28g鐵中含有_____mol鐵原子，84g鐵中含有_______個鐵原子。②水的相對分子質(zhì)量是_____，摩爾質(zhì)量是_________；1.5mol的水是________g；90g水是_____mol，含1.5NA個H的水質(zhì)量是_____。③發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中消耗的CO2____mol，生成的Na2CO3的質(zhì)量是_____。2756g0.518g/mol56g/mol5181.5NA

13.5g1106g

四、物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用[思考與討論]

化學(xué)方程式表示哪些含義？質(zhì)量(宏觀)：粒子數(shù)(微觀)：12g32g44g1個1個

1個C+O2===CO2

點燃NANANA同時擴(kuò)大NA倍：物質(zhì)的量：1mol1mol1mol化學(xué)方程式中，計量數(shù)之比=微粒個數(shù)比=物質(zhì)的量之比。對應(yīng)訓(xùn)練[典例4]判斷正誤(1)

H2O的摩爾質(zhì)量等于水的相對分子質(zhì)量。

(2)

2molO2

的摩爾質(zhì)量為

64g/mol。

(3)

1mol任何分子含有相同的分子數(shù)和相同質(zhì)量。

(4)

98gH2SO4中分子數(shù)為6.02×1023。

(5)

物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。

(6)

摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。

(7)

1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。

(8)

H2O的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于18。

(9)

一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量。

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()×××√××××√對應(yīng)訓(xùn)練[典例5]下列敘述錯誤的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B．1molC含有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．0.5mol·L—1Na2SO4溶液中含有1molNa+

AD對應(yīng)訓(xùn)練[典例6]偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol—1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

B對應(yīng)訓(xùn)練[典例7]已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A.16g B.32g C.64g·mol—1 D.32g·mol—1[典例8]40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為(