山東省濟(jì)寧市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

山東省濟(jì)寧市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要作用，下列說法正確的是（）A．在化學(xué)工業(yè)中，使用催化劑一定能提產(chǎn)率B．將肉類等食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)C．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間D．在室外，夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大2．美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了新催化劑在常溫下合成氨，下列有關(guān)說法正確的是（）A．新法合成氨不需要在高溫條件下進(jìn)行，可節(jié)約大量能源B．新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵C．傳統(tǒng)合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0D．新催化劑提高了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，使平衡正向移動3．25℃和1．01×105Pa時，2NA．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)4．足量塊狀鐵與100mL?0.01mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2①加NaCl溶液②加NaOH固體③加CH④升高溫度⑤將塊狀鐵改為鐵粉⑥將稀硫酸改用98%A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥5．我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。已知：下列說法錯誤的是（）A．過程Ⅱ放出能量B．若分解2molH2O(g)，估算出反應(yīng)吸收482kJ能量C．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)6．在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(A．a(chǎn)>m+nB．達(dá)到平衡后，增大B的量將會提高A的轉(zhuǎn)化率C．E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)D．Q<07．下列敘述錯誤的是（）A．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小B．“中和滴定”實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用C．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pHD．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁8．常溫下，將pH=a的氨水稀釋到原體積的100倍，下列有關(guān)說法不合理的是（）A．NH3·H2O的電離平衡向右移動 B．溶液中c(OH－)增大C．溶液中c(H＋)增大 D．稀釋后pH﹥a-29．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）A．CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)?H2O(l)△H=-57.3kJ/molB．氫氣燃燒熱：-285.5kJ/mol，則分解水熱方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/molC．已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱為-110.5kJ·mol-110．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A．升高溫度，溶液的酸性增強(qiáng)B．該溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C．此一元酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．向一元酸HA的溶液中，加水稀釋，HA的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(H+)減小11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的180%，則正確的是（）A．a(chǎn)>b B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D．平衡向逆反應(yīng)方向移動了12．已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），其反應(yīng)機(jī)理如下①NO(g)+Br2(g)?NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)?2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率13．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是（）A．如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率14．如圖是用0.1000mol?LA．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol?C．指示劑變色時，鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為10.00mL時，該混合液的pH=1+二、多選題15．下列說法中正確的是（）A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．將1×10-6mol/L鹽酸稀釋1000mL，所得溶液的pH為9C．常溫下，水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13D．將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略小三、填空題16．研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意義。（1）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如下圖所示。①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。②CO的燃燒熱△H=kJ·mol-1。（2）已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N化學(xué)鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。（3）以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下。①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②第二步反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”)。③從圖象分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第步反應(yīng)。17．在一定溫度下，有以下三種酸：a.鹽酸b.硫酸c.醋酸(用a、b、c填空)（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是。（2）若三者c(H+)（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。（4）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(（5）0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(（6）0.1mol/L醋酸溶液c(CH18．在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2（1）下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母序號)。A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍B．單位時間內(nèi)消耗amolN2O4，同時生成2amolNO2C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（3）欲提高N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為____。A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．加入催化劑（4）100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，升高溫度時其數(shù)值(填增大、減小或不變)。（5）100℃時，在容器中按初始濃度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.10mol/L投料，反應(yīng)進(jìn)行(填“正向”或“逆向”)。19．在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。測得平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的ΔH(填“<”“>”或“=”)0。（2）壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序為；壓強(qiáng)為p2時，b點處v正(填“<”“>”或“=”)v逆。（3）a點時CH4的轉(zhuǎn)化率為。（4）1000℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為(mol/L)2。（5）為探究速率與濃度的關(guān)系，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略地繪制出了兩條速率—濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，如圖2。①與曲線v正-c(CH4)相對應(yīng)的是圖中曲線(填“甲”或“乙”)。②降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，v正、v逆相應(yīng)的平衡點分別為(填字母)20．已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加2滴酚酞溶液；④用0.10mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：（1）將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有。（2）用滴定管(填“酸式”或“堿式”)量取樣品溶液。（3）達(dá)到滴定終點時的標(biāo)志為。（4）燒堿樣品的純度為。（5）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是。a.未用0.10mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．在化學(xué)工業(yè)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動，則不能提高產(chǎn)率，A項不符合題意；B．將肉類等食品進(jìn)行低溫冷藏，能抑制細(xì)菌的生長和繁殖，但不能殺死細(xì)菌，則不能使其永遠(yuǎn)不腐敗變質(zhì)，B項不符合題意；C．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉能消耗氧氣，所以能顯著延長茶葉的儲存時間，C項符合題意；D．夏天室外的溫度比冬天室外的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，則夏天面粉發(fā)酵速度比冬天面粉發(fā)酵速度快，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。2．【答案】A【解析】【解答】A．美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了新催化劑在常溫下合成氨，反應(yīng)不需要高溫，因此可節(jié)約大量能源，A符合題意；B．新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因為使用了新型催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，斷裂化學(xué)鍵需吸收的能量較低，而不是不需要斷裂化學(xué)鍵，B不符合題意；C．無論是傳統(tǒng)合成氨還是新型合成氨，反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)熱不變，合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，C不符合題意；D．新催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，提高了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，使分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能使平衡正向移動，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)題目信息分析；B．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析；C．根據(jù)蓋斯定律分析；D．催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。3．【答案】D【解析】【解答】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，是一個吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△G=△H-T?△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故答案為：D。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。4．【答案】C【解析】【解答】足量塊狀鐵與100mL?0.01mol/L的稀硫酸反應(yīng)，H2的量取決于硫酸的量，故反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，①加NaCl溶液相當(dāng)于稀釋硫酸，反應(yīng)速率減慢，不合題意，②加NaOH固體消耗硫酸，H2的量減少，反應(yīng)速率減慢，不合題意，③加CH3COONa固體將酸轉(zhuǎn)化為弱酸，反應(yīng)速率減慢，H2的量不變，不合題意，④升高溫度，反應(yīng)速率加快，H2的量不變，符合題意，⑤將塊狀鐵改為鐵粉增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，H2的量不變，符合題意，⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸，濃硫酸使鐵鈍化，將不產(chǎn)生H2，不合題意，綜上所述，④⑤5．【答案】C【解析】【解答】A．由圖示可知：過程Ⅱ形成了化學(xué)鍵，因此會放出能量，A不符合題意；B．若分解2molH2O(g)，就要斷裂4mol的H-O鍵，形成2mol的H-H和1mol的O=O，則根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，可知反應(yīng)熱△H=4×463kJ/mol-2×436kJ/mol-498kJ/mol=+482kJ/mol，因此可知反應(yīng)吸收482kJ能量，B不符合題意；C．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變水分解反應(yīng)的焓變，C符合題意；D．催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使更多普通分子變?yōu)榛罨肿樱瑥亩龃蠓磻?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.形成化學(xué)鍵放熱；

B.焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變；

D.催化劑能降低反應(yīng)活化能，可使反應(yīng)體系中活化分子數(shù)增加。6．【答案】C【解析】【解答】A．由圖象可知，E點對應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7mol?L?1，6L容器中M的濃度約為0.37mol?LB．達(dá)到平衡后，增大B的量，B為固體，對A的轉(zhuǎn)化率無影響，B不符合題意；C．由圖象可知，恒容時隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，F(xiàn)點所處溫度高于E點，所以E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)，C符合題意；D．由圖象可知，恒容時隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析。7．【答案】A【解析】【解答】A．假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大，而消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系，最終測得氫氧化鈉溶液的濃度也偏大，A符合題意；B．“中和滴定”實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用，B不符合題意；C．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，則測得的該溶液pH值偏大，C不符合題意；D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)A中消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系分析，其它選項合理。8．【答案】B【解析】【解答】A．加水促進(jìn)一水合氨的電離，即一水合氨的電離平衡右移，A不符合題意；B．一水合氨是弱堿，加水稀釋堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，B符合題意；C．因為KW=C(OH?)·C(D．若是pH=a的強(qiáng)堿稀釋到100倍，pH減小2，一水合氨是弱堿，加水稀釋過程中增多一部分氫氧根離子，氫氧根離子濃度比相同條件下強(qiáng)堿還要大，因此pH大于a-2，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)電離平衡的影響因素和KW9．【答案】B【解析】【解答】A．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆，A不符合題意；B．氫氣燃燒和分解水互為逆反應(yīng)，則分解水反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且吸收的熱量是氫氣燃燒熱數(shù)值的2倍，B符合題意；C．對可逆反應(yīng)來說，其反應(yīng)熱是指完全轉(zhuǎn)化放出或吸收的熱量，故實際反應(yīng)過程達(dá)到平衡之后放出的熱量會小于92.4kJ，C不符合題意；D．燃燒熱必須生成穩(wěn)定的氧化物，對C來說只能生成二氧化碳，石墨的燃燒熱不為-110.5kJ·mol-1，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，不拆；B．燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱；C．對可逆反應(yīng)來說，其反應(yīng)熱是指完全轉(zhuǎn)化放出或吸收的熱量；D．燃燒熱必須生成穩(wěn)定的氧化物。10．【答案】C【解析】【解答】A．升高溫度促進(jìn)HA電離，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，故A不符合題意；B.0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.2%發(fā)生電離，則HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.2%=2×10-4mol/L，故B不符合題意；C．室溫時，電離平衡常數(shù)K=c(D．越稀越電離，加水稀釋，HA的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，n(H+)增大，由于溶液體積增大程度影響更大，c(H+)減小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)外因?qū)﹄婋x平衡移動的影響分析；B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；C．依據(jù)K=c(D．越稀越電離。11．【答案】D【解析】【解答】恒溫條件下，將體積壓縮至一半，則理論上B的濃度應(yīng)該變?yōu)樵瓉淼?00%，但實際上B的濃度只增大到了180%，即平衡逆向移動，則a<b，A不符合題意；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；平衡時A的物質(zhì)分?jǐn)?shù)增大，C不符合題意；故答案為：D。

【分析】利用化學(xué)平衡移動原理分析。12．【答案】C【解析】【解答】A.反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，故A不符合題意；B.NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故B不符合題意；C.正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?mol?1，故C符合題意；D.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步；

B．NOBr2是中間產(chǎn)物；

C．正反應(yīng)放熱，說明正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小；

D．增大濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目；13．【答案】B【解析】【解答】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A不符合題意；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B符合題意；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C不符合題意；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、加入催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；

B、反應(yīng)①為合成氨反應(yīng)；

C、未給出氣體所處的狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計算；

D、催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；14．【答案】D【解析】【解答】A．水電離出的氫離子濃度：b>a，因為b點時混合液中H+B．觀察滴定曲線可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.C．指示劑變色時，因為酚酞的變色范圍（pH）為8.2～10，所以鹽酸與NaOH溶液并不是恰好完全反應(yīng)，故C不符合題意；D．當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為10.00mL時，混合液的總體積為30.00mL，混合液中c(H+)為1故答案為：D。

【分析】A、隨著氫氧化鈉的滴加，酸對水電離的抑制程度減弱；

B、結(jié)合完全反應(yīng)的點進(jìn)行判斷；

C、指示劑變色時其實已經(jīng)過量；

D、結(jié)合pH的計算公式進(jìn)行判斷。15．【答案】C,D【解析】【解答】A．在100℃時，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH約為6，但由于純水中c(H+)=c(OH-)，因此此時純水仍為中性，而不是顯酸性，A不符合題意；B．將1×10-6mol/L鹽酸稀釋1000mL，HCl電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L，此時溶液中水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，溶液仍然顯酸性，因此所得溶液的pH不可能為9，B不符合題意；C．常溫下，水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水電離受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了堿，若加入酸，此溶液的pH為1；若加入堿，則該溶液的pH為13，C符合題意；D．HCl是強(qiáng)酸，完全電離，將pH=2的鹽酸，c(H+)=10-2mol/L，將1mL稀釋至100mL，此時溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，pH=2時，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4mol/L，當(dāng)將該溶液1mL稀釋至100mL，假設(shè)醋酸電離平衡不移動，此時溶液中c(H+)=10-4mol/L；稀釋時使醋酸的電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(H+)＞10-4mol/L，使溶液的pH＜4，可見所得醋酸的pH略小，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A．依據(jù)純水中c(H+)=c(OH-)分析；B．稀釋時溶液不變性；C．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；D．HCl是強(qiáng)酸，完全電離；醋酸是弱酸，存在電離平衡。16．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H=-890.3kJ·mol-1；-283（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1（3）2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1；>；二【解析】【解答】（1））①由圖可知1mol甲烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣放出802kJ能量，且H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJ?mol-1，因而甲烷的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1；②根據(jù)①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1，②CH4（g）+32O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H2=-607.3kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律②-①得到CO完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=（-890.3+607.3）kJ?mol-1=-283kJ?mol（2）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1。（3））①將第一步和第二步兩步方程式相加，得到以氨氣和二氧化碳?xì)怏w為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=（Ea1-Ea2）kJ/mol；②由圖象可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0；③反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大，所以已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟。

【分析】（1））①依據(jù)蓋斯定律分析；

（2）熱化學(xué)方程式能表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關(guān)；

（3）①依據(jù)圖中數(shù)據(jù)和蓋斯定律分析；

②根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；

③反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大。17．【答案】（1）c>a>b（2）c>a>b（3）b>a=c（4）c>a=b（5）<（6）0.1【解析】【解答】（1）鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，均能完全電離，醋酸為一元弱酸，當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，酸性強(qiáng)弱為b>a>c，則pH由大到小的順序是c>a>b；（2）三者c(H＋)相同，硫酸、鹽酸完全電離，故鹽酸濃度大于硫酸，醋酸部分電離，則醋酸濃度最大，故物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c>a>b。（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸同物質(zhì)的量，由于硫酸為二元酸，其n(H+)大于鹽酸和醋酸，鹽酸和醋酸的n(H+)相同，故中和NaOH的能力由大到小的順序是b>a=c。（4）加水稀釋，鹽酸、硫酸不存在平衡移動，c(H＋)同倍減小，醋酸電離平衡右移，減弱c(H＋)減少，故c(H＋)由大到小的順序是c>a=b。（5）越稀越電離，0.2mol·L-1醋酸的電離程度小于0.1mol·L-1醋酸，故c(H＋)之比小于2：1。（6）根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)與醋酸濃度相同，為0.1mol·L-1。

【分析】（1）依據(jù)酸的元數(shù)和強(qiáng)弱分析；（2）依據(jù)電離方程判斷；（3）依據(jù)中和反應(yīng)原理分析；（4）依據(jù)c=（5）越稀越電離；（6）根據(jù)物料守恒分析。18．【答案】（1）A；C（2）吸熱（3）B（4）K=c（5）正向【解析】【解答】（1）A．若NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍，則每生成2個NO2，同時就會消耗2個NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．單位時間內(nèi)消耗amolN2O4，同時生成2amolNO2，表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；C．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng)，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確；故答案為：AC；（2）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，說明c(NO2)降低，化學(xué)平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動，則該該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（3）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A不正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B正確；C．加入催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C不正確；故答案為：B；（4）化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=c升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，因此穩(wěn)定升高使化學(xué)平衡常數(shù)c2（5）根據(jù)圖象可知在2.0L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(N2O4)=0.04mol/L、c(NO2)=0.12mol/L，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(NO

【分析】（1）依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷；（2）根據(jù)平衡移動原理分析；（3）依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；（4）化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比；（5）根據(jù)K與Q的關(guān)系，可判斷平衡移動的方向。19．【答案】（1）＞（2）p3＞p2＞p1；＞（3）80%（4）163.84（5）乙；B、F【解析】【解答】（1）由圖可知，壓強(qiáng)不變時，升高溫度，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，故答案為：＞；（2）該反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平衡時CH4的體積分