廣東省2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

廣東省2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列生產(chǎn)生活中的應用與鹽類水解原理無關的是（）A．泡沫滅火器滅火 B．NaC．明礬凈水 D．油脂和NaOH反應制肥皂2．下列敘述正確的是（）A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下其c(H＋)·c(OH-)=1×10-14B．c(H＋)=1×10-6mol·L-1的溶液一定是酸性溶液C．向水中加入少量稀硫酸，水的電離平衡逆向移動，Kw減小D．將水加熱，Kw增大，pH不變3．下列事實不能證明HNO①滴入石蕊溶液，NaNO②相同條件下，用等濃度的HCl和HNO③等濃度、等體積的鹽酸和HNO④0.1mol?⑤HNO2與CaCO⑥c(H+)=0.A．①② B．①③ C．①⑤ D．③⑤4．下列不能用化學平衡移動原理解釋的是（）A．氯化鐵溶液蒸干得到的固體的主要成分是FeB．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．工業(yè)合成氨選擇400℃~500℃的溫度D．不能用BaCO35．一定條件下，在一氧化碳變換反應CO+H2O?CO2+H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析錯誤的是（）A．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加C．增大CO的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加D．壓縮容器，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加6．利用丙烷制備丙烯的機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應的快慢主要取決于步驟ⅡB．升高溫度有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率C．反應過程中碳的成鍵總數(shù)不變D．M?H為該反應的催化劑7．錫、鉛均為第ⅣA族元素，在含Pb2+的溶液中投入Sn會發(fā)生置換反應生成SnA．0~10s內(nèi)，v(PB．Sn的活潑性比Pb強，能把PbC．5s時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡D．12s時，5v(S8．25℃時，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定大于7的是（）A．pH=3的HNO3溶液與B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11C．pH=3的H2SOD．pH=3的HI溶液與pH=11的Ca(OH)9．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A．Na2SiC．氨水中加入少量NH4Cl10．高錳酸鉀在酸性條件下可氧化H2O2：2MnO4?+5HA．將高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中B．打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡C．滴定過程中，眼睛要時刻注意錐形瓶中溶液顏色的變化D．滴定中盛放H2O2的錐形瓶內(nèi)壁有水，所測定的H2O2純度變小11．已知Ksp(Ag2S)=1.6×10-49，Ksp(CuS)=8.9×10-35A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+12．已知1mol二氧化硅晶體中化學鍵的數(shù)目為4NA，有關鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵Si-OO=OSi-Si鍵能/(kJ·mol-1)460498.8176又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)?H=-989.2kJ·mol-1，則1molSi中Si-Si鍵的數(shù)目為（）A．4NA B．3NA C．2NA D．NA13．下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是（）A．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B．若V1＞V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸C．若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A－)D．實驗②的混合溶液，可能溶液呈酸性14．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為向2mL1mol?L?1NaOH溶液中先加入3滴1mol?B測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度C測定未知濃度的NaOH溶液用甲基橙作指示劑，標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液時，當溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不視色即為滴定終點D驗證可溶性MR為強酸強堿鹽25℃，測得可溶性正鹽MR的pH=7A．A B．B C．C D．D15．25℃時，向20mL0.1mol?L?1的H2SO3溶液中滴加A．向pH=7.2B．H2SC．當溶液的pH=7時，溶液中存在：c(ND．當?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液呈堿性16．反應CO2(g)+3序號反應時間/minCHCH反應Ⅰ：恒溫恒容02600104.5201301反應Ⅱ：絕熱恒容00022下列說法正確的是（）A．若該反應ΔH>0，則高溫下該反應能自發(fā)進行B．反應Ⅰ，在0~20min時的平均反應速率v(CC．反應Ⅰ達到平衡時，加入1molCO2和D．起始溫度相同的反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時平衡常數(shù)K也相同二、綜合題17．根據(jù)要求，回答下列問題：（1）Ⅰ.某研究性學習小組利用H2C2實驗序號實驗溫度/K往燒杯中加入的試劑及其用量溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnOH2HV/mLcV/mLcV/mLA29320.0240.10tBT20.0230.1V8C31320.02V0.11t草酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為。（2）通過實驗A、B，可探究出(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1=、T1=；通過實驗（3）若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0~8s內(nèi)，用KMnO4（4）Ⅱ.工業(yè)上常以軟錳礦為原料生產(chǎn)高錳酸鉀，為測定高錳酸鉀的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配制成100mL待測液，每次取濃度為amol?L?1的H2C2O4下列操作會使所測得的高錳酸鉀的純度偏低的是____(填字母)。A．未用KMnOB．滴定前盛放H2C．讀取KMnO（5）該高錳酸鉀的純度為(列出計算式)。18．鐵及鐵的氧化物廣泛應于生產(chǎn)、生活、航天、科研領域。（1）鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑，原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1<0①若用、和分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示，吸附后能量狀態(tài)最低的是(填字母序號)；②在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.15molN2和0.45molH2發(fā)生上述反應，實驗a、b、c中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示(T表示溫度)。與實驗b相比，實驗a、實驗c分別采用的實驗條件可能為、(僅改變一個條件)。（2）Fe2O3與CH4反應可制備“納米鐵粉”，其反應為：Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH2①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為；②一定溫度下，將一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密閉容器中反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是；A混合氣體的密度不再改變B鐵的物質(zhì)的量不再改變CCO和H2的濃度之比為1：2Dv正(CO)=2v逆(H2)③一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)進行上述反應，反應起始時壓強為P，反應進行至5min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。5min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應速率為g?min-1；T℃下該反應的Kp=【氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數(shù)】；（3）“納米鐵粉”可用于處理地下水中的污染物，其中與NO3-發(fā)生的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO319．已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNHH電離平衡數(shù)KKKKKK（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是（2）常溫下，KHC2O4溶液顯（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是____(填字母)。A．HCOOH+Na2CC．H2C2（4）25℃時，pH=4的HCOOH溶液與pH=4的NH4Cl溶液中由水電離出的c(（5）25℃時，等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH>7，則溶液中①H+、②Na+、③CN?、20．亞硫酸鹽與硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有廣泛應用。（1）NaHSO3溶液呈酸性，在0.a.c(HSb.c(Nc.c(Nd.c(N（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10?33，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10（3）如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3①該溫度下，BaSO4的K②當c(CO32?)大于③圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)隨c(CO32?)變化的曲線是

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳，可以滅火，與水解有關，故A不選；B．NaC．明礬溶于水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，具有吸附性，能使懸浮水中不溶性固體小顆粒凝聚而加快小顆粒的沉降，與水解有關，故C不選；D．油脂和NaOH反應生成高級脂肪酸鹽，可用于制肥皂，是酯的水解反應，與鹽類水解原理無關，故D選；故答案為：D。

【分析】弱酸根離子、弱堿離子可發(fā)生水解反應，以此來解答。2．【答案】A【解析】【解答】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，所以無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)?c(OH-)=10-14，故A符合題意；B．c(H+)=1×10-6mol?L-1的溶液可能是中性溶液，如：100℃時純水中c(H+)=1×10-6mol?L-1，如果該溫度下溶液中c(H+)=1×10-6mol?L-1，則該溶液呈中性，故B不符合題意；C．向水中加入稀硫酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡向逆反應方向移動，Kw不變，故C不符合題意；D．水的電離是吸熱反應，升高溫度，促進水電離，KW增大，pH變小，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B、不同溫度條件下，中性溶液中氫離子的濃度可以不同；

C、注意化學平衡的移動規(guī)則，向逆反應方向移動，Kw不變；

D、將水加熱，pH變小。3．【答案】D【解析】【解答】①滴入石蕊，NaNO2溶液顯藍色，說明NaNO2溶液顯堿性，說明②相同條件下，用等濃度的HCl和HNO2溶液做導電實驗，后者燈泡暗，說明HNO③由于HCl、HNO2都是一元酸，等濃度、等體積的鹽酸和HNO2溶液中，HCl、④0.1molHNO2溶液的pH=2，說明HNO⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體，說明⑥c(H+)=0.1mol?L?1的HN故答案為：D。

【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。4．【答案】C【解析】【解答】Ａ．FeCl3+3H2Ｂ．Cl2溶于水后存在平衡；Cl2+Ｃ．合成氨的反應是放熱反應，從平衡移動角度應選擇低溫，故不能用化學平衡移動原理解釋，選項C符合題意；Ｄ．BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO故答案為：Ｃ。

【分析】A、注意HCl具有揮發(fā)性，隨著溫度升高，HCl的濃度降低；

B、氯氣溶于水，使得氯離子濃度增大；

C、工業(yè)合成氨選擇的溫度主要是催化劑在該溫度下活性最大；

D、BaCO5．【答案】D【解析】【解答】A．活化分子發(fā)生反應生成新物質(zhì)的碰撞為有效堿撞，增大濃度、壓強?？稍龃髥挝惑w積活化分子數(shù)目，升高溫度、加入催化劑?？稍龃蠡罨肿訑?shù)目，進面增大反應速率，催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，則增大反應速率，所以使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，A不符合題意；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碳幾率增加，反應的速率加快，B不符合題意；C．濃度變大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應速率加快，C不符合題意；D．壓縮容器，增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，D符合題意；故答案為：D。

【分析】壓縮容器，氣體壓強增大，活化分子百分數(shù)不變。6．【答案】C【解析】【解答】Ａ．步驟Ⅱ的活化能最大，反應速率最慢，反應的快慢主要取決于步驟Ⅱ，選項A不符合題意；Ｂ．根據(jù)圖示，由丙烷制備丙烯的反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，選項B不符合題意；Ｃ．由丙烷制備丙烯過程中碳的成鍵總數(shù)減少，選項C符合題意：Ｄ．由圖可知M?H參與反應，且反應前后本身沒有變化，是該反應的催化劑，選項D不符合題意；故答案為：Ｃ。

【分析】Ａ．決速步驟應是活化能最大的步驟Ｂ．依據(jù)影響化學平衡的因素分析；Ｃ．依據(jù)圖像分析；Ｄ．催化劑在反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)均保持不變。7．【答案】A【解析】【解答】A.0~10s內(nèi)，Pb2+濃度從0.64mol?LB．根據(jù)圖像，10s時反應達到平衡，說明該反應是可逆反應，Sn不能把PbC.5s時，Sn2+、D．該反應的離子方程式為Sn+Pb2+=Pb+S故答案為：A。

【分析】A.利用v=Δc/Δt計算；B．根據(jù)可逆反應進行不到底；C.利用“變者不變即平衡”；D．依據(jù)化學平衡的實質(zhì)分析判斷；8．【答案】C【解析】【解答】A．pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應，B．醋酸是弱酸，pH=3的CH3COOH與pH=11C．氨水是弱堿，pH=3的H2SO4與D．HI是強酸，pH=3的HI與pH=11的Ca(OH)2溶液等體積混合，恰好完全反應，故答案為：C。

【分析】依據(jù)先判后算計算pH。9．【答案】A【解析】【解答】A．紅色變深，說明溶液中OH?濃度增大，NaB．明礬溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液顏色不變化，選項B不符合題意；C．會抑制氨水的電離，平衡左移，使OHD．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，溶液顏色不變，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】酚酞溶液遇酸溶液顏色不變化，遇堿變紅，溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液顏色越深，只要氫氧根離子濃度變大，顏色就會變深。10．【答案】D【解析】【解答】A．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該裝入酸式滴定管中，選項A不符合題意；B．如果滴定管尖嘴有氣泡，需要趕走氣泡，使尖嘴充滿液體，所以就應打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡，選項B不符合題意；C．滴定過程中，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，使溶液混合均勻，眼睛要時刻注意錐形瓶中溶液顏色的變化，選項C不符合題意；D．滴定中盛放H2O2的錐形瓶內(nèi)壁有水，由于不影響H2O2的物質(zhì)的量，因此不影響標準溶液的消耗，對所測定的H2O2純度無影響，其純度測定值不變，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】過氧化氫瓶中是否有水對過氧化氫的物質(zhì)的量并無影響，反應所消耗的過氧化氫的量并不變，其測定的純度也不會發(fā)生改變。11．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)溶度積常數(shù)求生成飽和溶液的S2-物質(zhì)的量濃度，S2-物質(zhì)的量濃度越小則越先沉淀。沉淀Ag+時c(S2-)=Ksp(Ag2S)c2(Ag+)=1.6×1故答案為：A。

【分析】注意根據(jù)溶度積常數(shù)求生成飽和溶液的物質(zhì)的量濃度公式，分別求出粒子的物質(zhì)的量濃度，最后按照物質(zhì)的量的濃度大小排序，濃度小的先沉淀。12．【答案】C【解析】【解答】設1molSi中含有xmolSi-Si鍵，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則有176kJ·mol-1×x+498kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=2，則1molSi中含有Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，故答案為：C。

【分析】根據(jù)△H為反應物總鍵能與生成物總鍵能之差，設Si-Si鍵的數(shù)目為未知數(shù)，分別計算出反應物總鍵能與生成物總鍵能，列方程求解即可。13．【答案】C【解析】【解答】A．因為不知道兩種酸的酸性強弱關系，所以不能判斷V1與V2的相對大小，A不符合題意；B．V1＞V2，代入c(HA)×V1=c(HB)×V2，可知c(HA)＜c(HB)，因為HA與HB的pH相等，所以HA的酸性比HB強，但不一定是強酸，B不符合題意；C．若實驗①中，V=V1，說明HA的物質(zhì)的量濃度也為0.01mol/L，其pH=2，則HA為強酸，所以反應后是強酸強堿鹽，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒混合液中c(Na+)=c(A-)，C符合題意；D．完全反應后實驗②的混合溶液中溶質(zhì)為強堿弱酸鹽或強酸強堿鹽，溶液為堿性或者中性，不可能呈酸性，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥恳驗轭}干中給出信息“下列酸堿溶液恰好完全中和”，所以c(HA)×V1=c(HB)×V2。14．【答案】C【解析】【解答】A．向2mL1mol?L?1氧化鈉溶液中加入3滴1mol?L?1氯化鎂溶液，氫氧化鈉溶液過量，氯化鎂完全反應，再向溶液中加入3滴1mol?LB．酸堿中和滴定操作中沒有較好的保溫措施，熱量散失太多，不能用于中和熱的測定，選項B不符合題意；C．用甲基橙作指示劑，標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液時，當溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色即為滴定終點，選項C符合題意；D．若MR為弱酸弱堿鹽醋酸銨，一水合氨與醋酸的電離程度相當，醋酸銨溶液呈中性，25℃時溶液的pH=7，則25℃時溶液的pH=7，不能說明可溶性MR為強酸強堿鹽，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、過量的氫氧化鈉會與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化的；

B、沒有保溫措施，熱量損失較多，所測數(shù)據(jù)不準確；

D、25℃時溶液的pH=7，不能說明可溶性溶液為強酸強堿鹽。15．【答案】B【解析】【解答】Ａ．pH=7.2的溶液中主要存在SO32?、HSＢ．當溶液的pH=1.9時，c(HSO3?)c(H2Ｃ．當溶液的pH=7時，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+Ｄ．當?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的H2SO3和NaHSO3，H2SO3的故答案為：Ｂ。

【分析】A、離子方程式書寫錯誤，pH=7.2時，溶液中參與反應的時亞硫酸根離子；

C、溶液pH=7時，c(Na16．【答案】C【解析】【解答】A．若該反應ΔH>0，由于ΔS<0，ΔH?TΔS>0，該反應在任何溫度下均不能自發(fā)進行，選項A不符合題意；B．反應Ⅰ，在0~20min時的平均反應速率v(CHC．由表可知反應Ⅰ中20min時反應達到平衡，利用三段式可得：C平衡常數(shù)K=12×1212×(D．反應Ⅱ絕熱，隨著反應的進行容器內(nèi)溫度改變，故反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)K不相同，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；B．利用v=Δc/Δt計算；C．根據(jù)K與Q的關系，可判斷平衡移動的方向；D．K的大小只與溫度有關。17．【答案】（1）2Mn（2）濃度；1；293；B、C；3（3）其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；8（4）A（5）6.32abmV【解析】【解答】（1）草酸能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應的離子方程式為2MnO（2）實驗A、B中草酸濃度不同，所以通過實驗A、B可探究出濃度的改變對化學反應速率的影響，根據(jù)控制變量法，為控制混合后高錳酸鉀的濃度相同，混合后A、B溶液的總體積應該相等，所以V1=1、T1（3）若t1<8，說明其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；利用實驗B中數(shù)據(jù)，0~8s內(nèi)，用KMnO（4）A．未用KMnO故答案為：A；B．滴定前盛放H2C．讀取KMnO選A。（5）根據(jù)2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2

【分析】（1）依據(jù)氧化還原反應原理，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒分析；（2）“變量控制法”是探究一個因素時，要控制其他因素相同；（3）依據(jù)影響反應速率的因素分析；利用v=Δc/Δt計算；（4）依據(jù)滴定的計算公式分析；（5）通過關系式，利用平均值計算。18．【答案】（1）C；加入了催化劑；升高溫度（2）K=c3(CO)（3）Cu或Cu2+催化鈉米鐵粉去除NO3-的反應(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3【解析】【解答】(1)①由于化學鍵的斷裂要吸收能量，故活化狀態(tài)B的能量高于初始狀態(tài)A的能量，而此反應為放熱反應，故初始狀態(tài)A的能量高于末態(tài)C的能量，故C的能量最低；②實驗a達到平衡的時間比實驗b短，實驗a達到平衡時c(N2)等于實驗b達到平衡時c(N2)，即實驗a采用的條件只影響化學反應速率、不影響化學平衡，實驗a采用的實驗條件為使用催化劑；實驗c達到平衡的時間比實驗b短，初始投料相同，實驗a達到平衡時c(N2)大于實驗b達到平衡時c(N2)，而該反應焓變小于零，為放熱反應，則T2＞T1，即實驗c采用的實驗條件為升高溫度；(2)①該反應中Fe2O3和Fe均為固體，所以平衡常數(shù)表達式為K=c3②A．該反應前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，容器恒容，所以氣體的體積不變，則密度發(fā)生改變，當密度不變時說明反應平衡，故A正確；B．可逆反應達到平衡時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以鐵的物質(zhì)的量不變時說明反應平衡，故B正確；C．初始投料為Fe2O3與CH4，所以CO和H2的濃度之比一直等于計量數(shù)之比，所以二者濃度之比不變不能說明反應平衡，故C不正確；D．平衡時v正(CO)=v逆(CO)，而平衡時2v逆(CO)=v逆(H2)，即平衡時2v正(CO)=v逆(H2)，故D不正確；綜上所述答案為AB；③設平衡時轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為x，則列三段式有：起始恒容密閉容器中壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以有(0.6-x+x+2x)mol0.6mol=2，解得x=0.3mol，則相同時間內(nèi)Δn(Fe2O3)=0.1mol，Δm(Fe2O3)=0.1mol160g/mol=16g，所以v(Fe2O3平衡時n(CH4)=0.3mol，n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.6mol，初始為0.6molCH4，壓強為P，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時p(CH4)=p(CO)=0.5P，p(H2)=P，Kp=p3(CO)p(3)據(jù)圖可知含有銅離子的水樣反應速率更快，所以原因可能是Cu或Cu2+催化鈉米鐵粉去除NO3-的反應(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3

【分析】(1)①依據(jù)反應原理分析；②依據(jù)影響化學平衡的因素分析；(2)①化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比值；②依據(jù)化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷；③利用三段式法計算；(3)依據(jù)據(jù)圖像的變化分析。19．【答案】（1）CO32?+H2（2）酸；HC2O4?+H（3）A；C（4）10?6：（5）②>③>④>①【解析】【解答】（1）Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應的離子方程式為：CO32?+H2O?HCO3?+OH?(或CO32?+H2O?HCO3?+OH?、HC（2）KHC2O4水解平衡常數(shù)Kh=c(H2C2O4)×c(OH-)c(HC2（3）根據(jù)強酸制弱酸的原理：A．HCOOH>HCO3?，HCOOH+Na2CO3=NaHCO3B．H2C2O4>HCOOH，HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4不能發(fā)生，選項B不符合；C．H2C2O4>HCN，H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN可以發(fā)生，選項C符合；D．H2CO3>HCN，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能發(fā)生，選項D不符合；故故答案為：AC；（4）HCOOH會抑制水的電離，25℃時，pH=4的HCOOH溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10?141.0×10?4=1.0×10?10；氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則室溫下pH=4的N