滬教版秋九年級化學化學反應中的質(zhì)量關系

第二節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系質(zhì)量守恒定律授課人盧榮毅1、化學反應的實質(zhì)是什么？問題化學反應的實質(zhì)：

拆分

重新組合

聚集分子－→原子－→新分子－→新物質(zhì)

變成

構成

化學變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。那么，在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？2、怎樣判斷化學反應已經(jīng)發(fā)生？思考這些物質(zhì)：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢？○火柴燃燒最后剩下灰燼○酒精充分燃燒最后連灰燼都沒有留下

化學變化中物質(zhì)質(zhì)量變小了嗎？○表面變黑，質(zhì)量變大。化學變化中物質(zhì)質(zhì)量變大了嗎你猜得著嗎？物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？對物質(zhì)變化要進行定量研究提出問題：物質(zhì)發(fā)生變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？現(xiàn)在就讓我們一起來按下面的步驟對這一問題進行探究吧！1.猜想與假設：（物質(zhì)發(fā)生化學變化后，其總質(zhì)量會怎樣？）

假設的根據(jù)是：2.設計實驗方案驗證3.進行實驗探究活動4.得出結論帶著這4點我們來進行實驗探究

⑴在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液；⑵稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；⑶傾斜燒杯，使二者反應，觀察現(xiàn)象：⑷稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。演示實驗1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定硫酸銅硫酸鈉氫氧化銅化鈉氫氧演示實驗2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定

M1

＝

M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀；溶液的藍色逐漸變淺；且天平仍然保持平衡結論：反應前后，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量相等演示實驗1小結CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2

M1>M2有蓋時（密閉容器內(nèi)）

M1=M2觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。測得的氯化鈣、水、二氧化碳碳酸鈣+鹽酸無蓋時（開放容器內(nèi)）演示實驗5小結CaCO3CaCl2HClCO2H2O現(xiàn)象：①有大量氣泡產(chǎn)生②錐形瓶內(nèi)固體逐漸溶解；天平兩端仍保持平衡

文字表達式：碳酸鈣＋鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水化學表達式：

HCl

+CaCO3

→CaCl2+H2O+CO2

結論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量.點擊畫面播放視頻反思1實驗中要注意哪些問題？1）裝置氣密性良好；2）用注射器滴加可控制速度，防止反應速度過快，質(zhì)量守恒定律生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它

方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有

參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)。4.“反應生成的物質(zhì)”僅指該反應過程中新生成的物質(zhì)

質(zhì)量，在反應之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關。3．質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學反應，不涉及物

理變化。5．“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種

物質(zhì)，如沉淀、氣體等。演示實驗3：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定討論1、在實驗中，石蠟和氧氣反應后情況如何呢？2、如何證明石蠟和氧氣反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想？演示實驗3：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定

在密閉容器中

M1=M2演示實驗3小結波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功Hg+O2

HgO加熱

1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了。波義耳--英國拉瓦錫--法國

1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實驗，結果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量不變。至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認。練習與實踐判斷對錯：1.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等（）×2.H2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反應后生成水的質(zhì)量（）×思考：某同學定量研究化學反應時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，而鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。請你分析下這些反應是否遵守質(zhì)量守恒定律？1.木炭燃燒C＋O2CO2

生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少了。點燃2.鐵釘之所以會生銹是因為鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量還包括參加反應的氧氣的質(zhì)量

為什么“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”呢?你能用物質(zhì)由微粒構成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應為例說明。＋

MgO2MgO化學反應是反應物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程

2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2

鎂原子：2氧原子：2鎂原子：2相對質(zhì)量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和化學反應前后原子數(shù)目、原子種類原子數(shù)目、原子種類都沒有改變＋點擊畫面播放視頻點擊畫面播放視頻原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學反應前后質(zhì)量守恒的原因元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學反應前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動腦筋不變改變可能改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類

不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目化學變化的本質(zhì)：元素化合價

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應1.進行有關的計算2.推測一些物質(zhì)的組成3.解釋一些實驗事實我們可以運用該定律：

1、在反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成。三．質(zhì)量守恒定律的簡單應用32、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體

g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g9.60.484、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO5、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4B總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間ABCD4.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關系正確的是（）B5.汽油、煤油、柴油（主要含碳、氫元素）等燃料都是從石油中提煉出來的。一些人聲稱可以使“水變?nèi)加汀?，從而解決世界性的能源問題。你認為這些人的說法正確嗎？理由是什么？6.植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳淀粉+氧氣，由此推斷淀粉中一定含有＿＿＿＿元素。光照葉綠素×碳、氫點燃7.該化學反應中，參加反應的和與反應后生成的各微粒的個數(shù)比為：＿＿＿。2∶1∶28.在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量2284