高中化學(xué)-元素周期表的應(yīng)用（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《元素周期表的應(yīng)用（第一課時(shí)）》課標(biāo)分析

【課程內(nèi)容】

知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律;

探究第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化的規(guī)律。

【課標(biāo)解讀】

1.鈉、鎂、鋁三者失電子能力的強(qiáng)弱

在《化學(xué)1》中，鈉、鎂、鋁單質(zhì)及其化合物學(xué)生已經(jīng)做過(guò)全面

的學(xué)習(xí)，但只是零散的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生沒(méi)有進(jìn)行過(guò)整合和比對(duì)，本節(jié)課

研究同周期的元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律。從學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)及最近發(fā)展

區(qū)來(lái)考慮，選擇第三周期作為研究對(duì)象最為合適。通過(guò)教材的“方法

引導(dǎo)”欄目，利用鈉、鎂、鋁分別和水或酸的反應(yīng)及氯化鎂、氯化鋁

和氫氧化鈉的反應(yīng)也是最為理想。通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢和氫氧化鈉、

氫氧化鎂、氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱，從而驗(yàn)證鈉、鎂、鋁失電子越來(lái)越

難，總結(jié)得出同周期元素失電子難易的遞變規(guī)律，以此推廣到其它的

各個(gè)周期。由一般到特殊，再由特殊到一般。

2.硅、磷、硫、氯得電子能力的強(qiáng)弱

“方法引導(dǎo)”指明了比較的方法：與氫氣化合的難易程度；生成

的氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。閱讀探究

欄目中詳細(xì)介紹了硅、磷、硫、氯四中元素的信息，有了這些鋪墊,

學(xué)生很容易就可以預(yù)測(cè)到結(jié)論?？偨Y(jié)得出同周期元素得電子能力越來(lái)

越強(qiáng)的遞變規(guī)律，以此推廣到其它的各個(gè)周期。

【課標(biāo)實(shí)施】

在課標(biāo)實(shí)施中，需要關(guān)注以下幾點(diǎn)。

1.利用學(xué)生已有的知識(shí)談起，從學(xué)生預(yù)測(cè)的結(jié)論教起。

元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容學(xué)生已經(jīng)知道，但周期表

是怎樣體現(xiàn)周期律的學(xué)生還沒(méi)有認(rèn)識(shí)；鈉、鎂、鋁的性質(zhì)學(xué)生知道,

但三者失電子的難易程度學(xué)生也沒(méi)有認(rèn)識(shí)。本節(jié)課就抓住這些已知,

來(lái)預(yù)測(cè)這些未知，并且引導(dǎo)學(xué)生驗(yàn)證預(yù)測(cè)結(jié)果。

2.經(jīng)歷學(xué)習(xí)過(guò)程，關(guān)注知識(shí)體系的生成

單純的同周期的遞變規(guī)律僅僅一句話(huà)：同周期主族元素，從左到

右，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。但新課改下的教學(xué)不是結(jié)論

式教學(xué)，不是填鴨式教學(xué)，重在結(jié)論的得出過(guò)程。在結(jié)論的得出過(guò)程

中，提升學(xué)生的各種能力。

3.寓學(xué)習(xí)于研究中，在體驗(yàn)中感悟。

鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)學(xué)生已經(jīng)了解，

教師只是把知識(shí)拿出進(jìn)行比對(duì)顯然不及學(xué)生自己比對(duì)感受更深；鈉鎂

鋁與水、酸的反應(yīng)及氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)教師可以多媒

體播放視頻，但學(xué)生自己設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)才能提高各種技

能，發(fā)揮化學(xué)學(xué)科的魅力。在實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生學(xué)生不但知其然，而且知

其所以然。

《元素周期表的應(yīng)用（第一課時(shí)）》教材分析

元素周期律和元素周期表是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，特別是學(xué)習(xí)元素化

合物知識(shí)的重要工具。本節(jié)教材編排在原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素

周期表和大量元素化合物知識(shí)之后，承載著四大任務(wù)：第一，通過(guò)探

究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)一步加深對(duì)周期表、周期律

的認(rèn)識(shí)；第二，體會(huì)周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，能夠在周期表

和周期律的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)；第三，整合《化學(xué)1》和初中化學(xué)

中學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)；第四，體會(huì)元素周期表、元素周期律在指

導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義。完成這些任務(wù)計(jì)劃3課時(shí)。

第一課時(shí)引領(lǐng)學(xué)生探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同周期元素

性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系，是元素周期表指導(dǎo)生

產(chǎn)實(shí)踐的依據(jù)，所以確立其為教學(xué)重點(diǎn)；由于其理論性強(qiáng)，概念抽象

化所以也是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。

本部分內(nèi)容遵循“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理念，但理論性偏強(qiáng)，為了

使抽象的知識(shí)便于學(xué)生理解，突破本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)，教材在編排

上設(shè)置了“實(shí)驗(yàn)探究”、“方法導(dǎo)引”、“閱讀探究”等欄目，并且配有

一系列的圖片，幫助學(xué)生理解，同時(shí)也滲透了科學(xué)研究的方法和思路,

體現(xiàn)化學(xué)確實(shí)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。

教材課后“練習(xí)與活動(dòng)”的設(shè)置，為本部分學(xué)生的學(xué)習(xí)指明了方

向，使學(xué)生體會(huì)本節(jié)課應(yīng)該學(xué)會(huì)什么，同時(shí)，也很好的鞏固了本部分

的基礎(chǔ)知識(shí)。

學(xué)情分析

學(xué)生經(jīng)歷了一學(xué)期的高中化學(xué)學(xué)習(xí)，已經(jīng)基本適應(yīng)了高中化學(xué)學(xué)

習(xí)的節(jié)奏，為了摸清每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)，新學(xué)期開(kāi)始，我對(duì)學(xué)生進(jìn)

行了問(wèn)卷調(diào)查（附件）。通過(guò)此次的調(diào)查結(jié)果，可以看出學(xué)生對(duì)化學(xué)

學(xué)習(xí)很有興趣，特別是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)非常感興趣，但絕大多數(shù)的學(xué)生對(duì)

于學(xué)習(xí)的現(xiàn)狀很是不滿(mǎn)意。可以看出，學(xué)生的求知欲很強(qiáng)，但學(xué)習(xí)方

法不夠恰當(dāng)，需要老師的指導(dǎo)；學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)很感興趣，學(xué)生的觀

察質(zhì)疑，思維能力也有有進(jìn)步，但探究分析，歸納能力的較薄弱，需

要進(jìn)行鍛煉。

從知識(shí)脈絡(luò)看，通過(guò)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道了非常豐

富的元素化合物的知識(shí)，對(duì)每一主族的代表元素都有了全面的認(rèn)識(shí),

這有利于學(xué)生利用周期表中“位一一構(gòu)一一性”關(guān)系，來(lái)預(yù)測(cè)同主族

中陌生元素的性質(zhì)。通過(guò)《化學(xué)2》第一章第一節(jié)、第二節(jié)的學(xué)習(xí)，

學(xué)生知道了原子的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容、元素周期表的結(jié)構(gòu)，知

道了周期表就是周期律的具體體現(xiàn)形式，到底怎樣來(lái)體現(xiàn)的，學(xué)生還

沒(méi)有認(rèn)識(shí)。

對(duì)于第三周期元素，鈉、鎂、鋁在《化學(xué)1》中進(jìn)行了仔細(xì)的

學(xué)習(xí)，它們與水、與酸反應(yīng)的情況學(xué)生已經(jīng)知道，但沒(méi)有進(jìn)行過(guò)實(shí)驗(yàn)

的比對(duì)；學(xué)生已經(jīng)知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鈉是一種強(qiáng)

堿，但氫氧化鎂的堿性怎樣，學(xué)生還沒(méi)有定位。硅、磷、硫、氯四中

非金屬學(xué)生陌生的就是磷，學(xué)生對(duì)磷元素可以說(shuō)一無(wú)所知。

基于以上情況,在上節(jié)自習(xí)課,給學(xué)生布置了預(yù)習(xí)任務(wù):任務(wù)一：

設(shè)計(jì)驗(yàn)證鈉、鎂、鋁活潑性的實(shí)驗(yàn)方案。任務(wù)二：查閱資料，了解磷

元素及其化合物的性質(zhì)。為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了知識(shí)儲(chǔ)備。

高中化學(xué)魯科版《化學(xué)2》第一章第三節(jié)

《元素周期表的應(yīng)用?

（第一課時(shí)）

教師姓名:

第一章第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（第一課時(shí)）

本節(jié)教材分析

本章第一節(jié)和第二節(jié)主要介紹了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周

期表的知識(shí)，學(xué)生已經(jīng)掌握原子核外電子排布的規(guī)律和元素周期律的

知識(shí)，認(rèn)識(shí)了元素周期律是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,

元素周期表是周期律的具體表現(xiàn)形式，初步了解了元素周期表的意義

和重要用途，知道了元素周期表是今后學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行科學(xué)研究的重

要工具。如何在周期表中理解和掌握元素周期律，怎樣利用周期表這

個(gè)工具來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律，就是本節(jié)教材的主

要內(nèi)容。

1、本節(jié)教材的編寫(xiě)意圖

本節(jié)教材內(nèi)容的編寫(xiě)意圖十分明確：一、通過(guò)學(xué)生的探究活動(dòng)認(rèn)

識(shí)第三周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，其中以鈉、鎂、鋁為代表，探究同

周期元素原子失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱；以硅、磷、硫、氯為例，探究

同周期元素原子得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱?？偨Y(jié)出第三周期元素從左到右

隨著原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，推理出其它周期主族元

素的性質(zhì)遞變規(guī)律。二、通過(guò)學(xué)生的探究活動(dòng)認(rèn)識(shí)同主族元素的性質(zhì)

遞變規(guī)律，其中以鈉、鉀為代表，探究第IA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；

以氟、氯、澳、碘為例，探究第VIIA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。類(lèi)推其

它主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。從而使學(xué)生理解和掌握了同周期和同主族

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。所以教材采用原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周

期表、元素周期表的應(yīng)用的編排順序,符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，即從易到

難，層層推進(jìn),保持學(xué)習(xí)的連貫性。

2、本節(jié)教材的地位和作用

通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握以元素周期律為指導(dǎo)，以元素

周期表為工具研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)

進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；使學(xué)生深刻理解

了元素''位、構(gòu)、性〃密切關(guān)系。為以后的進(jìn)一步學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)

提供理論依據(jù)和方法指導(dǎo)。因此，本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容主要包括兩個(gè)部分，一是認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)遞變

外規(guī)律；二是預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。分三個(gè)課時(shí)完成學(xué)習(xí)

任務(wù)。第一課時(shí)，主要完成同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究。

教學(xué)目標(biāo)整合（第一課時(shí)）

知識(shí)與技能

1、掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力、分析問(wèn)題的能力、歸納總結(jié)能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，實(shí)驗(yàn)操作能力，資料信息整合能力。

過(guò)程與方法

以第三周期元素為例，通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究、觀察、分析、對(duì)

比、歸納以及資料信息的探究整合等一系列自主學(xué)習(xí)活動(dòng)，總結(jié)出同

周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、培養(yǎng)科學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的態(tài)度和方法。

2、在實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)，合作探究、共同提高的團(tuán)結(jié)

協(xié)作精神。

3、讓學(xué)生在學(xué)習(xí)活動(dòng)中充分在體驗(yàn)到成就感。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的認(rèn)知的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的設(shè)計(jì)與

實(shí)施和資料信息的整合探究活動(dòng)。

教學(xué)方式、方法

本節(jié)課的教學(xué)以學(xué)生的探究活動(dòng)為主，教師的主要作用就是引導(dǎo)

學(xué)生探究活動(dòng)，作好學(xué)生探究活動(dòng)結(jié)果的總結(jié)。主要采用探究法創(chuàng)設(shè)

學(xué)習(xí)情景一一通過(guò)學(xué)生的自學(xué)、教師的啟發(fā)引導(dǎo)、學(xué)生的討論等方式

誘導(dǎo)學(xué)生思考、分析、探究、觀察、整合、對(duì)比、歸納、推理。以實(shí)

驗(yàn)探究活動(dòng)和資料信息整合為平臺(tái)展開(kāi)。

教學(xué)材料準(zhǔn)備：

多媒體課件、實(shí)驗(yàn)材料：

試劑：鎂條和鋁條、MgCb溶液、鹽酸(lmol/L)、NaOH溶液、

ACS溶液、蒸鐳水、酚限

儀器：燒杯、試管、砂紙、酒精燈、試管夾。

教學(xué)情景創(chuàng)設(shè)

(1)注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、

幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。

(2)通過(guò)課堂進(jìn)行認(rèn)知新知識(shí)的探究活動(dòng)和理解新知識(shí)的辯論、

討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)

行學(xué)習(xí)，以提高他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、材料整合能力和邏輯思維能力,

從而提高教學(xué)質(zhì)量。

教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)與組織

本課時(shí)的基本教學(xué)思路：

設(shè)疑激趣---啟思誘導(dǎo)----實(shí)驗(yàn)引探----資料整合----歸納總結(jié)

（一）設(shè)疑激趣：

新課導(dǎo)入：1871年，門(mén)捷列夫預(yù)測(cè)，在鋁之后存在元素“類(lèi)鋁”，

并預(yù)測(cè)了它的各種性質(zhì)。門(mén)捷列夫?yàn)槭裁从腥绱梭@人的預(yù)測(cè)？導(dǎo)入新

課。

充分利用''聯(lián)想與質(zhì)疑”板塊，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注元素周期表中元素性質(zhì)

間的內(nèi)在聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

問(wèn)題1：請(qǐng)寫(xiě)出第3周期元素的元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖

問(wèn)題2：第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變

的？

交流研討1：請(qǐng)你預(yù)測(cè)一下第三周期元素原子得失電子能力如何？

（二）啟思誘導(dǎo)：

知識(shí)點(diǎn)撥：原子結(jié)構(gòu)知識(shí)（核電荷數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)、最

高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)）元素周期律。

方法引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)元素的核電荷數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)

分析原子核對(duì)最外層電子的吸引力能力強(qiáng)弱。

討論點(diǎn)評(píng)：給學(xué)生激勵(lì)性的評(píng)價(jià)。

（三）實(shí)驗(yàn)引探：（本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)）

根據(jù)教材內(nèi)容安排，探究活動(dòng)可以分成兩次探究過(guò)程來(lái)完成。第

一部分實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂、鋁金屬元素的失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。第二

部分資料利用探究硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。

第一部分內(nèi)容主要以學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)展開(kāi)。主要是培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能

力、實(shí)驗(yàn)操作能力、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和觀察和分析能力。

1、學(xué)生閱讀：''活動(dòng)、探究〃內(nèi)容，明確實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的主要目的。

2、教師介紹：''方法引導(dǎo)〃

元素原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

A、比較單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越

易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。

B、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，

堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)。

C、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般步驟：（1）明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）理解實(shí)驗(yàn)原

理（3）選擇藥品和儀器（4）安排實(shí)驗(yàn)步驟（5）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（6）

得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論

3、學(xué)生討論：設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

（1）鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)難易比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

（2）鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)難易比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

（3）NaOH、Mg（OH）2、A1（OH）3堿性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

4、教師總結(jié)：形成實(shí)驗(yàn)方案。

5、學(xué)生探究：學(xué)生按照實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，觀察、記錄實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象。教師對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)行指導(dǎo)。

6、得出結(jié)論：教師、學(xué)生共同分析實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，鈉、鎂、

鋁失電子能力越來(lái)越難。即同周期金屬元素從左到右失電子能力越來(lái)

越難。

（同時(shí)教師對(duì)學(xué)生的進(jìn)行評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生的自信心，培養(yǎng)學(xué)生的成就

感。）

（四）資料整合

探究活動(dòng)的第二部分內(nèi)容：利用知識(shí)性材料進(jìn)行探究活動(dòng)。探究?jī)?nèi)容:

硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的比較。（培養(yǎng)學(xué)生

獲取信息，加工信息、整合信息的能力）

1、提出問(wèn)題：根據(jù)你所掌握的知識(shí)你預(yù)測(cè)硅、磷、硫、氯非金屬元

素得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱嗎？

2、尋求例證：指導(dǎo)學(xué)生閱讀''閱讀探究〃內(nèi)容。

3、方法引導(dǎo)：判斷元素原子得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)和方法。

A、根據(jù)元素氫化物形成難易判斷，一般來(lái)說(shuō)，元素氫化物形成越

易，元素得電子能力越強(qiáng)。

B、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，一般來(lái)

說(shuō)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越強(qiáng)。

4、學(xué)生討論：獲取有用的信息，對(duì)信息進(jìn)行整理和重組，使信息條

理分明，一目了然。

5、得出結(jié)論：學(xué)生總結(jié)得出結(jié)論，教師進(jìn)行評(píng)價(jià)。（與預(yù)測(cè)結(jié)果相

比較）

硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力越來(lái)越強(qiáng)。

同一周期從左到右非金屬元素得電子能力越來(lái)越強(qiáng)。

（五）歸納總結(jié)：（本課小結(jié)）

綜合學(xué)生的兩次探究活動(dòng)，教師和學(xué)生共同得出結(jié)論。

同一周期元素原子從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐

漸增強(qiáng)。

作業(yè)布置：

1、結(jié)合本節(jié)課的學(xué)習(xí)成果，查閱有關(guān)資料，你對(duì)元素原子得失電子

相對(duì)強(qiáng)弱還能總結(jié)出判斷依據(jù)？（進(jìn)一步鍛煉學(xué)生整合資料信息的方

法。）

2、教材P28頁(yè)第5題并預(yù)習(xí)第二課時(shí)的內(nèi)容（鞏固本節(jié)課知識(shí)，為下

節(jié)課同周期的遞變規(guī)律研究做好準(zhǔn)備）

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用

一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變

1、第三周期元素失電子能力

從左到右失電子能力逐漸減弱

2、第三周期元素得電子能力

從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)

【附件】元素周期表的應(yīng)用（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

元素周期表的應(yīng)用（第一課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解

釋?zhuān)?/p>

2.參與、觀察實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)。

3.通過(guò)對(duì)門(mén)捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與

喜悅。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用；

鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變；

硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變。

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

問(wèn)題一請(qǐng)寫(xiě)出第3周期元素（除筑外）的元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖

問(wèn)題二第3周期元素（除筑外）原子的核外電子排布（電子層數(shù)，最外層電子數(shù)）

、原子半徑是如何遞變的？

【交流研討】

1、嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素（除氨外）從左往右原子失電子或

得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。

2、比較元素原子失電子能力的方法有哪些？（閱讀教材21頁(yè)方法導(dǎo)引）

3、如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同周期中鈉、鎂、鋁三種金屬失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方

案？

【方案一】

【方案二】

【方案三】

【實(shí)驗(yàn)探究】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱

NaMgAl

單質(zhì)與水反應(yīng)情況

單質(zhì)與酸反應(yīng)情況

最高價(jià)氧化化學(xué)式

物對(duì)應(yīng)水化

物堿性堿性強(qiáng)

弱

結(jié)論

【知識(shí)存盤(pán)】同周期元素從左向右，失電子能力的變化情況為：

問(wèn)題三如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？

【閱讀探究】教材P22“方法導(dǎo)引”和P21“閱讀探究”請(qǐng)完成表格：

SiPSC1

最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物的水化物

最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件

氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

結(jié)論

【知識(shí)存盤(pán)】同周期元素從左向右，得電子能力的變化情況為：

O

【課堂小結(jié)】在下表中填寫(xiě)同周期元素的遞變規(guī)律。

NaMgAlSiPSClAr

最外層電子排布

原子半徑

主要化合價(jià)(最高正價(jià)，最低負(fù)價(jià))

得失電子能力

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性

非金屬與H2化合的難易程度

非金屬對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

金屬與水或酸反應(yīng)的難易程度

【學(xué)以致用】

1、判斷下列說(shuō)法是否正確：()

(1)c、N、O、F原子半徑依次增大

(2)P%、H2S,HC1穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

(3)HC1O比H2sCh酸性強(qiáng)。

(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。

2、(雙選)下列事實(shí)能說(shuō)明失電子能力Na>Mg的是：()

A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子；

B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；

C^堿性NaOH>Mg（OH）2

D、Na能從MgCL的溶液中把Mg置換出來(lái)；

3、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z,則下列說(shuō)法正確的

是：（）

A、原子半徑X<Y<Z

B、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

C、最高價(jià)含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱

4、（雙選）按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）

A、原子半徑逐漸增大

B、元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

C、最高正化合價(jià)逐漸增大

D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

【作業(yè)布置】

1、結(jié)合本節(jié)課的學(xué)習(xí)成果，查閱有關(guān)資料，你對(duì)元素原子得失電子相對(duì)強(qiáng)弱還能總結(jié)出

判斷依據(jù)？

2、教材P28頁(yè)第5題并預(yù)習(xí)第二課時(shí)的內(nèi)容

評(píng)測(cè)練習(xí)

1、判斷下列說(shuō)法是否正確：（）

（1）C、N、O、F原子半徑依次增大

（2）P%、H2S,HC1穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

（3）HC1O比H2sCh酸性強(qiáng)。

（4）甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。

2、（雙選）下列事實(shí)能說(shuō)明失電子能力Na>Mg的是：（）

A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子；

B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；

C、堿性NaOH>Mg（OH）2

D、Na能從MgCL的溶液中把Mg置換出來(lái)；

3、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z,則下列說(shuō)法正確的

是：（）

A、原子半徑X〈Y<Z

B、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

、最高價(jià)含氧酸酸性

CH3XO4<H2YO4<HZO4

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱

4、（雙選）按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）

A、原子半徑逐漸增大

B、元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

C、最高正化合價(jià)逐漸增大

D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

《元素周期表的應(yīng)用（第一課時(shí)）》效果分析

改革大潮下的化學(xué)課堂，已經(jīng)不僅僅關(guān)注教師的教和學(xué)生的學(xué)。

作為一線(xiàn)的教師，我們更應(yīng)該關(guān)注學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)的提升和全面技能

的提高。在化學(xué)課堂上，既要體現(xiàn)化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的學(xué)

科特點(diǎn)，又要體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)科的特點(diǎn)，體現(xiàn)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评?、?shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

本節(jié)課我以門(mén)捷列夫的精準(zhǔn)預(yù)測(cè)引入新課，吸引學(xué)生的眼球，

提高學(xué)生的注意力，同時(shí)也激起學(xué)生科學(xué)探究的熱情。在重難點(diǎn)突破

上，設(shè)置了問(wèn)題一、問(wèn)題二問(wèn)題臺(tái)階，為實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)做好了理論鋪

墊。三個(gè)交流研討問(wèn)題的完成，需要同學(xué)的相互合作，充分發(fā)揮了學(xué)

生的潛力，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、合作精神，使學(xué)生由被動(dòng)接受變

為主動(dòng)學(xué)習(xí)，真正成為課堂的主人。

在教學(xué)中，利用實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)激發(fā)了學(xué)生的興趣，通過(guò)原子

半徑及核電荷數(shù)的遞變，學(xué)生可以預(yù)測(cè)到性質(zhì)的遞變規(guī)律，教材的的

方法導(dǎo)引欄目給學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)指明了方向，但不給學(xué)生太具體的步

驟，讓學(xué)生在交流研討中自己“生成”；在激烈的思維碰撞中產(chǎn)生方

案，在各抒己見(jiàn)中精選方案。從性質(zhì)的預(yù)測(cè)到實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，再到

方案的最后敲定，整個(gè)過(guò)程和科學(xué)家的探究過(guò)程如出一轍，讓學(xué)生進(jìn)

行了切身的體會(huì)。學(xué)生分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)現(xiàn)象就行

處理分析，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題、解

決問(wèn)題的能力。閱讀探究欄目的設(shè)置和完成，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)的能力,

提高了學(xué)生提取信息的能力。

課堂小結(jié)的設(shè)置，凸顯了本節(jié)課的重點(diǎn)，使學(xué)生的知識(shí)由點(diǎn)成面,

形成一知識(shí)體系。小試牛刀環(huán)節(jié)的設(shè)置，不但使本節(jié)課的知識(shí)得以落

實(shí)，同時(shí)也使知識(shí)得以升華，并且學(xué)生也能在完成的同時(shí)體會(huì)到豐收

的喜悅。

在課堂教學(xué)中，應(yīng)用多媒體技術(shù)、虛擬現(xiàn)實(shí)技術(shù)創(chuàng)造和展示各種

趨于現(xiàn)實(shí)的學(xué)習(xí)情境，把抽象的學(xué)習(xí)與現(xiàn)實(shí)生活融合起來(lái)，激發(fā)了學(xué)

生的思維與探索；應(yīng)用多媒體提供的各種網(wǎng)絡(luò)環(huán)境有效地開(kāi)展了合作

學(xué)習(xí)；通過(guò)運(yùn)用多媒體精心設(shè)計(jì)教學(xué)組織，活化了電化教學(xué)優(yōu)化教學(xué)

手段，實(shí)現(xiàn)了師生之間的啟發(fā)交互，活躍了課堂，有利于提高課堂效

率。

探究活動(dòng)的設(shè)計(jì)和多媒體手段的運(yùn)用，使抽象的內(nèi)容變得直觀,

讓學(xué)生在探究過(guò)程中體會(huì)了知識(shí)的生成過(guò)程，直觀、自然地感悟和理

解知識(shí)符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。這是我感覺(jué)較為成功的一點(diǎn)，但也有一

些不足之處，如應(yīng)如何更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，如何對(duì)學(xué)生進(jìn)行更合

理的引導(dǎo)是我今后需進(jìn)一步思考的問(wèn)題。

《元素周期表的應(yīng)用（第一課時(shí)）》觀評(píng)記錄

章丘四中高一化學(xué)組

在對(duì)張老師的課觀課之后，我們高一化學(xué)研修組全體成員圍繞課

堂教學(xué)觀測(cè)情況，進(jìn)行了細(xì)致的評(píng)課?，F(xiàn)將本次活動(dòng)記錄如下：

一、研討時(shí)間：2016年3月24日

二、與會(huì)人員：

組長(zhǎng)：王令（主持人）

小組成員：王令劉訓(xùn)波魏俊超宋雷于兵

陳曉慧杜林生曹志會(huì)王藝霞

三、研討主題：觀課后評(píng)議會(huì)

四、研討實(shí)錄：

主持人：我們大家已經(jīng)觀摩了老師執(zhí)教的《元素周期表的應(yīng)用》

第一課時(shí)，認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，下面首先請(qǐng)張老師談一

下自己的教學(xué)思路。

：各位老師大家好，下面我把本節(jié)課的備課思考給大家匯報(bào)一下。

本節(jié)教材安排在原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的知識(shí)之后,

旨在讓學(xué)生在周期表中理解和掌握元素周期律，并能利用周期表這個(gè)

工具來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課通過(guò)學(xué)生的探

究活動(dòng)認(rèn)識(shí)第三周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，其中以鈉、鎂、鋁為代表，

探究同周期元素原子失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱；以硅、磷、硫、氯為例，

探究同周期元素原子得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱?？偨Y(jié)出第三周期元素從左

到右隨著原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，推理出其它周期元

素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

從知識(shí)的角度來(lái)看，學(xué)生知道了周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變

規(guī)律；從學(xué)生能力上看，學(xué)生從性質(zhì)的預(yù)測(cè)到實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，再到

具體的實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，完成了科學(xué)探究的整個(gè)過(guò)程,

提高了化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

主持人：根據(jù)這節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，請(qǐng)大家從自己的觀課維度來(lái)交

流一下對(duì)這節(jié)課的看法。

劉訓(xùn)波：本堂課教學(xué)設(shè)計(jì)環(huán)環(huán)相扣，時(shí)間分配合理。問(wèn)題的提

問(wèn)比較有指向性，目的性較強(qiáng)，緊扣教學(xué)目標(biāo)，突出了重點(diǎn)。設(shè)計(jì)上

符合學(xué)生的思維習(xí)慣，實(shí)驗(yàn)探究的設(shè)置很科學(xué)，學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

案，眾多方案中選擇最優(yōu)方案，自主實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生切實(shí)體會(huì)了科學(xué)探

究的過(guò)程。

宋雷：用門(mén)捷列夫的預(yù)