高中化學必修一 第一章物質(zhì)及其變化

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

本節(jié)的重難點一共七個，難點較多，也是高中階段較難的的一個知識點，下面分

別進行歸納總結(jié)并有精選對點練習，一定好好體會，耐心看完，做到事半功倍！

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。

(2)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，二者具備其一即可?/p>

①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HC1氣體、硫酸。

②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSCU、A1203O

(3)從物質(zhì)分類角度：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。

(4)從化合物導(dǎo)電性角度：化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須

是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。

名師指點：判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)一定是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，

但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，它本身不是電解質(zhì)，而是非

電解質(zhì)，如S02、CCh、NH3是非電解質(zhì)，而它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2so3、H2c。3、NH3H2O是電解質(zhì)。

對點練習1

(2020?浙江省武義第三中學高一期中)下列物質(zhì)中：①Mg②液態(tài)氯化氫③干冰④固體氯化鈉⑤

BaSCU⑥熔融氫氧化鈉⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。其中：

(1)屬于電解質(zhì)的是;

(2)屬于非電解質(zhì)的是；

(3)能導(dǎo)電的是。

【答案】②④⑤⑥⑧③⑨①⑥⑦

【詳解】

①Mg是金屬單質(zhì)，有自由移動的電子，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②液態(tài)氯化氫本身不導(dǎo)電，溶于水能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；

③干冰是固體二氧化碳，不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，但不是自身電離出的離子導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

④固體氯化鈉中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但溶于水和熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)

電，屬于電解質(zhì)；

⑤BaSCU中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥熔融氫氧化鈉中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑦稀硫酸中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，稀硫酸是混合物，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧冰醋酸中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但冰醋酸溶于水能電離出自由移動的離子，故冰醋酸屬于電

解質(zhì)；

⑨乙醇沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，溶于水不能電離出自由移動的離子，故乙醇屬于非電解質(zhì)；

⑴屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥⑧；

⑵屬于非電解質(zhì)的是③⑨；

（3）能導(dǎo)電的是①⑥⑦。

【點睛】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化

合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

對點練習2

（2020?南通西藏民族中學高一期中）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO4

⑥純蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNCh,屬于電解質(zhì)的是（）

A.②③④B.④⑤⑥

C.①③⑤⑧D.④⑥⑧

【答案】C

【詳解】

①NaCl晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；

②液態(tài)SC>2在水溶液中能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸從而導(dǎo)電，但SC）2本身不導(dǎo)電，因此SO2屬于非電解質(zhì)；

③液態(tài)醋酸在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；

④汞屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤固體BaSCU在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

⑥純蔗糖屬于有機物，屬于非電解質(zhì)；

⑦酒精為有機物，屬于非電解質(zhì)；

⑧熔化的KNO3有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì);

綜上，①③⑤⑧屬于電解質(zhì)，答案選C。

二、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件

酸：溶于水導(dǎo)電，氣態(tài)或液態(tài)不導(dǎo)電。

堿：溶于水或熔化狀態(tài)下（NH3-H2O除外）均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。

多數(shù)鹽：溶于水或熔化狀態(tài)下均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。

金屬氧化物：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。

水：液態(tài)導(dǎo)電

對點練習3

（2020?商丘市第一高級中學高一期中）下列敘述中正確的有（）

①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸

③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

④二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

⑤BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

⑥弱電解質(zhì)溶液中存在兩種化合物分子

⑦氯水能導(dǎo)電，所以C12是電解質(zhì)

⑧通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】A

【詳解】

①NaCl溶液中，NaCl在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，①錯誤；

②溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子的化合物都是酸，如NaHSCU屬于鹽、但能電離出H+,②錯誤；

③導(dǎo)電性強弱與溶液中離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，故強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)

溶液的導(dǎo)電性強，③錯誤；

④二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，但并不是CO2本身發(fā)生電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，④錯

'口

陜；

⑤強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在水中是否完全電離有關(guān)，BaSCU投入水中，導(dǎo)電性較弱，但溶于

水的BaSO4完全電離，故它是強電解質(zhì)，⑤錯誤；

⑥弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，故存在水和弱電解質(zhì)溶質(zhì)兩種化合物分子，⑥正確；

⑦氯水能導(dǎo)電，是由于Cb與水反應(yīng)的產(chǎn)物HC1和HC10能夠發(fā)生電離，CL是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)，⑦錯誤；

⑧通電時，溶液若是非電解質(zhì)溶液則溶質(zhì)粒子不移動，若是電解質(zhì)溶液則溶質(zhì)電離出的離子向兩極移動，

膠體粒子帶電時，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，⑧錯誤；

⑨電解質(zhì)、非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，乙醇是非電解質(zhì)，乙酸是弱電解質(zhì)，⑨錯誤；

綜上所述，只有⑥正確，故答案為：A。

對點練習4

（2020?浙江溫州?高一期中）下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是（）

A.鋁單質(zhì)B.碳酸鈣固體C.稀鹽酸D,熔融氫氧化鈉

【答案】B

【詳解】

A.鋁屬于金屬，存在自由移動的電子，所以可以導(dǎo)電，故A錯誤；

B.碳酸鈣固體沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，故B正確；

C.稀鹽酸有自由移動的陰陽離子，可以導(dǎo)電，故C錯誤；

D.熔融氫氧化鈉有自由移動的陰陽離子，可以導(dǎo)電，故D錯誤；

故答案為B。

對點練習5

下列說法錯誤的是

A.電解質(zhì)的導(dǎo)電過程是化學變化，而金屬的導(dǎo)電是物理變化

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，就是電解質(zhì)被電解的過程

C.電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定有新物質(zhì)生成

【答案】C

【解析】

電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是被電解的過程，在電解過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定有新物質(zhì)生成，所以是化學

變化。金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動，無新物質(zhì)生成，是物理變化。電解質(zhì)要導(dǎo)電只有在電離的條件

下，存在自由移動的離子時才能導(dǎo)電，所以c項錯誤。

三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所

帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。

對點練習6

固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na+）與氯離子（C「），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶

液就能導(dǎo)電，這是因為—。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有,金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤幸唬娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)

電是由于有o一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越

高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力O

【答案】固體氯化鈉中盡管有陰、陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時，離子處于自

由移動的狀態(tài)自由移動的帶電微粒自由電子自由移動的陰、陽離子減弱增強

【解析】物質(zhì)能導(dǎo)電，必須含有自由移動離子或電子。氯化鈉熔融或溶于水形成溶液時，產(chǎn)生了能夠自由

移動的鈉離子和氯離子，這樣的過程稱為電離，該電離過程可以用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-o

【詳解】

氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，氯化鈉固體中不含自由移動離子，所以固體氯化鈉不導(dǎo)電,

將其熔融或溶于水形成溶液，氯化鈉能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以氯化鈉溶液或熔融氯化鈉

能導(dǎo)電；物質(zhì)能導(dǎo)電，必須含有自由移動離子或電子，金屬單質(zhì)中含有自由移動電子，所以能導(dǎo)電，電解

質(zhì)溶液中含有自由移動離子，所以能導(dǎo)電；由溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反可知,

溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力減弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強，故答案為：固體氯化鈉中盡管有陰、陽

離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時，離子處于自由移動的狀態(tài)；自由移動的帶電微粒;

自由電子；自由移動的陰、陽離子；減弱；增強。

【點睛】溶液導(dǎo)電的原因是在溶液里存在著能夠自由移動的帶電的粒子，但并不是所有的溶液都能夠?qū)щ?

只有溶液中存在著能夠自由移動的帶電的粒子的溶液，才能夠?qū)щ?，否則是不能夠?qū)щ姷模ㄈ缯崽呛途凭?/p>

的水溶液，雖然都含有自由移動的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它們都不帶電，所有這兩種溶液都

不能夠?qū)щ姡?/p>

四、離子方程式書寫

離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“一”、""、“一＞”、“廣、飛”等符號符合實際。

(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子

總數(shù)要相等。

(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

名師指點：離子方程式書寫的關(guān)鍵是“拆”的是否正確。強酸(如H2SO4、HN03、HC1)、強堿［如NaOH、KOH、

Ca(OH)2、Ba(OH)2］和大部分可溶性鹽(如鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等)的化學式要拆成陰、陽離子；弱酸(如

CH3coOH、HF、HC10、H2so3)、弱堿(如NH3H2O)、氧化物、單質(zhì)、難溶物、氣體、用化學式表示，

不能“拆”開。

對點練習7

(2020?四川省蒼溪實驗中學校高一期中)按要求寫出方程式。

(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)―

(2)氫氧化鋼溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)―

(3)MgO滴加稀鹽酸(寫出離子方程式)

(4)用醋酸(CH3coOH)除水垢(主要成分為CaCCh)寫出離子方程式)

(5)H++OH-=H2O(寫出對應(yīng)的化學方程式)

(6)CO，+2H+=CO2f+H2O(寫出對應(yīng)的化學方程式)

+2++2+

【答案】CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2TBa2++2OH-+2H++SO：=BaSOU+2H2。MgO+2H=Mg+H2O

2cH3coOH+CaCO3=2CH3coO-+Ca2++H2O+CO2THCl+NaOH=NaCl+H2O

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

【詳解】

⑴碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f；

⑵氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO：

=BaSC)4j+2H2O；

+2+

(3)MgO滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H=Mg+H2O；

(4)醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式是2cH3coOH+

2+

CaCO3=2CH3COO+Ca+H2O+CO2T；

(5)H++OH=H2O表示可溶性強酸與強堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和NaCL反

應(yīng)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(6)C0,+2H+=CChT+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，如碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式是Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2j

對點練習8

i.書寫下列反應(yīng)的化學方程式

(1)用FeCb溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板;

(2)工業(yè)上粗硅的制?。?/p>

II.與量有關(guān)的離子方程式書寫

(1)Ba(0H)2溶液與NaHS04溶液反應(yīng)后溶液呈中性：

離子方程式;

(2)Ca(HCC)3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)

離子方程式;

(3)AL(SC)4)3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)

離子方程式；

(學法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是：o

【答案】I.(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)2C+SiC)2高溫Si+2co

2++22+2

II.(1)Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4j,+2H2O(2)Ca+2HCO3+2OH-=CaCO3；+2H2O+CO3-

3+

(3)A1+4OH=A1O2'+2H2O

【解析】

試題分析：I.(1)氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12(2)工

業(yè)上粗硅的制取是用碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式為：2C+SiCh高溫Si+2co

II.(1)氫氧化/和硫酸氫鈉反應(yīng)生成中性則反應(yīng)生成硫酸/和硫酸鈉和水，離子方程式為：

2++2

Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4+2H2Oo(2)碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，離子

2+2

方程式為：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO3-(3)硫酸鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和

3+

硫酸鈉和水，離子方程式為A1+4OH=A1O2+2H2OO

考點：化學方程式和離子方程式的書寫

【名師點睛】離子方程式的書寫是?？碱}型，注意物質(zhì)的存在形式和反應(yīng)過程中的量的比例關(guān)系，例如酸

式鹽和堿反應(yīng)，例如硫酸氫鈉和氫氧化鋼反應(yīng)，若反應(yīng)后生成中性溶液則生成硫酸鈉，和硫酸鋼，若使硫

酸根離子完全沉淀，則反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉。

五、離子方程式的正誤判斷

(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

例如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T就不符合客觀事實。

(2)看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。

例如：多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HS04在水溶液中通常應(yīng)寫成SOr和

H+o

(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。

例如：Ba(OH)2溶液與CuSC>4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a?+與SO/的離子反應(yīng)，又要寫Ci?+與OJT的離子

反應(yīng)。

(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒。SO42-

例如：FeCb溶液與CL反應(yīng)，不能寫成Fe2++Cb=Fe3++2C「，而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

例如：稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OJT+S0/+Ba2+=BaSO41+H2。，應(yīng)寫成211+十

2+

2OH'+SO?+Ba=BaSO4；+2H2O=

(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，如注意“過量”“少量”“適量”以及滴加順序等對離子方程式和產(chǎn)物的影

響。

例如：向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式不能寫成Ca2++2OJT+CO2=CaCO31+H2O,

應(yīng)寫成OH+CO2=HCO^O

對點練習9

下列離子方程式錯誤的是()

2+-

A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg+2HCO3+4OH=Mg(OH)2；+2C01+2H2O

+

B.向亞硫酸領(lǐng)固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H+2NO；=3BaSO4+2NOt+H2O

C.在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH+3H+=Ag++2NH：+H2O

D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO：剛好沉淀完全：Ba2++2OH+NH；+H++SO：

=BaSO4；+NH3H2O+H2O

【答案】C

【詳解】

A.向溶液中加入過量的OH,會與HCO3反應(yīng)生成CO；,過量的OH與Mg?+生成Mg(OH)2沉淀，上

述離子方程式正確無誤，故A正確；

B.在酸性條件下，NO?表現(xiàn)出強氧化性，可以將BaSCh氧化為BaSCM,離子方程式正確無誤，故B正確;

C.氫氧化二氨合銀應(yīng)改成[Ag(NH3)”+和OH-,則銀氨溶液與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：

+++

[Ag(NH3)2]+OH+3H=Ag+2NH：+H2O,故C錯誤；

D.使SO：沉淀完全，則NH4HsO,和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式正確無誤，故D正確;

本題答案為C?

對點練習10

(2020?四川射洪中學高一期中)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+3+

A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2t

B.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO；=BaSO4

C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu(OH)2j

2+

D.在一定量的Ca(HCO3)2滴力口過量NaOH溶液：OH+HCO3+Ca=CaCO3；+H2O

【答案】C

【詳解】

A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,A錯誤；

B.氫氧化銀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH+Ba2++SO：=BaSO4；+2H2O,

B錯誤；

C.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸鈉分別為可溶性鹽、強堿、可

溶性鹽，均拆成離子形式，氫氧化銅難溶于水，保留化學式，刪去未反應(yīng)的離子得反應(yīng)的離子方程式為Cu2+

+2OFT=Cu(OH)2j,C正確；

D.NaOH溶液過量，則Ca(HCO3)2反應(yīng)完，Ca?+和HCO3按1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OIT+2HCO3

+Ca2+=CaCO3i+2H2O+CO|',D錯誤。

答案選C。

對點練習11

(2020?廣州市育才中學高一期中)下列離子方程式的書寫正確的是()

+

A.氯氣溶于水：C12+H2O=2H+C1+C1O-

B.鈉與水反應(yīng)；Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

C.氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

D.碳酸氫鈉溶液中力口入少量Ca（0H）2溶液：2HCO；+Ca2++2OH-=CaCO31+2H2O+CO；

【答案】D

【詳解】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，不能拆開，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為:

CI2+H2OUH++CI-+HCIO,故A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，故B錯誤；

C.氫氧化鐵為沉淀，不能拆開，正確的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2。，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)，假設(shè)Ca（0H）2為Imol,貝U2moiOH消耗2moiHCO；生成

2moi水和2moicOj,其中ImolCOj結(jié)合ImolCa?+生成ImolCaCCh沉淀，離子方程式正確，故D正確;

答案選D。

五、離子共存問題的判斷

（1）在溶液中離子不能大量共存的條件

①離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2+與C0「、Ag+與C「Mg?+與OIF等。

②離子間反應(yīng)生成氣體：如H+與CCT、才與HC05等。

③離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H+與OJT、H+與CH3coeT、OIF與NH：等。

（2）溶液中離子能否大量共存的判斷

①先看題目是否有隱含的限制條件，如堿性（含OIT）、酸性（含H+）、無色（不含CI?+、Fe2\Fe3\

MnO1等有色離子）等。

②再看離子間能否反應(yīng)，即有無沉淀、氣體或難電離物質(zhì)（如醋酸、碳酸、氨水和水等）生成。

名師指點：一色、二性、三反應(yīng)：

⑴記住幾種溶液顏色，如：Ci?+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnC）4（紫紅色）等。

（2）溶液酸性（如：石蕊顯紅色、pH=2等）、堿性（如：石蕊顯藍色、pH=12等）。

（3）能生成沉淀、氣體、比0（難電離物質(zhì)）等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。

對點練習12

（2020?南通西藏民族中學高一期中）在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

2

A.Cu\K+、Cl\N03B.Ag\Na+、Cl\N03

3

C.Mg2+、Al\SO：、Cl-D.Ba2+、NH；、Cl\HCO3

【答案】C

【詳解】

A.含有Cu2+的溶液呈藍色，無色透明溶液中不含Cu2+,故不選A；

B.Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無色透明溶液中Ag+、Ct不共存，故不選B；

C.強酸性無色透明溶液中Mg2+、AP+、SO：、CT不反應(yīng)，能大量共存，故選C；

D.H+、HCO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，強酸性溶液中不含HCO],故不選D；

選C。

對點練習13

（2020?江西南昌十中高一期中）某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO；、K+和M離子,經(jīng)測定Mg?+、

NO；、K?和M離子的物質(zhì)的量之比為3:5:1:1,則M離子可能是（）

A.COjB.SO：C.Ba2+D.Na+

【答案】B

【詳解】

設(shè)Mg?f、NO；、K?和M離子的物質(zhì)的量分別為3x、5x、x、x,根據(jù)題意，正電荷的總物質(zhì)的量為

3xx2+xxl=7x,負電荷的總物質(zhì)的量為5xxl=5x,根據(jù)溶液呈電中性可知M離子一定為陰離子，且一個M

離子帶2個單位的負電荷，結(jié)合選項：CO：和Mg2+反應(yīng)生成MgCCh沉淀不能大量共存，則M離子可能為

SOt，B符合題意。

答案選B。

對點練習14

在給定條件下，離子組能否大量共存的判斷及對應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

選項條件離子組離子共存判斷及離子方程式

K+、SO42不能大量共存：

A無色透明的溶液

AF+、OH~A13++3OH-=A1（OH）3；

Na+、OH，能大量共存：通C02時發(fā)生的反應(yīng)為：

B通入少量C02

、2

K+NO32OH+CO2=CO3+H2O

Fe2+、Na+、

C滴加石蕊試液變紅的溶液能大量共存

C「、NO3一

K+、Na+、

D溶液呈無色能大量共存

c「、scu2一

【答案】C

【解析】

A.AF+與0H「能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A正確；B.Na\OH，K\NO3一在溶

液中能夠大量共存，通入少量CO2，與氫氧根離子反應(yīng)的方程式為2OIT+CO2=CO32-+H2O,故B正確；C.

滴加石蕊試液變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-能夠?qū)e2+氧化，不能大量共存，故C錯誤；D.

在無色溶液中K+、Na+、C「、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選C

七、離子推斷

堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題

1.肯定性原則：結(jié)合實驗現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。

2.互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。

3.進出性原則：注意實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。

4.電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。

對點練習15

某無色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO3、1-、SO：六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量

氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaC12溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶

液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（）

A.Na+、Br-、CO3B.Na+、I->SO]

C.Fe2+、I-、SO3D.Fe2+、Br-、CO3

【答案】A

【詳解】

Fe2+在溶液中為淺綠色，則無色溶液中一定不含F(xiàn)e2+；①滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有CO

「或SO，，溶液呈橙黃色說明有單質(zhì)澳生成，則溶液中含有澳離子；②向呈橙黃色的溶液中加入BaC12

溶液時無沉淀生成，則溶液中一定不含有SO：,一定含有CO：,；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍，

說明溶液中不存在碘離子，由電荷守恒可知溶液中一定含有鈉離子，則該溶液中肯定存在Na+、Br-、CO：,

一定不含有Fe2+、I-、SO/,故選A。

對點練習16

(2020?廣西大學附屬中學高一期中)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\CM+、Fe3\Na+中的幾

種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是o

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中

肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為o

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀，說明液中肯定有，有關(guān)的

離子方程式為?

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的o

A.Cl-B.NO3C.CO3D.OH-

3+++2+2+

【答案】Cu2+、FeAgAg+Cl=AgCUMgMg+2NH3*H2O=Mg(OH)2i+2NH4B

【分析】

(1)在無色透明溶液中不能含有大量有顏色的離子，因此有顏色的離子不用做實驗就能判斷不能大量存在；

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+；

(3)?、浦械臑V液，加入過量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg2+；

據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷在無色透明溶液中不能大量存在，有顏色的離子是CM+、Fe3+,故答

案為:Cu2\Fe3+；

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+,

離子方程式為：Ag++Cl-=AgCH，故答案為：Ag+；Ag++Cl-=AgCH；

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3-H2O),出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg2+,離子方程式為

2+2+

Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2j+2NH；,故答案為：Mg；Mg+2NH3?H2O=Mg(OH)2；+2NH4;

(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+,Cl\CO32-、OH-不能與它們大量共存，硝酸根離子不與存在的離子發(fā)生反應(yīng),

故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B。

本節(jié)跟蹤練習

1.(2020?深圳市新安中學(集團)高中部高二期中)下列說法正確的一組是()

①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)

②酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)

③0.5moLL-i一元酸溶液中H+濃度為0.5mol1-i

④熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子

A.①③⑤B.②⑤C.②④⑤D.①③

【答案】B

【詳解】

①不溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSCU難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強電解質(zhì)，故①錯

誤；

②酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故②正確；

③0.5mol-L」一元酸溶液H+濃度不一定為0.5moLL」，如醋酸，故③錯誤；

④酸在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故④錯誤；

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；綜上②⑤正確；

答案選：Bo

2.(2020.江西南昌二中高三月考)下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合

是

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A水玻璃水煤氣硫酸氨水干冰

B冰醋酸鋁熱劑硫酸領(lǐng)亞硫酸二氧化硫

C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣

D玻璃鹽酸碳酸氫鈉次氯酸氯氣

【答案】B

【詳解】

A.水玻璃是混合物，氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，故A項錯誤；

B.該選項分類正確，故B項正確；

C.碳酸鈣是電解質(zhì)，故C項錯誤；

D.玻璃是混合物，故D項錯誤；

故答案為B。

3.(2020?長春市第二實驗中學高一期中)如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的量，下列說

法正確的是()

A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B.曲線B表示CH3coOH溶液中加入KOH粉末

C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D.曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNCh溶液

【答案】C

【詳解】

A.NaOH溶液中滴加稀鹽酸，NaOH與HC1發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和水，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則

反應(yīng)后，氯離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子，則帶電電荷的物質(zhì)的量不變，但溶液的體積增大，導(dǎo)電能力

逐漸減弱，不能用曲線A表示，A說法錯誤；

B.CH3coOH溶液中加入KOH粉末，醋酸為弱電解質(zhì)，帶電電荷的物質(zhì)的量增大，溶液的體積幾乎不變,

則導(dǎo)電能力逐漸增強，不能曲線B表示，B說法錯誤；

C.Ba（0H）2溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，但

隨硫酸的滴加，溶液變?yōu)榱蛩崛芤海瑢?dǎo)電能力又逐漸增強，可曲線c表示，c說法正確；

D.Cu（0H）2懸濁液中滴力口HNCh溶液，氫氧化銅與硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅和水，溶液的導(dǎo)電能力增強，不

能用曲線D表示，D說法錯誤；

答案為C。

4.（2020?重慶市云陽江口中學校）下列說法正確的是（）

A.鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸溶液強

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

C.硫酸銀、AgCl均不溶于水，所以硫酸鋼、AgCl是非電解質(zhì)

+

D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHCO3=Na+HCO；

【答案】D

【詳解】

A.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，較稀的鹽酸中自由移動離子濃度較小，導(dǎo)電能

力較弱，而較高濃度的醋酸溶液中自由移動離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強，故A錯誤；

B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因為生成的NH3M2O發(fā)生了電離，但氨氣自身不能電離，因此NH3

是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.硫酸鋼、AgCl難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋼、AgCl是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式可表示為NaHCO3=Na++HCO）故D正

確；

故選D。

5.（2020?北京東城?匯文中學高一期中）某興趣小組的同學進行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不

亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的結(jié)論正確的是

B

A.NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

B.NaCl固體溶于水，在通電的條件下發(fā)生電離

C.NaCl固體只有在水溶液中才能電離出自由移動的離子

D.NaCl溶液中含有大量自由移動的Na+和C1-

【答案】D

【詳解】

A.NaCl固體不導(dǎo)電，其原因是NaCl中不含可自由移動的離子，NaCl在水中能夠發(fā)生電離使溶液能夠?qū)щ?

因此NaCl是電解質(zhì)，故A項結(jié)論錯誤；

B.圖2實驗中NaCl溶液能夠?qū)щ?，證明NaCl溶液中存在自由移動的離子，但不能證明這些陰、陽離子是

在通電條件下電離的，故B項結(jié)論錯誤；

C.物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗榇嬖谧杂梢苿拥碾x子，圖1實驗中燈泡不亮，說明固體NaCl中沒有自由移

動的離子；圖2實驗中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動的離子，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離

出了可自由移動的離子，但NaCl屬于鹽類，在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，故C項結(jié)論錯誤；

D.圖2實驗中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動的離子，NaCl屬于鹽類，在水中電離出大量自由移

動的Na+和C1-,故D項結(jié)論正確；

綜上所述，結(jié)論正確的是D項，故答案為D。

6.（2020?南通西藏民族中學高一期中）下列表中評價不合理的是（）

選

化學反應(yīng)及其離子方程式試劑

項

錯誤，氫氧化鈣以石灰乳的

石灰乳與Na2CCh溶液混合：

A形式存在時，不能寫成離子

Ca2++CO；=CaCO31

的形式

錯誤，氫氧化鎂不能寫成離

向氫氧化鎂中加入稀鹽酸：

B子的形式，且離子方程式應(yīng)

2OH-+2H+===2H2O

該簡化

氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：

C正確

+2+

CaO+2H=Ca+H2O

氫氧化鈣溶液與稀硫酸的混合：錯誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比

D

Ca2++2OH+2H++SO：=CaSO4i+2H2O不正確

【答案】D

【詳解】

A.氫氧化鈣以石灰乳形式存在，不能寫成離子形式，評價合理，故A不選；

B.向氫氧化鎂中加入稀鹽酸，氫氧化鎂為難溶物，不應(yīng)該寫成離子形式，且離子方程式應(yīng)該簡化，評價合

理，故B不選；

C.氧化物在離子方程式中不能拆成離子形式，題給離子方程式正確，評價合理，故C不選；

D.題給離子方程式正確，評價錯誤，故D選；

故選D。

7.(2021.江西景德鎮(zhèn)?中高一期中)下列離子方程式正確的是

A.NaHCO3溶液與NaAlCh溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：HCO；+A1O2+H2O=A1(OH)3；+CO2

++

B.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO2T+H2O

+

C.用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2A1+2Na+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO：完全沉淀：NH；+AF++2SO：

2+

+2Ba+4OH-=Al(OH)3；+NH3-H2O+2BaSO4i

【答案】D

【詳解】

A.NaHCCh溶液與NaAlCh溶液混合，生成A1(OH)3沉淀和Na2co3,反應(yīng)的離子方程式為：HCOj+AlOj

+H2O=A1(OH)3；+CO：,A錯誤；

B.稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Ag+4H++NOg=3Ag++NOT+2H2。，B錯誤；

C.偏鋁酸鈉是可溶性鹽，應(yīng)拆成離子，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O2AIO2+3H23C錯誤；

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO：完全沉淀，硫酸根離子恰好反應(yīng)，硫酸鋁鍍與氫

氧化/按照物質(zhì)的量1:2反應(yīng)，鏤根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水

合氨，同時還生成硫酸領(lǐng)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：NH：+AF++2S。；

2+

+2Ba+4OH-=Al(OH)3；+NH3-H2O+2BaSO4i，D正確；

故選D。

8.(2020?廣州市育才中學高一期中)在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()

A.在強堿溶液中：Na+、K+、CO：、NO；

B.無色透明的水溶液中：K+、Fe3\Cl-、NO；

C.有SO1存在的溶液中；Na、Mg2+、Ba2\H+

D.遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：NH：、HCO；、SO〉、Cl-

【答案】A

【詳解】

A.在強堿溶液中Na+、K+、COj、NO］之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；

B.鐵離子在溶液中不是無色的，無色透明的水溶液中Fe3+不能大量共存，B不選；

C.有SOj存在的溶液中Ba?+結(jié)合硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，不能大量共存，C不選；

D.遇石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，HCO；結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，不能大量共存，D不選；答

案選A。

9.（2020?金華市云富高級中學高一期中）在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.Ba2\Na+、NOg、SO：B.Mg2\Cl\Al3\SO；

23

C.K+、Cl、CO；、NO3D.Ca\Na\Fe\NOj

【答案】B

【詳解】

A.Ba2+與SOj反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；

B.Mg2+、Cl、AF+、SO：四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，且無色，可以在強酸性溶液中

大量共存，故B符合題意；

c.co；在強酸性溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量存在，故C不符合題意；

D.含有Fe3+的溶液會顯淡黃色，故D不符合題意；

答案選B。

10.（2020?江西南昌十中高一期中）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（

A.含有大量Ba?+的溶液中：Cl-K+SO：CO"

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Mg2+Na+HCO；SO；'

C.含有大量OH-的溶液中：Mg2+NO；SO〉CO：

D.含有大量Na+的溶液中：H+K+SO；NO；

【答案】D

【詳解】

A.SOt，CO：與和Ba?+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A不選；

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，HCO；不能在酸性溶液中大量存在，故B不選；

C.Mg?+會和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故C不選；

D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO；、NO］四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D選;

答案選D。

11.（2020?江蘇淮安?高一期中）下列實驗方案能達到目的的是

A,用KOH溶液除去粗鹽中含有的MgCh

B.用乙醇萃取澳水中的澳單質(zhì)

C.用焰色實驗鑒別KC1和NaOH

D.用BaCh溶液鑒別Na2cCh溶液與Na2SO4溶液

【答案】C

【詳解】

A.用KOH溶液除去粗鹽中含有的MgCb,氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化鎂，引入雜質(zhì)鉀離

子，故A錯誤；

B.乙醇與水互溶，無法萃取濱水中的澳單質(zhì)，故B錯誤；

C.金屬鉀元素的焰色為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則可以用焰色實驗鑒別，故C正確；

D.BaCb溶液與Na2cCh溶液、NazSCU溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCb溶液,

有氣體產(chǎn)生的為Na2c03溶液，有白色沉淀生成的為Na2s04溶液，故D錯誤；

答案選C。

12.（2020?山東高一期中）可用下列導(dǎo)電性實驗裝置（如圖1、圖2）來研究電解質(zhì)的電離本質(zhì)及反應(yīng)機理。

(1)圖1中，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是(填序號)。

①氯化鈉晶體②氫氧化鈉溶液③蔗糖溶液④純醋酸⑤硫酸銅溶液⑥氨水

(2)圖1中，若向燒杯中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，下列符合條件的是

(填序號)。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B,氫氧化鋼溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液

C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液

(3)圖2中，通過電導(dǎo)率傳感器可探究離子反應(yīng)的實質(zhì)。在相同溫度下，測得lOmLO.5mol工-IK2SO4的電

導(dǎo)率(填或"=")5mLImoLLFK2so4的電導(dǎo)率。

【答案】②⑤⑥D(zhuǎn)<

【詳解】

(1)若燈泡亮，說明廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A能夠?qū)щ姡?/p>

①氯化鈉晶體中離子不能自由移動，故不選；②氫氧化鈉溶液中含有能自由移動的鈉離子和氫氧根離子，

故選；③蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，故不選；④純醋酸由分子構(gòu)成，沒有自由移動的離子，故不選；⑤硫

酸銅溶液中有自由移動的銅離子和硫酸根離子，故選；⑥氨水中有能自由移動的鏤根離子和氫氧根離子，

故選；故答案為：②⑤⑥；

(2)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，溶液存在大量自由移動的離子，可導(dǎo)電，不會熄滅，故A錯誤；

B.氫氧化鋼溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液，生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉溶液，溶液存在大量自由移動的離子,

可導(dǎo)電，不會熄滅，故B錯誤；

C.石灰乳中滴加稀鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中離子濃度增大，可導(dǎo)電，不會熄滅，故C錯誤；

D.發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Cu(OHH，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，恰好完全反應(yīng)時，溶

液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液，Ba(0H)2過量，溶液中Ba?+、01T數(shù)目增多，燈

泡又變亮，故D正確；故答案為：D；

(3)離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，圖2中，在相同溫度下，ImolLiK2so4中離子濃度，測得10mL0.5moiL

一1K2s04的電導(dǎo)率＜5mLlmoLLrK2s04的電導(dǎo)率。故答案為：＜。

13.(1)如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度⑴隨新物質(zhì)加入量(m)的變化

曲線。以下a、b、c三個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是,與B圖變化趨

勢一致的是，與C圖變化