高中化學(xué)期末檢測含解析新人教版必修第一冊

期末學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測

相對原子質(zhì)量H：10：16C1：35.5

（90分鐘，100分）

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）

1.中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載，下列說法不合理的

是（B）

選項古代文獻記載內(nèi)容涉及原理

A《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”發(fā)生了置換反應(yīng)

“一日一錢，千日千錢，

B《鶴林玉露?一錢斬吏》沒有涉及化學(xué)變化

繩鋸木斷，水滴石穿”

“凡火藥，硫為純陽，硝純陰指化合價降低，利用

C《天工開物》

為純陰”了硝酸鉀的氧化性

“青蒿一握，以水二升漬，

D《肘后備急方》利用物理方法提取青蒿素

絞取汁”

解析：“曾青得鐵化為銅"描］S的是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生了置換反

應(yīng),A項合理；“水滴穿石”是石灰石與水、C02的反應(yīng)，方程式為CaC03+C02+H20=Ca（HCO3）2,

屬化學(xué)變化，B項不合理；硫和硝酸鉀在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項合理；D項合理。

2.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗一“出汗”一

變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是（D）

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程中所有化學(xué)反應(yīng)均為化合反應(yīng)

解析：鈉很活潑，易被氧化，則鈉在空氣中氧化生成NaO出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，A項正確；Na20

與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出

汗”，B項正確；NaOH與空氣中COz及HQ生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成Na2c粉

末，C項正確；碳酸鈉水合物分解生成NazCOs和出0的反應(yīng)為分解反應(yīng)，D項不正確。

3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是（D）

化學(xué)反應(yīng)

CD

解析：氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物（如A1A）,不成鹽氧化物（如

CO、NO）等，A項錯誤；少數(shù)非金屬氧化物（如壓0、CO、NO等）不屬于酸性氧化物，B項錯誤；

有些離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如Zn+2H+=Zn2++&t,C項錯誤；含兩種或兩種以上的物

質(zhì)是混合物，膠體由分散質(zhì)和分散劑組成，膠體一定是混合物，D項正確。

4.一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02X1023個分子，這些分子由

1.204X1024個原子組成。下列有關(guān)說法中不正確的是（A）

A.該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L

C.該氣體中每個分子含有2個原子

D.若Oz在該條件下為氣態(tài)，則1molOz在該條件下的體積也為30L

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體物質(zhì)的體積約為22.4L,1mol該氣體體積為30L,則不

是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項不正確；B項正確；依據(jù)計算1mol氣體分子中含有2mol原子，該氣體中

每個分子含有2個原子，C項正確；因同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若02

在該條件下為氣體則1molOz在該條件下的體積也為30L,D項正確。

5.H3POz及NaH2P均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H2Po7進行

化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為4：1,下列說法正確的是（D）

A.HzPOJ是氧化劑

B.Ag+是還原劑

C.氧化產(chǎn)物是H3P

D.氧化產(chǎn)物是H3P04

解析：NaHzPOz為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag,Ag元素的化合價降低，P元素的化

合價升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為x,由氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為4：1及電

+

子守恒得知：4X（1—0）=lX（x—l）,解得x=+5,發(fā)生反應(yīng)為H2POr+4Ag+2H20=H3P04

+4Ag；+3H+,該反應(yīng)的氧化劑是Ag+,還原劑是WPOI,則壓P0「對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3P04。

6.如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO&溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量

KSCN的FeCL溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是（C）

A.該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑

B.該條件下壓被冷卻為液態(tài)氫，液態(tài)氫的水溶液具有還原性

C.該條件下壓燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的HzO?

D.該條件下Hz燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)

解析：水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不具有該性質(zhì)，A項錯誤；實驗結(jié)果表明氫氣已經(jīng)燃燒，被冷

卻的氫氣不能使KMnO,溶液不褪色，B項錯誤；H曲具有氧化性和還原性，遇強氧化劑（KMnOj

時表現(xiàn)還原性，遇到還原劑（FeCl2）表現(xiàn)氧化性,該條件下壓燃燒的產(chǎn)物可能含有一定量的HA,

C項正確；D項錯誤。

7.有一瓶可能部分被氧化的Na￡03溶液，某同學(xué)取少量此溶液，滴入BaCL溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的

是（D）

A.Na2s已部分被空氣中的氧氣氧化

B.加入BaCL溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO,

C.此實驗?zāi)艽_定NaBOs是否部分被氧化

D.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSCh

解析：NazSOs具有還原性，易被氧化生成Na2sO,，Na2s04與Na2sO3均能與BaCL反應(yīng)生成白

色沉淀，前者生成BaSO,沉淀，其不與稀硝酸反應(yīng)，后者生成BaSOs沉淀，BaSOs具有還原性，

可被硝酸氧化為BaS04,若Na2sO3未被氧化，加入BaCk溶液會產(chǎn)生BaSOs白色沉淀，加入稀硝

酸后，BaSOs被硝酸氧化為BaS04,也會產(chǎn)生白色沉淀，故選D。

8.下列實驗操作正確的是（C）

一

”

10g3

du

11:03

町

①：

：

七

：

(力

0.5g②

①

A.圖①：稱取10.5g固體

B.圖②：可量取9.50mL液體

C.圖③：檢查裝置的氣密性

D.圖④：配制溶液時的定容

解析：稱量固體時，天平左盤應(yīng)放被稱量物，右盤放祛碼，A項錯誤；10mL的量筒只能

精確到0.1mL,B項錯誤；向長頸漏斗中注入水，保持一段水柱，靜置一段時間，如水面不

改變，證明氣密性良好，C項正確；定容時，當(dāng)液面距離刻度線1—2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管

滴加水至凹液面最低點與刻度線相切，D項錯誤。

9.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（C）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作

AFeCl2CuCl2Fe（足量）過濾

BCl2HC1飽和食鹽水+濃硫酸洗氣

CFeFe203稀鹽酸過濾

DNa2cO3NaHC03/加熱

解析：CuCk與Fe反應(yīng)生成FeCL和Cu,過濾可除去Cu和多余的Fe,A項正確；C1?不溶

于飽和食鹽水，HC1能溶，然后用濃硫酸干燥，可以除去CL中的HCLB項正確；Fe和FezOs

都能溶于鹽酸，不能用鹽酸除去Fe中的FezOs,C項錯誤；NaHCOs分解會生成Na2C03,除去Na2C03

中的NaHCOs可以用加熱的方法，D項正確。

10.將一定物質(zhì)的量的NazCO、NaHCOs組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL

溶液，然后加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，得到圖象（已知：1mol=l000mmol）。

下列說法正確的是（C）

O

IU

VU

郵

在

螞NaHCO3//

金/XNaCl

^\Na2CO3

2550~75100125150*

鹽酸體積/mL

A.標(biāo)注NaCl的直線可代表生成CO2的物質(zhì)的量

B.原混合物中Na2c。3與NaHCOs的物質(zhì)的量之比為1：2

C.鹽酸的濃度是0.05mol/L

D.鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體224mL

解析：滴加鹽酸量0?50mL時發(fā)生的反應(yīng)為Na2c03+HCl=NaCl+NaHC03,沒有產(chǎn)生CO?

氣體，A項錯；從圖中可看出，原混合物中Na2c與NaHCOs的物質(zhì)的量比為1：1,B項錯誤；

由圖可知當(dāng)Na2c完全轉(zhuǎn)化為NaHCOs和NaCl時，消耗鹽酸的體積為50mL,由Na2C03+

,.......0.0025mol

HCl=NaCl+NaHC03可知，/7（HC1）=/7（NaC0）=0.0025mol,c（HCl）=—=0.05

230n.05TL

mol-L-1,C項正確；由圖知滴加鹽酸量為50?150mL時，發(fā)生的反應(yīng)為NaHC（）3+HCl=NaCl

+H20+C02t,可矢口〃（C（）2）=A（HC1）=1OOX1OTLXO.O5moi?1/1=0.005mol,標(biāo)況下K（CO2）

=0.005molX22.4L?moF^O.112L,D項錯誤。

二、選擇題（每小題4分，共20分，每小題1個或2個選項符合題意）

11.某溶液經(jīng)過實驗得知最多含有S07、COt>HC07,Na+等4種離子，然后又做了下列

實驗：加入過量的稀鹽酸，有大量無色氣體逸出。下列對該溶液的敘述中不正確的是（C）

A.COT和HCO「至少有1種

B.不能確定是否含有SO7

C.不能確定是否含有Na+

D.加鹽酸后含有兩種陽離子

解析：CO廠和HCO；都能跟鹽酸田+）反應(yīng)生成CO?氣體，A正確；SOT能與CO；，HCO；和Na

+大量共存，不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，B正確；一種溶液中有陰離子必有陽離子（離子電荷守恒），

C不正確；加鹽酸后含有酎和Na+兩種陽離子，D正確。

12.在常溫下，發(fā)生下列幾個反應(yīng)：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H20?

Cl2+2NaBr^2NaC1+Br2②

Br2+2FeBr2^2FeBn③

根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（BC）

A.還原性強弱順序為：Br->Fe2+>Cl-

3+

B.氧化性強弱順序為：MnOr>Cl2>Br2>Fe

C.反應(yīng)①中，當(dāng)生成1molCh時，被氧化的HC1為2mol

D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe"+2Cl-=2Fe2++Cl2t

解析：由以上方程式可知，還原性順序為：Fe2+〉BL>C廣，A項錯誤；由以上3個方程式

3+

知氧化性順序為：MnOr>Cl2>Br2>Fe,B項正確；反應(yīng)①中只有氯元素被氧化，由氯原子守恒

可知，生成1molCL時，被氧化的HC1為2mol,C項正確；由以上知，氯氣能將Fe"氧化

為Fe時,Fe"不能氧化不能D項錯誤。

13.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（C）

A.酸性溶液中：K+、Fe%N0「、SOt

B.某無色透明溶液中：Fe"、NH：、N0「、SCN"

C.能使酚酸變紅的溶液中:Na+、K+、CO/、NOT

D.堿性溶液中：K+、Na+、S2",HCOr

解析：NO；在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe"、SOt,不能大量共存，A項錯誤；

Fe"為黃色，F(xiàn)e"與SC『之間反應(yīng)生成硫氧化鐵，不能大量共存，B項錯誤；能使酚酷變紅的

溶液中存在大量0『，Na+、仁、C0『、NO「之間不反應(yīng)，都不與反應(yīng)，能大量共存，C項

正確；與HCO；之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤。

14.下列化學(xué)反應(yīng)中澳元素僅被氧化的是（A）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.Br2+2NaI=2NaBr+12

C.3Br2+6NaOH^=5NaBr+NaBrO3+3H20

D.HBr+NaOH=NaBr+H20

解析：A對，NaBr中澳元素化合價升高，被氧化；B錯，Br?中澳元素化合價降低，被還

原；C錯，Bn既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成NaBrOs,被還原生成NaBr；D錯，反應(yīng)屬

于中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)。

15.下列離子方程式正確的是（A）

A.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)

+2+

2H+BaC03=Ba+H20+C02f

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合：

2+++

Ba+S04+H+0H-=BaS041+H20

C.氯氣通入蒸儲水中：

-+

Cl2+H2O=Cr+ClO+2H

D.碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：

2+

HCOr+Ca+OH-=CaCO3I+H20

解析：碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO23A項正確；

氫氧化鋼與稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2++S0V+2H++20H-=BaS04I+2H2。，B項錯誤；

+

氯氣通入蒸儲水中，離子方程式為：Cl2+H20=H+Cr+HC10,C項錯誤；碳酸氫鈉與少量

澄清石灰水反應(yīng)離子方程式為：2HC0「+Ca2++20H-=CaC（）31+2HzO+CO「，D項錯誤。

三、非選擇題（包括5個小題，共60分）

16.（12分）（1）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C曲0H、CO?、

Fe2O3,FeCL、KOH,圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)

代號。

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），都是氧化物的是

Bo

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是—此，所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反

應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的

離子方程式為Fe203+6H+=2Fe"+3HQ。

④用潔凈的燒杯取25mL蒸儲水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某

一物質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為—膠體要證明該分散

系的實驗方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。

（2）分類方法應(yīng)用廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類的方

法處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果O

①C02、SiOz、SO?、SO3都屬于酸性氧化物，由C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20,可得出S03

與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為S03+2Na0H=Na?S0「+壓0。

②NaHC03、NaHS03、NaHS都屬于非強酸形成的酸式鹽，由NaHC03+HC1=NaC1+H20+C02t、

NaHC03+NaOH=Na2CO3+H20,完成NaHS分別與HCKNaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHS+

HCl=NaCl+H2st、NaHS+NaOH=NazS+H2()。

17.(12分)某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系的裝置如圖所示。

首先在水槽中加入200mL一定濃度的稀硫酸，同時將一個表面光滑的小球(與稀硫酸不反應(yīng))

放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)向溶液中逐滴加入與稀硫酸密度相同的Ba(OH)z溶液(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的

體積之和)至反應(yīng)完全,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小，最

后幾乎為0,小球下沉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2+20-+2H++S0F=BaS0&I+

2H2O。

(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的以下三種溶液(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積

為兩溶液的體積之和)：Ba(N03)2溶液、Na’S?！比芤骸a￡()3溶液。

①滴加Ba(N0j2溶液的過程中，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減

小，但不為。小球下沉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++S0F=BaS0"I。

②滴加Na2sO,溶液的過程中，小球的位置不變，電流表指針的偏轉(zhuǎn)角度不變。

③滴加Na￡03溶液的過程中，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小,

但不為o,小球下沉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++c(r=Ha+aM。

解析：(1)滴加Ba(OH)?溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)Ba(0H)2+H60』=BaS02I+2玲0,由于

產(chǎn)生沉淀和水使溶液中電解質(zhì)減少，溶液中離子濃度減小，溶液密度減小，當(dāng)兩種溶液恰好

完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小，最后幾

乎為0,小球下沉。(2)①滴加Ba(NOJ2溶液時，發(fā)生反應(yīng)Ba(N03)z+H2sO4=BaS()43+2HN03,

生成了HNO3,由于溶液的體積增大，所以溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，電流表指針

偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0;溶液的密度減小，小球下沉。②H2s0,溶液與NaSO,溶液不反應(yīng)，溶

液的離于濃度和密度均不變。③滴加Na2c。3溶液時，發(fā)生反應(yīng)Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+

CO4,生成的Na2sO4完全電離，但溶液體積增大，所以溶液中離子濃度減小，電流表指針偏

轉(zhuǎn)角度減小，但不為0。溶液密度減小，小球下沉。

18.(12分)利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)物硫酸亞鐵［含TiOSO4及少量Fe?(SOM］制取鐵紅的工藝

流程如下圖所示。已知：TiOSOi溶于水，在水中可以電離為TiO”和S0『。

(1)加熱近沸條件下“精制”硫酸亞鐵的過程中，其中的Ti元素會與水作用生成偏鈦酸

(HliOs)沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2H2^^H2TiO3(+2H+,加入鐵屑的作用是

2Fe：'++Fe=3Fe'+(用離子方程式表示)。

(2)“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有FeS0&+2NH3?&0=Fe(OH)、3+(NHjzSOa

4Fe(OH)2+0?+2H?0=4Fe(OH)3。

(3)濾渣2在加熱條件下生成鐵紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(0H)3^^FezOs+BHzO。

(4)副產(chǎn)品M的化學(xué)式為(NHjSO,,由濾液得到M的操作為蒸發(fā)濃縮、