高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

在學(xué)習(xí)高中的化學(xué)內(nèi)容時(shí)，學(xué)生要認(rèn)真看書(shū)、看筆記，嚼透細(xì)

知識(shí)點(diǎn)，因?yàn)楦咧械幕瘜W(xué)一門需要記憶的科目，平時(shí)我們要多復(fù)習(xí)

學(xué)過(guò)的知識(shí)。下面是為大家的高中化學(xué)重要的知識(shí)，希望對(duì)大家有

用！

幾種重要的金屬化合物

一、氧化物

1、A1203的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，

可用來(lái)制造耐火材料如生鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。

A1203是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O(A12O3+6H+=2A13++3H2O)

A1203+2Na0H==2NaA102+H20(A1203+20H-=2A102-+H20)

2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)

酸反應(yīng)生成鹽和水。

Fe0+2HCl=FeC12+H20

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁A1(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與

強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O(Al(OH)3+3H+=A13++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②A1(OH)3受熱易分解成A12O3：2Al(OH)3==A1203+3H20(規(guī)

律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)

③A1(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備

Al(0H)3

A12(S04)3+6NH3?H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2S04

(A13++3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4+)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿

制備Al(OH)3,而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵

Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeC12+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20)

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色一紅褐

色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe203：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)

腐蝕性，具有堿的通性。

—二*、.士r卜m

1、鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì):

①鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）

還原成亞鐵鹽：

2FeC13+Fe=3FeC12（2Fe3++Fe=3Fe2+）（價(jià)態(tài)歸中規(guī)律）

2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）（制印刷電路

板的反應(yīng)原理）

亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、

硝酸等）氧化成鐵鹽：

2FeC12+C12=2FeC13（2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-）

②Fe3+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色；

b.加入KS（硫氟化鉀）溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe（OH）3］。

Fe2+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KS溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅

色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉

淀，最后變成紅褐色沉淀。

2、鈉鹽:Na2c03與NaHCO3的性質(zhì)比較

資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)

—?、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合

物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干福、煤的氣化、煤的液化。

煤的干儲(chǔ)是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，

也叫煤的焦化。

煤干鐳得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。

煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷燒、環(huán)烷燒和芳香煌多種

碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。

4、石油的加工：石油的分偏、催化裂化、裂解。

二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)

環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造

成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污

染。

1、環(huán)境污染

（1）大氣污染

大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（S02和S03）、氮的

氧化物（NO和N02）、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能

源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境

自凈能力等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗

氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體

廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生

產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就

是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成

副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)原子利用率為100%。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：

(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為S02和NOxo

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CC12F2)和NOxo

(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是C02。

(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、

氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷

等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)

養(yǎng)化的重要原因之一。)

化學(xué)性質(zhì)

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂

白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，S02使澳

水、高鋅酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，S02使含酚醐的NaOH溶液褪色是

因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的

量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(Si032-),離子方程式為：Si032-

+2H+=H2SiO33

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2032-離子方程式：S2O32-+2H+=SI+S02t+H20

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與

加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)

量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到12。

⑤A102-離子方程式：A102-+H++H2O==A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)

滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用：

①濃硫酸與Cu反應(yīng)一一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一

一催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯一一催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)一一催化

劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸一一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽磯中加濃硫酸一一吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿

性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì)：Al>A1203、Al(OH)3

②弱酸的筱鹽：(NH4)2C03.(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHC03、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2c03、Na2S03

也可以。

7、有毒的氣體:F2、HF、C12、H2S、S02、CO、N02、NO、

Br2(g)>Ho

8、常溫下不能共存的氣體：H2s和S02、H2s和C12、HI和

C12、NH3和HC1、N0和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCKHBr、HI、H2S、S02、

C02、N02、Br2(g)o

10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3o有漂白作用

的氣體：C12(有水時(shí))和S02,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢

驗(yàn)C12常用淀粉碘化鉀試紙，C12能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅

后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：C02和S02,但通入過(guò)量

氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、C12、Br2(g)、NO2、02、03;

具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCK

NO,但其中H2、CO、HCKNO、S02能用濃硫酸干燥;S02和N2既具

有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應(yīng)的氣體：C12、F2、N02、Br2(g)、C02、S02>

NH3;其中C12、N02、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都

是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生02。

14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：C12、N02、

Br2(g)>03o

15、能使澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、S02、

C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：S02;N02o導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主

要?dú)怏w：N02等氮氧化物和燒類;

導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯燒（俗稱氟利昂）和NO等氮氧

化物；

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：C02和CH4等燃；

能與