高中化學金屬及其化合物

高中化學金屬及其化合物

一、鈉及其化合物

1、鈉

(1)鈉的物理性質：鈉是銀白色金屬，密度小(0.97g/cm3),熔點低(97℃),硬度小，質軟，可用刀切

割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導體。

(2)鈉的化學性質：從原子結構可知鈉是活潑的金屬單質。

①鈉與非金屬單質反應：常溫：4Na+O2==2Na2。,加熱：2Na+Ch==NazCh；

2Na+Cl2==2NaCl;2Na+S==Na2s等。

②鈉與水反應:2Na+2H2O==2NaOH+H2f；實驗現象：鈉浮在水面上，熔成小球，

在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚獻，溶液變紅。

注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗(生成了氧化鈉)變白(生成氫氧化鈉)潮解變成白色固

體(生成碳酸鈉)。

③鈉與酸反應：如2Na+2HCl==2NaCl+H2T，Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因

此Na放入到酸溶液中Na是不可能過量的。同時Na與H2的物質的量比始終是2:1。當然反應要比鈉與水

的反應劇烈多。

④鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物

質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)21+Na2SO4+H2f。

⑤鈉與氫氣的反應：2Na+H2==2NaH。NaH+H20=NaOH+H2?；NaH是強的還原劑。

(3)工業(yè)制鈉:電解熔融的NaCL2NaCl(熔融)==2Na+Cbf。

(4)鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、錯、銀、鋁等；

②鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；

③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。

2、氧化鈉和過氧化鈉

(1)Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O+H2O==2NaOH,

Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HC1==2NaCl+H2O.另外：力11熱時，2Na2O+02==2Na2O2.

(2)Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水、二氧化碳反應放出氧氣。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+021,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02f(作供氧齊)。

因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應后的溶

液中滴加酚醐，變紅后又褪色，實驗研究表明是有：Na2O2+H20==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+02

反應發(fā)生。因為H2O2也具有漂白作用。當然過氧化鈉也可以直接漂白的。

3、碳酸鈉和碳酸氫鈉

溶液中相互轉化Na2c03溶液能吸收C02轉化為NaHC03

Na2CO3+H20+C02==2NaHC03

除C02中的HC1雜質是用飽和的NaHC03溶液，而不用Na2CO3溶液

用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。發(fā)酵粉的主要成分之一；制胃

酸過多等。

注意幾個實驗的問題：

1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的C02有晶體NaHCO3析出。

2、Na2c03溶液與稀HC1的反應①向Na2c03溶液中滴加稀HCL先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小

于n(Na2c03)時反應無氣體放出。發(fā)生的反應：先①Na2c03+HC1==NaCl+NaHC03,后②NaHCO3+HC1

==NaCl+H20+CO2.

②向稀HC1中滴力nNa2CO3溶液，先有氣體，反應是：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H20+C02.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HC1反應，采用①方法放出C02是0.4mol；采用②方法放出C02

為1.2mol。希望同學們在解題時要留意。

3、Na2c03溶液和NaHC03溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaC12或BaC12溶液，有白色沉淀

的原取溶液為Na2c03,另一無明顯現象的原取溶液為NaHC03?

4、侯氏制堿法

反應式：NaCl+NH3+C02+H20=NaHC031+NH4C1.

注意:在生產中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入

NaCl細末和通NH3析出NH4C1晶體為副產品。NH4C1晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用

率。

二、鎂及其化合物

1、鎂的性質

(1)物理性質：鎂是銀白色金屬，質較軟，密度1.74g/cm3,是輕金屬，硬度小。

(2)化學性質：鎂是較活潑金屬

①與非金屬反應：2Mg+02==2MgO,Mg+C12MgC12,3Mg+N2Mg3N2等。

②與沸水反應：Mg+2H20(沸水)=Mg(0H)2+H2

③與酸反應：與非強氧化性酸反應：是酸中的H+與Mg反應，有H2放出.

與強氧化性酸反應：如濃H2s04、HN03,反應比較復雜，但是沒有H2放出。

④與某些鹽溶液反應：如CuS04溶液、FeC12溶液、FeC13溶液等。

Mg+2FeC13==2FeC12+MgC12,Mg+FeC12==Fe+MgC12.

2、鎂的提取：海水中含有大量的MgC12,因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgC12.

流程：海水中加入CaO或Ca(0H)2Mg(0H)2沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀HC1溶解MgC12溶液，蒸發(fā)

結晶MgC12?6H2O晶體，在HC1氣體環(huán)境中加熱MgC12固體，電解熔融的MgC12Mg+C12〃

主要反應：MgC12+Ca(0H)2=Mg(0H)21+CaC12,Mg(0H)2+2HC1==MgC12+2H2O,

MgC12?6H2OMgC12+6H2O,MgC12(熔融)Mg+C12f。

3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、

導彈、飛機等制造業(yè)中。

4、氧化鎂(MgO)：白色固體，熔點高(2800℃),是優(yōu)質的耐高溫材料(耐火材料)。是堿性氧化物。

MgO+H20==Mg(0H)2,MgO+2HC1==MgC12+H20。

注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：

(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4：Mg2++2HCO3-+40H-==Mg(0H)21+2CO32-+2H2O；

(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=l:2：Mg2++2HCO3-+20H-=MgC03；+CO32-+2H2O；

(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2++HC03-+OH-==MgCO3j+H2O。

三、鋁及其化合物

1、鋁的性質：

(1)物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。

(2)化學性質：鋁是較活潑的金屬。

①通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4A1+3O2==2A12O3。同時也容易與C12、S等非

金屬單質反應。

②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣

放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。

③與強堿溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f。

④與某些鹽溶液反應：如能置換出CuS04、AgN03等溶液中的金屬。

⑤鋁熱反應：2A1+Fe2O3A12O3+2Fe。該反應放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強。在實驗室

中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。

2、氧化鋁(A12O3)：白色固體，熔點高(2054℃),沸點2980℃,常作為耐火材料；是兩性氧化物。我

們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如

紅寶石因含有少量的銘元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業(yè)生產中的礦石剛玉

主要成分是a一氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。

兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。

A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O,A12O3+2NaOH==2NaAlO2+H20。

A12O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科

學家霍爾發(fā)現在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展

起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al2034A1+3O2T。

3、氫氧化鋁(A1(OH)3)：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。

兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O,A1(OH)3+NaOH==NaA102+2H2O.2A1(OH)3A12O3+3H2O

4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產的流程:

鋁土礦(主要成分是氧化鋁)用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁

鋁。主要反應：AI2O3+2NaOH==2NaA102+H2O,CO2+3H2O+2NaA102==2A1(OH)31+Na2CO3,

2AI(OH)3=AI2O3+3H2O,2A12O3=4A1+302T。

5、鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁

合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。

6、明磯的凈水：化學式：KA1(SO4)2?12H2O,它在水中能電離：KAI(SO4)2==K++A13++2SO42-。鋁離

子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。A13+

+3H2O==A1(OH)3(膠體)+3H+。

知識整理：

①(A1(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。A1C13+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4C1?

②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉淀，后溶解。

反應式：先A13++3OH-=A1(OH)3,后A13++40H-==A102-+2H2O。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。

反應式：先A13++4OH-==A1O2-+2H2O,后A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)31。

③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現。C02+3H2O+2NaA102=2A1(OH)31+Na2CO3?

④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現。A13++3A1O2-+6H2O==4Al(0H)31。

⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。

反應的離子方程式：A102-+H++H20==A1(OH)3,A1(OH)3+3H+==A13++2H2O。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。

反應的離子方程式：A102-+4H+==A13++2H2O,3A1O2-+A13++6H2O=4Al(0H)3J。

四、金屬及其化合物關系網

(1)金屬鈉及其化合物：

C02

▼

【

202

Na

02水

Na2沙zCC0

6

是+

I.尸T

NaOHNaIiCO

tys

+

.AH

lo

NaClNaClO

(2)金屬鎂及其化合物:

Mg(Nol)T-<------MgSO<-?-----------Mg(HCO3)2

（3）金屬鋁及其化合物:

HC1

電0（蒸發(fā)）

（4）金屬鐵及其化合物

。2加熱門八一△（隔空氣）

02△

H2s。4HC1①水解②0H-

Fe2(SO4)3Fe:03EeCl3

H?0(灼燒)HC1

SCN

[Fe(SCN)]2*

ccoFeNH：.C2H0OH

五、鋁相關圖像問題

1、向AP+的溶液中加入強堿(OFT)

2、向強堿溶液中加入AF+

3、向A1O2-溶液中加入H+

4、向H.溶液中加入AIO2一

1、有一定質量的Mg、Al合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液

中滴加5moi/LNaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，求(1)原合金

中Mg、Al的質量各是多少？(2)HC1的濃度是多少？

沉

訶

SQ1

4080120160200

NaOH溶液(體積)(ml)

2、0.1molA12(SO4)3跟2moi/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的質量為()

A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9

3、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2moi/LH2s04溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答:

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當VI=160mL

H寸，則金屬粉末中n(Mg)=mol,V2=mL。⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、

A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)mL。⑶若混合物仍為0.1mol,其中Mg

粉的物質的量分數為a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液,

所得沉淀中無A1(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:

0vxV20mL

4、將溶液(或氣體)X逐漸加入到(或通入到)一定量的Y溶液中，產生沉淀的量m與加入X物質的量

n的關系如下圖，符合圖中情況的一組物質是()

ABCD

XH2SNaOHNH3HC1

YNa2SO3A1C13MgSO4NaA102

六、鐵相關問題

1、在FeC13、CuC12和HC1的混合液中加入Fe粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則

反應后溶液中存在較多的陽離子是()

A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+

2、鐵與稀HN03反應規(guī)律

當稀HNO3過量時，Fe+4HNO3==Fe(NO3)2+NOt+H2O

若鐵過量，則在上述反應基礎上，繼續(xù)反應，

Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NC)3)2

當鐵粉過量時，3Fe+8HNCh==3Fe(NO3)2+2N0f+4H2。

根據Fe與HNO3的物質的量的變化，可分為以下三種情況:

n(Fe)

-----------------W1/4時，產物為Fe(NCh)3

n(HNOJ

叁3/8時，產物為Fe(NC>3)2

n(Fe)

若1/4W-----------------W3/8時，產物為Fe(NCh)3與Fe(NO3)2的混合物

n(HNO3)

但需要注意的是，無論Fe過量與否，被還原的HNCh占總消耗的HNCh的1/4

3、守恒法

(1)在2L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30g鐵粉，最后得到2L0.25g.mo1-1的硫酸亞鐵

溶液及26g固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質的量濃度。

(2)已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br當向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的C

123.36L,充分反應后測得形成的溶液中C1一和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液

的物質的量濃度為多少？

(3)將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現比原溶液質量增

加8g,則原溶液中硝酸的濃度為()

A.0.4m01-L—1B.0.6mo1-L—1

C.0.8mo1-L—1D.1.0mo1-L—1

(4)將5.6g鐵粉與6.4g硫粉在隔絕空氣的條件下加熱充分反應后冷卻至室溫，再在其固體中加入足

量的稀硫酸反應至固體不再溶解，所制得的氣體在0℃、1.01x105Pa下的體積約為()

A.2.24LB.2.34LC.2.80LD.4.48L

(5)已知有關物質及離子的氧化性順序為：濃硫酸>Fe3+>H+?，F將30g鐵粉(過量)與44.0m

L濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到2L(標準狀況)氣體，其質量為19.6g。試計算：1)

濃硫酸的物質的量濃度；(2)反應后剩余鐵粉的質量。

基礎習題

1、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有()

A.0.2mol中子B.0.4mol電子

C.0.2mol質子D.0.4mol分子

2、下列關于鈉的說法不正確的是（）

A、金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑

C、鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑CC/4中

D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬

3、將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是（）

A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4

4、在溶液中加入足量NazCh后仍能大量共存的離子組是（）

A.NH；、Ba2\CT、NO；B.K\AIO-.CT、SO：

C.Ca2+,Mg2+、NO；、HCO；D.Na\Cl；CO；-、SO：

5、Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘

留的固體物質是（）

A.Na2c。3B.Na2O2Na2co3

C.NaOH、Na2cO3D.Na2O2,NaOHNa2cO3

6、2.1gCO和“2組成混合氣體與足量的°2充分反應后，立即通入足量的N/O?固體中，固體質量增加

（）

A.2.1gB,3.6gC.7.2gD.不可確定

7、200℃時，11.6g由C02和HzO組成的混合氣體與足量的NazOz充分反應后，固體質量增加3.6g,則原

混合氣體的平均相對分子質量為（）

A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4

8、將含有O?和CFU的混合氣體置于盛有23.4gNazCh的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內的壓

強為零（150℃）,將殘留物溶于水中，無氣體產生。下列敘述正確的是（）

A.原混合氣體中。2和CHi的體積比為2：1B.殘留物只有Na2cCh

C.原混合氣體中O2與CH4的體積比為1：1D.殘留物只有Na2cCh和NaOH

9、有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（）

A.等質量的Na2c。3、NaHCCh分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的C02多

B.等質量的Na2co3、NaHCCh分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCCh消耗的鹽酸多

C.向NaHCCh溶液中滴入Ba（0H）2溶液無沉淀，而Na2co3溶液中加入Ba（0H）2溶液出現白色沉淀

D.Na2co3和NaHCCh都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應

10、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為

原料先制得NaHCQ：,進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH3+CO2+H2O======NH4HCO3NH4HCCh+NaCl======NaHCChl+NH4cl；

2NaHCO3======Na2cO3+C021+H20

（1）碳酸氫錢與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）。

a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、

固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

(I)乙裝置中的試劑是;

(II)丁裝置中稀硫酸的作用是;

(III)實驗結束后，分離出NaHCCh晶體的操作是(填分離操作的名稱)。

②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(I)實驗時，須先從一管通入―氣體，再從—管中通入一氣體；

(1【)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：。

11、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實瞰部分產物略去):

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CCh，無明顯變化，說明樣

品中不含有的物質是(填化學式)。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCCh溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是。

(3)向Y中通入過量的CL，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)o

(4)取Y中的溶液，調節(jié)pH約為7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2moll

一時，共轉移3moi電子，該反應的離子方程式是。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可

能存在的物質組合是(各組合中物質用化學式表示)。

12、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2\At?+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常

用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：

(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、

④、⑤。

(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式o寫出③處發(fā)生反應的化學方程式

(3)鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅

;氧化銅.

13、根據下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示):

⑴寫出M溶于稀H2so4和H2O2混合液的化學方程式：。

⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KL淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式:

⑶寫出C12將Z氧化為K2EO4的化學方程式：?

⑷由E制備的E（C2H6的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結

核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有一種峰,

錯誤的結構有一種峰。

4^^

1.下列反應中，NazCh只表現強氧化性的是()E

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.Na2O2+MnO2=Na2Mn04

C.2Na2()2+H2sO4=Na2sO4+H2O+O2T

D.5Na2O2+2KMnO4+8H2sCU=5Na2sO4+K2so4+2MnSO4+5O2T+8H2O

23

2.一種溶液中大量存在以下主要離子：N03—、SO4->Fe\H\M,這些離子的物質的量之比為n（NO3一）

:n（SO42-）:n（Fe3+）:n（H+）:n（M）=2：3：1：3：1,則M離子可能是（）

A.S2-B.Ca2+C.CrD.Mg2+

3.ag鐵粉與含有H2sCM的CuSCM溶液完全反應，得到ag銅，則參加反應的H2sCU與CuSCU物質的量之比

為（）

A.1：7B,7：1C.7：8D.8:7

4.下列各離子組合在指定條件下能夠常量（濃度大于0.01moll」）共存的是（）

溶液外觀制定離子濃度或pH離子組

A無色水電離c(OH~)=1x10—0moll-Br1、1一、NC）3—、Al3+

B透明pH=12MnCh-、K+、NO3—、Mg2+

C2+

透明pH=13,c(NO3—)=lxlO-mol-L'[Ag(NH3)2]+、Na+、OUT、NH4

1223

D淡藍色水電離c(OH-)=1x10-'°mol-L-SO4->CU\Fe\Cl-

5.用足量的CO還原某金屬氧化物，得到76.8g金屬，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀,

則該氧化物是（）

A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.CU2O

6.向一種溶液中滴加另一種溶液后,溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）

A.苯酚溶液中滴加FeCb溶液B.硫酸鐵溶液中滴加硫氧化鉀

C.淀粉溶液中滴加碘化鉀溶液D.酸性高鎰酸鉀溶液中加硫酸亞鐵溶液

7.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol,

這些氣體恰好能被500ml、2moi/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNCh和NaNCh的鹽溶液，其中NaNCh

的物質的量為（）

A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol

8.X、Y、Z是中學化學中常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下轉化關系，請回答

下列問題：（1）若X為金屬單質，Y為固體非金屬單質，則甲的化學式為一，乙的化學式為。（2）

若X、Y為金屬單質，甲為黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為,其反應類型為

（填四種基本反應類型）。（3）若X、Y均為非金屬單質，常溫下甲為無色液體，則X與甲

反應的化學方程式為

+N

9.下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

①反應C+G—>B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I3三2F+D,F中的E元素的質量分數為60%。

回答問題：

(1)①中反應的化學方程式為:

(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需g銅粉；

(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為,反應后溶液與過量化合物I

反應的離子方程式為;

(4)E在I中燃燒觀察到的現象是。

1、將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量該化合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后放

出氫氣最多的是()

A.3mol-L'HCIB.4molL'HNO3

C.8molL'NaOHD.18mol^^2804

2、有鎂、鋁混合粉末10.2g,將它溶于500mL4molL1的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需要

2moi1一1的氫氧化鈉溶液的體積為()

A.l000mLB.500mLC.100mLD.l500mL

3.兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，

則兩份鋁片的質量之比為()

A,l：1B,2：3C.3：2D.1:6

4.有鎂、鋁混合物粉末10.2g,將它溶于500mL2moiI?的鹽酸中，若要使沉淀量達到最大值，則需加入

1mol-L-iNaOH溶液的體積為()

A.1000mLB.500mLC.100mLD.l500mL

5.將鋁粉放入燒堿溶液充分反應，放出氫氣。若在反應過程中有1.5mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的水

為()

A.9gB.18gC.0.5molD.l.8mol

6.少量金屬鈉投入CuSCU溶液中，正確的反應是()

(1)2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu；(2)Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2T

(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2T(4)2NaOH+CuSC>4====Cu(OH)2I+Na2sO4

A.①③B.①②C.③④D.①

7.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加鐵粉的質量相

同，則原溶液中H+與SO；*的物質的量濃度之比為()

A.1：4B.2：7C.1：2D.3:8

8.將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產