高中化學(xué)：學(xué)案55 實(shí)驗(yàn)作圖題

學(xué)案55實(shí)驗(yàn)作圖題

［考綱要求］會(huì)畫(huà)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

然點(diǎn)探究區(qū)突破考點(diǎn)研析熱點(diǎn)

熱點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制

繪制實(shí)驗(yàn)裝置圖，不僅考查繪圖水平、是否做過(guò)實(shí)驗(yàn)，即使做過(guò)實(shí)驗(yàn)，這些也都是在嚴(yán)

密的思維中進(jìn)行的。更重要的是實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ绕涫撬季S能力的培養(yǎng)和提高。

解題策略

1.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的形狀特征

化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的造型多是由簡(jiǎn)單的幾何圖形組成的，而且大都是軸對(duì)稱(chēng)的“旋轉(zhuǎn)體”，

如試管由空心圓柱體和空心半球體組成；圓底燒瓶、平底燒瓶、干燥管、蒸儲(chǔ)燒瓶和三口燒

瓶等由空心圓柱體和空心球體組成；漏斗、錐形瓶等由空心圓柱體和空心圓錐體組成的。

2.繪制儀器裝置圖應(yīng)做到

(1)儀器規(guī)范，圖形正確。儀器規(guī)范是指要顯示出儀器的特征。圖形正確是指：儀器的放

置，各件儀器的連接和布局，單件儀器間的距離等都應(yīng)確切無(wú)誤。

(2)示意合理、線條清晰。示意合理指：反應(yīng)器皿中各種物質(zhì)的量多少等要合乎情理、恰

當(dāng)。線條清晰指：線條要平直、清晰、粗細(xì)均勻，實(shí)線和虛線的使用要恰當(dāng)。

(3)布局合理，圖形完整。即一幅實(shí)驗(yàn)裝置圖應(yīng)表明化學(xué)原理、反應(yīng)條件，同時(shí)整個(gè)畫(huà)面

要顯得端正、平穩(wěn)、不能歪斜。

(4)比例適當(dāng)，畫(huà)法統(tǒng)一。比例適當(dāng)要求單件儀器各部分和整套裝置中各單件儀器大小要

協(xié)調(diào)適當(dāng)、符合比例。畫(huà)法統(tǒng)一要求同一個(gè)裝置圖的畫(huà)面里不能出現(xiàn)兩種或以上的投影畫(huà)法。

(5)畫(huà)面整潔、沒(méi)有污痕。即整套裝置圖要整齊、清潔、美觀、清爽。

3.畫(huà)制氣體裝置圖的易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)點(diǎn)1選擇試劑不合理、導(dǎo)管位置出錯(cuò)

【典例導(dǎo)悟11研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)學(xué)。根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)+

H2SO4(濃)=Na2sO4+SO2t+H2O制SCh氣體。用下列簡(jiǎn)圖，畫(huà)出制備并收集SCh的實(shí)驗(yàn)

裝置(含試劑)示意圖。

帶孔橡膠塞錐形瓶集氣瓶分液漏斗導(dǎo)管液體固體

錯(cuò)解：如圖甲，收集氣體的方法錯(cuò)誤，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)

管進(jìn)，短導(dǎo)管出；二氧化硫在水中溶解度不是很大(1：40),應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收二氧

化硫；氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)較慢，不用防倒吸裝置。

正解：

易錯(cuò)點(diǎn)2氣體凈化順序、尾氣處理等錯(cuò)誤

【典例導(dǎo)悟21設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用二氧化錦與濃鹽酸制備純凈、干燥的氯氣，其他藥品和試劑任

選。在下面虛線框中，有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)的發(fā)生裝置

之后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用4

標(biāo)出)，其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：

錯(cuò)解1：如圖A碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣；沒(méi)有尾氣處理裝置。

錯(cuò)解2：如圖B先干燥，后除氯化氫，收集氣體帶有水蒸氣；集氣瓶密閉，空氣無(wú)法排

出，易發(fā)生危險(xiǎn)。

正解：

【典例導(dǎo)悟3】（2010?全國(guó)理綜I,29）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CCh在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。

（1）在下面方框中，A表示由長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)贏后完成該反應(yīng)

的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理部分不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用4

標(biāo)中），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡(jiǎn)易

表示如下：

膠塞：H插入導(dǎo)管表示已開(kāi)孔）

（2）根據(jù)方框中的裝置圖，填寫(xiě)下表

儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用

石灰石與鹽酸作用

A石灰石、稀鹽酸

產(chǎn)生CO2

（3）有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試

管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________

(4)驗(yàn)證CO的方法是.

熱點(diǎn)2化學(xué)曲線型繪圖題

啟掌曲線型圖象題，指基于某種化學(xué)量隨時(shí)間或條件的改變而產(chǎn)生連續(xù)性變化的曲線圖

象并依此而設(shè)計(jì)問(wèn)題的試題。曲線型圖象試題所基于的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)主要有以下幾類(lèi)：溶解

度曲線類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類(lèi)、反應(yīng)體系中某種物質(zhì)或某種離子的量的變化類(lèi)、定

量推定化學(xué)反應(yīng)等4類(lèi)。

解題策略

1.解決此類(lèi)基于曲線圖形的化學(xué)問(wèn)題必須通過(guò)對(duì)圖形、圖表的觀察，去粗存精以獲取有

用的信息，這能充分考查學(xué)生的觀察能力；而基于曲線圖的問(wèn)題必須進(jìn)行辨析或?qū)⒒瘜W(xué)信息

進(jìn)行歸納而總結(jié)出一定的規(guī)律，并運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理或抽象成數(shù)學(xué)規(guī)律而解決問(wèn)題；在

解決曲線型試題時(shí)常需將試題所給的新信息，與課內(nèi)已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，從而形成

解決問(wèn)題所需的新的知識(shí)或方法；曲線圖也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的一種典型方式，這

也考查了實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

2.解此類(lèi)圖象題一般需注意以下幾點(diǎn)，第一需清楚每條或每段曲線所代表的物質(zhì)，第二

需清楚在指定條件范圍內(nèi)生成物的種類(lèi)，第三需計(jì)算在該條件下各生成物的量或量之比。從

定量角度分析化學(xué)反應(yīng)，要打破對(duì)化學(xué)反應(yīng)只從定性角度思考的思維定勢(shì)，近年來(lái)這類(lèi)圖象

題從競(jìng)賽的?？妥兂闪烁呖嫉某？?。

【典例導(dǎo)悟4】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研

究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下：

2NO+2cOJ崔化劑=2CO2+N2

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的

NO和CO濃度如下表：

時(shí)間八0I2345

e(INO)/1.00x4.50K2.50xl.50xLOOKLOOK

mol?L-110-310-410-410-410-410-4

e(CO)/3.60x3.05x2.85x2.75x2.70K2.70K

mol?L-1IO—IO—IO—IO—IO—IO7

請(qǐng)回答下列各題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的―0(填寫(xiě)或“=”)。

⑵前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率r(N2)==

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了

分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分

實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

催

化

劑

的

NO初始濃CO初始濃

比

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃表

度度

面

/mol1-i/molLi積

/m2-g

-1

I2801.20X1035.80X10-382

II124

III350124

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化

的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

C(NO)|-T

O

然點(diǎn)集訓(xùn)區(qū)精題精練規(guī)范答題

高考集訓(xùn)

1.(2008?天津理綜，28)I.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽

酸中。請(qǐng)從圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫(huà)出用該方法制備、收集、干燥氯化氫氣體的裝置

簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。(儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫(huà)出)

tQr

分液漏斗長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管橡膠塞膠皮管

II.實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%?30%

的稀硫酸溶液，在50℃?80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管

中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。

(1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：

(2)硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致一:

(3)采用水浴加熱的原因是。

(4)反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示)

(5)溶液趁熱過(guò)濾的原因是

____________________________________________________________________________________________________________O

(6)靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是

2.(2009?廣東，24)超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

⑴實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀

NH4A1O(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超細(xì)AI2O3。NH4A1O(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)

方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________

(2訃出人1804)2?121120的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100101^：?為2、濃度約為0.1mol-L

-1的NH4A1(SO4)2溶液，配制過(guò)程為：

①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH4A1(SO4)2-12H2O固體g；

②將上述固體置于燒杯中，o

(3)在0.1molL-iNH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以AF+計(jì))的對(duì)數(shù)(Ige)隨溶液pH

變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：

Ige°

-2

-3

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。

②請(qǐng)?jiān)诳驁D中，畫(huà)出0.01mol-L^1NH4Al(SC>4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)Ige隨溶液

pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

熱點(diǎn)集訓(xùn)--■?

1.甲酸(HCOOH)是一種有刺激性臭味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)&4°C,沸點(diǎn)

100.7℃,能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH==HO+COf,實(shí)驗(yàn)的

moU口Vv口2

部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃?90℃,再逐滴滴入甲酸。

①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，在方框中畫(huà)出I中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻

璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà))，并標(biāo)明容器中的試劑。

分液漏斗長(zhǎng)頸漏斗蒸饋燒瓶集氣瓶溫度計(jì)

②裝置n的作用是。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,

然后再與甲酸制得四水甲酸銅［Cu(HCOO)2-4H2。］晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2-CuCO3(+3CO2f+2Na2so4+H2O

CU(OH)2CUCO3+4HCOOH+5H2O=

2CU(HCOO)2-4H2O+CO2f

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

堿式碳酸銅的制備：

NaHCCh固體iiiCU(OH)2-

CUSO4-5H2。晶體|研磨.熱水中度應(yīng)......1cuCC)3面體

①步驟i是將一定量CUSO4-5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是

②步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃~

80℃,如果看到(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明溫度過(guò)高。

2.(1)某科研小組發(fā)現(xiàn)某不銹鋼材料在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。

請(qǐng)從稀硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu中選擇兩種試劑，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證該鋼材易在

鹽溶液中被腐蝕。有關(guān)化學(xué)方程式是_____________________________________________

___________________________________________________________________________,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(2)在(1)答案中選擇一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。畫(huà)出該原電池裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極材料名

稱(chēng)并寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式為：

(3)為確認(rèn)上述原電池反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，若出現(xiàn)下列

情況通過(guò)分析加以說(shuō)明。

A.若先滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液立即顯紅色，說(shuō)明

B.若滴入幾滴KSCN溶液，溶液立即變成紅色，說(shuō)明o

C.若先滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，也無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明

3.由白色和黑色固體組成的混合物A,可以發(fā)生如圖所示的一系列變化:

iraj的濃溶液廣|含F(xiàn)的溶例

，氣體B|

廣I固體DI反應(yīng)③

|混合物A黃綠色氣體G

通電

H溶液E卜」氣體H密度最示

反應(yīng)④

溶液I

|紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀菊!焰色

反應(yīng)

⑴寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________________________________________

⑵在操作②中需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是

(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置的是—(填序號(hào))。

Inm

為了得到純凈干燥的氣體G,可將氣體通過(guò)a和b裝置，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液

依次是o顯然，c、d裝置不完整，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充完整。

鈉溶液

abd

(4)寫(xiě)出d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________

;實(shí)驗(yàn)室吸收氣體J,可以采用下列哪些裝置_________(填序號(hào))。

學(xué)案55實(shí)驗(yàn)作圖題

【熱點(diǎn)探究區(qū)】

典例導(dǎo)悟

1.正解：裝置如圖乙

2.正解：裝置如圖C。

3.(1)如下圖所示

儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用

B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HC1氣體

C濃硫酸除去C02中的水蒸氣

D干燥木炭粉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO

E氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的CO2

(3)可以通過(guò)控制加酸的量，來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到

液封的作用，防止反應(yīng)激烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出

(4)點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)

壁的石灰水變渾濁

解析(1)這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2,再凈化除雜，干燥,

接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO,再除去未反應(yīng)完的CCh,我們這里只需要畫(huà)裝置簡(jiǎn)圖即可。

(2)各個(gè)儀器裝置中所盛試劑及其作用：B中：飽和的碳酸氫鈉溶液，除去氣體中的氯化

氫氣體；C中：濃硫酸，除去二氧化碳中的水蒸氣；D中：干燥的木炭粉，目的是與二氧化

碳反應(yīng)產(chǎn)生CO;E中為氫氧化鈉溶液，除去未反應(yīng)的二氧化碳。

(3)將長(zhǎng)頸漏斗下端插入一小試管中的優(yōu)點(diǎn)：一是可以控制反應(yīng)的快慢，通過(guò)控制加入的

酸的用量來(lái)控制反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的快慢；二是防止容器內(nèi)因壓力過(guò)大造成氣體從長(zhǎng)頸漏斗中

逸出。

(4)驗(yàn)證一氧化碳的方法可以利用一氧化碳的可燃性進(jìn)行，將氣體點(diǎn)燃，然后在火焰上方

罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，若火焰呈藍(lán)色且澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生了一氧化碳。

4.(1)<(2)1.88Xl(F4moi.L〕s—1

(3)5.00X103

(4)CD

(5)0II.2801.2OX1O-35.80X10-3

III.1.20X10~35.80X10-3

解析(1)該反應(yīng)的AS<0,由NH—TNS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行推知，AH<0。

(2)2s內(nèi)的o(N2)=嚴(yán)(NO)

110.00X10-4mol-L-1-2.50X10-4mol-L-1

=2X工

=1.88X10^4mol-L-1-s-1o

催化劑

「

(3)2NO+2CO2cCh+N2

起始濃度

1.00X10-33.60X10-300

/mol-L1

變化濃度9.00X4.5X

9.00X10-49,0X10-4

/mol-L110-410一4

(4s時(shí))

9.004.5X

平衡濃度1.00X10-42.70X10-3

X10-410-4

/mol-L1

一(CO?)”)_(9.00X10-4)2義(4$xlop

K~C2(NO)-C2(CO)一(1.00X10-4)2x(2.7x10-3)2

=5.00X103。

(4)A使用催化劑，平衡不移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率不變；升溫，平衡向左移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降

低，B錯(cuò)，C正確；D縮小容器體積，平衡向右移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高。

(5)①本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，I、II組內(nèi)

題中信息的比表面積不同，則溫度、反應(yīng)物初始濃度一定相同，II、III組中，比表面積相同，

溫度不同，其他則一定相同。

②據(jù)三段式可分別計(jì)算出不同條件下平衡時(shí)NO的濃度，從而畫(huà)圖。

【熱點(diǎn)集訓(xùn)區(qū)】

高考集訓(xùn)

1.I.

II.⑴Fe+H2so4(稀『°旦絲°FeSC)4+H2f

(2)反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出

⑶容易控制溫度

(4)Fe+2Fe3+^=3Fe2+

(5)減少FeSO4的損失；防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+(6)有淺綠色晶體析出

2.(1)2NH4A1O(OH)HCO3^=A12O3+2NH3t+3H2O+2CO2f

(2)①4.5②稱(chēng)量一溶解一移液一洗滌一定容

(3)①NHI+OH，-NH3H2O；A13++3OH~=A1(OH)3i

②

'50'2'468101214

pH

解析(1)根據(jù)NH4A1O(OH)HCO3的組成聯(lián)系到碳酸氫鐵鹽的分解可知：

2NH4A1O(OH)HCO3=^=A12O3+3H2O+2CO2t+2NH3f。

(2)由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：

???[NH4AI(SO4)2-12H2O]=WM[NH4AI(SO4)2-12H2O]=C-V-A/[NH4AI(SO4)2-12H2O]

=0.1mol-L-1X100rnLXlO^3LmL-1X453g-mol-=4.53g,由于托盤(pán)天平的精確度為

0.1g,故為4.5go

(3)①由圖象可知，開(kāi)始階段c(A-+)沒(méi)變化；而后C(AF+)降低，生成A1(OH)3沉淀；當(dāng)

pH>8時(shí)，A1(OH)3沉淀開(kāi)始溶解。調(diào)節(jié)pH至7,OJT先跟NH：反應(yīng)，然后與AR+反應(yīng)生成

A1(OH)3沉淀。

熱點(diǎn)集訓(xùn)

;1;1)①如右圖所示②防止水槽中

的水因倒吸流入蒸儲(chǔ)燒瓶中(2)①研細(xì)并混合均勻②出現(xiàn)黑色固體

2.(1)CuO+H2SO4=CUSO4+H2O>Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不銹鋼表面有紫紅色物

質(zhì)析出(2)原電池裝置如圖所示(電極材料名稱(chēng)、正負(fù)極符號(hào)未標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)不給分。其他合理答

鐵(-)、[^碳(+)

(1r

CuSO4

'溶液

案均給分)Cu2++2e-=Cu(3)A.鋼鐵的氧化