高中化學科目化學計量在實驗中的應用教學

高中化學科目化學計量在實驗中的應用教學

教學目標：

1.使學生認識物質的量及其單位，能用于進行簡單的化學計算。

2.使學生知道引入物質的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵

義。

3.通過本部分的學習培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理的能力；調動學生參與知識形成的

積極性和主動性。

教學重點、難點

重點：物質的量及其單位

難點：物質的量及其單位

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動

（1）方程式2H+0=2H0系數(shù)的意義是什

導入新課物質之間的化學反應，是由肉眼不能看到的原222

么？

子、分子或離子之間按一定數(shù)目關系進行的，同

（2）若生成一滴水（約0.05mL）大約含

時又是以可稱量的物質之間按一定的質量關系有1.7億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣

進行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱分子各多少個？

量的物質之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)（3）在實驗室中生成36克水，你如何實

系呢？怎樣才能既科學又方便地知道一定量的現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎？

物質中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解

決的內容。

新問題（1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？

又怎樣知道一個水分子的質量呢？

知探究

學

歸納顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個

習水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集

整理

體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系

起來了。

問題.仔細觀察表

相對原子質原子或分子體積L中孕欄的

探究

化學式量或相對分質量個數(shù)（個）0℃,20℃,℃

20,信息，你能發(fā)現(xiàn)

子質量lOlkPalOlkPa202kPa

什么問題？

Fe5656g6.02X1023—7.2cm3一

C12H22OH342342g6.02X1023一280cm3一

H2O1818g6.02X1O23—18.0cm3一

C2H5OH4646g6.02X1023一58.3cm3一

6.02X1023

H222g22.4L24.0L11.2L

O23232g6.02X102322.4L24.0L11.2L

CO24444g6.02X1O2322.4L23.9L11.2L

歸納

當物質的質量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應微粒數(shù)都是6.02X10”個。

整理

學習指導學生閱讀教材第11頁至12頁中部。閱讀，然后談談你對下列名詞或數(shù)據(jù)的

認識，說說它們之間的關系是什么？

探究

“物質的量”、“摩爾”、”6.02X10“”

歸納“物質的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質的量的單位，“6.02

X1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

整理

學習現(xiàn)有：物質的量、質量、摩爾、安培、

kg、時間、mol、發(fā)光強度、長度、坎、m、

探究

米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進

行分類，并指出各自的屬類？

歸納

物質的量、質量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量

整理

電流、摩爾、安培、坎、米為相應物理量的單位。

kg、mol、m、cd為相應單位的表示符號。

實踐下列表示不正確的是_________,錯在

何處？

探究

①1mol02②1molH2sOj③molFe3

2

@1mole⑤0.3molS0：⑥0.5N,、個中子

⑦0.3mol氫⑧1摩爾II20?Imol鹽

酸⑩』mol鉛筆

歸納使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒

的種類，可以是分數(shù)、小數(shù)、整數(shù)。

整理

學習指導閱讀教材12頁下半部分Imol物質的質量在數(shù)值上有什么特

點？什么是摩爾質量？其單位是什么？

探究

歸納單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩

爾質量。

整理

摩爾質量是一個具有單位的物理量，要和質

量區(qū)分開。物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)

之間具有如下關系：n=UHI

M

實踐寫出下列物質的摩爾質量。

Fe_,H2SO4_,

應用2

C03'_______,K'_

板書設計一、物質的量的單位——摩爾

1、物質的量：

2、阿伏加德羅常數(shù)：

3.摩爾質量：

定義：單位：表達式：n="

M

(第2課時)

教學目標一：

1.使學生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，認識氣體摩爾體積的

概念。

2.通過氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納的能力。

3.通過本節(jié)內容的學習，使學生主動參與學習過程，激發(fā)學生的學習興趣。

教學重點、難點

重點：氣體摩爾體積的概念及有關計算

難點：氣體摩爾體積的概念

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動

導入新課通過前一節(jié)的學習，我們將宏觀質量與微觀粒子

聯(lián)系在一起。那么，物質的體積與微觀粒子之間

存在什么關系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要

內容。

新表1.

知相對原子質原子或分子體積觀察和分析

學表信息，你

化學式量或相對分質量個數(shù)(個)0℃,20℃,20℃,1

習問題發(fā)現(xiàn)1mol

子質量lOlkPalOlkPa202kPa

探究固、液、氣物

Fe5656g6.02X1O23—7.2cm3——

質的體積有

C12H22O11342342g6.02X1023一280cm3—

什么特點？

H2O1818g6.02X1023一18.0cm3—

溫度和壓強

C2H5OH4646g6.02X1023一58.3cm3—

對氣.體的體

H222g6.02X1O2322.4L24.0L11.2L

積有和影

O23232g6.02X102322.4L24.0L11.2L

響？

CO24444g6.02X1O2322.4L23.9L11.2L

歸納(1)相同條件下，相同物質的量的不同物質所占的體積：固體〈液體〈氣體

整理(2)相同條件下，相同物質的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。

(3)壓強相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。

(4)溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減小。

表2o為什么有上述規(guī)律？完成下

物質的列表格的空白后請你推測，

問題聚集狀微觀結構微粒運動宏觀性質當溫度和壓強一定時，決定

探究態(tài)固、液、氣物質的體積的因素

微粒緊密排列，在固定的位有固定的形可能有哪些？

固態(tài)微粒間的空隙置上振動，不態(tài)，幾乎不能

很小能自由移動被壓縮

液態(tài)

氣態(tài)

歸納決定物質體積大小有三個因素：

整理①物質粒子的多少

②物質粒于本身的大小

③物質粒子之間距離的大小

學習閱讀教材13—14看書后談談你對氣體摩爾體積的理解

探究

板書設計二、氣體摩爾體積(Vm)

概念：(略)

單位：L/mol

V_

表達式：

(第3課時)

教學目標：

1.使學生理解物質的量濃度的.概念，掌握有關物質的量濃度的計算以及一定物質的量

濃度的溶液加水稀釋的計算。

2.培養(yǎng)學生對知識的應用能力。

3.調動學生參與知識形成的積極性和主動性，培養(yǎng)學生合作學習的意一識和能力。

教學重點、難點

重點：物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算

難點：有關應用物質的量濃度概念進行的計算

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動

導入新課在生產和科學實驗中，我們經常要使用溶39度的白酒,你知道“39度”的含義嗎?

液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶

5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道

液濃度的方法有多種，在初中，我們學過的溶液

的溶質質量分數(shù)便是其中的一種。今天，我們來嗎？

學習另一種表示溶液濃度的物理量一一物質的

量濃度。

什么是物質的量濃度？

新問題指導學生閱讀教材14頁的有關內容

某溶液中，溶質B的物質的量為防溶

知探究

液的體積為V,若溶質B的物質的量濃度用

學CB表示，請寫出用n.、V表示CM的式子。

習

歸納以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的

量濃度，符號為CB。(其中，B表示各種溶質)

整理

表達式：c(B)=.

V

單位：mol/U(或mol?L-1)

實踐1.將23.4gNaCl溶于水中，配成

250mL溶液，計算所得溶液中溶質的物質

應用

的量濃度。

歸納［分析］此題已知溶液的體積V=250mL=O.25L,據(jù)c（NaCl）="（*"⑺還須知道

V

整理

n（NaCl）,這就需要根據(jù)n（NaCD=咿來算出gCl的物質的量。

M（NaCl）

解：23.4gNaCl的物質的量為

23.4P

n（NaCl）=-----------=0.4mol

585glmol

因此，可算出NaCl溶液的物質的量濃度：

/…OAmol,

c（NaCl）=-------=1.6mol,L

0.25L

答：所配溶液中溶質的物質的量濃度為1.6mol?L-k

實踐2.配制500mL,0.1mol?L—1的NaOH溶

液，需NaOH物質的量是多少?質量是多少？

應用

歸納[分析]略

解：依題意：n(NaOH)=c(NaOH)?V[NaOH(aq)]=0.1mol,L—1X0.5L=0.05mol

整理

0.05molNaOH的質量為

m(NaOH)=n(NaOH)?M(NaOH)=0.05molX40g?mol—1=2g

答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物質的量為0.05mol,質量為2g。

練習1：配制500mL0.1mol?的Na2cO3溶液，需Na2cQ；多少g?

問題1.將342gG2H22O"（蔗糖的相對分子質量

為342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶

探究

質的物質的量濃度是否為1mol?L-1?

2.從1L1mol?廣工的C』220u溶液中取

出100mL,取出的溶液中Ci2HzzOu的物質的

量濃度是多少？

整理1.溶液的體枳不等于溶劑的體積，且不同物質（尤其是不同狀態(tài)的物質）的體積是沒有加和性

的。

歸納

2.溶液的物質的量濃度與所取溶液的體積大小無關。（可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相

同的）

問題初中學過質量分數(shù)表示濃度的溶液的

稀釋問題，用物質的量濃度表示濃度的溶液

探究

如何進行稀釋呢？

整理

稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質的量（質量或物質的量）均不變。為此，在

歸納

用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們可用下面的式子來進行有關計算：

［板書］c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（榆

知識配制250mL1mol?的HC1溶

液，需要12mol?L-1HC1溶液的體積是

實踐

多少？

整理［分析］本題可依據(jù)上式進行計算

歸納-1-1

解：設配制250mL(Vi)-1mol-L(c1)HC1溶液，需要12mol-L(c2)HC1溶液的體積

為v2

Ci?Vi=C2?V2

Imol/LxO.25L八….c

V2=---------------=0.021L=21mL

12moUL

答：配制250mL1mol?L_1的HC1溶液，需要12mol?L-1HC1溶液21mL

板書設計一、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度

定義：

表達式：c（B）=

V

單位:mol/L'（或mol,L'）

2.濃溶液的稀釋

c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（?。?/p>

（第4課時）

教學目標：

1.了解物質的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的

方法和技能。學會容量瓶的使用方法。

2.培養(yǎng)學一生的動手能力和基本實驗技能。一

3.通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣和嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。

教學重點、難點

重點：物質的量濃度的溶液的配制

難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動

導入新課1.質量分數(shù)溶液的配置。

2.分析物質的量濃度的表達式，配制物質的量

濃度溶液所需確定的量。

新問題配制200g5%的NaCl溶液，需要哪

些實驗用品和進行什么樣的操作？

知探究

學歸納儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解

習整理

引導學生閱讀教材：酉己制500mL1mol?!/'的Na2cO3溶

液需要多少克Na2cOs固體？能否知道所用水

探究

的量？

分析溶液是由溶質和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質和溶液的量。此

題需要的原料是NazCOa和水。

歸納

溶質的量為：m(Na2co3)=n(NazCO。,M(Na2CO：()=c(Na2C03),V[Na2c0：,(aq)](Na2coJ

=0.1mol,L1X0.5LX106g?mol/=5.3g

顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量(質量或體積)。即我們不能通過用一定量的水

和Na￡03混合來配出所需的Na2c。3溶液。那么，如何配制此溶液呢？

學習展示500mL的容量瓶容量瓶有哪些結構特點？

使用容量瓶要注意哪些問題？

探究

歸納1.容量瓶