高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

基礎(chǔ)知識(shí)

物理變無(wú)新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干

化冰升華、水結(jié)冰等）

有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反

應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】

燃燒：C—白光、S—藍(lán)紫色火埴（氧氣中）、P—白型、Fe—

任四射、AI—耀眼白光、

化

常Mg—耀眼白光、H2—淡藍(lán)色火埴、CO—藍(lán)色火

學(xué)

伴埴、CM—藍(lán)色火埴。|都放匐。

變

的氣泡——在溶液史生成。2、七、CO2等氣體；

化

現(xiàn)）幾淀CQCOSXCU（OH）2【藍(lán)色】、（AgCI、BciSCU）【不溶

象于酸】、Mg（OH）2、BaCOa；

溶液變色—含Cu2+、F?2\F63+溶液的生成或消逝；

石蕊、酚酉太遇酸堿溶液

物理性色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)

質(zhì)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性

化學(xué)性可燃性、助燃性、穩(wěn)固性、活潑性、氧化性、還原性、

質(zhì)酸性、堿性、毒性、腐蝕性、

混合物（生池）、純潔物（二堂）、單質(zhì)（二^

）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H1+

酸根離子）、堿（金屬離子+6匚）、鹽（金屬離子+酸

物質(zhì)分

根離子）、有機(jī)化合物（含碳）、無(wú)機(jī)化合物（不含碳以

類(lèi)

及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、

CaCOsx.......）

宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素養(yǎng)量守

質(zhì)量恒【元素養(yǎng)量不變】。

守恒微觀：原干種類(lèi)、原干個(gè)數(shù)、原干質(zhì)量都不變。

定律用處：根據(jù)“定律”肯定化學(xué)式儂勃、物質(zhì)質(zhì)量磔

<3;

原則：?jiǎn)钨|(zhì)中兀素化合價(jià)為0o化合物中兀素化合價(jià)的

化合價(jià)

代數(shù)和為0?！究隙ɑ蟽r(jià)】

物質(zhì)的元素組成、類(lèi)別（直龍1、型）；分子由哪些原

化學(xué)式

壬構(gòu)成；簡(jiǎn)單運(yùn)算一相對(duì)分子質(zhì)量、分干中原子總個(gè)

的意義

數(shù)、原子個(gè)數(shù)比、元素養(yǎng)量比、元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)

燃燒與⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度到達(dá)著火點(diǎn)?！厩?/p>

滅火時(shí)滿足：燃燒】【經(jīng)二：滅火』

空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車(chē)尾氣排放的理谷

環(huán)

和有害氣體（CO、SO2sNO2）；j

境

水——工業(yè)“三廢”任意排放,不公道使用農(nóng)藥、化肥；生

保

活污水任意排放;

護(hù)

溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含量過(guò)高；酸雨

2

——SO2sNC>2氣體溶于雨水；c

3

有害物一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃

質(zhì)曲霉素、亞硝酸鈉；汞。

⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對(duì)原子質(zhì)

原子中

量:質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

酸性土

用熟石灰K氫氧化鈣：CQ（OH）2］改進(jìn)。

壤

⑴鐵⑵氧氣⑶水?！救珴M足:生銹】［跳二：防銹一土、

鐵生銹

堂、濁、逶、鍍金屬、合金）

硬水軟含鈣、鎂化合物的紀(jì)L區(qū)分:肥皂水,泡沫多是軟水。

水硬水軟化：翥迷（&&O

溶解熱濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝

現(xiàn)象酸錢(qián)（NH4NO3）遇水吸熱（溫降）。

去油洗滌劑一乳生1（小液滴分散于水中］。汽油一避解。

污氫氧化鈉——星匣?！驹聿煌?/p>

固體——塊狀用虹，粉末用藥曼。【用后擦凈】

液體一堂多：傾倒《瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、

管傾斜］；

基本操少量：膠頭滴管（垂、懸）；極少量：

作玻璃棒沾取。

托盤(pán)天平——遇塞、放空［NoOH用燧坯人左執(zhí)右理。

K精確到0.1g1

量筒——放土、視野與液體凹液面最低處相平

3

o【規(guī)格的挑選】【精確到0.1mL］

酒精燈——防失火k酒精量W2/3容積、點(diǎn)燃、熄滅方法、

潑灑燃燒的處理］。

加熱——直接加熱:先預(yù)熱。間接加熱:墊石棉網(wǎng)。

過(guò)濾——濾紙緊蛭漏斗壁，濾紙邊沿酒囊飯袋強(qiáng)于漏斗

口，液面低于濾紙邊沿酒囊飯袋，燒杯口靠玻璃棒，玻

璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。

蒸發(fā)一一蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過(guò)高造成液

滴飛濺,有較多固體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶

——根據(jù)溶解度受溫度影響情形：影響大降溫結(jié)晶,小

蒸發(fā)結(jié)晶。

溶特點(diǎn)一型二、整囿、（混合物）。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。

液溶劑——水、酒精、汽油?！镜饩啤?/p>

一定溫度、一定量溶劑,不能連續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是

溶液分飽和溶液，反之則不飽和。

類(lèi)轉(zhuǎn)化:飽和—不飽和——加水、忸闔，?不飽和一飽和——

加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、隆閭。

溶液酉己⑴運(yùn)算⑵猴網(wǎng)、藥匙］<［量筒、滴管］⑶灌解［燒

制杯、玻璃棒』⑷萋瓶【標(biāo)簽】

金屬物鐵鍋一導(dǎo)熱性,電線一導(dǎo)電性,銅絲一壟（展）

性性，鋁箔——（延）他性.....

4

物質(zhì)的用處：【性質(zhì)決定用處】

金剛石：理——鉆頭、劃玻石墨:叁一鉛筆芯、遭——潤(rùn)滑

璃。劑、上曳——電極。

氧氣（助燃、供呼吸，但會(huì)使食品腐?。ⅰ究諝庵畜w積分?jǐn)?shù)：21%,

約占1/5體積】

氨氣（密度小——?dú)馇?、曳燃一高能燃料【最理想、零污染】?/p>

還原性—冶煉金屬）

氮?dú)猓ú换顫姟称繁ｕr）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%,約占

4/5體積】

磷（燃燒后生成固體——測(cè)空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒

產(chǎn)生大量亙型——煙幕）、

稀有氣體（彳艮不活潑一食品保鮮、保護(hù)氣，?通電發(fā)光——霓虹

燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】

鐵（全熱性——鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)—人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會(huì)

生銹——“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕一不銹鋼，

另外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量7、同）、

鋁（地殼中含量最昌的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密地化膜

AI2O3]——鋁合金門(mén)窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火;能溶干水且

與水反應(yīng)—汽水；干冰升華吸熱—制冷、人工降雨、云霧環(huán)

繞"吏石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料）,【空氣中體積分

數(shù):0.03%]

5

一氧化碳（三燃——?dú)怏w燃料;還原性—冶煉金屬：煉鐵。重

性一與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）

氧化鈣（與水反應(yīng)制氧軾化鈣，與水反應(yīng)干燥劑）

鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；國(guó)遨——助消化），

硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸吸水——干燥劑），

氫氧化鈉（吸去——干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)——除二氧化碳；

與油污反應(yīng)——除油污），

氫氧化鈣（石灰水一檢驗(yàn)二氧化碳，?與酸反應(yīng)——改進(jìn)酸性土

壤，?與碳酸鈉反應(yīng)——制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅

混合，農(nóng)約七硫合劑與硫混合），

氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療）,

碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，?石

灰石高溫分解——工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石——裝潢；

碳酸鈣__補(bǔ)鈣劑）、

碳酸鈉（蒸饅頭——除酸并使其松軟;顯堿性——去油污），

碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分，?與鹽酸反應(yīng)——醫(yī)治胃酸過(guò)量）。

蛋白供能:動(dòng)物蛋白——魚(yú)、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、

質(zhì)花生；【酶：生物催化劑】

人體主要供能物質(zhì):米面——淀粉;葡萄糖——人體能直

糖類(lèi)

接吸??；蔗糖；

供能與儲(chǔ)能:動(dòng)物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜子

油脂

油、花生油、豆油……；

6

維生（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生

素素C——壞血?。?/p>

（不供能）微量元素缺少:<一貧血；住——生長(zhǎng)遲緩

無(wú)機(jī)發(fā)育不良&表皮角質(zhì)化、癌癥；磴——甲狀腺腫大；

鹽&——蛀牙。常量元素缺少:超一佝僂病、骨質(zhì)疏松易

骨折；

水（不供能）六大營(yíng)養(yǎng)素之一。

聚乙烯塑料可包裝食品.它具有熱塑性可加熱封口，?炒菜

塑料

鍋手柄、插頭（座）用熱固性塑料；

化學(xué)符號(hào)

元素符號(hào):C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、...【意義：表示一種元素；

及該元素的一個(gè)原子】

化學(xué)式：C、。）2、Mg、CC>2、CaOsHCkNoOH、NaCkNaHCOsx

CuSO4sFeSO4xFeCh......

【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個(gè)分子；一個(gè)分子的構(gòu)成?！?/p>

離子符號(hào)：【注意離子符號(hào)與|下面|化合價(jià)的“兩同兩不同”】（多個(gè)分子、原

子或離子可在符號(hào)前添系數(shù)1

322

Fe\。2一、Ba\CZ\H\SO：，Na\CO；，Ca\OH，Ag\NOg、NH；、“CO；、

化合價(jià)：

0+4-2+3-2+4-2+2-1+1-2+1-2+2-1+1-1+1-I

。2、。。2、Fe?。臺(tái),SO?>BaCl2、H?S04、Na?C03>Ca（OH）2>AgN03、NH?HCO3、.

7

3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧一。、硅一Si、

鋁一Al、鐵一F6】

tAA人金剛石.

澗冷元,求等

?,:[汨同仁電荀數(shù)

單質(zhì)央集氧氣.

I―主的13V?f原分子

卜兀素?氫氣.

子水等

化合物?木業(yè)#用刊或2c

無(wú)事也或■:二離子一班化訥等

?

分子、原子模型：。一多是co;??一多是也、o2;tOB—co2;

?^―H2OO

微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：？二、也、如?！菊f(shuō)明現(xiàn)象】【分子與原子的本

質(zhì)區(qū)分：逗]中可不可分】

氨在空氣中分散、品紅在水中分散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等

現(xiàn)象說(shuō)明分子在不停的運(yùn)動(dòng)著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精

與水混合后整體積變小等現(xiàn)象說(shuō)明分子間有間隔,且間隔大小會(huì)產(chǎn)生變化。

原子核質(zhì)子（帶_電荷）

原子結(jié)構(gòu)：原子《r（帶_電荷I火中子（_帶電荷）（普通氫核內(nèi)_____）

L核外電子（帶電荷工分層排布。

4原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：①》@））@））?））

AB‘CDE

圖A中，核電荷數(shù)為11,質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11,電子層數(shù)為3,<

外層電子數(shù)為10

圖A?E中屬干同種元素的是A與D。【元素種類(lèi)由核電荷數(shù)（即質(zhì)子

數(shù)）決定】

微?；瘜W(xué)性質(zhì)類(lèi)似的是C、D、E?！净瘜W(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決

定】1元素化性不一定相同1

8

屬于原子的是A、B、C；【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】

屬干陽(yáng)離子的是D;【質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)】

屬于陰離子的是E。【質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)】

化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的臬A,易得到電子的是:B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)固的是:C、

D、Eo【8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)】

根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能肯定相對(duì)原子質(zhì)量，由于根據(jù)示意圖沒(méi)

法肯定中子數(shù)。

5.溶解度曲線：k結(jié)合右圖回答問(wèn)題］

會(huì)畫(huà):【描點(diǎn)、連線】

會(huì)查:30C。時(shí)A的溶解度為40g。60C。時(shí)B

的溶解度為30g0

會(huì)比較大?。?C。時(shí)溶解度A<B<C；tC。時(shí)

溶解度A=B〉C；30C。時(shí)溶解度A>B>

C/-??????Q

肯定結(jié)晶方法：結(jié)晶AK陡升型』——冷卻

熱飽和溶液；

結(jié)晶B［緩升型］——蒸發(fā)溶

劑。

溶解度概念:“一定溫度”“100g溶劑”“飽

和”“溶質(zhì)質(zhì)量”

9

溶解性表：含H'K\Na\NH4\NC>3一的化合物都溶于水.

含C「的化合物只有AgCI不溶。

含SCV-的化合物只有BQSO4丕避，CaSO4sAQ2s。4微溶,其余都溶。

含CO32-的化合物中(NH4)2CC>3、K2co3、Nd2co3可溶,MQCQ微溶,

其余不溶。

含。HT的化合物中NH3?H2。、KOH、NQOH曳避，Ca(QH)2<^,其余

不溶。

6.周期表方塊：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

卜—元素符號(hào)

右圖中元素名稱(chēng)為磷、元素符號(hào)P、質(zhì)子數(shù)(核電荷

磷一卜元素名稱(chēng)

數(shù))為15、相對(duì)原子質(zhì)量為30.97、元素類(lèi)別為非令|30.?7|

屬O相對(duì)原子質(zhì)量

【兀素類(lèi)別在周期表中用用同的色彩來(lái)區(qū)分,但實(shí)際

問(wèn)題中可根據(jù)元素名稱(chēng)來(lái)判定】

7.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判定及運(yùn)用：

⑴金屬與酸能否反應(yīng)。乂及反金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸

應(yīng)的劇烈程度：右表中W轉(zhuǎn)屬活產(chǎn)動(dòng)氣泡慢無(wú)氣泡產(chǎn)生產(chǎn)動(dòng)氣泡快

動(dòng)性Z〉X〉Y。(+)(-)(++)

⑵金屬與鹽能否反應(yīng)：金屬M(fèi)與含金屬N的鹽金屬M(fèi)與含金屬N的鹽

右表中溶液溶液

金屬活動(dòng)性①M(fèi)<N,②

①M(fèi)表面無(wú)變化②M表面看N析出

M>N0

10

8.化學(xué)方程式：【略】。四大基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)K多變一H、分解

反應(yīng)K一變多X、

置換反應(yīng)K單1+化1-單2+化2a、復(fù)分解反應(yīng)K化1+化2T化3+化4必

須相互交換成分11。

9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源

——?dú)錃釱零污染]等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水

鈉離子、氯離子和水分子。

不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的條件】

【相遇后能生成水】：FT和[H2O]OK酸堿中和]

2

【相遇后能生成沉淀】:CQ2+與CO32-[CaCO3J;BQ2+與CO3-

[BaCQ3J|；

Cu2+與OH~|[Cu(OH)2i]|；Ag+與Cr

[AgClJl;

BQ2+與SO42'|[BaSO41|；Mg2+與OH'

[Mg(OH)2j|；......o

2-

【相遇后能生成氣體、水】:K和CO3【CO2T和H2O];NH/和

-

OH【NH3T和H2O]

推斷題的“題眼”

1.通電電解蟲(chóng)【反應(yīng)物一一水，生成物一一氫氣和氧氣。2H2。

條件駕2H2T+O2T】

11

一物變二物——CaCO3^CaO+CO2T;

2.高溫二物變二物——C+2CuO楚2Cu+CO2；Fe2O3

條7牛+3CO&2Fe+3CO2

二物變一物——C+CO292co

3.點(diǎn)燃反應(yīng)物之一是氧氣

條件

4.一物2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2?；NH4H83公

變?nèi)颪H3T+CO2T+H2O

CaCO3+2HCI=CaCI2+C。2T+H2O;Nd2co3

5.二物

+2HCI=2NaCI+C。2T+H2O;

變?nèi)?/p>

NaHCO3+HCI=NaCI+CO2T+H2O

.藍(lán)色氫氧化銅化學(xué)式：

6kCU(OH)2JO

沉淀

變藍(lán)色——含Cu2+、變黃色——含F(xiàn)e3+;

石蕊遇堿；

7.溶液變色

變淺綠色——含F(xiàn)e2變紅色——石蕊遇酸、酚酸

+,

/遇堿。

；

8.A+B-A2H2O2絲12H2。+02T2KCIO3=2KCI+

+C+D3。2〃【催化劑:一變兩不變】

CO2->CO—>002,CO—>002->CO,

9.A—B—A

H2TH2?！?gt;小；....

12

13

5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：

酸溶液(H+)：⑴紫色石蕊試液陵紅］；⑵pH試紙乂<7］

⑶Zn、F6等活潑金屬|(zhì)［氣泡］

堿溶液(OH-)：⑴紫色石蕊試液R變藍(lán)』，?⑵無(wú)色酚酰試液陵

紅］；(3)pH試紙［>7］

CO32一或HCO3一：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)動(dòng)氣泡，通

入澄清石灰水變渾濁】

鐵鹽(NH4+)：與熟石灰混和、研磨，石刺激性的氨味產(chǎn)生

鹽酸及可溶性氯化物(C「)：硝酸銀溶液(AgNO3)和稀硝酸

【白色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42-):硝酸鋼溶液［Ba(NO3)2］和稀

硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

1.氣體產(chǎn)生裝置：A:固體+固

體4氣體；

B:固體+液

體?氣體【常溫】

2.收集裝置：C—排水法K氣

讓k逼骯

體不易或難溶于水)1;

ABCDE

D——向下排氣

法I氣體密度比空氣小］；

E——向上排氣

法［氣體密度比空氣大1。

14

動(dòng)物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法

★灼燒時(shí),有燒焦羽毛氣味的是動(dòng)物纖維（毛、絲）；無(wú)燒焦羽

毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。

★灼燒后,用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成

纖維。

其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：

操作方法示例

過(guò)汶

粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、NQ2CO3（可溶）與CaCO3

法1（不溶）混合物分離

Mi

粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中濾液避支得NaCI晶體一【蒸發(fā)結(jié)晶】|

J3BB

NaCI與KNO3混合物的分離-【降溫結(jié)日日?|

萬(wàn)法

KNC）3析出】

寸__________

磁吸分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸

法畫(huà)

化

除去NaCI中混有的Na2SO4［加BdCb溶液)Nc12so4

學(xué)沉淀

+BaCI2=BaSO4+2NaCI

方法

KNO3(KCI)@口AgNC)3溶液I：KCI+AgNO3=AgCI；

法+KNO3【轉(zhuǎn)化】

15

除去NaCI中混有的Na2CO3：［加稀HCI溶液）］

【轉(zhuǎn)化】

氣化

Na2CO3+2HCh=2NaCI+H2O+CO2T

法

NaCI(NH4CI)[加NaOH溶液》NH4CI+NaOH=NaCI

+NH3T+H2O

置換

除去FeSO4中混有的CuSO4:[加Fe粉](DUSO4+

法

Fe=FeSO4+Cu【轉(zhuǎn)化】

除去co中混有的少量CO2（通過(guò)NaOH溶液:]2NaOH

吸取+CO2=Nc12co3+H2O

法[C02(CO)：K通過(guò)熾熱的CuO]CuO+COACu+C02]

【轉(zhuǎn)化】

加熱除去CaO中混有的CQCC>3［高溫］CaCO3^=CaO

法^+CO2T【轉(zhuǎn)化】

BaSO4（CaCO3）K加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過(guò)濾）1；

溶解【轉(zhuǎn)化】

法Cu（CuO）|初口酸或通足量CO加熱）;Cu：Zn）畫(huà)

|酸或CuSd溶液后過(guò)濾口

16

7.化肥的檢驗(yàn)

氮肥4r肥依肥

看外觀白色晶體灰白色粉枚

大多不忘于水或部

加水全部溶于水

分溶于水

放出具有刺激性氣無(wú)具有弼激性氣味

加熟石灰

味的氨氣的氨氣放出

氮肥

____________|加__________

有氨味①無(wú)氨味

硫酸鉉、叔化一、硝酸錢(qián)尿素

加硝酸期溶液

有白色沉淀|I無(wú)沉淀

.溫錢(qián)|硝酸.、?彳贏"

加硝酸鍬溶液

將白色沉淀~~I無(wú)沉.

凝錢(qián)||硝酸鐵

8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：

驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸一一有氣泡冒出。

驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酉太（變紅）

或pH試紙（pH大于7）。

除去變質(zhì)生成的Na2CO3:溶解后，滴加CQ（OH）2溶液至無(wú)沉淀產(chǎn)

生，然后過(guò)濾、蒸發(fā)。

植物缺少氮肥：|葉片發(fā)黃|。缺少磷肥：心直株特別矮小|。缺少鉀肥：g

倒伏，葉片的邊沿酒囊飯袋和尖端呈褐色

17

9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)以下：

CO2與C——黑粉消逝；CO與CuO——黑變紅；CO與

Fe2O3——紅變黑。

尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集或用排水法收

集。

10.電解水裝置：通電后，電極上顯現(xiàn)氣泡，一

段時(shí)間后試管1(。2)和試管2(H2)中所收

集的氣體體積比約為1：20【負(fù)氫】鵬。2、

W的質(zhì)量比為8：1?！?/p>

結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)

中分子可分，原子不可分。

]1.凈化水裝置及多種方法：

自來(lái)水廠：闞、沉淀、過(guò)濾、

吸附、消毒、闞紗布

行

卵

小

市

紗

沙

英

/I布

紗

性

活

明磯：膠狀物一小顆粒集合一炭

紗

布

松

膨

棉

大顆粒沉降。

活性炭：有吸附性，起脫色去

味作用。

蒸得：凈化程度最高?！菊翳D

水可視為純水】

上述凈化水的方法中，只有蒸

儲(chǔ)能使硬水軟化。

18

12.鐵（銅）生銹實(shí)驗(yàn)、防銹方法：

（1）探究鐵生銹條件：|A:七、02、條。

B：Fe、H2OC：FexO2

防銹：干凈干燥、涂油、噴漆、鍍其

他金屬、烤藍(lán)、制成合金。k資源保護(hù)』

⑵銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧

化碳四種物質(zhì)共同作用。

如何探究銅生銹的條件？【可做七個(gè)

對(duì)照實(shí)驗(yàn)】I［鐵生銹做三個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)』

12.模擬煉鐵：驗(yàn)純后K防爆1通co、加熱［防爆］,停止加熱、

連續(xù)通co至冷卻o【尾氣處理】

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

1、單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑：c汞、箜|：Hg

硫、硫磺:S

2、氧化物：固體二氧化碳、王邇：C02氧化鈣、生互

M:CaO氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O3

3、酸：鹽酸：HCI的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3

4、堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

19

氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

氨水：NH3?H2。（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，

是一種不含金屬離子的堿）

5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽，但其溶液

顯堿性）：Na2CO3

碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3

大理石，石灰石的主要成份是CaC5

食鹽的主要成分是NaCI

亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaN02（有毒）

硫酸鐵：（鐵鹽是一類(lèi)不含金屬離子的鹽）

（NH4）2SO4碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2c。3

6、有機(jī)物：甲烷、沼氣、天然氣的主要成份:CH4乙

醇、US：C2H50H

葡萄糖：C6Hl2。6

甲醛：有毒

醋酸CH3C00H（具有酸的通性）

二、常見(jiàn)物質(zhì)的色彩和狀態(tài)

1、白色固體:CaOvMgOvP2O5vNaOHvCa（OH）2vKCIO3vKCI、

Na2CO3vNaCI、CaCC）3等

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2sFe3O4AKMnO4

為紫黑色固體

3、紅色固體：?jiǎn)钨|(zhì)Cu、紅磷化合物：Fe2O3▲硫：

淡黃色固體

4、溶液的色彩：凡含Ci|2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺

綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色；其余溶液一樣

20

無(wú)色。

21

5、常見(jiàn)七大沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色J：CaCO3sBaCO3（溶于酸，有氣泡）；AgCI、

BaSO,也不溶于稀HNO3）等

②堿：藍(lán)色心：CU（OH）2；紅褐色J：Fe（OH）3；白色U：

Mg（OH）2（溶于酸）。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：SO2、HCI、NH3（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：5、力、出、CO2、CO（劇毒）

（3）可燃性氣體：H2XCH4SCO

三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用處（用于判定物質(zhì)）

1、單質(zhì)：

①N2:焊接金屬作保護(hù)氣、填充燈泡和食品包裝袋（都是由于氮

氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑）、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑

②。2：供給呼吸（潛水、醫(yī)療急救），支持燃燒（煉鋼、氣焊）。

氧氣作助燃劑，不是燃料。

③稀有氣體：制多種用處的電光源如航標(biāo)燈，霓虹燈（利用物理

性質(zhì)通電時(shí)能發(fā)出不同色彩的光）

@H2：最輕的氣體、清潔能源用處：冶煉金屬

充氣球一樣用更安全的氨氣

⑤碳：金剛石：制鉆頭；石墨：電極材料、高溫潤(rùn)滑

劑；炭黑：制油墨、填橡膠

木炭和活性炭（吸附性）：除異味、除色素，防毒面具中

一樣用活性炭；

⑥P：紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈

白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件

0S：制炸藥、火柴、鞭炮⑧Mg:作照明彈

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2、氧化物：①出0：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最

常用的溶劑、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒

③C02：引發(fā)溫室效應(yīng)氣體：滅火、汽水、氣體肥

料干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺(tái)云霧劑

④S02：引發(fā)酸雨，煤、硫磺燃燒、放鞭炮時(shí)產(chǎn)生的氣

體

⑤N02：引發(fā)酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車(chē)排放的尾氣中含

有。

⑥P2O5:白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙（固體小顆粒）

?CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱

3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）

②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化

③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液、濃硫酸作干

燥劑

4、堿：①氨水（NH3.H2O）:作氮肥

②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量熱，用于制肥皂、

石油煉制、造紙，去除油污如做爐具清潔劑，

固體可作干燥劑、溶液用于吸取酸性氣體如

CO2、SO2

③Ca（OH）2：建筑材料、改進(jìn)酸性土壤，中和酸性廢水,

澄清溶液用于檢驗(yàn)C02

5、鹽：①NaCI：調(diào)味、防腐劑、選種、腌漬食品、生理鹽水

（0.9%）,融雪劑、堅(jiān)持人體酸堿性安穩(wěn)

22

②CaC03：重要的建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、

實(shí)驗(yàn)室制C02、除CaCb中的鹽酸

23

Na2c。3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于玻璃造紙

和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物

NaHC03：發(fā)酵粉、醫(yī)治胃酸過(guò)量、干粉滅火器的填充物、

皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂

3%~5%NaHC03的溶液

③CuSC)4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、檢

驗(yàn)水

6、有機(jī)物：①CH,：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、沼氣、天然氣、可燃冰，

氣體化石燃料、大量燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)

②C2H50H:酒精、有特別香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消鴆

殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃料

③CH3co0H:調(diào)味、廚房中可用其區(qū)分食鹽和純堿、

除水垢、制無(wú)殼雞蛋

7、有毒的物質(zhì)：

氣體：8、S02sNO2、甲醛：有毒；甲醇

(CH3OH),致失明、死亡

固體：NaN02X黃曲霉素、CuSC)4(可作殺菌劑，與熟石灰混

合配成粘稠狀的波爾多液)

8、常見(jiàn)化肥氮肥：NH4CLNH4HCO3S(NH4)2SO4、NaNO3、NH3?H2。、

CO(NH2)2使葉濃綠

鉀肥：KCLK2so4、K2c。3(草木灰的主要成分)，

使莘細(xì)小

磷肥：磷酸二氫鈣、過(guò)磷酸鈣、磷礦粉，

使根發(fā)達(dá)

復(fù)合肥：KNO3SNH4H2PO4

23

9、三大白色建筑材料：CaO、Ca(OH)2sCaCO3

24

醫(yī)治胃酸過(guò)量（中和）、

10.Mg（OH）2sAI（OH）3NaHCO3sCaCO3

11、三大干燥劑：濃硫酸（不能干燥堿性氣體如NH3）固體NaOH、

生石灰（不能干燥酸性氣體如、、三大還原劑：固

C5S02）12

體單質(zhì)C、氣體單質(zhì)出、氧化物CO

五、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。2、人

體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。

3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。4、組成化合

物種類(lèi)最多的元素是碳。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4O6、相對(duì)分子

質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。

7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。8、導(dǎo)電性最

強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。

9、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鋁。10、硬度最大

的金屬是銘。

11s天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。12、人類(lèi)最早

使用的金屬是銅

13、日常生活中運(yùn)用最廣泛的金屬是鐵。14、最早利用天然

氣的是中國(guó)，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)

15.含氮量最高的常見(jiàn)化肥是尿素；16.最理想的

氣體燃料是氫氣；

17、在金屬活動(dòng)順序中：等質(zhì)量的活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

生氫氣最多的是鋁。

18、我國(guó)古代“四大發(fā)明〃中與化學(xué)知識(shí)聯(lián)系最密切的兩大發(fā)明是

造紙、制炸藥。

24

七、能量變化:

25

1、溶于水放出大量熱的物質(zhì)：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃

硫酸

2、溶于水吸取大量熱的物質(zhì)：硝酸鐵（NH4NO3）

3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、Ca。與

水反應(yīng)

4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、

高溫下C分別與C5、水蒸氣反應(yīng)

八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系：

1s質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類(lèi)2、質(zhì)子

數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量

3、有關(guān)原子的等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序

數(shù)

3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類(lèi)別（最外層電子數(shù)與4：

非金屬元素；最外

層電子數(shù)＜4：金屬

元素；最外層電子

數(shù)=8：稀有氣體元

素，氨為2）

化學(xué)性質(zhì)（最外層電子數(shù)/4：易得到電子；最外層電子數(shù)＜4：

易失去電子；最外層電子數(shù)=8:化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固）

主要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)（得電子：帶負(fù)電形成陰離

子；失電子：帶正電形成陽(yáng)離子）

4、金屬活動(dòng)性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)

十、關(guān)于洗氣瓶：

25

1、檢驗(yàn)并吸取少量82:瓶?jī)?nèi)盛石灰水，氣體

b

從a進(jìn)

26

除去并吸取大量82：瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)

2、除去卬2中的HCI：瓶?jī)?nèi)盛飽和NaHCOs溶液，氣體從a進(jìn)

檢驗(yàn)HCI：瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)

3、