高中化學知識點規(guī)律大全-《化學平衡》

中學化學學問點規(guī)律大全

——化學平衡

1.化學反響速率

［化學反響速率的概念及其計算公式］

⑴概念：化學反響速率是用來衡量化學反響進展的快慢程度，通常用單位時間內反響物濃度的削減

或生成物濃度的增加來表示.單位有mol?L1?mirT】或mol,L-1?s-1

（2）計算公式：某物質X的化學反響速率：

（X）二X的濃度變化量（小。/七,）

時間變化量（s或min））

留意①化學反響速率的單位是由濃度的單位（mol?「1）和時間的單位（s、min或h）確定的，可以是

mol,L1?mol?L1,mirTi或mol,L1?hh在計算時要留意保持時間單位的一樣性.

②對于某一詳細的化學反響，可以用每一種反響物和每一種生成物的濃度變更來表示該反響的化學

反響速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質表示的化學反響速率之比等于化學方程式中

相應物質的化學計量數(shù)之比.如對于以下反響：

mA+nB=pC+qD

有：v（A）-v（B）'v（C）：v（D）=m:n：p：q

或.MG_"8）_u（C）_”。）

mnpq

③化學反響速率不取負值而只取正值.

④在整個反響過程中，反響不是以同樣的速率進展的，因此，化學反響速率是平均速率而不是瞬時

速率.

［有效碰撞］化學反響發(fā)生的先決條件是反響物分子（或離子）之間要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是

反響物分子（或離子）間的每一次碰撞都能發(fā)生化學反響.能夠發(fā)生化學反響的一類碰撞叫做有效碰

撞.

［活化分子］能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子.

說明①活化分子不肯定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時必需要有相宜的取向才能發(fā)生有效

碰撞.②活化分子在反響物分子中所占的百分數(shù)叫做活化分子百分數(shù).當溫度肯定時，對某一反響

而言，活化分子百分數(shù)是肯定的.活化分子百分數(shù)越

大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多.

［影響化學反響速率的因素］

影響因素對化學反響速率的影響說明或舉例

Mg粉和Fc粉分別投入等濃度的鹽酸中

反響物本不同的化學反響有不同的反

時，Mg與鹽酸的反響較猛烈，產(chǎn)生H

身的性質響速率2

的速率較快

①增大（減?。┓错懳餄舛龋瑔挝惑w積內活

化分子數(shù)增多俏U減），有效碰撞次數(shù)增多

其他條件不變時，增大（減?。┣蜺減），但活化分子百分數(shù)不變②氣、固

濃度反響物的濃度，反響速率增反響或固、固反響時，固體的濃度可認為

大（減?。┦浅?shù)，因此反響速率的大小只與反響物

之間的接觸面積有關，而與固體量的多少

無關.變更固體的量不影響反響速率

①變更壓強，實際是變更氣體的體積，使

溫度肯定時，對于有氣體參

氣體的濃度變更，從而使反響速率變更②

壓強與的反響，增大（減?。簭?，

變更壓強，不影響液體或固體之間的反響

反響速率增大（減?。?/p>

速率

①通常每上升10℃,反響速率增大到原

來的2?4倍②升溫，使反響速率加快的

緣由有兩個方面：a.升溫后，反響物分

上升（降低）反響溫度，反響速子的能量增加，局部原來能量較低的分子

溫度

率增大（減?。┳?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子百分?shù)，

使有效碰撞次數(shù)增多（主要方面）；b.上

升溫度，使分子運動加快，分子間的碰撞

次數(shù)增多（次要方面）

催化劑增大化學反響速率的緣由：降低了

反響所需的能量（這個能量叫做活化能），

催化劑增大化學反響速率使更多的反響物分子成為活化分子,增大

了活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)

增多

光、反響物將反響混合物進展光照、將AgBr、HCIO、濃HNO3等見光分解加快，

顆粒的大塊狀固體粉碎等均能增大化與鹽酸反響時，大理石粉比大理石塊的反

小等學反響速率響更猛烈

2.化學平衡

［化學平衡］

⑴化學平衡探討的對象：可逆反響的規(guī)律.

①可逆反響的概念：在同一條件下，既能向正反響方向進展同時又能向逆反響方向進展的反響，叫

做可逆反響.可逆反響用可逆符號“”表示.

說明a.絕大多數(shù)化學反響都有肯定程度的可逆性，但有的逆反響傾向較小，從整體看事實上是朝

著同方向進展的，例如NaOH+HCI=NaCI+H2O.

b.有氣體參與或生成的反響，只有在密閉容器中進展時才可能是可逆反響.如CaCO3受熱分解時，

假設在敞口容器中進展，那么反響不行逆，其反響的化學方程式應寫為：CaCO3JB=CaO+CO2t；

假設在密閉容器進展時，那么反響是可逆的，其反響的化學方程式應寫為：CaCO3^^CaO+CO2

②可逆反響的特點：反響不能進展究竟.可逆反響無論進展多長時間，反響物都不行能100%地全部

轉化為生成物.

（2）化學平衡狀態(tài).

①定義：肯定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物（包

括反響物和生成物）中各組分的質量分數(shù)（或體積分數(shù)）保持不變的狀態(tài).

②化學平衡狀態(tài)的形成過程：在肯定條件下的可逆反響里，假設開場時只有反響物而無生成物，依

據(jù)濃度對化學反響速率的影響可知，此時v正最大而v逆為0.隨著反響的進展，反響物的濃度漸漸減

小，生成物的濃度漸漸增大，那么v#越來越小而v迪越來越大.當反響進展到某一時刻，丫正=丫逆,

各物質的濃度不再發(fā)生變更，反響混合物中各組分的質量分數(shù)（或體積分數(shù)）也不再發(fā)生變更，這時就

到達了化學平衡狀態(tài).

⑶化學平衡的特征：

①“動"：化學平衡是動態(tài)平衡，正反響和逆反響仍在接著進展，即vm=v通關0.

②"等"：達平衡狀態(tài)時，VE=V逆，這是一個可逆反響達平衡的本質.V￡=v迎的詳細含意包含

兩個方面：a.用同一種物質來表示反響速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內

消耗與生成某反響物或生成物的量相等；b.用不同物質來表示時，某一反響物的消耗速率與某一生

成物的生成速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比.

③“定"：達平衡時，混合物各組分的濃度肯定；質量比（或物質的量之比、體積比）肯定；各組分的

質量分數(shù)（或摩爾分數(shù)、體積分數(shù)）肯定；對于有顏色的物質參與或生成的可逆反響，顏色不變更.同

時，反響物的轉化率最大.

對于反響前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反響，達平衡時：氣體的總體積（或總壓強）肯定；氣體的

平均相對分子質量肯定；恒壓時氣體的密度肯定（留意：反響前后氣體體積不變的可逆反響，不能用

這個結論推斷是否到達平衡）.

④“變".一個可逆反響達平衡后，假設外界條件（濃度、溫度、壓強）變更，使各組分的質量（體積、

摩爾、壓強）分數(shù)也發(fā)生變更，平衡發(fā)生移動，直至在新的條件下到達新的平衡（留意：假設只是濃度

或壓強變更，而V正仍等于V逆，那么平衡不移動）.反之，平衡狀態(tài)不同的同一個可逆反響，也可通

過變更外界條件使其到達同一平衡狀態(tài).

⑤化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關.對于一個可逆反響，在肯定條件下，反響無論從正

反響開場，還是從逆反響開場，或是正、逆反響同時開場，最終都能到達同一平衡狀態(tài).詳細包括:

a.當了T、V肯定時，按化學方程式中各物質化學式前系數(shù)的相應量參與，并保持容器內的總質量

不變，那么不同起始狀態(tài)最終可到達同一平衡狀態(tài).

b.當T、P肯定（即V可變）時，只要保持反響混合物中各組分的組成比不變（此時在各種狀況下各組

分的濃度仍舊相等，但各組分的物質的量和容器內的總質量不肯定相等），那么不同的起始狀態(tài)最終

也可到達同一平衡狀態(tài).

如在恒溫、恒壓時，對于可逆反響：在以下起始量不同狀況下到達的是同

N2+3H2^=^2NH3,

一平衡狀態(tài).

N2H2NH3

A1mol3mol0

B0.5mol1.5mol0

C002mol

D1mol3mol2mol

C.對于反響前后氣體體積相等的可逆反響，不管是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)

下，將生成物"歸零”后，只要反響物的物質的量之比不變，就會到達同一平衡狀態(tài).

如：（）（）（）等.

H2g+l2gk^2HIg

［推斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)］

mA(g)+nB(g)、pC(g)+qD(g)

①各組分的物質的量或各組分的摩爾分數(shù)肯定達平衡狀態(tài)

反響混合物中②各組分的質量或各組分的質量分數(shù)肯定達平衡狀態(tài)

各組分的含量③各組分的體積或體積分數(shù)肯定達平衡狀態(tài)

④總體積、總壓強或總物質的量肯定不肯定達平衡狀

態(tài)

①單位時間內消耗mmolA,同時生成mmolA,達平衡狀態(tài)

②單位時間內消耗mmolA（或nmolB）,同時

達平衡狀態(tài)

消耗pmolC（或qmolD）,既v正=v逆

V正與V逆的關

③i/（4）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q,不肯定達平衡狀

系

此時v正不肯定等于v期態(tài)

④單位時間內生成了pmolC（或qmolD）同時不肯定達平衡狀

消耗了mmolA（或nmolB）,此時均指v正態(tài)

①m+nWp+q時，總壓強肯定達平衡狀態(tài)

壓強②m+n=p+q時，總壓強肯定不肯定達平衡狀

態(tài)

混合氣體的平①當m+nWp+q時，Mr肯定達平衡狀態(tài)

均相對分子質②當m+n=p+q時，Mr肯定不肯定達平衡狀

量Mr態(tài)

混合氣體的密恒溫、恒壓或恒溫、恒容時，密度肯定不肯定達平衡狀

度態(tài)

[化學平衡常數(shù)1在肯定溫度下，當一個可逆反響到達平衡狀態(tài)時，生成物的平衡濃度用化學方程式

中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反響物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積

的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù).用符號K表示.

⑴平衡常數(shù)K的表達式：對于一般的可逆反響:mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)

當在肯定溫度下到達化學平衡時，該反響的平衡常數(shù)為：

KJc(C)廣[c(D)-

一[c(A)]Fc(8)「

留意：a.在平衡常數(shù)表達式中，反響物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)

均為平衡時的濃度.b.當反響混合物中有固體或純液體時，他們的濃度看做是一個常數(shù)，不寫入平

衡常數(shù)的表達式中.例如，反響在高溫下Fe3O4⑸+4力k士3Fe(s)+H2O(g)

的平衡常數(shù)表達式為：KJ"。?

[c⑸)]:

又如，在密閉容器中進展的可逆反響CaC03⑸￥iCaO(s)+C。2t的平衡常數(shù)表達式為:

K=C(CO2)

c.平衡常數(shù)K的表達式與化學方程式的書寫方式有關.例如:

;t

N2+3H25=2NH3K、=

高保?[以

2NH;5=tN2+3H2

3―[c(NH.)]2-

12H4^NH

2N2+223

明顯，Ki>G、K3具有如下關系：K2,儲=((/2

K、

(2)平衡常數(shù)K值的特征：

①K值的大小與濃度、壓強和是否運用催化劑無關.即對于一個給定的反響，在肯定溫度下，不管起

始濃度(或壓強)和平衡濃度(或壓強)如何，也不管是否運用催化劑，達平衡時，平衡常數(shù)均一樣.

②K值隨溫度的變更而變更.對于一個給定的可逆反響，溫度不變時，K值不變(而不管反響體系的

濃度或壓強如何變更)；溫度不同時，K值不同.因此，在運用平衡常數(shù)K值時，必需指明反響溫度.

⑶平衡表達式K值的意義：

①推斷可逆反響進展的方向.對于可逆反響：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),假如知道在肯定

溫度下的平衡常數(shù)，并且知道某個時刻時反響物和生成物的濃度，就可以推斷該反響是否到達平衡

狀態(tài)，假如沒有到達平衡狀態(tài)，那么可推斷反響進展的方向.

將某一時刻時的生成物的濃度用化學方程式中相應的化學計量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時刻時

的反響物的濃度用化學方程式中相應的化學計量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值，叫做濃度商，用Q表示.即：

[c(C)]p[c(D)]^

[c(A)]Fc(B)「T

當Q=K時，體系達平衡狀態(tài)；當Q<K,為使Q等于K,那么分子(生成物濃度的乘積)應增大，

分母(反響物濃度的乘積)應減小，因此反響自左向右(正反響方向)進展，直至到達平衡狀態(tài)；同理，

當Q>K時，那么反響自右向左(逆反響方向)進展，直至到達平衡狀態(tài).

②表示可逆反響進展的程度.

K值越大，正反響進展的程度越大（平衡時生成物的濃度大，反響物的濃度小），反響物的轉化率

越高；K值越小，正反響進展的程度越小，逆反響進展的程度越大，反響物的轉化率越低.

［反響物平衡轉化率的計算公式］

某一反響物的平衡轉化率=指定反應物的起始量一指?反應物的平衡量x100%

指定反應物的起始量

—指定反應物達平衡時的消耗量％

指定反應物的起始量,0

說明計算式中反響物各個量的單位可以是mol?「1”、mol,對于氣體來說還可以是L或mL,但必

需留意保持分子、分母中單位的一樣性.

3.影響化學平衡移動的條件

［化學平衡的移動］已達平衡狀態(tài)的可逆反響，當外界條件（濃度、溫度、壓強）變更時.由于對正、

逆反響速率的影響不同，致使v正#v逆，那么原有的化學平衡被破壞，各組分的質量（或體積）分數(shù)發(fā)

生變更，直至在新條件肯定的狀況下V#=vj,而建立新的平衡狀態(tài).這種可逆反響中舊化學

平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉化過程，稱為化學平衡的移

動.

說明（1）假設條件的變更使丫正＞V迪，那么平衡向正反響方向移動；假設條件的變更使V正〈V逆，

那么平衡向逆反響方向移動.但假設條件變更時，V,E仍舊等于V迪，那么平衡沒有發(fā)生移動.

（2）化學平衡能夠發(fā)生移動，充分說明白化學平衡是肯定條件下的平衡狀態(tài)，是一種動態(tài)平衡.

⑶化學平衡發(fā)生移動而到達新的平衡狀態(tài)時，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)主要的不同點是：①新的

平衡狀態(tài)的V止或V逆與原平衡狀態(tài)的VF：或V逆不同；②平衡混合物里各組分的質量（或體積）分數(shù)不

同.

［影響化學平衡的因素］

（1）濃度對化學平衡的影響.一般規(guī)律：當其他條件不變時，對于已達平衡狀態(tài)的可逆反響，假

設增加反響物濃度或削減生成物濃度，那么平衡向正反響方向移動（即向生成物方向移動）：假設削減

反響物濃度或增加生成物濃度，那么平衡向逆反響方向移動（即向反響物方向移動）.

特別性：對于氣體與固體或固體與固體之間的反響，由于固體的濃度可認為是常數(shù)，因此變更

固體的量平衡不發(fā)生移動.如反響c（s）+出。值）C0（g）+H2（g）達平衡狀態(tài)后，再參與焦炭的量,

平衡不發(fā)生移動.

說明①濃度對化學平衡的影響，可用化學反響速率與濃度的關系來說明.對于一個已達平衡狀態(tài)

的可逆反響，ViE=Vffi.假設增大反響物的濃度，那么V,E增大，而，V逆增大得較慢，使平衡向正

反響方向移動.假如減小生成物的濃度，這時雖然，V正并未增大，但V逆減小了，同樣也使，V正〉

V迎，使平衡向正反響方向移動.同理可分析出：增大生成物的濃度或減小反響物的濃度時，平衡向

逆反響方向移動.

②在生產(chǎn)上，往往采納增大簡單取得的或本錢較低的反響物濃度的方法，使本錢較高的原料得到充

分利用.例如，在硫酸工業(yè)里，常用過量的空氣使SO2充分氧化，以生成更多的SO3.

（2）壓強對化學平衡的影響.一般規(guī)律：對于有氣體參與且反響前后氣體體積不相等的可逆反響，在

其他條件不變的狀況下，假設增大壓強（即相當于縮小容器的體積），那么平衡向氣體總體積減小的方

向移動，假設減小壓強（即增大容器的體積），那么平衡向氣體總體積增大的方向移動.

特別性：①對于反響前后氣體總體積相等的可逆反響達平衡后，變更壓強，平衡不發(fā)生移動，但氣

體的濃度發(fā)生變更.例如可逆反響H2（g）+l2（g）ki2Hl（g）達平衡后，假設加大壓強，平衡不會發(fā)生

移動，但由于容器體積減小，使平衡混合氣各組分的濃度增大，氣體的顏色加深（碘蒸氣為紫紅色）.②

對于非氣態(tài)反響（即無氣體參與和生成的反響），變更壓強，此時固、液體的濃度未變更，平衡不發(fā)生

移動。

③恒溫、恒容時充入不參與反響的氣體，此時雖然容器內的壓強增大了，但平衡混合氣中各組分的

濃度并未變更，所以平衡不移動.

說明①壓強對平衡的影響事實上是通過變更容器的容積，使反響混合物的濃度變更，造成VwV

小而使平衡發(fā)生移動.因此，有時雖然壓強變更了，但V止仍等于V山，那么平衡不會移動.

②對于有氣體參與且反響前后氣體體積不相等的可逆反響，增大壓強，VE、V題都會增大，減小壓

強，V正、V.都會減小，但由于V正、V速增大或減小的倍數(shù)不一樣，從而導致平衡發(fā)生移動.例如，

可逆反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在肯定溫度和壓強下到達平衡后，其平衡常數(shù)K為：

'Ie(乩)]'?[?&)]

假設將壓強增至原來的2倍，那么各組分的濃度增至原來的2倍.此時：

[2XC(H2)Yf2xc(/V2)]~4[c(H2)r-{c(/V2)l

由于在肯定溫度下，K值為常數(shù)，要使上式的值仍等于K,那么必需使C(NH3)增大、c(N?和c(Hz)

減小，即平衡向合成NH3的方向(正反響方向)移動.

③對于反響前后氣體總體積相等的可逆反響，變更壓強，v正與v逆的變更程度一樣，v沂仍舊等于

V逆。，故平衡不發(fā)生移動.例如，可逆反響H2(g)+l2(g)2HI(g)在肯定溫度和壓強下到達平衡

后，其平衡常數(shù)K為：

KMHI)]2

-

'lc(//:)]-[c(/2)]

假設將壓強增至原來的2倍，那么各組分的濃度增至原來的2倍.此時：

[2xc(W)]2[c(m“

——1\

[2XC(W2)].[2XC(72)][C(W2)|IC(72)J

上式的值仍與K值相等，即平衡不發(fā)生移動.

⑶溫度對化學平衡的影響.一般規(guī)律：當其他條件不變時，上升溫度，使平衡向吸熱方向移動；降

低溫度，那么使平衡向放熱反響方向移動.

說明①化學反響過程均有熱效應.對于一個可逆反響來說，假如正反響是放熱反響，那么逆反響

必為吸熱反響.

②當上升(降低)溫度時，VhV法會同時增大(減小)，但二者增大(減小)的倍數(shù)不一樣，從而導致化

學平衡發(fā)生移動.(化學平衡移動原理(勒夏特列原理))

(1)原理內容：假如變更影響平衡的一個條件(如溫度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種變更的

方向移動.

(2)勒夏特列原理適用的范圍：已達平衡的體系(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等).勒

夏特列原理不適用于未達平衡的體系，如對于一個剛從反響物開場進展的氣相可逆反響來說，增大

壓強，反響總是朝著正反響方向進展的，由于未達平衡，也就無所謂平衡移動，因而不聽從勒夏特

列原理.

(3)勒夏特列原理適用的條件：只限于變更影響平衡的一個條件.當有兩個或兩個以上的條件同

時變更時，假如這些條件對平衡移動的方向是一樣的，那么可增加平衡移動.但假如這些條件對平

衡移動的方向影響不一樣，那么需分析哪一個條件變更是影響平衡移動的確定因素.

⑷勒夏特列原理中“減弱這種變更”的說明：外界條件變更使平衡發(fā)生移動的結果，是減弱對這種

條件的變更，而不是抵消這種變更.也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面.

[催化劑與化學平衡的關系]運用催化劑能同等程度地增大v正、丫m，因此，在一個可逆反響中運用

催化劑時，能縮短反響到達平衡時所需的時間.但由于V"：仍等于V遞，所以，運用催化劑對化學平

衡的移動沒有影響，不能變更平衡混合物中各組分的百分比組成.

[反響物用量對平衡轉化率的影響]

⑴假設反響物只有一種，如aA(g)bB(g)+cC(g),那么增加A的量，平衡向正反響方向移動，

但A的平衡轉化率終究如何變更，要詳細分析反響前后氣體體積的相對大小.如：①假設a=b+c,

那么A的轉化率不變；②假設a>b+c,那么A的轉化率增大；③假設a<b+c,那么A的轉化率減小.

(2)假設反響物不只一種，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g).那么：

①假設只增加反響物A的量，平衡向正反響方向移動，那么反響物B的轉化率增大，但由于外界因

素占主要方面，故A的轉化率減小.

②假設按原比例同倍數(shù)地增加反響物A與B的量，A,B的轉化率的變更有以下三種狀況:

a.當a+b=c+d時，A、B的轉化率都不變；

b.當a+b>c+d時，A、B的轉化率都減?。?/p>

c.當a+b<c+d時，A、B的轉化率都增大.

［化學反響速率與化學平衡的區(qū)分與聯(lián)系］

化學反響速率化學平衡

概念略略

探討對象全部化學反響只探討可逆反響

區(qū)分

催化劑的影運用催化劑能加快化學反響催化劑不能使化學平衡發(fā)生

響速率移動

①在肯定條件下，當V.：=V逆時，即說明該可逆反響達平衡

狀態(tài)

②在可逆反響中，反響速率大，到達平衡所需的時間短；反

響速率小，到達平衡所需的時間長

相互聯(lián)系

③變更條件，假設V正增大，平衡不肯定向正反響方向移動；

同樣，V逆增大，平衡也不肯定向逆反響方向移動.變更條件

后，平衡終究向哪一個方向移動，只有比擬出V正與V迎哪個

更大后，才能確定平衡移動的方向

［化學反響速率和化學平衡計算的根本關系式］對于可逆反響：

mA(g)+nB(g)==*pC(g)+qD(g)

⑴用各物質表示的反響速率之比等于化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數(shù)之比.即：u(A)：

v(B)：v(C):v(D)=m：n：p：q

⑵各物質的變更量之比=化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比

⑶反響物的平衡量=起始量一消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

表示為：

mA(g)+nB(g)、i=5tpc(g)+qD(g)

起始量/molabcd

nxPKqx

變更量/molX

tnmm

平衡量/mola-xb-xc+正d+暨

mm

⑷達平衡時，反響物A(或B)的平衡轉化率a(%)：

aw或，(或8)的消耗濃度(，"“)

aX100%

'A(或8)的起始濃度(機〃)

，四(或B尸：靄眥黑:喘X。。%

⑸在肯定溫度下，反響的平衡常數(shù)

一［c(A)『.匕(8)］”

⑹阿伏加德羅定律及其三個重要推論：

①恒溫、恒容時：正=上,Bp任何時刻時反響混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；

Pz%

②恒溫、恒壓時：乜=區(qū)，即任何時刻時反響混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；

匕?2

③恒溫、恒容時：