人教版九年級上冊化學期末考試試題及答案

人教版九年級上冊化學期末考試試卷一、選擇題。（每小題只有一個正確答案）1．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速被還原生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物（）A．②④ B．②③ C．①③ D．①④2．分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物3．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是A．用氯化銨和氮氧化鈣制NH3 B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2 D．用雙氧水和二氧化錳制O24．下列敘述正確的是A．為提醒人們在使用濃硫酸時要注意安全，貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識B．實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液D．由于堿金屬單質(zhì)鉀、鈉、鈣等化學性質(zhì)活潑，很容易與空氣中氧氣反應，故實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在水中5．某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、N2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）：①通過熾熱的碳層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；④通過白色CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色晶體。下列判斷正確的是（）A．原混合氣體中一定含有CO2、CO，可能含有H2B．原混合氣體中一定含有H2和CO，無法確定是否含有CO2、N2C．原混合氣體一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2D．若實驗④后還有氣體剩余，則原混合氣體一定含有N2、CO6．要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了如下的五步操作，正確的程序是（）①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③7．現(xiàn)有①K2SO4溶液②Ba(NO3)2溶液③Al2(SO4)3溶液④KOH溶液⑤CuCl2溶液五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是（）A．①②③④⑤ B．②③④①⑤ C．⑤④①②③ D．⑤④③①②8．將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種暗藍色的化合物。將此化合物投入水中，發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發(fā)生的反應是。A．2Mg+SiMg2Si B．Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑C．SiO2+H2O=H2SiO3 D．SiH4+2O2=SiO2+2H2O9．已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應生成硫和水．現(xiàn)將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應后氣體的分子數(shù)是反應前的1/2，則m與n的比值為（）A．1：4 B．1：3 C．1：1 D．2：110．一種化學冰袋中含有Na2SO4·10H2O、NH4NO3、等物質(zhì)。將此冰袋用手搓揉就可制冷，制冷效果可維持2-3小時。下列關(guān)于其制冷原理的推測中肯定錯誤的是（）A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B．較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C．銨鹽在該條件下發(fā)生復分解反應放出氨氣，該反應是吸熱反應D．NH4NO3溶于水中會吸收熱量11．a(chǎn)、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl4種溶液中的各一種，它們兩兩混合后產(chǎn)生如下圖現(xiàn)象：則a、b、c、d依次是abcda白↓↑b白↓白↓白↓c白↓白↓A．Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO312．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH，測量結(jié)果一定偏大或偏小B．用量筒量取10mL98%的濃硫酸溶液（密度1.84g/mL）于燒杯中，加水162mL，配制成10%的稀H2SO4溶液C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl13．地殼中含量最多的元素與空氣中含量最多的元素組成的原子團與地殼中含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式是（）A．HNO3 B．AlOH3 C．AlNO33 D．NH4NO314．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質(zhì)量為A．a(chǎn)g-40 B． C．b克-32 D．15．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是：A．10% B．30% C．25% D．35%16．非金屬單質(zhì)具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判斷非金屬活動性強弱順序正確的是A．C12＞I2＞Br2＞S B．C12＞Br2＞I2＞SC．S＞I2＞Br2＞C12 D．C12＞Br2＞S＞I217．已知反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無18．下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是()A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3二、填空題19．有X、Y、Z、W四種元素，X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X和Y兩元素原子的最外層電子數(shù)相等，但Y比X多一個電子層，X、Y、W元素的單質(zhì)在常溫下狀態(tài)相同，X和Z能形成氣態(tài)化合物XZ2，每個XZ2分子中共有22個電子，W元素的原子比Y原子多一個質(zhì)子．完成下列問題：（1）寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X_____，Y_____，W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____．（2）寫出白酒中的一種成分與足量的Z元素的單質(zhì)反應的化學方程式_____．20．工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體（1）完成I中反應的化學方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3________↑（2）II中析出晶體后的母液是的KClO3的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。寫出母液中所有溶質(zhì)的化學式：_____________。（3）用下圖裝軒置（夾持、加熱裝置已略去）進行實驗，②中有現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不能作為判斷①中發(fā)生了化學反應的依據(jù)的是___________。選項①中實驗②中現(xiàn)象A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物伸入試管內(nèi)的帶火星的木條復燃B加熱堿式碳酸銅固體澄清石灰水變渾濁C加熱銅絲伸入水中導管口有氣泡冒出D加熱氯化銨和熟石灰的混合物酚酞溶液變紅21．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：_____段化學反應速率最快，F(xiàn)G段反應速率發(fā)生變化的主要原因是_____。（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_____A蒸餾水B氯化鈉固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？_____三、推斷題22．A~N是初中學過的物質(zhì)。D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是難溶于水的白色沉淀，實驗室通常用N制取CO2。下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。（1）寫出化學式：M_____。（2）寫出C→F的化學反應方程式_____。（3）由F生成E需加入的物質(zhì)是_____。（4）C在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮氣生成氮化物，該氮化物的化學式是_____。四、科學探究題23．Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：（假設與猜想）氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。（查閱資料）①NH3＋HCl＝NH4Cl②2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4③2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O（實驗探究）（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的_____溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：①A中觀察到_____，證明有NH3；②濃硫酸的作用是_____（實驗結(jié)論）Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2。寫出化學方程式_____。（實驗反思）綜合以上信息和實驗結(jié)論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理并說明理由是_____。五、實驗題24．晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體。②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為_____。（2）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為：_____。（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：①裝置B中的試劑是_____，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：_____。②裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____。③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_____。六、流程題25．氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計如圖實驗方案：

請回答下列問題：Ⅰ．步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是_________．Ⅱ．步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是______________．Ⅲ．濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有_____；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有_____；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響？原因是___________________．Ⅳ．寫出步驟⑨中反應的化學方程式___________________________．Ⅴ．實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應共有_____個．七、計算題26．現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%。將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為________g。參考答案1．C【詳解】①乙醇沸點低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，和測定原理有關(guān)，故正確；②乙醇密度比水小和測定原理無關(guān)，故不正確；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以被乙醇迅速還原為藍綠色的Cr3+，故正確；④乙醇是烴的含氧化合物和測定原理無關(guān)，故不正確。故選C。2．D【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。【詳解】A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均不是氧化物，故A不正確；B、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但鹽酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B不正確；C、孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故C不正確；D、Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物，故D正確。故選D。3．D【詳解】A、用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，屬于固體加熱反應，給試管里的固體加熱，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管，不符合題意；B、用銅與稀硝酸反應制取一氧化氮，屬于固液不加熱反應，可用該裝置制取，但是一氧化氮與空氣的密度相差不大，且一氧化氮能與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，不符合題意；C、鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選擇該裝置，氫氣密度比空氣小，用萬用瓶收集，應“短進長出”，不符合題意；D、用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，屬于固液不加熱反應，且氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故實驗裝置合理，符合題意。故選D。4．B【詳解】A、濃硫酸是腐蝕品，不是有毒品，不能張貼該標志，不符合題意；B、蒸餾可除去所有雜質(zhì)，故實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水，符合題意；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，不符合題意；D、由于堿金屬單質(zhì)鉀、鈉、鈣等化學性質(zhì)活潑，很容易與空氣中氧氣反應，故實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中，鉀、鈉、鈣等能與水反應，不能保存在水中，不符合題意。故選B。5．D【分析】碳和二氧化碳反應會生成一氧化碳，會使氣體體積增大一倍，根據(jù)①可知，混合氣通過碳后氣體體積不變，可以知道混合氣中一定不含二氧化碳；通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體，無水硫酸銅變藍，說明通過氧化銅后生成了水，可以確定原混合氣中有氫氣；澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可以確定原混合氣中有一氧化碳，由于氮氣不參加反應，可能含有，也可能沒有，所以可以確定原混合氣中一定沒有二氧化碳，一定含有氫氣和一氧化碳，可能含有氮氣?！驹斀狻緼、原混合氣中一定沒有二氧化碳，一定含有氫氣和一氧化碳，故錯誤；B、原混合氣中一定沒有二氧化碳，一定含有氫氣和一氧化碳，可能含有氮氣，故錯誤；C、原混合氣中一定沒有二氧化碳，一定含有氫氣和一氧化碳，可能含有氮氣，故錯誤；D、若實驗④后還有氣體剩余，說明是氮氣，因此一定含有氮氣、一氧化碳和氫氣，故正確。故選D。6．A【詳解】實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，安裝裝置要從下而上，從左到右，則順序為將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管；檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)；用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中，故選A。7．D【分析】氯化銅和氫氧化鉀生成氫氧化銅和氯化鉀，氫氧化鉀和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁和硫酸鉀，硫酸鋁和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鋁?！驹斀狻緾uCl2溶液呈藍色，可以先鑒別出來，氯化銅和氫氧化鉀生成氫氧化銅藍色沉淀，可以鑒別出氫氧化鉀溶液，KOH和Al2(SO4)3反應生成白色絮狀沉淀，可以鑒別Al2(SO4)3溶液，Al2(SO4)3和Ba(NO3)2反應生成白色沉淀，可以鑒別Ba(NO3)2溶液，剩下的為K2SO4溶液，故選D。8．C【詳解】硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種暗藍色的化合物，由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應方程式為2Mg+SiMg2Si，將此化合物投入水中，發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生氣體，并伴有爆炸聲與火光，化學方程式為Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑，SiH4+2O2=SiO2+2H2O，而題中沒有SiO2+H2O=H2SiO3此反應發(fā)生的現(xiàn)象，故選C?？键c：現(xiàn)象和反應的推斷9．D【分析】先根據(jù)二氧化硫與硫化氫反應的方程式計算出它們的參加反應的分子個數(shù)比，由于反應后生成物中沒有氣體，所以參加反應的氣體分子個數(shù)就是減少的氣體分子數(shù)，沒參加反應的氣體是剩余氣體即反應后氣體的分子數(shù)．【詳解】A、如果m與n的比值為1:4，假設m是1個分子，n是4個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余2個硫化氫分子，所以反應后氣體的分子數(shù)與反應前的分子數(shù)比為2:6=1:3，故A不正確；

B、如果m與n的比值為1:3，假設m是1個分子，n是3個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余1個硫化氫分子，所以反應后氣體的分子數(shù)與反應前的分子數(shù)比為1:4，故B不正確；

C、如果m與n的比值為1:1，假設m是1個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個二氧化硫分子，剩余0.5個二氧化硫分子，所以反應后氣體的分子數(shù)與反應前的分子數(shù)比為0.5:2=1:4，故C不正確；

D、如果m與n的比值為2:1，假設m是2個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個硫化氫分子，剩余1.5個二氧化硫分子，所以反應后氣體的分子數(shù)與反應前的分子數(shù)比為1.5:3=1:2，故D正確。故選D。10．C【詳解】A、Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程，故A正確；

B、十水合硫酸鈉脫水較慢，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長，故B正確；

C、Na2SO4?10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復分解反應，故C不正確；

D、硝酸銨奪取硫酸鈉結(jié)晶水，是一個吸熱反應，同時溶解吸熱，故D正確。故選C。11．C【詳解】由物質(zhì)的各自性質(zhì)可知物質(zhì)之間彼此反應生成一種沉淀的為氯化鋇，兩種沉淀的為碳酸鈉，三種沉淀的為硝酸銀，一種沉淀一種氣體的為鹽酸，故a、b、c、d依次為HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3，故選C。12．D【詳解】A、用水潤濕的pH試紙測量中性溶液的pH，測量結(jié)果不變，故A不正確；B、10mL98%的濃硫酸溶液（密度1.84g/mL）中硫酸的質(zhì)量為，加水162mL，配制成H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為，故B不正確；C、在氣體收集裝置中，不能用密封的橡皮塞塞緊管口，會導致無法排氣，易爆炸，故C不正確；D、HCl極易溶于水，則可以用實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl，故D正確。故選D。13．C【詳解】由題意可知，化學式中含有鋁、氧、氮三種元素。氧元素和氮元素形成的原子團為硝酸根，顯-1價，鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價原則，其化學式為：Al（NO3）3。故選C?！军c睛】檢驗化學式的書寫是否正確：計算化合物中各元素的化合價的代數(shù)和是否為零14．B【詳解】設參加反應的氫氣的質(zhì)量為xx=g。故選B?！军c睛】固體質(zhì)量都不可直接代入計算，應采用差量法來解答。15．C【詳解】假設混合物共100g，極端假設。設混合物只有FeO和CaCO3，則含F(xiàn)e56g，則與Fe結(jié)合的O應該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含F(xiàn)e56g，與Fe結(jié)合的O應該是24g，應該含CaCO3的質(zhì)量為20g，所以碳酸鈣含量介于20g和28g之間。則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)20%28%之間。故選C。16．B【詳解】因為非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金屬性Cl2＞Br2；

Br2+2KI=2KBr+I2，可得非金屬性Br2＞I2；I2+Na2S=2NaI+S↓，可得非金屬性I2＞S。

所以：C12＞Br2＞I2＞S。故選B。17．B【分析】將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應后仍有少量固體，根據(jù)反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵。有銅存在，則不可能含有氯化鐵?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，故A正確；B、根據(jù)分析可知，如果剩余物中含有鐵則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定含有銅，故B錯誤；C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確。故選B。18．C【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；【詳解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯離子、銀離子會結(jié)合成氯化銀沉淀，鹽酸中的氫離子與Na2CO3中碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，鹽酸中的氫離子和堿性溶液中的OH-在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、NH4Cl中的銨根離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶有顏色的離子，選項C正確；D、CuSO4中銅離子與堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合氫氧化銅沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液為紫紅色，CuSO4溶液為藍色，選項D錯誤。故選C?！军c睛】離子或物質(zhì)的共存問題就是指當不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的，例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的；如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的，例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。19．（1）碳元素硅元素（2）

【分析】有X、Y、Z、W四種元素，X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X的原子核外只有兩個電子層，第一層有2個電子，第二層有4個電子，則X是碳元素，X和Y兩元素原子的最外層電子數(shù)相等，但Y比X多一個電子層，則Y為14號元素，Y為硅元素，X、Y、W元素的單質(zhì)在常溫下狀態(tài)相同，W元素的原子比Y原子多一個質(zhì)子，則W為15號元素，為磷元素，X和Z能形成氣態(tài)化合物XZ2，每個XZ2分子中共有22個電子，則每個Z原子含8個電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，8號元素是氧元素，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，X為碳元素，Y為硅元素，W為磷元素，磷元素為15號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故磷原子核外第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有5個電子，故W原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）足量的Z元素的單質(zhì)為氧氣，白酒中含乙醇，乙醇和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。20．（1）H2（2）飽和KClO3、NaCl、KCl、NaClO3（3）C【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Na、Cl、H、O的個數(shù)分別是1、1、6、3，生成物中含Na、Cl、H、O的個數(shù)分別是1、1、0、3，故生成物中還應含6個H，故還應補充H2；（2）II中析出晶體后的母液是的KClO3的飽和溶液，因為有KClO3析出；氯化鉀和氯酸鈉反應生成氯酸鉀和氯化鈉，還含有未反應的氯化鉀、氯酸鈉，故析出晶體后，母液中所有溶質(zhì)的化學式：KClO3、NaCl、KCl、NaClO3；（3）A、伸入試管內(nèi)的帶火星的木條復燃，說明反應生成了氧氣，說明①中發(fā)生了化學反應，不符合題意；B、澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，堿式碳酸銅受熱分解分解生成氧化銅、二氧化碳和水，可說明①中發(fā)生了化學反應，不符合題意；C、伸入水中導氣管口有氣泡冒出，是因為加熱，溫度升高，空氣受熱膨脹逸出，不能說明①中發(fā)生了化學反應，符合題意；D、酚酞溶液變紅，說明加熱氯化銨和熟石灰反應生成了氨氣，說明①中發(fā)生了化學反應，不符合題意。故選C。21．EF隨著反應的進行，溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)不斷減小AC改用較大塊的碳酸鈣固體【分析】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）由圖示可知：EF段單位時間內(nèi)生成V（CO2）最多，故EF段化學反應速率最快，F(xiàn)G段反應速率發(fā)生變化的主要原因是隨著反應的進行，溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)不斷減小。（2）要減緩化學反應速率，需要從影響化學反應速率的各種因素入手：A、C相當于對鹽酸進行稀釋，使得鹽酸的濃度減小，能夠減緩反應速率，D中相當于增大鹽酸濃度，反應速率加快；加入NaCl固體對化學反應速率影響不大，故可行的是AC。（3）減小反應物的接觸面積，可減緩化學反應速率，故除了上述方法外，減緩化學反應速率可以改用較大塊的碳酸鈣固體。22．H2SO4Mg+2HCl==MgCl2+H2↑NaOHMg3N2【分析】D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，因此D是氧化鎂；A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸鋇或氯化銀；E是難溶于水的白色沉淀，可以加熱產(chǎn)生氧化鎂，因此E是氫氧化鎂；氫氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應產(chǎn)生B，B和氯化鋇反應產(chǎn)生A，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸；氧化鎂和氫氧化鎂都能和N反應產(chǎn)生F，且實驗室通常用N制取CO2，因此N是鹽酸，則F是氯化鎂；C能夠和硫酸反應產(chǎn)生B-硫酸鎂，和N-鹽酸反應產(chǎn)生氯化鎂，因此C是鎂。【詳解】（1）氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應產(chǎn)生B，B和氯化鋇反應產(chǎn)生A，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸，化學式為H2SO4。（2）C是鎂，F(xiàn)是氯化鎂，C→F的化學反應為鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。（3）F是氯化鎂，E是氫氧化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，故由F生成E需加入的物質(zhì)是NaOH。（4）C是鎂，鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，鎂與氮氣點燃生成氮化鎂，在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮氣生成氮化物，該氮化物的化學式是Mg3N2。23．硝酸銀溶液變成紅色吸收氨氣，防止對氫氣的檢驗造成干擾Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑合理，HCl與NH3不能共存【分析】鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨，Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2，鹽酸和氨氣反應生成氯化銨?！驹斀狻浚?）鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。（2）①氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，堿能使無色酚酞試液變紅色，故A中觀察到溶液變成紅色，證明有NH3。②氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨，故濃硫酸的作用是吸收氨氣，防止對氫氣的檢驗造成干擾。[實驗結(jié)論]Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2。反應的化學方程式為Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑。[實驗反思]鹽酸和氨氣反應生成氯化銨，故不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，理由是HCl與NH3不能共存。24．SiO2+2CSi+2CO↑分餾（或蒸餾）濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化在該反應溫度下，普通玻璃會軟化SiHCl3+H2Si+3HCl排盡裝置中的空氣【分析】高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅和一氧化碳，鋅和稀