高中化學(xué)試題

瑞安中學(xué)［12.20］化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練

本試題卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H1B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137Pt195

一、選擇題：本大題共25小題,每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,

不選、多選、錯(cuò)選均不得分。

1.下列屬于電解質(zhì)的是

A.明磯B.葡萄糖C.鉀鈉合金D.氯化鈉溶液

2.下列物質(zhì)分類正確的是

A.鹽：綠磯、苛性鈉、小蘇打、螢石B.混合物：生鐵、水泥、水玻璃、液氨

C.離子化合物：NaH、NaBH4>NaClOD.有機(jī)物：丙醵、異戊醇、草酸、碳酸鈉

3.下列儀器不需要標(biāo)注溫度的是

n

mu

A

CD

4.下列化學(xué)用語正確的是

A.二氧化碳電子式：

C.反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式：設(shè)I傣3鏟C'H

"D.Cr2+價(jià)電子軌道表示式：

5.下列說法正確的是

A.纖維素能發(fā)生酯化反應(yīng)，而淀粉不能

B.乳糖、淀粉、纖維素和糖原都屬于多糖

C.滌綸中的長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉

D.聚苯胺、聚苯等經(jīng)過摻雜處理后具有一定的導(dǎo)電性能

6.下列說法正確的是

A.化肥、農(nóng)藥、日用化學(xué)品都屬于精細(xì)化學(xué)品

B.煤可以間接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料

C.谷氨酸能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑

D.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

7.下列說法錯(cuò)誤的是

A.苯甲酸可以用于合成香料、藥物等，可用作食品防腐劑，其鈉鹽是常見的食品防腐劑

B.硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂和人造油的原料

C.甲醛又稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能，可用于制作生物標(biāo)本

D.N,N-二甲基甲酰胺是生產(chǎn)多種化學(xué)纖維的溶劑，也用于合成農(nóng)藥、醫(yī)藥等

8.下列說法錯(cuò)誤的是

A.鈦合金不僅有優(yōu)異的抗腐蝕性，還有良好的生物相容性

B.低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表

C.金剛砂雖然硬度很大，但不具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能

D.硬鋁的密度小、強(qiáng)度高，有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料

9.下列說法錯(cuò)誤的是

A,分子空間結(jié)構(gòu)與其穩(wěn)定性有關(guān)，例如，椅式C6H12比船式C6H12穩(wěn)定

B.生物機(jī)體只能生產(chǎn)具有特定取向的分子，而這樣的分子沒有光學(xué)活性

C.堿金屬都比較柔軟，密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好

D.干冰的外觀很像冰，硬度也跟冰相似，而熔點(diǎn)卻比冰的低得多，密度則比冰的高

10.下列說法錯(cuò)誤的是

A.如果在實(shí)驗(yàn)中不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸

B.如果有少量酸（或堿）滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布

C.對(duì)于有機(jī)廢液，具有回收利用價(jià)值的，可以用溶劑萃取或直接蒸鐳加以回收利用

D.對(duì)于實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應(yīng)當(dāng)集中排放至有害垃圾處

11.設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmolD3i8O+（其中D代表:H）中含有的中子數(shù)為10M

B.2M個(gè)HC1分子與44.8L氏和Ch的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4M

C.物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有。一的數(shù)目為3M

D.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NCh和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為M

12.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應(yīng)：MCuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2SC）3

下列說法正確的是

A.Fe2s只作還原劑B.Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.產(chǎn)物中的SO42一有一部分是氧化產(chǎn)物D.參與反應(yīng)的Fe2s與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

13.下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確，且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.按圖甲序號(hào)順序加入試劑制取乙酸乙酯B.用圖乙所示裝置收集NO氣體

C.將NH3通入圖丙裝置中進(jìn)行尾氣吸收D.用圖丁裝置驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

14.下列離子方程式正確的是

A.KI溶液久置空氣中變黃色：41+O2+2H2O===2I2+4OH

B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3+NH3H2O-NH4+HSO^

2+

C.碳酸氫筱溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCOs+Ca+OH===CaCO31+H2O

2++

D.將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4Na2O2+6H2O===4Fe（OH）31+8Na

15.如圖所示是合成瑞德西韋的中間體M,下列說法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)

B.核磁共振氫譜共有11個(gè)吸收峰

C.M中的N原子一個(gè)是sp?雜化，一個(gè)是sp?雜化

D.ImolM與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗3moiNaOH

16.一種由短周期主族元素組成的化合物如圖所示，具有良好的儲(chǔ)氫性能,

其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑：Y>Z?

YW3分子中丫原子采用sp?雜化*YY

B.

XC13中并非所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)z+lW-]

C.

D.第二周期中，第一電離能介于X、丫元素之間的元素共有2種WWW

17.下圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化曲線，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2^2NH3

AH=-92kJmor1

B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，加入催化劑，該化學(xué)

反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

C.298K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中，充入ImolNz和3

molH2反應(yīng)后放出的熱量為QikJ,充入2molNH3反應(yīng)后吸收

的熱量為Q2kJ,則Qi=Q2=92kJ

D.298K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中，充入ImolNz和3

mo1比反應(yīng)后放出的熱量為QikJ,充入2molN2和6mol氏反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則184AQ?

＞2Qi

18.電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法，當(dāng)電極電位（ERC）產(chǎn)生了突躍，被測

離子濃度產(chǎn)生突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。向1（）11110.1010也用2人溶液吐人為二元弱酸）中逐滴滴加0.10101/1

二元酸H?B溶液，第一個(gè)電位突躍時(shí)消耗amLEhB溶液，第二個(gè)電位突躍時(shí)消耗bmLH?B溶液，根據(jù)消

耗H?B溶液體積，可判斷H2A和H?B各級(jí)電離常數(shù)大小關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.若a=5mL、b=5mL,則H2B可能為強(qiáng)酸

B.若a=5mL、b=15mL,則%（即）＞&（鵬）＞&（.）＞l（?。?/p>

C.若a=5mL、b=15mL,則第一個(gè)電位突躍時(shí)，溶液中

+22

c（Na）=c（H2A）+c（HA）+c（A）+c（HB）+c（B）+c（H,B）

D.若a=10mL、b=10mL,則用O.lmol/LH2A溶液滴定10mLO.lmol/LNa?B溶液時(shí)，有且只有一個(gè)電位突

躍

19.膽研可寫成[CU（H2O）4]SO4-H2。，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

()O

隊(duì)?。工卜。/H

'-

IH

。飛°

A.所有氧原子都采取sp3雜化

B.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84sl

C.膽研中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

D.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

20.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)

數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol）o下列說法正確的是

容器甲乙丙

反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3

NH3濃度(mol/L)ClC2C3

反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

體系壓強(qiáng)PlP2P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率aiaias

A.2C1>C3B.a+b=92.4C.2pi<p3D.a?+a3>1

21.使用鎂基電催化劑、二茂鐵(簡寫為CpzFe)作犧牲電子供體，同時(shí)使用NH&PF6作電解質(zhì)和質(zhì)子供體，乙月青

(CH3CN)作溶劑，可實(shí)現(xiàn)連續(xù)非水流通池中有效的催化CO?還原，裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

-e

Fe?！?Fe

oeo

已知：二茂鐵二茂鐵離子

A.使用的交換膜是質(zhì)子交換膜

B.該裝置工作時(shí)，陰極上還可能有Hz產(chǎn)生

C.選用乙睛作溶劑，與CCh、NH4PF4等在其中的溶解性有關(guān)

電催化劑

D.該電池反應(yīng)為2cp2Fe+CO2+2NH4PF6---------2Cp2FePF6+CO+2NH3+H2O

22.根據(jù)資料顯示：將Cu(OH)2溶于濃的NaOH溶液可得到藍(lán)色透明溶液，藍(lán)色透明溶液中的銅是以四羥基合

銅酸鈉｛Na2[Cu(OH)4]｝存在，關(guān)于該藍(lán)色溶液，下列說法正確的是

A.該溶液不可以檢驗(yàn)還原性糖

B.該溶液不穩(wěn)定，久置或加熱易產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.該溶液中逐滴滴加鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D.向該溶液中加鋁粉，可以產(chǎn)生氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅色黑色摻雜的固體，溶液最終變?yōu)闊o色

23.一種以銀電極廢料(含Ni以及少量ALO3、FjO、和不溶性雜質(zhì))為原料制備NiOOH的過程如圖所示，“酸浸”

后溶液中的金屬離子除Ni??外還有少量的AP+和Fe?+等。下列說法正確的是

稀硫酸KCIO溶液

鍥電極廢料----H酸浸一H除雜------“氧化-----?NiOOH

A.還原性：Fe3+>Ni2+

B.除雜過程僅為過濾操作

C.氧化過程中每生成ImolNiOOH消耗4molOH

D.工業(yè)上也可電解堿性Ni(OH)2懸濁液制備NiOOH,加入一定量的KC1有助于提高生產(chǎn)效率

24.如圖所示，是亞珅酸As(OH)a和酒石酸(乩。電匕尸3.04,但14=437)混合體系中部分物種的印>｛圖(總As

為5.0xl04mol.L'，總T為1.0x103moi")。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.As(OH%的IgK對(duì)為-9.1(

L

i一

B.[AS(OH)2T]的酸性比As(OH)3的強(qiáng)

b

)一

C.pH=3.1時(shí)As(OH)3的濃度比[As(OH%Tj的高E

D.pH=7.0時(shí)溶液中濃度最高的物種為AS(OH)3

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)n的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

鑒別同為白色粉分別取少量晶體于試管中，加入

若試紙不變藍(lán)色，說明該晶

末狀晶體的尿素足量濃NaOH溶液加熱，在試管

A體為尿素，若試紙變藍(lán)色，

[CO(NH2)2]和氯口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀

說明該晶體為氯化鍍

化核(NH4。)察試紙是否變色

檢驗(yàn)鈉鹽試劑柜取少量晶體于試管中，加熱，觀若加熱時(shí)試管□出現(xiàn)小水

中某瓶標(biāo)簽殘破察現(xiàn)象；冷卻后加入足量鹽酸，珠，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味

B

的純凈白色晶體觀察是否產(chǎn)生無色無味氣體，并氣體，且能使石灰水變渾濁，

是不是NaHCOj通入澄清石灰水則該試劑為NaHCO3

取三支試管各加入等量的己烷、若加入甲苯中的溶液褪色，

探究有機(jī)物基團(tuán)苯、甲苯，分別加入兒滴等量的其他兩支試管中的溶液不褪

C

之間的相互影響酸性KMnCU溶液(必要時(shí)可以稍色，則說明苯環(huán)對(duì)甲基有影

稍加熱)，再觀察現(xiàn)象響，使甲基更易被氧化

在試管甲中加入lmL0.01mol.LT

高鎰酸鉀溶液和2mL蒸儲(chǔ)水，試

驗(yàn)證反應(yīng)物濃度若試管乙中溶液紫色先褪

管乙中加入2mL0.01molL」高錦

D增大可加快反應(yīng)去，則反應(yīng)物濃度增大時(shí)，

酸鉀溶液和1mL蒸儲(chǔ)水，再同時(shí)

速率反應(yīng)速率增大

向兩試管加入ImLO.lmoLL“草酸

溶液，觀察現(xiàn)象

二、非選擇題：本大題共5題，共50分。

26.(10分)請回答：

(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為，凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)叫做酸。則BF3

屬于(選填“酸"或‘堿”)，理由是：。

(2)科學(xué)家成功地在高壓下將CO?轉(zhuǎn)化為具有類似SiCh的共價(jià)晶體，則兩種共價(jià)晶體的熔點(diǎn)：SiO2

CO2(選填或“<”)，理由是：。

(3)金屬鈉(Cs)位于元素周期表中第六周期第IA族，氯化鈉與氯化鈉晶體中離子的排列方式如圖(a)、(b)所

示?造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是o

(4)磷化硼晶體的晶胞如圖(c)所示。

①磷化硼(BP)晶體中“一般共價(jià)鍵”與配位健的數(shù)目之比為o

②根據(jù)圖⑹，圖(d)中矩形ACCA是沿晶胞對(duì)角面取得的截圖。晶胞中各原子在矩形ACCA，的位置為

________(填標(biāo)號(hào))。

③若最近的B和P的距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為(列出計(jì)算表達(dá)式,

不要求化簡)。

27.(10分)某化學(xué)興趣小組對(duì)化合物X開展如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。

已知X是由三種元素組成的鹽，陰離子的空間構(gòu)型為正八面體型。金屬單質(zhì)A銀白色，常用于實(shí)驗(yàn)室做焰

色試驗(yàn)；氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17gU；所加試劑均足量。

(1)組成X的元素有,固體C的電子式為。

(2)金屬A溶于王水，生成化合物X所對(duì)應(yīng)的酸和遇空氣顯紅棕色的氣體，寫出金屬A溶于王水的化學(xué)方

程式：。

(3)己知與B中元素同主族元素之間形成的化合物的性質(zhì)與氣體單質(zhì)B相似，在堿性環(huán)境中，XO--^X+

XOf,非金屬性越弱該反應(yīng)越容易發(fā)生。寫出該族第四周期與第五周期元素形成的化合物YZ與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)的離子方程式：。

(4)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)白色沉淀E在光照下顏色會(huì)變深，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：o

28.(10分)近年來，全球丙烯需求快速增長，研究丙烷制丙烯有著重要的意義。相關(guān)反應(yīng)有:

I.C3H8在無氧條件下直接脫氫：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)A//1-+124kJmor'

II.逆水煤氣變換：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)A”2

HLCO2氧化C3H8脫氫制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)UC3H6(g)+CO(g)+H2O(g)A為

已知：CO和H?的燃燒熱分別為一283.0kJ-mol"、-285.8kJ-mol1；

H2O(g)==氏0⑴AH=-44kJmol_1

(1)反應(yīng)II的o

(2)下列說法正確的是,

A.升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)減小B.選擇合適的催化劑可提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率

C.若反應(yīng)II能自發(fā)，則AS<0D.恒溫恒壓下，通入水蒸氣有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率

(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,如p(B)

=p-x(B),p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在不同壓強(qiáng)下(0.1MPa、0.01MPa),反應(yīng)I

中丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖(a)所示，請計(jì)算556℃反應(yīng)I的平衡常數(shù)3=。

求/

系

余

卻

N

值

塞

.

1一

合

(4)反應(yīng)I須在高溫下進(jìn)行，但溫度過高易發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致丙烯選擇性降低，且高溫將加劇催化劑表面積炭

使催化劑迅速失活。工業(yè)上常用CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯，請說明原因：

(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用銘的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖(b)所示。該工

藝可有效維持催化劑活性，請結(jié)合方程式說明原因:

29.（10分）氯化鐵在金屬蝕刻、污水處理等方面有廣泛應(yīng)用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制

備FeCb6H2。。己知：FeCb易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.廢鐵屑的凈化：取一只小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL

1mol-L?Na2cO3溶液，浸泡數(shù)分鐘后，分離出鐵屑，洗凈、晾干。

H.FeCb溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中，緩慢

加入適當(dāng)過量的稀鹽酸，得到含F(xiàn)eCL的混合液。

UI.FeCb溶液的制備：由裝置A制備氯氣，向FeCb的混合液中緩慢通入

足量的氯氣。

W.FeCh6H2。產(chǎn)品的分離提純：將三頸燒瓶中的FeCb混合液轉(zhuǎn)移出來，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、重結(jié)晶、干燥，得到FeCh6H2。產(chǎn)品。

V.FeCb6H2。產(chǎn)品的純度測定：用碘量法滴定并計(jì)算.

（1）下列有關(guān)裝置儀器的說法正確的是o

A.裝置A、B之間應(yīng)加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

B.裝置B中，攪拌器的作用是使反應(yīng)混合物充分接觸

C.裝置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯氣，防止污染空氣

D.儀器a和儀器b的功能相同，但操作方法不同

（2）請分別分析以下步驟中做法的作用。

①步驟H,稀鹽酸適當(dāng)過量：（寫出兩點(diǎn)）。

②步驟IV,在冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入甘油：（寫出一點(diǎn)）。

（3）已知碘量法的滴定反應(yīng)：L+2Na2s2O3===2Nal+Na2s

①測定FeCh6H2。產(chǎn)品純度的步驟如下：

a.用托盤天平稱取5.000g；b.將粗產(chǎn)品配成250mL溶液；c.用堿式滴定管取出25.00mL待測液于錐形瓶

中；d,加入稍過量的KI溶液，并充分反應(yīng)；e