高中化學(xué)綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)新人教版必修第一冊(cè)

第二章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)

（時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.[2022?荊州高一檢測(cè)]學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與金屬元素的焰色有關(guān)

B.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，可用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過(guò)多癥

C.為防止中秋月餅等富脂食品被氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

D.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

2.[2022?威海高一檢測(cè)]下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置、藥品的選擇有錯(cuò)誤的是（）

AB

/

a-----爐.

飽和NaC1溶液1

除去Cl?中的HC1配制100g10%的NaCl溶液（NaCl固體已稱(chēng)量好）

CD

fl

Si

、煤油

r4aOH*苧液

金屬鈉的保存Clz的尾氣吸收

3.[2022?北京高一檢測(cè)]以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。

氏。⑤

-O2,AHIOiC()2A

Na2O2*---①-----Na②—>Na()H-③>Na；2CO33*—④NaHCO33

COW

下列分析不正確的是（）

A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說(shuō)明NaHCOs的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3

C.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

2-

4.含NazSO4和MgS0的混合溶液，其中c（SO）=0.7mol?L-1,c（Mg2+）=0.4mol?L

44

丁則此溶液中。（岫+）為（）

A.0.2mol,L1B.0.4mol,L1C.0.6mol,L1D.0.8mol,L1

5.只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是（）

序號(hào)①②③④⑤

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣溶液的質(zhì)量分非標(biāo)準(zhǔn)狀況下

甲物質(zhì)微粒數(shù)固體體積

體摩爾體積數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣物質(zhì)的摩爾質(zhì)

乙固體密度溶液的體積

數(shù)體體積量

A.②③④B.③④⑤C.③④D.①③

6.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO?+4HCl（濃）MnCl2+2H20+Cl2fo下列關(guān)

于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.還原劑是HC1,氧化劑是MnO?

B.每生成1molCI2,轉(zhuǎn)移電子2mol

C.每消耗1molMn02,起還原作用的HC1為4mol

D.生成的氯氣中含有水蒸氣和HC1

7.4表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.含0.1molBaCL的溶液中C「數(shù)為0.W

B.22gCO2所含有的分子數(shù)為0.54

C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.54

D.常溫下4個(gè)CL分子所占有的體積為22.4L

8.配制250mL0.10mol?「的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏

大的是（）

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線

C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線

9.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢

擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

A.此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B.內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色

C.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D.氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HC10

10.關(guān)于NazCOs和NaHCO3的說(shuō)法正確的是（）

A.它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的CO?體積相同

B.它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同

C.它們的質(zhì)量相等時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的Na+

D.它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO?

二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

意。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分）

1L下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CHsCOOK）是常用的融雪劑，下列關(guān)于1mol

CKCOOK的敘述正確的是（）

A.CHaCOOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98moF1B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g?moF1

C.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3X6.02X10"個(gè)H

12.下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，溶液顏色變化與氧化還原反應(yīng)有

關(guān)

C.KI溶液中，Na+、口、CIO-,能大量共存

D.將Ck與HC1混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的CL

13.[2022?南京高一檢測(cè)]在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)C2H4、C3H6氣體，當(dāng)

這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.兩種氣體的壓強(qiáng)是pCHaXpCHe）B.C2H4比C3H6的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氫原子數(shù)目相等

14.設(shè)風(fēng)代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為風(fēng)的是（）

A.含2molHC1的濃鹽酸與43.5gMnO?反應(yīng)：被氧化的HC1分子數(shù)目

B.11.2LCl,與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

C.KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cLf+3H20中生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

目

D.2molCL與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)目

15.鑒別K2c和NaHCO,兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種

不同的方法，其中不可行的是（）

A.分別逐滴加入1mol.L，的鹽酸，看產(chǎn)生氣泡的先后

B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁

C.分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）z溶液，觀察有無(wú)白色沉淀

D.分別配成溶液，用粕絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

16.（14分）完成下列填空：

（1）分子數(shù)為3.01XIQ'S個(gè)NH3的物質(zhì)的量約為o

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL的質(zhì)量為g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHC1氣體溶于

水配成500mL0.4mol,L-1的溶液，貝a=。

（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體Xz跟3體積氣體Yz化合生成2體積化合物C,

則該化合物的化學(xué)式是o

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO?組成的混合氣體11.2L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中，

C0和CO,物質(zhì)的量之比為,碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為。

（5）已知溶液Y由20mL0.1mol?L-1AICI3溶液和30ml0.2mol?L-1MgCL溶液混

合而成，則Y中c（CD=mol（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的

體積之和）o

17.（10分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)

數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

鹽酸

分子式：HC1

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g?cm-3

HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為mol?

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）。

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的濃度

C.溶液中C廠的數(shù)目D.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲(chǔ)水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?廣1的稀

鹽酸。

①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)

內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無(wú)影響”兀

I.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（）

II.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸播水。（）

III.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理。（）

IV.定容時(shí)，俯視刻度線。（）

18.（10分）下圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。

它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。

加I熱+O2，萬(wàn)M+COz不」

反應(yīng)①L_TfiS?1_1

A+H2O反應(yīng)③加熱反應(yīng)⑥

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；E0

（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有（填寫(xiě)編號(hào)）。

（3）寫(xiě)出B-C反應(yīng)的離子方程式:

C-E的化學(xué)方程式:

（4）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31

g,則原混合物中D的質(zhì)量為o

19.（16分）C10?作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Ck成為自來(lái)水的消毒劑。

已知CIO?是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量

較純凈的CIO?的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略），其中E中盛有CCL液體（用于除去C102

中的未反應(yīng)的Cb）。

接尾

吸

氣

裝

收

置

⑴儀器P的名稱(chēng)是

（2）實(shí)驗(yàn)室制備C10?的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的方程式:

（3）B裝置中所盛的試劑是

（4）F為C10?收集裝置，應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連

的導(dǎo)管口是（填接口字母）。

①②③

20.（10分）現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96

Lo

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為（用及表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）o

氣球

NaOH溶液濃硫酸

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為O

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為（用風(fēng)表示阿伏加德羅常數(shù)的值）O

③氣球的體積為L(zhǎng)。

第二章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)

1.答案：c

2.答案：A

3.答案：B

4.答案：C

5.解析：組合③只能求出固體的質(zhì)量；如把組合④中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換成溶液的物質(zhì)

的量濃度，則能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式。

答案：C

6.答案：C

7.解析：含0.ImolBaCL的溶液中含有0.2molCl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)，

由摩爾質(zhì)量與質(zhì)量分析，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中沒(méi)有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同理D

項(xiàng)也錯(cuò)誤。

答案：B

8.解析：B項(xiàng)，如圖甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH

的物質(zhì)的量濃度偏??；C項(xiàng)，如圖乙所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。

答案：c

9.解析：內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說(shuō)明兩種物質(zhì)起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，A正確；

內(nèi)環(huán)HC10表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，起漂白作用，外環(huán)H+表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，B正確；由現(xiàn)

象可知外環(huán)是由于『表現(xiàn)酸性的結(jié)果，說(shuō)明中和反應(yīng)快，內(nèi)環(huán)是HC10的強(qiáng)氧化性的表現(xiàn),

氧化還原反應(yīng)慢些，C正確；HC10是C1元素化合價(jià)升高的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。

答案：D

10.解析：A項(xiàng)，根據(jù)碳元素守恒，產(chǎn)生的二氧化碳應(yīng)相等；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式，

消耗鹽酸為2：1；C項(xiàng)，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量不等，電離出的Na+的數(shù)目仍然不等；D項(xiàng)，

應(yīng)是物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生等量的二氧化碳。

答案：A

11.解析：CLCOOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98,A項(xiàng)錯(cuò)誤；CHsCOOK的摩爾質(zhì)量為98g?mol

t,B項(xiàng)正確；2moi氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CLCOOK含

有3個(gè)H,所以1molOfcCOOK中含有3X6.02X1()23個(gè)出口項(xiàng)正確。

答案：BD

12.解析：C項(xiàng)中「與CUT發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)中得到的CL中含有水蒸氣而不純

凈。

答案：CD

13.答案：D

14.解析：A.濃鹽酸與二氧化鎰共熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2+4HCl(濃)MnCL+Cl2f+2H20中，若反應(yīng)中有2molHC1參加反應(yīng)，則有1mol

HC1被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，所以實(shí)際上被氧化的HC1

分子數(shù)小于"，故A錯(cuò)誤；B.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，生成3moi氯氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，則標(biāo)

1344I5

準(zhǔn)狀況下生成13.44L氯氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，：[/]X-X/KmolT=A,故C正確；

22.4L/mol3

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)中氯氣即是氧化劑也是還原劑,

則1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氧化劑的物質(zhì)的量為2moixjX"

故D正確。

答案：CD

15.解析：A項(xiàng)，K2CO3和NaHCOs兩種白色固體都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡,

應(yīng)通過(guò)生成氣體的先后判斷；B項(xiàng)，NaHCOs不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通

入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁；C項(xiàng)，K2CO3.NaHCOs均可與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成沉

淀，不可鑒別；D項(xiàng)，二者分別含有K元素、Na元素，焰色試驗(yàn)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素

的焰色試驗(yàn)應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，可鑒別。

答案：C

23

aql,、、N(NH3)3.01X10、、V(Ch)

16.解析：------=公八1八23--7^1=0.5molo(2)T7(C1)=--------

M0.02X10mol2Ki

2.24L_

-----=0.1mol,m(Cl)=n(Cl)M(Cl)=0.1molX71g,mol-1=7.1g；

zz.4JL?mol222

aL

n(HC1)=c(HC1)Xr=0.4mol?L-1X0.5L=0.2mol,0.2mol=,-----汽，貝U

2QO2.4LT?mol

a=4.48L。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量

之比，則1體積氣體X?跟3體積氣體Ya化合生成2體積化合物C,可知X2+3Y2=2C,根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，可知C是由X和Y兩種元素組成，且其化學(xué)式為XY3（或YsX）。（4）根據(jù)題

112L

意，混合氣體的物質(zhì)的量為字/；-----k=0.5mol,設(shè)C0物質(zhì)的量為amol,則CO2物

22.4L?mol

質(zhì)的量為（0.5-a）mol,則根據(jù)氣體質(zhì)量可得等式28a+44X（0.5-a）=20,解得a=

0.125mol,n(C02)=(0.5-0.125)mol=0.375mol,則n(CO):n(C02)=0.125：

0.375=1：3,貝ijn(C):〃(0)=(1+3):(1+3X2)=4：7,故"(C):JV(O)=4:

7。(5)n(A1CL)=0.1mol?L-1X0.02L=0.002mol,n(MgCL)=0.2mol?L-1X0.03

L=0.006mol,則混合液中的A(Cl")=0.002molX3+0.006molX2=0.018mol,則c

0.018mol

(CD==0.36mol?L-1

0.05LO

答案：(1)0.5mol(2)7.14.48(3)XY3(或Y3X)(4)1：34：7(5)

0.36

行"/、/r、1000X1.19X36.5%r--、

17.解析：（1）c（HC1）=-------------------mol-L1=11.9mol?L（2）溶

36.5

液的濃度和密度不隨所取體積的多少而變化。（3）根據(jù)c（濃）X。濃）=c（稀）義八?。?，

田4g.，工如/田、0.400mol?L-1X500X10~3L

則取濃鹽酸的體積/（濃）=-------一-----------心0.0168L=16.8mL

11.9mol,Lo

答案：（1）11.9（2）BD（3）①16.8②BBCA

18.解析：（1）A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物，它們的

焰色試驗(yàn)均為黃色，則為鈉的單質(zhì)或鈉的化合物，所以A為Na,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為

Na2O2,C為NaOH,D為N&CO3,E為NaHC%；（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反

應(yīng)，③為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，④為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)；（3）B

+

fC是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，離子方程式為2Na202+2H2O=4Na+40H+02t,C—E是氫氧化

鈉與過(guò)量CO?反應(yīng)生成NaHCO3,化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3；

（4）利用差量法計(jì)算：

2NaHCO3^^^Na2C