高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)

1.在酸雨嚴(yán)重的地區(qū)，農(nóng)民們往往把適量的熟石灰加入到土壤中，這

種做法符合綠色化學(xué)的原則（X）

解析：綠色化學(xué)的原則：防止污染優(yōu)于污染之后再處理。從源頭上減

少污染的發(fā)生，而不是污染發(fā)生之后再進(jìn)行補(bǔ)救措施。

2.汽車尾氣中的氮氧化物和怪類物質(zhì)在大氣環(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽(yáng)紫

外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物——光化學(xué)煙霧，汽油燃燒不充

分常會(huì)導(dǎo)致汽車尾氣中含有氮氧化物（x）解析：汽油主要成分是怪

類物質(zhì)，燃燒不充分產(chǎn)物有CO,而非氮氧化物。

3.PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑W2.5pim的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，直

徑2.5口m的顆粒物分散在空氣中形成膠體（x）

解析：膠體顆粒大小通常為l~100nmo高考經(jīng)常會(huì)考到大家PM2.5

指的是直徑還是

半徑，一定要注意是直徑哦

4.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食

品氧化變質(zhì)（x）

解析：硅膠和生石灰作用是干燥，還原鐵粉作用是防止氧化。

5.泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮水果箱內(nèi)是為了催熟水果（x）

解析：浸泡有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中是

為了除去乙烯，延緩乙烯催熟水果。

6.石油分鐳、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、菜籽中提取菜籽油等過(guò)程

都是物理變化（x）

解析：燃煤煙氣的脫硫是化學(xué)變化。

7.用熱的純堿溶液除去機(jī)器表面的機(jī)油（x）

解析：機(jī)油屬于礦物油，純堿與礦物油不發(fā)生反應(yīng)，不能用熱的純堿

溶液除去。礦物油應(yīng)該用有機(jī)試劑溶解除去，常見(jiàn)的用汽油可以溶解

掉機(jī)油。熱的純堿可以去除油脂。

8.新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整

理劑（V）

解析：該說(shuō)法正確。利用甲醛易溶于水的性質(zhì)可以將甲醛除去。

9.氯氣具有漂白性和氧化性，可用于殺菌消毒（x）

解析:氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸具有漂白性，氯氣本身沒(méi)有漂白性。

10.海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加水煮沸一段時(shí)間后過(guò)濾，將

濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中用CC」萃取分離（x）

解析：需要先將碘離子氧化為碘單質(zhì)后，才能用CC」萃取分離。

1L有機(jī)玻璃、石英玻璃、鋼化玻璃等不同類型的玻璃，其主要成分

中都含有SiO2（x）

解析：有機(jī)玻璃是化學(xué)合成的一種塑料。

12.葡萄糖能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡，該反應(yīng)過(guò)程中銀氨溶

液發(fā)生了氧化反應(yīng)（x）

解析：銀氨溶液發(fā)生了還原反應(yīng)，產(chǎn)生了銀單質(zhì)。

13.CO2、SiC>2都是IVA族元素的氧化物，但它們的物理性質(zhì)特別是在

熔沸點(diǎn)、硬度上相差很大，這是由于它們的化學(xué)鍵類型不同造成的（x）

解析：CO2、SQ2的物理性質(zhì)特別是在增沸點(diǎn)、硬度上相差很大，是

由于它們的晶體結(jié)構(gòu)不同造成的，C02是分子晶體,SiO2是原子晶體。

14.水分解的溫度比硫化氫分解的溫度高，主要是因?yàn)樗肿娱g存在

氫鍵(x)

解析：氫鍵會(huì)影響物質(zhì)地熔沸點(diǎn)，但不會(huì)影響分子熱穩(wěn)定性。

15.淀粉溶液與少量硫酸共熱后，加NaOH溶液至堿性，再加碘水無(wú)

明顯現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉已水解完全(x)

解析：NaOH會(huì)和碘發(fā)生反應(yīng)，影響碘對(duì)淀粉的檢驗(yàn)。

13c和14c互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測(cè)

定生物體死亡的年代(x)

解析：只有14c的故射性可用于考古斷代。

17.氯水、酒精、明砒、KMTCU等都能使蛋白質(zhì)變性，都具有消毒殺

菌能力(x)

解析：明研凈水的原理，是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有

吸附性，能吸附水中雜質(zhì)，不能殺菌消毒。

18.聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝(。)

解析：聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝。聚氯乙烯是一

種嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，一般不用作食品包裝。

19.用二氧化硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光

纜(x)

解析：SQ2作光導(dǎo)纖維是因?yàn)椤皩?dǎo)光”能力強(qiáng)，不是“導(dǎo)電”能力強(qiáng)。

要注意區(qū)分光導(dǎo)纖維的主要成分(SiO2)和太陽(yáng)能電池的主要成分(Si)

哦

20.金屬鈉太活潑，不能從溶液中置換出其他金屬，因此不能用于金

屬的冶煉（x）

解析：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)于金屬鈦，可以將金屬鈦、魚(yú)（tan）、銀

8）、錯(cuò)（gao）等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來(lái)，所以可以用來(lái)冶煉

金屬鈦、魚(yú)（tan）、銀（ni）、錯(cuò)（gao）等。

2L酸性氧化物一定是非金屬氧化物，，非金屬氧化物一定是酸性氧化

物，金屬氧化物一定是堿性氧化物（x）

解析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化

物不一定是非金屬氧化物，如CrC）3、MrhC）7是酸性氧化物；非金屬氧

化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定

是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如AI2O3是兩性

氧化物，Mr）2C）7是酸性氧化物。

22溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)（x）

解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的

強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的

強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

23.氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)；還原劑失去

的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)（x）

解析：氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性

越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難

易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。

24.同種元素的相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（x）

解析：同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)，如

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2T+H2O,此反應(yīng)中H2sCU表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

25.平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大（x）

解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，

平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不

變。

26.KSP越大，其溶解度就會(huì)越大（）

解析：囁和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有

同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用G的大小來(lái)判斷其溶解度的大小；

若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。

27原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極（x）

解析：判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分

析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。如在Mg-

Al一稀H2s。4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH

溶液組成的原電池中，AI作負(fù)極，因?yàn)锳I可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg

不與NaOH溶液反應(yīng)。

28鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（x）

解析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層

致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱，氧化膜會(huì)被破

壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化所致。

29.NaAIO2sNa2SiO3,Na2co3、Ca（CI0）2等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)

白色沉淀，繼續(xù)通入C02至過(guò)量，白色沉淀仍不消失（X）

解析：Ca（CI0）2中繼續(xù)通入CO?至過(guò)量，白色沉淀消失，最后得到的

是Ca（HCO3）2

30.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2可得亞硫酸鈉與次氯酸

解析：次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得至UNaCI和H2SO4

31.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與

4之間（x）

解析:比如2H2s與H2s混合因發(fā)生反應(yīng)2H2S+H2so3==3SJ+3H2O,

使溶液幾乎呈中性。

32.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)（x）

解析：如果以Cu做陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液，溶液酸性

不變。

33.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大（x）

解析：堿金屬熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減，主要是半徑增大，金屬

的金屬鍵（即金屬原子間的作用力）減弱，所以使得熔沸點(diǎn)減小。

34.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金

屬單質(zhì)（x）

解析：比如NazOz和水反應(yīng)也可以放出氣體單質(zhì)，金屬化合物這一塊

的知識(shí)，大家一定要多去記憶

35.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或?yàn)I水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)

生Fe"（）

3+

解析：加入碘水不會(huì)產(chǎn)生Fe,因?yàn)镕e-的氯化性強(qiáng)于l2,k與Fe?+不

反應(yīng)。

36.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)（x）

解析：比如Cu的還原性弱于鐵的，而C/+的氧化性同樣弱于Fe3+

37.電離出的陽(yáng)離子只有印的化合物一定能使紫色石蕊變紅（x）

解析：水電離出來(lái)的陽(yáng)離子也只有印，但水不能使紫色石蕊變紅。

38.氯化鉀晶體中存在（與CP；過(guò)氧化鈉中存在Na，與0.其個(gè)數(shù)比為

1:1；石英中只存在Si、0原子（x）

解析：過(guò)氧化鈉中存在與Na卡與一其個(gè)數(shù)比為2：1,沒(méi)有0；石英

中除Si、O原子還存在雜質(zhì)。

39.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多（x）

解析：沒(méi)有說(shuō)明體積，所以你就沒(méi)有辦法知道微粒的個(gè)數(shù)

40,棉花和人造絲的主要成分都是纖維素（V）

解析：棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙的主要成分都是纖維素。

41,苯中混有乙烯，可在加入適量漠水后分液除去（x）

解析：乙烯和苯反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，苯和1,2-二澳乙烷可以

互溶，所以沒(méi)有辦法用分液的方式分離

42,準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnCU溶液，可用50mL堿式滴定管（x）

解析：酸和強(qiáng)氧化性的物質(zhì)都用酸式滴定管

43,常溫下,pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）是純水電離產(chǎn)生c（H+）

的逐倍（x）

解析：=的溶液，有可能是堿溶液，也可能是鹽溶液，堿溶液

中水的電離是被抑制的，而鹽溶液中水的電離是被促進(jìn)的，所以不確

定是IO"還是1。"倍

44,應(yīng)用干鐳方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)（x）

解析：應(yīng)當(dāng)是分鐳，分耀是物理變化，干鐳是化學(xué)變化。

45,電