高中化學(xué)專題1專題復(fù)習(xí)課同步訓(xùn)練蘇教版選修4

目標(biāo)落實(shí)?

吸熱反應(yīng)］一反應(yīng)熱（殆變）一［熱化學(xué)方程式

化學(xué)反應(yīng)

化放熱反應(yīng)燃燒熱

學(xué)

能

，

熱反應(yīng)熱計(jì)算一蓋斯定律

能

化石燃料的合理利用

版新能源的開發(fā)

裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

①兩個(gè)活潑性不同的電極

②電解質(zhì)溶液

形成條件

③閉合回路

④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

原電池電干流向

反應(yīng)原理負(fù)級(jí)（軀化反應(yīng)）止極（還原反應(yīng)）

_j陽肉子移向

陰離子移向

化---------電解質(zhì)溶械

學(xué)化學(xué)電源：一次電池、二次電池、燃料電池

能

』裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

化學(xué)反應(yīng)4

［①與直流電源相連的兩個(gè)電極

與能量變化電

能形成條件②電解質(zhì)溶液

③閉合回路

的極（氧化反應(yīng)）明撥（還戰(zhàn)反應(yīng)）

反應(yīng)原理［陰離子移向］陽富于移向

電解池?—電解質(zhì)溶檢」

通電

氯堿工業(yè)：2NaCl+2HzO----2NaOH+Hjf+Clzf

概念:應(yīng)用電解原理在某些金屬或非金屬材料表

應(yīng)用面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程

電鍍①鍍件作陰極

電鍍池形成條件②鍍層金屬作陽極

1③電鍍液中含有鍍層金屬離子

化學(xué)腐蝕

?金屬腐蝕析氫腐蝕

電化學(xué)腐蝕

吸氧腐蝕

金屬的腐蝕與防護(hù)

犧牲陽極的陰極保護(hù)法

i電化學(xué)防護(hù)

?金屬防護(hù)外加電流的陰極保護(hù)法

其他

課后作業(yè)?

陳基石出落實(shí)］

1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

（）

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2C1--2e-=C12t

-

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=40II

C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+

答案A

2.已知：H20(g)=H20(l)AH——Q\kJ?mol，

C2H50H(g)=C2H50H(1)

—QkJ,mol-1,

GHQH(g)+302(g)=2C02(g)+3H2O(g)

△H——QikJ?mol，

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)()

A.a+Q+a

B.0.5(Q+Q+Q)

C.0.5Q-1.5Q+0.5Q,

D.1.5Q—0.5@+0.50,

答案D

解析23g酒精為0.5mol,汽化吸熱0.5Q,0.5mol酒精生成-0(g)1.5mol放熱

0.5Q：,,HQ(g)液化放熱1.5Q,故23g酒精液體完全燃燒放出的熱量應(yīng)為(1.5。-0.5Q+

0.5@)kjo

3.摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電

量可達(dá)現(xiàn)在使用的銀氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)式為

-

2C1L0II+302+4011^^2C0r+6H20,則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

充電

A.放電時(shí)CH30H參與反應(yīng)的電極為正極

B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

-

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CHsOH-6e+80H=€0r+6H20

D.充電時(shí)每生成1molCH30H轉(zhuǎn)移6mol電子

答案A

解析從總反應(yīng)式可知：電池放電時(shí)甲醉被氧化生成碳酸根離子，而原電池中負(fù)極發(fā)生

氧化反應(yīng)，故甲醇參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH30H-6e-+8()H-=C(r+6H20。

充電時(shí)，由反應(yīng)式可知生成0H,故pH逐漸增大。

4.已知：

1

2C0(g)+02(g)^2C02(g)AH=-566kJ,mol

1

Na202(s)+C0,(g)=Na2C0s(s)+^2(g)△〃=-226kJ,mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()

A.C0的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示為C0生成C0?的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

-1

C.2Na202(s)+2C02(s)=2Na2C03(s)+02(g)AAO-452kJ?mol

D.CO(g)與N&02(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02X1023

答案C

5.這下列各說法中，正確的是()

A.△分0表示放熱反應(yīng)，△慶0表示吸熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C.1molH2s0,與1molBa(OH)z反應(yīng)生成BaSO,沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D.1molHz與0.5mol0,反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

答案B

解析A項(xiàng)，表示吸熱反應(yīng)，△小0表示放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，“中和熱”是指在稀溶

液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成Imol水時(shí)放出的熱量，ImolHSO」與lmolBa(0H)2

反應(yīng)生成2moi水，同時(shí)還有BaSOi沉淀生成，放出的熱大于中和熱；D項(xiàng)，在25℃、101kPa

時(shí)，1mol比與0.5mol0,反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱才是出的燃燒熱，題中沒有說明

生成的水的聚集狀態(tài)。

【練方法技巧】

6.某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為

Fe+Ni2()3+3HQ"里電Me(OH)2+2Ni(OH)2

充電

下列推斷中正確的是()

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，NizOs為負(fù)極②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(0H)z+2e-

=Fe+201r③充電時(shí)，Ni(OH)?為陽極④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液

中

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

答案D

解析蓄電池在放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng),把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?在充電時(shí)發(fā)生電解反應(yīng),

將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。反應(yīng)方程式的左右各物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

此蓄電池在放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+Ni203+3H20^^Fe(01I)2+2Ni(011)2,生成物為

Fe(OH)?、Ni(OH)2,電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液。Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe+20『-2e-

=Fe(OH)2；NizCh為正極，其電極反應(yīng)式為皿2。3+21+3HzO=2Ni(0H)2+20H「：蓄電池在

充電時(shí)的反應(yīng):Fe(0H)2+2Ni(0H)2叁曳Fe+NiQ+SHzO；陽極Ni(OH)z發(fā)生氧化反應(yīng)：

--

2Ni(OH)2+2OIf-2e=Ni203+3H20；陰極Fe(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(0H)2+2e=Fe+20H

7.甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH"g)+02(g)=2C0(g)+4H2(g)A7/=-71kJ?mol-1

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(l)XH=-90.5kJ?mol-'

1

+202(g)=C02(g)+2II20(l)△〃=-890kJ?moF

下列說法不能得出的結(jié)論是()

A.反應(yīng)②不需要加熱就能進(jìn)行

-1

B.C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)AA>-90.5kJ-mol

C.甲醇的燃燒熱△"=-764kJ?mol-1

D.若CO的燃燒熱△仁一283.0kJ?mol則H?的燃燒熱△〃=-285.8kJ?moL

答案A

解析A項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；B項(xiàng)，CHQH由液態(tài)變?yōu)闅?/p>

態(tài)需要吸收熱量，所以C0(g)+2Hz(g)=CH3()H(g)AA>-90.5kJ?mol-1；C項(xiàng),③X2一

-1

?-?X2W2CH；i0H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)XH=T528kJ?mol,

所以甲館的燃燒熱△仁一764kJ?mol%D項(xiàng)，由條件可知④2C0(g)+02(g)=2C02(g)

△〃=一566.0kJ-mol-1,------乂得2H2(g)+0z(g)=2H20(DA〃=-5712.5

kJ,mol

所以壓的燃燒熱A〃=-285.8kJ?moP'o

除綜合拓展】

8.如圖所示，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16g,回答：

當(dāng)電源P

NaClCuSO4AgN()3

ABC

(1)電源：a是_極，C池是一池。

A池陽極電極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為

C池陽極電極反應(yīng)式，陰極電極反應(yīng)式為

(2)如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中

溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu，+的物質(zhì)的量濃度為

(3)如果A池溶液也是200mL(電解過程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pll為

___________________O

-

答案(1)負(fù)電解2Cr-2e=Cl2t

-

2H~+2e^H2t

Cu—2e-^Cu"12Ag*+2e-=2Ag

(2)0.025mol?L-1(3)13

9.紅磷P(s)和Ck(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCb(g)和PCL(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所

示(圖中的A〃表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Ck反應(yīng)生成PCL的熱化學(xué)方程式是

(2)PCL分解成PCL和Ck的熱化學(xué)方程式是

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度力時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCL,反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)PCL還剩0.60mol,其分解率a1等于—；若反應(yīng)溫度由7升高到K,平

衡時(shí)PCL的分解率為a”a2a?(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工業(yè)上制備PCls通常分兩步進(jìn)行，先將P和Ck反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCk,然后降溫,

再和C1?反應(yīng)生成PClso原因是

(4)P和CL分兩步反應(yīng)生成ImolPCb的△4=1和CL一步反應(yīng)生成1molPCL

的△H,AA(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCh與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

3

答案⑴/2(g)+P(S)=PCh(g)

A〃=-306kJ-mol-

(2)PCl5(g)=PCl:i(g)+Cl2(g)

△〃=9