高中化學專題1專題復習課同步訓練蘇教版選修4

目標落實?

吸熱反應］一反應熱（殆變）一［熱化學方程式

化學反應

化放熱反應燃燒熱

學

能

，

熱反應熱計算一蓋斯定律

能

化石燃料的合理利用

版新能源的開發(fā)

裝置特點：化學能轉(zhuǎn)化為電能

①兩個活潑性不同的電極

②電解質(zhì)溶液

形成條件

③閉合回路

④自發(fā)進行的氧化還原反應

原電池電干流向

反應原理負級（軀化反應）止極（還原反應）

_j陽肉子移向

陰離子移向

化---------電解質(zhì)溶械

學化學電源：一次電池、二次電池、燃料電池

能

』裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學能

化學反應4

［①與直流電源相連的兩個電極

與能量變化電

能形成條件②電解質(zhì)溶液

③閉合回路

的極（氧化反應）明撥（還戰(zhàn)反應）

反應原理［陰離子移向］陽富于移向

電解池?—電解質(zhì)溶檢」

通電

氯堿工業(yè)：2NaCl+2HzO----2NaOH+Hjf+Clzf

概念:應用電解原理在某些金屬或非金屬材料表

應用面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程

電鍍①鍍件作陰極

電鍍池形成條件②鍍層金屬作陽極

1③電鍍液中含有鍍層金屬離子

化學腐蝕

?金屬腐蝕析氫腐蝕

電化學腐蝕

吸氧腐蝕

金屬的腐蝕與防護

犧牲陽極的陰極保護法

i電化學防護

?金屬防護外加電流的陰極保護法

其他

課后作業(yè)?

陳基石出落實］

1.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

（）

A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C1--2e-=C12t

-

B.氫氧燃料電池的負極反應式為：02+2H20+4e=40II

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為：Fe-2e-=Fe2+

答案A

2.已知：H20(g)=H20(l)AH——Q\kJ?mol，

C2H50H(g)=C2H50H(1)

—QkJ,mol-1,

GHQH(g)+302(g)=2C02(g)+3H2O(g)

△H——QikJ?mol，

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ)()

A.a+Q+a

B.0.5(Q+Q+Q)

C.0.5Q-1.5Q+0.5Q,

D.1.5Q—0.5@+0.50,

答案D

解析23g酒精為0.5mol,汽化吸熱0.5Q,0.5mol酒精生成-0(g)1.5mol放熱

0.5Q：,,HQ(g)液化放熱1.5Q,故23g酒精液體完全燃燒放出的熱量應為(1.5。-0.5Q+

0.5@)kjo

3.摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電

量可達現(xiàn)在使用的銀氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應式為

-

2C1L0II+302+4011^^2C0r+6H20,則下列有關(guān)說法錯誤的是()

充電

A.放電時CH30H參與反應的電極為正極

B.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

-

C.放電時負極的電極反應式為CHsOH-6e+80H=€0r+6H20

D.充電時每生成1molCH30H轉(zhuǎn)移6mol電子

答案A

解析從總反應式可知：電池放電時甲醉被氧化生成碳酸根離子，而原電池中負極發(fā)生

氧化反應，故甲醇參與反應的電極為負極，電極反應式為CH30H-6e-+8()H-=C(r+6H20。

充電時，由反應式可知生成0H,故pH逐漸增大。

4.已知：

1

2C0(g)+02(g)^2C02(g)AH=-566kJ,mol

1

Na202(s)+C0,(g)=Na2C0s(s)+^2(g)△〃=-226kJ,mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()

A.C0的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示為C0生成C0?的反應過程和能量關(guān)系

-1

C.2Na202(s)+2C02(s)=2Na2C03(s)+02(g)AAO-452kJ?mol

D.CO(g)與N&02(s)反應放出509kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02X1023

答案C

5.這下列各說法中，正確的是()

A.△分0表示放熱反應，△慶0表示吸熱反應

B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C.1molH2s0,與1molBa(OH)z反應生成BaSO,沉淀時放出的熱叫做中和熱

D.1molHz與0.5mol0,反應放出的熱就是H2的燃燒熱

答案B

解析A項，表示吸熱反應，△小0表示放熱反應；C項，“中和熱”是指在稀溶

液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應，生成Imol水時放出的熱量，ImolHSO」與lmolBa(0H)2

反應生成2moi水，同時還有BaSOi沉淀生成，放出的熱大于中和熱；D項，在25℃、101kPa

時，1mol比與0.5mol0,反應，生成液態(tài)水時放出的熱才是出的燃燒熱，題中沒有說明

生成的水的聚集狀態(tài)。

【練方法技巧】

6.某蓄電池放電、充電時的反應為

Fe+Ni2()3+3HQ"里電Me(OH)2+2Ni(OH)2

充電

下列推斷中正確的是()

①放電時，F(xiàn)e為正極，NizOs為負極②充電時，陰極上的電極反應式是Fe(0H)z+2e-

=Fe+201r③充電時，Ni(OH)?為陽極④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液

中

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

答案D

解析蓄電池在放電時發(fā)生原電池反應,把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?在充電時發(fā)生電解反應,

將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能。反應方程式的左右各物質(zhì)互為反應物和生成物。

此蓄電池在放電時的反應：Fe+Ni203+3H20^^Fe(01I)2+2Ni(011)2,生成物為

Fe(OH)?、Ni(OH)2,電解質(zhì)溶液應為堿性溶液。Fe為負極，其電極反應式為Fe+20『-2e-

=Fe(OH)2；NizCh為正極，其電極反應式為皿2。3+21+3HzO=2Ni(0H)2+20H「：蓄電池在

充電時的反應:Fe(0H)2+2Ni(0H)2叁曳Fe+NiQ+SHzO；陽極Ni(OH)z發(fā)生氧化反應：

--

2Ni(OH)2+2OIf-2e=Ni203+3H20；陰極Fe(OH)2發(fā)生還原反應：Fe(0H)2+2e=Fe+20H

7.甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH"g)+02(g)=2C0(g)+4H2(g)A7/=-71kJ?mol-1

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(l)XH=-90.5kJ?mol-'

1

+202(g)=C02(g)+2II20(l)△〃=-890kJ?moF

下列說法不能得出的結(jié)論是()

A.反應②不需要加熱就能進行

-1

B.C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)AA>-90.5kJ-mol

C.甲醇的燃燒熱△"=-764kJ?mol-1

D.若CO的燃燒熱△仁一283.0kJ?mol則H?的燃燒熱△〃=-285.8kJ?moL

答案A

解析A項，反應為放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關(guān)；B項，CHQH由液態(tài)變?yōu)闅?/p>

態(tài)需要吸收熱量，所以C0(g)+2Hz(g)=CH3()H(g)AA>-90.5kJ?mol-1；C項,③X2一

-1

?-?X2W2CH；i0H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)XH=T528kJ?mol,

所以甲館的燃燒熱△仁一764kJ?mol%D項，由條件可知④2C0(g)+02(g)=2C02(g)

△〃=一566.0kJ-mol-1,------乂得2H2(g)+0z(g)=2H20(DA〃=-5712.5

kJ,mol

所以壓的燃燒熱A〃=-285.8kJ?moP'o

除綜合拓展】

8.如圖所示，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16g,回答：

當電源P

NaClCuSO4AgN()3

ABC

(1)電源：a是_極，C池是一池。

A池陽極電極反應式為，陰極電極反應式為

C池陽極電極反應式，陰極電極反應式為

(2)如果B槽中共收集到224mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中

溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu，+的物質(zhì)的量濃度為

(3)如果A池溶液也是200mL(電解過程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pll為

___________________O

-

答案(1)負電解2Cr-2e=Cl2t

-

2H~+2e^H2t

Cu—2e-^Cu"12Ag*+2e-=2Ag

(2)0.025mol?L-1(3)13

9.紅磷P(s)和Ck(g)發(fā)生反應生成PCb(g)和PCL(g)。反應過程和能量關(guān)系如下圖所

示(圖中的A〃表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Ck反應生成PCL的熱化學方程式是

(2)PCL分解成PCL和Ck的熱化學方程式是

上述分解反應是一個可逆反應。溫度力時，在密閉容器中加入0.80molPCL,反應達

到平衡時PCL還剩0.60mol,其分解率a1等于—；若反應溫度由7升高到K,平

衡時PCL的分解率為a”a2a?(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工業(yè)上制備PCls通常分兩步進行，先將P和Ck反應生成中間產(chǎn)物PCk,然后降溫,

再和C1?反應生成PClso原因是

(4)P和CL分兩步反應生成ImolPCb的△4=1和CL一步反應生成1molPCL

的△H,AA(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCh與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是

3

答案⑴/2(g)+P(S)=PCh(g)

A〃=-306kJ-mol-

(2)PCl5(g)=PCl:i(g)+Cl2(g)

△〃=9