2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義第2章第11講　氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

第11講氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用。2.能利用“電子守恒”規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算?？键c(diǎn)一先后規(guī)律及應(yīng)用1．同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先與Fe2＋反應(yīng)。2．同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。3．熟記常見(jiàn)的強(qiáng)弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。(1)Cl2把Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(－,4)(×)錯(cuò)因：因?yàn)檠趸訫nOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2，所以Cl2不能氧化Mn2＋。(2)I2和Fe反應(yīng)生成FeI3(×)錯(cuò)因：因?yàn)檠趸訤e3＋>I2，所以I2和Fe反應(yīng)生成FeI2。(3)把SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液顏色不變(×)錯(cuò)因：Fe3＋把SO2氧化成H2SO4，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(4)把FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，只發(fā)生反應(yīng)5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(×)錯(cuò)因：在酸性條件下，Cl－也還原MnOeq\o\al(－,4)。1．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－的溶液中通入Cl2，按先后順序依次寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、、、。答案Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－Cl2＋2I－=I2＋2Cl－Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(2)2.24L(3)4.48L，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：(1)；(2)；(3)。答案(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－向amolFeBr2中通入xmolCl2時(shí)，先后發(fā)生的反應(yīng)為①Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－②Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。如果用數(shù)軸表示如下：1．已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()①氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤答案B解析由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Fe3＋＞I2、Br2＞Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，則說(shuō)明溶液中無(wú)I－存在，又因?yàn)檠趸裕篊l2＞Br2＞Fe3＋＞I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯(cuò)誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含Cl－不含Br－和I－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。2．向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線(xiàn)段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．線(xiàn)段Ⅱ表示Fe2＋的變化情況B．線(xiàn)段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋5Cl2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2OC．根據(jù)圖像可計(jì)算a＝6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3答案B解析向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，I－反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)的變化情況，線(xiàn)段Ⅲ代表Br－的變化情況，故A正確；線(xiàn)段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，消耗1mol氯氣，所以碘原子的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)Ⅳ消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為x，(x－0)×2mol＝5mol×2，解得x＝＋5，則該含氧酸為HIO3，離子方程式為I2＋5Cl2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3mol－1mol)＝4mol，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4mol－2mol＝6mol，根據(jù)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a＝3＋3＝6，故C正確；根據(jù)以上分析，原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝4∶2∶6＝2∶1∶3，故D正確?？键c(diǎn)二價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用1．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3．應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(×)錯(cuò)因：若轉(zhuǎn)移6NA，此時(shí)H2S轉(zhuǎn)化為SO2，濃H2SO4轉(zhuǎn)化為S，不會(huì)出現(xiàn)這種情況。(2)1molCl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA(×)錯(cuò)因：Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。(3)1molKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(×)錯(cuò)因：應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA電子。(4)SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體(×)錯(cuò)因：SO2中硫元素化合價(jià)為＋4價(jià)，濃H2SO4中硫元素化合價(jià)為＋6價(jià)，兩者不發(fā)生反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2。1．(2020·合肥調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。2．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價(jià)是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7答案C解析反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低：KZ中Cl>KX中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl元素為＋a價(jià)，KZ中Cl元素的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)得失電子守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。則KX中Cl元素的化合價(jià)為＋5。3．(2019·鄭州第二次測(cè)評(píng))LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列說(shuō)法中正確的是()A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1答案A解析由反應(yīng)方程式可知，LiAlH4中H由－1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價(jià)降為0價(jià)，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，1molLiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molH2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．過(guò)程①至過(guò)程④中硼元素的化合價(jià)不變B．X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)相等C．過(guò)程③和過(guò)程④各產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等D．0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H＋失去電子的量)答案B解析由圖示可知，過(guò)程①至過(guò)程④中BHeq\o\al(－,4)反應(yīng)生成B(OH)eq\o\al(－,4)，硼元素的化合價(jià)一直為＋3價(jià)，化合價(jià)不變，A正確；過(guò)程④中2molH2O與2molX反應(yīng)生成2molB(OH)eq\o\al(－,4)和1molH2，根據(jù)元素守恒X為H3BO3，H3BO3中H為＋1價(jià)，但在BH3分子中H為－1價(jià)，B錯(cuò)誤；由圖示可知，過(guò)程③中產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過(guò)程④產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，兩者不相等，C正確；NaBH4中H為－1價(jià)，0.25molNaBH4生成H＋失去的電子物質(zhì)的量2×4×0.25mol＝2mol，故兩者還原能力相當(dāng)，D正確。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移mole－。(3)已知將過(guò)氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移mole－。答案(1)5(2)2(3)6解析(1)該反應(yīng)屬于同種元素之間的氧化還原反應(yīng)，生成物3個(gè)Cl2分子中，有1個(gè)Cl原子來(lái)源于KClO3，另外5個(gè)Cl原子來(lái)源于HCl，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子5mol。(2)Na2O2→4Fe3＋，化合價(jià)升高4，對(duì)于4molNa2O2，其中1molNa2O2中的氧由－1到0價(jià)，化合價(jià)升高2，總數(shù)為6；化合價(jià)降低總數(shù)：3molNa2O2中的氧由－1到－2價(jià)，降低總數(shù)為6，所以每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子?？键c(diǎn)三守恒規(guī)律及應(yīng)用1．對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以?huà)侀_(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2．守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。用0.1000mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的FeSO4至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2＋＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O(未配平)。求溶液含有的Fe2＋的物質(zhì)的量。(1)找出氧化劑(Cr2Oeq\o\al(2－,7))及還原產(chǎn)物(Cr3＋)、還原劑(Fe2＋)及氧化產(chǎn)物(Fe3＋)。(2)確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)：每個(gè)Cr原子得到3個(gè)電子，每個(gè)Fe2＋失去1個(gè)電子。(3)根據(jù)得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)列等式計(jì)算：n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值即：0.1000mol·L－1×0.02L×2×3＝n(Fe2＋)×1×1，得n(Fe2＋)＝0.012mol。題組一確定元素價(jià)態(tài)或物質(zhì)組成1．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5答案B解析題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6；而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)化合價(jià)為＋×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5答案D解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。→xNa2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))得關(guān)系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。題組二多元素之間得失電子守恒問(wèn)題3．在反應(yīng)3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴為()A．1mol B.eq\f(2,3)molC.eq\f(4,3)mol D．2mol答案C解析設(shè)被水還原的溴(BrF3)的物質(zhì)的量為x，5molH2O參加反應(yīng)，失去電子4mol，根據(jù)得失電子守恒得：3x＝4mol，x＝eq\f(4,3)mol。4．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為mol。答案1.52.2解析設(shè)7.5molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1molCu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為y根據(jù)得失電子守恒得：7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)×(5－0)y＝1.2mol所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題5．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44答案B解析反應(yīng)流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up7(濃HNO3))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2,CuOH2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。6．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL答案A解析由題意可知，HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。有的試題反應(yīng)過(guò)程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，