高考化學(xué)專題06 離子檢驗(yàn)

專題06離子檢驗(yàn)

1.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.向CuSCU溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4^=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2^CaCO31+H2O

C.Na2(h在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2^2Na2O+O2T

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCb溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3Mg(OH)2+2FeC13=2Fe(OH)3+3MgC12

2.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解SiO2不溶于任何酸

該樣品含鈉元素，不

B用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰

含鉀元素

向酸化的KMn€>4溶液通入SO2晌反應(yīng)后的溶液中加入BaC12

C白色沉淀為BaSO4

產(chǎn)生白色沉淀

向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉溶液中一定含有

D

淀SO?-

3.下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是

A.某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3+

B.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中一定沒有Fe2+

C.某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解則說明含有cr

D.將干凈的伯絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，說明原溶液含有Na+

-22

4.某未知溶液X可能含有AP+、Na+、NH4\Cl>CO3-、SO4-中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),

若實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是

RaCl溶液

溶液X2

過濾

A.原溶液中可能存在Na*,n(CF)>0.01mol

B.原溶液中一定存在CCV—、SO42-、NH4+,且均為0.01mol

C.原溶液中一定存在Na+,CF

D.原溶液中一定不存在AF+、CF

5.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，

2+

AMg(OH),+2NH4-Mg+2NH3-H2O

沉淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐

3++

BFe+3H2O=Fe(OH)3>k+3H

色液體

+2+

C二氧化硫使酸性高銹酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO；+4H-3SOj+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

6.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將適量苯加入溪水中，充分振蕩后，溟水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

B該溶液中一定含有S2O32-

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2cCh溶液和

D非金屬性：S>C

Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.Ca(CH3co0)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca+SO4-CaSO4；

B.CL與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Ch+6OH_A_C1+C1O3+3H2O

2+

C.電解K2M11O4堿性溶液制KMnO4：2MnO4-+2H^j'ti2MnO4+H2f

2+

D.NaHCCh與過量Ba(OH”溶液反應(yīng)：HCOj+Ba+OH=BaCO3j+H2O

8.某固體混合物中可能含有:Na+、K\SO?'、Cl、Cth?一等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第

一份:加入過量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液

澄清;向?yàn)V液中滴加AgN(h溶液生成不溶于稀HNCh的白色沉淀。第二份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃

色。下列關(guān)于該混合物的組成說法正確的是

A.一定是K2cCh和NaClB.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2s04和Na2cChD.一定是Na2cCh和NaCl

9.下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不無碘的是

A.FeCb溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B.Na2（h用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH+02?

C.氯氣制漂白液：Ch+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

22-

D.Na2cO3溶液處理水垢：CaSO4（s）+CO3-5=^CaCO3（s）+SO4

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈鋁箔變軟且失去光澤，但打磨過程不充分，未能完

A

上加熱不滴落全損壞氧化膜

上層接近無色，下層顯橙B。在CCL中的溶解度大

B向淡水中加入少量CC14,振蕩后靜置

紅色于在水中的溶解度

向某溶液中滴加鹽酸，將生成的氣體通

C石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32

入澄清石灰水

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少

D有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

量稀AgNCh溶液

11.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

+

A.醋酸電離：CH3COOH==CH3COO+H

B.Na2Ch與CO2反應(yīng)提供O2：Na2O2+CO2==Na2CO3+O2

+

C.NO2與水反應(yīng)制硝酸：NO2+H2O==H+NO3-

D.NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH-==2A1O2+H2O

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向鹽酸酸化的Ba(NCh)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSCh難溶于酸

向溶液X中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入

2

B石灰水變渾濁原溶液中一定含有CO3

澄清石灰水中

向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCL

CCC14層無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br

萃取

向淀粉溶液中加入稀H2so4,加熱幾分鐘，淀粉沒有水解生成葡萄

D沒有磚紅色沉淀生成

冷卻后再加入新制CU(OH)2,加熱糖

13.某固體混合物中可能含有:Na+、K\SO42->Ct、CCh〉等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份:加入過量的Ba(N(h)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得

溶液澄清；向?yàn)V液中滴加AgNCh溶液生成不溶于稀HN(h的白色沉淀。第二份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，

火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成說法正確的是

A.一定是K2c。3和NaCl

B.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2s04和Na2cCh

D.一定是Na2c和NaCI

22

14.在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe\Br\CO3\SCh3六種離子中的一種或幾種，

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；(2)向橙黃色溶液中加BaCb溶液

無沉淀生成；(3)橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷溶液中一定不存在的離子是

、2

A.NH4\BrC03B.NH4\SO3

2+22+

C.Fe>r、SO3-D.FexI\CCh*

15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是

A.Mg(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4a溶液來溶解

B.某溶液加A1粉可以生成氫氣，則溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl

C.已知H2A=H++HA\HA-WH++A2-,則NaHA溶液一定顯酸性

+

D.向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，則離子方程式為NH4+OH=NH3?H2O

16.某溶液中除水電離出的OH\H*之外含Na+、Fe2\Al3+、Ba2\SO/、NO」、中的4種，這4種

離子的物質(zhì)的量均為0」mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.該溶液中肯定不含Ba?+

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種

C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

D.該溶液中除水電離出的OH\H+之外所含離子是Na+、Fe2\SO?,NO3

17.下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2+2

AK\Na+、HCO3、SiO3少量HC12H+SiO3-H2SiO3i

2、過量2++

BNH4\Fe\BrSO?H2SFe+H2S=FeS|+2H

3+22+2

CHC1O.Na\Fe>SO3過量CaC12Ca+SO3=CaSO31

2

D1\CWH+、SO4-適量NaNO361+2NO3+8H+=2NOf+4H2O+3I2

22+

18.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：cr.SO4\CO3\NH4\Na\K.為確認(rèn)溶液組成

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCL溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30

g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向⑴的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L,由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

2++

A.一定存在SO4*、CO3\NH4,可能存在C「、Na+、K

2+

B.一定存在SOq”、CO3\NH4+、CF,一定不存在Na+、K

2_,+2

C.c（C03）=0.01mol-L,c（NH4）＞c（SO4-）

D.如果上述6種離子都存在，則c（C「）＞c（S（V-）

2322

19.某溶液中除水電離出的OH、H+之外含Na+、Fe\Al\Ba\SO4\NO：、Cr中的4種，這4種

離子的物質(zhì)的量均為0」mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.該溶液中肯定不含Ba?+

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種

C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

22

D.該溶液中除水電離出的OH、H+之外所含離子是Na+、Fe\SO4\NOy

20.下列實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（）

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A向某溶液中滴加BaCL溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO?-

將氯水加入KI溶液中，充分反應(yīng)

B溶液分層，上層為呈紫色C12的氧化性大于12

后，滴入CCL溶液

立即產(chǎn)生灰綠色沉淀最終

C向FeSO4溶液中加入氨水說明FeSCh溶液部分變質(zhì)

變?yōu)榧t褐色

向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的

D石灰水變渾濁溶液中一定含有CO32

氣體通入澄清石灰水中

21.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某溶液中加入NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石

A原溶液中一定不含有NH?

蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)

向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入

2

B原溶液中一定含有SO4"

BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變

C原溶液中一定含有co,2-

渾濁的無色無味氣體

用伯絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火

D原溶液中不含K+

焰顏色未見紫色

22.碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國家在努力增加低合金高強(qiáng)度鋼和

合金鋼產(chǎn)量的同時(shí)，也非常注意改進(jìn)碳素鋼質(zhì)量，擴(kuò)大品種和使用范圍。

I---------------低碳鋼含碳量低于0.3%,碳在鋼中主要以Fe3c形式存在，則低碳鋼中Fe3c的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)應(yīng)該低于O

II---------------某興趣小組同學(xué)為探究碳素鋼與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)稱取一定質(zhì)量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中，加熱使碳素鋼完全溶解，得到溶液M并收集到混合氣

體W。

①甲同學(xué)認(rèn)為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe?+,可選用〈選填序號(hào)一＞

A.氯水，，硫氟化鉀溶液Q.濃氨水，，鐵氟化鉀溶液酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況—a氣體W通入足量溟水中，再加入足量BaCb溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干

燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wW中Sth體積分?jǐn)?shù)為。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SCh體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體中除SCh外，還可能含有X和Y兩種氣體，在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下X氣體的密度為0.0893g/L?為探究氣體成分設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置

①反應(yīng)過程中在通入W氣體的同時(shí)，還要通入N2,其作用是o

②裝置B中試劑的作用是,裝置D中盛裝的試劑是,裝置G的作用是。

③如果氣體W中含有X,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是,

④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的V用化學(xué)方程式表示f。

23.(1)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取B.升華C.結(jié)晶D,分液E.蒸儲(chǔ)F.過濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。

③分離CCL(沸點(diǎn)為76,75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6。0的互溶混合物。

④已知丙酮(C3H6。)通常是無色液體，不溶于水，密度小于Ig/mL,沸點(diǎn)約為55。&要從水與丙酮的混合

液里將丙酮分離出來。—

⑤分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。―

(2)某溶液中含有較大量的CL、CO32-、OH一等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離

子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。

①滴加Ba(NCh)2溶液②過濾③滴加AgNCh溶液④滴加Mg(N(h)2

A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③

專題06離子檢驗(yàn)

1.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4^=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2-CaCO3；+H2O

C.Na2(h在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2^2Na2O+CM

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCh溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3Mg(OH)2+2FeC13^=2Fe(OH)3+3MgCh

【答案】C

【解析】A.金屬活動(dòng)性順序：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方

程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；

B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，

涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2(h-NaOH—Na2cOylOHzOTNa2c03,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeC13=

2Fe(OH)3+3MgCL,D項(xiàng)正確；

答案選C。

2.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解SiO2不溶于任何酸

該樣品含鈉元素，不

B用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰

含鉀元素

向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12

C白色沉淀為BaSO4

產(chǎn)生白色沉淀

向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉溶液中一定含有

D

淀SO?

【答案】C

【解析】A.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，但與HF酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，且鈉的

焰色為黃色，則玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或柏絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰，選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；C.KMnCh溶液通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與氯化鐵反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，

選項(xiàng)C正確；D.向某溶液中加入稀硝酸酸化，如果含有SO3?-被氧化為SO45再滴入BaCb溶液，也可

以產(chǎn)生白色沉淀，若果含有銀離子也可以產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，所以原溶液中不一定含有SO4%選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

3.下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是

A.某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3+

B.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中一定沒有Fe2+

C.某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解則說明含有cr

D.將干凈的鉆絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，說明原溶液含有Na+

【答案】B

【解析】A、Fe3+能與SCN-生成紅色Fe(SCN)3,常用KSCN檢驗(yàn)Fe3+存在，某溶液中加入KSCN溶液顯

紅色，說明溶液中一定含有Fe3+,故A說法正確；B、該溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，只能

說明該溶液中含有Fe3+,不能說明是否含有Fe2+,故B說法錯(cuò)誤；C、AgCl是不溶于水和硝酸的白色固體,

某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀為AgCl,原溶液中含有C廠,

故C說法正確；D、焰色反應(yīng)中火焰呈黃色，該物質(zhì)中含有鈉元素，推出該溶液中含有Na+,故D說法正

確。

2

4.某未知溶液X可能含有AF+、Na+、NH4\C「、CO3-,SO?"中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),

若實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是

RaCl溶液

溶液X2

過濾

A.原溶液中可能存在Na+,n(CF)>0.01mol

B.原溶液中一定存在CCh2-、SO?-、NH4+,且均為0.01mol

C.原溶液中一定存在Na+,CF

D.原溶液中一定不存在AF+、CF

【答案】A

【解析】A.根據(jù)以上分析，原溶液中可能存在Na+,n(CF)>0.01mol,故A正確；B.原溶液中一定存在

CO32-,SO42->NH4+,CO32-、SO4f為0.01mol,而NH4+為0.05mol,故B錯(cuò)誤；C,不能確定是否存

在Na+,故C錯(cuò)誤；D.原溶液中一定不存在AF+,一定含有C「，故D錯(cuò)誤。

5.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化核溶液，

2+

AMg(OH),+2NH：^Mg+2NH3-H2O

沉淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐

3+

BFe+3H2O==Fe(OH)3J+3H+

色液體

+2+

C二氧化硫使酸性高銹酸鉀溶液褪色3sO2+2MnO；+4H=3S0：+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H==Fe+H2O

【答案】A

【解析】

【分析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；

C、電荷不守恒；

D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；

【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3++

3H2O—^-Fe(OH)3(膠體)+3H+,故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

2++2-

C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn4-4H+5SO4,故C不能用來解

釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++

NOT+5H2O,故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

故選Ao

6.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將適量苯加入溟水中，充分振蕩后，溟水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2-

B該溶液中一定含有S2O3

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2cCh溶液和

D非金屬性：S>C

Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

【答案】D

【解析】A.苯與溟水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與溟發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.向

某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可

能含有S2?和SO3,不一定是S2O3、故B錯(cuò)誤；

C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制

Cu(OH)2懸濁液，加熱，實(shí)驗(yàn)不能成功，故C錯(cuò)誤；D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2s04溶液的

pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2s04不水解，溶液顯中性，說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分

別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca+SO4=CaSO4i

B.Cb與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Ch+6OH_A_Cr+ClO3+3H2O

+

C.電解K2M11O4堿性溶液制KMnCh：2MnO?+2HHi2MnO4+H2t

2+

D.NaHCCh與過量Ba(OH”溶液反應(yīng)：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O

【答案】D

【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為

+2+2

2CH3COO+2H+Ca+SO4=CaSO4j,+2CH3COOH,A錯(cuò)誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,正確的離子方程式為：

3CU+6OH=5C1+C1O3+3H2O,B錯(cuò)誤；

C.電解K2M11O4制KMnCh,陽極上MnOj-放電生成MnOj,陰極上水放電生成OH：總反應(yīng)方程式為:

11

2K2M11O4+2H2O!S2KM11O4+2KOH+H2T，離子方程式為2MnO4*+2H2Ofl5.2MnO4+2OH+H2f,C錯(cuò)

誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為Imol,根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物

2+

質(zhì)的量為ImoLOH的物質(zhì)的量為Imol,則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D

正確；

故合理選項(xiàng)是D。

8.某固體混合物中可能含有:Na+、K+、SO?'、Cl、CO32-等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第

一份:加入過量的Ba(NCh)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液

澄清;向?yàn)V液中滴加AgNCh溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃

色。下列關(guān)于該混合物的組成說法正確的是

A.一定是K2cCh和NaClB.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2sCh和Na2cChD.一定是Na2cCh和NaCl

【答案】B

【解析】加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含是BaSCh,BaCO3,向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶

液澄清，說明是BaCCh,混合物一定有CO3,肯定無SCh*；濾液不存在SO4〉,向?yàn)V液中滴加AgNCh溶

液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀為AgCL混合物一定有C「；焰色反應(yīng)火焰呈黃色，說明一定有

Na+；K+無法判斷。據(jù)此分析可知，B是正確的。

9.下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正碗的是

A.FeCb溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B.NazCh用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH+021

C.氯氣制漂白液：Ch+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

22

D.Na2cO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO3-5=iCaCO3(s)+SO4-

【答案】B

【解析】A.FeCb溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正確；

B.NazCh用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2Ch+2H2O==4NaOH+O2T，故B錯(cuò)誤;

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,故C正確；

22

D.Na2c03與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO3-w=iCaCO3(s)+SO4-,故D正確；選B。

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈鋁箔變軟且失去光澤，但打磨過程不充分，未能完

A

上加熱不滴落全損壞氧化膜

上層接近無色，下層顯橙Bn在CCL.中的溶解度大

B向?yàn)I水中加入少量CCL,振蕩后靜置

紅色于在水中的溶解度

向某溶液中滴加鹽酸，將生成的氣體通

2

C石灰水變渾濁該溶液中一定含有co3

入澄清石灰水

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少

D有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

量稀AgNCh溶液

【答案】B

【解析】A.用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，表面的A1在加熱時(shí)被空氣中的氧氣氧化生成了熔點(diǎn)很

高的ALO3,所以鋁箔變軟且失去光澤，但不滴落，A錯(cuò)誤；B.由于澳在四氯化碳中的溶解度比在水中大，

水與四氯化碳互不相溶，并且水的密度小，所以向溟水中加入少量CCL,振蕩后靜置，會(huì)看到液體分層，

上層接近無色，下層顯橙紅色，B正確；C.若溶液中含有He。1SO32,HSOr,加入鹽酸也會(huì)產(chǎn)生能夠

使澄清石灰水變渾濁的氣體，C錯(cuò)誤；D.向NaCI、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黃色沉

淀生成，由于沒有指明NaCl和Nai的濃度，無法判斷Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。

11.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

+

A.醋酸電離：CH3COOH==CH3COO+H

B.NazCh與CO2反應(yīng)提供O2:Na2O2+CO2==Na2CO3+O2

+

C.NCh與水反應(yīng)制硝酸：NO2+H2O==H+NO3-

D.NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH-==2A1O2+H2O

【答案】D

+

【解析】A.醋酸為弱酸，應(yīng)該用=士，電離方程式：CH3COOH^CH3COO+H,故A錯(cuò)誤；

B.方程式未配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該為2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,故B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO,反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NOT，故C錯(cuò)誤；

D.用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜，ALCh與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程

式為：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故D正確；

答案選D。

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向鹽酸酸化的Ba(NCh)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSCh難溶于酸

向溶液X中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入

2

B石灰水變渾濁原溶液中一定含有co3

澄清石灰水中

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCL

CCC14層無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br

萃取

向淀粉溶液中加入稀H2so4,加熱幾分鐘，淀粉沒有水解生成葡萄

D沒有磚紅色沉淀生成

冷卻后再加入新制Cu(OH”，加熱糖

【答案】C

【解析】A.酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO4",生成的沉淀為BaSO4,而不是BaSth,

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO?\HCOC

2

SO3\HSCh-等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCL層無色，說明沒有生成Br2,氯水

與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe2+的還原性強(qiáng)于Br,選項(xiàng)C正確；D.檢驗(yàn)葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的

反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，而淀粉溶液中加入稀H2s04,反應(yīng)后的溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

13.某固體混合物中可能含有:Na+、K+、SO?->Cl、CCh?一等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份:加入過量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得

溶液澄清；向?yàn)V液中滴加AgNCh溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，

火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成說法正確的是

A.一定是K2cCh和NaCl

B.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2s04和Na2cCh

D.一定是Na2c03和NaCl

【答案】B

【解析】加Ba(N(h)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含是BaSOsBaCO3,向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶

液澄清，說明是BaCCh,混合物一定有CO3%肯定無SO4%濾液不存在Sth",向?yàn)V液中滴加AgNCh溶

液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀為AgCl,混合物一定有Cl"焰色反應(yīng)火焰呈黃色，說明一定有

Na+；K+無法判斷。據(jù)此分析可知，B是正確的。答案：Bo

14.在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2\Br\CO32.SCh?一六種離子中的一種或幾種，

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCb溶液

無沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷溶液中一定不存在的離子是

22

A.NH4\Br、CO3-B.NH4\SO3

C.Fe2\I、SO32D.Fe2\I、CO32

【答案】C

【解析】由實(shí)驗(yàn)（D反應(yīng)后溶液呈橙黃色，可以推知溶液中有Br,由有氣泡生成推知一定有CO.?；由Fe2+

和CO32一不能共存，可知溶液中一定無Fe2+；

由實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象推知原溶液一定無SO3，

由實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象推知溶液一定無匕從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定Na+存在與否；

故原溶液一定不存在的離子為Fe2+、I,SO32；

答案選C。

15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是

A.Mg（OH）2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4a溶液來溶解

B.某溶液加A1粉可以生成氫氣，則溶液中可能大量存在Na+、NOy、C1-

C.已知H2A=H++HA\HA#H++A2,則NaHA溶液一定顯酸性

+

D.向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，則離子方程式為NH4+OH=NH3?H2O

【答案】D

【解析】A.氫氧化鎂與錢根離子反應(yīng)生成一水合氨和鎂離子，可用氯化鉉溶解，氫氧化鎂也能夠與鹽酸反

應(yīng)，故A正確；

B.某溶液加AI粉可以生成氫氣，該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，Na+、NOr,Ct之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離

子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠共存，故B正確；

C.已知H2A=H++HA-,HA-UH++A2-,第一步完全電離，則NaHA只能電離，溶液一定顯酸性，故C正確；

+2

D.向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3+NH4+2OH=NH3?H2O+H2O+CO3,

故D錯(cuò)誤。

故選：D。

232+

16.某溶液中除水電離出的OH、H+之外含Na