2022高考化學大一輪復習講義第1章第4講　1定物質的量濃度溶液的配制　溶解度的應用

第4講一定物質的量濃度溶液的配制溶解度的應用復習目標1.掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。2.了解溶解度、飽和溶液的概念；掌握溶解度曲線在物質分離、提純中的應用?？键c一一定物質的量濃度溶液的配制1．容量瓶的構造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。2．配制過程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：特別提醒：(回顧對比)質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(√)(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)錯因：必須用托盤天平。(3)向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁(√)H2SO4溶液(×)錯因：所得混合液的體積小于100mL。(5)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶(×)錯因：應恢復至室溫后再轉移到容量瓶中。(6)配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應用托盤天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶(×)錯因：應稱量NaOH固體20.0g。(1)選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。(2)選用容量瓶時，應指明其規(guī)格。(3)往容量瓶中轉移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應在容量瓶刻度線以下。題組一配制一定物質的量濃度溶液的規(guī)范操作1．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()答案B2．用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用mL的容量瓶。(2)經計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用(填字母)量筒。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)。答案(1)250(2)21.6C(3)③①④②解析(2)c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.16g·mL－1×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質的量不變，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，應該選擇25mL的量筒量取。配制一定物質的量濃度溶液時注意事項(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二學會從2個角度分析誤差的原因3．從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：。(3)配制NaOH溶液用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：。(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒：。(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：。(7)未經洗滌燒杯及玻璃棒：。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小(3)NaOH易吸水潮解。(4)實際稱量質量為4g－0.4g＝3.6g。4．從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：。(2)定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：。(3)定容時仰視刻度線：。(4)定容搖勻后少量溶液外流：。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響解析(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應恢復至室溫后再移液、定容。誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導致溶液體積偏大，結果偏低。②俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導致溶液體積偏小，結果偏高?？键c二溶解度溶解度曲線1．溶解度固體物質溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g/100g溶劑”公式：S固體＝eq\f(m溶質,m溶劑)×100g影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度增大，少數固體物質的溶解度減小，如Ca(OH)2氣體物質溶解度概念：通常指該氣體(其壓強為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大2.溶解度曲線(1)常見物質的溶解度曲線(2)溶解度曲線的含義①不同物質在各溫度時的溶解度不同。②兩曲線交點的含義：表示兩物質在某溫度時有相同的溶解度。③快速比較兩種物質在某溫度時溶解度的大小。④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢。3．利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(或帶有結晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應采取加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。1．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經過濾、焙燒得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中()A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大D．K2CO3溶解度較小答案A2．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2答案B3．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填字母)得到的K2Cr2O7固體產品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步驟⑤的反應類型是。答案d復分解反應1．[2020·全國卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。答案燒杯、量筒、托盤天平解析根據用固體物質配制一定物質的量濃度溶液的配制方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤天平。2．(2019·浙江4月選考，3改編)下列圖示表示一定物質的量濃度溶液配制的是。答案BD3．下列實驗過程不可以達到實驗目的的是。編號實驗目的實驗過程A(2018·全國卷Ⅱ，13A)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B(2017·全國卷Ⅲ，9D)配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C(2018·全國卷Ⅱ，13C)制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D(2016·全國卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水答案ABCD解析稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉移至250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移至容量瓶中，然后定容，A項錯誤；不能在容量瓶中直接溶解固體，B項錯誤；鋅粒與稀鹽酸反應生成的H2中混有揮發(fā)出的HCl，要先通過NaOH溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過KMnO4溶液，C項錯誤；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產生的熱量迅速擴散，以防液體濺出，D項錯誤。4．(2014·全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純答案A解析A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度升高曲線斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項，由溶解度曲線可知，60℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6g，則c(AgBrO3)＝c(Ag＋)＝c(BrOeq\o\al(－,3))＝eq\f(1000×1×\f(0.6,100＋0.6),236)mol·L－1≈0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4；D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。5．[2018·全國卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的中，加蒸餾水至。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液