2022-2023學(xué)年四川省成都高新實驗中學(xué)高一上學(xué)期12月考化學(xué)試題

成都高新實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年度高一化學(xué)12月考試卷化學(xué)試題滿分：100分時間：60分鐘相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Ca40N14C12K39S32Na23Cu64Al27Mg24一、單選題(每題3分，共45分)1.下列與實驗有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)不正確的是A.護目鏡 B.用電C.明火 D.洗手【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．為護目鏡圖標(biāo)，進行化學(xué)實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，A正確；B．排風(fēng)圖標(biāo)，實驗中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，B錯誤；C．為明火圖標(biāo)，實驗中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，C正確；D．為吸收圖標(biāo)，實驗結(jié)束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手，D正確；答案選B。2.氫化鈉()可作野外生氫劑。其化學(xué)反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)的氧化劑是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】氫化鈉()可作野外生氫劑。其化學(xué)反應(yīng)原理為：，NaH中氫化合價升高，失去電子，水中氫化合價降低，得到電子，因此是氧化劑，NaH是還原劑，故B符合題意。綜上所述，答案為B。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.硫酸溶液中含有數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有氫氧鍵數(shù)目為NAC.與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD.常溫常壓下，和混合氣體中含有原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸溶液，溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)物質(zhì)，故無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．與足量的反應(yīng)，生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D．常溫常壓下，利用通式法分析，設(shè)通式為Ob，則和混合氣體中含有原子數(shù)為，故D正確。綜上所述，答案為D。4.下列有關(guān)說法不正確的是A.電解熔融氯化鈉制取金屬時，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金C.新型儲氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量而廣泛用于新能源汽車行業(yè)D.合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大【答案】C【解析】【詳解】A．電解熔融氯化鈉制取金屬時，鈉離子化合價降低得到電子，被還原，氯離子化合價升高失去電子，被氧化，故A正確；B．生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都有碳，都屬于鐵的合金，故B正確；C．合金具有在吸氫化學(xué)反應(yīng)時放出大量熱，而在放氫時吸收大量熱，因此新型儲氫合金吸氫是化學(xué)變化，故C錯誤；D．合金內(nèi)加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難。因此，在一般情況下，合金比純金屬硬度更大、更堅固，故D正確。綜上所述，答案為C。5.如圖是氯元素的價類二維圖，a、b、c、d、e、f均為含氯元素的物質(zhì)。下列敘述不正確的是A.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d強B.1mol/L的e溶液中c(Cl-)為1mol/LC.a和f反應(yīng)能得到b，b能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D.化合物c的化學(xué)式為ClO2，具有氧化作用，可作自來水消毒劑自來水消每刑【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氯元素的價類二維圖可以推知，a為HCl，氯元素為-1價，屬于氫化物；b為Cl2，屬于單質(zhì)，氯元素的化合價為0；c為ClO2，氯元素的化合價為+4價，屬于氧化物；d為HClO，氯元素為+1價，屬于弱酸；e為氯酸鹽，氯元素為+5價；f為次氯酸鹽，氯元素為+1價。【詳解】A．a(chǎn)為HCl，為溶液為強酸，d為HClO，為弱酸，a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d強，故A正確；B．e為氯酸鹽，不能電離出氯離子，的e溶液中為，故B錯誤；C．HCl和次氯酸鹽反應(yīng)能得到b，b為Cl2，潮濕的氯氣具有漂白性，b能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故C正確；D．化合物c的化學(xué)式為，具有氧化作用，能消毒殺菌，可作自來水消毒劑，故D正確；故選B。6.下圖表示氯化鈉溶液中微粒的的微觀示意圖。下列說法正確的是A.的電離過程需要在通電條件下才能完成B.表示水合鈉離子，水合氯離子也可以表示為C.由和構(gòu)成，故固體也能導(dǎo)電D.溶液能導(dǎo)電，是在水分子的作用下電離出自由移動的水合鈉離子和水合氯離子【答案】D【解析】【詳解】A．的電離過程不需要在通電條件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下會電離成氯離子和鈉離子，故A錯誤；B．表示水合鈉離子，水合氯離子可以表示為，故B錯誤；C．固體由和構(gòu)成，但和不能自由移動，故固體不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．溶液能導(dǎo)電，是在水分子的作用下電離出自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確；故選D。7.下列說法不正確的是A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大，不選A；B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不分解，不選B；C．碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，不選C；D．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉和足量的鹽酸反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的二氧化碳，選D；選D。8.下列各組離子一定能大量共存的是A.無色溶液中：Na+、Fe3+、、B.含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C.強堿性溶液中：Na+、K+、、D.酸溶液中：K+、Ca2+、、【答案】C【解析】【詳解】A．Fe3+顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．含大量Cu2+的溶液中，Cu2+、與OH-會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．強堿性溶液中含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．酸溶液中含有大量H+，H+與會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。9.下列分類正確的是A.碘酒、淀粉溶液、云霧均為膠體 B.明礬、水銀、硫酸均為化合物C.CuSO4?5H2O、冰水混合物、液氯均為純凈物 D.燒堿、純堿、火堿都屬于堿【答案】C【解析】【詳解】A．碘酒是碘的酒精溶液，屬于溶液，不屬于膠體，故A錯誤；B．水銀是汞的俗稱，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故B錯誤；C．五水硫酸銅晶體、冰水混合物、液氯均是由一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；D．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故D錯誤；故選C。10.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含C.某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有D.向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，則原溶液一定是氯水【答案】B【解析】【詳解】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，說明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，氯氣將Fe2+氧化為Fe3+而顯色，B正確；C．某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，不能證明該溶液中一定含有Cl?，也可能含碳酸根、硫酸根，C錯誤；D．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，不能說明原溶液一定是氯水，也可能為氯化鐵溶液，D錯誤；故選B。11.假若你是衛(wèi)生防疫人員，用容量瓶配制0.06mol/LKMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A.KMnO4固體受潮 B.溶解攪拌時有液體濺出C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線【答案】C【解析】【詳解】A．KMnO4固體受潮，實際量取的KMnO4的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，A錯誤；B．溶解攪拌時有液體飛濺，少量KMnO4損失，移入容量瓶內(nèi)KMnO4的量減少，所配溶液的濃度偏低，B錯誤；C．定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，C正確；D．搖勻后液面下降，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯誤；答案選C。12.下列操作完全正確的是編號實驗操作A切割金屬鈉左手捏住鈉塊，右手拿小刀切割B實驗室制備氯氣用二氧化錳和稀鹽酸加熱C檢驗溶液中的Fe3+取少量溶液于試管中，向試管中滴加硫氰化鉀溶液D實驗室制備氧化亞鐵利用氫氧化亞鐵在空氣中受熱分解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割，但不能用手拿鈉塊，應(yīng)選鑷子捏住鈉塊，右手拿小刀切割，A錯誤；B．實驗室制備氯氣選用二氧化錳和濃鹽酸加熱，B錯誤；C．硫氰化鉀遇Fe3+顯紅色，此操作可檢驗溶液中的Fe3+，C正確；D．氫氧化亞鐵中+2價鐵易被氧化，在空氣中受熱得不到FeO，D錯誤；故選C。13.把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.2：5【答案】D【解析】【詳解】鐵粉放入氯化鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等、它們的物質(zhì)的量也相等，設(shè)Fe2+、剩余的Fe3+均為3mol，則已反應(yīng)的Fe3＋為2mol，反應(yīng)前的Fe3+為2mol+3mol=5mol，已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：5，答案選D。14.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，利用信息技術(shù)對化學(xué)實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。下圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的變化情況。下列有關(guān)說法正確的是A.減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小B.光照過程中，氯水減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小C.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強D.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中存在反應(yīng)、，光照條件下，HClO不斷分解生成HCl導(dǎo)致溶液pH減小，故A項錯誤；B．光照過程中，HClO不斷分解生成HCl，溶液中Cl-將不斷增大，故B項錯誤；C．HClO為弱酸，具有不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生分解為HCl，溶液酸性增強，故C項正確；D．隨著對氯水光照時間的延長，溶液中具有漂白性的HClO逐漸減少，溶液的漂白性將減弱，故D項錯誤；綜上所述，正確的是C項。15.我國科學(xué)家最近開發(fā)了超分子自裝體，高效分離和。下列說法錯誤的是A.同溫同壓下，同體積的和含原子數(shù)相等B.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的、所占體積相等C.同溫同壓下，的密度大于D.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的、質(zhì)量之比為11∶4【答案】A【解析】【詳解】A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，則、的原子數(shù)之比為3∶5，A錯誤；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，則等物質(zhì)的量的、所占體積相等，B正確；C．CO2的摩爾質(zhì)量大于CH4的摩爾質(zhì)量，則同溫同壓下，的密度大于，C正確；D．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的、質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為44g/mol：16g/mol=11∶4，D正確；故選A。第II卷(非選擇題)二、填空題16.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：_______，此液體具有的性質(zhì)是_______a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”b.向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c.該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵、碳雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：①操作I的名稱是_______，該操作用到的玻璃棒的作用_______。②沉淀A的成分是_______(填化學(xué)式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：_______。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是_______(填化學(xué)式)；（4）鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將5.1g的鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測得生成氫氣的體積為5.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(請寫出計算詳細過程)①合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)________？(保留兩位有效數(shù)字)②反應(yīng)后，測得溶液總體積為100mL，問溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少_________？【答案】（1）①.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+②.acd（2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（3）①.過濾②.引流，防止液體飛濺③.C④.取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中有Fe3+⑤.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O⑥.NaOH（4）①.53%②.1mol·L-1【解析】【分析】（3）流程：氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和碳雜志，加入過量鹽酸，氧化鋁、氧化亞鐵、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為不溶于鹽酸的碳，濾液A為氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁溶液，加入過量過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，得到濾液B，即氯化鋁和氯化鐵的混合溶液，再加入過量試劑C得到沉淀和濾液，則C為強堿溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鹽溶液，過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，灼燒得到鐵紅氧化鐵，濾液D為含偏鋁酸鹽，經(jīng)一系列操作生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁。【小問1詳解】Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+；膠體具有丁達爾效應(yīng)、電泳、聚沉等性質(zhì)，將液體加熱蒸干、灼燒后，可得Fe2O3固體，加入硝酸銀電解質(zhì)后膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，答案選acd。【小問2詳解】氯化鐵與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。【小問3詳解】①操作I是分離得到固體和溶液，所以是過濾，該操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液體飛濺；②上述分析知沉淀A的成分是C；硫氰化鉀溶液遇Fe3+顯紅色，即操作和現(xiàn)象為取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中有Fe3+；③雙氧水與亞鐵離子反應(yīng)的方程式為H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，即含鈉元素，所以試劑C是NaOH溶液。【小問4詳解】設(shè)5.1g的鋁鎂合金中含Al、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有：①27x+24y=5.1，產(chǎn)生的氫氣是由Al、Mg與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，則由關(guān)系式：2Al~3H2，Mg~H2，有：②x+y=，聯(lián)立方程①②，解得x=0.1，y=0.1，所以合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為100%=53%，故答案為：53%；根據(jù)以上計算，n(Mg2+)=n(Mg)=0.1mol，則溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為=1mol·L-1，故答案為：1mol·L-1。三、實驗題17.如圖所示是實驗室用軟錳礦和濃鹽酸制備純凈氯氣的裝置圖：（1）裝濃鹽酸的儀器名稱_______。（2）寫出制取氯氣化學(xué)方程式_____，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（3）利用上圖裝置制備并收集純凈的氯氣，則裝置B中所裝試劑為_______，其作用是_______，裝置C中所裝試劑的作用是_______。（4）E中所裝試劑為_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行探究，實驗如下：（5）氯水呈黃綠色，說明其中含有_______(填化學(xué)式)。（6）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_______性。（7）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（8）用化學(xué)用語(化學(xué)方程式)說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（9）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。(實驗四)_______、_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.②.1∶2（3）①.飽和食鹽水②.除去Cl2中的HCl③.干燥Cl2（4）①.NaOH溶液②.（5）Cl2（6）漂白性（7）（8）2HClO=2HCl+O2↑（9）①.1mLH2O②.紅色不褪去【解析】【小問1詳解】裝濃鹽酸儀器為分液漏斗?！拘?詳解】二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，即；二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，由反應(yīng)前后化合價變化知，只有到氯氣中的才作還原劑，即參加反應(yīng)的濃鹽酸只有一半作還原劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2?！拘?詳解】濃鹽酸揮發(fā)出來的有HCl氣體，所以B是出去氯氣中的氯化氫氣體，即為飽和食鹽水；因收集純凈的氯氣，所以需要干燥裝置，即C中試劑作用是干燥氯氣。【小問4詳解】氯氣是污染性氣體，所以需要尾氣吸收，則E中所裝試劑為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】氯氣是黃綠色氣體，氯水呈黃綠色是因為溶解的有氯氣。【小問6詳解】實驗一：氯水含有HCl和HClO呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，后又褪去，則氯水又具有漂白性?！拘?詳解】氯氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且是可逆反應(yīng)，即?！拘?詳解】實驗二中在太陽光下放置較長時間次氯酸分解了，即2HClO=2HCl+O2↑。【小問9詳解】加入與硝酸銀溶液等體積的水保證溶液總體積一樣，所以實驗四需加入1mLH2O，且一段時間紅色不褪去。18.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)已知：i．NH3溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH3+HNO3=NH4NO3ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表：物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2回答下列問題：（1）“沉淀池”中發(fā)生了化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑_______（2）下列說法正確的是_______(填序號字母)A．“沉淀池”中有NaHCO3析出，因為該條件下NaHCO3溶解度最小B．“濾液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率（3）“煅燒爐”中發(fā)生是分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______物質(zhì)X是_______(填化學(xué)式)（4）某小組同學(xué)探究Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)。取1.06gNa2CO3固體加水溶解后，配成100mL溶液，則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_______；向其中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：、_______?！敬鸢浮浚?）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）AC（3）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.CO2（4）①.0.1mol/L②.+H+=CO2↑+H2O【解析】【分析】在沉淀池中，合成氨廠分離出來的NH3與CO2及與飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾后將NaHCO3煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，分解產(chǎn)生的CO2流回到沉淀池中而重新利用；NH4Cl可以作化肥利用。【小問1詳解】在沉淀池中發(fā)生了化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3與NaCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl、NaHCO3，反應(yīng)方程式為NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；【小問2詳解】A．在“沉淀池”中有NaHCO3析出，是因為該條件下NaHCO3的溶解度較小，溶液中Na+、濃度較大，而從溶液中結(jié)晶析出，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可知“濾液”中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，不含Na2CO3，B錯誤；C．在該流程中設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率，使反應(yīng)物盡可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，C正確；故合理選項是AC；【小問3詳解】在“煅燒爐”中NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；則能夠循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2氣體；【小問4詳解】1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO