2022-2023廣西欽州市學年高二上學期第2次教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷

廣西欽州市2022-2023學年高二上學期第2次教學質(zhì)量監(jiān)測化學試題(考試時間：90分鐘；賦分：100分)請將答案填寫到答題卡中可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分)1.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B.反應(yīng)①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD.催化劑a、b能提高化學反應(yīng)①、②的化學反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；D.催化劑能加快化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是B。2.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/LB.該弱酸稀釋10倍后pH為4C.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞D.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙【答案】C【解析】【分析】由圖可知，用NaOH滴定弱酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，該變色范圍最合適的指示劑是酚酞，用去NaOH的體積是20mL，該弱酸滴定前的濃度是20×0.50/100=0.10（mol·L－1），因為滴定前該弱酸的pH=3，溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以pH小于4?！驹斀狻緼、由圖開始時，弱酸的PH=3，用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，用去NaOH的體積是20mL，該弱酸滴定前的濃度是20×0.5/100=0.10mol·L－1，故A錯誤；B、滴定前該弱酸的pH=3，溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離，該弱酸稀釋10倍后，pH小于4，故B錯誤；C、用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，故C正確；D、NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，故D錯誤；故選C。3.下列實驗操作正確的是A.中和熱測定時，用濃硫酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)B.用25mL堿式滴定管準確量取25.00mLKMnO4標準溶液C.用玻璃棒蘸取0.10mol·L-1CH3COOH溶液點在用水濕潤的廣泛pH試紙上，測定該溶液的pH=3.2D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，導致中和熱的測定不準確，故A錯誤；B．堿式滴定管不能量取強氧化性的溶液，KMnO4溶液有強氧化性，所以不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液，故B錯誤；C．廣泛pH試紙只能測出整數(shù)的pH，不能測出pH=3.2，故C錯誤；D．其他條件如濃度、溫度等相同，第二支試管中加入了催化劑FeCl3溶液，在第一支試管中加入了和FeCl3等體積的水，保證了濃度相等，可以探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故D正確；故選D。4.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D.在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯誤；C．在容積一定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)，混合氣體的密度是一個變量，T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則一定有v(正)＞v(逆)，故D錯誤；答案為C。5.用如圖所示裝置處理含的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為，則下列說法錯誤的是A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出B.電解時從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動C.電解過程中，右側(cè)電解液保持不變D.電解池一側(cè)生成，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少【答案】C【解析】【分析】含的酸性工業(yè)廢水發(fā)生還原反應(yīng)，則B為電源負極，A為電源正極?！驹斀狻緼．A為正極，陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B．電解時陽離子由陽極向陰極移動，所以從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動，故B正確；C．電解過程中，右側(cè)發(fā)生反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移10個電子，右側(cè)消耗12個H+，根據(jù)電荷守恒，有10個H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動，所以右側(cè)電解液保持增大，故C錯誤；D．根據(jù)，電解池一側(cè)生成時電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，另一側(cè)發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，根據(jù)電子守恒，消耗1mol水，所以溶液質(zhì)量減少，故D正確；選C。6.利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移B.陽極電極反應(yīng)：2HCl+2e-==Cl2+2H+C.陰極電極反應(yīng)：Fe3++e-==Fe2+D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【分析】在電源的右側(cè)，HCl(g)→Cl2(g)，該過程是失電子的過程，故該側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；此外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會進行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【詳解】A、H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，即H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，A正確；B、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的過程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，B錯誤；C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過程，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，C正確；D、根據(jù)圖中的循環(huán)，可以推出陰極區(qū)域會進行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確；故選B。7.圖示與對應(yīng)的敘述相符的是ABCD測定NaOH溶液的濃度中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定反應(yīng)開始后，注射器的活塞右移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)研究不同金屬離子對過氧化氫分解速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．未加入酸堿指示劑，無法確定滴定終點，A錯誤；B．反應(yīng)裝置缺少玻璃攪拌器，B錯誤；C．反應(yīng)過程中有氫氣產(chǎn)生，故注射器右移不能說明反應(yīng)為放熱，C錯誤；D．根據(jù)控制變量法，F(xiàn)e3+和Cu2+能起催化劑的作用，D正確；答案選D。8.下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C.25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c（CH3COO－）濃度增大，抑制了醋酸電離，A項錯誤；B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸銨，屬于強酸弱堿鹽，NH4＋水解導致溶液呈酸性，pH＜7,B項錯誤；C．硫化氫屬于弱酸，部分電離，硫化鈉屬于強電解質(zhì)，全部電離，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導電能力弱，C項正確；D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）濃度相等，則c（Cl－）不等于c（I－），D項錯誤；答案選C。9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同【答案】B【解析】【詳解】A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，根據(jù)電流的移動方向可知a極為陽極，是銅電極，b電極為Fe電極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，A正確；B.Zn電極為負極，Cu電極為正極，負極Zn失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，根據(jù)異種電荷相互吸引的原則，在含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負極區(qū)、陽離子流向正極區(qū)，該裝置中Zn作負極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，B錯誤；C.電解池陰極與電源的負極連接，金屬被保護，電解池陽極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕，要保護鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負極，C正確；D.在左邊原電池中Al為負極，Al是+3價的金屬，每27gAl會失去3mol電子；右邊的原電池中Zn是負極，Zn是+2價的金屬，65gZn會失去2mol電子，所以圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同，D正確；故合理選項是B。10.室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL時，pH=12.3【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH=7，故A正確；B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，B正確；C．甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；D．時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)==0.02mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02mol，則c(H+)=5×10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正確；答案選C。【點睛】根據(jù)酸堿滴定曲線中pH突變情況，選擇合適的酸堿指示劑。易錯點是沒有理解滴定曲線的意義，陷入解題困境；對pH不熟練，易錯解D。11.下列操作不正確的是A.配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度B.用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡C.用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定D.在鐵釘上鍍銅的實驗中，一般將鐵釘作陰極，銅片作陽極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】【詳解】A．為抑制Fe2+水解，配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，故A正確；B．氯化銨溶液呈酸性，用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡，故B正確；C．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準鹽酸進行潤洗，故C錯誤；D．在鐵釘上鍍銅的實驗中，一般將鐵釘作陰極，銅片作陽極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故D正確；選C。12.下列說法不正確的是A.使用滴定管前要檢查是否漏液B.用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，以達到良好的實驗效果C.燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果更好D.用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.5【答案】D【解析】【詳解】A．滴定管使用前要檢查是否漏液，故A正確；B．用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分混合，快速反應(yīng)，以達到良好的實驗效果，故B正確；C．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，導電性增強，效果更好，故C正確；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故D錯誤；選D。13.“勞動最光榮、勞動最崇高、勞動最偉大、勞動最美麗”。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A為保護地下鋼管不被腐蝕，將鋼管與直流電源負極相連采用了犧牲陽極法進行防護B使用純堿溶液去油污水解使溶液顯堿性C石灰石可減少煤燃燒的排放高溫下石灰石和空氣可將轉(zhuǎn)化為D常用石墨作化學電池、電解池的電極石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．為保護地下鋼管不被腐蝕，將鋼管與直流電源負極相連，屬于電解原理，因此采用了外加電流法進行防護，A錯誤；B．水解使溶液顯堿性，因此可使用純堿溶液去油污，B正確；C．高溫下石灰石和空氣可將轉(zhuǎn)化為，因此石灰石可減少煤燃燒的排放，C正確；D．石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好，因此常用石墨作化學電池、電解池的電極，D正確；答案選A。14.硼酸為一元弱酸，已知與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是A.當電路中通過電子時，可得到B.將電源的正、負極反接，工作原理不變C.陰極室的電極反應(yīng)式為D.穿過陰膜進入陰極室，穿過陽膜進入產(chǎn)品室【答案】A【解析】【分析】由裝置圖可知，與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極，陽極氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，則氫離子穿過陽膜進入產(chǎn)品H3BO3室；陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，Na+穿過陽膜進入陰極室，所以陰極室NaOH溶液濃度增大，穿過陰膜進入產(chǎn)品H3BO3室，與氫離子結(jié)合生成H3BO3，據(jù)此分析解答。【詳解】A．陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電路中通過電子時有生成，硼酸為一元弱酸，生成硼酸需要，所以電路中通過電子時，可得到，故A正確；B．根據(jù)以上分析可知，如果將電源的正、負極反接，工作原理將發(fā)生變化，故B錯誤；C．電解時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．陽極電極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為，陽極室中的氫離子穿過陽膜進入產(chǎn)品室，原料室中的穿過陰膜進入產(chǎn)品室，發(fā)生反應(yīng)：，原料室中的穿過陽膜進入陰極室，故D錯誤；答案選A。15.化學與人們的生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.農(nóng)村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達峰、碳中和”B.可將港珠澳大橋鋼骨架與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕C.升高溫度，可使活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快D.合成氨工業(yè)采用700K是因為該溫度下速率較快且催化劑活性大【答案】B【解析】【詳解】A．農(nóng)村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電可減少化石燃料的使用，有利于“碳達峰、碳中和”，A正確；B．電解池的正極失去電子，因此不能將港珠澳大橋鋼骨架與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕，應(yīng)該與負極相連，B錯誤；C．升高溫度，可使活化分子的百分數(shù)增大，因此反應(yīng)速率加快，C正確；D．催化劑活性受溫度影響大，因此合成氨工業(yè)采用700K是因為該溫度下速率較快且催化劑活性大，D正確；答案選B。16.考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物(銅銹)的成分如下圖所示：已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl下列分析不正確的是A.氧氣是正極反應(yīng)物 B.銅銹的成分與氧氣濃度、pH有關(guān)C.圖2中，Cl-從小孔內(nèi)向小孔外移動 D.青銅中的錫也會發(fā)生電化學腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A.青銅器中含銅錫等金屬，也含有其它金屬及非金屬雜質(zhì)，由于物質(zhì)活動性不同，周圍有電解質(zhì)溶液，形成了原電池，Cu為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子，變?yōu)镺H-，因此氧氣是正極反應(yīng)物，A正確；B.根據(jù)圖2可知：在銹蝕小孔外物質(zhì)成分為Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，Cu元素化合價為+2價；在小孔附近物質(zhì)是Cu2O，小孔內(nèi)壁物質(zhì)成分是CuCl，Cu元素化合價為+1價，小孔外氧氣濃度大，Cu元素價態(tài)高，小孔內(nèi)氧氣濃度小，Cu元素價態(tài)低，物質(zhì)成分與氧氣濃度有關(guān)；在溶液酸性較強時可逆反應(yīng)2CuCl+H2OCu2O+2HCl的平衡逆向移動，物質(zhì)成分主要是CuCl，若溶液酸性弱，，平衡正向移動，物質(zhì)成分主要是Cu2O，可見物質(zhì)成分也與溶液的pH有關(guān)，B正確；C.溶液中微粒Cl-總是向低洼處流動，因此會從小孔外向小孔內(nèi)移動，與氧氣濃度較小時的+1價Cu形成難溶性固體CuCl，C錯誤；D.由于Sn是比較活潑的金屬，因此也會與活動性比Sn弱的金屬構(gòu)成原電池，Sn為負極，被氧化而引起電化學腐蝕，D正確；故合理選項是C。17.下列裝置及設(shè)計符合規(guī)范的是A.裝置A探究濃度對化學平衡的影響 B.裝置B用于制備少量含NaClO的消毒液C.裝置C用于在鋅表面鍍銅 D.裝置D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】B【解析】【詳解】A．探究濃度對化學平衡的影響必須有對比實驗才能驗證濃度對化學平衡的影響，且應(yīng)該保證單一變量，則裝置A不能用于探究濃度對化學平衡的影響，故A錯誤；B．由圖可知，與電源正極相連下端電極為電解池的陽極，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，上端電極為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，陽極生成氯氣能與陰極生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則裝置B能用于制備少量含次氯酸鈉的消毒液，故B正確；C．由圖可知，裝置C為化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，不能用于在鋅表面鍍銅，故C錯誤；D．由圖可知，裝置D缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D錯誤；故選B。18.下列實驗操作或現(xiàn)象正確的是A.pH=1的醋酸溶液中滴入pH=1的鹽酸，抑制醋酸電離B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C.測氯水的pH時，可用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比色D.一定條件下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，存在電離平衡，，pH=1的醋酸，，滴入pH=1的鹽酸，，因為氫離子的濃度不變，而其余的醋酸分子和醋酸根離子濃度被等倍稀釋，加上醋酸分子的計量數(shù)與醋酸根離子的計量數(shù)相等，所以平衡是不移動的，故A錯誤；B．熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，故B正確；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測量氯水溶液的pH值，會使變色后的pH試紙褪色，故C錯誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)，轉(zhuǎn)化的N2(g)和H2(g)的量未知，沒法根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D錯誤；故選B。19.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用電子天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2 D.用水銀溫度計測得某溶液的溫度為19.13℃【答案】C【解析】【詳解】A．用10mL量筒量精確度為0.1mL，故A不符合題意；B．電子天平精確度是0.001g，故B不符合題意；C．用廣泛pH試紙測出是正整數(shù)，因此測得某溶液的pH為2，故C符合題意；D．用水銀溫度計精確度為0.1℃，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。20.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋爐水垢B.NH4C1溶液顯酸性，可用于鐵表面除銹C.CH4氣體具有可燃性，可用于生活燃料D.Zn具有較強的還原性，可用于減緩船體腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理得到CaCO3，形成沉淀的轉(zhuǎn)化，然后用稀鹽酸除去，該用途與碳酸鈉的堿性無關(guān)，A錯誤；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氫離子能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)達到除銹的目的，所以氯化銨溶液常用作除銹劑，B正確；C．甲烷是天然氣的主要成分，因為具有可燃性，可用于生活燃料，C正確；D．由于Zn比Fe活潑，則在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可以形成犧牲陽極的陰極保護法，從而可減緩船體的腐蝕速率，D正確；故選A。二、填空題(共54分)21.化學源于生活，又服務(wù)于生活。請根據(jù)所給材料回答以下問題：（1）氫氧燃料電池是公認的最適合載人航天器的化學能源。如圖為第二代質(zhì)子(H+)交換膜燃料電池，電池裝置上加裝冷凝水接收裝置，應(yīng)接在位置___________處(填a或b)。正極電極反應(yīng)式：___________；負極電極反應(yīng)式：___________。（2）①氫氣可通過電解水或飽和食鹽水獲得，請寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式：___________。②用如圖裝置進行粗銅精煉時，下列說法正確的是___________。A電極a為粗銅，電極b為純銅；B．溶液可以用AgNO3溶液C．電極b的電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=CuD．溶液中陽離子移動方向為a→bE．若陽極質(zhì)量減少64g，則電路中必定轉(zhuǎn)移2mol電子（3）已知可逆反應(yīng)CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0，可生產(chǎn)尿素。①可逆反應(yīng)建立平衡后，t1時刻溫度由T2變化到T1，水蒸氣含量變化如圖1所示，則可知T1___________T2(填＞、=或＜)；②若溫度不變，水蒸氣含量與壓強關(guān)系如圖2所示，則壓強P1時的化學平衡常數(shù)K1___________壓強P2時的化學平衡常數(shù)K2(填＞、=或＜)；③若要提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為___________。④向2L恒容密閉容器中通入CO2和NH3，反應(yīng)進行到不同時刻測得的物質(zhì)的量部分數(shù)據(jù)如下：01020304050CO212.011.39.16.0NH314.02.0從表中數(shù)據(jù)分析可得10min時NH3轉(zhuǎn)化率為___________；平衡常數(shù)K=___________?！敬鸢浮浚?）①.b②.4H+＋O2＋4e-=2H2O③.H2-2e-=2H+或2H2-4e-=4H+（2）①.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②.ACD（3）①.＜②.=③.降溫、加壓、增大CO2濃度或及時分離水蒸氣等④.10%⑤.1(mol/L)-2【解析】【小問1詳解】氫氧燃料電池中氫氣得電子生成氫離子，H+通過質(zhì)子交換膜進入b端和氧氣得電子生成水，則冷凝水接收裝置應(yīng)接在位置b；正極電極反應(yīng)式：4H+＋O2＋4e-=2H2O，負極電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+；【小問2詳解】①電解飽和食鹽水時，水中的氫離子在陰極放電：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氯離子在陽極放電：2Cl--2e-=Cl2↑，故電解的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②A．由電流方向可知a接正極、b接負極，則電極a為粗銅，電極b為純銅，A正確；B．若溶液用AgNO3溶液，由于Ag+比Cu2+先得電子，b極是Ag單質(zhì)覆蓋，B錯誤；C．電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu，C正確；D．溶液中陽離子從陽極移向陰極，即移動方向為a→b，D正確；E．由于粗銅中還含有其他雜質(zhì)金屬，若陽極質(zhì)量減少64g，還包括其他金屬失電子，則電路中轉(zhuǎn)移電子不一定是2mol，E錯誤；故選：ACD；【小問3詳解】①根據(jù)”先拐先平數(shù)值大“知，壓強T1<T2；②若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，即K1=K2；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)值越大，說明生成物濃度越大、反應(yīng)物濃度越小，表明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高；若要提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為降溫、加壓、增大CO2的濃度或及時分離水蒸氣等方法，使平衡正向移動；④對于反應(yīng)CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)，?n(NH3)=2?n(CO2)=2×(12.0-11.3)mol=1.4mol，則10min時NH3轉(zhuǎn)化率為，0~40min內(nèi)，?n(CO2)=?n(NH3)=×(14.0-2.0)mol=6.0mol，40min時n(CO2)=12.0-6.0=6.0mol，則40min后達到平衡，由速率之比等于化學計量數(shù)之比，則?n(H2O)=?n(CO2)=6.0mol，體積為2L，平衡時各氣體的濃度為c(CO2)=、c(NH3)=1mol/L、c(H2O)=3mol/L，平衡常數(shù)。22.完成下列問題。（1）工業(yè)上嘗試用太陽能分解水制取，其過程如圖：已知：①過程I中，需將及時分離出去，目的是___________。②過程II的熱化學方程式是___________。③整個過程中，的作用是___________。（2）工業(yè)上利用合成氫的反應(yīng)原理為：，現(xiàn)有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器。在相同條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示：容器甲乙反應(yīng)物投入量、、平衡時的濃度(mol/L)的體積分數(shù)混合氣體的密度(g/L)①下列情況下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。a.共價鍵斷裂同時有共價鍵形成b.c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變②分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關(guān)系：______；______(填“>”、“＜”、“=”)。（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入和進行反應(yīng)，10min達到平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?。①該反?yīng)的平衡常數(shù)表達式為______。②此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入和，則平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移動。【答案】（1）①.使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高的轉(zhuǎn)化率②.③.催化劑（2）①.bc②.＜③.＜（3）①.②.不【解析】【小問1詳解】①過程Ⅰ中，將及時分離出去，向正反應(yīng)方向移動，從而提高的轉(zhuǎn)化率；．②反應(yīng)Ⅱ為，ⅰ、ⅱ、將方程式ⅰ-ⅱ得，；③在反應(yīng)Ⅰ中是反應(yīng)物、反應(yīng)Ⅱ中是產(chǎn)物，所以為總反應(yīng)的催化劑；【小問2詳解】①a．共價鍵斷裂同時有共價鍵形成，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；b．，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)一定平衡，故選b；c．氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選c；②乙中開始物質(zhì)的量是甲的2倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，所以乙中轉(zhuǎn)化率大于甲，＜；＜；【小問3詳解】①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；②某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入和進行反應(yīng)，10min達到平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?，，x=0.25mol/L，K=，此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入和，，則平衡不移動。23.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可由NO與Cl2反應(yīng)制得，回答下列問題：Ⅰ.(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1；K14NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2；K22NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)ΔH3；K3則ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=___________(用K1和K2表示)Ⅱ.工業(yè)上通常用如下反應(yīng)制備亞硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)ΔH<0.(1)已知上述反應(yīng)中逆反應(yīng)速率的表達式為v逆=k·cn(NOCl)。300℃時，測得逆反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示：c(NOCl)/(mol/L)v逆/(mol?L-1?s-1)0.201.6×10-90.406.4×10-9當c(NOCl)=0.50mol·L-1時，v逆=___________mol·L-1·s-1(2)保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：①圖中T1、T2的關(guān)系為T1___________T2(填“>”“<”或“=”)；圖中縱坐標為物質(zhì)___________的轉(zhuǎn)化率。圖中A、B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分數(shù)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。②若容器容積為1L，經(jīng)過10min到達A點，該時間段內(nèi)化學反應(yīng)速率υ(NO)=___________。B點的平衡常數(shù)為___________。③若在溫度為T1，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)___________υ(逆)(填“<”“>”或“=”)【答案】①.2ΔH1-ΔH2②.③.10-8④.<⑤.Cl2⑥.A⑦.0.16mol/(L·min)⑧.80L/mol⑨.>【解析】【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)蓋斯定律可得ΔH3=2ΔH1-ΔH2，則K3=，故答案為：2ΔH1-ΔH2；；Ⅱ.(1)根據(jù)表格及v逆=k·cn(NOCl)，可列k·0.2n=1.6×10-9，k·0.4n=6.4×10-9，聯(lián)立方程解得n=2，k=4×10-8，將c(NOCl)=0.50mol·L-1帶入表達式中可得v逆=10-8mol?L-1?s-1；故答案為10-8；(2)①ΔH<0，為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可得，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，則T1<T2，橫坐標為，隨著比值的增大，轉(zhuǎn)化率增大，則縱坐標為氯氣的轉(zhuǎn)化率，要想NOCl體積分數(shù)最大，則氯氣的轉(zhuǎn)化率要高，NOCl氣體體積最大，=2時，生成的NOCl最多，故A點的NOCl體積分數(shù)最大；故答案為：<；CI2；A；②根據(jù)圖象可得A點=2，且一氧化氮與氯氣的物質(zhì)的量的和為3mol，則一氧化氮的物質(zhì)的量為2mol，氯氣的物質(zhì)的量為1mol，則列三段式為：，則υ(NO)==0.16mol/(L·min)，根據(jù)A點與B點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則L/mol，故答案為：0.16mol/(L·min)；80L/mol③T1時的平衡常數(shù)為80L/mol，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl時，反應(yīng)商Q=<80L/mol，平衡正向移動，υ(正)>υ(逆)，故答案為：>。24.2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。（1）一種途徑是用轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：。①已知，其正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為___________。②工業(yè)生產(chǎn)用氯乙烷在堿性條件下水解獲得乙醇，反應(yīng)的離子方程式為，已知：為速率方程，研究表明，濃度減半，反應(yīng)速率減半，而濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為___________(用含有k的表達式表示)。（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①催化劑效果最佳的反應(yīng)是___________(填“曲線I”“曲線II”或“曲線III”)對應(yīng)的反應(yīng)。②b點，v(正)___________(填“>”，“＜”，“=”)v(逆)。③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___________。④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。（3）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：①該反應(yīng)的___________0(填“>”“＜”“=”)，②___________0(填“>”“＜”“=”)，③在低溫下，該反應(yīng)___________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。【答案】（1）①.②.（2）①.曲線I②.>③.該反應(yīng)放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動④.（3）①.>②.>③.不能【解析】【小問1詳解】①反應(yīng)①，反應(yīng)②，應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)②得到：，則該反應(yīng)的，故；因為正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為；②氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)的速率方程為，根據(jù)濃度減半，反應(yīng)速率減半可知，濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則，故反應(yīng)速率方程式為；【小問2詳解】一定條件下，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為，①相同溫度下相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高的是曲線Ⅰ，說明反應(yīng)速率最快的是曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)，故催化劑效果最佳的反應(yīng)為曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)；②b高，b點之后的轉(zhuǎn)化率仍在增加，說明b點并未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進行，則v(正)>v(逆)；③若此反應(yīng)在a點時已達到平衡狀態(tài)，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)隨溫度升高平衡逆移，為放熱反應(yīng)，故a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；④由圖甲知，c點時二氧化碳轉(zhuǎn)化了，則可列“三段式”：容器容積為2L，則平衡時容器內(nèi)、、、的濃度分別為、、、，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問3詳解】①用釕配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0；②反應(yīng)：，，根據(jù)?G=?H-T?S<0自發(fā)進行分析，在高溫下自發(fā)進行，在低溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進行。25.I.某科研單位利用電化學原理，使用來制備硫酸，裝置如圖所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，質(zhì)子交換膜只允許通過。（1）通入的電極為_______(填“正極”或“負極”)，其電極反應(yīng)式為_______，此電極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）電解質(zhì)溶液中的通過質(zhì)子交換膜_______(填“向左”或“向右”)移動，通入的電極反應(yīng)式為_______。Ⅱ.如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，極附近呈紅色。（3）B極是電源的_______(填“正極”或“負極”)，一段時間后，丁中極附近的顏色逐漸_______(填“變深”或“變淺”)。（4）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）①.負極②.③.減小（2）①.向右②.（3）①.負極②.變