2021年北京市豐臺區(qū)高考一模化學(xué)試卷(解析版)

PAGE北京市豐臺區(qū)2021年高考化學(xué)一模試卷一、單選題1．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．膽礬煉銅B．火藥使用C．打磨磁石制指南針D．糧食釀醋A．A B．B C．C D．D2．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)還原性的是（）A．明礬凈化水 B．漂白粉漂白織物C．純堿去油污 D．鐵粉作食品脫氧劑3．下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．NO2氣體溶于水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色B．SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色C．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色4．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W5．下列敘述正確的是（）A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+B．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等C．相同狀況下的12Cl8O和14N2，若體積相等，則密度相等D．等物質(zhì)的量的-CH3與-OH所含電子數(shù)相等6．下列離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+HB．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+HC．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4HD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H7．下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌嶒炦^程實驗?zāi)康腁稱取11.7g固體NaCl置于500mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解，定容配制0.4mol/L的NaCl溶液B常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOHC向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，觀察實驗現(xiàn)象檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)D無水乙醇與濃H2SO4共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，觀察溴水是否褪色證明乙烯跟溴水發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下：下列說法錯誤的是（）A．X→Y的反應(yīng)在電解池陽極發(fā)生B．Y→Z的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)C．X、Y、Z中只有Y不能與Na2CO3溶液反應(yīng)D．在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)9．在大量排放CO2導(dǎo)致全球氣候變暖的背景下，以CO2為原料的甲烷催化干重整工藝(DRM)被廣泛關(guān)注。其主要反應(yīng)機(jī)理如圖：下列關(guān)于該過程的說法錯誤的是（）A．CO2是氧化劑B．只有極性鍵發(fā)生斷裂C．載體沒有參與反應(yīng)D．獲得的產(chǎn)物可用作燃料、冶煉金屬等10．一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖：下列說法正確的是（）A．a(chǎn)電極作原電池的正極B．處理后的硝酸根廢水pH降低C．電池工作時，中間室的Cl-移向右室，Na+移向左室，實現(xiàn)海水淡化D．左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+11．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=-49.5kJ/mol②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H2=-90.4kJ/mol③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H3不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．?H3=-40.9kJ/molB．p1<p2<p3C．為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，反應(yīng)條件應(yīng)選擇高溫、高壓D．T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應(yīng)③12．常溫下，下列說法錯誤的是（）A．pH均為5的稀鹽酸和NH4Cl溶液，由水電離的H+濃度之比為1：104B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，Kw不變C．等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaF溶液，前者pH較大，則可發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+NaF=HF+HCOONaD．等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH約為4.7，則混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-)13．可用作安全玻璃夾層的高分子PVB的合成路線如下：已知：醛與二元醇反應(yīng)可生成環(huán)狀縮醛，如：下列說法錯誤的是（）A．合成A的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)B．B易溶于水C．試劑a是1-丁醛D．B與試劑a反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：114．向2mL1mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1mL1mol/L鹽酸，溶液迅速變黃，塞緊膠塞靜置一段時間，溶液變成乳黃色。下列說法中錯誤的是（）資料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2OA．整個反應(yīng)過程中，KI可能起到了催化劑的作用B．該反應(yīng)能夠證明SO2既有氧化性又有還原性。C．改變c(H+)對反應(yīng)速率沒有影響D．結(jié)合實驗現(xiàn)象可以證明SO2與I-的反應(yīng)速率小于SO2與I2的反應(yīng)二、非選擇題15．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①MnCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。（1）I.制備寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式。（2）工業(yè)上制備錳時，會產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。處理方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式。②研究表明，用Fe2+/Fe3+可強(qiáng)化脫硫效果，其過程如下所示：過程I：……過程II：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-過程I的離子方程式是。處理方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：。（3）II.廢水中錳含量的測定取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4，將溶液中的Mn2+氧化為Mn3+，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為g/mL。16．有機(jī)化合物M是某抗高血壓藥物的中間體，其合成路線如圖：已知：i.ii.iii.（1）A→B的反應(yīng)類型是。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是。（3）J中只含有一種官能團(tuán)，J的名稱是。（4）G與K反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是。（5）C→D轉(zhuǎn)化的路線如圖：，X的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜只有一組峰，中間產(chǎn)物1和2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。（6）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任意1種即可)。a．與NaHCO3反應(yīng)放出CO2b．硝基與苯環(huán)直接相連c．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子17．保險粉(Na2S2O4)是一種白色粉末，在空氣中易被氧化，在強(qiáng)酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，遇水自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？捎米鬟€原劑和漂白劑。（1）I.實驗室制法將甲酸鈉(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，并維持體系弱酸性環(huán)境。補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOONa+NaOH+SO2=_+CO2+_，。（2）實驗中采用80%甲醇水溶液的目的是。（3）反應(yīng)一段時間后，裝置中有白色固體析出，將固體過濾、洗滌、干燥、收集。干燥保險粉的最佳方法。(選填字母)a.空氣中蒸發(fā)干燥b.真空干燥c.氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥（4）II.工業(yè)制法用惰性電極電解NaHSO3溶液制備Na2S2O4，裝置如圖所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式。（5）III.制備過程中，產(chǎn)生COD值很高的廢水的處理方法資料：COD為化學(xué)需氧量，是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個指標(biāo)。是指在一定的條件下，采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時，所消耗的氧化劑量。在Fe2+催化下，H2O2分解為具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(·OH)，可利用其氧化性氧化水體中的還原性物質(zhì)，以達(dá)到處理COD值很高的廢水的目的。用化學(xué)用語表示產(chǎn)生氫氧自由基(·OH)的過程。（6）當(dāng)Fe2+投入量超過一定值，會使得還原性物質(zhì)的脫除率降低，COD無法達(dá)到預(yù)期指標(biāo)?？赡艿脑蚴恰?8．某小組為探究Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實驗。實驗中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加人到選取的實驗試劑中。資料：①CH3COONH4溶液呈中性。②Cl-對該反應(yīng)幾乎無影響。實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象15mL蒸餾水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為H2)25mL1.0mol/LNH4Cl溶液(pH=4.6)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體（1）經(jīng)檢驗實驗2中刺激性氣味氣體為NH3，檢驗方法是。用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗小試管中氣體為H2。（2）已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。為研究固體成分，進(jìn)行實驗：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測沉淀中含有，灰白色固體可能是(填化學(xué)式)。（3）甲同學(xué)認(rèn)為實驗2比實驗1反應(yīng)劇烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，與Mg反應(yīng)快。用化學(xué)用語解釋NH4Cl溶液顯酸性的原因是。（4）乙同學(xué)通過實驗3證明甲同學(xué)的說法不合理。實驗實驗裝置3①試劑X是。②由實驗3獲取的證據(jù)為。（5）為進(jìn)一步探究實驗2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實驗4。實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象45mLNH4Cl乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為H2)依據(jù)上述實驗，可以得出Mg能與NH4+反應(yīng)生成H2。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實驗方案是（6）由以上實驗可以得出的結(jié)論是。19．合成氨工業(yè)產(chǎn)生的鈷鉬廢催化劑(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一種相當(dāng)寶貴的二次資源。用堿浸法處理鈷鉬廢催化劑的工藝流程如下：資料①氧化鉬(MoO3)：熔點795℃。易升華(即使在低于熔點情況下，也有顯著的升華現(xiàn)象)。②鉬酸(H2MoO4)：難溶于水和酸的黃色晶體，可通過酸化鉬酸鹽溶液而制得。（1）焙燒：①將廢催化劑在空氣中焙燒可生成氧化鉬，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②解釋鉬浸取率隨焙燒溫度變化的原因是。③氯氧化法吸收SO2廢氣，可制備硫酸。實際生產(chǎn)中，每小時向反應(yīng)塔中通入含1%SO2的煙氣11200m3(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從反應(yīng)塔中排出SO2和Cl2的排放量分別為akg/h和bkg/h時，反應(yīng)塔中通入Cl2的量為kg/h。（2）堿浸：堿浸時雜質(zhì)鈷元素以Co(OH)2的形式浸出，加入雙氧水可將其氧化為Co(OH)3沉淀。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）酸沉：傳統(tǒng)工藝中酸沉多在不銹鋼離心機(jī)中進(jìn)行。文獻(xiàn)記載，選用濃硝酸比用硫酸和鹽酸效果更佳，可避免Mo(VI)還原成低價態(tài)，利用了濃硝酸的性。（4）從母液中獲得無水Na2SO4的操作是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．膽礬煉銅即濕法煉銅，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，發(fā)生了化學(xué)變化，A不合題意；B．火藥使用過程中發(fā)生S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生了化學(xué)變化，B不合題意；C．打磨磁石制指南針，沒有新物質(zhì)生成，未發(fā)生化學(xué)變化，C符合題意；D．糧食釀醋是由淀粉變?yōu)槠咸烟牵俎D(zhuǎn)化為酒精，最后轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，均發(fā)生了化學(xué)變化，D不合題意；故答案為：C。

【分析】找出給出的技術(shù)中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)的反應(yīng)即可2．【答案】D【解析】【解答】A．明礬凈化水是由于Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，生成的Al(OH)3膠體)具有強(qiáng)吸附性，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．漂白粉漂白織物是利用漂白粉具有強(qiáng)氧化性而不是還原性，B不合題意；C．純堿去油污是由于Na2CO3在水溶液中發(fā)生水解呈堿性，促進(jìn)了油脂的水解，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．鐵粉作食品脫氧劑，是鐵與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)中鐵作還原劑，具有還原性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】利用物質(zhì)的還原性說明在反應(yīng)中化合價升高，根據(jù)給出的反應(yīng)找出化合價升高的物質(zhì)即可判斷3．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，N元素的化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A項符合題意；B．SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色說明二氧化硫具有漂白性，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；C．碘化鉀溶液滴入氯化銀濁液中，生成碘化銀沉淀，該反應(yīng)元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；D．KSCN溶液滴入氯化鐵溶液中，溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)給出的實驗寫出方程式標(biāo)出化合價看是否變化即可判斷正誤4．【答案】B【解析】【解答】A.X在Y的下一周期，所以質(zhì)子數(shù)b＞c，A不符合題意；B.Z在Y元素的右側(cè)，Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B符合題意；C.Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，C不符合題意；D.X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W，所以X的原子半徑大于W，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥烤哂邢嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子符號陰上陽下的原則。X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根據(jù)所帶電荷數(shù)，則W的原子序數(shù)大于X，Z的原子序數(shù)大于Y。5．【答案】D【解析】【解答】A．由于不知道溶液的體積，故無法計算0.5mol/LCuCl2溶液中所含Cu2+的數(shù)目，A不符合題意；B．常溫常壓下28gCO的物質(zhì)的量為：28g28g·mol-1=1mol，但常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，故所含分子數(shù)不相等，C．相同狀況下氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比，12Cl8O和14N2的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol、28g/mol，故密度不相等，C不符合題意；D．1mol的-CH3與-OH均含有9個電子，故等物質(zhì)的量的-CH3與-OH所含電子數(shù)相等，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)n=cv計算出物質(zhì)的量，但是體積未知

B.使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件

C.根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論即可進(jìn)行判斷

D.分別找出-CH3和-OH的電子數(shù)即可6．【答案】A【解析】【解答】A．用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B．過量的SO2通入NaOH溶液中的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，C．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：A。

【分析】A.利用碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳來治療胃酸過多

B.過量的二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)得到的是亞硫酸氫鈉

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)生成Fe2+

D.1mol氫氧化鋇電離出2mol氫氧根離子和1mol鋇離子，1mol硫酸電離出2mol氫離子和1mol硫酸根離子即可寫出反應(yīng)7．【答案】B【解析】【解答】A．不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作，A不符合題意；B．若等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的pH較大，說明醋酸的電離程度較小，B符合題意；C．即便亞硫酸鈉沒有變質(zhì)，稀硝酸也會將亞硫酸根氧化成硫酸根，所以無法檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，C不符合題意；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)過程中會生成二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.配制溶液時應(yīng)該在燒杯中溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.符合比較酸性溶液強(qiáng)弱的方法

C.先加入鹽酸再加入氯化鋇溶液即可檢驗是否變質(zhì)

D.考慮濃硫酸具有氧化性乙醇具有還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到二氧化硫氣體產(chǎn)生干擾，應(yīng)該先通入氫氧化鈉溶液再通入溴水中檢驗8．【答案】B【解析】【解答】A．X→Y的過程是一個失H的過程，是氧化反應(yīng)，在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．Y→Z的反應(yīng)是一個酯交換反應(yīng)，通式為RCOOR’+R’’OH→RCOOR’’+R’OH，是一個取代反應(yīng)，故B符合題意；C．羧酸和苯酚均能與Na2CO3反應(yīng)，分別生成H2CO3和NaHCO3，故C不符合題意；D．Z為酚類化合物可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)制備鄰甲基酚醛樹脂，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)類型即可判斷在陰極或者是陽極反應(yīng)

B.根據(jù)Y到Z的反應(yīng)物和生成物即可判斷反應(yīng)類型

C.Y中不含有可碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)

D.Z中含有酚羥基可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)9．【答案】C【解析】【解答】A．由題干所示主要反應(yīng)機(jī)理圖可知，該過程的總反應(yīng)為：CH4+CO2載體_CO+2H2，反應(yīng)中CO2中的C元素的化合價由+4價降低為+2價，被還原，CO2是氧化劑，AB．由題干所示主要反應(yīng)機(jī)理圖可知，該過程的總反應(yīng)為：CH4+CO2載體_CO+2H2，故反應(yīng)物CH4和CO2均只含極性共價鍵，故只有極性鍵發(fā)生斷裂，BC．由題干所示主要反應(yīng)機(jī)理圖可知，載體在反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，C符合題意；D．該過程的總反應(yīng)為：CH4+CO2載體_CO+2H2，獲得的產(chǎn)物為CO和H2可用作燃料、冶煉金屬等，D故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出反應(yīng)方程式標(biāo)出化合價即可找出氧化劑和還原劑以及斷鍵和成鍵的類型，即可判斷產(chǎn)物的用途，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理即可判斷載體參與反應(yīng)10．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)電極上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a為負(fù)極，A不符合題意；B．b為正極，硝酸根被還原生成氮氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，生成氫氧根，所以pH增大，BC．原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，所以中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，C不符合題意；D．左室C6H12O6被氧化生成CO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，D符合題意；故答案為D?！痉治觥繐?jù)圖可知a電極上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a為負(fù)極，b為正極，硝酸根被還原生成氮氣。11．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③可由反應(yīng)①-反應(yīng)②，故?H3=?H1-?H2=(-49.5kJ/mol)-(-90.4kJ/mol)=+40.9kJ/mol，A不符合題意；B．分析反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，反應(yīng)③反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)③不移動，故p1＞p2＞p3，B不符合題意；C．為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，即讓反應(yīng)①盡可能正向移動，而反應(yīng)①是一個正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)選擇低溫、高壓，C不符合題意；D．根據(jù)A的分析可知，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)前后氣體的體積不變，故改變壓強(qiáng)平衡不移動，升高溫度平衡正向移動，故T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應(yīng)③，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律即可計算出?H3

B.根據(jù)①和③即可判斷，③中壓強(qiáng)不影響化學(xué)移動，對于①反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大

C.反應(yīng)①是主要反應(yīng)，根據(jù)①進(jìn)行判斷即可

D.相交說明壓強(qiáng)不再影響平衡移動，根據(jù)①②③即可判斷12．【答案】C【解析】【解答】A．pH為5的稀鹽酸中氫離子濃度為10-5mol/L，氫氧根離子濃度為10-9mol/L，由水電離的氫離子濃度為10-9mol/L，NH4Cl溶液中氫離子全部由水電離，水電離的氫離子濃度為10-5mol/L，故由水電離的H+濃度之比為1：104，A項不符合題意；B．Kw是溫度的函數(shù)，溫度不變，Kw不變，B項不符合題意；C．等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaF溶液，前者pH較大，說明甲酸的酸性比氟化氫酸性弱，不能發(fā)生選項中的反應(yīng)，C項符合題意；D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后，溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離根據(jù)pH即可計算，而氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，利用水的離子積即可計算出氫離子濃度

B.硫酸氫鈉溶液水電離出氫離子，而水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變

C.根據(jù)同濃度的鹽溶液pH判斷出對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)是否發(fā)生

D.根據(jù)電荷守恒以及溶液的PH進(jìn)行比較即可13．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，聚合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故合成A的單體為：CH2=CHOOCCH3，故合成A的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)，A不符合題意；B．由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醇羥基，故B易溶于水，B不符合題意；C．由分析可知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，其名稱為1-丁醛，C不符合題意；D．由已知信息可知，1mol-CHO需要2mol-OH，所以B與試劑a反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:n，D符合題意；故答案為：D。【分析】由已知醛和二元醇的反應(yīng)及PVB的結(jié)構(gòu)簡式可推知：試劑a為CH3CH2CH2CHO，B為，A與NaOH反應(yīng)后酸化得到B和CH3COOH，可推知A為，據(jù)此分析解題。14．【答案】C【解析】【解答】A．由題可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)生成了S和SO42-，反應(yīng)方程式為3SO2+2H2OKI__S↓+2SO42-+4H+，B．根據(jù)A選項的方程式可知，SO2既有氧化性又有還原性，B不符合題意；C．H+為反應(yīng)物，改變反應(yīng)物濃度，改變反應(yīng)速率，C符合題意；D．KI先與SO2反應(yīng)生成I2，若SO2與I-的反應(yīng)速率大于SO2與I2的反應(yīng)，則應(yīng)該馬上生成淡黃色固體，但是先生成了乳黃色液體，而要在一定條件下沉淀才能生成S，則可以說明SO2與I-的反應(yīng)速率小，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)加氯氯化鋇時產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，說明二氧化硫在碘化鉀的作用下得到硫單質(zhì)和硫酸根離子，即發(fā)生3SO2+2H2OKI__S↓+2SO42-+4H+，得出二氧化硫有氧化性和還原性，同時氫離子的濃度對反應(yīng)有一定的影響，根據(jù)實驗的現(xiàn)象即可判斷SO2與I-的反應(yīng)速率小于SO2與I15．【答案】（1）4Al+3MnO2高溫__3Mn+2Al2（2）MnO2+SO2一定條件__MnSO4；2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-消耗溶液中的H+，促進(jìn)SO2溶解：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-生成Mn2+有催化作用，可促進(jìn)反應(yīng)2SO2+O2+2H（3）55c(V1-V0)×10-3【解析】【解答】(1)鋁熱法還原MnO2制備錳即高溫條件下鋁單質(zhì)和MnO2反應(yīng)得到氧化鋁和Mn單質(zhì)，化學(xué)方程式為4Al+3MnO2高溫__3Mn+2Al2O(2)①根據(jù)題意可知MnO2會將SO2氧化得到MnSO4，化學(xué)方程式應(yīng)為MnO2+SO2一定條件__MnSO②據(jù)圖可知過程I中MnO2被Fe2+還原生成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；③溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-消耗溶液中的H+，促進(jìn)SO2溶解：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，同時生成的Mn2+有催化作用，可促進(jìn)反應(yīng)2SO2+O2+2H2O(3)滴定時發(fā)生反應(yīng)Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，所以n(Mn)=c(V1-V0)×10-3mol，所取廢水為1mL，所以廢水中錳的含量為55c(V1-V0)×10-3g/mL?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合反應(yīng)原理即可寫出方程式

（2）①軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳即可寫出方程式②根據(jù)①的反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式③MnCO3難溶于水，利用碳酸錳的溶解平衡電離出的錳離子具有催化作用將提高脫硫率

（3）寫出的發(fā)生的反應(yīng)，利用滴定的數(shù)據(jù)計算出錳元素的物質(zhì)的量即可錳元素的含量16．【答案】（1）取代反應(yīng)（2）硝基、酯基（3）丁二酸二甲酯（4）+HOOCCH2CH2COOH?Δ濃硫酸+H2O（5）；（6）或【解析】【解答】(1)由分析可知，A→B即轉(zhuǎn)化為，故該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(2)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故其中含有的官能團(tuán)名稱是硝基、酯基，故答案為：硝基、酯基；(3)由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OOCCH2CH2COOH或者CH3OOCCH2CH2COOCH3，故J中只含有一種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2CH2COOCH3，股J的名稱是丁二酸二甲酯，故答案為：丁二酸二甲酯；(4)由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為與K的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH，反應(yīng)生成M的結(jié)構(gòu)簡式為，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+HOOCCH2CH2COOH?Δ濃硫酸+H2O，故答案為：+HOOCCH2CH2COOH?Δ濃硫酸+H2O；(5)由分析可知，C→D轉(zhuǎn)化即轉(zhuǎn)化為的路線如圖：，X的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜只有一組峰，故X的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合信息iii可推知中間產(chǎn)物1和2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為：；；(6)由合成路線圖中可知，E的分子式為：C11H13NO4，符合下列條件a．與NaHCO3反應(yīng)放出CO2說明分子中含有羧基-COOH，b．硝基與苯環(huán)直接相連，c．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子說明分子高度對稱，故符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：或，故答案為：或?！痉治觥糠治鲱}干合成流程圖，由A的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式可推知A為：，根據(jù)苯酚鄰對位上的H比較活潑，推知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合C的分子式和題干信息i可推知C的結(jié)構(gòu)簡式為：，由E的分子式結(jié)合D到E的反應(yīng)條件可推知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，分析E和F的分子式可知，二者相差2個H和1個O，故推知F的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G的分子式并結(jié)合信息ii可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由M的結(jié)構(gòu)簡式和G的結(jié)構(gòu)簡式可推知K的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOCCH2CH2COOH，再結(jié)合J的分子式和J到K的轉(zhuǎn)化條件可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OOCCH2CH2COOH或者CH3OOCCH2CH2COOCH3，據(jù)此分子解題。17．【答案】（1）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2）溶解反應(yīng)原料，并且最大限度的減少保險粉遇水反應(yīng)，提高收率（3）b（4）2HSO3-+2e-+2H+=S2（5）H2O2Fe2+（6）Fe2+消耗?OH，?OH濃度降低(或Fe2+消耗H2O2，使得H2O2分解產(chǎn)生的?OH濃度降低/在測定COD時，F(xiàn)e2+會消耗更多的氧化劑，使得COD脫除率降低)【解析】【解答】I.(1)該反應(yīng)為制備保險粉Na2S2O4的反應(yīng)，根據(jù)已知的反應(yīng)物和部分生成物結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，故答案為：HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O；(2)由題干信息可知，保險粉(Na2S2O4)是一種白色粉末，在空氣中易被氧化，在強(qiáng)酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，遇水自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故實驗中采用80%甲醇水溶液的目的是溶解反應(yīng)原料，并且最大限度的減少保險粉遇水反應(yīng)，提高收率，故答案為：溶解反應(yīng)原料，并且最大限度的減少保險粉遇水反應(yīng)，提高收率；(3)由題干信息可知，保險粉(Na2S2O4)是一種白色粉末，在空氣中易被氧化，在強(qiáng)酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，遇水自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故干燥保險粉的最佳方法是避免與O2和酸性物質(zhì)接觸，最好用真空干燥，故答案為：b；II.工業(yè)制法(4)根據(jù)裝置圖中物質(zhì)的進(jìn)出情況可知，電極a為由NaHSO3轉(zhuǎn)化為保險粉Na2S2O4，故用惰性電極電解NaHSO3溶液制備Na2S2O4的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e+2H+=S2O42-+2H2O，故答案為：2HSO3-+2e-III.(5)在Fe2+催化下，H2O2分解為具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(·OH)，故用化學(xué)用語表示產(chǎn)生氫氧自由基(·OH)的過程為：H2O2Fe2+__2?OH，故答案為：H2O2(6)Fe2+消耗?OH，?OH濃度降低(或Fe2+消耗H2O2，使得H2O2分解產(chǎn)生的?OH濃度降低/在測定COD時，F(xiàn)e2+會消耗更多的氧化劑，使得COD脫除率降低)，當(dāng)Fe2+投入量超過一定值，會使得還原性物質(zhì)的脫除率降低，COD無法達(dá)到預(yù)期指標(biāo)，故答案為：Fe2+消耗OH，OH濃度降低(或Fe2+消耗H2O2，使得H2O2分解產(chǎn)生的OH濃度降低/在測定COD時，F(xiàn)e2+會消耗更多的氧化劑，使得COD脫除率降低)。【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合元素守恒即可寫出方程式

（2）主要是溶解反應(yīng)物且阻礙保險粉與水的反應(yīng)

（3）根據(jù)保險粉的性質(zhì)進(jìn)行選擇合適的方法

（4）根據(jù)a電極的反應(yīng)物和生成物判斷得失電子即可寫出電極式

（5）在Fe2+催化下，H2O2分解為具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(·OH)即可寫出

（6）亞鐵離子具有還原性與氫氧自由基反應(yīng)降低含量導(dǎo)致速率降低18．【答案】（1）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)（2）Cl-；Mg(OH)Cl（3）NH4++H2O?NH3·H2（4）5mL1.0mol/LCH3COONH4；兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)（5）取5mL無水乙醇，加入0.5gMg粉無明顯變化（6）NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對反應(yīng)影響小，NH4+【解析】【解答】(1)經(jīng)檢驗實驗2中刺激性氣味氣體為NH3，由于NH3易溶于水且水溶液顯堿性，故檢驗方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)；(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。為研究固體成分，進(jìn)行實驗：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁，說明灰白色固體表面沒有能使AgNO3溶液變混濁的雜質(zhì)，將洗滌后固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明灰白色沉淀中含有Cl-，結(jié)合已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-，和化學(xué)式中化合價代數(shù)和為0，可推測灰白色固體可能是Mg(OH)Cl，故答案為：Cl-；Mg(OH)Cl；(3)NH4Cl是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知，NH4Cl溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2O?NH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3·H(4)①由上述(3)分析可知，NH4Cl溶液因水解呈酸性，故為了進(jìn)行對照實驗，必須找到一種含有相同陽離子即NH4+且溶液顯中性的試劑，由題干信息可知，試劑X是5mL1.0mol/LCH3COONH4，故答案為：5mL1.0mol/LCH3COONH②乙同學(xué)通過