2021屆高三高考化學(xué)終極押題卷(5月)新高考版(九)(廣東專(zhuān)版)

2021屆高考化學(xué)終極押題卷新高考版(九)(廣東專(zhuān)版)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Cr-52Mn-55Ba-137一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)花費(fèi)超過(guò)1年時(shí)間甄選嫦娥五號(hào)探測(cè)器展示的五星紅旗材料，由于月球溫度極低，金屬材料接觸時(shí)容易粘連在一起形成“冷焊”，所以科研團(tuán)隊(duì)放棄單一金屬材料，最終選用某新型復(fù)合材料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.“冷焊”是在極低溫度下金屬間形成了化合物B.嫦娥五號(hào)使用的鈦合金屬于一種復(fù)合材料C.合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的低D.復(fù)合材料、塑料與合成纖維為三大合成材料2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.光合作用與呼吸作用B.雷雨發(fā)莊稼與自然固氮C.煙花(焰色反應(yīng))與形成合金防腐D.戶(hù)外水的消毒與野外焊接鋼軌3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子：B.Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：C.的電子式：D.苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4.“十四五”是我國(guó)實(shí)現(xiàn)2030年碳達(dá)峰時(shí)期，以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A.利用太陽(yáng)能制氫氣B.用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)D.不使用一次性塑料制品5.珊瑚菜內(nèi)酯是白芷的主要活性成分之一，具有抗腫瘤、抗炎、抗菌等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)該化合物，下列說(shuō)法正確的是()A.分子式為B.1mol該有機(jī)物最多與發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有碳原子都可能共平面D.其一氯代物有9種6.下列說(shuō)法不正確的是()A.Si具有半導(dǎo)體性，可制作光導(dǎo)纖維

B.可用于制備飲料，也可作蔬菜大棚中的“氣體肥料”

C.納米碳管比表面積大、吸附性強(qiáng)，可用作新型儲(chǔ)氫材料

D.用氨水吸收廢氣中的，再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的循環(huán)使用7.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，其制備原理如下：，下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol/LKClO溶液中含有的數(shù)目小于0.1B.制備1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C.18g所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10D.0.1mol高鐵酸鉀與水作用能生成0.1mol(膠體)8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()A.B.C.D.9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水電離的的溶液中：B.的溶液中：C.0.1KI溶液中：D.能使酚酞變紅的溶液中：10.利用鎳(Ni)及其他過(guò)渡金屬配合物催化和氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機(jī)理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.催化循環(huán)過(guò)程中包含加成反應(yīng)B.該催化劑改變了反應(yīng)的活化能，降低了焓變C.該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化D.總反應(yīng)可表示為11.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)檢測(cè)某弱酸性溶液中是否存在向待測(cè)溶液中滴加KSCN溶液除去試管內(nèi)壁上附著的硫單質(zhì)用或熱的NaOH溶液洗滌試管除去氯化鉀中的硝酸鉀將粗品溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶同溫下，向NaCl和的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先產(chǎn)生白色沉淀AgClA.A B.B C.C D.D12.南開(kāi)大學(xué)陳軍院士團(tuán)隊(duì)研究了一種K-可充電電池，該電池以KSn合金為電極材料，MWCNTs-COOH為電極催化劑，其工作原理示意圖如下。研究表明，該電池的優(yōu)勢(shì)源于K和Sn的合金反應(yīng)：，原電池的電流效率(電路中通過(guò)的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)為80%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為B.放電時(shí)，由Y極向X極方向遷移C.放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol，消耗16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.充電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為13.某硫酸廠(chǎng)的尾氣處理流程如下圖所示，為了確定固體A的組成，分析師選用5的NaOH溶液對(duì)固體A的成分進(jìn)行測(cè)定(數(shù)據(jù)見(jiàn)表)。則以下說(shuō)法正確的是()實(shí)驗(yàn)固體A/gNaOH/mL①7.41.68②11.120.000.56注：生成的氨氣全部逸出，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得A.高濃度進(jìn)入吸收塔進(jìn)行循環(huán)利用B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果氫氧化鈉少量，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.固體A中與的物質(zhì)的量之比為4:1D.的最小值為25.0014.我國(guó)科學(xué)家已經(jīng)成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)變成化合物3，化合物3與的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說(shuō)法正確的是()A.從平衡移動(dòng)的角度看，升高溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與B.該歷程中最大能壘(活化能)C.使用更高效的催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，最終提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率D.化合物1到化合物2的過(guò)程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)肖豐收教授團(tuán)隊(duì)以(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用Au-Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)、合成，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC.、均溶于強(qiáng)堿溶液D.W與Z形成的化合物含極性鍵16.25℃時(shí)，向10mL0.01NaX溶液中逐滴加入0.01的鹽酸，其pH變化曲線(xiàn)如圖甲所示，溶液中、HX濃度所占總的含X微粒濃度的分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖乙所示[其中點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)]。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)()A.甲圖中點(diǎn)溶液中存在B.甲圖中點(diǎn)溶液中HX的電離程度小于水解程度C.甲圖中點(diǎn)溶液中存在D.在25℃時(shí)，HX的電離平衡常數(shù)非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分17.(14分)非水體系中合成三氯三(四氫呋喃)合鉻660℃(Ⅲ)的原理為①；②。實(shí)驗(yàn)裝置如下：實(shí)驗(yàn)步驟：①制備無(wú)水：在通風(fēng)櫥內(nèi)按圖甲組裝儀器，稱(chēng)取1.52g放在石英反應(yīng)管中央攤平，通入并控制氣流速率，打開(kāi)管式爐加熱電源，水浴加熱，反應(yīng)2h；②合成：按圖乙裝置組裝儀器，將步驟①所得無(wú)水和0.15g鋅粉放入紙質(zhì)反應(yīng)管內(nèi)，圓底燒瓶中加入100mL無(wú)水四氫呋喃，通5min后關(guān)閉，通入冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，回流2.5h后再通入冷卻至室溫；③取下圓底燒瓶，蒸發(fā)THF，使反應(yīng)混合物體積約為10mL，抽濾、干燥后稱(chēng)量即得產(chǎn)品4.60g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖甲儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)___________，圖乙通冷卻水應(yīng)從_____(填“a”或“b”)口進(jìn)水。(2)制備無(wú)水時(shí)，通入的速率不宜過(guò)快的原因是___________________，表示反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是_________________________。(3)的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是_________________(用離子方程式表示)。(4)四氫呋喃結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為除去四氫呋喃的水，可先后加入試劑__________(填序號(hào))后過(guò)濾、蒸餾。A.硫酸銅、鈉B.KOH、鈉C.濃硫酸、鈉D.堿石灰、鈉(5)本實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。18.(14分)用含砷氧化銅礦[含CuO、、及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：(1)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)步驟Ⅰ“氨浸”時(shí)，控制溫度為50~55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為溶液。①CuO、氨浸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______________________、____________________________。②氨浸過(guò)程中溫度不宜超過(guò)55℃，其原因是___________________________。③與結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)與溶液中游離的的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液(由等物質(zhì)的量和組成)將1mol全部浸出為。已知：，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則原浸取液中起始時(shí)的最小值為_(kāi)________。(3)“除”時(shí)，加入的試劑是和。①已知的結(jié)構(gòu)式如圖，則的作用是___________________。②需過(guò)量，可生成膠體，膠體在此過(guò)程中的作用是_____________。(4)“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。19.(14分)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的研究目前集中在兩個(gè)方面，一是利用太陽(yáng)能光催化分解水制氫；二是利用太陽(yáng)能光催化分解水釋放出的電子驅(qū)動(dòng)還原為液體燃料，如甲醇、甲酸等?；卮鹣铝袉?wèn)題。Ⅰ.利用太陽(yáng)能光催化分解水制氫，半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面制得氫氣。(1)在該催化劑作用下，水發(fā)生光催化反應(yīng)的原理如下：光解水能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)____________。(2)若將該催化劑置于NaBr溶液中，氣體產(chǎn)物之一為，另一氣體產(chǎn)物為_(kāi)____________。若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，寫(xiě)出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式：________________________。Ⅱ.利用太陽(yáng)能光催化分解水釋放出的電子驅(qū)動(dòng)還原為液體燃料，如用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應(yīng))：(3)恒溫恒容下，向某密閉容器中充入和，起始濃度分別為和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的產(chǎn)率為，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_(kāi)_______(用含的代數(shù)式表示)。(4)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。反應(yīng)1：反應(yīng)2：在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性(的選擇性)隨溫度的變化如圖：①溫度高于240℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_______________________。②其他條件相同，若200℃、280℃、320℃時(shí)的產(chǎn)率分別為，產(chǎn)率由高到低排列順序是__________________________。Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣的捕獲和釋放。(5)的水溶液顯_________________性。已知25℃時(shí)碳酸電離常數(shù)為，當(dāng)溶液pH=13時(shí)，_____________________________。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。20.(14分)鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)已知，鐵有三種晶體結(jié)構(gòu)，如圖所示：①基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________________________。②鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______________________。(2)鐵的常見(jiàn)化合價(jià)有+2和+3，據(jù)研究，鐵在(濃)中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為的化合物，該化合物__________________________。(3)難以形成穩(wěn)定的氨合物，無(wú)水雖可與氨氣形成，但此配合物遇水分解為，配體中中心原子的雜化方式為_(kāi)_________；的水溶液通入氨氣，不能形成氨合物，其原因?yàn)開(kāi)__________________(用離子方程式表示)。(4)科學(xué)家研究表明，是由通過(guò)離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體，的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著兩種類(lèi)型的由圍成的空隙，如1、3、6、7的圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中。①晶體中，正四面體空隙數(shù)與數(shù)目之比為_(kāi)_______，有__________%正四面體空隙填有，有__________%正八面體沒(méi)有被填充。②晶體中，F(xiàn)e體積占有率的表達(dá)式____________(用含有的關(guān)系式表示)。21.(14分)某止吐藥的重要中間體H的一種合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________________________。(2)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：_________________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。(4)B→C、D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)___________________、____________________。(5)B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的物質(zhì)共有________________________種，其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)②與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)參照上圖流程，設(shè)計(jì)一條以為原料制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)：。

答案以及解析1.答案：C解析：A.金屬材料在極低溫度下粘連在一起并不是形成了化合物，錯(cuò)誤。B.鈦合金屬于金屬材料，錯(cuò)誤。C.合金的特點(diǎn)為合金的硬度一般比其成分金屬的大，熔點(diǎn)一般比其成分金屬的低，正確。D.三大合成材料是指塑料、合成橡膠、合成纖維，錯(cuò)誤。2.答案：C解析：光合作用過(guò)程中轉(zhuǎn)化為葡萄糖，C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；呼吸作用過(guò)程中有葡萄糖的分解，C元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意。雷雨發(fā)莊稼與自然固氮都是把空氣中游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，發(fā)生化合價(jià)的變化，故B不符合題意。焰色反應(yīng)中元素化合價(jià)未變化，形成合金只是物質(zhì)的混合，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故C符合題意。戶(hù)外水的消毒是利用消毒劑氧化水中的細(xì)菌，野外焊接鋼軌是用鋁還原鐵的氧化物，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。3.答案：B解析：中子數(shù)為8的氮原子，其質(zhì)量數(shù)為15，核素符號(hào)為，A錯(cuò)誤；氯化鈉是由鈉離子和氯離子以離子鍵相結(jié)合形成的，則Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程為，B正確；為共價(jià)化合物，其中不存在離子，C錯(cuò)誤；苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，碳碳雙鍵不能省略，D錯(cuò)誤。4.答案：B解析：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開(kāi)發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏(yíng)的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽(yáng)能，不使用難降解的塑料制品和舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。5.答案：C解析：A.該有機(jī)物的分子式為，錯(cuò)誤。B.酯基上的C=O不能與發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多與6mol發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。C.分子中苯環(huán)上所有C原子共平面，C=C兩端的碳原子和與其直接相連的碳原子也共平面，苯環(huán)所在的平面與C=C所在的平面可能共平面，醚鍵以單鍵與苯環(huán)相連，單鍵可自由旋轉(zhuǎn)，因此所有碳原子可能共平面，正確。D.該有機(jī)物有8種等效氫，則其一氯代物有8種，錯(cuò)誤。6.答案：A解析：二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，硅不具有此性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳可以用于制備碳酸飲料，且是植物光合作用需要的物質(zhì)，可以蔬菜大棚中的“氣體肥料”，故B正確；

C.碳納米管表面積大，吸附性強(qiáng)，可用作新型儲(chǔ)氫材料，故C正確；

D.工業(yè)制硫酸尾氣中的回收常采用氨吸收法。用氨水吸收廢氣中的，再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的循環(huán)使用，故D正確。

故選：A。7.答案：B解析：選項(xiàng)中未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，制備1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3，B正確；的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為9，C錯(cuò)誤；0.1mol高鐵酸鉀與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成0.1mol，的水解是可逆反應(yīng)，所以0.1mol高鐵酸鉀與水作用生成(膠體)的物質(zhì)的量小于0.1mol，D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：由于四氯化鈦會(huì)水解，蒸干四氯化鈦溶液最終會(huì)得到二氧化鈦，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣的密度小于空氣，不能用向排空氣法收集，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣會(huì)與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能檢驗(yàn)中的HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；類(lèi)似乙酸乙酯，丙酸甲酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，故可采用分液的方法分離丙酸甲酯和飽和碳酸鈉溶液，D項(xiàng)正確。9.答案：B解析：本題考查離子反應(yīng)與離子共存。常溫下水電離的的溶液可能為酸性或堿性溶液，若為強(qiáng)酸溶液，都不能大量存在，A錯(cuò)誤；常溫下的溶液pH=13，呈強(qiáng)堿性，可大量共存，B正確；具有氧化性，不能與還原性離子大量共存，C錯(cuò)誤；能使酚酞變紅的溶液呈堿性，不能大量存在，D錯(cuò)誤。10.答案：B解析：乙烯中的碳碳雙鍵和二氧化碳中的一個(gè)碳氧雙鍵發(fā)生加成并結(jié)合成環(huán)，A項(xiàng)正確；催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)分別為2、3，成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，C項(xiàng)正確；由圖可知，總反應(yīng)可表示為，D項(xiàng)正確。11.答案：B解析：KSCN溶液與不反應(yīng)，不能用于檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于和熱的強(qiáng)堿溶液，B正確；氯化鉀在水中的溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變化較大，除去氯化鉀中的硝酸鉀應(yīng)將樣品溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾即可，C錯(cuò)誤；沒(méi)有指明NaCl、溶液的濃度，加入硝酸銀先產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明，D錯(cuò)誤。12.答案：C解析：由信息可知KSn類(lèi)似“化合物”，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)不能拆開(kāi)寫(xiě)，故電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，X為正極，Y為負(fù)極，向正極方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，電流效率為80%，故外電路中轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，實(shí)際上消耗()mol，即消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下21L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，X極為陰極，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒可得電極反應(yīng)式為，D項(xiàng)正確。13.答案：D解析：接觸法制硫酸的設(shè)備主要為沸騰爐、接觸室和吸收塔，高濃度進(jìn)入接觸室進(jìn)行循環(huán)利用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；固體A是由與組成的混合物，氫氧化鈉少量，優(yōu)先發(fā)生酸堿中和，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；運(yùn)用實(shí)驗(yàn)②數(shù)據(jù)，設(shè)與的物質(zhì)的量分別為和，則有，，解得、，故與的物質(zhì)的量之比為0.01875mol：0.075mol=1:4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)可知①中：、，又因?yàn)?，可知固體A反應(yīng)完全，則需要NaOH至少25.00mL，D項(xiàng)正確。14.答案：D解析：由化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與的反應(yīng)歷程圖可得該過(guò)程是放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于該過(guò)程的進(jìn)行，A錯(cuò)誤；該歷程中I1到TS2過(guò)程的能壘(活化能)最大，為，B錯(cuò)誤；使用更高效的催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)化合物1與化合物2的結(jié)構(gòu)可知，在化合物1()與反應(yīng)生成化合物2()的過(guò)程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，D正確。15.答案：B解析：由圖示可推知W、X分別為H、O元素。由可分析出Y、Z的化合價(jià)分別為+3、+4，又根據(jù)原子序數(shù)依次增大，可知Y、Z分別為Al、Si元素。由上述分析可知，簡(jiǎn)單離子半徑：，A項(xiàng)正確；非金屬性：O>Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、均能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；W與Z可形成化合物，含有極性鍵，D項(xiàng)正確。16.答案：B解析：在點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為0.01mol/LNaX，此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明X水解，所以，A項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)后得到的溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HX和NaX，由于溶液呈堿性，的水解程度大于HX的電離程度，B項(xiàng)正確；點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HX和NaCl，且兩者濃度相等，根據(jù)物料守恒可得，可推導(dǎo)出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖乙可知，點(diǎn)，溶液中，則HX的電離平衡常數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.答案：(1)三頸燒瓶(1分)；a(2分)(2)速率過(guò)快會(huì)吹走或帶出過(guò)多而不能充分反應(yīng)(2分)；反應(yīng)管中幾乎無(wú)綠色固體(2分)(3)(2分)(4)B、D(2分)(5)61.42%(3分)解析：(1)儀器A的名稱(chēng)為三頸燒瓶，冷凝管冷卻時(shí)，應(yīng)從下口(a)進(jìn)水，上口(b)出水。(2)通入速率過(guò)快會(huì)吹走或帶出過(guò)多而不能充分反應(yīng)；根據(jù)的顏色可知，當(dāng)反應(yīng)管中幾乎無(wú)綠色固體時(shí)，表示反應(yīng)基本結(jié)束。(3)Zn具有還原性，和反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為。(4)為除去四氫呋喃中的水，可先加入干燥劑，再加入金屬鈉反應(yīng)剩余的少量水，但不能使用濃硫酸作干燥劑，故應(yīng)選擇B、D。(5)根據(jù)鉻元素守恒可知，1.52g理論上可制得0.02mol，即7.49g，所以本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。18.答案：(1)(1分)(2)①(4分)②溫度過(guò)高，會(huì)加速的揮發(fā)(2分)③6(2分)(3)①氧化和，并使之轉(zhuǎn)化為沉淀(2分)②吸附等含砷微粒(1分)(4)(2分)解析：含砷氧化銅礦[含CuO、、重金屬鹽等]與氨氣、硫酸銨反應(yīng)生成、和水，加入硫化銨得到重金屬硫化物渣和濾液，向?yàn)V液中加入硫酸亞鐵和，得到、和，蒸氨得到、氨氣和硫酸銨。(2)③根據(jù)方程式，可知1mol全部浸出為需要5mol，根據(jù)圖像知，當(dāng)時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，此時(shí)，因此原浸取液中起始時(shí)最小值為6。(4)“蒸氨”是受熱反應(yīng)生成氨氣、硫酸銨和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.答案：Ⅰ.(1)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(1分)(2)(1分)；(2分)Ⅱ.(3)(2分)(4)①反應(yīng)1的，反應(yīng)2的，溫度升高使轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度(2分)②(2分)Ⅲ.(5)堿(2分)；(2分)解析：Ⅰ.(1)由題可知，在該催化劑作用下，水發(fā)生光催化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，光解水能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(2)若將該催化劑置于NaBr溶液中，氣體產(chǎn)物之一為，被氧化成，則被還原為，即另一氣體產(chǎn)物為；若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，氧元素的化合價(jià)升高，為氧化產(chǎn)物，則生成另一產(chǎn)物發(fā)生還原反應(yīng)，由于得電子能力大于，故生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式為。Ⅱ.(3)和的起始濃度分別為和，的產(chǎn)率為，則生成的物質(zhì)的量濃度為，列三段式：3003

則反應(yīng)的平衡常數(shù)。(4)①反應(yīng)1的，反應(yīng)2的，因此溫度升高時(shí)，反應(yīng)1平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率上升，反應(yīng)2平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降，溫度高于240℃時(shí)，反應(yīng)1中轉(zhuǎn)化率上升的程度大于反應(yīng)2中轉(zhuǎn)化率下降的程度，因此的平衡轉(zhuǎn)化率在溫度高于240℃時(shí)隨溫度升高而上升。②產(chǎn)率高低比較要綜合平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，由題圖中數(shù)據(jù)可得。Ⅲ.(5)水解，溶液顯堿性；的電離方程式為，則，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，，將其代入中分別求