2021-2022學(xué)年四川省鄰水實驗學(xué)校高三上學(xué)期第三階段考試理綜化學(xué)試題

鄰水實驗學(xué)校高2019級2021年秋第三階段考試理科綜合試題化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40Ba-137第I卷(選擇題共126分)一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶B.廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；故選B。2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（）A.常溫下1LpH＝3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NAB.A1與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.NO2與N2O4混合氣體質(zhì)量共ag，其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNAD.1mo1KHCO3晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA【答案】C【解析】【詳解】A.1LpH＝3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L，1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA，故A錯誤；B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯誤；C.NO2和N2O4，最簡比相同，只計算ag

NO2中質(zhì)子數(shù)即可，一個N含質(zhì)子數(shù)為7，一個氧質(zhì)子數(shù)為8，所以一個NO2分子含質(zhì)子數(shù)為7+2×8=23，agNO2中質(zhì)子數(shù)為NAmol-1=0.5aNA，故C正確；D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA，故D錯誤；答案是C。3.下列實驗操作或裝置能達到目的的是ABCD稀釋濃硫酸配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中，不能用量筒，A錯誤；B．定容時眼睛應(yīng)該與凹液面最低處相切，圖象符合，B正確；C．二氧化氮密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則，C錯誤；D．得到的乙炔中含有硫化氫等氣體，硫化氫等氣體也能使溴水褪色，應(yīng)該先將得到的氣體通入硫酸銅溶液除去雜質(zhì)，然后將得到的氣體通入溴水檢驗乙炔，D錯誤；故本題選B。4.保羅·克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖所示。下列說法不正確的是A.氯原子在反應(yīng)中作催化劑B.過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯C.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D.過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O－Cl－Cl－O【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)的歷程為：，ClO+ClO→ClOOCl，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒變，該過程總反應(yīng)為2O3→3O2，所以氯原子在反應(yīng)中作催化劑，A正確；B．過程②中ClO+ClO→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯，B正確；C．該過程的總反應(yīng)為2O3→3O2，則臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；D．氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖片中原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以，過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為：Cl－O－O－Cl，D錯誤；故本題選D。5.下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強氧化性B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+D將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為MgA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2，同時生成刺激性氣味的氣體SO2，使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，故A符合題意；B．銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，體現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)境中(HNO3)的強氧化性，結(jié)論錯誤，B不符合題意；C．硝酸具有強氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe3+再被過量鐵粉還原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不顯紅色，現(xiàn)象錯誤，C不符合題意；D．Na粒投入MgCl2溶液，由于Na還原性極強，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論錯誤，D不符合題意；故答案選A。6.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO=3Fe3++NO↑+4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2，首先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故B正確；C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多時，鋁離子全部變?yōu)槌恋?，，故C錯誤；D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯誤；故選B。7.某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如圖流程可制得Cu3N和鐵紅。下列說法不正確的是A.濾液G可以并入濾液E加以利用B.由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒C.每生成1molCu3N時，轉(zhuǎn)移6mol電子D.加入NH4HCO3溶液需要控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解【答案】C【解析】【分析】某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2，由流程可知，加酸浸取時只有SiO2不反應(yīng)，過濾分離出濾渣A為SiO2，濾液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+加物質(zhì)C過濾，濾渣D最終轉(zhuǎn)化為Cu3N，濾液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，所以濾液E中含有Fe2+，濾渣D為Cu和多余的Fe，物質(zhì)C為鐵粉，濾渣D加酸溶解、過濾，濾液G為含F(xiàn)e2+溶液，濾渣F為Cu，Cu與氨氣高溫下反應(yīng)生成Cu3N；濾液E中含有Fe2+與碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中煅燒得到Fe2O3，以此來解答?！驹斀狻緼．濾液G為含F(xiàn)e2+溶液，濾液E中含有Fe2+，所以濾液G可以并入濾液E加以利用，A正確；B．濾把FeCO3從溶液中分離出來，需要洗滌、干燥，由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價升高，操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒，B正確；C．每生成1molCu3N時，由Cu元素的化合價0升高為+1價可知，轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯誤；D．濾液E中含有Fe2+，加入NH4HCO3溶液，會相互促進水解，則需要控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解，D正確；故本題選C。第II卷(非選擇題共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。8.化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：已知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中的其它成分與NaOH和鹽酸均不反應(yīng)。I．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。取適量牙膏樣品于燒杯中，加水充分攪拌后過濾，濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，向濾液中通入過量CO2有白色沉淀生成。(1)在上述操作中，需要用到圖中的實驗儀器有______(選填編號)(2)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______，有同學(xué)認為濾液中通CO2后有白色沉淀生成不能證明摩擦劑中一定含有Al(OH)3，若要進一步證明含Al(OH)3，需要補充的操作是______(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)結(jié)束后，還要持續(xù)通一段時間空氣的目的是______。(4)下列各項措施中，能提高測定準確度的是______(選填編號)。a．把鹽酸換成不具有揮發(fā)性的硫酸b．在A~B之間增添盛有濃硫酸的干燥裝置c．滴加鹽酸不宜過快d．在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)實驗中準確稱取8.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成BaCO3平均質(zhì)量為1.97g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______?！敬鸢浮竣?BCD②.Al(OH)3+OH-=+2H2O③.將沉淀過濾洗滌，然后向其中加入適量鹽酸，若沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明含有Al(OH)3，否則不含有Al(OH)3；④.CO2+2OH-=+H2O⑤.使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部被裝置C中的氫氧化鋇溶液吸收⑥.c⑦.12.5%【解析】【分析】I．將適量牙膏放入燒杯中，加水充分攪拌后過濾，使難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離，然后向濾渣中加入過量NaOH溶液，Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解，過濾后濾液中含有NaAlO2及過量NaOH，向其中通入足量CO2氣體，NaOH變?yōu)镹aHCO3，NaAlO2變?yōu)锳l(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的溶解性判斷產(chǎn)生沉淀的成分；Ⅱ．實驗通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測定二氧化碳的質(zhì)量，進而計算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗前先通入空氣，排出裝置中的空氣，A可以除去空氣中的CO2，B中鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，氣體進入C與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，裝置D可以防止空氣中CO2與Ba(OH)2反應(yīng)，實驗結(jié)束后，再通入空氣，把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀?！驹斀狻縄．(1)牙膏與水混合，充分攪拌過濾時使用儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故需要使用的實驗儀器序號為BCD；(2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸、強堿發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；若摩擦劑中無Al(OH)3，向加入NaOH后的濾液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3，若產(chǎn)生的NaHCO3比較多，而其溶解度又比較小，則產(chǎn)生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦劑中含有Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)NaAlO2，此時的濾液中含有過量NaOH及反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2，再向該濾液中通入足量CO2氣體時，NaOH先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，然后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，則此時產(chǎn)生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同學(xué)認為濾液中通CO2后有白色沉淀生成不能證明摩擦劑中一定含有Al(OH)3，若要進一步證明含Al(OH)3，可將該沉淀過濾出來洗滌干凈，向其中加入適量鹽酸，若沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明含有Al(OH)3，否則不含有Al(OH)3；Ⅱ．(3)裝置A的作用是吸收空氣中CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O；反應(yīng)結(jié)束后，還要持續(xù)通一段時間空氣的目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體全部排入裝置C中，與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，以減小實驗誤差；(4)a．若把鹽酸換成不具有揮發(fā)性的硫酸，CaCO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生微弱性CaSO4覆蓋在CaCO3表面，使反應(yīng)不能進一步發(fā)生，導(dǎo)致測定準確度偏低，a不符合題意；b．B、C中的反應(yīng)均是在溶液中進行，因此不需要干燥裝置，若在A~B之間增添盛有濃硫酸的干燥裝置，不能提高實驗測定準確度，b不符合題意c．若滴加鹽酸過快，則生成CO2過快，C中CO2不能全部被Ba(OH)2溶液吸收，所以滴加鹽酸不宜過快可以使CO2被充分吸收，從而可提高實驗準確度，c符合題意；d．若在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，揮發(fā)的HCl進入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置反應(yīng)生成CO2氣體，則在C中被氫氧化鋇吸收的CO2偏多，會使測定準確度偏低，d不符合題意；故合理選項是c；(5)BaCO3質(zhì)量為1.97g，則n(BaCO3)==0.01mol，根據(jù)C元素守恒可知在8.0g樣品中含有CaCO3的物質(zhì)的量是0.01mol，其質(zhì)量m(CaCO3)=0.01mol×100g/mol=1.0g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=12.5%。9.某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實驗裝置如圖：已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。實驗步驟如下：（1）圖D裝置中裝KOH溶液的儀器名稱_____。（2）制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應(yīng)比較緩慢)①實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是____。②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，至CS2消失。則：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；裝置C的作用是____。（3）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+3NH3↑)，打開K2，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O。甲同學(xué)認為：實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是____。（4）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____，干燥，得到硫氰化鉀晶體。（5）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。則判斷達到終點時的方法是____?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸②.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O③.觀察氣泡流速，以便控制加熱溫度（3）K2CO3溶液堿性弱于KOH，且與NH4SCN反應(yīng)產(chǎn)生更多氣體(或K2CO3+2NH4SCN2KSCN+2NH3↑+CO2↑+H2O)，有利于溶液中殘留的H2S逸出（4）過濾，洗滌（5）滴入最后半滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)【解析】【分析】在裝置A中加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制取氨氣，裝置B中干燥氨氣，氨氣易溶于水、不溶于二硫化碳，通過觀察裝置C中氣泡流速，可控制裝置A的加熱溫度，在裝置D的三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣氣管口，從而使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸。在裝置D中發(fā)生反應(yīng)獲得NH4SCN，由裝置D耐堿分液漏斗加入KOH溶液與NH4SCN反應(yīng)生成KSCN。滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，以Fe(NO3)3為指示劑，SCN-與Fe3+反應(yīng)使溶液呈紅色，當?shù)味ńY(jié)束時溶液紅色消失，據(jù)此判斷滴定終點現(xiàn)象。小問1詳解】圖D裝置中裝KOH溶液的儀器名稱為分液漏斗；【小問2詳解】①導(dǎo)氣管口在液面下，可以使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸，故答案為使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸；②實驗室用氯化銨與氫氧化鈣來制備氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置C是為了觀察氣泡的速率、控制A裝置的加熱溫度，來控制氣體的產(chǎn)生速度。故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；觀察氣泡流速，以便控制加熱溫度；【小問3詳解】K2CO3溶液堿性弱于KOH，且與NH4SCN反應(yīng)產(chǎn)生更多氣體（或K2CO3+2NH4SCN2KSCN+2NH3↑+CO2↑+H2O），有利于溶液中殘留的H2S逸出，故答案為K2CO3溶液堿性弱于KOH，且與NH4SCN反應(yīng)產(chǎn)生更多氣體（或K2CO3+2NH4SCN2KSCN+2NH3↑+CO2↑+H2O），有利于溶液中殘留的H2S逸出；【小問4詳解】實驗室制備晶體的操作：減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌，干燥，故答案為過濾，洗滌；【小問5詳解】Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，顯紅色，因此當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液滴入時，SCN-反應(yīng)完，紅色褪去，并且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。10.硝酸銅晶體[Cu(NO3)2?6H2O]，是一種重要的化工原料，常用于農(nóng)藥、鍍銅、搪瓷等工業(yè)。以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等雜質(zhì))為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示：回答下列問題：（1）“浸取”時，為了提高浸取率可采取的措施有____(任寫一點)，浸取時在生成S的反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為____。（2）濾渣2的主要成分是____，濾渣2與稀硝酸反應(yīng)時，需向裝置內(nèi)通入適量空氣，這樣做的目的是____。（3）調(diào)節(jié)溶液pH時選用的物質(zhì)a可以是_____，幾種金屬離子沉淀的pH范圍如圖所示，“調(diào)pH”時應(yīng)將溶液pH調(diào)至____。（4）操作X主要包括____、____、過濾、洗滌、干燥。（5）用堿性鋅錳干電池為電源電解硝酸銅溶液可制得銅單質(zhì)。請寫出電解過程中陽極的電極反應(yīng)式____?！敬鸢浮浚?）①.粉碎、升溫、增大FeCl3溶液的濃度②.1︰4（2）①.Fe和Cu②.空氣中的O2與NOx反應(yīng)被水吸收；減少污染，同時生成硝酸，提高硝酸的利用率（3）①.CuO/Cu(OH)2/Cu(OH)2CO3②.3.2～4.7（4）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（5）2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】【分析】輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))加入FeCl3溶液和稀硫酸，反應(yīng)生成S、Fe2+、Cu2+，SiO2不反應(yīng)，過濾得到濾渣1為S和SiO2，向濾液中加入適當過量的Fe，充分反應(yīng)，過濾，濾液主要是Fe2+，濾渣2主要成份是Cu，還有剩余的Fe，向濾渣2中加入稀硝酸，再充入過量的空氣，將生成的氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸，再向溶液中加入CuO等物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH值促進Fe3+水解，則物質(zhì)a為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，再過濾，將濾液經(jīng)過一系列過程得到硝酸銅晶體[Cu(NO3)2?6H2O]?！拘?詳解】“浸取”時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎輝銅礦、適當提高溫度、增大反應(yīng)物濃度等，浸取時生成S發(fā)生的反應(yīng)為，還原劑為Cu2S，氧化劑為Fe3+，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，故答案為：粉碎輝銅礦或適當提高溫度或增大FeCl3溶液的濃度；1:4；【小問2詳解】由于前面加入了適當過量的鐵粉，鐵置換出銅，因此濾渣2的主要成分是Cu，還有剩余的Fe，濾渣2與稀硝酸反應(yīng)時，金屬與硝酸反應(yīng)生成NO、NO2，污染氣體NO、NO2的產(chǎn)生，故答案為：Fe和Cu；空氣中的O2與NOx反應(yīng)被水吸收；減少污染，同時生成硝酸，提高硝酸的利用率；【小問3詳解】調(diào)節(jié)溶液pH時，主要利用加入的物質(zhì)消耗Fe3+水解生成的氫離子，使其水解程度增大而轉(zhuǎn)化為沉淀，為防止引入新的雜質(zhì)，物質(zhì)a可以是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；“調(diào)pH”時應(yīng)將溶液中Fe3+全部沉淀，而Cu2+不能沉淀，因此要將溶液pH調(diào)至3.2~4.7，故答案為:CuO/Cu(OH)2/Cu(OH)2CO3；3.2～4.7；【小問4詳解】從溶液得到晶體，一般的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為:蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；【小問5詳解】電解硝酸銅溶液可制得銅單質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)為硝酸銅，故應(yīng)為水失去電子，則電解過程中陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+；本問的答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+。11.單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。(1).基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為_______。(2).氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為_______﹔在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是_______，立體構(gòu)型為正四面體的分子是_______，三種物質(zhì)中沸點最高的是CH3OH，其原因是_______。(3).Ni與CO在60~80℃時反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是_______，Ni(CO)4晶體類型是_______。(4).已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgО晶胞邊長為0.42nm，則MgO的密度為_______g/cm3(保留小數(shù)點后一位)。【答案】①.1s22s22p63s23p63d84s2②.Mg＜C＜O③.CO2④.CH4⑤.甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵⑥.C⑦.分子晶體⑧.3.6【解析】【分析】【詳解】(1)鎳元素的原子序數(shù)為28，基態(tài)鎳原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；(2)金屬元素的第一電離能小于非金屬元素的電負性，同周期元素的第一電離呈增大趨勢，則Mg、O和C三種元素的第一電離能由小到大排序為Mg<C<O；甲烷和甲醇分子中的碳原子都為飽和碳原子，雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型都為四面體形，但甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，雜化方式為sp雜化，則二氧化碳分子中的碳原子的雜化方式不同于甲烷和甲醇分子；甲烷和二氧化碳為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，甲醇分子是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，且甲醇分子中含有羥基，分子間能形成氫鍵，分子間的相互作用力大于甲烷和二氧化碳，屬于三種物質(zhì)則甲醇的沸點最高，故答案為：Mg<C<O；CO2；CH4；甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵；(3)由題意可知，四羰基合鎳是的沸點低的分子晶體，分子中與鎳原子具有空軌道，能與一氧化碳分子中具有孤對電子的碳原子形成配位鍵，故答案為：C；分子晶體；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的氧離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的鎂離子個數(shù)為12×+1=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(0.42×10—7)3d，解得d≈3.6，故答案為：3.6。12.化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑。實驗室制備N的兩種合成路線如圖：已知：i．(R1、R3為烴基，R2為H或烴基)ii．R1COOR2+R2OH(R1、R2、R3為烴基)回答下列問題：（1）H的化學(xué)名稱為____，A→B所