高中化學必修2第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用人教版拔高訓練

高中化學必修2第四章化學與自然資源的開發(fā)利用人教版拔高訓練

第1題【單選題】

下列化學方程式正確的是()

A、Cu+2HCI=CUCI2+H2個

B、AI2O3+3H2O=2AI(OH)3

C、Mg(OH)2有誤MgO+H2O

D、Ba(OH)2+SO2=BaSO4J+H2。

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、金屬銅和鹽酸之間不會發(fā)生反應,故A錯誤;

B、氧化鋁和水互不相溶，二者不會發(fā)生反應,故B錯誤;

C、氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂和水,即Mg(OH)2△_MgO+H2O,故C正確;

D、二?化硫屬于酸性氧化物,能和堿氫氧化段反應生成鹽和水Ba(OH)2+SO2=BaSO3l+H2O,故D錯誤.

［分析］A、金屬銅和鹽酸之間不會發(fā)生反應;

B、氧化鋁和水之間不會發(fā)生反應；

C、氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂和水；

D、二?化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水.

第2題【單選題】

我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()

A、C02、CI2、N2、酸雨

B、S02、N02、可吸入顆粒物

C、NH3、C02、N02、霧

D、HCkS02、N2、可吸入顆粒物

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.CO2不是污染物，故A錯誤；B.SO?、NO2都是有害氣體，可吸粒物，對人體有害，為污染物,故B正

確；

C.C02,霧不是污染物,故C錯誤;

D.也不是污染物,HQ不是主要污染物,故D錯誤.

【分析】城市大氣污案物主要是有害氣體和可吸入粉塵,以此解答.

>第3題【單選題】

2013年世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸，共奮斗河南各地廣泛開展了一系列活動.下列活動不符合

這一主題的是（）

A、推進以防治PM2.5為重點的大氣污染防治工作

B、積極推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用

C、將生活垃圾、廢品分類，實現(xiàn)資源再循環(huán)

D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農村地區(qū)，提高當?shù)鼐用袷杖?/p>

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.推進以防治PM2.5為重點的大氣污染防治工作，可減少環(huán)境污染，故A正確；B.積極推廣風能、太陽能、氫

能等新型能源的使用,可減少化石能源的使用，有利于保護環(huán)境,故B正確；

C.將生活垃圾、廢品分類，實現(xiàn)資源再循環(huán)，可節(jié)約資源，避免浪費,故C正確；

D.將高I雒、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農村地區(qū)，不能改善環(huán)境,故D錯誤.

【分析】符合主題,應減少污染物的排放，積極治理污染，節(jié)能能,提倡使用清潔能源,避免浪差,以此解答該題.

>第4題【單選題】

有關海水提漠和海帶提碘的敘述錯誤的是（）

A、都需經過濃縮、氧化、提取

B、海水提澳的濃縮原理是蒸發(fā)

C、氧化步驟都可通入氯氣來實現(xiàn)

D、提取步驟都可用四氯化碳萃取

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.海水中漠離子、碘離子含量較低（應先濃縮，再用氧化劑將漠離子、碘離子氧化為溟、碘，最后再進行提取，符合

；

B.海水中浸離子含量雌行溶液的旃，旃可LiGiii蒸^PJ來實現(xiàn),B和;

C.氯氣具有氧化性，氧化漠離子生成單質混氧化碘離子生成碘單質，C不符合題意;

D.漠離子氧化為漠單質后,利用漠的揮發(fā)性鼓入熱空氣或熱水蒸氣將浪分離出來二M化硫與漠反應富集后再利用氯氣將HBrM

化分離溟單質利用溟的揮發(fā)性；提取碘是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質,然后用四氯化碳進行萃取分液、蒸譚方法得到，

D符合題意;

故答賓為：D

【分忻】海水提漠和海帶提碘是將漠離子、碘離子轉化為漠單質、碘單質，再進行提取；結合提取過程分析選項.

＞第5題【單選題】

下列有關化學與生活的說法錯誤的是（）

A、鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑

B、明磯、氯化鐵均可作凈水劑

C、牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒

D、碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、有還原性的物質才可能做抗氧化劑，故鐵粉可以，但生石灰無強還原性，故不能作抗氧化劑，但可以防潮，故A錯

誤；

B、明砒和氯化鐵均肓豺解出具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體,且無毒,故能做凈水劑，故B正確；

C、牛奶和雞蛋清的主要成分均為蛋白質，遇重金屬鹽變性而消耗重金屬鹽，故能用于重金屬中毒的解毒，故C正確；

D,碘酒和雙氧水均有較溫和的殺菌消毒的功能，能用于傷口的消毒，故D正確.

【分析】A、有還原性的物質才可能做抗氧化劑；

B、明砒和氯化鐵均能水解出具有吸附性的膠體；

C、牛奶和雞蛋清的主要成分均為蛋白質；

D、碘酒和雙氧水均有較溫和的殺菌消毒的功能.

＞第6題【單選題】

下列從海洋中獲取物質的方案不合理的是（）

A、粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應制得漂白粉

B、苦鹵酸化后通入氯氣得到濱水，然后用熱空氣將其通入到S02水溶液中，最后通入氯氣后蒸鐳得

粗溟

C、干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸儲得到碘單質

D、向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2,加入鹽酸得到MgCI2溶液，最后電解該溶液得到鎂單

質

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.粗鹽先通過除雜除去鎂離子、礴根離子、鈣離子等,精制得到飽和食鹽水,然后電解飽和食鹽水得到氯氣，

最后氯氣和石灰乳反應制得漂白粉，獲取物質的方案合理,故A正確；B.苦鹵酸化后通入氯氣得到濱水，熱空氣吹出后用二氧

化硫吸收富集溟,再通入氯氣氧化得到溟單質,方案合理,故B正確；

C.干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸儲得到碘單質，方案合理，故C正確；

向海水中力叭石灰乳得到，加入鹽酸得到溶液，蒸發(fā)濃縮,結晶析出氯化鎂晶體,氯化氫氣流中失去

D.Mg(OH)2MgCb

水得到氯化鎂固體,最后電解人氯化鎂得到鎂單質，方案不合理,故D錯誤;

【分析】A.粗鹽提純得到氯化鈉溶液，電解飽和氧化鈉反應生成氯氣，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

B.苦鹵中含濃度較大的溟離子，通入氧化劑氯氣氧化溟離子生成溟單質，熱空氣吹出后用二氧化硫吸收富集漠,再通入氯氣

氧化得到溟單質；

C.海帝提取碘的方法是灼燒后水浸，溶液中加入過氧化氫氧化碘離子得到碘單質，力叭萃取劑萃取分液得到含碘單質的有機

層，蒸儲得到碘單質；

D.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氯氣和氫氣；

>第7題【單選題】

電路電流從b流向a.將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈.將銅浸入b的鹽溶液里，無

明顯變化.如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出.據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()

A、dcab

B^dabc

C、dbac

D>badc

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極,負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐

蝕，較不活潑的金屬作正極，電流由正極流向負極,所以a的活動性大于b;金屬和相同的酸反應時，活動t錨的金屬反應劇

烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應劇烈，所以d的活動性大于a;

金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅.如果

把銅浸Ac的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c.

所以金屬的活動性順序為：d>a>b>c,故選B.

【分析】原電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬;金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈；金屬的置換反應中，

較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬.

A第8題【單選題】

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2s04中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連

時，a上發(fā)生氧化反應；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，HM向b極移

動。則四種金屬的活動順序為（）

A、a>b>c>d

a>c>b>d

C、a>c>d>

D、b>d>c>a

【答案】：

c

【解析】：

【分析】原電池中負極上發(fā)生氧化反應,失電子，正極上發(fā)生還原反應,得電子，可能有氣體或固體析出.溶液中陽離子向正

板遷移，陰離子向負極遷移.a.b相連時a上發(fā)生氧化反應,a為負極，活動性a>b,c、d相連時,d上有氣體逸出，d為正極，

活動性c>d,a、c相連時，a極減輕，a作負極，活動性a>c,b、d相連，氫離子向b極移動，d為正極，活動性d>b.

【點評】原電池中負極上發(fā)生氧化反應,失電子，正極上發(fā)生還原反應,得電子，可能有氣體或固體析出.溶液中陽離子向正

極遷移,阻離子向負極遷移.

>第9題【單選題】

下列有關說法不正確的是（）

A、工業(yè)上可利用海水制取鎂

B、實驗室可用海帶為原料獲得碘

C、工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3）獲得鐵

D、從海水中提取漠元素（以BG—形式存在），可以考慮向其中通入F2

【答案】：

D

【解析】：

【解答】海水中含大量Mg2+,海帶中含碘元素,因此工業(yè)上可利用海水制鎂，實驗室中用海帚制碘，A、B正確；赤鐵礦

主要成分為Fez。？，可用還原劑如焦炭還原FezOs獲得鐵，C正確；因F?能與水劇烈反應,化學方程式:2F2+2H2O=4HF+

02,D錯誤.

故答案為：D

【分析】本題主要考查物質制備的相關知識.

A.根據(jù)海水成分（含有大量鎂離子）進行分析；

B.根據(jù)海帶中含有大量的碘元素進行分析；

C.根據(jù)氧化還原反應的特點結合赤鐵礦的成分進行分析；

D.F2性質非?；顫?與水反應程度太劇烈。

>第10題【單選題】

環(huán)境污染己成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù).下列名詞與環(huán)境污染無關的是（）

①溫室效應；②赤潮；③酸雨；④光化學污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子??；（§）

富營養(yǎng)化.

②⑥

A、⑥⑦

B、①③⑤

C、④⑤⑧

D、

【答案】：

B

【解析】：

【解答】①溫室效應時由于CO2等溫室氣體造成的全球氣候變暖；②赤潮是由于水中的氮礴元素濃度過大造成的水污染；

③酸雨是大量^放SO2等酸性氣體造成的大氣污染，雨水pH<5.6,對植被、建筑物、土噲造成很大傷害；

④光化學污染來自于氨的氧化物和有機是類在光作用下的一系列復雜變化；

⑤臭氧空洞的成因來自于多個方面，對人類健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害；

⑥潮汐是自然現(xiàn)象，和環(huán)境污染無關；

⑦大脖子病是由于缺碘造成的甲狀腺B申大，可以食用加碘鹽解決，與污染無關；

⑧富營養(yǎng)化與廢水中的N、P元素的排放有關，可導致赤潮、水化等污染.

遜B.

［分析］潮汐是自然現(xiàn)象，大脖子病是由于人體缺碘造成的，都和環(huán)境污染無關.其它①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染

⑤臭氧空洞⑥水俁病等都有環(huán)境污染有關.

>第11題【單選題】

下列說法錯誤的是（）

A、水華.赤潮.潮汐都是水體富營養(yǎng)化導致的

B、蔬菜.水果類大多為堿性食物，而肉類大多為酸性食物

C、絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體是有害的

D、食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預防地方性甲狀腺腫

【答案】：

A

【解析】：

【解析】A、不正確，潮汐與水體富營養(yǎng)化無關；B,正確，含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物

常呈堿性,如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等.產生酸性物質的稱為酸性食品，如動物的內臟、肌肉、植物種子（五

谷類）.C、D均正確.答案選A.

［點評］考查生活中的化學.

第12題【單選題】

全球環(huán)境問題按其相對的嚴重性，排在前三位的是（）

A、全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題

B、海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕

C、森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移

D、飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：全球環(huán)境問題按箕相對的嚴重性，H在前三位的是全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題，造成原因主要是二

氧化碳的急劇增大，氟氯羥的排放以及二M化硫、氮氧化物的過度排放，且日趨嚴重，這一影響不僅會殃及一代、兩代人，而

且將影響幾代、甚至幾十代人的生存繁衍.故選A.

【分析】全球環(huán)境問題按其相對的嚴重性,若在前三位的是全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題.

第13題【單選題】

化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（）

A、我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少"白色污染"

B、乙爵是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實驗室內作燃料

C、化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

D、積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染

【答案】：

B

【解析】：

【分析】B中前一句正確，但后一句不對；因為現(xiàn)在各國為了解決能源問題，都在研究新能源,而乙醇就是一種重要的生物質

能；在實際應用中也有了較大的突破，例如現(xiàn)在使用的混合汽油：中國的混合汽油中一般加入10%的乙醇，世界范圍來看，巴

西的混合汽油中乙醇加入量可達20%當然其汽車發(fā)動機要作相應的改裝.可以預見，將來等汽車發(fā)動機技術有了新的突破,在

汽車燃料中乙醇將起到越來越重要的作用.

第14題【單選題】

利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示.下列說法正確的是()

黃臨伏、電滲析法.慮子交換法等HT

設我、K化、過注、提純

算化、攻出，冷凝、初制

/

沉淀.過怔、中和.……國

A、從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法

B、從海帶中獲得12需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C、用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質浪時，發(fā)生的離子反應是小2+5。2+21^。=4平++$。4八2八-

+2BrA-

D、用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應的反應類型有化合、分解、置換和復分解

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.從海水中獲取淡ZK歷史最悠久的方法是蒸儲,故A錯誤；B.提取海帝中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸

發(fā)皿,故B錯誤;

C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質溪時，利用二氧化硫還原性和溟單質發(fā)生氧化還原反應生成溟化氫和硫酸，發(fā)生的離子

+2

g^Br2+SO2+2H2O=4H+SO4'+2Br',故C正確；

2+

D.海水提取鎂單質的過程中發(fā)生的反應有:CaCO3高溫CaO+CO2T.CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg+2OH-

=Mg(OH)2kMg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O.MgCI2(熔融)Mg+CI2T,所網及的化合fiJS,購

解反應和分解反應,不涉及置換反應,故D錯誤;

嵋C.

【分析】A.海水獲取淡水的方法最早是蒸愉方法；

B.由提取海帶中的碘的實驗踴可知，海帝在坦堀中灼燒,然后溶解得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液加入一家銀行碘離

子為碘單質，得到含碘單質的溶液，加入萃取劑萃取分液,最后蒸懦,其中過程中不需要蒸發(fā)皿；

C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質浪時，利用二氧化硫還原性和漠單質發(fā)生氧化還原反應生成溟化氫和硫酸；

2+

D.海水提取鎂單質的過程中發(fā)生的反應有：CaCO3高溫CaO+CO2T,CaO+H2O=Ca(OH)2.Mg+2OH'

=Mg(OH)2kMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OxMgCI2(W)通電Mg+CI2T.

第15題【單選題】

金屬原子一般具有的結構特點是（

A、有金屬光澤，能導電，有延展性

B、核外電子個數(shù)少，容易失去

C、熔點和沸點較低

D、最外層電子個數(shù)少，容易失去

【答案】：

D

【解析】：

【解答】最外層8個電子（或只有一層為2個電子）的結構叫做穩(wěn)定結構，具中非金屬原子最外層的電千-殷多于于4個，在

化學反應中易得到電子，而金屬原子最外層的電子數(shù)一^^竹.在化學反應中易失去電子,表現(xiàn)還原性，

行D.

【分析】由金屬的物理性質可知，大多數(shù)金屬具有金屬光澤，在室溫下除汞外，金屬都是固體，密度和硬度較大,熔點和沸點

較高,具有良好的導電性，導熱性和延展性，這些都是金屬的物理通性與金屬原子結構無關，金屬原千re具有的結構特點是

最外層電子個數(shù)少,容易失去,體現(xiàn)還原性，據(jù)此分析解答.

第16題【單選題】

下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）

A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱

B、在MgCI2與AICI3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

C、硫酸和硅酸鈉溶液反應產生白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱

D、Br2與12分別與足量的H2反應，判斷澳與碘的非金屬活動性強弱

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解:A、鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂,故A正確；B、在MgCb與AICI3溶液中分別力QA過

量的氨水，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動行弱，故B錯誤；

C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強，所以能判斷疏與硅的非金屬活動性強弱，故C正確；

D、鹵素單質與氫氣化合越容易，非金屬性越強,故D正確；

【分析】A、金屬與水反應置換出氫氣的難易程度,能判斷金屬性的強弱；

B、MgCb與AlCb溶液中分別加入過量的氨水,現(xiàn)象相同，不可以判斷金屬性的強弱；

C、非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性，能判斷非金屬性的強弱；

D、非金屬與氫氣化合的難易程度,能判斷非金屬性的強弱.

第17題【單選題】

構建和諧社會的內容之一是人類與環(huán)境的和諧發(fā)展，而"綠色化學”的內容是指從技術經濟上設計可行

的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用，下列化學反應不符合"綠色化學”概念的是（）

A、消除硫酸廠尾氣中的S02：SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

B、消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2。

△

C、制CuS04：Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2個+2H2。

△

D、制CuS04：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

【答案】：

【解析】：

［解答】選項中給出的協(xié)反應均符合化學反應規(guī)律，從技術上、原理上均是可行的,但儂會產生污染環(huán)境的S02氣體,不符

合"球色化學”的主旨.

【分析】本題考查綠色化學的概念,題目難度不大，熟練拿握球色化學的理念是解題的關鍵.

＞第18題【單選題】

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（）

A、NaCI

B、MgCI2

C、KCI

D、CaCI2

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫,它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產，而海水本身含有大量的化學

物質，又是寶貴的化學資源.可從海水中提取大量的食鹽、鎂、漠、碘、鉀等有用物質，海水素有“液體工業(yè)原料"之美含,

含量最多的是氯化鈉.故選A.

【分析】海水存有"液體工ik原料"之美譽，含量最多的是氯化鈉,以此解答該題.

＞第19題【填空題】

①酸雨是指PH的雨水

②人體胃黏膜呈_______（?酸性、堿性、中性）

③為去除瓜果、蔬菜表面的殘留農藥洗滌水宜_______（?酸性、堿性、中性）

④維生素C又名，缺少維生素A容易患?等疾病

⑤寫出下列名詞的英文縮寫：空氣污染指數(shù)；處方藥

⑥油脂在酸性條件小的水解產物：

A、小于5.6

B、堿性

C、堿性

D、抗壞血酸

E、夜盲癥、干眼癥

F、API

G、Rx

H、高級脂肪酸和甘油

【答案】：

【第1空】小于5.6

【第2空】雌

【第3空】雌

【第4空】領儂

【第5空】夜盲癥、干眼癥

【第6空】API

【第7空】Rx

【第8空】高級脂肪酸和甘油

【解析】：

【解答】解：①正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH一般小于5.6,故答案為：小于5.6;②胄粘膜由上皮細胞分泌的粘液和HCO3

-構成，堿性，有保護胄壁的作用，故答案為：堿性；③加入具有堿性的物質可以闡氐殘留在蔬菜上的農藥毒性,故答案為：

堿性；④維生素C（C6H8。6）又名抗壞血酸，缺少維生素A容易患夜盲癥,故答案為:抗壞血酸;夜盲癥干眼癥；⑤^氣污

染指數(shù)（AirPollutionIndex,簡稱API）,處方藥是Rx,故答案為:API;Rx;⑥油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生產高級脂

肪酸和甘油，故答室為：高級脂肪酸和甘油.【分忻】①酸雨的pH-殷小于5.6;②胄粘膜由上皮細胞分泌的粘液和HCO3-構

成；③農藥是酸性的；④維生素C（C6H8。6）又名抗環(huán)血酸；⑤空氣污音數(shù)是API;處方藥是Rx;⑥油脂是高級脂肪酸甘油

酯.

>第20題【實驗探究題】

中國有廣闊的海岸線，建設發(fā)展海洋經濟，海水的綜合利用大有可為.海水中溟含量約為65mg??-

1,從海水中提取溪的工業(yè)流程如圖：

I

通人々飛吹出Hr川皎攸攸化

H

低濃氏用純做濟液吸收熱謠一b

?-

MI

Br擠液~\TIIIZ

以上步驟I中已獲得游離態(tài)的澳，步驟II乂將之轉變成化合態(tài)的漠，其目的是

A\u5bcc\u96c6\u6eb4\u5143\u7d20

【第1空】富集澳元素

步驟n通入空氣吹出Br2,利用了澳的

A、氧化性

B、還原性

C、揮發(fā)性

D、腐蝕性

C

以上流程II中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：口Br2+nC03A2八-

=nBrO3A-+aBrA-+“02個

A、3|3|1|5|3

3|3|1|5|3

上述流程中吹出的澳蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸儲.寫出澳與二氧化硫

水溶液反應的化學方程式：.

A、Br2<\Vsub>+SO2<\\/sub>+2H2<\Vsub>O=2HBr+H2<\Vsub>SO4<\\/sub>

【第1空】Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

實驗室分離澳還可以用溶劑萃取法，下列可以用作漠的萃取劑將澳從水中提取出來的是.

A、乙醇

B、四氯化碳

C、燒堿溶液

D、苯.

BD

【答案】：

【解析】：

【解答】解：根據(jù)頹i分析可知：海水通過T方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化漠離子為單質浸,通入熱空氣

或水蒸氣吹出加2,利用的是漠單質的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中漠酸根離子和溟離子發(fā)生氧化還原反應得到溟單質，（1）步

賽I中已獲得游離態(tài)的漠濃度很低，如果直接蒸溜，生產成本較高,不利于工土產，步驟I中醞得游離態(tài)的漠,步驟II又

將之轉變成化合態(tài)的浪,其目的是富集溟元素,降低成本,故答案為：富集涅元素；（2）漠易揮發(fā)，步驟n通入熱空氣或水

蒸氣吹出小2,就是利用澳的揮發(fā)性，故答案為：C;（3）該反應中B阮森化合價由咐變?yōu)?1優(yōu)+5價，其最小公倍數(shù)是

5,再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3B「2+3CO32'=BrO3'+5Br'+3CO2T,

故答案為：3;3;1;5;3;（4）上遺游中吹出的溪蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸儲.漠與二?

化制溶液漠陪,儂的驚為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2s。4,

故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（5）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于

在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，

A.乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤;

B.四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；

C.漠單質與燒堿溶液反應,不能做萃取劑，故C錯誤;

D.舉符合萃取劑選取標準,所以能作萃取劑，故D正確；

故選BD.

【分析】（1）步驟I中跑得游離態(tài)的漠濃度很低，步驟I中已獲得游離態(tài)的漠，步賽口又將之轉變成化合態(tài)的漠,其目的是

富集溟元素；（2）漠單質具有易揮發(fā)性；（3）根據(jù)反應物、生成物，結合轉移電子守恒'原子守恒配平方程式;（4）涅具有

強氧化性、二?化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫漠酸和礴；強酸對設備的嚴重腐蝕；（5）萃取

劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶.

＞第21題【實驗探究題】

I.某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金.理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而

鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認為他的解釋是否合理？（填"合理”或

"不合理”）.

【第1空】

設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是,反

應的離子方程式為?

【第1空】NaOH溶液

【第2空】2AI+2OH-+2H2O=2AIO?+3H2t

實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是（填序號）.

A、濃硫酸

B、稀硫酸

C、稀硝酸

D、氫氧化鈉溶液

B

n.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越

低.某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出.在反應結束后

的溶液中，逐滴加入4m。1??-八1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質

的量（mol）的關系如圖所示.試回答下列問題：

+

【第1空】H+OH=H2O

在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式；

【第空】

1NH*+OH=NH3?H2O

A點對應的沉淀的物質的量為mol,C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為mL.

【第1空】0.024

【第2空】7

【答案】：

【解析】：

【解答】解：I.(1)鋁的焰點比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應所得到的熔融

物應是鐵鋁合金，

噲案為：^S；(2)鋁與NaOH溶液氣體,gjS的驚;5?：為2AI+20H'+2H2O=2AIO2'+3H2T,所以可用

NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，

故答案為：NaOH溶液；2AI+20H-+2H2O=2AIO2'+3H2T；(3)A.濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解,故A錯

誤；

B.活潑金屬與稀硫酸反應,烙融物可溶解于稀硫酸中，故B正確；

C.稀硝酸與金屬反應生成污染性氣體，不是最佳選擇,故C錯誤;

D.鐵不與NaOH溶液反應,不能將熔融物全部溶解,故D錯誤;

故答案為：B;

D.(4)O-C之間沒有沉淀生成,說明G雕過量，0~＜之間發(fā)生的反應酸堿中和反應,離子方程式為H++OH=H20,

噲案為：H++OH=H20;(5)D與E一段沉淀的也殳有^^為NH4NO3和NaOH皈，儂的離子

+

為:NH4+OH=NH3?H2O;

+

故答案為：NH4+OH=NH3?H2O;(6)由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為36mL-34m=2mL,故該計算參加反應的

球膜的物質的妙:0.002Lx4mol/L=0.008mol,IglSAI(OH)3+0H-=AI02'+2H20PT?],Al(OH)3腿質的量

為0.008mol;融混切中含有鋁0.008mol;

躡為xmol,Al為0.008mol,:(34-31)x0.001L*4mol/L=0.012mol,由于顯了硝酸

鐵,由電子守則知，3x+0.008x3=0.012*8,解得x=0.024mol,即的物質的助0.024mol,的沉淀

的總物質的量為：0。08moi+0。24moi=0。32moI;

3+

滴加NaOH吠為31ml時，:為①H++OH'=H20,②Fe3++3OH'=Fe(OH)31,AI+3OH'=AI(OH)3l,貝！|C

點—液的fl?%31mL-0Q”，"HX3xi000mL/L-。修。叼乎3xi000mL/L=7mL,

AmoHLArnotlL

故答案為：0.024;7.

【分析】I.(1)鋁的熔點比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁T滴落至盛有沙子的容器中形成合金；(2)根據(jù)鋁與NaOH溶液反應

的性質設計實驗方案；(3)A.濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解；

B.活潑金屬與稀硫酸反應;

C.稀硝酸與金屬反應生成污染性氣體；

D.鐵襁NaOH溶;

n.(4)O-C之間沒有沉淀生成，說明硝酸過量,0-C之間發(fā)生的反應酸堿中和反應，以此書寫反應的離子方程式；(5)

D與E一段沉淀的質量沒有發(fā)生變化,為NH4M。3和NaOH反應,以此書寫離子方程式;根據(jù)反應1酹確定結合0H-的能力；

(6)B與A的差值為氫氧化鋁的物質的量,由EF/肖耗的氫氧化鈉，根據(jù)Al(0H)3+0H-=AI02'+2H2O,得出

Al(OH)3的物質的量；再根據(jù)電子守恒計算出鐵的物質的量，據(jù)此可以計算出沉淀氫氧化鋁、氫氧化鐵的物質的量；再根據(jù)

31mLW反應情況計算出C點氫氧化鐵溶液體積.

＞第22題【綜合題】

I.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca"+、MgA2+、SO4A2A-,需要分離提純.現(xiàn)有含少量

CaCI2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2c03；③NaOH；

④BaCI2來逐一除去食鹽水中Ca9+、MgA2+、S。4A2A-.提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

適量d

II

頡D|【食鹽水

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答:

沉淀A的名稱是

【第1空】SW

試劑d是；判斷試劑d已經足量的方法是；

【第1空】皿

【第2空】溶液中不會再產生氣體

現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到（填序號），儀器③的名稱是

【第1空】④

【第2空】園底燒瓶

n.海水蒸儲是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸憎裝置肯定需要上述儀器中

的一部分，則正確的是（填序號）.

【第1空】?ax?）?

m.海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的

（填序號），該儀器名稱為,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為.

【第1空】?

【第2空】分液漏斗

【第3空】礴

【答案】：

【解析】：

【解答】解：I.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用銀離子沉淀，加入過量的

氯做可以;離子沉淀；至于先轆離子,除硫酸根離？;鈣離子用聯(lián)根離子沉淀,廨丐離子加入

轉化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化物之后,這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化物.離子都沉淀了，再進行過

濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，

(1)4#^PJ①鹽酸；②Na2c。3;③NaOH;④BaCI2來^^食會中Ca2+、Mg2+、SO42-,加入血的酗是

④@②①,氯化物可以將硫酸根離子沉淀，反應的化學共式為：MgSO4+BaCl2=BaSO4l+MgCI2,沉淀A的名稱為礴

欽，

故答窠為：硫酸銀!；

(2)試劑d是鹽酸,鹽穌可以和碳酸根離子之間反應生成水以及二氧化碳，當不再產生二氧化碳時，證明鹽酸已經過量，

故答案為：鹽酸；溶液中不會再產生氣體；

(3)過濾實驗用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯等,根據(jù)實驗裝置,過速出沉淀A、B、C時必須用到漏斗,裝置③為園底燒

瓶，

故答案為：④；園底燒瓶；

n.蒸儲裝置需要的儀器有：酒精燈、蒸愉燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶，

故答案為：②?⑤⑥；

m.從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗，

故答案為：①；分液漏斗；萃取.

【分析】I.(1)根據(jù)加入的試劑確定生成沉淀A,根據(jù)除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-所需要的試劑確定加入試劑的順

序；

(2)曝根離子可以氫離子女氣體回答；

(3)根據(jù)過濾實驗用到的儀器以及常見儀器的蒸儲裝置需要的儀器進行回答；

n.臺蒸慌裝置』的儀器來回答；

m.萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗.

＞第23題【綜合題】

電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：

氯金酸(HAUCI4)中的Au的化合價為

【第1空】+3

銅陽極泥氧化時，采用"低溫焙燒"而不采用"高溫焙燒”的原因是

【第1空】高溫焙燒時,的的Ag2。又分解為Ag和。2(或2Ag2。高溫4Ag+O2)

"焙燒渣"在"①酸浸"時發(fā)生反應的離子方程式為

【第1空】Ag2O+2H++2CI-=2AgCI+H2O

"②浸金"反應中,H2SO4的作用為該步驟的分離操作中，需要對所得的AgCI進行水洗。簡述如何

判斷AgCI已經洗滌干凈?.

【第1空】提供H+,增強NaCI03的氧化性

【第2空】取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產生,則酒先滌干凈,反之，則需要繼續(xù)

播

氯金酸(HAUCI4)在