高中化學(xué)必修2第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用人教版拔高訓(xùn)練

高中化學(xué)必修2第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用人教版拔高訓(xùn)練

第1題【單選題】

下列化學(xué)方程式正確的是()

A、Cu+2HCI=CUCI2+H2個(gè)

B、AI2O3+3H2O=2AI(OH)3

C、Mg(OH)2有誤MgO+H2O

D、Ba(OH)2+SO2=BaSO4J+H2。

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、金屬銅和鹽酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B、氧化鋁和水互不相溶，二者不會(huì)發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂和水,即Mg(OH)2△_MgO+H2O,故C正確;

D、二?化硫?qū)儆谒嵝匝趸?能和堿氫氧化段反應(yīng)生成鹽和水Ba(OH)2+SO2=BaSO3l+H2O,故D錯(cuò)誤.

［分析］A、金屬銅和鹽酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng);

B、氧化鋁和水之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；

C、氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂和水；

D、二?化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和堿反應(yīng)生成鹽和水.

第2題【單選題】

我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()

A、C02、CI2、N2、酸雨

B、S02、N02、可吸入顆粒物

C、NH3、C02、N02、霧

D、HCkS02、N2、可吸入顆粒物

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.CO2不是污染物，故A錯(cuò)誤；B.SO?、NO2都是有害氣體，可吸粒物，對(duì)人體有害，為污染物,故B正

確；

C.C02,霧不是污染物,故C錯(cuò)誤;

D.也不是污染物,HQ不是主要污染物,故D錯(cuò)誤.

【分析】城市大氣污案物主要是有害氣體和可吸入粉塵,以此解答.

>第3題【單選題】

2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸，共奮斗河南各地廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng).下列活動(dòng)不符合

這一主題的是（）

A、推進(jìn)以防治PM2.5為重點(diǎn)的大氣污染防治工作

B、積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等新型能源的使用

C、將生活垃圾、廢品分類(lèi)，實(shí)現(xiàn)資源再循環(huán)

D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高當(dāng)?shù)鼐用袷杖?/p>

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.推進(jìn)以防治PM2.5為重點(diǎn)的大氣污染防治工作，可減少環(huán)境污染，故A正確；B.積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫

能等新型能源的使用,可減少化石能源的使用，有利于保護(hù)環(huán)境,故B正確；

C.將生活垃圾、廢品分類(lèi)，實(shí)現(xiàn)資源再循環(huán)，可節(jié)約資源，避免浪費(fèi),故C正確；

D.將高I雒、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，不能改善環(huán)境,故D錯(cuò)誤.

【分析】符合主題,應(yīng)減少污染物的排放，積極治理污染，節(jié)能能,提倡使用清潔能源,避免浪差,以此解答該題.

>第4題【單選題】

有關(guān)海水提漠和海帶提碘的敘述錯(cuò)誤的是（）

A、都需經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取

B、海水提澳的濃縮原理是蒸發(fā)

C、氧化步驟都可通入氯氣來(lái)實(shí)現(xiàn)

D、提取步驟都可用四氯化碳萃取

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.海水中漠離子、碘離子含量較低（應(yīng)先濃縮，再用氧化劑將漠離子、碘離子氧化為溟、碘，最后再進(jìn)行提取，符合

；

B.海水中浸離子含量雌行溶液的旃，旃可LiGiii蒸^PJ來(lái)實(shí)現(xiàn),B和;

C.氯氣具有氧化性，氧化漠離子生成單質(zhì)混氧化碘離子生成碘單質(zhì)，C不符合題意;

D.漠離子氧化為漠單質(zhì)后,利用漠的揮發(fā)性鼓入熱空氣或熱水蒸氣將浪分離出來(lái)二M化硫與漠反應(yīng)富集后再利用氯氣將HBrM

化分離溟單質(zhì)利用溟的揮發(fā)性；提取碘是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì),然后用四氯化碳進(jìn)行萃取分液、蒸譚方法得到，

D符合題意;

故答賓為：D

【分忻】海水提漠和海帶提碘是將漠離子、碘離子轉(zhuǎn)化為漠單質(zhì)、碘單質(zhì)，再進(jìn)行提取；結(jié)合提取過(guò)程分析選項(xiàng).

＞第5題【單選題】

下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑

B、明磯、氯化鐵均可作凈水劑

C、牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒

D、碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、有還原性的物質(zhì)才可能做抗氧化劑，故鐵粉可以，但生石灰無(wú)強(qiáng)還原性，故不能作抗氧化劑，但可以防潮，故A錯(cuò)

誤；

B、明砒和氯化鐵均肓豺解出具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體,且無(wú)毒,故能做凈水劑，故B正確；

C、牛奶和雞蛋清的主要成分均為蛋白質(zhì)，遇重金屬鹽變性而消耗重金屬鹽，故能用于重金屬中毒的解毒，故C正確；

D,碘酒和雙氧水均有較溫和的殺菌消毒的功能，能用于傷口的消毒，故D正確.

【分析】A、有還原性的物質(zhì)才可能做抗氧化劑；

B、明砒和氯化鐵均能水解出具有吸附性的膠體；

C、牛奶和雞蛋清的主要成分均為蛋白質(zhì)；

D、碘酒和雙氧水均有較溫和的殺菌消毒的功能.

＞第6題【單選題】

下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是（）

A、粗鹽先通過(guò)除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應(yīng)制得漂白粉

B、苦鹵酸化后通入氯氣得到濱水，然后用熱空氣將其通入到S02水溶液中，最后通入氯氣后蒸鐳得

粗溟

C、干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過(guò)萃取、分液、蒸儲(chǔ)得到碘單質(zhì)

D、向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2,加入鹽酸得到MgCI2溶液，最后電解該溶液得到鎂單

質(zhì)

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.粗鹽先通過(guò)除雜除去鎂離子、礴根離子、鈣離子等,精制得到飽和食鹽水,然后電解飽和食鹽水得到氯氣，

最后氯氣和石灰乳反應(yīng)制得漂白粉，獲取物質(zhì)的方案合理,故A正確；B.苦鹵酸化后通入氯氣得到濱水，熱空氣吹出后用二氧

化硫吸收富集溟,再通入氯氣氧化得到溟單質(zhì),方案合理,故B正確；

C.干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過(guò)萃取、分液、蒸儲(chǔ)得到碘單質(zhì)，方案合理，故C正確；

向海水中力叭石灰乳得到，加入鹽酸得到溶液，蒸發(fā)濃縮,結(jié)晶析出氯化鎂晶體,氯化氫氣流中失去

D.Mg(OH)2MgCb

水得到氯化鎂固體,最后電解人氯化鎂得到鎂單質(zhì)，方案不合理,故D錯(cuò)誤;

【分析】A.粗鹽提純得到氯化鈉溶液，電解飽和氧化鈉反應(yīng)生成氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

B.苦鹵中含濃度較大的溟離子，通入氧化劑氯氣氧化溟離子生成溟單質(zhì)，熱空氣吹出后用二氧化硫吸收富集漠,再通入氯氣

氧化得到溟單質(zhì)；

C.海帝提取碘的方法是灼燒后水浸，溶液中加入過(guò)氧化氫氧化碘離子得到碘單質(zhì)，力叭萃取劑萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)

層，蒸儲(chǔ)得到碘單質(zhì)；

D.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氯氣和氫氣；

>第7題【單選題】

電路電流從b流向a.將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈.將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)

明顯變化.如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()

A、dcab

B^dabc

C、dbac

D>badc

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐

蝕，較不活潑的金屬作正極，電流由正極流向負(fù)極,所以a的活動(dòng)性大于b;金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)t錨的金屬反應(yīng)劇

烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應(yīng)劇烈，所以d的活動(dòng)性大于a;

金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明b的活動(dòng)性大于銅.如果

把銅浸Ac的鹽溶液中，有金屬c析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于c.

所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篸>a>b>c,故選B.

【分析】原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬;金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，

較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬.

A第8題【單選題】

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2s04中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連

時(shí)，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，HM向b極移

動(dòng)。則四種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ?/p>

A、a>b>c>d

a>c>b>d

C、a>c>d>

D、b>d>c>a

【答案】：

c

【解析】：

【分析】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),失電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng),得電子，可能有氣體或固體析出.溶液中陽(yáng)離子向正

板遷移，陰離子向負(fù)極遷移.a.b相連時(shí)a上發(fā)生氧化反應(yīng),a為負(fù)極，活動(dòng)性a>b,c、d相連時(shí),d上有氣體逸出，d為正極，

活動(dòng)性c>d,a、c相連時(shí)，a極減輕，a作負(fù)極，活動(dòng)性a>c,b、d相連，氫離子向b極移動(dòng)，d為正極，活動(dòng)性d>b.

【點(diǎn)評(píng)】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),失電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng),得電子，可能有氣體或固體析出.溶液中陽(yáng)離子向正

極遷移,阻離子向負(fù)極遷移.

>第9題【單選題】

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A、工業(yè)上可利用海水制取鎂

B、實(shí)驗(yàn)室可用海帶為原料獲得碘

C、工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3）獲得鐵

D、從海水中提取漠元素（以BG—形式存在），可以考慮向其中通入F2

【答案】：

D

【解析】：

【解答】海水中含大量Mg2+,海帶中含碘元素,因此工業(yè)上可利用海水制鎂，實(shí)驗(yàn)室中用海帚制碘，A、B正確；赤鐵礦

主要成分為Fez。？，可用還原劑如焦炭還原FezOs獲得鐵，C正確；因F?能與水劇烈反應(yīng),化學(xué)方程式:2F2+2H2O=4HF+

02,D錯(cuò)誤.

故答案為：D

【分析】本題主要考查物質(zhì)制備的相關(guān)知識(shí).

A.根據(jù)海水成分（含有大量鎂離子）進(jìn)行分析；

B.根據(jù)海帶中含有大量的碘元素進(jìn)行分析；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合赤鐵礦的成分進(jìn)行分析；

D.F2性質(zhì)非常活潑,與水反應(yīng)程度太劇烈。

>第10題【單選題】

環(huán)境污染己成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù).下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（）

①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子??；（§）

富營(yíng)養(yǎng)化.

②⑥

A、⑥⑦

B、①③⑤

C、④⑤⑧

D、

【答案】：

B

【解析】：

【解答】①溫室效應(yīng)時(shí)由于CO2等溫室氣體造成的全球氣候變暖；②赤潮是由于水中的氮礴元素濃度過(guò)大造成的水污染；

③酸雨是大量^放SO2等酸性氣體造成的大氣污染，雨水pH<5.6,對(duì)植被、建筑物、土噲?jiān)斐珊艽髠Γ?/p>

④光化學(xué)污染來(lái)自于氨的氧化物和有機(jī)是類(lèi)在光作用下的一系列復(fù)雜變化；

⑤臭氧空洞的成因來(lái)自于多個(gè)方面，對(duì)人類(lèi)健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害；

⑥潮汐是自然現(xiàn)象，和環(huán)境污染無(wú)關(guān)；

⑦大脖子病是由于缺碘造成的甲狀腺B申大，可以食用加碘鹽解決，與污染無(wú)關(guān)；

⑧富營(yíng)養(yǎng)化與廢水中的N、P元素的排放有關(guān)，可導(dǎo)致赤潮、水化等污染.

遜B.

［分析］潮汐是自然現(xiàn)象，大脖子病是由于人體缺碘造成的，都和環(huán)境污染無(wú)關(guān).其它①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染

⑤臭氧空洞⑥水俁病等都有環(huán)境污染有關(guān).

>第11題【單選題】

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、水華.赤潮.潮汐都是水體富營(yíng)養(yǎng)化導(dǎo)致的

B、蔬菜.水果類(lèi)大多為堿性食物，而肉類(lèi)大多為酸性食物

C、絕大多數(shù)食品添加劑在過(guò)量使用時(shí)對(duì)人體是有害的

D、食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫

【答案】：

A

【解析】：

【解析】A、不正確，潮汐與水體富營(yíng)養(yǎng)化無(wú)關(guān)；B,正確，含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物

常呈堿性,如，蔬菜、水果、乳類(lèi)、大豆和菌類(lèi)食物等.產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱(chēng)為酸性食品，如動(dòng)物的內(nèi)臟、肌肉、植物種子（五

谷類(lèi)）.C、D均正確.答案選A.

［點(diǎn)評(píng)］考查生活中的化學(xué).

第12題【單選題】

全球環(huán)境問(wèn)題按其相對(duì)的嚴(yán)重性，排在前三位的是（）

A、全球增溫問(wèn)題，臭氧空洞問(wèn)題，酸雨問(wèn)題

B、海洋污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，物種滅絕

C、森林面積減少，飲用水污染問(wèn)題，有害廢棄物越境遷移

D、飲用水污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，噪聲污染問(wèn)題

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：全球環(huán)境問(wèn)題按箕相對(duì)的嚴(yán)重性，H在前三位的是全球增溫問(wèn)題，臭氧空洞問(wèn)題，酸雨問(wèn)題，造成原因主要是二

氧化碳的急劇增大，氟氯羥的排放以及二M化硫、氮氧化物的過(guò)度排放，且日趨嚴(yán)重，這一影響不僅會(huì)殃及一代、兩代人，而

且將影響幾代、甚至幾十代人的生存繁衍.故選A.

【分析】全球環(huán)境問(wèn)題按其相對(duì)的嚴(yán)重性,若在前三位的是全球增溫問(wèn)題，臭氧空洞問(wèn)題，酸雨問(wèn)題.

第13題【單選題】

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A、我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少"白色污染"

B、乙爵是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料

C、化石燃料不可再生，使用太陽(yáng)能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

D、積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對(duì)土壤和水源造成污染

【答案】：

B

【解析】：

【分析】B中前一句正確，但后一句不對(duì)；因?yàn)楝F(xiàn)在各國(guó)為了解決能源問(wèn)題，都在研究新能源,而乙醇就是一種重要的生物質(zhì)

能；在實(shí)際應(yīng)用中也有了較大的突破，例如現(xiàn)在使用的混合汽油：中國(guó)的混合汽油中一般加入10%的乙醇，世界范圍來(lái)看，巴

西的混合汽油中乙醇加入量可達(dá)20%當(dāng)然其汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)要作相應(yīng)的改裝.可以預(yù)見(jiàn)，將來(lái)等汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)有了新的突破,在

汽車(chē)燃料中乙醇將起到越來(lái)越重要的作用.

第14題【單選題】

利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()

黃臨伏、電滲析法.慮子交換法等HT

設(shè)我、K化、過(guò)注、提純

算化、攻出，冷凝、初制

/

沉淀.過(guò)怔、中和.……國(guó)

A、從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法

B、從海帶中獲得12需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C、用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)浪時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是小2+5。2+21^。=4平++$。4八2八-

+2BrA-

D、用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有化合、分解、置換和復(fù)分解

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.從海水中獲取淡ZK歷史最悠久的方法是蒸儲(chǔ),故A錯(cuò)誤；B.提取海帝中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸

發(fā)皿,故B錯(cuò)誤;

C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溪時(shí)，利用二氧化硫還原性和溟單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溟化氫和硫酸，發(fā)生的離子

+2

g^Br2+SO2+2H2O=4H+SO4'+2Br',故C正確；

2+

D.海水提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有:CaCO3高溫CaO+CO2T.CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg+2OH-

=Mg(OH)2kMg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O.MgCI2(熔融)Mg+CI2T,所網(wǎng)及的化合fiJS,購(gòu)

解反應(yīng)和分解反應(yīng),不涉及置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

嵋C.

【分析】A.海水獲取淡水的方法最早是蒸愉方法；

B.由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)踴可知，海帝在坦堀中灼燒,然后溶解得到懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液加入一家銀行碘離

子為碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，加入萃取劑萃取分液,最后蒸懦,其中過(guò)程中不需要蒸發(fā)皿；

C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)浪時(shí)，利用二氧化硫還原性和漠單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溟化氫和硫酸；

2+

D.海水提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3高溫CaO+CO2T,CaO+H2O=Ca(OH)2.Mg+2OH'

=Mg(OH)2kMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OxMgCI2(W)通電Mg+CI2T.

第15題【單選題】

金屬原子一般具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是（

A、有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延展性

B、核外電子個(gè)數(shù)少，容易失去

C、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低

D、最外層電子個(gè)數(shù)少，容易失去

【答案】：

D

【解析】：

【解答】最外層8個(gè)電子（或只有一層為2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具中非金屬原子最外層的電千-殷多于于4個(gè)，在

化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，而金屬原子最外層的電子數(shù)一^^竹.在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,表現(xiàn)還原性，

行D.

【分析】由金屬的物理性質(zhì)可知，大多數(shù)金屬具有金屬光澤，在室溫下除汞外，金屬都是固體，密度和硬度較大,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

較高,具有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性和延展性，這些都是金屬的物理通性與金屬原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，金屬原千re具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是

最外層電子個(gè)數(shù)少,容易失去,體現(xiàn)還原性，據(jù)此分析解答.

第16題【單選題】

下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）

A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B、在MgCI2與AICI3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C、硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

D、Br2與12分別與足量的H2反應(yīng)，判斷澳與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解:A、鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂,故A正確；B、在MgCb與AICI3溶液中分別力QA過(guò)

量的氨水，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)行弱，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以能判斷疏與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C正確；

D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng),故D正確；

【分析】A、金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度,能判斷金屬性的強(qiáng)弱；

B、MgCb與AlCb溶液中分別加入過(guò)量的氨水,現(xiàn)象相同，不可以判斷金屬性的強(qiáng)弱；

C、非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，能判斷非金屬性的強(qiáng)弱；

D、非金屬與氫氣化合的難易程度,能判斷非金屬性的強(qiáng)弱.

第17題【單選題】

構(gòu)建和諧社會(huì)的內(nèi)容之一是人類(lèi)與環(huán)境的和諧發(fā)展，而"綠色化學(xué)”的內(nèi)容是指從技術(shù)經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行

的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用，下列化學(xué)反應(yīng)不符合"綠色化學(xué)”概念的是（）

A、消除硫酸廠尾氣中的S02：SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

B、消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2。

△

C、制CuS04：Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2個(gè)+2H2。

△

D、制CuS04：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

【答案】：

【解析】：

［解答】選項(xiàng)中給出的協(xié)反應(yīng)均符合化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，從技術(shù)上、原理上均是可行的,但儂會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的S02氣體,不符

合"球色化學(xué)”的主旨.

【分析】本題考查綠色化學(xué)的概念,題目難度不大，熟練拿握球色化學(xué)的理念是解題的關(guān)鍵.

＞第18題【單選題】

浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（）

A、NaCI

B、MgCI2

C、KCI

D、CaCI2

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：浩瀚的海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù),它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學(xué)

物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源.可從海水中提取大量的食鹽、鎂、漠、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料"之美含,

含量最多的是氯化鈉.故選A.

【分析】海水存有"液體工ik原料"之美譽(yù)，含量最多的是氯化鈉,以此解答該題.

＞第19題【填空題】

①酸雨是指PH的雨水

②人體胃黏膜呈_______（?酸性、堿性、中性）

③為去除瓜果、蔬菜表面的殘留農(nóng)藥洗滌水宜_______（?酸性、堿性、中性）

④維生素C又名，缺少維生素A容易患?等疾病

⑤寫(xiě)出下列名詞的英文縮寫(xiě)：空氣污染指數(shù)；處方藥

⑥油脂在酸性條件小的水解產(chǎn)物：

A、小于5.6

B、堿性

C、堿性

D、抗壞血酸

E、夜盲癥、干眼癥

F、API

G、Rx

H、高級(jí)脂肪酸和甘油

【答案】：

【第1空】小于5.6

【第2空】雌

【第3空】雌

【第4空】領(lǐng)儂

【第5空】夜盲癥、干眼癥

【第6空】API

【第7空】Rx

【第8空】高級(jí)脂肪酸和甘油

【解析】：

【解答】解：①正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH一般小于5.6,故答案為：小于5.6;②胄粘膜由上皮細(xì)胞分泌的粘液和HCO3

-構(gòu)成，堿性，有保護(hù)胄壁的作用，故答案為：堿性；③加入具有堿性的物質(zhì)可以闡氐殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性,故答案為：

堿性；④維生素C（C6H8。6）又名抗壞血酸，缺少維生素A容易患夜盲癥,故答案為:抗壞血酸;夜盲癥干眼癥；⑤^氣污

染指數(shù)（AirPollutionIndex,簡(jiǎn)稱(chēng)API）,處方藥是Rx,故答案為:API;Rx;⑥油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生產(chǎn)高級(jí)脂

肪酸和甘油，故答室為：高級(jí)脂肪酸和甘油.【分忻】①酸雨的pH-殷小于5.6;②胄粘膜由上皮細(xì)胞分泌的粘液和HCO3-構(gòu)

成；③農(nóng)藥是酸性的；④維生素C（C6H8。6）又名抗環(huán)血酸；⑤空氣污音數(shù)是API;處方藥是Rx;⑥油脂是高級(jí)脂肪酸甘油

酯.

>第20題【實(shí)驗(yàn)探究題】

中國(guó)有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)，海水的綜合利用大有可為.海水中溟含量約為65mg??-

1,從海水中提取溪的工業(yè)流程如圖：

I

通人々飛吹出Hr川皎攸攸化

H

低濃氏用純做濟(jì)液吸收熱謠一b

?-

MI

Br擠液~\TIIIZ

以上步驟I中已獲得游離態(tài)的澳，步驟II乂將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的漠，其目的是

A\u5bcc\u96c6\u6eb4\u5143\u7d20

【第1空】富集澳元素

步驟n通入空氣吹出Br2,利用了澳的

A、氧化性

B、還原性

C、揮發(fā)性

D、腐蝕性

C

以上流程II中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：口Br2+nC03A2八-

=nBrO3A-+aBrA-+“02個(gè)

A、3|3|1|5|3

3|3|1|5|3

上述流程中吹出的澳蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸儲(chǔ).寫(xiě)出澳與二氧化硫

水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

A、Br2<\Vsub>+SO2<\\/sub>+2H2<\Vsub>O=2HBr+H2<\Vsub>SO4<\\/sub>

【第1空】Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

實(shí)驗(yàn)室分離澳還可以用溶劑萃取法，下列可以用作漠的萃取劑將澳從水中提取出來(lái)的是.

A、乙醇

B、四氯化碳

C、燒堿溶液

D、苯.

BD

【答案】：

【解析】：

【解答】解：根據(jù)頹i分析可知：海水通過(guò)T方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化漠離子為單質(zhì)浸,通入熱空氣

或水蒸氣吹出加2,利用的是漠單質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中漠酸根離子和溟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溟單質(zhì)，（1）步

賽I中已獲得游離態(tài)的漠濃度很低，如果直接蒸溜，生產(chǎn)成本較高,不利于工土產(chǎn)，步驟I中醞得游離態(tài)的漠,步驟II又

將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的浪,其目的是富集溟元素,降低成本,故答案為：富集涅元素；（2）漠易揮發(fā)，步驟n通入熱空氣或水

蒸氣吹出小2,就是利用澳的揮發(fā)性，故答案為：C;（3）該反應(yīng)中B阮森化合價(jià)由咐變?yōu)?1優(yōu)+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是

5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3B「2+3CO32'=BrO3'+5Br'+3CO2T,

故答案為：3;3;1;5;3;（4）上遺游中吹出的溪蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸儲(chǔ).漠與二?

化制溶液漠陪,儂的驚為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2s。4,

故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于

在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，

A.乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤;

B.四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故B正確；

C.漠單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤;

D.舉符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃取劑，故D正確；

故選BD.

【分析】（1）步驟I中跑得游離態(tài)的漠濃度很低，步驟I中已獲得游離態(tài)的漠，步賽口又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的漠,其目的是

富集溟元素；（2）漠單質(zhì)具有易揮發(fā)性；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒'原子守恒配平方程式;（4）涅具有

強(qiáng)氧化性、二?化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫漠酸和礴；強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；（5）萃取

劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶.

＞第21題【實(shí)驗(yàn)探究題】

I.某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而

鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理？（填"合理”或

"不合理”）.

【第1空】

設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用試劑是,反

應(yīng)的離子方程式為?

【第1空】NaOH溶液

【第2空】2AI+2OH-+2H2O=2AIO?+3H2t

實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是（填序號(hào)）.

A、濃硫酸

B、稀硫酸

C、稀硝酸

D、氫氧化鈉溶液

B

n.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越

低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后

的溶液中，逐滴加入4m。1??-八1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)

的量（mol）的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題：

+

【第1空】H+OH=H2O

在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

【第空】

1NH*+OH=NH3?H2O

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為mL.

【第1空】0.024

【第2空】7

【答案】：

【解析】：

【解答】解：I.(1)鋁的焰點(diǎn)比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融

物應(yīng)是鐵鋁合金，

噲案為：^S；(2)鋁與NaOH溶液氣體,gjS的驚;5?：為2AI+20H'+2H2O=2AIO2'+3H2T,所以可用

NaOH溶液檢驗(yàn)所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，

故答案為：NaOH溶液；2AI+20H-+2H2O=2AIO2'+3H2T；(3)A.濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解,故A錯(cuò)

誤；

B.活潑金屬與稀硫酸反應(yīng),烙融物可溶解于稀硫酸中，故B正確；

C.稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體，不是最佳選擇,故C錯(cuò)誤;

D.鐵不與NaOH溶液反應(yīng),不能將熔融物全部溶解,故D錯(cuò)誤;

故答案為：B;

D.(4)O-C之間沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明G雕過(guò)量，0~＜之間發(fā)生的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng),離子方程式為H++OH=H20,

噲案為：H++OH=H20;(5)D與E一段沉淀的也殳有^^為NH4NO3和NaOH皈，儂的離子

+

為:NH4+OH=NH3?H2O;

+

故答案為：NH4+OH=NH3?H2O;(6)由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為36mL-34m=2mL,故該計(jì)算參加反應(yīng)的

球膜的物質(zhì)的妙:0.002Lx4mol/L=0.008mol,IglSAI(OH)3+0H-=AI02'+2H20PT?],Al(OH)3腿質(zhì)的量

為0.008mol;融混切中含有鋁0.008mol;

躡為xmol,Al為0.008mol,:(34-31)x0.001L*4mol/L=0.012mol,由于顯了硝酸

鐵,由電子守則知，3x+0.008x3=0.012*8,解得x=0.024mol,即的物質(zhì)的助0.024mol,的沉淀

的總物質(zhì)的量為：0。08moi+0。24moi=0。32moI;

3+

滴加NaOH吠為31ml時(shí)，:為①H++OH'=H20,②Fe3++3OH'=Fe(OH)31,AI+3OH'=AI(OH)3l,貝！|C

點(diǎn)—液的fl?%31mL-0Q”，"HX3xi000mL/L-。修。叼乎3xi000mL/L=7mL,

AmoHLArnotlL

故答案為：0.024;7.

【分析】I.(1)鋁的熔點(diǎn)比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁T滴落至盛有沙子的容器中形成合金；(2)根據(jù)鋁與NaOH溶液反應(yīng)

的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；(3)A.濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解；

B.活潑金屬與稀硫酸反應(yīng);

C.稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體；

D.鐵襁NaOH溶;

n.(4)O-C之間沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硝酸過(guò)量,0-C之間發(fā)生的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；(5)

D與E一段沉淀的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化,為NH4M。3和NaOH反應(yīng),以此書(shū)寫(xiě)離子方程式;根據(jù)反應(yīng)1酹確定結(jié)合0H-的能力；

(6)B與A的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量,由EF/肖耗的氫氧化鈉，根據(jù)Al(0H)3+0H-=AI02'+2H2O,得出

Al(OH)3的物質(zhì)的量；再根據(jù)電子守恒計(jì)算出鐵的物質(zhì)的量，據(jù)此可以計(jì)算出沉淀氫氧化鋁、氫氧化鐵的物質(zhì)的量；再根據(jù)

31mLW反應(yīng)情況計(jì)算出C點(diǎn)氫氧化鐵溶液體積.

＞第22題【綜合題】

I.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca"+、MgA2+、SO4A2A-,需要分離提純.現(xiàn)有含少量

CaCI2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2c03；③NaOH；

④BaCI2來(lái)逐一除去食鹽水中Ca9+、MgA2+、S。4A2A-.提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

適量d

II

頡D|【食鹽水

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答:

沉淀A的名稱(chēng)是

【第1空】SW

試劑d是；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是；

【第1空】皿

【第2空】溶液中不會(huì)再產(chǎn)生氣體

現(xiàn)有下列儀器，過(guò)濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到（填序號(hào)），儀器③的名稱(chēng)是

【第1空】④

【第2空】園底燒瓶

n.海水蒸儲(chǔ)是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸憎裝置肯定需要上述儀器中

的一部分，則正確的是（填序號(hào)）.

【第1空】?ax?）?

m.海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的

（填序號(hào)），該儀器名稱(chēng)為,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為.

【第1空】?

【第2空】分液漏斗

【第3空】礴

【答案】：

【解析】：

【解答】解：I.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用銀離子沉淀，加入過(guò)量的

氯做可以;離子沉淀；至于先轆離子,除硫酸根離？;鈣離子用聯(lián)根離子沉淀,廨丐離子加入

轉(zhuǎn)化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化物之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化物.離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)

濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，

(1)4#^PJ①鹽酸；②Na2c。3;③NaOH;④BaCI2來(lái)^^食會(huì)中Ca2+、Mg2+、SO42-,加入血的酗是

④@②①,氯化物可以將硫酸根離子沉淀，反應(yīng)的化學(xué)共式為：MgSO4+BaCl2=BaSO4l+MgCI2,沉淀A的名稱(chēng)為礴

欽，

故答窠為：硫酸銀!；

(2)試劑d是鹽酸,鹽穌可以和碳酸根離子之間反應(yīng)生成水以及二氧化碳，當(dāng)不再產(chǎn)生二氧化碳時(shí)，證明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，

故答案為：鹽酸；溶液中不會(huì)再產(chǎn)生氣體；

(3)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯等,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置,過(guò)速出沉淀A、B、C時(shí)必須用到漏斗,裝置③為園底燒

瓶，

故答案為：④；園底燒瓶；

n.蒸儲(chǔ)裝置需要的儀器有：酒精燈、蒸愉燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶，

故答案為：②?⑤⑥；

m.從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗，

故答案為：①；分液漏斗；萃取.

【分析】I.(1)根據(jù)加入的試劑確定生成沉淀A,根據(jù)除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-所需要的試劑確定加入試劑的順

序；

(2)曝根離子可以氫離子女氣體回答；

(3)根據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器以及常見(jiàn)儀器的蒸儲(chǔ)裝置需要的儀器進(jìn)行回答；

n.臺(tái)蒸慌裝置』的儀器來(lái)回答；

m.萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗.

＞第23題【綜合題】

電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖：

氯金酸(HAUCI4)中的Au的化合價(jià)為

【第1空】+3

銅陽(yáng)極泥氧化時(shí)，采用"低溫焙燒"而不采用"高溫焙燒”的原因是

【第1空】高溫焙燒時(shí),的的Ag2。又分解為Ag和。2(或2Ag2。高溫4Ag+O2)

"焙燒渣"在"①酸浸"時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

【第1空】Ag2O+2H++2CI-=2AgCI+H2O

"②浸金"反應(yīng)中,H2SO4的作用為該步驟的分離操作中，需要對(duì)所得的AgCI進(jìn)行水洗。簡(jiǎn)述如何

判斷AgCI已經(jīng)洗滌干凈?.

【第1空】提供H+,增強(qiáng)NaCI03的氧化性

【第2空】取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則酒先滌干凈,反之，則需要繼續(xù)

播

氯金酸(HAUCI4)在