2019年魯教版化學(xué)九年級下冊知識點練習(xí)十

2019年精選魯教版化學(xué)九年級下冊知識點練習(xí)十

第1題【單選題】

下列實驗操作中，正確的是（）

【答案】：

A

【解析】:

【解答】解：A.取用液體藥品時,瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心,瓶口緊挨；圖中所示操作正確；B.量筒讀數(shù)時視線要與量

筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，國中所示操作錯誤；

C,稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使法量及時地擴散；f不腕水注入濃硫

酸中，圖中所示操作錯誤;

D、托盤天平的使用要遵循"左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤.

i?zfc：A.

【分析】A、根據(jù)液體藥品的取用方法進行分析判斷；

B,根據(jù)過注液體時,要注意"一貼、二低、三靠”的原則進行分析判斷；

C,根據(jù)稀釋濃硫酸的方法進行分析判斷；

D、根據(jù)托盤天平的使用方法進行分析判斷.

第2題【單選題】

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A、鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生產(chǎn)一種白色固體

B、向硫酸銅溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，可以觀察到有藍色沉淀生成

C、電解水實驗中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

D、氨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉）混合加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

【答案】：

A

【解析】：

［解答］A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅,不會產(chǎn)生火星,故選項說法^誤.

B、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀,向硫酸銅溶液中滴加入稀氫氧化鈉溶液，可以觀察到有藍色沉淀生

成，故選項說法正確.

C、電解水實驗中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,故選項說法正確.

D、鉞態(tài)廁騎堿（氫氧化鈉）混合加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故選項說法正確.

婕：A.

【分析】A、根據(jù)鐵絲在空氣中麴品的崛進行分析判斷.

B、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷.

C,根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象進行分析判斷.

D、鉞態(tài)廁些堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，據(jù)此進行分析判斷.

第3題【單選題】

除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)的方法中，合理可行的是（）

A、氯酸鉀中混有氯化鉀加入少量二氧化鎰，加熱

B、氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鈣加入過量的碳酸鈉溶液，過濾

C、二氧化碳氣體中含有少量一氧化碳通過灼熱的氧化鐵粉末

D、硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鋼加入適量的硫酸鈉溶液，過濾

【答案】：

C

【解析】:

【解答】解：A,KCI03在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引

入了新的雜質(zhì)二氧化鎰，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.B,氫氧化鈣能與過量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的）,不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.

&一氧化碳能與灼熱的氧化鐵粉末反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則，故選項所采取的

方法正確.

D、硝酸鋼能與適量的硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉,不符合除雜原則，故

選項所采取的方法錯誤.

雌C

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改

變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①力QA的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

＞第4題【單選題】

下列藥品①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸，未經(jīng)密封保存，經(jīng)過一段時間后，質(zhì)量增加的

是（）

②

A和

、

B和③

、

c和④

、

和④

D

、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，故①正確，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結(jié)

晶水發(fā)生反應(yīng),自身質(zhì)量減小，故②錯誤,濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氧化氫而使質(zhì)量減小，故③錯誤,濃礴具有吸水

性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加，故④正確.

asasc.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析,苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，碳酸鈉晶體在空氣

中會失掉結(jié)晶水發(fā)生反應(yīng),濃鹽酸具有揮發(fā)性,易輝發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使

質(zhì)量增加.

＞第5題【單選題】

下列圖象與所對應(yīng)操作相符的是（

C、Nd.<o漏液93aqmI向HCI與CaCI2混合溶液中加入Na2CO3溶液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的pH值只能無限的接近于7,不可能小于7,故坐標(biāo)錯誤；B,相同質(zhì)量的鎂與鐵和

足量的酸反應(yīng),鎂最終產(chǎn)生的氫氣比鐵多,故坐標(biāo)錯誤；

C、碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣都能反應(yīng),但有鹽酸和碳酸鈣沉淀也能反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，相當(dāng)于碳酸鈉先和稀鹽酸反

應(yīng)，當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)后再和碳酸鈉反應(yīng),故坐標(biāo)正確；

D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸增大,等氫氧化鈉反應(yīng)完后,氯

化鈉不再增加，但隨著鹽酸的加入,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸減少,故坐標(biāo)錯誤；

故選項為：C.

【分析】A、根據(jù)稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的pH值只能無限的接近于7判斷；

B,根據(jù)相同質(zhì)量的鎂與鐵和足量的酸反應(yīng),鎂最終產(chǎn)生的氧氣比鐵多分析；

C、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣都能反應(yīng),但有鹽酸和碳酸鈣沉淀也能反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，相當(dāng)于碳酸鈉先和稀鹽

酸反應(yīng),當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)后再和碳酸鈉反應(yīng)分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,到氫氧化鈉全部反應(yīng),氯化鈉不再增加，但溶液會繼續(xù)增加進行分析；

第6題【單選題】

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）

A、鐵在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵

B、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀

C、電解水時正極產(chǎn)生的氣體比負極產(chǎn)生的氣體體積大

D、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生濃厚的白霧

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.鐵在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤.B、氫

氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和疏酸鈉,氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，故選項說法正

確.

C、電解水時,可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少,與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積多，故選項說法錯

誤.

D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧,故選項說法錯誤.

嵋：B.

【分析】A,根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的颼進行分析判斷.

B.根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì),進行分析判斷.

C,根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象進行分析判斷.

D、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.

第7題【單選題】

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列推理不正確的是（）

A、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液

B、中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

C、有機物含碳元素，含碳元素的物質(zhì)不一定都是有機物

D、飽和溶液一般溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，不飽和溶液變成飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅,能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，故選項說法正確；

B、中和反應(yīng)有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應(yīng)不fB中和反應(yīng),MCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,生成物為鹽和水,但

反應(yīng)物如果不是酸和堿，就不屬于中和反應(yīng),故選項說法正確；

C、含有碳元素的化合物不有機物.例如，碳酸鈣中含有碳元素,它是無機物.此項說法IE確；

D、不飽和溶液可以通過降低溫度、力DA溶質(zhì)或控制溫度不變蒸發(fā)溶劑水這三種方法讓它變?yōu)轱柡停档蜏囟葧r溶液本身沒有

變只是溫度改變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不飽和溶液變成飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大,故選項說法錯誤.

答案：D.

【分析】A、根據(jù)石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，進行分析判斷；

B、根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷；

C,根據(jù)有機物和無機物的概念可知含碳元素的化合物不有磯物；

D、根據(jù)不飽和溶液可以通過降低溫度、加入硝酸鉀或控制溫度不變蒸發(fā)溶劑水這三種方法讓它變?yōu)轱柡?，降低溫度時溶液本

身沒有變只是溫度改變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變解答.

第8題【單選題】

在一次化學(xué)實驗操作考核中，某班同學(xué)有如下幾種操作，其中正確的是（）

C、檢查氣密性

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、托盤天平的使用要遒循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了,圖中所示操作錯誤.B、

解濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷食半，以使熱量及時地擴散；一定不豳B水注入濃硫酸

中；圖中所示操作錯誤.

C、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的T浸沒在水里，雙手緊貼容器^展，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作

正確.

D、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操

作錯誤.

嵋C

【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷.

B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷.

C、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷.

D、過注液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則.

>第9題【單選題】

下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯誤的是（）

A、微溶于水，能導(dǎo)電

B、對皮膚、衣服等有腐蝕作用

C、水溶液能使紫色石蕊試液變紅色

D、將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,氫氧化鈣微溶于水，能形成自由移動的鈣離子和氫氧根離子，水溶液具有導(dǎo)電性，故A正確；B、氫氧化鈣的

水溶液具有腐蝕性，故B正確；

C、水溶液呈堿性,能使石蕊試液變藍,故C錯誤;

D、將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，氫氧化鈣能與二?化碳反應(yīng)生成白色堅硬的碳酸鈣，用做建筑材料,故D正確；

蠅C.

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析,氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性,能使石蕊試液變藍，具有腐蝕性，能用作建筑材料,

據(jù)此解答.

＞第10題【單選題】

將100克20%的鹽酸加入到盛有100克20%的NaOH溶液的小燒杯中，滴加紫色石蕊試液。下列說法

正確的是（）

A、得到的溶液呈紫色

B、該反應(yīng)吸收熱量

C、該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)

D、得到的溶液質(zhì)量為200克

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,反應(yīng)后的溶液顯酸性,能使紫色的石蕊試液變紅色，仔符合題意;

B、該反應(yīng)是中和反應(yīng),反應(yīng)時放出熱量,B不符合題意;

C、該反應(yīng)酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),C不符合題意；

D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,由質(zhì)量守恒定律，得到的溶液質(zhì)量為200克，D符合題意.

故答矣為：D.

【分析】100克20%的稀鹽酸和100克20%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同.根據(jù)化學(xué)方程式HCI+NaOH=NaCI+2H2?？?/p>

知，每36.5份質(zhì)量的氯化氫與4咐質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),貝U100克20%的稀鹽酸和100克20%的NaOH溶液充分混合

后,氯甘有緘,溶液顯雌.

＞第11題【單選題】

下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的時是（

B、0力口入水的質(zhì)量g向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水

c、°加入HQ溶液質(zhì)量g向盛有一定質(zhì)量二氧化鍋的燒杯中加入過氧化氫溶液

D、°加入稀鹽酸的質(zhì)里g向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2c03混合溶液的燒杯中滴加稀鹽

酸

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】解：A,雌氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳,固體的質(zhì)量最后不會減少到零，故A錯誤；B、酸在期

釋的過程中，酸性減弱,pH值會逐漸增大，只會無限的接近7,但是不會越過7,故B錯誤;

*過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解會生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨過氧化氫溶液的加入會逐漸增大，故C錯誤;

D、向盛有量NaOH和Na2c。3混合溶液的燒杯中滴力蹄鹽酸,氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng),然后碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng),所

以加入一定量的鹽酸后才會產(chǎn)生二氧化碳，故D正確.

邂：D.

【分析】A,根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和M化碳進行分析；

B,根據(jù)酸在稀釋的過程中,酸性減弱，pH值會逐漸增大，只會無限的接近7,但是不會越過7進行分析；

C、根據(jù)過氧化氫在M化鎰的催化作用下分解會生成水和氧氣進行分析;

D、根據(jù)向盛有TS?NaOH和Na2c。3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸,氫氧化鈉會先與鹽段反應(yīng),然后碳酸鈉再與鹽酸反

應(yīng)，所以的鹽酸后才會產(chǎn)生二M化碳進行分析.

＞第12題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【薛答】A.根據(jù)二氧化碳溶于水，并且能和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸,使塑料瓶內(nèi)壓強減小，因此該實驗產(chǎn)生的頊盤為:瓶子變值,溶

液變紅，但不能得出結(jié)論:CO2能與石蕊反應(yīng),錯誤；壞符合題意;

B,食醋和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，無崎不能說明二者之間不發(fā)生反應(yīng),錯誤;B不符合題意;

&向未知溶液中線加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,可以排除氯離子和碳酸根離子的干擾，再滴入氯化銀溶液有白色沉淀生成,說明溶液

中含有SCU2一,正確；D符合題意;

D、往久置空氣中的氫氧化鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，如果氫氧化鈉是部分變質(zhì),鹽酸要先與氫氧化鈉,這時滴加少量稀鹽酸

也會無氣泡冒出，所以不能說明氫氧化鈉諼變質(zhì)，錯誤.D不符合題意；

故答案為：C.［分析］向集滿C02的軟塑料瓶中加入約g體S嫡有石蕊試液的水，這個實驗只能證明二氧化碳能和水反應(yīng)；無

現(xiàn)象的實驗,有兩種可能，一種是沒有發(fā)生反應(yīng),一種是反應(yīng)了沒有明顯的實驗現(xiàn)象；向久置于空氣中的氫氧化鈉溶液中滴加

少量稀鹽酸，稀鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),然后才與變質(zhì)生成的碳酸鈉反應(yīng)

＞第13題【多選題】

有一包粉末，已知由BaSO4、FeCI3、Ba(NO3)2、Na2so4、NaOH、NaCI中的幾種組成。為了確定其成

分，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)。

步驟一：取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到有色沉淀甲和無色溶液A；

步驟二：向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液；

步驟三：將步驟一得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。

則下列說法中正確的是：()

A、原白色粉末中一定有FeCI3、Na2so4、NaOH

B、有色沉淀甲可能是Fe(0H)3和BaS04的混合物

C、若將步驟二中的鹽酸換成硝酸，則可確定原白色粉末是否含有NaCI

D、原白色粉末中FeCI3和NaOH的質(zhì)量比為65:48

【答案】：

A.D

【解析】：

【解答】向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸,得到黃色溶液，說明沉淀中含有氫氧化鐵,說明原物質(zhì)中含有FeCI3和NaOH,

兩者會反應(yīng)產(chǎn)生NaCI;且無色濾液A不能使酚猷變色，因此濾液A沒有氯化鐵、氫氧化鈉;濾液A能夠和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，

因此注液A中還有硒鈉,同時說明沒有硝酸板;氯化鈉能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀；故A中f存在的溶質(zhì)的化學(xué)式

是：Na2so4、NaCI;向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸,固體全部消失，因此沒有硫則,原有氯化鈉是否存在對本題的

現(xiàn)象沒有明顯的影響，所以這包粉末中一定含有物質(zhì)的偌學(xué)式是：FeCaNa2so4、NaOH;

由于濾液Ai殳有氯化鐵、氫氧化鈉，則FeCb與NaOH完全反應(yīng)；由方程式可知

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3!+3NaCI

162.5120

162.5-65

R?一布

故答案為：AD.

【分析】硫酸須難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鐵和氫氧化鈉會生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硝酸釵和礴

鈉會生成不溶于酸的薇酶沉淀，氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化鐵的黃色溶液.

第14題【填空題】

從下列物質(zhì)中選擇填空(填序號)：

①氧氣②石蕊溶液③干冰④石墨

(1)常用的酸堿指示劑是,

(2)可用于制鉛筆芯的是,

(3)能用于供給呼吸的是,

(4)可用于人工降雨的是?.

【答案】：

【第1空】@

【第2空】④

【第3空】①

【第4空】③

【解析】：

【解答】（1）石密溶液遇酸堿性溶液會變不同的顏色,可以作指示劑；

（2）石墨質(zhì)軟可用作鉛筆芯；

（3）氧氣可以支持燃燒,幫助呼吸；

（4）干冰可以用于人工降雨.

故答塞為（1）②；（2）④；（3）①；（4）③.

【分析】①氧氣可以支持燃燒,幫助呼吸；

②石蕊溶液可以作指示劑；

③干冰可以用于人工降雨；

④石墨可用作鉛筆芯.

>第15題【填空題】

將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸

的質(zhì)量變化曲線如圖所示.

（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸（填"增大"、"減小"或"不變"）.

（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填"放熱"或"吸熱"）反應(yīng).

（3）圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）.

【第1空】減小

【第2空】小

【第3空】NaCI

【解析】：

【解答】(1)氫氧化鈉溶液的pH大于7,稀鹽酸的pH小于7,在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，溶液的pH逐漸變

??；故填：減?。?/p>

(2)由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高,說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng).故填：放

熱；

(3)根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽穌的加入,溫度在逐漸的升高，在B點前后溫度是兩種情況，B點溫度最高，B點表示穌堿恰

好完全反應(yīng),反應(yīng)后生成氯化鈉和水，故填：NaCI.

【分析】(1)根據(jù)溶液的酸堿性來分析；

(2)根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據(jù)此進行分析解答;

(3)B點是溫度最高時,也就是酸堿恰好完全中和時.

>第16題【填空題】

仔細觀察下列微觀示意圖，回答有關(guān)問題:

(1)圖1是HCI和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCI在水中會解離出和CM-,NaOH在水中

會解離出Na"和OHA-，以此類推BaCI2在水中會解離出的離子是,Na2s04在水中會解離出

的離子是圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實質(zhì)是

.(2)2HA++0HA-^H20,

圖3是氯化領(lǐng)溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實質(zhì)是o由此類推，碳酸鈉溶液和稀

硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是。

【答案】：

【第1空】Ba2+和Q-

【第2空】Na+和SO42-

2+2

【第3空】Ba+SO4-=BaSO4l

【第4空】2山+832-=出。+0321(或《+(：032-出0+821)

【解析】：

【解答】(1)BaCb在水中會解離出的離子是Ba2+和C「，Na2so4在水中會解離出的離子是Na+和SO42-.

(2)氯賺溶液與溶液皈的^BBa2++SC)42-=BaSO4J.液和稀礴儂的^^2H++CC)32一

=出0+82t(或H++CO32-H2O+CO2f).

【分析】本題考查的是離子之間的反應(yīng),離子之間反應(yīng)的豺牛是有氣體、水或者沉淀生成，不符合條件的離子之間不能反應(yīng)，

即可以共存.

>第17題【實驗探究題】

如圖是化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計和改進的實驗裝置，請你參與他們的探究活動.回答下列問題:

圖I圖U圖Hl圖H的微觀變化

圖I:我參與我快樂，在探究滅火的原理時我用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火焰很快熄

滅.我用了金屬線圈滅火的原理是;

【第1空】闡琳境溫S到可燃物的著火點以下氣泡產(chǎn)生,然后燃著的蠟熄滅

圖II在鋪有一層純堿粉末的燒杯中點燃一支蠟燭后加入適量蒸偏水充分溶解，然后沿著燒杯壁緩緩倒

入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。

①觀察到的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

②此反應(yīng)中發(fā)生相互作用的微粒是(微粒符號)，發(fā)生相互作用的微粒個數(shù)比是。

【第1空】燃著的蠟燭熄滅

【第2空】H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2t+H2O

2

【第3空】H+;CO3-

【第4空】2:13￡1:2

圖山：小組同學(xué)在燒杯A中加入10mL濃氨水；在燒杯B、C中都加入20mL蒸播水，并分別滴加幾滴

酚酬試液于蒸儲水中，得到無色溶液.用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，幾分鐘后，溶液顏色變成紅

色的燒杯是(選填"A"、"B"或"C"),請你用分子的知識解釋燒杯中溶液變紅的原因。

【第1空】B

【第2空】蠅在不斷遠動

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)銅的導(dǎo)熱性良好,很容易吸收周圍熱量,將環(huán)境溫度降到可燃物的著火點以下，導(dǎo)致火焰熄滅；(2)①群硫酸

與純堿生成二氧化碳氣體，故有氣泡產(chǎn)生,又因二氧化碳不支持燃燒直緲!察到燃著的蠟熄滅;化學(xué)反應(yīng)方程式為

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2T+H2O;②《據(jù)化學(xué)方程式和圖二微觀變化可知其反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成

2

二氧化碳和水，離子符號為H+,CO3'；通過觀察可發(fā)現(xiàn)氫離子和碳酸根離子個數(shù)比為2:1,故填2:1或1:2;(3)因為濃氨

水具有很強揮發(fā)性，滴有酚酸的蒸儲水會因濃氨水不斷擴散發(fā)生接觸導(dǎo)致顏色變紅,故填B;擴散現(xiàn)象的本質(zhì)是微觀粒子不斷運

動.

故答案為：(1)B制卸遺溫度到可燃物的著火點以下氣泡產(chǎn)生，然后燃著的蠟熄滅(2)燃著的贈燭熄滅；

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2t+H2O;H+;CO32r2:la￡l:2(3)B;版在不耐動

【分析】(1)銅的導(dǎo)熱性良好,將周圍的熱量傳出去,使溫度降＜氐到著火點以下

(2)根據(jù)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水二氧化碳，二?化碳不藥燃燒也不燃燒，密度大于空氣密度結(jié)合碳酸的結(jié)構(gòu)分

析解答

(3)根據(jù)分子的特點分析解答

A第18題【實驗探究題】

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己己學(xué)的知識進行

如下探究，請你共同參與并填空：

［猜想假設(shè)］

猜想一：只有氫氧化鈉

猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物

猜想三：.

A\u53ea\u6709\u78b3\u9178\u94a0

【第1空】只有碳酸鈉

［查閱資料］(1)BaCI2溶液顯中性(2)Na2CO3溶液與BaCI2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀［實驗探究］<table

border=lcellspacing=Ocellpadding=Owidth=568><tdwidth=286valign=top>實驗步驟<tdwidth=137

valign=top>實驗現(xiàn)象<tdwidth=145valign=top>實驗結(jié)論<tdwidth=286valign=top>(1)用小試管取

少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過量BaCI2溶液<tdwidth=137valign=top>產(chǎn)生白色沉淀<tdwidth=145

valign=top>猜想不正確<tdwidth=286valign=top>(2)取(1)中的少量上層清液于試管中，滴加

酚醐溶液<tdwidth=137valign=top><tdwidth=145valign=top>猜想二正確、猜想三不正確</table>

A\u4e00

B\u6eb6\u6db2\u53d8\u7ea2

【第1空】-

【第2空】海3I

［實驗結(jié)論］

該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式

為.

A、CO2<\Vsub>+2NaOH=Na2<\Vsub>CO3<\\/sub>+H2<\\/sub>O

【第空】

1CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

［反思交流］

(1)實驗室應(yīng)保存氫氧化鈉；

(2)某同學(xué)認(rèn)為用CaCI2溶液代替BaCI2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學(xué)認(rèn)為不可以，理由

是：CaCI2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn).因為Ca(OH)2是.

A\u5bc6\u5c01

B\u6d51\u6d4a

C:\u5fae\u6eb6\u4e8e\u6c34\u7684\u7269\u8d28

【第1空】喻

【第2空】渾濁

【第3空】箴§于水駿3質(zhì)

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【猜想與假設(shè)】若氫氧化鈉完全變質(zhì),則該固體為雌鈉,故填：只有碳酸鈉；［實驗探究］（1）用小試管取少量

固體樣品加水完全溶解,再滴加過量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

說明固體中含有碳酸鈉，因此猜想一錯誤，故填：一；（2）取（1）中的少量上層清夜于試管中，由于猜想二正確、猜想三不

正確，因此溶液中還含有氫氧化鈉,溶液顯堿性,滴加酚酸溶液，因此溶液顯紅色，故填：溶液變紅.

［實蟒論］久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是：空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸解1水，故答案為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

［反思交流J（1）實驗室應(yīng)密封保存氫氧化鈉，故填：密封；（2）因為氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，CaC,溶液和NaOH溶液相

混合也會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象.故填：渾濁；微溶于水的物質(zhì).

【分析】【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉若變質(zhì),其產(chǎn)物為碳酸鈉，所以可以據(jù)此結(jié)合題中的猜想完成解答；

【實驗與探究】（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化釵反應(yīng)生成白色沉淀進行分析；（2）根據(jù)結(jié)論可知溶液顯堿性進行分析；

［實驗結(jié)論］空氣中的二S化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳窿鈉和水；

【反思與交流】氫氧化鈉易潮解,潮解之后會和空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì);氫氧化鈣微溶于水，可以據(jù)此解答該

＞第19題【綜合題】

古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起者非常重要的作用。

考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，鐵生銹的條件是.在實驗室常用稀鹽酸清除鐵

銹，化學(xué)方程式為。

【第1空】鐵與氧氣、水同時接觸

【第2空】Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

近年來，我國高鐵建設(shè)促進了經(jīng)濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼

具有的優(yōu)越性能（要求只答一條）。

【第1空】硬度大（或機械強度好、或韌性好等）

某同學(xué)在實驗室進行了兩個有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗：

實驗I:硫酸鋁溶液和鐵粉混合

實驗n：硫酸銅溶液與鐵粉混合

在上述兩個實驗結(jié)束后，該同學(xué)將實驗I和n的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體

明顯增多，原因是（用文字說明）。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那

么，濾液中所含金屬離子的情況可能是（填寫序號）。

①AP3+②AH3+、FeA2+③A1A3+、Fe”+④FeA2+、CuA2+（5）AIA3+>Fe"2+、CuA2+

［第1空］實驗II中硫酸銅溶液有剩余，而實驗［中的鐵粉又能與實驗口中剩余的頑酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成飄硫酸亞鐵

【第2空】（2X5）

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）鐵在與氧氣、水共存時會發(fā)生銹蝕；鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式是：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O;故填:鐵與氧氣、水同時接觸;Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O;（2）合金鋼的主要成

分是鐵、鎰、碳，其韌性好，硬度大，純鐵硬度小且脆;所以鐵軌用合金鋼；故填：硬度大（或機械強度好、或韌性好等）；

（3）在金屬活動性順序中，鐵H■鋁后面，H■銅前面，所以實驗I中硫酸鋁溶液和鐵粉不反應(yīng)；實驗n中鐵能置換出硫酸銅

中的銅，同時生成硫酸亞鐵；將實驗I和II的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，這是因為實驗n

中硫酸銅溶液有剩余,而實驗I中的鐵粉又自—實驗n中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；一段時間后過速,向

灌渣中滴加鹽酸,結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉山完全反應(yīng),注渣為銅,注液中一定含有硫酸鋁、硫酸亞鐵，可能含有礴

嗣,即注液中含有的金屬離子有一下幾種可能：鋁離子、亞鐵離子；鋁離子、亞鐵離子和洞離子，故填：實驗n中硫酸銅溶液

有剩余,而實驗I中的鐵粉又能與實驗n中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成桐和硫酸亞鐵；②⑤.

【分析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水的反應(yīng)進行分析；根據(jù)酸有造金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水進行分析；根據(jù)金屬活動性中排

在前面的金屬能與H眩后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)進行分析.

>第20題【綜合題】

向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應(yīng)后的溶液，滴加Na2c03溶液，溶液pH

的變化如圖乙.

甲乙

已知：CaCI2、NaCI的水溶液均呈中性.

回答問題:

由圖乙可以推知：甲反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）.

ACaCI2<Vsub>\u548cHCI

【第1空】CaCI2fflHCI

c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）.

ANaCI\u548cCaCI2<Vsub>

【第1空】NaQ和CaCb

欲將甲反應(yīng)后的溶液調(diào)節(jié)至中性，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的物質(zhì)是（填序號）.

A、CaO

B、Ca（OH）2

C、CaCO3.

C

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）根據(jù)題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH<7,所以甲反應(yīng)后的溶液中一定含CaCb和HCI,故答賓

是:CaCb和HCI.（2）溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),bd段是碳酸鈉與氧化鈣反應(yīng),d點之后碳酸鈉過

量；所以c點是氯化鈣過來的，所以此時溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣.

故答案為:NaClfflCaCI2.（3）A.CaO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,過量的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,若不用指

示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進行,容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣,故選項所采取的方法錯誤.

B、Ca（OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣,故

選項所采取的方法錯誤.

*鹽酸能與過量的CaCC>3粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過注除去過量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質(zhì)且沒

有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.

SK^：C.

【分析】（1）、（2）根據(jù)題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH<7,所以甲反應(yīng)后的溶液中T含CaCb和HCI,逐葡

加入Na2c。3溶液,圖乙可以判斷是鹽酸先反應(yīng),因此PH值逐漸增大到7,氯化鈣M與碳酸鈉反應(yīng)PH=7,到c點之后碳酸鈉過

量.（3）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改

變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①力叭的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

>第21題【綜合題】

NaOH是化學(xué)實驗中常用的試劑.

氫氧化鈉溶液與指示劑的反應(yīng),完成如表.〈tablecellspacing="O"cellpadding="O"border="l"xtbodyxtd

width="168"valign="top"xtdwidth="188"valign="top”>紫色石蕊溶液vtdwidth二“126“valign="top">無色酚St

<tdvalign二“top”>氫氧化鈉溶液<tdvalign="top"><tdvalign="top"></tbodyx/table>

【第1空】變藍

【第2空】應(yīng)

中和反應(yīng)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖圖象合理的是(填〃甲〃或〃乙〃).

【第1空】乙

向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因.

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

怎樣區(qū)分氫氧化鈉溶液與飽和石灰水，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.

向兩溶液中通入二氧化碳，變冷蟲的是澄清石灰水，沒有明顯崛的氫氧化鈉溶液

常用熟石灰與純堿制取氫氧化鈉，若要制取氫氧化鈉80g,計算需要純堿多少？

解：設(shè)需要純堿的質(zhì)量為x

+

Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

10680

x80q

106x

雨一甌

x=106g

答：需要純堿的質(zhì)量為106g.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)紫色石蕊溶液遇堿變藍，無色酚酸遇堿變紅；

故填：變藍；變紅；(2)將某NaOH溶液逐滴滴入基鹽酸中,稀鹽酸顯酸性,pH小于7;氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈉和水，完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH等于7;繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7;pH值的變化是從小于7

逐漸的增大到大于7,故所示圖象合理的是乙；故填：乙；(3)長期散口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和水,碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t;故答案為：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T；(4)M化碳會與"碗姬碳

酸鈣沉淀，故向兩溶液中通入二氧化碳,變渾濁的是澄清石灰水,沒有明顯蠅的氫氧化鈉溶液；故答案為：向兩溶液中通入

二氧化碳，變渾濁的是澄清石灰水,沒有明顯現(xiàn)象的氫氧化鈉溶液；

【分析］(1)根據(jù)指示劑的變色情況分析解答;(2)將臬NaOH溶液逐滴滴入的某鹽酸中,氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈉和水，進行分析解答；(3)長期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸斶0水,碳酸鈉能與稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此進行分析解答；(4)根據(jù)氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿,它們的陽離子不同，所有

的鈉鹽都溶于水進行分析；(5)根據(jù)化學(xué)方程式利用氫氧化鈉的質(zhì)量進行計算.

＞第22題【綜合題】

回答下列問題.

點燃

己知4NH3+3O22X+6H2O,其中X的化學(xué)式是；

【第1空】N2

除去稀鹽酸中的少量硫酸，通常加人的一種鹽溶液是溶液；

【第1空】BaCI2

下列做法中，正確的是。

A、酒精燈使用后一及時用嘴吹滅火焰

B、廚房中煤氣泄漏一立即打開抽油煙機

C、家用電器著火一直接快速用水澆滅

D、房間內(nèi)著火逃生時一要彎腰低姿行進.

【答案】：

【解析】：

【薛答】解：（1）質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，反應(yīng)前氟氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6,反應(yīng)后

的生成物中氟氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子和噗、數(shù)目不變，貝（J2X分子中含有4個瘋原子，則每個X分

子由2個氮原子構(gòu)成，貝懶質(zhì)X的化學(xué)式為N2；（2）硫酸與BaCb溶液反應(yīng)生成硫酸物沉淀和氯氨,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的

雜質(zhì),符合除雜原則；（3）A、酒精燈火焰要用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅,故A錯誤;

B、可燃性氣體與空氣混合，遇明火有爆炸的危險,所以不能打開抽油煙機，而應(yīng)開窗通風(fēng),故B錯誤；C,為了防止觸電，家

用電器著火時，要先切斷電源再滅火，故C錯誤；D、著火時會產(chǎn)生大量有毒氣體，并在高處，所以室內(nèi)著火被困時，立即用濕

毛巾捂住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口，故D正確.

故答案為：（1）2；（2）BaCI2；（3）D

【分析】（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式;（2）

除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；（3）根據(jù)安

全操作注意事項分析解答.

＞第23題【綜合題】

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對一瓶出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體變質(zhì)程度進行探究，測

定3g樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)計實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示.

取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品放入燒瓶中.滴入稀鹽酸，當(dāng)觀察到（填實驗現(xiàn)象），停止滴

加稀鹽酸;

【第1空】無氣泡產(chǎn)生

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【第1空】033g

請計算3克變質(zhì)的氫