高考化學【有機化學實驗專題】總結

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一、課本實驗（必修部分）

1、甲烷的氯代（必修2、P61）（性質）

實驗：取一個100mL的大量筒（或集氣瓶），用排水的方法先后收集20mLe也和80mLeL,放在

光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待

片刻，觀察發(fā)生的現象。

現象：大約3min后，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量

筒壁上出現油狀液體，量筒內飽和食鹽水液面上升，可能有晶體析

出【會生成HCL增加了飽和食鹽水】

解釋：生成鹵代燒

2、苯的溟代（必修2,P70）（性質）

（1）方程式：

FeFeBf3Br

Q4-Br2^>Qr+HBr

原料：澳應是_液溟濕液澳，（不能用澳水；不用

加熱）加入鐵粉起催化作用，但實際上起催化作用

的是FeBr3。現象：劇烈反應，三頸瓶中液體沸

騰，紅棕色氣體充滿三頸燒瓶。導管口有棕色油

狀液體滴下。錐形瓶中產生白霧。

（2）順序：苯，溟，鐵的順序加藥品

（3）伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是導氣、冷凝（以提高原料的利用率和產品的收率）。

（4）導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為HBr氣體易溶于水，防止倒吸.（進行尾氣吸收,

以保護環(huán)境免受污染）。

（5）反應后的產物是什么？如何分離？純凈的溟苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯

中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為浸苯溶有盤的緣故。除去溟苯中的澳可加入

NaOH溶液,振蕩，再用分液漏斗分離。分液后再蒸儲便可得到純凈溟笨（分離Q

（6）導管口附近出現的白霧，是.是澳化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫澳酸小液滴。

3、苯的硝化反應（必修2,P70）（性質）

N2

原理：+HO-NO255器染＞「°+H2O

反應裝置：大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中。

②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻。【先濃硝酸再

濃硫酸一冷卻到50-60C,再加入苯（苯的揮發(fā)性）】

③在50?60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。

④除去混和酸后，粗產品依次用蒸儲水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸儲水洗滌。

⑤將用無水CaCL干燥后的粗硝基苯進行蒸儲，得到純硝基苯。

【注意事項】

（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：一先濃硝酸再濃硫酸冷卻到

50.6OC,再加入苯（苯的揮發(fā)性）

（2）步驟③中，為了使反應在50?60℃下進行，常用的方法是乂腌」

（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是一分液漏斗一。

（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是.除去混合酸一

（5）純硝基苯是無色，密度比水_±_（填"小”或"大”），具有.苦杏仁味一氣味的油狀液體。

（6）需要空氣冷卻

（7）使?jié)釮NO3和濃H2s。4的混合酸冷卻到50—60℃以下，這是為何：①防止?jié)釴HCh分解②防

止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)③溫度過高有副反應發(fā)生（生成苯磺酸和間二硝基苯）

（8）溫度計水銀球插入水中濃H2sO’在此反應中作用：催化劑，吸水劑

4、乙醇與鈉的反應（必修2、P74）（探究、重點）

無水乙醇水

鈉沉于試管底部，有氣泡鈉熔成小球，浮游于水面，劇烈反應，發(fā)出“嘶嘶”聲，有氣體

產生，鈉很快消失

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工業(yè)上常用NaOH和乙醇反應，生產時除去水以利于CH3CH2ONa生成

實驗現象：乙醇與鈉發(fā)生反應，有氣體放出，用酒精燈火焰點燃氣體，有“噗”的響聲，證明氣體為氫

氣。向反應后的溶液中加入酚酰試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈。

5、乙醇的催化氧化（必修2、74）（性質）

2CU+O22CuO

CH3CH2OH+CuO―?CHsCHO+CU+H2O

=2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變星，生成

CuO迅速插入盛乙醇的試管中,看到銅絲表面變紅；反復多次后，試

管中生成有刺激性氣味的物質（乙醛），反應中乙醇被包￡,銅絲的乙酹融化生成乙格

作用是_催化劑。

6、乙醇和重鋁酸鉀

儀器試劑：圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網、重倍酸鉀溶液、濃硫酸、

無水乙醇

實驗操作：在小試管內加入1mL0.5%重倍酸鉀溶液和1滴濃硫酸，在帶

有塞子和導管的小蒸儲燒瓶內加入無水乙醇，加熱后，觀察實驗現象。

實驗現象：反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。

應用：利用這個原理可制成檢測司機是否飲酒的手持裝置。

因為乙醇可被重倍酸鉀氧化，反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。剛飲過酒的人呼出的氣體中含有

酒精蒸汽，因此利用本實驗的反應原理，可以制成檢測司機是否飲酒的手持裝置，檢查是否違法酒后

駕車。7、乙酸的酯化反應：（必修2、75）

（1）反應原料：乙醇、乙酸、濃H2s04、飽和Na2c03溶液

（2）反應原理：

OO

18濃H2SO41Q

CH3—C—OH+H—OC2H5CH3-C—OC2H5+H2O（）

生成乙酸乙酯的反應

反應裝置：試管、燒杯、酒精燈實驗中藥品的添加順序先乙醇再濃硫酸最后乙酸

（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑（使平衡右移）°

（2）碳酸鈉溶液的作用①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度（中

和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度）

（3）反應后右側試管中有何現象?吸收試管中液體分層，上層為無色透明的有果香氣味的液體

（4）為什么導管口不能接觸液面？防止因直接受熱不均倒吸

（5）該反應為可逆反應，試依據化學平衡移動原理設計增大乙酸乙酯產率的方法小心均勻加熱，

保持微沸，有利于產物的生成和蒸出，提高產率

（6）試管：向上傾斜45。，增大受熱面積

（7）導管：較長，起到導氣、冷凝作用

（8）利用了乙酸乙酯易揮發(fā)的特性

8、蒸館（必修2、P90,選修5、17重點）（分離提純）

<1）兩種或多種J血相差較大且且基的液體，

混合物，要進行分離時，常用蒸儲或分儲的分\

離方法。

（2）分儲（蒸儲）實驗所需的主要儀器：鐵架臺（鐵Q>

圈、鐵夾）、石棉網、蒸一燒瓶、帶溫度計!2

的單孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶?！?/p>

（3）蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸

（4）溫度計的位置：溫度計的水銀球應處于衛(wèi)萱旦（以測量蒸汽溫度）

（5）冷凝管：蒸氣在冷凝管內管中的流動方向與冷水在外管中的流動方向下口進，上口出

（6）用明火加熱，注意安全

二、課本實驗（|選修部分|）1、乙烯的性質實驗（選修5、P50）

現象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反應）（檢驗）

乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色（加成反應）（檢驗、除雜）

乙烯的實驗室制法：

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反應原料：乙醇、濃硫酸

濃H2SO4

反應原理：CH3cH20H—170-cCH2=CH2t+H2O

法H2s04一溫度計

副反應：2cH3cH20H140P*CH3cH20cH2cH3+H2O

ft

濃硫酸：催化劑和脫水劑（混合時即將濃硫酸沿容器內壁慢慢

倒入已盛在容器內的無水酒精中，并用玻璃棒不斷攪拌）--------

（4）碎瓷片，以防液體受熱時爆沸；石棉網加熱，以防燒瓶炸裂。

（5）實驗中要通過加熱使無水酒精和濃硫酸混合物的溫度迅速上升到并穩(wěn)定于170℃左右。（不能

用水浴）

（6）溫度計要選用量程在200℃?300℃之間的為宜。溫度計的水銀球要置于反應物的中央位置,

因為需要測量的是反應物的溫度。

（7）實驗結束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸?！居洝康怪?/p>

想，要想不被倒吸就要把水中的導管先拿出來

（8）乙烯的收集方法能不能用排空氣法不能，因為密度接近，收集不純

（9）點燃乙烯前要逸純

（10）在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧

化，最后生成CO2、CO、C等（因此試管中液體變黑），而硫酸本身被還原成SO2。故乙烯中混

有COi、SOio

（11）必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3,且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應

較多，從而影響了乙烯的產率。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。

2、乙煥的實驗室制法：（選修5,P32）

反應方程式：&Q

CaC2+2H2O-C2H2T+Ca(OH)2(注意不需

（1）發(fā)生裝置：固液不加熱（不能用啟

啟普發(fā)生器

普發(fā)生器）

（2）得到平穩(wěn)的乙塊氣流：①常用飽和氯化鈉溶液代替水（減小濃度）②分液漏斗控制流速③并

加棉花，防止泡沫噴出。

（3）生成的乙烘有臭味的原因：夾雜著H2S等特殊臭味的氣體，可用CuSCh溶液或NaOH溶液除

去雜質氣體

（4）反應裝置不能用啟普發(fā)生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什么？①反應放出的

大量熱，易損壞啟普發(fā)生器（受熱不均而炸裂）。②反應后生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量

CaCz進入啟普發(fā)生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去作用。

（5）乙塊使溟水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢，為何？

乙煥慢，因為乙塊分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大，斷鍵難。

3、浪乙烷的水解（1）反應原料：溟乙烷、NaOH溶液

NaOH.

（2）反應原理：CH3CH2Br+H2OACH3CH2OH+HBr

化學方程式：CH3cH2—Br+H—OHCHj—CH2—OH+HBr

注意：（1）濱乙烷的水解反應是可逆反應，為了使正反應進行的比較完全，水解一定要在堿性條件下

進行；（2）幾點說明：

①濱乙烷在水中不能電離出Bis是非電解質，加AgNCh溶液不會有淺黃色沉淀生成。

②澳乙烷與NaOH溶液混合振蕩后，溟乙烷水解產生B『，但直接去上層清液加AgNCh溶液主要產生

的是Ag2O黑色沉淀，無法驗證Br-的產生。

③水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH,再加AgNCh溶液，產生淺黃色沉淀，

說明有Br產生。

4、乙醛的銀鏡反應（選修5、57）

（1）反應原料：2%AgNCh溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液

Jfff

（2）反應原理：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH?CH3COONH4+2Ag|+3NH3+H2O

（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管

銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入lmL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水,

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直到產生的沉淀恰好溶解為止。（注意：順序不能反）

（4）注意事項：

①配制銀氨溶液時加入的氨水要適量，不能過量，并且必須現配現用，不可久置，否則會生成容易爆

炸的物質。②實驗用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。

③必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱（否則會生成易爆物質），水浴溫度不宜過高。

④如果試管不潔凈，或加熱時振蕩，或加入的乙醛過量時，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏

松的沉淀或雖銀雖能附著在試管內壁但顏色發(fā)烏。

⑤實驗完畢，試管內的混合液體要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量的硝溶解，再用水沖洗。

（廢液不能亂倒，應倒入廢液缸內）

成敗關鍵：1試管要潔凈2.溫水浴加熱3.不能攪拌4.溶液呈堿性。5.銀氨溶液只能臨時

配制，不能久置，氨水的濃度以2%為宜。。

能發(fā)生銀鏡的物質:

L甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等）

2.甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等

3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等

4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖

清洗方法實驗前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸儲水清洗

實驗后可以用硝酸來清洗試管內的銀鏡，硝酸可以氧化銀,生成硝酸銀，一氧化氮和水

銀鏡反應的用途：常用來定量與定性檢驗.醛基；也可用來制瓶膽和鏡子。

5、與新制Cu（OH）2反應：乙醛被新制的Cu（OH）2氧化（選修5、57）

（1）反應原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液

（）反應原理:

2CH3CHO+2Cu(OH)CH3COOH+C112OI+2H2O

（3）反應裝置：試管、酒精燈、滴管

（4）注意事項：①本實驗必須在堿性條件下才能成功。

②Cu（OH）2懸濁液必須現配現用，配制時C11SO4溶液的質量分數不宜過大，且NaOH溶液應過量。

若CuSCX溶液過量或配制的Cu（OH）2的質量分數過大，將在實驗時得不到磚紅色的Cu?。沉淀（而

是得到黑色的CuO沉淀）。

新制Cu（0H）2的配制中試劑滴加順序NaOH—Q1SO4—醛。試劑相對用量一NaOH過量

反應條件：溶液應為堿性，應在水造中加熱

用途：這個反應可用來檢驗里塞；醫(yī)院可用于葡萄糖的檢驗。

6、油脂的皂化反應（選修5、P75）（性質，工業(yè)應用）

（1）乙醇的作用酒精既能溶解NaOH,又能溶解油脂，使反應物溶為均勻的液體

（2）油脂己水解完全的現象是不分層

（3）食鹽的作用使肥皂發(fā)生凝聚而從混合液中析出，并浮在表面

7、酚醛樹脂的制取（選修5、P107）

0H

）

原理：nCHQ幽土）->上>0Hzn

①濃鹽酸的作用催化劑；②導管的作用起空氣冷凝管的作用一冷凝回流（反應物易揮發(fā)）;③反

應條件濃H。、沸水浴

④生成物的色、態(tài)白色膠狀物質⑤生成物應用酒精浸泡數分鐘后再清洗。

反應類型一縮聚

8、蔗糖水解及水解產物的檢驗（選修5、P82）

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。

把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。

最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min,觀察現象。

（1）現象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在垂

硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應的產物具有還原性性。

（2）稀硫酸的作用催化劑

（3）關鍵操作用NaOH中和過量的H2sCh

小結：相似實驗的比較

①水浴溫度比較：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛樹脂、乙酸乙酯水解

②溫度計水銀球的位置的比較：制乙烯、制硝基苯、石油蒸儲、溶解度測定

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③導管冷凝回流：制溟苯、制硝基苯、制酚醛樹脂

只冷凝：制乙酸乙酯、石油蒸儲（冷凝管）

三、有機物的分離、提純與檢驗

（1）蒸館（分鐳）：分離出不同沸點范圍的產物

適用范圍：提純硝基苯（含雜質苯）、制無水乙醇（含水、需加生石灰）

從乙酸和乙醇的混合液中分離出乙醇（需加生石灰）、石油的分館

注意事項：①水流方向：自下而上；②溫度計位置：支管口附近，③加入沸石：防止暴沸

（2）萃?。孩僖阂灰狠腿。菏抢糜袡C物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，將有機物從一種溶

劑轉移到另一種溶劑的過程。

②固—液萃?。菏怯糜袡C溶劑從固體物質中溶解出有機物的過程。（專用儀器設備）

原理：利用混合物中一種溶質在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質從它與另一

種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。主要儀器：分液漏斗

（3）分液法：分離出互不相溶的液體

使用范圍：除去硝基苯中的殘酸（NaOH溶液）、除去溟苯中的溟（NaOH溶液）

除去乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）、除去苯中的苯酚（NaOH溶液）

除去苯中的甲苯（酸性高銃酸鉀溶液）、除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO?）

適用范例除去肥皂中甘油和過量堿

（4）洗氣法：氣體中雜質的分離

使用范圍：除去甲烷中的乙烯、乙煥（溟水）、

除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）、除去乙煥中的H2S、PH3（C11SO4溶液）

（5）鹽析和滲析：膠體的分離和提純

鹽析：除去肥皂中的甘油和過量堿、滲析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者Na。

四、有機物的檢驗

A常用試劑

①溟水②酸性高鎰酸鉀溶液③銀氨溶液④新制的Cu（OH）2懸濁液⑤FeCb溶液

B、幾種重要有機物的檢驗

有機物質使用試劑

鹵代崎

NaOH,HNO3,AgNO3

苯酚濃溪水或氯化鐵溶液

乙醛銀氨溶液或新制CU（OH）2

乙酸純堿

乙酸乙酯水；酚配和氫氧化鈉

葡萄糖新制CU(OH)2

蛋白質濃硝酸

淀粉碘水

教材典型實驗

一、實驗1?1工業(yè)乙醇的蒸儲

加CaO

操作步驟：①組裝儀器②檢查氣密性③加連片、加工業(yè)乙醇④通冷卻水⑤加熱蒸儲，收集館分°

用途一分離、提純沸點不同的有機物

適用」有機物較強

條件一

有機物與雜質的—相差較大

蒸

福（一般）

溫度計水銀球位置:

注意

事項加碎瓷片：

冷凝管中水的流向：流入，流出

二、重結晶：利用被提純物質與雜質在同一溶劑中的溶解度不同而將其雜質除去的方法。

關鍵：選擇適當的溶劑

溶劑的條件：（1）雜質在溶劑中的溶解度很小或很大；（2）被提純的有機物在此溶劑中的溶解度受

溫度的影響較大。

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實驗步驟：

1、加熱溶解：往裝有粗苯甲酸的燒杯中加入40mL蒸儲水，在石棉網上攪拌加熱，至粗甲苯溶解。

全溶后在加入少量蒸儲水。

2、趁熱過濾：用玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中。（注意：一貼，二低，三靠）

3、冷卻結晶：將濾液靜置，使其緩慢冷卻結晶。4、濾出晶體。

注：苯甲酸在水中的溶解度：0.17g（25C）,6.8g（95℃）

注意事項：①為了減少趁熱過濾過程中苯甲酸的損失，一般在加熱溶解固體后再加少量蒸儲水；

②冷卻結晶時，并不是溫度越低越好。因為溫度過低，雜質的溶解度也會降低，部分雜質也會析出，

打不到提純的目的。

彳機物的命名

一、烷免命名：

碳原子數在10個以內，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、己、壬、葵）代表碳原子數，其后

加上“烷”字；碳原子數在10個以上，用漢字數字表示（如十二烷）。

系統命名法的命名步驟：①選主鏈，稱某烷

選擇分子中最長的碳鏈作為主鏈，若有幾條等長碳鏈時，選擇支鏈較多的一條為主線。根據主鏈所

含碳原子的數目定位某烷，再將支鏈作為取代基。此處的取代基都是烷基。

②寫編號，定支鏈

支鏈較近的一端開始，給主鏈上的碳原子編號。若主鏈上有2個或者2個以上的取代基時，則主鏈

的編號順序應是支鏈位次盡可能低。

③書寫規(guī)則：支鏈的編號一逗號一支鏈名稱一主鏈名稱

將支鏈的位次及名稱加在主鏈名稱之前。若主鏈上連有多個相同的支鏈時，用小寫中文數字表示支

鏈的個數，再在前面用阿拉伯數字表示各個支鏈的位次，每個位次之間用逗號隔開，最后一個阿拉伯

數字與漢字之間用半字線隔開。若主鏈上連有不同的幾個支鏈時，則按由小到大的順序將每個支鏈的

位次和名稱加在主鏈名稱之前。

二、烯（烘）危命名；與烷燒命名類似，但不完全相同。

①確定包括雙鍵（三鍵）在內的碳原子數目最多的碳鏈為主鏈。

②主鏈里碳原子的依次順序從離雙鍵（三鍵）較近的一端算起。

③雙鍵（三鍵）的位置可以用阿拉伯數字標在某烯（塊）字樣的前面。

④（選修5）二烯嫌的命名

例：CH2=CH-CH=CH21,3.丁二烯

CH2^CH-CH-（p-CH^CH2

CH33,3?二甲基5?己二烯

⑤（選修5）順反異構的命名

相同原子或原子團位于同側和不同側分別命名為稱順式和反式。例：

CH3CHSCHaH

CC-C

/\/\

HHHCHa

順2丁烯反.

三、苯及其同系物1、苯的同系物的命名是以苯作母體的.例如:甲苯和乙苯

2、如果苯環(huán)上的氫原子被兩個甲基取代則形成二甲苯，有三種同分異構體，可用“鄰”，“間”，“對”來表

示。也可給苯環(huán)上的碳原子編號，（編號時苯環(huán)起點時一般從甲基開始）

例：1,2—二甲基苯（鄰二甲苯）、1,3—二甲基苯（間二甲苯）、1,4—二甲基苯（對二甲苯）

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CH2-CH3

1?甲基-3?乙基苯和2,4,6—三硝基甲苯

3、存在其他官能團，苯就不是母體而是取代基了（不是苯的同系物）例:

間甲基苯乙烯

四、鹵代燃1、鏈狀鹵代煌

①選擇含有鹵素原子的最長碳鏈為主鏈，根據主鏈的碳原子數稱為“某烷（烯或塊崎）

②從靠近取代基（雙鍵或三鍵）的一端將主鏈碳原子依次編號。將側鏈和鹵原子作為取代基。

③書寫名稱時，取代基的先后順序規(guī)則排列，較優(yōu)先的原子和基團依次放在后面。例：

CH3-CH（Cl）?CH2?CH3的命名2?氯丁烷、CH2CLCHC1-CH3的命名1,2?二氯丙烷

5432112345

CH3CHCH=CHCH3CH3-C^C-CHCH2-BI

4-溟-2-成烯4-甲基-5-澳2戊快

2、代芳香煌分別以脂環(huán)燒和芳香燒作母體，把鹵原子作取代基命名，例:

1?苯基2氯乙烷3-氯乙苯

如C1-CH2?CH2?CH2?CH3的系統命名1-氯丁烷。

1、2等數字表示的是鹵原子的位置。

如果是多鹵代點，用二、三、四等表示鹵原子的個數，如CH2a?CHC1?CH3的系統命名1,2?二氯丙

烷。五、醇類、酚類、醛類

1.醇類命名選擇最長的碳鏈為主鏈，彌作“某醇”，從靠近羥基一端給主鏈編號，將取代基的位次、

名稱及羥基的位次寫在“某醇”的前面。例如：

12341234

CH3cHeH2cH3CH2CH^HCH3

OHCHpH

3H2一丁醇2一甲基一1,3一丁二醇

2.酚的命名

(1)結構簡單的酚

結構簡單且芳環(huán)上連有R-,RO-,-X,-NO1,一NHz等取代基的酚的命名是在“酚”字前面加

上芳環(huán)名稱，以此作為母體