高中化學(xué)-非金屬及其化合物

非金屬及其化合物

1.（09年山東理綜J0）下列關(guān)于氯的說法正確的是

A.CL具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.若；河1、：:若C1為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科

C.實(shí)驗(yàn)室制備CL，可用排放和食鹽水集氣法收集

D.L12LCL含有L7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

答案：C

2.（09年寧夏理綜.7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均

在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4

答案：A

3.（09年廣東理基22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A.①②B.②③C.①④D.③④

答案：C

4.（08年海南化學(xué)J3）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。

化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5,化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式0

（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式。

（4）將5mLO.10molL-1的E溶液與10mLO.10mol-L-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式;

②反應(yīng)后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是

△

答案.（分）（）:（寫成可逆反應(yīng)也正確）

81H2+SH2S

(2)H2SO3+2H2s=3S+3H2。

△△

:

(3)C+2H2so4(濃)^=CO2f+2so2?+2H2O(其他合理答案也給分如Cu+2H2so4(濃)^=CuSO4

+SO2T+2H2O等)

2

(4)①H2so3+2OH=SO3+2H2O

②大于Na2sCh溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性

③增大升高溫度促進(jìn)Na2sCh溶液的水解

【知識動脈】

知識框架

1.氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

。2,燃燒

①加熱分解

②不完全燃燒

3.氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

。2,催化劑,A稀酰Cu

Ca(OH),A02H

2.TTT此雅化劑M。2,放電20NaOH

T

NH4C1^HC1-=NH[<------N-------?NO~NO°K^HNO^^NaNO

高溫高壓①濃酸,Cu濃H2sO43

②見光或A

△H20Mg,點(diǎn)燃

NHj+OH—NH.HOMgNN0

32322402

4.硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一、氯及化合物

（一）氯氣

1.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

核外電子排布式：

在周期表中位置：

2.氯氣性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：_______________________________________________

（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）

與非金屬的反應(yīng)（在氫氣中燃燒）

與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）

與水的反應(yīng)

與堿的反應(yīng)（NaOH、Ca（OH）2）

與鹽的反應(yīng)（Na2so3、FeCL、NaBr）

3.制備及應(yīng)用

工業(yè)制法：（電解飽和食鹽水）

實(shí)驗(yàn)室制法：（濃鹽酸與二氧化鐳加熱）

【例（1）現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣

泡產(chǎn)生，放置一段時間后，溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（請

用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明）。

（2）在氯水中存在多種分子和離子，也可以通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列說法錯誤的是（）

A.加入含有NaOH的酚麟試液，紅色褪去，說明有H+離子存在

B.加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HC1O分子存在

C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有CL離子存在

解析與評價：根據(jù)氯水中存在的7種微粒、溶解平衡和化學(xué)平衡的角度去分析。要注意到Cb無漂白性，氯

水有漂白性的原因是氯水中存在HC1O分子。（1）氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)C12+H2O=^=HC1+HCIO,光照時

2HC1O宜我2HC1+O2T，產(chǎn)生氣體，同時使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，消耗CL，使溶液顏色

變淺。（2）在氯水中加入NaOH溶液，紅色褪去的原因是由于HC1O的強(qiáng)氧化性而漂白，可以用下列實(shí)驗(yàn)加

以驗(yàn)證，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。

答案：（1）氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)C12+H2O=^=HC1+HC1O,光照時2HC1O要結(jié)2HCI+O2T，產(chǎn)生氣體，同

時使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，消耗Cb,使溶液顏色變淺，

（2）、A

【變式訓(xùn)練1】濃H2s04和KC1O3反應(yīng)生成具有爆炸性的黃綠色氣體C1O2,反應(yīng)的方程式如下：

KC1O3+H2SO4==KHSO4+HC1O3,

3HC1O3==HC1O4+H2O+2C1O2，2C1O2==C12+2O2

（1）C1O2也能像Cl2一樣在強(qiáng)堿（如NaOH）溶液中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是o

⑵設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)確定C102分解產(chǎn)物中02與C12的體積比為2：1：o

答案：（1）6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O

（2）用排飽和食鹽水法收集一試管氣體，倒扣于NaOH溶液中，振蕩一會兒，觀察試管中所剩氣體占試

管總體積的分?jǐn)?shù)。

解析：此題是一道信息給予題，考查的知識點(diǎn)是鹵素與堿的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計。由于Cb與NaOH反應(yīng)的化學(xué)

方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,信息提供：“CIO2也像CL一樣在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)”，但

在C102中，氯元素為+4價，歧化后的價態(tài)變化較大。由于Cb能與堿液反應(yīng)而。2不能，可用堿液吸

收法測定Cb和的體積。

例2.（09年天津理綜?9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前

歹！L從海水中提取食鹽和澳的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、=

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、

（3）步驟I中已獲得Bn,步驟H中又將B"還原為Br,其目的為。

（4）步驟II用SO2水溶液吸收BB，吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可

知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是0

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料，Bn的沸點(diǎn)為59℃。

微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：o

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是o

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純澳的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。

④C中液體產(chǎn)生顏色為o為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量CL，可向其中加入NaBr溶液，充分反

應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。

答案：（1）蒸儲法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種

（2）Cl2NaOHNaClO

（3）富集澳元素

+

（4）Br2+SO2+2H2O=4H+SOj~+2Br~強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

（5）①冷凝管②Bn腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度，并收集59℃的儲分④深紅棕色分液（或蒸儲）

（二）氯的化合物（HC1、HC1O）

1.鹽酸：物理性質(zhì)：_________________________________________________

化學(xué)性質(zhì)：（具備酸的通性）

能使指示劑變色：

與活潑金屬反應(yīng)：

與堿反應(yīng)：

與鹽反應(yīng)：

2.次氯酸及次氯酸鹽（HC1O）

電子式：

性質(zhì)：弱酸性（用方程式解釋）：

不穩(wěn)定性（用方程式解釋）：

強(qiáng)氧化性（漂白性）：

例3.（08年上?；瘜W(xué)J3）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO^2NaCl+NaClO30在相

同條件下NaCICh也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）

A.NaCkNaClOB.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3D.NaClO3>NaClO4

【變式訓(xùn)練2】氯胺（NH2C1）在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因

水解產(chǎn)生的物質(zhì)是（）

A.HC1O和HC1B.NH4C1和HC1C.NH4cl和HC1OD.NH4cl和HC1O3

二、硫及化合物

（一）硫

1,硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：

核外電子排布式：

在周期表中位置：

2.硫性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：_________________________________________________

（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）

與非金屬的反應(yīng)（在氧氣、氫氣中燃燒）

與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）

與堿的反應(yīng)（熱NaOH、Ca（OH）2）

（二）硫的化合物

1、硫的氧化物（SO?、SO3）

SO2的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：______________________________________________

（2）化學(xué)性質(zhì)：

與氧氣的反應(yīng)

與水的反應(yīng)

與H2s的反應(yīng)

與CL和H2O的反應(yīng)

與氫氧化鈉的反應(yīng)

漂白性（注意與C12漂白性的區(qū)別）

SO3的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：____________________________________________

（2）化學(xué)性質(zhì)：

與水的反應(yīng)

與氫氧化鈉的反應(yīng)

2、硫酸

濃硫酸的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì):

吸水性（實(shí)驗(yàn)）

脫水性（實(shí)驗(yàn)）

強(qiáng)氧化性（實(shí)驗(yàn)）（與C的反應(yīng)、與Cu的反應(yīng)）

濃硫酸的制備：三設(shè)備：

三階段：

三原理：

例4：不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號甲乙丙

石灰水

①co2so2

②HC1CO2石灰水

③CO2

so2Ba(NO3)2

④

NO2so2BaCl2

⑤

CO2NH3CaCl2

A.②③④B.②③④⑤

C.①②④D.①②③④

解析與評價：S02是酸性氧化性，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，S02有較強(qiáng)的還原性，遇氧化性試劑易被氧化生

成5。上。本題若忽略了在酸性條件下NO；離子的氧化性會漏選③，若未注意題干中“一定”兩字會多選⑤。

對于①，由于石灰水過量，因此必有CaCCh和CaSCh沉淀，對于②，同樣由于石灰水過量，因此必有CaCCh

沉淀生成，對于③，CO2氣體與Ba（NO3）2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2

將被N。；離子氧化生成因此有BaSCU沉淀生成，對于④，NO?和SCh混合后，SC）2將被NCh氧化

成SO3,通入BaCb溶液后有BaSC>4沉淀生成，對于⑤，當(dāng)NR過量時溶液中有CaCCh沉淀生成，發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaC12+H2O=CaCO31+2NH4Cl,當(dāng)NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaC12+2H2O=Ca（HCO3）2+2NH4CL

答案：Dn

【變式訓(xùn)練3】在①H2s②SO2③CO④CI2⑤HI⑥CO2六種氣體中，屬于酸酎的是;能使

品紅溶液褪色的是；通入石蕊試液先變紅后褪色的是,只變紅不褪色的是；能使碘

化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是;能與濱水反應(yīng)的是=（填序號）

答案：②⑥②④④①②⑤⑥④①②⑤

解析：SO2、CO2分別是H2s。3和H2c。3的酸酎。SO2能使品紅溶液褪色，而C12與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O既

能使品紅褪色，又能使石蕊試液先變紅色后褪色，能使石蕊試液變紅的氣體還有H2S、SO2、HI、CO2等酸

性氣體。與KI作用產(chǎn)生12的氣體是氯氣，具有氧化性。能與澳水反應(yīng)的氣體是H2S、SO2、HI等.

例5.（09年北京理綜28）（15分）

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:

工rji匚td用供硫稀酸釋

吸收塔「

沸騰爐接觸室

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

4+11O2〃=2Fe2O3+8SO2

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）0

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160gsCh氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO?和錢鹽。

①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制澳過程中吸收潮濕空氣中的Bn。SO2吸

收Br2的離子方程式是o

②為測定該鍍鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的鏤鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液

中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下鏤鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增

加的質(zhì)量,

部分測定結(jié)果：

鏤鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；鏤鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量

為0.68g；鏤鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計算：該鏤鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%;若鏤鹽質(zhì)量為15.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量

為o（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

催化劑

解析與答案：（15分）（1）FeS2（2）2so2+O2q被42sO3

1

（3）abd（4）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）AH=-ISOJkl-moP

+2-

（5）?SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO4②14.562.31g

變式訓(xùn)練4、（09年全國理綜卷1.27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO”濃）

A

+C^=CO2t+2H2O+2so2T

請從下圖中選用所需儀器（可重復(fù)使用）組成一套進(jìn)行該感應(yīng)并檢驗(yàn)出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃

H2so4、木炭和酸性KMnCU溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、

鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用儀器（填字母）加入試劑作用

答案:

C濃硫硫和木炭產(chǎn)生反應(yīng)物

B無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水

A品紅檢驗(yàn)SO2

A酸性KMnO4除去SO2

A澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在

三、氮及其化合物

（一）氮?dú)?/p>

1.氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：________________________________________________

氮?dú)獾碾娮邮剑?兩個氮原子間通過個共用電子對形成共價鍵，并且破壞這種共

價鍵，需要,因此氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（完成下列方程式）

和H2反應(yīng)

和02反應(yīng)

和Mg反應(yīng)

［思考題］:

①M(fèi)g在空氣燃燒，主要固體產(chǎn)物有？

②相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中、空氣中、純氮?dú)庵腥紵?，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量分別為Wi、

W2、W3，這三者的大小關(guān)系為？

3、氮的固定

將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑:

（1）生物固氮：

（2）自然固氮：

（3）人工固氮：

（二）、氮的化合物

1、氨及鏤鹽

（1）氨氣：分子結(jié)構(gòu)：電子式結(jié)構(gòu)式分子極性

物理性質(zhì)：________________________________________________________

化學(xué)性質(zhì)：

與水反__________________________________________

與酸作用生成鍍鹽（硫酸、硝酸、鹽酸的反應(yīng)方程式）：

3+

與鹽溶液NH3+H2O+Fe——

3+

NH3+H20+Al------

+

Ag+NH3+H2O——

NH3+H2O+CO2+NaCl——

與非金屬的反應(yīng)（。2、Cl2）

實(shí)驗(yàn)室制NH3

1.實(shí)驗(yàn)原理（實(shí)驗(yàn)室制法）：（溶液還是固體？）

2.實(shí)驗(yàn)裝置：,與制取完全相同。

3.收集：NH3應(yīng)使用法，要得到干燥的N%可選用做干燥劑。

4.檢驗(yàn)：___________________________________________________

小結(jié)：①氨水中存在哪些微粒：

②什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3?

③氨水成分與液氨是否相同？給氨水加熱，［OH］、電離度如何變化？若煮沸呢

例6.試回答制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。

jJ1工廠-

一水「b-水

圖1圖2

⑴收集氨氣應(yīng)使用_______法,要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。

⑵用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_

該實(shí)驗(yàn)的原理是O

⑶如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法o

解析與評價：本題以氨氣的物理性質(zhì)中極易溶于水為考察背景是常考容易題。（1）由于氨氣極易溶于水，

收集時通常采用向下排氣方法，干燥氨氣宜選用堿石灰；（2）噴泉實(shí)驗(yàn)主要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差,

1中是通過氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小而出現(xiàn)噴泉；（3）中要想產(chǎn)生噴泉，可以將燒瓶內(nèi)的氨氣壓入燒

杯中，先增大燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)使氨氣與水接觸，進(jìn)而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少而出現(xiàn)噴泉。

答案：（1）向下排氣方，堿石灰；

（2）將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)；

（3）用熱毛巾覆于燒瓶頂部。

【變式訓(xùn)練5】下列氣體與對應(yīng)的液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是（）

A.NH3和水B.HC1和水C.CL和水D.CCh和NaOH溶液

【變式訓(xùn)練6】有關(guān)氨的說法不正確的是（）

A.NH3是4核10電子極性分子，三角錐型，具有還原性

B.NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑

C.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

D.蘸有濃鹽酸玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙

例7（09年全國理綜『28）（15分）

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）B中加入的物質(zhì)是,其作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)時在C中觀察到得現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

（4）實(shí)驗(yàn)時在D中觀察到得現(xiàn)象是,D中收集到的物質(zhì)是,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象

是。

解析與評價：本題以氨氣的制備，氨氣的性質(zhì)為考察要點(diǎn)，屬于中檔題。（1）、制備氨氣的藥品NH4CI和

Ca（0H）2,（2）干燥氨氣用堿石灰（或CaO）,（3）主要描述固體粉末的顏色變化，方程式見答案。

（4）、描述D中的現(xiàn)象重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)出現(xiàn)無色液體，氨氣檢驗(yàn)方法。

△

:

答案：（1）固體NH4cl和Ca（OH）22NH4C1+Ca（OH）2^=CaC12+2NH3T+2H2O

（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽

△

（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CUO^=N2+3H2O+3CU

（4）出現(xiàn)無色液體氨水用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán)

【變式訓(xùn)練7】（09年上?；瘜W(xué)4）用濃氯化鏤溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加

③氯化鏤分解吸收熱量，降低了溫度④氯化鏤分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④C.③④D.②④

答案：B

（2）核鹽

物理性質(zhì)：________________________________________________________

［思考］:寫出電子式：NH4C1（NH4）2S

化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）

水解：請寫出NR+在DzO中水解的離子方程式

與堿反應(yīng)：錢鹽與堿反應(yīng)離子反應(yīng)________________________________________

不穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

△

NH4cl——

A

NH4HCO3——

鏤根檢驗(yàn)：____________________________________________________

例8.用加熱方法可分離的一組物質(zhì)是（）

A.氯化錠和消石灰B,碳錢和過氧化鈉

C.碘和食鹽D.硝酸鏤和硫酸鈉

【變式訓(xùn)練8】（05上海）對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有C。；

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH：

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

3.氮的氧化物及其性質(zhì)

①氮的氧化物的種類、、、、、

其中HNO3的酸酎是、HNO2的酸酎是

②NO、NO2的性質(zhì)、制法

物理性質(zhì)

NO通常為、的氣體，,微溶于水。

NO2、氣味氣體。

化學(xué)性質(zhì)

NO和氧氣的反應(yīng)：_____________________________________

NO2和水反應(yīng)：_________________________________________

NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化：________________________________

NOs和NaOH溶液反應(yīng)：__________________________________

NO2具有較強(qiáng)的氧化性，能SO2；能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙o

NO、NO2的制取

實(shí)驗(yàn)室制取NO的方程式為；用法收集。

實(shí)驗(yàn)室制取NO2的方程式為；用法收集。

氮的氧化物溶于水的計算

計算依據(jù)(用方程式表示)____________________________________________

例9.(1)標(biāo)況下，盛有NO2和N2以1:1混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應(yīng)后余氣體積占原體積的多

少。

(2)將lOmLNO和NCh混合氣體緩慢通入倒立于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，有5mL

剩余氣體，求原混合氣體NO和NO2的體積比。

解析與評價：⑴、假設(shè)試管體積為V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O2HNO3+NO,剩余氣體總體積為：

V剩余=0.5V+l/6V=2/3V。

(2)、剩余氣體應(yīng)為NO,設(shè)10ml氣體中NO體積為VI,NO2體積為V2,則有

VI+V2=10,VI+1/3V2=5,求解得VI=2.5,V2=7.5,VI：V2=1:3.

答案：(1)2/3V,(2)、VI：V2=1:3.

【變式訓(xùn)練9】(1)一定條件下，16mlNO和混合充滿試管倒扣水中余氣為2ml求NO占原氣體的多少。

(2)將12mlNO2和。2的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后余氣2ml(氣體均在相同狀態(tài)

下測定)求原各氣體的體積。

答案：(1)分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時，NO占原氣體的5/8,當(dāng)2ml為O?時，NO占原氣體的

1/2.

(2)分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時，VNO2=10.8VO2=1.2

當(dāng)2ml為O2時，VNO2=8VO2=4

③氮的氧化物對空氣的污染與防治

4.硝酸的性質(zhì)

(一)物理性質(zhì):

（二）化學(xué)性質(zhì):

?不穩(wěn)定性：在常溫下見光或受熱就會分解，硝酸越濃就越—，反應(yīng)方程式：

［思考］久置的試劑顏色變化的較多。

①.如：Na2O2,、Fe?+化合物、AgX、AgNCh等。為什么？

②下列呈現(xiàn)黃色的原因是

①久置的硝酸常呈黃色，如何去掉濃硝酸的黃色？

②碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃

③工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色

④紙張變黃

⑤硝酸沾在皮膚上，皮膚變黃

?強(qiáng)酸性（具有酸的通性）

思考、如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HC1、濃H2so4、濃HNO3?

①濃硝酸：現(xiàn)象：原因

②濃硫酸：現(xiàn)象：原因

③濃鹽酸：現(xiàn)象：原因

［討論］只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HC1、濃H2so4、濃HNO3。

?強(qiáng)氧化性（完成下列反應(yīng)方程式）

①Cu+HNO3（濃）②Cu+HNC）3（?。?/p>

@Mg+HN03（極?。┮籑g（NO3）2+N2O+H2O（配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）

Mg+HN03（極?。┮籑g（NO3）2+NH4NO3+H2（M配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）

④Fe+HNCh（稀，過量）⑤Fe（過量）+HNC>3（?。?/p>

⑥C+HNC）3（濃）⑦FeO+HNCM稀）

⑧NazSCh+HNCM?。?SO2+HNO3（ffi）

?與有機(jī)物的反應(yīng)（完成下列反應(yīng)方程式）

①與甲苯硝化反應(yīng)

②與丙三醇酯化反應(yīng)

③遇某些蛋白質(zhì)顯色反應(yīng)

思考：現(xiàn)有稀HC1、稀H2SO4、稀HNCh、濃硝酸，請問如何除去附在試管壁上的銀？

那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和消耗酸的量來考慮）

（三）、硝酸的用途

是一種重要的化工原料：制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。

【規(guī)律總結(jié)】①除Pt、Au等少數(shù)金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)。

②常溫下，濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用運(yùn)輸濃硝酸。

③硝酸與金屬反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸還原

為，稀硝酸還原為o

④硝酸與非金屬反應(yīng)時，非金屬單質(zhì)被氧化為相應(yīng)的。

⑤王水：混合后所得溶液，可以溶解所有金屬包括Pt、Au

四、無機(jī)非金屬材料--硅

（一）硅

1.存在：自然界中僅有態(tài)存在，地殼里硅的含量居第_______位。

2.晶體結(jié)構(gòu)：晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似：屬于晶體，該晶體中每個硅原子以鍵與

個硅原子相連構(gòu)成一個小正四面體，以此為單元向空間無限延伸構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于,

晶體硅的熔沸點(diǎn)或硬度均低于或小于金剛石。

3.物理性質(zhì)：______________________________________________

+

【例10］下列物質(zhì)：①H3O+②晶體硅③金剛石@CH4@NH4@CHC13?NH3,其中晶

體或分子的空間結(jié)構(gòu)均不屬于正四面體的是（）

A.①③⑤B.②④⑥C.①⑥⑦D.①⑤⑦

4.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）

常溫下（F2、HF和強(qiáng)堿）

加熱或高溫下（。2、C12反應(yīng)）

5.工業(yè)制備：

思考與交流：硅和鋁有哪些相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？

（二）二氧化硅

1.二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)

在SiO2晶體中一個Si原子跟四個O原子形成個共價鍵,即每1個Si原子周圍結(jié)合個

O原子，同時每個O原子跟個Si原子相結(jié)合。二氧化硅晶體中Si原子與O原子以的

比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。晶體中1個Si原子與周圍的4個O原子形成結(jié)構(gòu)。

2.物理性質(zhì)：_________________________________________________________________

3.化學(xué)性質(zhì)：

a.弱氧化性：

b.具有酸性氧化物的通性：

c.與酸反應(yīng)：SiO2+HF—

4.用途：_______________________________________________

例11.下列說法正確的是（）

A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸

D.因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

（三）硅酸、原硅酸

1.硅酸（H2SiO3）^原硅酸（HtSiCU）的性質(zhì):

2,硅酸（HzSiCh）的制備：（四）硅酸鹽

1.硅酸鈉水溶液叫水玻璃。在空氣中會變質(zhì)，反應(yīng)式為：

2.硅酸鹽氧化物表示法：金屬氧化物SiCh-HzO

硅酸鈉（NazSiCh）可表示為：；正長石（KAlSisOg）可表示為：。

IWJ嶺石［A12（Si2O5）（OH）4〕可表示為：；

3.硅酸鹽的用途：

a.土壤保肥b.硅酸鹽產(chǎn)品：

硅酸鹽產(chǎn)品主要原料設(shè)備反應(yīng)原理主要成分特性

水泥

玻璃

陶瓷不作要求不作要求

例12.不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（）

A.澳水氯水碘水B.氫澳酸鹽酸氫硫酸

C.濃硫酸濃硝酸濃鹽酸D.NaOH溶液Na2cCh溶液水玻璃

【高考真題】

1.（09年江蘇化學(xué)?3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abc

Al(OH)3

AAlAICI3

BNO

HNO3N02

CSiSiO2H2SiO3

DCH3CH2OHCH3CHO

CH2=CH2

答案：B

2.（09年全國理綜II6）物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NzO,反應(yīng)結(jié)束

后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

答案：A

3.（09年全國理綜H-28）（15分）

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

加力

回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）B中加入的物質(zhì)是,其作用是-

（3）實(shí)驗(yàn)時在C中觀察到得現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是0

（4）實(shí)驗(yàn)時在D中觀察到得現(xiàn)象是,D中收集到的物質(zhì)是,檢

驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是o

A

答案：（15分）（1）固體NH4cl和Ca（OH）22NH4C1+Ca（OH）2^=CaCl2+2NH3?+2H2O（

理答案也給分）

（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽

△

（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CUO=N2+3H2O+3CU

（4）出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅

變藍(lán)

4.（09年浙江理綜28）[15分]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得

粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450?500℃）,四氯化硅經(jīng)提

連

接

尾

氣

處

理

裝

置

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4BC13A1CUFeCbPC15

沸點(diǎn)/℃57.712.8——315——

熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2——————

升華溫度/℃————180300162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A