高中化學(xué)同步必修第一冊(cè)：第四章 章末測(cè)試（解析版）

第四章章末測(cè)試

滿分100分，考試用時(shí)75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的

1.（2022?寧夏?青銅峽市寧朔中學(xué)高一階段練習(xí)）下列推斷正確的是

2+3+

A.穩(wěn)定性：HF>HIB.氧化性：Br2>C12C.沸點(diǎn)：H2O>NaHD.氧化性：Mg>Al

【答案】A

【解析】A.同主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性F>I,非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性越強(qiáng)，即穩(wěn)定性HF>HL故A正確；

B.同主族從上到下，非金屬性減弱，C1和Br屬于同主族，C1在Br的上一周期，因此氧化性Cb>Br2,故

B錯(cuò)誤；

C.H2O常溫下為液體，NaH常溫下為固體，NaH的沸點(diǎn)高于H2O,故C錯(cuò)誤；

D.Mg的金屬性強(qiáng)于A1,因此Mg2+氧化性弱于AF+,故D錯(cuò)誤；

答案為A。

2.（2022.河南）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.K2s的電子式：K+S:B.乙醇的分子式：C2H50H

C.35c「的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為10的氟原子符號(hào)：10F

【答案】A

【解析】A.K2s是離子化合物，電子式為K+:S:K+,描述正確，符合題意;

B.乙醇的分子式為C2H6。，描述錯(cuò)誤，不符題意;

C.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,最外層電子數(shù)為8,其結(jié)構(gòu)示意圖為。））/，描述錯(cuò)誤'

不符題意；

D.中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)為19,所以原子符號(hào)為"F,描述錯(cuò)誤，不符題意;

綜上，本題選A。

3.（2022?云南）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.MgCb的形成過程可表示為.Mg-+2-gl：-------?Mg2+［：C1：］［：C1:］'

B.中子數(shù)為20的氯原子：2℃1

C.氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物

D.Na2s的電子式為Na；［：$于-

【答案】C

【解析】A.MgCb是離子化合物，用電子式表示離子化合物的過程時(shí)，用彎箭頭表示電子得失；另外，離

子化合物的電子式中，陰陽(yáng)離子是間隔排列的；題干中的電子式書寫錯(cuò)誤，正確的表示為

ci*+%崛。+紊i：—?［:tiihig叫北i：］，A錯(cuò)誤；

????????

B.中子數(shù)為20的氯原子的表示為;;Cl,B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉是離子化合物，其中OH-含有共價(jià)鍵，C正確；

D.離子化合物的電子式中，陰陽(yáng)離子是間隔排列的，相同離子不能合并，題干中的電子式書寫錯(cuò)誤，正確

的Na2s的電子式為Na+［：V：］2-Na-D錯(cuò)誤；

故選c。

4.（2022?甘肅）某些建筑材料中含有放射性元素氮（國(guó)Rn）,會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生一定危害。核素的中子數(shù)與

核外電子數(shù)的差值是

A.50B.86C.136D.222

【答案】A

【解析】由胃爾11可知該原子的質(zhì)子數(shù)是86,質(zhì)量數(shù)是222,由質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）得：

中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）-質(zhì)子數(shù)（Z）=222-86=136,所以，該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差之差是：136-86=50；

故選Ao

5.（2022?全國(guó)?高一單元測(cè)試）我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題。

關(guān)于鋰的敘述不正確的是

A.鋰是較輕的金屬B.LiOH的堿性比NaOH弱

C.鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑D.鋰在空氣中燃燒生成LizO

【答案】C

【解析】A.鋰是堿金屬，堿金屬單質(zhì)密度從上到下逐漸增大（Na、K反常），則鋰是較輕的金屬，故A正確；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Li,則LiOH的堿性比NaOH

弱，故B正確；

C.鈉和鋰為同主族元素，最外層都為一個(gè)電子，鈉原子的半徑比鋰原子的大，更易失去最外層電子，則鈉

的化學(xué)性質(zhì)比鋰活潑，故c錯(cuò)誤；

D.鋰在空氣中只生成Li2。，故D正確；

答案選C。

6.（2022?云南）如圖為元素周期表短周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y四種元素的敘述中不正確的是

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱

B.Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與K+的電子層結(jié)構(gòu)相同

C.原子半徑大小的關(guān)系為W>Y

D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

【答案】D

【解析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為氮，W為磷，Y為硫，R為氨，據(jù)此分析作答。

A.同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱，故酸性：

HNO3>H3Po4,A項(xiàng)敘述正確；

B.S?一和K*核外都有18個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)敘述正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：P>S,C項(xiàng)敘述正確；

D.N元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3

的，D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

+

7.（2022?四川）在一定條件下，ROL與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO；+5R+6H=3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述

中，正確的是

A.元素R位于周期表中第VA族

B.R只能被還原

C.R2在常溫常壓下一定是氣體

D.若ImolROj參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5moi

【答案】D

【解析】A.由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為-1,則其最高正價(jià)為+7價(jià)，且R為非金屬元素，為主族元

素，則族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素R應(yīng)位于第VHA族，故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為-1,則其最高正價(jià)為+7價(jià)，則R既能被還原，又能被氧化，故B錯(cuò)

誤；

C.R為第VIIA族，可能是Cl、Br、I,其中卜常溫下為固體，Bn常溫下為液體，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,若ImolRO］參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

lmolx(5-0)=5mol,故D正確；

故答案為D。

8.(2022?黑龍江)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X最外層電子數(shù)之和等于Z最

外層電子數(shù)，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)同冷的燒堿溶液作用，可得到含鹽XZW的溶液。下列

說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.元素Z的含氧酸均為強(qiáng)酸

C.W、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物沸點(diǎn)最高

D.X和Y形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

【答案】C

【解析】能夠與冷的燒堿(NaOH)溶液反應(yīng)且生成鹽的短周期元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)有：Be、B、Al、Si、P4、S、

CI2,其中只有CI2與NaOH反應(yīng)生成的NaClO滿足XZW中原子個(gè)數(shù)比，因此XZW為NaClO,因原子序

數(shù)W<X<Z,所以W為0,X為Na,Z為Cl,Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是O的2倍，則Y為S,0、Na、Cl最外層電

子數(shù)分別為6、1、7,滿足W、X最外層電子數(shù)之和等于Z最外層電子數(shù)，說明所推導(dǎo)元素種類正確，以

此解答。由上述分析可知，W為O,X為Na,Y為S,Z為CL

A.O原子核外電子層數(shù)為2,Na、S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)越大，其半徑越小，電子層數(shù)越多，半

徑越大，因此原子半徑：X>Y>Z>W,故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B.。元素的含氧酸中，HC1O、HCICh等屬于弱酸，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.0、Cl、S元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物分別為：H2O、HC1、H2S,H2O分子間能夠形成氫鍵，而HC1、H2s分

子間無氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)最高，故C項(xiàng)說法正確；

D.Na2s屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

綜上所述，說法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

9.（2022?全國(guó)?高一課時(shí)練習(xí)）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。

A.H2OB.BF3C.PChD.NO2

【答案】C

【解析】A、氏。分子中，氫原子最外層有2個(gè)電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、

BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、PCk中，P原子的最外層

電子為：5+3=8,C1原子的最外層電子為：1+7=8,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、NO2,N原子最

外層有5個(gè)電子，化合價(jià)位+4,5+4=9,不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選

Co

10.（2022?全國(guó)?高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.L的升華破壞了共價(jià)鍵D.非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中

【答案】B

【解析】A.氫鍵不是化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH中。與H之間為共價(jià)鍵，故B項(xiàng)正確；

C.12的升華是物理變化，破壞了分子間作用力，未破壞共價(jià)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非極性鍵不一定只能存在雙原子單質(zhì)中，例如Na?。？中O與。之間以非極性鍵相結(jié)合，故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故答案為B。

11.（2022?山東?寧陽(yáng)縣第四中學(xué)）X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的

變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層

電子數(shù)相差1。下列說法正確的是

A.Y、Z、W處于同一周期

B.Y、Z、W與X形成的化合物中均含有氫鍵

C.X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物

D.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<W

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，因同周期主族元素隨著原子序數(shù)的

增大而原子半徑逐漸減小，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分(。2、N2),可知Y為N,Z為O,X

的原子半徑比N、O的小，且原子序數(shù)X<N<O,故X應(yīng)為H,Y、Z位于第二周期，W的原子半徑比N

的大，且原子序數(shù)W>O>N,則W應(yīng)位于第三周期，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相

差1,應(yīng)為C1。

A.由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W與X形成的化合物分別為NH,、凡。(或Hz。?)、HCLHC1中不含氫鍵，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤;

C.X與W形成共價(jià)化合物HC1,故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D.€)2-核外電子層數(shù)為2層，cr核外電子層數(shù)為3層，因此-半徑小于cr,故D項(xiàng)說法正確；

綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

12.(2022.云南)根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是()

元素編號(hào)

①②③④⑤⑥⑦⑧

元素性質(zhì)

原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82

最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3

主要化合價(jià)

最低化合價(jià)-2-3-1-3

A.元素③和⑥、④和⑦分別處于同一主族

B.元素④處于第三周期第VA族

C.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵

D.元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性

【答案】C

【解析】根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出③④⑥⑦元素分別是Li、P、Na、N,進(jìn)而可推斷出①②⑤

⑧元素分別是0、Mg、Cl、Bo

A.元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分別處于同一主族，故A正確；

B.元素④(P)處于第三周期第VA族，故B正確；

C.元素①與元素⑥形成的化合物有Na?。和Na?。？，Na^O?中既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)

誤;

D.由于硼元素在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，且與A1處于同一主族，它們的性質(zhì)有相似之處，

故D正確。

綜上所述，答案為C。

13.（2021?全國(guó)?高二單元測(cè)試）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4>NH3

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路

D.在元素周期表中，從EB族到IIB族的10個(gè)縱列中，所有的元素都是金屬元素

【答案】A

【解析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性0>N>Si,氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4,故A錯(cuò)誤；

B.H與F、C1等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離

子化合物，故B正確；

C.元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性質(zhì)和用途，周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)

人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)，所以，門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材

料提供了新思路，故C正確；

D.元素周期表中從IIIB族到HB族這10個(gè)縱列為過渡元素，都是金屬元素，故D正確；

答案選A。

14.（2022?黑龍江）下列說法不正確的是（）

①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R”和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

③旦、Cl2,Br2,L熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

④NCI?、PCI?、CO〉CS,分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦由于非金屬性：Cl>Br>I,所以酸性：HCl>HBr>HI

A.②⑤⑥⑦B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

【答案】A

【解析】N2H4分子中N原子之間形成非極性共價(jià)鍵，N原子和H原子之間形成極性共價(jià)鍵，①正確;

若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：M>R,②錯(cuò)誤;

F?、Cl?、Br?、匕的組成和結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，③正確;

NCh、PC%、CO?、CS2分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)+|化合價(jià)卜8,則均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④正確;

固體熔化成液體的過程是物理變化，但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，⑤錯(cuò)誤；

HF分子很穩(wěn)定，是因?yàn)镠-F鍵鍵能大，與分子間氫鍵無關(guān)，⑥錯(cuò)誤；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氫化物的酸性變化無此規(guī)律，酸性：

HCl<HBr<HI,⑦錯(cuò)誤。

答案選A。

15.（2022福建）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的

半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是

A.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Z

C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

【答案】C

【解析】w的核素的質(zhì)子數(shù)是8,則W是氧元素；X是金屬性最強(qiáng)的短周期元素，則X是鈉元素；常見的

半導(dǎo)體材料的組成元素是硅元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，且原子半徑大于O,則Z是氯元素。

A.硅元素的非金屬性小于氧元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W,故A不選；

B.氯離子的電子層數(shù)多，離子半徑大，W<Z,故B不選；

C.化合物XZW是次氯酸鈉，次氯酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故選C；

D.非金屬性：Cl>Si,所以最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4>H2SiO3,故D不選。

答案選c。

16.(2022上海)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是

XY

ZWQ

A.離子半徑的大小順序：r(W2-)>r(Q)>r(Y2)>r(Z3+)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W比Q的強(qiáng)

C.ZQs為共價(jià)化合物

D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小順序：

r(S2-)>r(Cl)>r(O2')>r(Al3+),故A正確；

B.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，HC104的酸性比H2sO,的強(qiáng)，故

B錯(cuò)誤；

C.AlCy為共價(jià)化合物，故C正確；

D.HNO3、A1(OH)3、H2s04、HC104均能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題：共56分。

17.(2022南京)(12分)國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑

新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用

于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。請(qǐng)回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為一。

(2)下列說法正確的是—。

A.熱穩(wěn)定性：HSeAHzSAHqB.36s與74se的中子數(shù)之和為60

22

C.酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4D.還原性：S->Se-

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化氣價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與

原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

-1原子序數(shù)

—2

-3-

①由X、e、g三種元素組成的化合物的電子式為一。

②d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是一(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為一=

③x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是一(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性

工業(yè)廢水中的CN-氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為-

【答案】(1)第四周期第VIA族

(2)B

(3)①Na*[:>H]-②S%，項(xiàng)/H2O2(3)H2O2+CN-+OH-=CO^+NH3T

【解析】由圖中的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，x是H元素，d是0元素，e是Na

元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素；

(1)S、Se同主族，根據(jù)S在周期表中的位置可推知Se在周期表中的位置為第四周期第VIA族；

(2)A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>S>Se,所以氫化物的穩(wěn)定性：

H2Se<H2S<H2O,故A錯(cuò)誤；

B.36s的中子數(shù)為36-16=20,,,se的中子數(shù)為74-34=40,中子數(shù)之和為20+40=60,故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>Se,所以最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SeO4<H2SO4<HC1O4,故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性：S>Se,故還原性：Se2->S2-,故D錯(cuò)

誤；

(3)①H、S、Na組成的化合物為NaHS,Na,與HS」之間以離子鍵結(jié)合，HS」中H、S原子以共價(jià)鍵結(jié)合,

其電子式為Na*::S：H］一;

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，O、Na、Al、

S、Cl元素形成的簡(jiǎn)單離子中，S?-的半徑最大，S"核外有18個(gè)電子，核電荷數(shù)為16,其結(jié)構(gòu)示意圖為

③H、。兩元素形成的化合物為Hz。?和H?。,其中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是Hq?,H2O2

有強(qiáng)氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為

H2O2+CN-+OH=CO^+NH3To

18.(2022?陜西)(12分)有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ

原子半徑

0.1860.0740.0990.160

/nm

主要化合

-4、+4-2-1、+7

價(jià)

某種核素常用的半導(dǎo)短周期主族元素中原次外層電子數(shù)是最外層

其它信息

無中子體材料子半徑最大電子數(shù)的4倍

請(qǐng)回答下列問題：

(DR在元素周期表中的位置是

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是

(3)Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)

(4)由元素X、M、Q組成的化合物屬于化合物。寫出Z2M2的電子式

(5)下列事實(shí)能作為比較元素Y與R的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱依據(jù)的是(選填字母序號(hào))

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.穩(wěn)定性：XR>YX4

C.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

D.酸性HR>H2XC>3

(6)寫出R的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________

【答案】(1)第三周期第VHA族

(2)介于0.099nm?0.160nm之間

(3)02>Na+>Mg2+

(4)離子Na*[:0：0：]I-Na>

(5)BC

(6)C12+2OH=CI+CIO+H2O

【解析】X的一種核素?zé)o中子，該核素為1H,推出X為H元素；Y常用的半導(dǎo)體材料，推出Y為Si,Z為

短周期主族元素中原子半徑最大，根據(jù)同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，同主族從上到下

原子半徑依次增大，推出Z為Na,R主要化合價(jià)為一1價(jià)、+7價(jià)，因?yàn)镕沒有正價(jià)，因此R為CLM顯

—2價(jià)，以及原子半徑小于CLM應(yīng)為O,Q元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，根據(jù)核外電子排

布規(guī)律，推出Q為Mg,據(jù)此分析；

根據(jù)上述分析，X為H,Y為Si,Z為Na,R為CLM為O,Q為Mg,

(1)R為CL位于第三周期VDA族，故答案為第三周期VDA族；

(2)同周期從左向右原子半徑依次減小，因此Si的原子半徑的范圍是介于0.099nm?0.160nm之間；故答案

為介于0.099nm~0.160nm之間；

(3)三種簡(jiǎn)單離子分別為Na+、CP-、Mg2+,電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子

半徑由大到小順序是C>2->Na+>Mg2+；故答案為O2->Na+>Mg2+；

(4)三種元素組成的化合物是Mg(0H)2,氫氧化鎂屬于離子化合物；Z2M2化學(xué)式為Na2Ch,其電子式為

Na*[：6：0：]"Na';故答案為離子；Na*[:0：0:]2"Na*;

(5)A.物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：HCl>SiH4,從而推出Cl的非金屬性強(qiáng)于Si,故B

符合題意；

C.形成化合物中Y呈正價(jià)，說明C1的得電子能力強(qiáng)于Si,即Cl的非金屬性強(qiáng)于Si,故C符合題意；

D.通過酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，酸應(yīng)是最高價(jià)氧化物的水化物，HC1中C1不是最高價(jià)，故D不符合

題意；

答案為BC；

(6)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,CI2與NaOH溶液反應(yīng)：Ch+2OH=Cl+ClO+HsO；故答案為

Ch+2OH=CI+CIO+H2OO

19.(2022南京)(16分)如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：

周八IA0

1①UAHIA1VAVAVIAWA

2②3④

3⑤⑥⑦⑧

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是O

(2)②的最高價(jià)氧化物的分子式為；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為o

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：o

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.最高正化合價(jià)為+6B.氣態(tài)氫化物比H2s穩(wěn)定

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請(qǐng)回答下列問題：

①錦的原子序數(shù)為o

②葩單質(zhì)與H20反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

③預(yù)測(cè)鈾單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性(填“弱”或“強(qiáng)”)。

④下列推斷正確的是(填字母)。

A.與他處于同一主族的元素都是金屬元素B.他單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鈉原子易失去電子

C.碳酸鈾是一種可溶性堿D.葩離子的氧化性強(qiáng)于鉀離子

(6)已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期，且為第OA族元素,

則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為。

【答案】(1)第三周期第WA族

(2)C02H2SiO3

+:-+2+

⑶Na［：O??H??］??'Na［：d：d：］Na

(4)BD

(5)①55②2Cs+2H2O=2CsOH+H2T③強(qiáng)④B

(6)b=a+lb=a+ll

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H,②為C,③為N,④為0,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧

為C1。

(1)地殼中含量居于第二位的元素是Si,Si位于周期表中第三周期第WA族,故答案為:第三周期第WA族；

(2)C的最高價(jià)氧化物分子式為CO2,Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3,故答案為：CO2；H2SiO3；

(3)H、Na、0元素形成的化合物可能是H2O、H2O2>NaOH、Na2O>Na2O2,NaH,其中既含離子鍵又含共

價(jià)鍵的離子化合物是NaOH和NazCh,電子式為：Na+［：O:H］'>Na+［：O：O：］：'Na+>故答案為：

??????

Na+［：OH］'Na+［：O：O：］2-Na+；

??????

(4)W為Se,Se的非金屬性比S弱，故HzSe的穩(wěn)定性不及H2S,常溫下Se與H2難以化合，故選項(xiàng)B、D

所述性質(zhì)不可能，故答案為：BD；

(5)①根據(jù)堿金屬元素核外電子排布規(guī)律，結(jié)合鈉在周期表中的位置可知，葩原子核外共有6個(gè)電子層，每

個(gè)電子層的電子數(shù)目分別是2、8、18、18、8、1,原子序數(shù)等于核外電子總數(shù)，故為55,故答案為：55；

②艷與鈉、鉀同主族，具有極強(qiáng)的金屬性，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cs+2H2O===2CsOH+H2f；

③同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，故鈍單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)強(qiáng)；

④A項(xiàng)，與鈉同主族的氫元素為非金屬元素，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，鋒單質(zhì)還原性較強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)專色原子易失去電子，正確；

C項(xiàng)，碳酸鈉為可溶性鹽，以此類推，碳酸葩是一種可溶性鹽，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，金屬性較強(qiáng)的元素，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性較弱，故葩離子的氧化性弱于鉀離子，錯(cuò)誤；

故答案為：2Cs+2H2O=2CsOH+H2f；強(qiáng)；B；

(6)若X位于第二、三周期，貝Ub=a+1；若X位于第四周期，貝|b=a+ll,故答案為：b=a+l或b=a+ll。

20.(2022廣西)(16分)I.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；

B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E