高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理 離子反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理

3.4離子反應(yīng)第2課時教學(xué)設(shè)計

課題酸堿中和滴定

本節(jié)教材屬于分析化學(xué)的內(nèi)容，主要討論定量分析中強(qiáng)酸與

強(qiáng)堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的

準(zhǔn)確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科

學(xué)研究中被廣泛使用。

教材先從分析化學(xué)的角度，簡單介紹了定量分析，然后解釋

了什么叫酸堿中和滴定，并提及了氧化還原滴定。教材以鹽酸滴

定未知濃度的NaOH溶液為例，通過“活動?探究”介紹了酸堿

教材

中和滴定的原理、儀器、實驗操作、數(shù)據(jù)處理等方面的知識。然

分析

后通過“方法導(dǎo)引”介紹了酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)，使用方法等方面

的知識。并通過圖片展示了滴定時的操作方法。

在做了基本的知識準(zhǔn)備后，課本又給出了酸堿中和滴定的基

本操作步驟和具體的計算過程。并給出了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度

的氫氧化鈉溶液，用酚醐做指示劑的滴定終點顏色變化的彩圖。

增強(qiáng)了學(xué)生的感官認(rèn)識。最后指出酸堿中和滴定在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)

療等方面的重要價值。

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過中和反應(yīng)，并且也掌握了用離子方程式表示

離子反應(yīng)。通過高一的學(xué)習(xí)，學(xué)生也了解了一些實驗儀器及化學(xué)

學(xué)情

實驗的一些基本操作。對于酸堿指示劑的知識高一也做過具體的

分析

介紹。這些都有利于本節(jié)知識的展開。但是，對也定量實驗學(xué)生

還知之不多；對于酸堿滴定管學(xué)生還十分陌生。

1、掌握酸堿中和滴定概念。

2、理解酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。

教學(xué)知識與

3、熟記酸堿中和滴定實驗用到主要儀器名稱、

目標(biāo)能力

儀器的用途。

4、掌握中和滴定實驗計算的步驟和方法。

1、通過中和反應(yīng)實質(zhì)、中和滴定原理的分析，

過程與體會化學(xué)家是怎樣利用中和反應(yīng)來設(shè)計化學(xué)定量

方法測定方法的。

2、掌握酸堿中和滴定反應(yīng)中的化學(xué)計算方法。

情感態(tài)

通過酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)到中和滴定方法等

度

相互之間的聯(lián)系的分析，理解化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、

與價值

科研中的應(yīng)用。提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

觀

教學(xué)1、熟記酸堿中和滴定實驗用到主要儀器名稱、儀器的用途。

重點2、掌握中和滴定實驗計算的步驟和方法。

教學(xué)1、熟記酸堿中和滴定實驗用到主要儀器名稱、儀器的用途。

難點2、掌握中和滴定實驗計算的步驟和方法

教學(xué)

實驗探究教學(xué)法

方法

教學(xué)

實驗演示、實驗探究、多媒體展示

手段

設(shè)計

思路

入熟HMiiH

導(dǎo)人:楠闞腑期

、聊:??

觥教嬲麹

麟WSM*

B憫僦作

/

廨:k

小綜蝴廁胭膛跳

教學(xué)過程

教

學(xué)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)

節(jié)

列式計算：鞏固

n(H+)=n(OH)已有知識

展示計算題：c(H+)?v(H+)=c酸堿中和

導(dǎo)已知某濃度的NaOH溶液(OH)?v(OH)滴定的相

入25ml恰好與關(guān)量的關(guān)

新25ml0.1000mol-L-'1的標(biāo)c")=")?v(S系，培養(yǎng)

v(OH)

課準(zhǔn)鹽酸反應(yīng)，列式計算學(xué)生的計

0.1000mol?LTx0.025L

NaOH溶液的濃度？0.025L算技能。

=0.1000mol-L1導(dǎo)出新

課。

展示問題：

在化工生產(chǎn)和化學(xué)實驗

對學(xué)

中，經(jīng)常需要知道某種酸思考、討論、回答：

生進(jìn)行熱

或堿溶液準(zhǔn)確的物質(zhì)的量首先量取一定量的氫氧

問愛科學(xué)、

濃度。比如，實驗室有未化鈉溶液，再測定與之恰好

題尊重科

知物質(zhì)的量濃度的氫氧化中和的已知濃度的鹽酸或硫

探學(xué)、依靠

鈉溶液，怎樣測定它的物酸溶液的準(zhǔn)確體積，再利用

究科學(xué)的科

質(zhì)的量濃度呢？相關(guān)量的關(guān)系求出氫氧化鈉

學(xué)思想教

溶液物質(zhì)的量濃度。

育。

二離子反應(yīng)的應(yīng)用

歸（-）酸堿中和滴定了解

納用已知物質(zhì)的量濃度的酸酸堿中和

思考、理解

板（或堿）來測定未知物質(zhì)滴定的概

書的量濃度的堿（或酸）的念。

方法叫做酸堿中和滴定。

展示問題：思考、討論、回答：培養(yǎng)

問

為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)判斷中和反應(yīng)恰好完全學(xué)生的分

題

確、誤差小，關(guān)鍵的問題進(jìn)行；選用合適的指示劑。析能力，

探

是什么？你認(rèn)為可以怎樣②準(zhǔn)確測定兩種溶液的知識的應(yīng)

究

解決這些問題？體積；選用合適的量器。用能力。

展示表格：（自主學(xué)習(xí)叢

思考、討論、回答：培養(yǎng)

書86頁）

問HC1+NaOH=NaCl+H2O學(xué)生運用

題NaCl溶液的PH=7,酚化學(xué)知識

酚小于88-10大于10

探酉h：迅pH=8；甲基橙選解決化學(xué)

儆無色淺紅無色

究pH=zk4opH最接近。問題的能

甲小于3.1-大于4.4

力。

基3.14.4

橙紅色橙色黃色

在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知的

氫氧化鈉溶液時，當(dāng)選用

甲基橙或酚酰做指示劑是

時，變色點的pH應(yīng)該是

多少？為什么？

講解：明確

方1.中和滴定不選用石蕊作指示選用

法指示劑；的原則，

聽，思考，記憶

指2.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴并為學(xué)生

導(dǎo)定強(qiáng)酸可用酚酗或甲基思考留有

橙。余地。

展示:滴定管

[

明確

,A滴定管的

襄

11結(jié)構(gòu)，掌

知傳握滴定管

識1艮r(nóng)觀察，思考，記憶的選用方

講一鐵柴臺法。為酸

解酸式滴定管有一玻璃活堿中和滴

塞，因堿溶液與玻璃反應(yīng)定操作作

生成硅酸鹽，是一種礦物必要的準(zhǔn)

膠，具有粘性，故不能把備。

堿溶液裝入酸式滴定管。

而堿式滴定管有一段橡膠

管，因此，不能裝酸液，

酸會腐蝕橡皮管；堿式滴

定管也不能裝有氧化性的

溶液，氧化劑會把橡皮管

氧化。

展示自學(xué)指導(dǎo)：培養(yǎng)

閱讀，歸納，思考，記

自1、閱讀課本pl03頁''方學(xué)習(xí)能

憶

學(xué)法導(dǎo)引''力，掌握

(1)檢漏(2)洗滌

歸2、歸納滴定管的使用方滴定管的

(3)潤洗(4)裝液(5)

納法。結(jié)構(gòu)與使

趕氣泡(6)調(diào)液面

3、怎樣趕氣泡及調(diào)零？用方法。

胺G2,-京圖片，講解：

滴愛管的刻度特點和讀數(shù)方法

(1)0刻度在上方，從上往下標(biāo)，不能放到刻度以下.

(2)滴出溶液體積?清定后的讀數(shù)-滴定前的電圖

(3)最小刻度：0.1ml,讀到小數(shù)點后兩位q

一20-20—20

424

^-21J-JI'，2|

平米j：3液面俯視仰視

視線與凹液面最低點相切

或在同一水平線上了解

方￡趕氣泡的

法方法，掌

聽，記，思考

指握正確讀

導(dǎo)數(shù)的方

法。

實實驗演示：觀察，思考，記憶

驗酸堿中和滴定實驗教授

演學(xué)生具體

示操作過

程，形成

規(guī)范的操

作方法，

為學(xué)生自

己操作作

準(zhǔn)備

歸納：

1.準(zhǔn)備：檢漏f蒸儲水

洗f溶液潤洗

2.注入標(biāo)準(zhǔn)液：灌液一

展示問題：

排氣泡一調(diào)整液面并記錄

請歸納酸堿中和滴定的實

3.量取一定體積的待測

驗操作步驟。并具體語言

液：放出待測液一加指示劑

描述滴定時的規(guī)范操作和

（2滴酚獻(xiàn)溶液）

終點判斷。

知4.滴定：滴定操作一

明確

識滴定終點判斷f數(shù)據(jù)讀取記

實驗操作

歸錄

步驟

納具體操作：滴定過程左

同控制活塞，右手搖動錐形

眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液

%色變化

終點判斷：當(dāng)加入最后

一滴鹽酸時，溶液突然由紅

色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)

不恢復(fù)紅色。

展示問題：

1、研讀課本plO3頁的表

格。

2、請根據(jù)課本表格，設(shè)計

一個你認(rèn)為合理的數(shù)據(jù)處培養(yǎng)

理表格，并計算氫氧化鈉學(xué)習(xí)能

能設(shè)計表格，處理數(shù)據(jù)：

的濃度。力,分析

力C(NaOH)=0.1149

能力，數(shù)

培U1O1/L>

實待冽平均據(jù)處理能

養(yǎng)

驗HC1溶NaOH體積力,計算

序液體積溶液例能力。

號積

127.84ml25.00ml27.84

227.83ml25.00mlml

327.85ml25.00ml

交

培養(yǎng)

流展示不同的表格設(shè)計，引思考，評價，交流，回

表格的設(shè)

討導(dǎo)學(xué)生評價選擇答

計能力

論

分

體驗

組

巡視，指導(dǎo)分組實驗酸堿中和

實

滴定操作

驗

講解：

明確

方中和滴定前，必須用滴定

實驗的細(xì)

法液多次潤洗滴定管，以確

聽，思考節(jié)，指出

指保溶液的濃度不被剩余在

學(xué)生的易

導(dǎo)滴定管中的水稀釋變??；

錯點。

加入指示劑的量控制在2

滴?3滴，以避免指示劑

消耗酸或堿;臨近終點時，

滴液要慢，至指示劑變色

“不立即”褪去或變?yōu)樵?/p>

即為終點，避免過量。重

視測定結(jié)果的復(fù)核。即重

復(fù)實驗測定2次以上，取

實驗平均值。根據(jù)計算公

式，求出計算值。

展示問題：分析：

小組討論，下列操作對實

c")=C

驗結(jié)果有什么影響？V(OH)

1、酸式滴定管用蒸儲水洗1＞偏高指導(dǎo)

問

滌后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液洗2、偏高誤差分析

題

滌。3、偏低的方法；

探

2、錐形瓶用蒸儲水洗滌后培養(yǎng)分析

究

再用待測液NaOH溶液潤能力。

洗2—3次。

3、滴定前仰視。

整合

課展示問題：

本節(jié)知

堂本節(jié)課你學(xué)習(xí)到了哪些知

歸納總結(jié)識，形成

小識？

知識結(jié)

結(jié)

構(gòu)。

板

書

設(shè)

ri7

計CB=」^知CA，量VB，讀VA，求CB

VB

錐

管酸

待

液

二

式

形

測

3、

。準(zhǔn)

滴滴

瓶

液

量

備

定定

4滴定原理、

取

鐵

?

管

2管

一

滴、

架

、

夾

注

堿

定

定操作步驟

臺

<-----------主一要儀器r、

入

式

體

、

中和滴定燒

標(biāo)

滴

積

白

杯

定

準(zhǔn)

紙

的

誤差分析、

v

CB=±CA上VA通過VA判斷誤差

VB

1、進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（CD）

A.酸式滴定管B.堿式滴定管

C.錐形瓶D.燒杯

2、中和滴定中，視線應(yīng)注視（D）

A.滴定管內(nèi)液面變化B.液滴滴出速度

C.滴定管刻度D.錐形瓶中溶液顏色變化

隨

3、圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，

堂

練

習(xí)

則滴定管中液體的體積（D）

A.是amLB.是（50-a）mL

C.一定大于amLD.一定大于（50-a）mL

4、用0.1026moLI/i的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,

滴

定達(dá)終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(C)

A.22.30mLB.23.65mLC.22.35mLD.23