高中化學?？贾R點總結(jié)

高中化學?？贾R點總結(jié)

1、混合物的分離

①過濾：固體（不溶井口液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸憎:沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一

種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2、CaCI2、Na2so4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCI2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+、過量的Ba2+）、

NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32-、0H-）調(diào)pH=7得至I」NaCI溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽.

加試劑順序關鍵：

Na2CO3在BaQ2之后；

鹽酸放最后。

（3）蒸儲裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計的水銀球應位于蒸溜燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

（4）從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應。

3、離子的檢驗：

①SO42-:先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42

-=BaS04l

②Cl-(用AgN03溶液、稀硝酸檢驗)加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解,

原溶液中一定含有CI-;或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中

一定含有Cl-0Ag++CI-=AgCll.

③CO32-:(用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶

解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-0

4、5個新的化學符號及關系

概念、符號定義注意事項

物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒

n的物理量子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子

等。

②用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質(zhì)所含粒NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，

NA子數(shù).NA~6.02x1023mol-1。

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與

M有的質(zhì)量其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所具①影晌氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。

Vm有的體積②在標準狀況下(0℃,1O1KPa)1mol任何氣體所占

體積約為22.4L即在標準狀況下，Vma22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液所含某溶①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者

C質(zhì)B物質(zhì)的量。氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

5.分散系

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方

式。

(2)當分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

□

6、膠體：

(1)常見膠體：Fe(0H)3膠體、AI(0H)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、

墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

（3）Fe（0H）3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止

加熱，得Fe（0H）3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、S03,

NH3、C02等是非電解質(zhì)。）

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關性質(zhì)

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）.

（3）能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石

墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCI晶體）不導電，液態(tài)酸（如：液

態(tài)HCI）不導電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：AI2（SO4）3=2AI3++3sO42-

9、離子反應：

（1）離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平.）

②拆：把易溶的強電解質(zhì)（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他

物質(zhì)一律保留化學式。

③刪：刪除不參加反應的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）.

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

10、常見易溶的強電解質(zhì)有：

三大強酸（H2s04、HCLHNO3）,四大強堿［NaOH、KOH、Ba9H）2、Ca（0H）2（澄清石灰

水拆，石灰乳不拆）］,可溶性鹽

11.離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應事實（能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看"="V"1"是否應用恰當.

12、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCI、BaS04,BaS03、BaC03、CaC03、Mg（0H）2、Cu（0H）2等。

生成氣體：CO32-、HC03-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H20:①H+和0H-生成H20o②酸式酸根離子如：HC03-既不能和H+共存，也不能和

0H-共存。如:HC03-+H+=H20+C02t,HC03-+OH-=H20+CO32-

（2）審題時應注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-（常見這四種有色離子）.

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+,堿性溶液（或pH>7）中隱含有0H

-O

③注意題目要求“大量共存"還是"不能大量共存”.

13、氧化還原反應

（1）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）.

（2）氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

（3）判斷氧化還原反應的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學反應都屬于氧化還

原反應。

（4）氧化還原反應相關概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價升高）1氧（被氧化或發(fā)生氧化反應）一生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價降低）一還（被還原或發(fā)生還原反應）一生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

14,氧化性、還原性強弱的判斷

（1）根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物

15.如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，

即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。

（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

（4）鈉在空氣中的變化過程：Na^Na2O->NaOH-?Na2CO3^Na2CO310H2O（結(jié)晶）一

Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變成白色固體（NaOH）,

然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。

17、鈉與02反應

常溫下：4Na+02=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時：2Na+02==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2o）

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

18、鈉與H20反應

2Na+2H2O=2NaOH+H21

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2T（；主意配平）

實驗現(xiàn)象："浮一一鈉密度比水??；游——生成氫氣；響一一反應劇烈；

熔一一鈉熔點低；紅一一生成的NaOH遇酚酥變紅”.

19、鈉與鹽溶液反應

如鈉與CuS04溶液反應，應該先是鈉與H20反應生成NaOH與H2,再和CuS04溶液反應，有

關化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

CuS04+2NaOH=Cu（0H）2l+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuS04=Cu（0H）2l+Na2SO4+H2T

實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K,Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

20、鈉與酸反應：

2Na+2HCI=2NaCI+H2T（反應劇烈）

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t

21、鋁Al的特質(zhì)

（1）單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。

（2）單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)

22、鋁與02反應：

常溫下鋁能與。2反應生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與。2反應生成氧化鋁：

4AI+3O2==2AI2O3

23、常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶

液反應：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(2AI+6H+=2AI3++3H2t)

2AI+2Na0H+2H2O=2NaAIO2+3H2T

(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2t)

2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2AI+3Cu2+=2AI3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品.

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

25.鐵的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)

在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3).

26、鐵與氧氣反應：3Fe+202===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

27、與非氧化性酸反應：Fe+2HCI=FeCI2+H2t(Fe+2H+=Fe2++H2T)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化.加熱能反應但無氫氣放出.

28、與鹽溶液反應:Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

29.與水蒸氣反應：3Fe+4H20(g)==Fe3O4+4H2

30、氧化物

(1)AI2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如用鍋、耐火

管、耐高溫的實驗儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)

AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H20(AI2O3+20H-=2AIO2-+H20)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO,Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

31、氫氧化物

(1)氫氧化鋁AI(OH)3

①AI(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O)

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O)

②AI(OH)3受熱易分解成AI2O3:2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)

③AI(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備AI(OH)3

AI2(SO4)3+6NH3-H2O=2AI(OH)3l+3(NH4)2SO4

(AI3++3NH3H2O=AI(OH)3l+3NH4+)

因為強堿(如NaOH)易與AI(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備AI(OH)3,而用氨水.

(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色-紅褐色)

③Fe(0H)3受熱易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

32、鹽

(1)鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應原理)

亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：

2FeCI2+CI2=2FeQ3（2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-）

②Fe3+離子的檢驗：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN（硫富化鉀）溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀［Fe（OH）3］。

Fe2+離子的檢驗：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液,不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

（2）鈉鹽:Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

□

33、熠色反應

（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

（2）操作步驟：粕絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、

固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍色的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干

擾）

焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物人物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關，

只有少數(shù)金屬元素有焰色反應。

34、硅及其化合物Si

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二

氧化硅、硅酸鹽等。

硅的原子結(jié)構示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子最外層有4個電子，