2020-2022四川眉山市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1四川眉山市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題（2021春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）A～M是元素周期表前四周期的部分元素請(qǐng)用合適的化學(xué)用語回答下列問題：(1)K元素在周期表中的位置是_______。(2)J元素的名稱是_______，含8個(gè)中子的G原子的符號(hào)是_______。(3)L、F、K簡(jiǎn)單離子半徑大小比較(用離子符號(hào)表示)_______。(4)寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(5)用電子式表示D、L組成的化合物的形成過程_______。(6)由C和J形成的化合物C2J2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。(7)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是_______(填編號(hào))。a.氯化氫比硫化氫易溶于水b.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定c.氯水加入硫化鈉溶液中產(chǎn)生黃色沉淀d.鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體（2020春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)你幫他們將下表補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式(解釋)①將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中______②制取少量氧氣___③______4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2）完成上述實(shí)驗(yàn)的裝置圖如圖，請(qǐng)你在方框內(nèi)將它補(bǔ)充完整（加持裝置可省略），需標(biāo)明所用藥品的名稱___。（3）以上設(shè)計(jì)讓你對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示___？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮）。（2021春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃，在酸或堿存在的條件下能發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為：CH≡C—COOH+CH3OHCH≡C—COOCH3+H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置如圖)。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯10.08g?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟2的圖中所示的裝置中儀器A的名稱是_______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_______。(2)步驟3中用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_______；分離出有機(jī)相的操作名稱為_______。(3)步驟4中干燥有機(jī)相時(shí)，可選擇下列干燥劑中的_______(填編號(hào))。A．P2O5B．堿石灰

C．無水硫酸鈉(4)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______；若在進(jìn)行蒸餾收集產(chǎn)品時(shí)，從100℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_______(填“高”或“低”)。(5)丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)的含“—C≡C—”和“—COO—R”(R在此可以是氫原子也可以是烴基)官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_______種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（2021春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）自然資源的綜合利用對(duì)人類極其重要。回答下列問題：I、海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶干海帶灰濾液I2(1)灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是_______。(2)向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(3)反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：上述3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是(填序號(hào))_______，原因_______。II、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(4)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、、Ca2＋)，加入的藥品順序可以是_______(填編號(hào))。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸(5)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是_______。寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量的比值為_______。（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）乙烯是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用石蠟油制得，某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置模擬該工業(yè)過程制備乙烯，并探究它的化學(xué)性質(zhì)。(1)加入藥品之前的操作為_______。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______，產(chǎn)物的名稱是_______。(3)C裝置中的現(xiàn)象是_______，D中的離子方程式為_______。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)鑒別甲烷和乙烯的方法可以是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。A．將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．將氣體通入氫氧化鈉溶液中C．將氣體通入水中

D．將氣體通過裝溴水的洗氣瓶(5)乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2020春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：ABCDEF原子半徑/nm0.0770.0750.0740.099主要化合價(jià)+4-4+5-3-2+6-2其他一種同位素原子無中子所有有機(jī)物中一定含有的元素簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑短周期主族元素中原子半徑最大回答下列問題（用相應(yīng)化學(xué)用語）：（1）G在周期表中的位置是___，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。（2）由A、C、G三種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為4：1：1的化合物的電子式為___，該化合物所含的化學(xué)鍵有___。（填化學(xué)鍵類型）（3）D、E、F、G簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序___。（4）用電子式表示BD2的形成過程___。（5）C、D、F的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是___。（6）寫出E2D2和A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)每消耗1molE2D2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。（2021春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。回答下列問題：(1)上述元素中原子半徑最大的是_______；Z元素的最高化合價(jià)為_______。(2)V的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比同族相鄰元素的簡(jiǎn)單氫化物_______(填“高”或“低”)，原因是_______。(3)寫出由上述兩種元素形成的10e—微粒的化學(xué)式(任寫2種)_______。(4)V、W、Z三種元素形成的一種化合物是漂白液的主要成份。向該物質(zhì)的水溶液中通入過量的CO2氣體可以增強(qiáng)其漂白作用，則反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與UQ3反應(yīng)，研究UQ3的某種性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，且有無色無味無毒的氣體產(chǎn)生，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該實(shí)驗(yàn)證明UQ3具有_______性。（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體X，X可用于呼吸面具中作為氧氣的來源；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，離子半徑大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出X的電子式_______含有的化學(xué)鍵為_______。(3)寫出A、B兩元素形成的化合物AB2與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(4)Y屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，用電子式表示其形成過程_______。(5)A的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃溶液)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2020春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，該反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的濃度為0.5mol/L。回答下列問題：（1）0～5min時(shí)間內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___mol/(L·min)。（2）達(dá)平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___，CO2的轉(zhuǎn)化率是___。（3）反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為___。（4）為了加快反應(yīng)速率，可采取什么措施___（寫兩條）。（5）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)CH4CO2COH2能量/kJ166014901072436該催化重整反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）。（6）下列能表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。A．v逆(CH4)=2v正(CO)B．CO2的濃度保持恒定C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．混合氣體密度保持不變（2020春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）已知有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，它的聚合反應(yīng)制品在現(xiàn)代日常生活中用途很廣。一定條件下，A與水反應(yīng)生成B，B俗稱酒精。B在銅或銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化為C，還可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)被直接氧化為D，B和D一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物E可用作飲料、糖果、香水和化妝品中的香料。回答下列問題：（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是___，A與足量氫氣加成后產(chǎn)物F的分子式為___，和F互為同系物的物質(zhì)中碳原子數(shù)為4的有機(jī)物其一氯代物有___種。（2）寫出B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。（3）B可用于燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為___。（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）有機(jī)化合物不僅數(shù)量多，而且分布廣，與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)，如圖是獲得乳酸的兩種方法。(1)乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為_______。(2)淀粉完全水解最終得到D，D的名稱是_______，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)B→C的反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。(4)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(5)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______，已知實(shí)驗(yàn)中30gE與足量B反應(yīng)后生成33g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)流程回答問題：Ⅰ.從海帶(含KI)中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下流程：(1)步驟①中灼燒海帶是在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。(2)步驟③、⑤的實(shí)驗(yàn)操作分別為_______、_______。(3)反應(yīng)④的離子方程式為_______。Ⅱ.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，Al2O3的含量為a%，其中含有Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下(所加試劑均過量)：(4)試劑b是_______(填化學(xué)式)。(5)反應(yīng)①的離子方程式為_______。(6)過程④的化學(xué)方程式為_______。(7)工業(yè)上生產(chǎn)1tAl，在生產(chǎn)過程中Al的損失率為b%，理論上需投入鋁土礦_______(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

第三周期第VIIA族

硫

離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵

b、c〖祥解〗根據(jù)周期表中各元素的位置可知A～M元素分別為：A為H、B為Be、C為Na、D為Ca、E為Fe、F為Al、G為C、H為Si、I為P、J為S、K為Cl、L為F、M為Ne?！荚斘觥?1)K為Cl，核電荷數(shù)為17，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；(2)J為S，J元素的名稱是硫；G為C，核電荷數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，含8個(gè)中子的G原子的符號(hào)是；(3)L為F、F為Al、K為Cl；一般來講，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以L、F、K簡(jiǎn)單離子半徑大?。海?4)F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，C的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(5)D為Ca、L為F，二者形成的化合物為氟化鈣，屬于離子化合物，電子式表示D、L組成的化合物的形成過程如下：；(6)由C和J形成的化合物為Na2S2，結(jié)構(gòu)與Na2O2相似，屬于離子化合物，存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；(7)a．氯化氫比硫化氫易溶于水，這屬于氫化物的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a不選；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，所以非金屬性氯大于硫，故b可選；c．氯水加入硫化鈉溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，故c可選；d．非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體，只能說明鹽酸的酸性大于亞硫酸，由于鹽酸不是含氧酸，亞硫酸也不是最高價(jià)含氧酸，不能比較氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱，故d不選；故選b、c。

紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的，無色氣體充滿試管上部

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑，

將氧氣慢慢地通入步驟①的試管中

無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升最后充滿整個(gè)試管

或

硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再氧化為二氧化氮，從而盡可能地轉(zhuǎn)化為硝酸（提高了原料的利用率，同時(shí)減少了污染性氣體的排放）〖祥解〗(1)①二氧化氮與水的反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，進(jìn)入試管中的液體體積占試管容積的，剩余氣體變?yōu)闊o色；②實(shí)驗(yàn)室制取氧氣是利用氯酸鉀和二氧化錳固體混合加熱反應(yīng)生成氧氣，或利用過氧化氫中加入二氧化錳催化劑反應(yīng)生成氧氣；③液面不再上升時(shí)，通入氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸，氣體變?yōu)闊o色氣體，液面上升，直至當(dāng)試管充滿液體，無氣體剩余；(2)方框內(nèi)是制取氧氣的裝置；(3)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，主要反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3?！荚斘觥?1)①盡可能多地使二氧化氮被水吸收，將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中，NO2是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，進(jìn)入試管中的液體體積占試管容積的，剩余氣體變?yōu)闊o色，故〖答案〗為：紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的，無色氣體充滿試管上部；3NO2+H2O=2HNO3+NO；②實(shí)驗(yàn)室制取氧氣是利用氯酸鉀和二氧化錳固體混合加熱反應(yīng)生成氧氣，或利用過氧化氫中加入二氧化錳催化劑反應(yīng)生成氧氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑，故〖答案〗為：2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；③液面不再上升時(shí)，通入氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸，氣體變?yōu)闊o色氣體，液面上升，直至當(dāng)試管充滿液體，無氣體剩余，反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3，故〖答案〗為：將氧氣慢慢地通入步驟①的試管中；無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升最后充滿整個(gè)試管；(2)方框內(nèi)是制取氧氣的裝置，利用氯酸鉀和二氧化錳固體混合加熱反應(yīng)生成氧氣的發(fā)生裝置為：，利用過氧化氫中加入二氧化錳催化劑反應(yīng)生成氧氣的發(fā)生裝置為：，故〖答案〗為：或；(3)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，主要反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再氧化為二氧化氮，從而盡可能地轉(zhuǎn)化為硝酸（提高了原料的利用率，同時(shí)減少了污染性氣體的排放），故〖答案〗為：硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再氧化為二氧化氮，從而盡可能地轉(zhuǎn)化為硝酸（提高了原料的利用率，同時(shí)減少了污染性氣體的排放）。

(直形)冷凝管

防止暴沸

丙炔酸(或)

分液

C

60%

高

5

〖祥解〗丙炔酸、甲醇和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成丙炔酸甲酯，加熱回流一段時(shí)間后，加熱蒸出甲醇，將反應(yīng)液冷卻后加入飽和飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，用分液法分離出有機(jī)相，經(jīng)干燥后蒸餾得到丙炔酸甲酯。〖詳析〗(1)步驟2的圖中所示的裝置中儀器A的名稱是(直形)冷凝管；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸；故〖答案〗為：(直形)冷凝管；防止暴沸。(2)步驟3中用5%Na2CO3溶液洗滌，主要是丙炔酸(或)與碳酸鈉溶液反應(yīng)，因此主要除去的物質(zhì)是丙炔酸(或)；由于丙炔酸甲酯不溶于水，因此分離出有機(jī)相的操作名稱為分液；故〖答案〗為：丙炔酸(或)；分液。(3)丙炔酸甲酯在酸堿條件下發(fā)生水解，步驟4中干燥有機(jī)相時(shí)，P2O5與水反應(yīng)升恒磷酸，會(huì)使丙炔酸甲酯發(fā)生水解，堿石灰溶于水，會(huì)促進(jìn)丙炔酸甲酯水解，因此只能用無水硫酸鈉，故C符合題意。(4)根據(jù)～CH≡C—COOCH3，14g丙炔酸得到CH≡C—COOCH3質(zhì)量為，因此本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為；若在進(jìn)行蒸餾收集產(chǎn)品時(shí)，從100℃便開始收集餾分，則收集到的餾分產(chǎn)物質(zhì)量增大，因此會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高；故〖答案〗為：60%；高。(5)丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)的含“—C≡C—”和“—COO—R”(R在此可以是氫原子也可以是烴基)官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有HC≡CCH2COOH、CH3C≡CCOOH、HCOOCH2C≡CH、HCOOC≡CCH3、CH3COOC≡CH共5種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CCH2COOH；故〖答案〗為：5；HC≡CCH2COOH。

坩堝(泥三角、酒精燈)

③

應(yīng)用分液漏斗下口放出下層液體。

C、D

提高的富集程度

1：4〖詳析〗I．(1)灼燒固體要用坩堝、泥三角、酒精燈等，因此灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝(泥三角、酒精燈)；(2)干海帶灼燒后加水溶解所得的濾液中，先進(jìn)行酸化，然后加入過氧化氫溶液，把濾液中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：；(3)碘易溶于有機(jī)溶劑，在水中溶解度較小，且四氯化碳的密度大于水，因此用四氯化碳萃取碘后，充分振蕩靜置、液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層，分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，因此上述3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是③，原因是：應(yīng)用分液漏斗下口放出下層液體；II．(4)粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、、Ca2＋)，先加入BaCl2溶液，除去離子，其次加入NaOH溶液、除去Mg2＋，再加入Na2CO3溶液，除去鈣離子和過量鋇離子，過濾除去沉淀，濾液中加入鹽酸，除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉溶液；也可以先加NaOH溶液、除去Mg2＋，其次加BaCl2溶液，除去離子，再加入Na2CO3溶液，除去鈣離子和過量鋇離子，過濾除去沉淀，濾液中加入鹽酸，得到氯化鈉，綜上所述，所以加入的藥品順序可以是C、D；(5)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，低濃度的溴溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為溴化氫后易被氧化劑氧化為溴單質(zhì)，易于溴元素的富集，即提高的富集程度；步驟II中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，設(shè)原溶液中三種離子的物質(zhì)的量分別為：2mol、3mol、4mol，由于碘離子的還原性大于溴離子的還原性，故氯氣先與碘離子反應(yīng)，由于反應(yīng)后的溶液中還有碘離子，則溴離子不反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中Br-仍為3mol，則I-為2mol，則根據(jù)離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2可知，只要通入1mol氯氣就可以使溶液中的碘離子由4mol降低到2mol，而氯離子由2mol增加到4mol，所以通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量的比值為1：4。(1)檢查裝置氣密性(2)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

1，2-二溴乙烷(3)

酸性高錳酸鉀溶液褪色

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(4)

AD

D(5)nCH2=CH2〖祥解〗裝置A中對(duì)浸透了石蠟油的石棉加熱，產(chǎn)生的乙烯通到B中與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收，乙烯不溶于水，裝置E用于收集乙烯。（1）該實(shí)驗(yàn)有氣體參與反應(yīng)，因此加入藥品之前，應(yīng)先檢查裝置氣密性。（2）B中乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。（3）乙烯中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此C裝置中的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳能與D中澄清石灰水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。（4）A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，可以鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因?yàn)橐蚁┡c酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；B．甲烷和乙烯均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將氣體通入氫氧化鈉溶液中，既不能鑒別甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不與水反應(yīng)，將氣體通入水中，既不能鑒別甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；D．甲烷不與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，將氣體通過裝溴水的洗氣瓶，既能鑒別甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯；因此鑒別甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。（5）乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2。

第三周期第ⅦA族

離子鍵、（極性）共價(jià)鍵

Na+<O2-<Cl-<S2-

H2O>NH3>H2S

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2NA〖祥解〗A同位素原子中無中子，說明A為氫元素，所有有機(jī)物一定含有B，說明B為碳元素，C生物簡(jiǎn)單氫化物可以做制冷劑，即C為氮元素，D的原子半徑比C略小且常見化合價(jià)為-2，即D為氧元素，E為短周期主族元素中半徑最大，即E為鈉元素，F(xiàn)的化合價(jià)最高為+6，說明F為硫元素，短周期G的原子序數(shù)比F大，說明G為氯原子。〖詳析〗（1）G為氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，F(xiàn)為硫元素，簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）由A、C、G三種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為4：1：1的化合物為氯化銨，電子式為，該化合物所含的化學(xué)鍵有離子鍵和（極性）共價(jià)鍵。（3）根據(jù)原子核約束力，陽離子的半徑小于陰離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，D、E、F、G簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序Na+<O2-<Cl-<S2-。（4）用電子式表示BD2即二氧化碳的形成過程。（5）C、D、F的簡(jiǎn)單氫化物，若存在氫鍵，則沸點(diǎn)高于一般氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高。水和氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>NH3>H2S。（6）E2D2和A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，該反應(yīng)每消耗1molE2D2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA。

Na

+7

高

水分子間存在氫鍵

CH4、NH3

還原〖祥解〗短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。元素Q的某種核素沒有中子，則Q為氫元素；Q與U形成的氣態(tài)化合物能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為NH3，則U為氮元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，故V為氧元素；元素T的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，原子序數(shù)又小于氮，故T為碳元素；U(氮)和Y同族，則Y為磷元素；W與X、Y、Z同周期，則均處于第三周期。W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，故X為Al，W為Na，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，則Z原子最外層電子數(shù)=11-1-3=7，故Z為Cl，由上述分析可知，Q為H、T為C、U為N、V為O、W為Na、X為Al、Y為P、Z為Cl?！荚斘觥?1)周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大，上述元素中原子半徑最大的是Na；Z為Cl，Z元素的最高化合價(jià)為+7。故〖答案〗為：Na；+7；(2)V的簡(jiǎn)單氫化物水沸點(diǎn)比同族相鄰元素的簡(jiǎn)單氫化物高(填“高”或“低”)，原因是水分子間存在氫鍵。故〖答案〗為：高；水分子間存在氫鍵；(3)由上述兩種元素形成的10e—微粒的化學(xué)式(任寫2種)CH4、NH3。故〖答案〗為：CH4、NH3；(4)V、W、Z三種元素形成的一種化合物NaClO是漂白液的主要成份。碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO的水溶液中通入過量的CO2氣體可以增強(qiáng)其漂白作用，則反應(yīng)的離子方程式為。故〖答案〗為：；(5)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，且有無色無味無毒的氣體產(chǎn)生，NH3與CuO反應(yīng)生成氮?dú)狻~、水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中N由-3價(jià)升高為0價(jià)，作還原劑，該實(shí)驗(yàn)證明NH3具有還原性。故〖答案〗為：；還原。(1)

第3周期第ⅠA族

＞(2)

離子鍵、共價(jià)鍵(3)(4)

離子

(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O〖祥解〗A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為6元素碳；淡黃色的固體X為Na2O2，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為O元素，C為Na元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則D為S元素，E為Cl元素；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y，則Y為NaCl。從而得出A、B、C、D、E、X、Y分別為C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。（1）C為11號(hào)元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分別為O、Na，O的核電荷數(shù)小于Na，則離子半徑大小O2-＞Na+?！即鸢浮綖椋旱?周期第ⅠA族；＞；（2）X為Na2O2，由Na+和構(gòu)成，電子式為，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。〖答案〗為：；離子鍵、共價(jià)鍵；（3）A、B分別為C、O元素，兩元素形成的化合物AB2(CO2)與X(Na2O2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)為。〖答案〗為：；（4）Y為NaCl，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為?！即鸢浮綖椋弘x子；；（5）A的單質(zhì)為碳，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃溶液)為濃硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！即鸢浮綖椋篊+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！肌狐c(diǎn)石成金』〗C與稀硫酸即便在加熱條件下，也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

0.1

37.5%

50%

3：4

升高溫度、縮小容器體積（或增大反應(yīng)物濃度）

小于

BC〖祥解〗反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)方程式的三段式計(jì)算平衡時(shí)物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率；根據(jù)有效碰撞理論判斷加快反應(yīng)速率方法，根據(jù)平衡“逆等動(dòng)定變”特征判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。〖詳析〗(1)設(shè)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的甲烷有xmol：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)反應(yīng)前

2mol

1mol

0

0變化量

x

x

1

1平衡時(shí)

2-x

1-x

1

10～5min時(shí)間內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)。(2)根據(jù)三段式可知，x=0.5mol，達(dá)平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量為1.5mol，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，CO2的轉(zhuǎn)化率是。(3)反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比與物質(zhì)的量之比相等，即為3:4。(4)根據(jù)有效碰撞理論理論，為了加快反應(yīng)速率，可采取措施為：升高溫度、縮小容器體積（或增大反應(yīng)物濃度）等。(5)該催化重整反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能為1660kJ+1490kJ=3150kJ，生成物的總鍵能為2×（1072kJ+436kJ）=3016kJ，反應(yīng)熱=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能>0，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。(6)A.反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v逆(CH4)=0.5v逆(CO)，當(dāng)v逆(CO)=v正(CO)，即2v逆(CH4)=v正(CO)時(shí)，反應(yīng)才到達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B.CO2的濃度保持恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C.混合氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.混合氣體總質(zhì)量不變，裝置為恒容狀態(tài)，體積不變，故混合氣體密度一直保持不變，不能判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；能表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC。

碳碳雙鍵

C2H6

4

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O〖祥解〗有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯。一定條件下，A與水反應(yīng)生成B，B俗稱酒精即乙醇。B在銅或銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化為C，C為乙醛，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)被直接氧化為D，D為乙酸，B和D一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物E為乙酸乙酯?！荚斘觥?1)A分子為乙烯，官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，乙烯與足量氫氣加成后產(chǎn)物F的分子式為C2H6，和乙烷互為同系物的物質(zhì)中碳原子數(shù)為4的有機(jī)物為正丁烷或異丁烷，兩種有機(jī)物的核磁共振氫譜均有2種，所以丁烷的一氯代物有4種。(2)B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。(3)B可用于燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)方程式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O。(1)羧基、羥基(2)

葡萄糖

HOCH2(CHOH)4CHO(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)(5)

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

75%〖祥解〗乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，D在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇、在體內(nèi)無氧呼吸轉(zhuǎn)化為乳酸，而淀粉在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為D，D為葡萄糖。（1）由乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)為羧基、羥基。（2）由分析可知，D為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2(CHOH)4CHO。（3）B→C是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，結(jié)合乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（5）B為CH3CH2OH，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，E為CH3COOH，乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，30g乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯的質(zhì)量為30g=44g，實(shí)際生成乙酸乙酯的質(zhì)量為33g，則該酯的產(chǎn)率為=75%。33．(1)坩堝(2)

過濾

萃取(3)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2(4)CO2(5)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(6)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(7)〖祥解〗海帶在坩堝中灼燒后得到海帶灰，加水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾后得到含有碘離子的溶液，加入過氧化氫和稀硫酸氧化生成碘單質(zhì)得到含碘水溶液，加入苯進(jìn)行萃取得到含碘苯溶液，再蒸餾得到碘單質(zhì)。鋁土礦中含有氧化鐵雜質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解，氧化鐵不溶解，向含偏鋁酸鈉的溶液通入過量的二氧化碳，得到氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁。（1）灼燒固體要在坩堝中進(jìn)行。（2）由分析可知，步驟③為過濾，步驟⑤為萃取，步驟⑥為蒸餾。（3）反應(yīng)④是過氧化氫在酸性條件下氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。（4）由分析可知，試劑b為CO2。（5）反應(yīng)①為氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。（6）反應(yīng)④為電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。（7）根據(jù)鋁原子守恒，2Al~Al2O3，Al2O3的含量為a%，工業(yè)上生產(chǎn)1tAl，在生產(chǎn)過程中Al的損失率為b%，理論上需投入鋁土礦xt,有=，解得：x=。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1四川眉山市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題（2021春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）A～M是元素周期表前四周期的部分元素請(qǐng)用合適的化學(xué)用語回答下列問題：(1)K元素在周期表中的位置是_______。(2)J元素的名稱是_______，含8個(gè)中子的G原子的符號(hào)是_______。(3)L、F、K簡(jiǎn)單離子半徑大小比較(用離子符號(hào)表示)_______。(4)寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(5)用電子式表示D、L組成的化合物的形成過程_______。(6)由C和J形成的化合物C2J2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。(7)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是_______(填編號(hào))。a.氯化氫比硫化氫易溶于水b.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定c.氯水加入硫化鈉溶液中產(chǎn)生黃色沉淀d.鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體（2020春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)你幫他們將下表補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式(解釋)①將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中______②制取少量氧氣___③______4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2）完成上述實(shí)驗(yàn)的裝置圖如圖，請(qǐng)你在方框內(nèi)將它補(bǔ)充完整（加持裝置可省略），需標(biāo)明所用藥品的名稱___。（3）以上設(shè)計(jì)讓你對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示___？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮）。（2021春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃，在酸或堿存在的條件下能發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為：CH≡C—COOH+CH3OHCH≡C—COOCH3+H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置如圖)。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯10.08g。回答下列問題：(1)步驟2的圖中所示的裝置中儀器A的名稱是_______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_______。(2)步驟3中用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_______；分離出有機(jī)相的操作名稱為_______。(3)步驟4中干燥有機(jī)相時(shí)，可選擇下列干燥劑中的_______(填編號(hào))。A．P2O5B．堿石灰

C．無水硫酸鈉(4)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______；若在進(jìn)行蒸餾收集產(chǎn)品時(shí)，從100℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_______(填“高”或“低”)。(5)丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)的含“—C≡C—”和“—COO—R”(R在此可以是氫原子也可以是烴基)官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_______種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（2021春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）自然資源的綜合利用對(duì)人類極其重要?；卮鹣铝袉栴}：I、海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶干海帶灰濾液I2(1)灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是_______。(2)向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(3)反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：上述3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是(填序號(hào))_______，原因_______。II、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(4)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、、Ca2＋)，加入的藥品順序可以是_______(填編號(hào))。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸(5)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是_______。寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量的比值為_______。（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）乙烯是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用石蠟油制得，某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置模擬該工業(yè)過程制備乙烯，并探究它的化學(xué)性質(zhì)。(1)加入藥品之前的操作為_______。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______，產(chǎn)物的名稱是_______。(3)C裝置中的現(xiàn)象是_______，D中的離子方程式為_______。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)鑒別甲烷和乙烯的方法可以是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。A．將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．將氣體通入氫氧化鈉溶液中C．將氣體通入水中

D．將氣體通過裝溴水的洗氣瓶(5)乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2020春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：ABCDEF原子半徑/nm0.0770.0750.0740.099主要化合價(jià)+4-4+5-3-2+6-2其他一種同位素原子無中子所有有機(jī)物中一定含有的元素簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑短周期主族元素中原子半徑最大回答下列問題（用相應(yīng)化學(xué)用語）：（1）G在周期表中的位置是___，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。（2）由A、C、G三種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為4：1：1的化合物的電子式為___，該化合物所含的化學(xué)鍵有___。（填化學(xué)鍵類型）（3）D、E、F、G簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序___。（4）用電子式表示BD2的形成過程___。（5）C、D、F的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是___。（6）寫出E2D2和A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)每消耗1molE2D2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。（2021春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述元素中原子半徑最大的是_______；Z元素的最高化合價(jià)為_______。(2)V的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比同族相鄰元素的簡(jiǎn)單氫化物_______(填“高”或“低”)，原因是_______。(3)寫出由上述兩種元素形成的10e—微粒的化學(xué)式(任寫2種)_______。(4)V、W、Z三種元素形成的一種化合物是漂白液的主要成份。向該物質(zhì)的水溶液中通入過量的CO2氣體可以增強(qiáng)其漂白作用，則反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與UQ3反應(yīng)，研究UQ3的某種性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，且有無色無味無毒的氣體產(chǎn)生，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該實(shí)驗(yàn)證明UQ3具有_______性。（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體X，X可用于呼吸面具中作為氧氣的來源；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，離子半徑大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出X的電子式_______含有的化學(xué)鍵為_______。(3)寫出A、B兩元素形成的化合物AB2與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(4)Y屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，用電子式表示其形成過程_______。(5)A的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃溶液)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2020春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，該反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的濃度為0.5mol/L?；卮鹣铝袉栴}：（1）0～5min時(shí)間內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___mol/(L·min)。（2）達(dá)平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___，CO2的轉(zhuǎn)化率是___。（3）反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為___。（4）為了加快反應(yīng)速率，可采取什么措施___（寫兩條）。（5）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)CH4CO2COH2能量/kJ166014901072436該催化重整反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）。（6）下列能表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。A．v逆(CH4)=2v正(CO)B．CO2的濃度保持恒定C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．混合氣體密度保持不變（2020春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）已知有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，它的聚合反應(yīng)制品在現(xiàn)代日常生活中用途很廣。一定條件下，A與水反應(yīng)生成B，B俗稱酒精。B在銅或銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化為C，還可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)被直接氧化為D，B和D一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物E可用作飲料、糖果、香水和化妝品中的香料。回答下列問題：（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是___，A與足量氫氣加成后產(chǎn)物F的分子式為___，和F互為同系物的物質(zhì)中碳原子數(shù)為4的有機(jī)物其一氯代物有___種。（2）寫出B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。（3）B可用于燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為___。（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）有機(jī)化合物不僅數(shù)量多，而且分布廣，與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)，如圖是獲得乳酸的兩種方法。(1)乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為_______。(2)淀粉完全水解最終得到D，D的名稱是_______，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)B→C的反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。(4)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(5)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______，已知實(shí)驗(yàn)中30gE與足量B反應(yīng)后生成33g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)流程回答問題：Ⅰ.從海帶(含KI)中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下流程：(1)步驟①中灼燒海帶是在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。(2)步驟③、⑤的實(shí)驗(yàn)操作分別為_______、_______。(3)反應(yīng)④的離子方程式為_______。Ⅱ.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，Al2O3的含量為a%，其中含有Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下(所加試劑均過量)：(4)試劑b是_______(填化學(xué)式)。(5)反應(yīng)①的離子方程式為_______。(6)過程④的化學(xué)方程式為_______。(7)工業(yè)上生產(chǎn)1tAl，在生產(chǎn)過程中Al的損失率為b%，理論上需投入鋁土礦_______(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

第三周期第VIIA族

硫

離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵

b、c〖祥解〗根據(jù)周期表中各元素的位置可知A～M元素分別為：A為H、B為Be、C為Na、D為Ca、E為Fe、F為Al、G為C、H為Si、I為P、J為S、K為Cl、L為F、M為Ne。〖詳析〗(1)K為Cl，核電荷數(shù)為17，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；(2)J為S，J元素的名稱是硫；G為C，核電荷數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，含8個(gè)中子的G原子的符號(hào)是；(3)L為F、F為Al、K為Cl；一般來講，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以L、F、K簡(jiǎn)單離子半徑大?。海?4)F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，C的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(5)D為Ca、L為F，二者形成的化合物為氟化鈣，屬于離子化合物，電子式表示D、L組成的化合物的形成過程如下：；(6)由C和J形成的化合物為Na2S2，結(jié)構(gòu)與Na2O2相似，屬于離子化合物，存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；(7)a．氯化氫比硫化氫易溶于水，這屬于氫化物的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a不選；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，所以非金屬性氯大于硫，故b可選；c．氯水加入硫化鈉溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，故c可選；d．非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體，只能說明鹽酸的酸性大于亞硫酸，由于鹽酸不是含氧酸，亞硫酸也不是最高價(jià)含氧酸，不能比較氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱，故d不選；故選b、c。

紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的，無色氣體充滿試管上部

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑，

將氧氣慢慢地通入步驟①的試管中

無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升最后充滿整個(gè)試管

或

硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再氧化為二氧化氮，從而盡可能地轉(zhuǎn)化為硝酸（提高了原料的利用率，同時(shí)減少了污染性氣體的排放）〖祥解〗(1)①二氧化氮與水的反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，進(jìn)入試管中的液體體積占試管容積的，剩余氣體變?yōu)闊o色；②實(shí)驗(yàn)室制取氧氣是利用氯酸鉀和二氧化錳固體混合加熱反應(yīng)生成氧氣，或利用過氧化氫中加入二氧化錳催化劑反應(yīng)生成氧氣；③液面不再上升時(shí)，通入氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸，氣體變?yōu)闊o色氣體，液面上升，直至當(dāng)試管充滿液體，無氣體剩余；(2)方框內(nèi)是制取氧氣的裝置；(3)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，主要反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3?！荚斘觥?1)①盡可能多地使二氧化氮被水吸收，將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中，NO2是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，進(jìn)入試管中的液體體積占試管容積的，剩余氣體變?yōu)闊o色，故〖答案〗為：紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的，無色氣體充滿試管上部；3NO2+H2O=2HNO3+NO；②實(shí)驗(yàn)室制取氧氣是利用氯酸鉀和二氧化錳固體混合加熱反應(yīng)生成氧氣，或利用過氧化氫中加入二氧化錳催化劑反應(yīng)生成氧氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑，故〖答案〗為：2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；③液面不再上升時(shí)，通入氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸，氣體變?yōu)闊o色氣體，液面上升，直至當(dāng)試管充滿液體，無氣體剩余，反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3，故〖答案〗為：將氧氣慢慢地通入步驟①的試管中；無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升最后充滿整個(gè)試管；(2)方框內(nèi)是制取氧氣的裝置，利用氯酸鉀和二氧化錳固體混合加熱反應(yīng)生成氧氣的發(fā)生裝置為：，利用過氧化氫中加入二氧化錳催化劑反應(yīng)生成氧氣的發(fā)生裝置為：，故〖答案〗為：或；(3)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，主要反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再氧化為二氧化氮，從而盡可能地轉(zhuǎn)化為硝酸（提高了原料的利用率，同時(shí)減少了污染性氣體的排放），故〖答案〗為：硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再氧化為二氧化氮，從而盡可能地轉(zhuǎn)化為硝酸（提高了原料的利用率，同時(shí)減少了污染性氣體的排放）。

(直形)冷凝管

防止暴沸

丙炔酸(或)

分液

C

60%

高

5

〖祥解〗丙炔酸、甲醇和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成丙炔酸甲酯，加熱回流一段時(shí)間后，加熱蒸出甲醇，將反應(yīng)液冷卻后加入飽和飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，用分液法分離出有機(jī)相，經(jīng)干燥后蒸餾得到丙炔酸甲酯?！荚斘觥?1)步驟2的圖中所示的裝置中儀器A的名稱是(直形)冷凝管；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸；故〖答案〗為：(直形)冷凝管；防止暴沸。(2)步驟3中用5%Na2CO3溶液洗滌，主要是丙炔酸(或)與碳酸鈉溶液反應(yīng)，因此主要除去的物質(zhì)是丙炔酸(或)；由于丙炔酸甲酯不溶于水，因此分離出有機(jī)相的操作名稱為分液；故〖答案〗為：丙炔酸(或)；分液。(3)丙炔酸甲酯在酸堿條件下發(fā)生水解，步驟4中干燥有機(jī)相時(shí)，P2O5與水反應(yīng)升恒磷酸，會(huì)使丙炔酸甲酯發(fā)生水解，堿石灰溶于水，會(huì)促進(jìn)丙炔酸甲酯水解，因此只能用無水硫酸鈉，故C符合題意。(4)根據(jù)～CH≡C—COOCH3，14g丙炔酸得到CH≡C—COOCH3質(zhì)量為，因此本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為；若在進(jìn)行蒸餾收集產(chǎn)品時(shí)，從100℃便開始收集餾分，則收集到的餾分產(chǎn)物質(zhì)量增大，因此會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高；故〖答案〗為：60%；高。(5)丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)的含“—C≡C—”和“—COO—R”(R在此可以是氫原子也可以是烴基)官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有HC≡CCH2COOH、CH3C≡CCOOH、HCOOCH2C≡CH、HCOOC≡CCH3、CH3COOC≡CH共5種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CCH2COOH；故〖答案〗為：5；HC≡CCH2COOH。

坩堝(泥三角、酒精燈)

③

應(yīng)用分液漏斗下口放出下層液體。

C、D

提高的富集程度

1：4〖詳析〗I．(1)灼燒固體要用坩堝、泥三角、酒精燈等，因此灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝(泥三角、酒精燈)；(2)干海帶灼燒后加水溶解所得的濾液中，先進(jìn)行酸化，然后加入過氧化氫溶液，把濾液中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：；(3)碘易溶于有機(jī)溶劑，在水中溶解度較小，且四氯化碳的密度大于水，因此用四氯化碳萃取碘后，充分振蕩靜置、液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層，分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，因此上述3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是③，原因是：應(yīng)用分液漏斗下口放出下層液體；II．(4)粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、、Ca2＋)，先加入BaCl2溶液，除去離子，其次加入NaOH溶液、除去Mg2＋，再加入Na2CO3溶液，除去鈣離子和過量鋇離子，過濾除去沉淀，濾液中加入鹽酸，除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉溶液；也可以先加NaOH溶液、除去Mg2＋，其次加BaCl2溶液，除去離子，再加入Na2CO3溶液，除去鈣離子和過量鋇離子，過濾除去沉淀，濾液中加入鹽酸，得到氯化鈉，綜上所述，所以加入的藥品順序可以是C、D；(5)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，低濃度的溴溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為溴化氫后易被氧化劑氧化為溴單質(zhì)，易于溴元素的富集，即提高的富集程度；步驟II中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，設(shè)原溶液中三種離子的物質(zhì)的量分別為：2mol、3mol、4mol，由于碘離子的還原性大于溴離子的還原性，故氯氣先與碘離子反應(yīng)，由于反應(yīng)后的溶液中還有碘離子，則溴離子不反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中Br-仍為3mol，則I-為2mol，則根據(jù)離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2可知，只要通入1mol氯氣就可以使溶液中的碘離子由4mol降低到2mol，而氯離子由2mol增加到4mol，所以通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量的比值為1：4。(1)檢查裝置氣密性(2)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

1，2-二溴乙烷(3)

酸性高錳酸鉀溶液褪色

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(4)

AD

D(5)nCH2=CH2〖祥解〗裝置A中對(duì)浸透了石蠟油的石棉加熱，產(chǎn)生的乙烯通到B中與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收，乙烯不溶于水，裝置E用于收集乙烯。（1）該實(shí)驗(yàn)有氣體參與反應(yīng)，因此加入藥品之前，應(yīng)先檢查裝置氣密性。（2）B中乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。（3）乙烯中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此C裝置中的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳能與D中澄清石灰水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。（4）A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，可以鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因?yàn)橐蚁┡c酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；B．甲烷和乙烯均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將氣體通入氫氧化鈉溶液中，既不能鑒別甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不與水反應(yīng)，將氣體通入水中，既不能鑒別甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；D．甲烷不與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，將氣體通過裝溴水的洗氣瓶，既能鑒別甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯；因此鑒別甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。（5）乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2。

第三周期第ⅦA族

離子鍵、（極性）共價(jià)鍵

Na+<O2-<Cl-<S2-

H2O>NH3>H2S

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2NA〖祥解〗A同位素原子中無中子，說明A為氫元素，所有有機(jī)物一定含有B，說明B為碳元素，C生物簡(jiǎn)單氫化物可以做制冷劑，即C為氮元素，D的原子半徑比C略小且常見化合價(jià)為-2，即D為氧元素，E為短周期主族元素中半徑最大，即E為鈉元素，F(xiàn)的化合價(jià)最高為+6，說明F為硫元素，短周期G的原子序數(shù)比F大，說明G為氯原子?！荚斘觥剑?）G為氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，F(xiàn)為硫元素，簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）由A、C、G三種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為4：1：1的化合物為氯化銨，電子式為，該化合物所含的化學(xué)鍵有離子鍵和（極性）共價(jià)鍵。（3）根據(jù)原子核約束力，陽離子的半徑小于陰離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，D、E、F、G簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序Na+<O2-<Cl-<S2-。（4）用電子式表示BD2即二氧化碳的形成過程。（5）C、D、F的簡(jiǎn)單氫化物，若存在氫鍵，則沸點(diǎn)高于一般氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高。水和氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>NH3>H2S。（6）E2D2和A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，該反應(yīng)每消耗1molE2D2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA。

Na

+7

高

水分子間存在氫鍵

CH4、NH3

還原〖祥解〗短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。元素Q的某種核素沒有中子，則Q為氫元素；Q與U形成的氣態(tài)化合物能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為NH3，則U為氮元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，故V為氧元素；元素T的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，原子序數(shù)又小于氮，故T為碳元素；U(氮)和Y同族，則Y為磷元素；W與X、Y、Z同周期，則均處于第三周期。W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，故X為Al，W為Na，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，則Z原子最外層電子數(shù)=11-1-3=7，故Z為Cl，由上述分析可知，Q為H、T為C、U為N、V為O、W為Na、X為Al、Y為P、Z為Cl?！荚斘觥?1)周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大，上述元素中原子半徑最大的是Na；Z為Cl，Z元素的最高化合價(jià)為+7。故〖答案〗為：Na；+7；(2)V的簡(jiǎn)單氫化物水沸點(diǎn)比同族相鄰元素的簡(jiǎn)單氫化物高(填“高”或“低”)，原因是水分子間存在氫鍵。故〖答案〗為：高；水分子間存在氫鍵；(3)由上述兩種元素形成的10e—微粒的化學(xué)式(任寫2種)CH4、NH3。故〖答案〗為：CH4、NH3；(4)V、W、Z三種元素形成的一種化合物NaClO是漂白液的主要成份。碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO的水溶液中通入過量的CO2氣體可以增強(qiáng)其漂白作用，則反應(yīng)的離子方程式為。故〖答案〗為：；(5)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，且有無色無味無毒的氣體產(chǎn)生，NH3與CuO反應(yīng)生成氮?dú)?、銅、水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中N由-3價(jià)升高為0價(jià)，作還原劑，該實(shí)驗(yàn)證明NH3具有還原性。故〖答案〗為：；還原。(1)

第3周期第ⅠA族

＞(2)

離子鍵、共價(jià)鍵(3)(4)

離子

(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O〖祥解〗A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為6元素碳；淡黃色的固體X為Na2O2，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為O元素，C為Na元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則D為S元素，E為Cl元素；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y，則Y為NaCl。從而得出A、B、C、D、E、X、Y分別為C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。（1）C為11號(hào)元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分別