2020-2022四川巴中市三年高一化學下學期期末試題匯編1-選擇題①

PAGEPAGE1四川巴中市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列科技活動或生產(chǎn)中，主要發(fā)生化學變化的是A．用“天眼”接收宇宙中的射電信號 B．用偏二甲肼作燃料發(fā)射“北斗”導航衛(wèi)星C．用萃取原理從青蒿中提取青蒿素 D．用第三代鋁鋰合金材料制造客機2．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列化學基本用語中表示不正確的是A．的電子式： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的比例模型 D．的結(jié)構(gòu)示意圖：3．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列物質(zhì)分類不正確的是A．屬于酸 B．屬于無機物C．是一種金屬元素 D．屬于酯4．（2020春·四川巴中·高一校考期末）2020年初新冠肺炎在全球爆發(fā).新冠病毒結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．冠狀病毒蛋白質(zhì)中所含元素只有碳、氫、氧三種B．冠狀病毒通過飛沫傳播，飛沫分散在空氣中易形成氣溶膠C．含氯消毒劑、酒精都能有效殺滅病毒D．肥皂水呈堿性，可以破壞病毒結(jié)構(gòu)5．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┯帽硎景⒎拥铝_常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在標準狀況下，(沸點)所含分子數(shù)為B．化學反應消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為C．與足量水或反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為D．濃鹽酸與過量加熱反應，生成的分子數(shù)為6．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┦覝叵逻M行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象與所得到的結(jié)論均正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入等體積的苯，振蕩后靜置，下層接近無色，上層顯紫紅色在苯中的溶解度大于在水中的溶解度B在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液變紅色該溶液中一定含C將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落的熔點高D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰為黃色該溶液中只含A．A B．B C．C D．D7．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝谢瘜W反應的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加溶液使剛好沉淀完全：B．用小蘇打治療胃酸過多：C．將飽和溶液滴入沸水制得膠體：D．溶液刻蝕銅電路板：8．（2020春·四川巴中·高一校考期末）四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是XYWZA．四種元素中原子半徑最大為元素沒有最高正價 B．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．中所含化學鍵類型相同，熔點都很高 D．都是重要的半導體材料9．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的無色溶液中：B．飽和氯水中：C．能與鋁反應產(chǎn)生的溶液中：D．溶液中：10．（2020春·四川巴中·高一?？计谀﹫D中儀器可用于分離兩種互不混溶的液體的是A． B． C． D．11．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝懈鹘M物質(zhì)的稀溶液相互反應，實驗現(xiàn)象與滴加的先后順序無關(guān)的是A．溶液與稀鹽酸 B．溶液與稀鹽酸C．溶液與稀鹽酸 D．溶液與溶液12．（2020春·四川巴中·高一?？计谀└鶕?jù)元素周期律判斷，下列推論中正確的是A．堿金屬元素M都能在空氣中燃燒，且生成堿性氧化物B．將分別通入溶液和溶液中，滴入振蕩，得到C．既能和鹽酸反應，又能和溶液反應D．大量過渡元素用來制備半導體材料13．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┠彻S的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A．該工藝流程用來制備 B．氣體M是C．氣體M參加的反應是化合反應 D．參加反應時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是14．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┮阎孩?，②，③.由此判斷，下列說法不正確的是A．反應①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為B．氧化性：C．反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D．反應不能發(fā)生15．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝形镔|(zhì)中，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，在常溫下能導電的是A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨16．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┗衔锛椎慕Y(jié)構(gòu)式如圖所示.其中為原子半徑依次遞增的短周期元素，分列于三個不同周期.下列說法正確的是A．屬于同一主族 B．R與W形成化合物的沸點一定高于R與X形成化合物的沸點C．Z最低價氫化物是弱電解質(zhì) D．簡單陰離子半徑：17．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝姓f法不正確的是A．B．C．將煤轉(zhuǎn)化為和后燃燒比煤直接燃燒放出熱量多D．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，燃燒效率更高18．（2020春·四川巴中·高一校考期末）已知：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A．達到化學平衡狀態(tài)時，Y的正反應速率和Z的逆反應速率相等B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量一定小于akJD．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol19．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┏叵?，關(guān)于值相同的醋酸和氯化銨兩種溶液，下列說法正確的是A．B．C．兩種溶液中水電離出的相等，且都大于D．的小于1320．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┮环N熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-21．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列說法正確的是A．甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成的產(chǎn)物最多4種B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可說明苯分子中不存在碳碳雙鍵C．石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化D．乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小22．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┳仙即寄芤种瓢┘毎至焉踔了劳?化合物X是合成紫杉醇的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．化合物X的分子式為 B．分子所有原子可能處于同一平面C．有機物只能和發(fā)生加成反應 D．化合物X的某種同分異構(gòu)體可能含有23．（2020春·四川巴中·高一校考期末）實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示，步驟之一是將恒壓滴液漏斗中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是A．長玻璃導管可以起到冷凝回流的作用 B．控溫在，苯能發(fā)生硝化反應C．配置混酸時應在燒杯中先加入濃硫酸 D．分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾24．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┗衔颵能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關(guān)化合物的說法正確的是A．的反應為加成反應 B．Y分子中有4種等效氫原子C．均不能使酸性溶液褪色 D．Y與的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子25．（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）“無色而具圖畫的燦爛，無聲而有音樂的和諧”描述書法之美。書法之美盡在筆墨紙硯之間(如圖所示鐘繇的“宣示帖”)。下列說法錯誤的是A．墨汁是一種水溶液B．宣紙主要成分是纖維素C．硯石主要成分屬于無機非金屬材料D．制筆的羊毫主要含有、、、元素26．（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）蒸餾是常見分離或提純操作，下列儀器不需要用到的是A． B． C． D．27．（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．油脂 B．鋁熱劑 C．煤焦油 D．乙酸乙酯28．（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物C．煤的液化屬于物理變化D．火棉是一種纖維素硝酸酯29．（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）下列指定反應的離子方程式正確的是A．銀與稀反應：B．溶液中滴加少量溴水：C．鉀與水反應：D．溶液中通入少量：

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．用“天眼”接收宇宙中的射電信號，是物質(zhì)的電磁作用，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．用偏二甲肼作燃料發(fā)射“北斗”導航衛(wèi)星，物質(zhì)燃燒產(chǎn)生氮氣和水，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，故B正確；C．用萃取原理從青蒿中提取青蒿素是利用青蒿素在不同溶劑中溶解度的不同分離混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，故C錯誤；D．用第三代鋁鋰合金材料制造大型客機是物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，故D錯誤。故選B。2．C〖詳析〗A．二氧化碳中C原子分別以雙鍵和O原子結(jié)合，故其電子式為，故A正確；B．光氣COCl2中存在碳氧雙鍵，光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C．四氯化碳中氯原子半徑大于C原子半徑，故其比例模型為，故C錯誤；D．S2-的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)式示意圖為，故D正確。故選C。3．B〖詳析〗A．電離出的陽離子均為氫離子，屬于酸，故A正確；B．是含碳的化合物，屬于有機物，故B錯誤；C．名稱為鍺，是一種金屬元素，故C正確；D．含有酯基，屬于酯，故D正確；故選B。4．A〖詳析〗A．冠狀病毒蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素，故A錯誤；B．冠狀病毒通過飛沫傳播，飛沫直徑在1-100nm之間，分散在空氣中易形成氣溶膠，故B正確；C．含氯消毒劑、酒精都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，有效殺滅病毒，故C正確；D．肥皂水呈堿性，可以破壞病毒表面的雙分子膜結(jié)構(gòu)，故D正確；故選A。5．C〖詳析〗A．在標準狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．Cl2與H2O發(fā)生反應產(chǎn)生HCl和HClO，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，每1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molNa2O2與足量水或CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，C正確；D．濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，若HCl與過量MnO2完全反應轉(zhuǎn)化為Cl2，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，但隨著反應的進行，當鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應就不再發(fā)生，故反應的HCl的物質(zhì)的量小于0.4mol，則反應產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，反應生成Cl2的分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤。故選C。6．A〖詳析〗A．由于I2在苯中的溶解度比在水中大，水與苯互不相溶，且苯密度比水小，所以向碘水中加入等體積的苯，振蕩后靜置，下層接近無色，上層顯紫紅色，A正確；B．在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液變紅色，說明反應后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原來就存在的，也可能是Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生，因此不能證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，B錯誤；C．將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒，鋁箔表面反應產(chǎn)生Al2O3，Al2O3熔點高，而Al的熔點低，因此看到Al熔化但不滴落，不能證明Al的熔點高，C錯誤；D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰為黃色，證明該溶液中一定含有Na+，但不能證明是否含K+，D錯誤。故選A。7．B〖詳析〗A．向溶液中滴加溶液使剛好沉淀完全，反應生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，離子方程式為：，故A錯誤；B．小蘇打為碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為：，故B正確；C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3膠體，離子方程為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故C錯誤；D．FeCl3溶液刻蝕銅電路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D錯誤。故選B。8．A〖祥解〗W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，Y位于第二周期ⅥA族，則Y為O元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，X為C元素，W為Si，Z為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)解答?！荚斘觥礁鶕?jù)分析可知：X為C元素，Y為O元素，W為Si，Z為Cl元素；A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則W的原子半徑最大；Y為O元素，O元素沒有最高正價，故A正確；B．O沒有最高正價，C、Si形成的最高價含氧酸都是弱酸，Cl形成的最高價含氧酸是強酸，故B錯誤；C．CCl4為共價化合物，其熔點較低，故C錯誤；D．Si為良好的半導體材料，而SiCl4不是半導體材料，故D錯誤。故選A。9．D〖詳析〗A．的無色溶液呈酸性，呈黃色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B．飽和氯水中含有Cl-，與Ag+會發(fā)生沉淀反應形成AgCl沉淀；含有Cl2，Cl2與Fe2+、Br-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．能溶解氧化鋁的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下，H+、會反應產(chǎn)生CO2和水；在堿性條件下，OH-、Ca2+、會反應產(chǎn)生CaCO3沉淀和水，也不能大量共存，故C錯誤；D．0.1mol?L-1NaHSO4溶液中會電離產(chǎn)生Na+、H+、，這些離子與、Mg2+、Cl-、之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，故D正確；故選D。10．C〖詳析〗分離兩種互不相溶的液體應選擇分液操作，應選擇分液漏斗，儀器名稱是分液漏斗，而是圓底燒瓶、是容量瓶、是燒杯，故C正確。故選C。11．B〖詳析〗A．碳酸鈉滴入鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象是立刻產(chǎn)生氣泡；鹽酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象是開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，故A不選；B．二者反應實質(zhì)相同，都是氫離子與硅酸根離子反應生成硅酸沉淀，離子方程式：2H++=H2SiO3↓+H2O，二者現(xiàn)象相同，故B選；C．NaAlO2和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，開始沒有沉淀；當溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l3+時，它與滴入的發(fā)生雙水解反應方程式為：Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓，現(xiàn)象是生成沉淀；當后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀生成，當鹽酸過量后沉淀溶解，滴加順序不同時的反應現(xiàn)象不同，故C不選；D．氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：Al3++4OH-=+2H2O、Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓，現(xiàn)象是開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=+2H2O，現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時間后無現(xiàn)象，所以二者現(xiàn)象不同，故D不選。故選B。12．C〖詳析〗A．K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，不是堿性氧化物：K+O2KO2，故A錯誤；B．將分別通入溶液和溶液中，與水反應：2F2+2H2O=4HF+O2，滴入振蕩，無法得到，故B錯誤；C．Al和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；為兩性氧化物，為兩性氫氧化物，都既能和鹽酸反應，又能和溶液反應，故C正確；D．在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，可以在此尋找制備半導體材料的元素，在過渡元素中可以尋找到制備催化劑的元素，可以制備優(yōu)良的催化劑，故D錯誤。故選C。13．C〖詳析〗A．由工藝流程中的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體和為反應物，指向流程之外的箭頭只有硫酸（部分硫酸又參與循環(huán)），即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來制備硫酸的，故A正確；B．根據(jù)反應關(guān)系知氣體、和作用生成，F(xiàn)e元素的化合價升高，是具有氧化性的氣體，故B正確；C．氣體、溶液和硫酸作用除生成外，還有生成，氣體參加的反應不是化合反應，故C錯誤；D．參加反應時的化學方程式為，參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是，故D正確；故選C。14．A〖詳析〗A．在①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，16molHCl發(fā)生反應，其中有10molHCl作還原劑，故反應①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為10:2=5：1，故A錯誤；B．在反應2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，物質(zhì)的氧化性：>Cl2；在反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3中，物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+，在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，物質(zhì)的氧化性：Fe3+>I2，故物質(zhì)的氧化性，故B正確；C．反應③中，氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為FeCl2，物質(zhì)的量之比為1:2，故C正確；D．由于氧化性：Fe3+>I2，所以反應3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生，反應產(chǎn)生的物質(zhì)是單質(zhì)碘或FeI2，故D正確。故選A。15．D〖詳析〗氯化鈉晶體是電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，在常溫下能導電，綜上所述D正確，故選D。16．C〖祥解〗R、X、Z分列于三個不同周期，因此原子半徑最小的R為第一周期元素，故R為H元素，W、X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵，Z形成2個共價鍵，則X最外層電子數(shù)為4，W最外層電子數(shù)為6，Z最外層電子數(shù)為6；從而得出X為C元素，W為O元素，Z為S元素，而Y連接一條化學鍵且半徑小于S元素大于C元素，因此Y為C1元素。綜上，R、W、X、Y、Z分別為H元素、O元素、C元素、Cl元素、S元素。〖詳析〗A．R為H，Y為Cl，不是同一主族，A項錯誤；B．H與O形成的化合物可能為水或者過氧化氫，沸點可能低于H和C形成的化合物(如高聚物)的沸點，B項錯誤；C．Z最低價氫化物為H2S，是弱電解質(zhì)，C項正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡單陰離子半徑：，D項錯誤；〖答案〗選C。17．C〖詳析〗A．根據(jù)蓋斯定律，反應熱與反應路徑無關(guān)，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以，故A正確；B．反應①是碳的燃燒，屬于放熱反應，ΔH1<0；反應②是用碳還原水蒸氣，屬于吸熱反應，ΔH2>0；反應③是CO、H2的燃燒反應，屬于放熱反應，ΔH3<0，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，將煤轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳后燃燒和煤直接燃燒放出的熱量相等，故C錯誤；D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒，提高了煤燃燒利用率，故D正確。選C。18．D〖詳析〗A．達到化學平衡時，同種物質(zhì)的正逆反應速率應相等，但對于不同物質(zhì)，其速率比應當?shù)扔诨瘜W計量數(shù)的比才能判斷達到化學平衡，Y和Z為不同物質(zhì)其速率比等于化學計量數(shù)比才能視為達到化學平衡，A錯誤；B．平衡時的濃度不能作為判斷化學反應是否達到平衡的依據(jù)，B錯誤；C．反應為可逆反應，不能反應完全，由于反應前初始投料量未知，因此不能判斷反應放出的熱量，C錯誤；D．反應為可逆反應，不能反應完全，0.2molY不能完全轉(zhuǎn)化為Z，因此生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，D正確；故〖答案〗選D。19．D〖詳析〗A．醋酸溶液中存在c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，氯化銨溶液中存在c(NH)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，兩溶液的pH相同，即兩種溶液中c(H＋)相同、c(OH－)相同，從而推出c(NH)＋c(CH3COO－)=c(Cl－)，即有c(CH3COO－)＜c(Cl－)，故A錯誤；B．CH3COOH的電離程度等于NH3·H2O的電離程度，即CH3COOH的電離平衡常數(shù)大于NH水解平衡常數(shù)，當pH值相等時，c(CH3COOH)＜c(NH4Cl)，故B錯誤；C．CH3COOH的電離抑制水的電離，即水電離出c(H＋)＜10－7mol·L－1，NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解反應，促進水的電離，即水電離出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，故C錯誤；D．NH3·H2O為弱堿，部分電離，因此0.1mol·L－1的NH3·H2O的pH小于13，故D正確；〖答案〗為D。20．D〖詳析〗A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。21．B〖詳析〗A．甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成的產(chǎn)物最多可以有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫等5種，故A錯誤；B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可說明苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B正確；C．石油的分餾是物理變化，煤的液化與氣化是化學變化，液化可生成甲醇、氣化可生成一氧化碳、氫氣等，故C錯誤；D．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能大，故D錯誤；故〖答案〗為B?！肌狐c石成金』〗明確苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點是解答選項B的關(guān)鍵，苯的結(jié)構(gòu)特點是無碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其有不飽和烴的性質(zhì)，能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應，也具有飽和烴的性質(zhì)，與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應，由此可知苯環(huán)中的碳碳鍵為特殊鍵，不是雙鍵也不是單鍵。22．D〖詳析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X的分子式為，故A錯誤；B．分子中含有飽和碳原子，和飽和碳原子相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；C．1mol有機物中含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳氧雙鍵，1mol碳碳雙鍵和1mol碳氧雙鍵分別和1molH2發(fā)生加成反應，所以1mol該有機物能和2molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．化合物X的同分異構(gòu)體可能含有-CHO，如，故D正確；故D正確。23．C〖詳析〗A．加熱條件下，苯、濃硝酸均易揮發(fā)，因此長玻璃導管可起到平衡裝置內(nèi)外氣壓以及冷凝回流的作用，故A正確；B．控溫在50~60°C，苯能發(fā)生硝化反應，溫度過高會生成多硝基苯，故B正確；C．濃硫酸密度較大，且溶解過程中放出大量熱，因此不能先加入濃硫酸，應在濃硝酸中加入濃硫酸，冷卻后滴入苯，其目的是：一方面兩酸混合產(chǎn)生大量的熱，使混合酸的溫度升高，一部分濃硝酸將分解；另一方面，苯的沸點比較低，大量的苯將蒸發(fā)掉，影響硝基苯的產(chǎn)率，故C錯誤；D．苯和硝基苯不易溶于水中，因此產(chǎn)品可先進行分液，分離出苯和硝基苯的有機層，然后利用蒸餾有機物分離出硝基苯，故D正確；故選C。24．D〖詳析〗A．由反應可知，反應中X的-OH上的H原子被所取代生成了Y、同時生成了HCl，所以X→Y的反應為取代反應，故A錯誤；B．根據(jù)Y分子的結(jié)構(gòu)簡式知，苯環(huán)上的兩個氫原子等效，甲基生的碳原子等效，碳碳雙鍵的碳原子上氫等效，共3種等效氫原子，故B錯誤；C．含有碳碳不飽和鍵、酚羥基的有機物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有酚羥基，Y中含有碳碳雙鍵，所以X、Y均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．Y與溴發(fā)生加成反應后，連接甲基的碳原子上含有4個不同原子或原子團，所以Y與溴發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物中連接甲基的碳原子為手性碳原子，故D正確。故選D。25．A〖詳析〗A．墨汁的主要成分是骨膠和炭黑，是固體小顆粒炭黑與水形成的一種膠體，墨汁不是水溶液，故A錯誤；B．宣紙主要成分是纖維素，故B正確；C．硅酸鈣（CaSiO3）是由金屬陽離子——鈣離子與酸根陰離子——硅酸根離子構(gòu)成的化合物，硯石主要成分硅酸鈣屬于無機非金屬材料，故C正確；D．制筆所用狼毫的主要成分是蛋白質(zhì)，制筆的羊毫主要含有、、、元素，故D正確；故選A。26．B〖詳析〗蒸餾是常見分離或提純操作，需要酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，不需要干燥管，故選B。27．D〖詳析〗A．油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，自然界中的油脂是多種物質(zhì)的混合物，是混合物，A不符合題意；B．鋁熱劑是鋁單質(zhì)和較不活潑金屬氧化物的混合物，B不符合題意；C．煤焦油是一種高芳香度的碳氫化合物的復雜混合物，C不符合題意；D．乙酸乙酯是有乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應后得到的一種酯，D符合題意；故〖答案〗選擇D。28．C〖詳析〗A．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，故A正確；B．水煤氣中含有C、H、O三種元素，用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物，故B正確；C．煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱。煤的液化屬于化學變化，故C錯誤；D．火棉是一種纖維素硝酸酯，故D正確；故選C。29．C〖詳析〗A．銀與稀反應生成NO：，故A錯誤；B．溶液中滴加少量溴水：，故B錯誤；C．鉀與水反應：，故C正確；D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，溶液中通入少量：，故D錯誤；故選C。PAGEPAGE1四川巴中市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝锌萍蓟顒踊蛏a(chǎn)中，主要發(fā)生化學變化的是A．用“天眼”接收宇宙中的射電信號 B．用偏二甲肼作燃料發(fā)射“北斗”導航衛(wèi)星C．用萃取原理從青蒿中提取青蒿素 D．用第三代鋁鋰合金材料制造客機2．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝谢瘜W基本用語中表示不正確的是A．的電子式： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的比例模型 D．的結(jié)構(gòu)示意圖：3．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝形镔|(zhì)分類不正確的是A．屬于酸 B．屬于無機物C．是一種金屬元素 D．屬于酯4．（2020春·四川巴中·高一校考期末）2020年初新冠肺炎在全球爆發(fā).新冠病毒結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．冠狀病毒蛋白質(zhì)中所含元素只有碳、氫、氧三種B．冠狀病毒通過飛沫傳播，飛沫分散在空氣中易形成氣溶膠C．含氯消毒劑、酒精都能有效殺滅病毒D．肥皂水呈堿性，可以破壞病毒結(jié)構(gòu)5．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┯帽硎景⒎拥铝_常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在標準狀況下，(沸點)所含分子數(shù)為B．化學反應消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為C．與足量水或反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為D．濃鹽酸與過量加熱反應，生成的分子數(shù)為6．（2020春·四川巴中·高一校考期末）室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象與所得到的結(jié)論均正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入等體積的苯，振蕩后靜置，下層接近無色，上層顯紫紅色在苯中的溶解度大于在水中的溶解度B在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液變紅色該溶液中一定含C將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落的熔點高D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰為黃色該溶液中只含A．A B．B C．C D．D7．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝谢瘜W反應的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加溶液使剛好沉淀完全：B．用小蘇打治療胃酸過多：C．將飽和溶液滴入沸水制得膠體：D．溶液刻蝕銅電路板：8．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┧姆N短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是XYWZA．四種元素中原子半徑最大為元素沒有最高正價 B．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．中所含化學鍵類型相同，熔點都很高 D．都是重要的半導體材料9．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝懈鹘M離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的無色溶液中：B．飽和氯水中：C．能與鋁反應產(chǎn)生的溶液中：D．溶液中：10．（2020春·四川巴中·高一校考期末）圖中儀器可用于分離兩種互不混溶的液體的是A． B． C． D．11．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝懈鹘M物質(zhì)的稀溶液相互反應，實驗現(xiàn)象與滴加的先后順序無關(guān)的是A．溶液與稀鹽酸 B．溶液與稀鹽酸C．溶液與稀鹽酸 D．溶液與溶液12．（2020春·四川巴中·高一?？计谀└鶕?jù)元素周期律判斷，下列推論中正確的是A．堿金屬元素M都能在空氣中燃燒，且生成堿性氧化物B．將分別通入溶液和溶液中，滴入振蕩，得到C．既能和鹽酸反應，又能和溶液反應D．大量過渡元素用來制備半導體材料13．（2020春·四川巴中·高一校考期末）某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A．該工藝流程用來制備 B．氣體M是C．氣體M參加的反應是化合反應 D．參加反應時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是14．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┮阎孩?，②，③.由此判斷，下列說法不正確的是A．反應①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為B．氧化性：C．反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D．反應不能發(fā)生15．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝形镔|(zhì)中，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，在常溫下能導電的是A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨16．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┗衔锛椎慕Y(jié)構(gòu)式如圖所示.其中為原子半徑依次遞增的短周期元素，分列于三個不同周期.下列說法正確的是A．屬于同一主族 B．R與W形成化合物的沸點一定高于R與X形成化合物的沸點C．Z最低價氫化物是弱電解質(zhì) D．簡單陰離子半徑：17．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝姓f法不正確的是A．B．C．將煤轉(zhuǎn)化為和后燃燒比煤直接燃燒放出熱量多D．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，燃燒效率更高18．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┮阎篨(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A．達到化學平衡狀態(tài)時，Y的正反應速率和Z的逆反應速率相等B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量一定小于akJD．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol19．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┏叵?，關(guān)于值相同的醋酸和氯化銨兩種溶液，下列說法正確的是A．B．C．兩種溶液中水電離出的相等，且都大于D．的小于1320．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┮环N熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-21．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┫铝姓f法正確的是A．甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成的產(chǎn)物最多4種B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可說明苯分子中不存在碳碳雙鍵C．石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化D．乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小22．（2020春·四川巴中·高一校考期末）紫杉醇能抑制癌細胞分裂甚至死亡.化合物X是合成紫杉醇的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．化合物X的分子式為 B．分子所有原子可能處于同一平面C．有機物只能和發(fā)生加成反應 D．化合物X的某種同分異構(gòu)體可能含有23．（2020春·四川巴中·高一?？计谀嶒炇抑苽湎趸降姆磻b置如圖所示，步驟之一是將恒壓滴液漏斗中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是A．長玻璃導管可以起到冷凝回流的作用 B．控溫在，苯能發(fā)生硝化反應C．配置混酸時應在燒杯中先加入濃硫酸 D．分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾24．（2020春·四川巴中·高一?？计谀┗衔颵能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關(guān)化合物的說法正確的是A．的反應為加成反應 B．Y分子中有4種等效氫原子C．均不能使酸性溶液褪色 D．Y與的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子25．（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）“無色而具圖畫的燦爛，無聲而有音樂的和諧”描述書法之美。書法之美盡在筆墨紙硯之間(如圖所示鐘繇的“宣示帖”)。下列說法錯誤的是A．墨汁是一種水溶液B．宣紙主要成分是纖維素C．硯石主要成分屬于無機非金屬材料D．制筆的羊毫主要含有、、、元素26．（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）蒸餾是常見分離或提純操作，下列儀器不需要用到的是A． B． C． D．27．（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．油脂 B．鋁熱劑 C．煤焦油 D．乙酸乙酯28．（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物C．煤的液化屬于物理變化D．火棉是一種纖維素硝酸酯29．（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）下列指定反應的離子方程式正確的是A．銀與稀反應：B．溶液中滴加少量溴水：C．鉀與水反應：D．溶液中通入少量：

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．用“天眼”接收宇宙中的射電信號，是物質(zhì)的電磁作用，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．用偏二甲肼作燃料發(fā)射“北斗”導航衛(wèi)星，物質(zhì)燃燒產(chǎn)生氮氣和水，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，故B正確；C．用萃取原理從青蒿中提取青蒿素是利用青蒿素在不同溶劑中溶解度的不同分離混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，故C錯誤；D．用第三代鋁鋰合金材料制造大型客機是物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，故D錯誤。故選B。2．C〖詳析〗A．二氧化碳中C原子分別以雙鍵和O原子結(jié)合，故其電子式為，故A正確；B．光氣COCl2中存在碳氧雙鍵，光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C．四氯化碳中氯原子半徑大于C原子半徑，故其比例模型為，故C錯誤；D．S2-的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)式示意圖為，故D正確。故選C。3．B〖詳析〗A．電離出的陽離子均為氫離子，屬于酸，故A正確；B．是含碳的化合物，屬于有機物，故B錯誤；C．名稱為鍺，是一種金屬元素，故C正確；D．含有酯基，屬于酯，故D正確；故選B。4．A〖詳析〗A．冠狀病毒蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素，故A錯誤；B．冠狀病毒通過飛沫傳播，飛沫直徑在1-100nm之間，分散在空氣中易形成氣溶膠，故B正確；C．含氯消毒劑、酒精都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，有效殺滅病毒，故C正確；D．肥皂水呈堿性，可以破壞病毒表面的雙分子膜結(jié)構(gòu)，故D正確；故選A。5．C〖詳析〗A．在標準狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．Cl2與H2O發(fā)生反應產(chǎn)生HCl和HClO，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，每1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molNa2O2與足量水或CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，C正確；D．濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，若HCl與過量MnO2完全反應轉(zhuǎn)化為Cl2，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，但隨著反應的進行，當鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應就不再發(fā)生，故反應的HCl的物質(zhì)的量小于0.4mol，則反應產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，反應生成Cl2的分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤。故選C。6．A〖詳析〗A．由于I2在苯中的溶解度比在水中大，水與苯互不相溶，且苯密度比水小，所以向碘水中加入等體積的苯，振蕩后靜置，下層接近無色，上層顯紫紅色，A正確；B．在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液變紅色，說明反應后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原來就存在的，也可能是Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生，因此不能證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，B錯誤；C．將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒，鋁箔表面反應產(chǎn)生Al2O3，Al2O3熔點高，而Al的熔點低，因此看到Al熔化但不滴落，不能證明Al的熔點高，C錯誤；D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰為黃色，證明該溶液中一定含有Na+，但不能證明是否含K+，D錯誤。故選A。7．B〖詳析〗A．向溶液中滴加溶液使剛好沉淀完全，反應生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，離子方程式為：，故A錯誤；B．小蘇打為碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為：，故B正確；C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3膠體，離子方程為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故C錯誤；D．FeCl3溶液刻蝕銅電路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D錯誤。故選B。8．A〖祥解〗W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，Y位于第二周期ⅥA族，則Y為O元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，X為C元素，W為Si，Z為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)解答?！荚斘觥礁鶕?jù)分析可知：X為C元素，Y為O元素，W為Si，Z為Cl元素；A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則W的原子半徑最大；Y為O元素，O元素沒有最高正價，故A正確；B．O沒有最高正價，C、Si形成的最高價含氧酸都是弱酸，Cl形成的最高價含氧酸是強酸，故B錯誤；C．CCl4為共價化合物，其熔點較低，故C錯誤；D．Si為良好的半導體材料，而SiCl4不是半導體材料，故D錯誤。故選A。9．D〖詳析〗A．的無色溶液呈酸性，呈黃色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B．飽和氯水中含有Cl-，與Ag+會發(fā)生沉淀反應形成AgCl沉淀；含有Cl2，Cl2與Fe2+、Br-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．能溶解氧化鋁的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下，H+、會反應產(chǎn)生CO2和水；在堿性條件下，OH-、Ca2+、會反應產(chǎn)生CaCO3沉淀和水，也不能大量共存，故C錯誤；D．0.1mol?L-1NaHSO4溶液中會電離產(chǎn)生Na+、H+、，這些離子與、Mg2+、Cl-、之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，故D正確；故選D。10．C〖詳析〗分離兩種互不相溶的液體應選擇分液操作，應選擇分液漏斗，儀器名稱是分液漏斗，而是圓底燒瓶、是容量瓶、是燒杯，故C正確。故選C。11．B〖詳析〗A．碳酸鈉滴入鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象是立刻產(chǎn)生氣泡；鹽酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象是開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，故A不選；B．二者反應實質(zhì)相同，都是氫離子與硅酸根離子反應生成硅酸沉淀，離子方程式：2H++=H2SiO3↓+H2O，二者現(xiàn)象相同，故B選；C．NaAlO2和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，開始沒有沉淀；當溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l3+時，它與滴入的發(fā)生雙水解反應方程式為：Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓，現(xiàn)象是生成沉淀；當后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀生成，當鹽酸過量后沉淀溶解，滴加順序不同時的反應現(xiàn)象不同，故C不選；D．氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：Al3++4OH-=+2H2O、Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓，現(xiàn)象是開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=+2H2O，現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時間后無現(xiàn)象，所以二者現(xiàn)象不同，故D不選。故選B。12．C〖詳析〗A．K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，不是堿性氧化物：K+O2KO2，故A錯誤；B．將分別通入溶液和溶液中，與水反應：2F2+2H2O=4HF+O2，滴入振蕩，無法得到，故B錯誤；C．Al和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；為兩性氧化物，為兩性氫氧化物，都既能和鹽酸反應，又能和溶液反應，故C正確；D．在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，可以在此尋找制備半導體材料的元素，在過渡元素中可以尋找到制備催化劑的元素，可以制備優(yōu)良的催化劑，故D錯誤。故選C。13．C〖詳析〗A．由工藝流程中的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體和為反應物，指向流程之外的箭頭只有硫酸（部分硫酸又參與循環(huán)），即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來制備硫酸的，故A正確；B．根據(jù)反應關(guān)系知氣體、和作用生成，F(xiàn)e元素的化合價升高，是具有氧化性的氣體，故B正確；C．氣體、溶液和硫酸作用除生成外，還有生成，氣體參加的反應不是化合反應，故C錯誤；D．參加反應時的化學方程式為，參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是，故D正確；故選C。14．A〖詳析〗A．在①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，16molHCl發(fā)生反應，其中有10molHCl作還原劑，故反應①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為10:2=5：1，故A錯誤；B．在反應2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，物質(zhì)的氧化性：>Cl2；在反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3中，物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+，在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，物質(zhì)的氧化性：Fe3+>I2，故物質(zhì)的氧化性，故B正確；C．反應③中，氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為FeCl2，物質(zhì)的量之比為1:2，故C正確；D．由于氧化性：Fe3+>I2，所以反應3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生，反應產(chǎn)生的物質(zhì)是單質(zhì)碘或FeI2，故D正確。故選A。15．D〖詳析〗氯化鈉晶體是電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，在常溫下能導電，綜上所述D正確，故選D。16．C〖祥解〗R、X、Z分列于三個不同周期，因此原子半徑最小的R為第一周期元素，故R為H元素，W、X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵，Z形成2個共價鍵，則X最外層電子數(shù)為4，W最外層電子數(shù)為6，Z最外層電子數(shù)為6；從而得出X為C元素，W為O元素，Z為S元素，而Y連接一條化學鍵且半徑小于S元素大于C元素，因此Y為C1元素。綜上，R、W、X、Y、Z分別為H元素、O元素、C元素、Cl元素、S元素?！荚斘觥紸．R為H，Y為Cl，不是同一主族，A項錯誤；B．H與O形成的化合物可能為水或者過氧化氫，沸點可能低于H和C形成的化合物(如高聚物)的沸點，B項錯誤；C．Z最低價氫化物為H2S，是弱電解質(zhì)，C項正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡單陰離子半徑：，D項錯誤；〖答案〗選C。17．C〖詳析〗A．根據(jù)蓋斯定律，反應熱與反應路徑無關(guān)，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以，故A正確；B．反應①是碳的燃燒，屬于放熱反應，ΔH1<0；反應②是用碳還原水蒸氣，屬于吸熱反應，ΔH2>0；反應③是CO、H2的燃燒反應，屬于放熱反應，ΔH3<0，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，將煤轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳后燃燒和煤直接燃燒放出的熱量相等，故C錯誤；D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒，提高了煤燃燒利用率，故D正確。選C。18．D〖詳析〗A．達到化學平衡時，同種物質(zhì)的正逆反應速率應相等，但對于不同物質(zhì)，其速率比應當?shù)扔诨瘜W計量數(shù)的比才能判斷達到化學平衡，Y和Z為不同物質(zhì)其速率比等于化學計量數(shù)比才能視為達到化學平衡，A錯誤；B．平衡時的濃度不能作為判斷化學反應是否達到平衡的依據(jù)，B錯誤；C．反應為可逆反應，不能反應完全，由于反應前初始投料量未知，因此不能判斷反應放出的熱量，C錯誤；D．反應為可逆反應，不能反應完全，0.2molY不能完全轉(zhuǎn)化為Z，因此生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，D正確；故〖答案〗選D。19．D〖詳析〗A．醋酸溶液中存在c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，氯化銨溶液中存在c(NH)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，兩溶液的pH相同，即兩種溶液中c(H＋)相同、c(OH－)相同，從而推出c(NH)＋c(CH3COO－)=c(Cl－)，即有c(CH3COO－)＜c(Cl－)，故A錯誤；B．CH3COOH的電離程度等于NH3·H2O的電離程度，即CH3COOH的電離平衡常數(shù)大于NH水解平衡常數(shù)，當pH值相等時，c(CH3COOH)＜c(NH4Cl)，故B錯誤；C．CH3COOH的電離抑制水的電離，即水電離出c(H＋)＜10－7mol·L－1，NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解反應，促進水的電離，即水電離出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，故C錯誤；D．NH3·H2O為弱堿，部分電離，因此0.1mol·L－1的NH3·H2