2020-2022湖北省黃岡市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1湖北省黃岡市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）氫能源是一種有廣闊發(fā)展前景的新型能源?；卮鹣铝袉栴}：(1)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量___________(填“多”“少”或“相等”)。(2)乙炔()與選擇性反應(yīng)制乙烯的反應(yīng)原理為，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；乙烯的電子式為_____________________。(3)氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。①a口應(yīng)通入_________(填“”或“”)。②正極的電極反應(yīng)式為_____________________。③工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的酸性___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。④工作時(shí)，導(dǎo)線中流過電子的電量時(shí)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)小組對可逆反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)T℃時(shí)，起始向恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①起始充入X的物質(zhì)的量為_______________。②_____________。③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。④內(nèi)的反應(yīng)速率_________________。⑤時(shí)的正反應(yīng)速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)時(shí)的正反應(yīng)速率，理由為___________。⑥下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項(xiàng)字母)A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

B．混合氣體密度不再改變

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變(2)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為①，②，③，其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號)。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)研究息息相關(guān)，我們不僅關(guān)注能量變化，還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。請根據(jù)要求，回答下列問題：(1)下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是_______(填字母，下同)A．B．C．D．(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_______(填A(yù)或B)處電極入口通氧氣，其電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生X、Y兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，X、Y物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為_______。③2min時(shí)，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為工業(yè)上合成硫酸的非常重要的一步。(1)已知該反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系溫度會升高，下列有關(guān)說法正確的是___________。A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該催化劑對任何反應(yīng)均能加快反應(yīng)速率C．該反應(yīng)中，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3D．保持其他條件不變，升高溫度可以增大生成SO3的速率(2)一定溫度下，向體積為2L的剛性密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①圖中曲線表示的是___________(填“SO2”“O2”或“SO3”)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，2min時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為___________。②0～2min內(nèi)，用SO2表示該反應(yīng)的速率為___________mol?L-1?min-1。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）苯甲醇是一種重要的定香劑和溶劑，在醫(yī)藥和有機(jī)化工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室用氯化芐制備苯甲醇的反應(yīng)、裝置示意圖和相關(guān)信息如下：22物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/()溶解性氯化芐126.51771.1難溶于水，能溶于有機(jī)溶劑苯甲醇1082051.0微溶于水，能溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.向圓底燒瓶中加入適當(dāng)過量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶劑和氯化芐；Ⅱ.加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫并分出有機(jī)層，水層用萃取劑萃取，并將萃取液和分出的有機(jī)層合并；Ⅲ.干燥后蒸餾，得苯甲醇。回答下列問題：(1)A的名稱為______________，其作用為__________________________，冷水應(yīng)從其_____________(填“a”或“b”)口通入。(2)Ⅱ中適合的加熱方式為_____________；水層用萃取劑萃取后的操作名稱為_____________。(3)蒸餾所用的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、冷凝管外，還有__________________________；蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)采取的正確操作為__________________________。(4)本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）海水的綜合利用是一個(gè)重要的研究課題。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水曬鹽后的母液中提取鎂的工藝流程如下，回答下列問題。(1)上述工藝流程中包含_______次過濾操作。(2)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和，以下所加試劑及順序均可行的是_______(填字母)。A．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸B．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸C．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸D．溶液、溶液、溶液、稀硫酸(3)實(shí)驗(yàn)室高溫煅燒貝殼使用的主要儀器有酒精噴燈、三腳架、_______。(4)寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_______。(5)步驟④中向加入鹽酸后的操作為_______。(6)在步驟⑥的電解中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極方程式為_______。(7)上述步驟①~⑥中，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是_______。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）黃鐵礦(主要成分)是工業(yè)制硫酸的主要原料，在空氣中煅燒黃鐵礦，生成和氣體。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，通過測量生成的質(zhì)量來測定黃鐵礦的純度，根據(jù)要求回答下列問題。(1)用各裝置接口字母表示氣流從左到右的順序_______。(2)將樣品研磨成粉末狀再反應(yīng)的目的是_______。(3)裝置③中煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)裝置②中銅網(wǎng)的作用是_______。(5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉③處酒精噴燈仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_______。(6)寫出裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(7)該小組取8.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后裝置④增重6.4g，則該樣品純度為_______。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室欲利用下圖裝置探究還原的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略)。回答下列問題：(1)連接裝置后，填裝藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。(3)A中制氨氣的化學(xué)方程式是___________。(4)裝置B的名稱為___________。(5)指導(dǎo)老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，需要增加一個(gè)裝置進(jìn)行改進(jìn)，請指出需要改進(jìn)的位置___________(選填“a”“b”“c”或“d”)，并在方框中畫出改進(jìn)裝置及所用試劑___________。(6)證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為___________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的短周期區(qū)域一部分，回答下列問題：①②③④⑤(1)⑤的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，此元素在周期表中的位置為________，同主族元素中，非金屬性強(qiáng)于此元素的有___________(填元素符號)。(2)④與⑤組成的化合物常用于食品調(diào)味，用電子式表示此化合物的形成過程__________。(3)②、③、④元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(填離子符號)。(4)由③、④組成的化合物中可能含有化學(xué)鍵的類型為_______________。(5)②與③的簡單氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②的非金屬性強(qiáng)于①：____________________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）環(huán)己烯是重要的有機(jī)合成中間體，以環(huán)己烯為原料制備部分有機(jī)物的路線如下：回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為____________________；由A生成B的反應(yīng)類型為_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。(2)由D生成E的化學(xué)方程式為______________________________。(3)D的同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)的有_______________種(不含立體異構(gòu))，任寫其中1種結(jié)構(gòu)簡式_______________。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）有機(jī)物D具有香味，是一種重要的有機(jī)原料，根據(jù)以下合成路線，回答下列問題。(1)在C2H6的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_______，含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最多的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是_______，該官能團(tuán)的電子式為_______。(3)上述5個(gè)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_______(寫序號)。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的裝置如圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是_______。A．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將D蒸出并增大反應(yīng)速率D．可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）乙烯是來自石油的重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。完成下列填空：(1)C4H10和乙烷互為___________。(2)反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為___________、___________、___________。(3)反應(yīng)④和反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式分別為___________、___________。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）海水中含有豐富的自然資源，溶解著大量的、、、、元素，其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，從海水中提取液溴的同時(shí)制取晶體的流程如下：回答下列問題：(1)“濃縮”的目的是___________(任答1條即可)。(2)流程中可用熱空氣吹出溴的原因?yàn)開__________(填選項(xiàng)字母)。A．溴的氧化性較強(qiáng)

B．溴的熔點(diǎn)較低

C．溴的揮發(fā)性較強(qiáng)

D．溴在水中的溶解度較低(3)上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)有___________個(gè)。(4)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)根據(jù)除雜原理，在表中填寫“除雜”時(shí)依次添加的試劑及其預(yù)期除去的離子。實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期除去的離子步驟1步驟2①___________②___________步驟3③___________步驟4④___________(6)制取晶體的“結(jié)晶”操作為___________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

多

放熱

H2

增強(qiáng)

11.2L〖詳析〗(1)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱，故等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量多；(2)由圖知反應(yīng)物的能量高于生成物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；乙烯的電子式為：；(3)①由圖中移動(dòng)方向知，左邊多孔鉑電極為負(fù)極，右端為正極，氫氧燃料電池中氫氣被氧化作負(fù)極，則a口應(yīng)通入H2；②電解質(zhì)溶液顯酸性，所以正極由O2得電子結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為；③負(fù)極反應(yīng)為，故負(fù)極附近溶液的酸性增強(qiáng)；④由電子守恒知，工作時(shí)，導(dǎo)線中流過電子的電量時(shí)，理論上消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。

1∶2∶3

50%

大于

反應(yīng)物濃度逐漸減小

C

②〖詳析〗(1)①由圖知，起始充入X的濃度為，容器容積為，則其物質(zhì)的量為。②由圖知，由起始到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化分別為、、，則。③Y的起始濃度為，達(dá)到平衡時(shí)，Y的濃度減小了，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為。④內(nèi)的反應(yīng)速率。⑤達(dá)到平衡前，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的正反應(yīng)速率，這是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度逐漸減小。⑥A.該反應(yīng)為左右兩邊氣體分子數(shù)目相等且反應(yīng)物和生成物均為氣體的反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.混合氣體質(zhì)量和容器容積始終不變，則混合氣體密度在反應(yīng)過程中保持不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明各成分濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確?！即鸢浮竭xC。(2)由所給速率數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示該反應(yīng)速率知，①，②，③，則反應(yīng)速率最快的是②。

AC

B

0.85

>〖詳析〗(1)屬于氧化還原反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，理論上能設(shè)計(jì)為原電池。則反應(yīng)B、D能設(shè)計(jì)成原電池、反應(yīng)A、C是非氧化還原反應(yīng)、理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池，故〖答案〗為AC。(2)內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極、B處電極入口通氧氣，堿性條件下氧氣得電子、和水反應(yīng)生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L時(shí)，按可知，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)①X的物質(zhì)的量增加、Y的物質(zhì)的量減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物，物質(zhì)的量變化值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即Y與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為。③2min時(shí)，平衡還未建立，體系處于從正反應(yīng)建立平衡的途中，故v正v逆。(1)CD(2)

SO2

75%

0.0375〖詳析〗（1）A．該反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系溫度會升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．催化劑針對特定反應(yīng)有催化效果，不會對任何反應(yīng)均具有催化效果，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3，C正確；D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故選CD；（2）①隨反應(yīng)進(jìn)行，圖象中物質(zhì)的量的濃度減小，故該物質(zhì)為反應(yīng)物，體積為2L的剛性密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，起始時(shí)二氧化硫的濃度為，氧氣的物質(zhì)的量濃度為，故圖中曲線表示的是SO2；2min時(shí)，二氧化硫的濃度為0.025mol/L，則二氧化硫的反應(yīng)量為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，氧氣的反應(yīng)量為0.075mol，故2min時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為；②有以上分析可知，二氧化硫的反應(yīng)量為0.15mol，故用SO2表示該反應(yīng)的速率為。

(球形)冷凝管

冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用率

a

沸水浴

分液

蒸餾燒瓶(或圓底燒瓶、蒸餾頭)、牛角管(或尾接管)

停止加熱，冷至室溫，補(bǔ)加沸石，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

89%〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室用氯化芐與碳酸鈉溶液反應(yīng)制備苯甲醇，同時(shí)生成二氧化碳和氯化鈉，反應(yīng)方程式為22，向圓底燒瓶中加入適當(dāng)過量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶劑和氯化芐；加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫并分出有機(jī)層，水層用萃取劑萃取，并將萃取液和分出的有機(jī)層合并；根據(jù)題中表格中信息對實(shí)驗(yàn)儀器的選擇和使用進(jìn)行分析，并根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的量計(jì)算產(chǎn)率，據(jù)此分析?！荚斘觥?1)由裝置圖知，A的名稱為(球形)冷凝管，其作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用率；冷水應(yīng)從冷凝管下口通入，〖答案〗選a；(2)步驟Ⅱ需控制的反應(yīng)溫度為100℃，適合的加熱方式為沸水??；萃取后液體分層，故后續(xù)操作為分液。(3)由蒸餾裝置知，該操作所用玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、冷凝管外，還有蒸餾燒瓶(或圓底燒瓶、蒸餾頭)、牛角管(或尾接管)；忘記加沸石時(shí)應(yīng)采取的操作是停止加熱，冷卻至室溫，再補(bǔ)加沸石，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；(4)由信息計(jì)算得，氯化芐的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，理論生成苯甲醇的質(zhì)量為，則苯甲醇的產(chǎn)率為。

三(或3)

BC

泥三角、坩堝

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

置換反應(yīng)〖祥解〗用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，加過量的試劑使得沉淀完全，為了不帶入新的雜質(zhì)，所加溶液要考慮順序：過量的BaCl2溶液先加，過量的Na2CO3溶液后加。由于過濾后的濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)過濾用于分離固態(tài)和液體，上述工藝流程中分離出粗鹽、氫氧化鎂沉淀和時(shí)均需過濾，故包含3次過濾操作；(2)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，還要除去過量的Ba2+，過濾后濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中需加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，為了不引入雜質(zhì)離子，不能加硫酸，故BC都對；(3)灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)室高溫煅燒貝殼使用的主要儀器有酒精噴燈、三腳架、泥三角、坩堝；(4)步驟③為海水中的氯化鎂和石灰乳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，主要離子方程式；(5)步驟④中向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，需要從中提取，故操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(6)步驟⑥為電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為；(7)上述步驟①~⑥中，有煅燒石灰石、電解氯化鎂的分解反應(yīng)、有生石灰轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓业幕戏磻?yīng)、有生成氫氧化鎂沉淀或使得氫氧化鎂沉淀溶解的復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。

abef(或fe)cd(或dc)gh

使原料充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率

除去未反應(yīng)的氧氣，防止影響的測定

使反應(yīng)生成的全部進(jìn)入裝置④中，使測定結(jié)果更精準(zhǔn)

75%〖祥解〗空氣通過①干燥后，通入③中、發(fā)生反應(yīng)將黃鐵礦煅燒，反應(yīng)后氣體通過②，未反應(yīng)的氧氣被吸收，再進(jìn)入④中，用氯化鐵溶液吸收二氧化硫，根據(jù)裝置④增重的質(zhì)量，計(jì)算黃鐵礦的純度，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)據(jù)分析可知，氣流從左到右的連接順序?yàn)閍bef(或fe)cd(或dc)gh。(2)固態(tài)和氣體反應(yīng)時(shí)，接觸面積越大反應(yīng)越充分、反應(yīng)速率越快，則將樣品研磨成粉末狀再反應(yīng)的目的是：使原料充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。(3)裝置③中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為。(4)一定條件下，銅、二氧化硫均能和氧氣反應(yīng)，故裝置②中銅網(wǎng)的作用是：除去未反應(yīng)的氧氣，防止影響的測定。(5)要準(zhǔn)確測定，需確保原料完全反應(yīng)、反應(yīng)生成的被完全吸收，故反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉③處酒精噴燈仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是：使反應(yīng)生成的全部進(jìn)入裝置④中，使測定結(jié)果更精準(zhǔn)。(6)二氧化硫具有強(qiáng)還原性、氯化鐵具有較強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)該小組取8.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后裝置④增重6.4g，則按硫元素守恒知：該樣品純度為。

檢查裝置氣密性

A

(球形)干燥管

d

裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色〖祥解〗裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C驗(yàn)證氨氣的還原性，無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，據(jù)此解答。〖詳析〗(1)反應(yīng)中需要制備氨氣，因此連接裝置后，進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C應(yīng)排盡空氣，充滿氨氣，故應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈。(3)A中制氨氣的化學(xué)方程式是。(4)依據(jù)裝置構(gòu)造可判斷裝置B的名稱為球形干燥管。(5)氨氣排放到大氣中容易造成污染，因此還缺少尾氣處理裝置吸收未反應(yīng)的，并需要防止空氣中水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，需要在反應(yīng)裝置末端d處增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，即。(6)氨氣還原氧化銅生成氮?dú)?、水和銅，則證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色。

第3周期第ⅦA族

F

N3->O2->Na+

共價(jià)鍵、離子鍵

H2O

向NaHCO3溶液中加入足量稀HNO3，將生成的氣體通入足量石灰水中，石灰水變渾濁〖祥解〗由⑤的結(jié)構(gòu)示意圖可知⑤為Cl元素，所以①～⑤依次為C、N、O、Na、Cl?！荚斘觥?1)氯元素在周期表中的位置為第3周期第ⅦA族；同主族元素中，自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性強(qiáng)于氯的元素為F；(2)NaCl為鈉離子與氯離子形成的離子化合物，可用電子式表示其形成過程為；(3)Na、N、O的簡單離子Na+、N3-、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3->O2->Na+；(4)O與Na組成的化合物可以為Na2O或Na2O2，O原子與O原子形成共價(jià)鍵、與鈉離子形成離子鍵；(5)O元素的非金屬性強(qiáng)于N元素，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3；(6)可用最高價(jià)氧化物的水化物酸性比較元素的非金屬性，故證明氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的實(shí)驗(yàn)為：NaHCO3(或Na2CO3)溶液中加入足量稀HNO3，將生成的氣體通入足量石灰水中，石灰水變渾濁。

碳碳雙鍵

加聚反應(yīng)

8

(或、、、、、、)〖祥解〗A在催化劑的作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，在溴的四氯化碳溶液中反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，據(jù)此分析?！荚斘觥接尚畔⑼浦築為聚環(huán)己烯，C為。則：(1)中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；由生成的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)由與乙酸通過酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)D為，由信息，能與溶液反應(yīng)，其同分異構(gòu)體中含有，含有5個(gè)碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體有3種，結(jié)合對稱原則用取代不等價(jià)氫原子可得到、、、、、、、共8種同分異構(gòu)體。

正四面體

醛基

①②⑤

D〖祥解〗C2H6與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C2H5Cl，C2H5Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生A是C2H5OH，C2H5OH與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CHO，CH3CHO與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是CH3COOH，CH3COOH與C2H5OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOC2H5?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知：A是C2H5OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOC2H5。(1)C2H6是乙烷，屬于烷烴，其同系物中最簡單的有機(jī)物CH4的空間構(gòu)型為正四面體；含5個(gè)碳原子的烷烴分子式是C5H12，其同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，它們所含的H原子種類數(shù)目分別是3、4、1，故在其所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最多的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)B是CH3CHO，所含官能團(tuán)-CHO名稱是醛基，該官能團(tuán)中C與O原子形成共價(jià)雙鍵，C與H原子形成共價(jià)單鍵，故其電子式為：；(3)在上述反應(yīng)中①②⑤是取代反應(yīng)，③④是氧化反應(yīng)，故上述5個(gè)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤；(4)上述②是C2H5Cl與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C2H5OH和NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)CH3COOH與C2H5OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOC2H5和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點(diǎn)比較低，容易揮發(fā)；CH3COOH與C2H5OH沸點(diǎn)比較低，在加熱過程中會隨著乙酸乙酯進(jìn)入盛有飽和Na2CO3溶液中，飽和Na2CO3溶液能夠溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。A．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是反應(yīng)的催化劑；同時(shí)能夠吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，因此濃硫酸又作吸水劑，A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯及未反應(yīng)的乙酸、乙醇都會隨乙酸乙酯由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管b中，飽和Na2CO3溶液能夠溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面就是防止實(shí)驗(yàn)過程中由于乙醇溶解、乙酸反應(yīng)消耗而引發(fā)的倒吸現(xiàn)象，B正確；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a可以使反應(yīng)產(chǎn)生的沸點(diǎn)較低的乙酸乙酯蒸出，同時(shí)由于反應(yīng)溫度升高而增大了化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．氫氧化鈉溶液可以溶解乙醇，同時(shí)反應(yīng)消耗乙酸，但也會與反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，因此不能將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。(1)同系物(2)

加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

酯化反應(yīng)(3)

nCH2=CH2

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl〖祥解〗由題干信息可知，從石油中得到丁烷，丁烷裂解后得到乙烯和乙烷，乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，乙醇被氧氣氧化生成乙醛，乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此分析回答問題。（1）C4H10和乙烷都是烷烴，且相差2個(gè)CH2，故C4H10和乙烷互為同系物；（2）①乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇；②乙醇被氧氣氧化生成乙醛；③乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；（3）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，反應(yīng)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

增大溴澳離子濃度，富集溴離子

C

3

NaOH

和過量的

蒸發(fā)結(jié)晶〖祥解〗向濃縮后的海水中加入氧化劑氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，利用熱空氣把單質(zhì)溴吹入吸收塔中，加入二氧化硫和水，把單質(zhì)溴還原為溴離子，最后進(jìn)入蒸餾塔中在通入氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴。從吹出塔得到的溶液經(jīng)過除雜結(jié)晶得到氯化鈉晶體，據(jù)此解答。〖詳析〗(1)海水中溴離子濃度很小，“濃縮”的目的是增大溴離子濃度，富集溴離子。(2)液溴易揮發(fā)，流程中可用熱空氣吹出溴是利用了溴易揮發(fā)的特點(diǎn)，〖答案〗選C。(3)根據(jù)以上分析可知上述流程中分別在“氧化”、“吸收塔”和“蒸餾塔”中涉及到3個(gè)氧化還原反應(yīng)。(4)“吸收塔”中單質(zhì)溴被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)除雜過程步驟1加入，除去，步驟2加入，除去，步驟3加入，除去和過量的，過濾后步驟4加入，除去。(6)氯化鈉易溶于水，制取晶體的“結(jié)晶”操作為蒸發(fā)結(jié)晶。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1湖北省黃岡市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）氫能源是一種有廣闊發(fā)展前景的新型能源?；卮鹣铝袉栴}：(1)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量___________(填“多”“少”或“相等”)。(2)乙炔()與選擇性反應(yīng)制乙烯的反應(yīng)原理為，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；乙烯的電子式為_____________________。(3)氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。①a口應(yīng)通入_________(填“”或“”)。②正極的電極反應(yīng)式為_____________________。③工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的酸性___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。④工作時(shí)，導(dǎo)線中流過電子的電量時(shí)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)小組對可逆反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)T℃時(shí)，起始向恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①起始充入X的物質(zhì)的量為_______________。②_____________。③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。④內(nèi)的反應(yīng)速率_________________。⑤時(shí)的正反應(yīng)速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)時(shí)的正反應(yīng)速率，理由為___________。⑥下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項(xiàng)字母)A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

B．混合氣體密度不再改變

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變(2)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為①，②，③，其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號)。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)研究息息相關(guān)，我們不僅關(guān)注能量變化，還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。請根據(jù)要求，回答下列問題：(1)下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是_______(填字母，下同)A．B．C．D．(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_______(填A(yù)或B)處電極入口通氧氣，其電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生X、Y兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，X、Y物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為_______。③2min時(shí)，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為工業(yè)上合成硫酸的非常重要的一步。(1)已知該反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系溫度會升高，下列有關(guān)說法正確的是___________。A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該催化劑對任何反應(yīng)均能加快反應(yīng)速率C．該反應(yīng)中，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3D．保持其他條件不變，升高溫度可以增大生成SO3的速率(2)一定溫度下，向體積為2L的剛性密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①圖中曲線表示的是___________(填“SO2”“O2”或“SO3”)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，2min時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為___________。②0～2min內(nèi)，用SO2表示該反應(yīng)的速率為___________mol?L-1?min-1。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）苯甲醇是一種重要的定香劑和溶劑，在醫(yī)藥和有機(jī)化工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室用氯化芐制備苯甲醇的反應(yīng)、裝置示意圖和相關(guān)信息如下：22物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/()溶解性氯化芐126.51771.1難溶于水，能溶于有機(jī)溶劑苯甲醇1082051.0微溶于水，能溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.向圓底燒瓶中加入適當(dāng)過量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶劑和氯化芐；Ⅱ.加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫并分出有機(jī)層，水層用萃取劑萃取，并將萃取液和分出的有機(jī)層合并；Ⅲ.干燥后蒸餾，得苯甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為______________，其作用為__________________________，冷水應(yīng)從其_____________(填“a”或“b”)口通入。(2)Ⅱ中適合的加熱方式為_____________；水層用萃取劑萃取后的操作名稱為_____________。(3)蒸餾所用的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、冷凝管外，還有__________________________；蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)采取的正確操作為__________________________。(4)本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）海水的綜合利用是一個(gè)重要的研究課題。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水曬鹽后的母液中提取鎂的工藝流程如下，回答下列問題。(1)上述工藝流程中包含_______次過濾操作。(2)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和，以下所加試劑及順序均可行的是_______(填字母)。A．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸B．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸C．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸D．溶液、溶液、溶液、稀硫酸(3)實(shí)驗(yàn)室高溫煅燒貝殼使用的主要儀器有酒精噴燈、三腳架、_______。(4)寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_______。(5)步驟④中向加入鹽酸后的操作為_______。(6)在步驟⑥的電解中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極方程式為_______。(7)上述步驟①~⑥中，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是_______。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）黃鐵礦(主要成分)是工業(yè)制硫酸的主要原料，在空氣中煅燒黃鐵礦，生成和氣體。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，通過測量生成的質(zhì)量來測定黃鐵礦的純度，根據(jù)要求回答下列問題。(1)用各裝置接口字母表示氣流從左到右的順序_______。(2)將樣品研磨成粉末狀再反應(yīng)的目的是_______。(3)裝置③中煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)裝置②中銅網(wǎng)的作用是_______。(5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉③處酒精噴燈仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_______。(6)寫出裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(7)該小組取8.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后裝置④增重6.4g，則該樣品純度為_______。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室欲利用下圖裝置探究還原的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略)。回答下列問題：(1)連接裝置后，填裝藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。(3)A中制氨氣的化學(xué)方程式是___________。(4)裝置B的名稱為___________。(5)指導(dǎo)老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，需要增加一個(gè)裝置進(jìn)行改進(jìn)，請指出需要改進(jìn)的位置___________(選填“a”“b”“c”或“d”)，并在方框中畫出改進(jìn)裝置及所用試劑___________。(6)證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為___________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的短周期區(qū)域一部分，回答下列問題：①②③④⑤(1)⑤的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，此元素在周期表中的位置為________，同主族元素中，非金屬性強(qiáng)于此元素的有___________(填元素符號)。(2)④與⑤組成的化合物常用于食品調(diào)味，用電子式表示此化合物的形成過程__________。(3)②、③、④元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(填離子符號)。(4)由③、④組成的化合物中可能含有化學(xué)鍵的類型為_______________。(5)②與③的簡單氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②的非金屬性強(qiáng)于①：____________________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）環(huán)己烯是重要的有機(jī)合成中間體，以環(huán)己烯為原料制備部分有機(jī)物的路線如下：回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為____________________；由A生成B的反應(yīng)類型為_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。(2)由D生成E的化學(xué)方程式為______________________________。(3)D的同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)的有_______________種(不含立體異構(gòu))，任寫其中1種結(jié)構(gòu)簡式_______________。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）有機(jī)物D具有香味，是一種重要的有機(jī)原料，根據(jù)以下合成路線，回答下列問題。(1)在C2H6的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_______，含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最多的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是_______，該官能團(tuán)的電子式為_______。(3)上述5個(gè)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_______(寫序號)。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的裝置如圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是_______。A．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將D蒸出并增大反應(yīng)速率D．可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）乙烯是來自石油的重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。完成下列填空：(1)C4H10和乙烷互為___________。(2)反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為___________、___________、___________。(3)反應(yīng)④和反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式分別為___________、___________。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）海水中含有豐富的自然資源，溶解著大量的、、、、元素，其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，從海水中提取液溴的同時(shí)制取晶體的流程如下：回答下列問題：(1)“濃縮”的目的是___________(任答1條即可)。(2)流程中可用熱空氣吹出溴的原因?yàn)開__________(填選項(xiàng)字母)。A．溴的氧化性較強(qiáng)

B．溴的熔點(diǎn)較低

C．溴的揮發(fā)性較強(qiáng)

D．溴在水中的溶解度較低(3)上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)有___________個(gè)。(4)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)根據(jù)除雜原理，在表中填寫“除雜”時(shí)依次添加的試劑及其預(yù)期除去的離子。實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期除去的離子步驟1步驟2①___________②___________步驟3③___________步驟4④___________(6)制取晶體的“結(jié)晶”操作為___________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

多

放熱

H2

增強(qiáng)

11.2L〖詳析〗(1)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱，故等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量多；(2)由圖知反應(yīng)物的能量高于生成物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；乙烯的電子式為：；(3)①由圖中移動(dòng)方向知，左邊多孔鉑電極為負(fù)極，右端為正極，氫氧燃料電池中氫氣被氧化作負(fù)極，則a口應(yīng)通入H2；②電解質(zhì)溶液顯酸性，所以正極由O2得電子結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為；③負(fù)極反應(yīng)為，故負(fù)極附近溶液的酸性增強(qiáng)；④由電子守恒知，工作時(shí)，導(dǎo)線中流過電子的電量時(shí)，理論上消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。

1∶2∶3

50%

大于

反應(yīng)物濃度逐漸減小

C

②〖詳析〗(1)①由圖知，起始充入X的濃度為，容器容積為，則其物質(zhì)的量為。②由圖知，由起始到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化分別為、、，則。③Y的起始濃度為，達(dá)到平衡時(shí)，Y的濃度減小了，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為。④內(nèi)的反應(yīng)速率。⑤達(dá)到平衡前，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的正反應(yīng)速率，這是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度逐漸減小。⑥A.該反應(yīng)為左右兩邊氣體分子數(shù)目相等且反應(yīng)物和生成物均為氣體的反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.混合氣體質(zhì)量和容器容積始終不變，則混合氣體密度在反應(yīng)過程中保持不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明各成分濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確?！即鸢浮竭xC。(2)由所給速率數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示該反應(yīng)速率知，①，②，③，則反應(yīng)速率最快的是②。

AC

B

0.85

>〖詳析〗(1)屬于氧化還原反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，理論上能設(shè)計(jì)為原電池。則反應(yīng)B、D能設(shè)計(jì)成原電池、反應(yīng)A、C是非氧化還原反應(yīng)、理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池，故〖答案〗為AC。(2)內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極、B處電極入口通氧氣，堿性條件下氧氣得電子、和水反應(yīng)生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L時(shí)，按可知，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)①X的物質(zhì)的量增加、Y的物質(zhì)的量減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物，物質(zhì)的量變化值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即Y與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為。③2min時(shí)，平衡還未建立，體系處于從正反應(yīng)建立平衡的途中，故v正v逆。(1)CD(2)

SO2

75%

0.0375〖詳析〗（1）A．該反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系溫度會升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．催化劑針對特定反應(yīng)有催化效果，不會對任何反應(yīng)均具有催化效果，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3，C正確；D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故選CD；（2）①隨反應(yīng)進(jìn)行，圖象中物質(zhì)的量的濃度減小，故該物質(zhì)為反應(yīng)物，體積為2L的剛性密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，起始時(shí)二氧化硫的濃度為，氧氣的物質(zhì)的量濃度為，故圖中曲線表示的是SO2；2min時(shí)，二氧化硫的濃度為0.025mol/L，則二氧化硫的反應(yīng)量為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，氧氣的反應(yīng)量為0.075mol，故2min時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為；②有以上分析可知，二氧化硫的反應(yīng)量為0.15mol，故用SO2表示該反應(yīng)的速率為。

(球形)冷凝管

冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用率

a

沸水浴

分液

蒸餾燒瓶(或圓底燒瓶、蒸餾頭)、牛角管(或尾接管)

停止加熱，冷至室溫，補(bǔ)加沸石，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

89%〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室用氯化芐與碳酸鈉溶液反應(yīng)制備苯甲醇，同時(shí)生成二氧化碳和氯化鈉，反應(yīng)方程式為22，向圓底燒瓶中加入適當(dāng)過量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶劑和氯化芐；加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫并分出有機(jī)層，水層用萃取劑萃取，并將萃取液和分出的有機(jī)層合并；根據(jù)題中表格中信息對實(shí)驗(yàn)儀器的選擇和使用進(jìn)行分析，并根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的量計(jì)算產(chǎn)率，據(jù)此分析?！荚斘觥?1)由裝置圖知，A的名稱為(球形)冷凝管，其作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用率；冷水應(yīng)從冷凝管下口通入，〖答案〗選a；(2)步驟Ⅱ需控制的反應(yīng)溫度為100℃，適合的加熱方式為沸水??；萃取后液體分層，故后續(xù)操作為分液。(3)由蒸餾裝置知，該操作所用玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、冷凝管外，還有蒸餾燒瓶(或圓底燒瓶、蒸餾頭)、牛角管(或尾接管)；忘記加沸石時(shí)應(yīng)采取的操作是停止加熱，冷卻至室溫，再補(bǔ)加沸石，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；(4)由信息計(jì)算得，氯化芐的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，理論生成苯甲醇的質(zhì)量為，則苯甲醇的產(chǎn)率為。

三(或3)

BC

泥三角、坩堝

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

置換反應(yīng)〖祥解〗用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，加過量的試劑使得沉淀完全，為了不帶入新的雜質(zhì)，所加溶液要考慮順序：過量的BaCl2溶液先加，過量的Na2CO3溶液后加。由于過濾后的濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)過濾用于分離固態(tài)和液體，上述工藝流程中分離出粗鹽、氫氧化鎂沉淀和時(shí)均需過濾，故包含3次過濾操作；(2)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，還要除去過量的Ba2+，過濾后濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中需加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，為了不引入雜質(zhì)離子，不能加硫酸，故BC都對；(3)灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)室高溫煅燒貝殼使用的主要儀器有酒精噴燈、三腳架、泥三角、坩堝；(4)步驟③為海水中的氯化鎂和石灰乳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，主要離子方程式；(5)步驟④中向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，需要從中提取，故操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(6)步驟⑥為電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為；(7)上述步驟①~⑥中，有煅燒石灰石、電解氯化鎂的分解反應(yīng)、有生石灰轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓业幕戏磻?yīng)、有生成氫氧化鎂沉淀或使得氫氧化鎂沉淀溶解的復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。

abef(或fe)cd(或dc)gh

使原料充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率

除去未反應(yīng)的氧氣，防止影響的測定

使反應(yīng)生成的全部進(jìn)入裝置④中，使測定結(jié)果更精準(zhǔn)

75%〖祥解〗空氣通過①干燥后，通入③中、發(fā)生反應(yīng)將黃鐵礦煅燒，反應(yīng)后氣體通過②，未反應(yīng)的氧氣被吸收，再進(jìn)入④中，用氯化鐵溶液吸收二氧化硫，根據(jù)裝置④增重的質(zhì)量，計(jì)算黃鐵礦的純度，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)據(jù)分析可知，氣流從左到右的連接順序?yàn)閍bef(或fe)cd(或dc)gh。(2)固態(tài)和氣體反應(yīng)時(shí)，接觸面積越大反應(yīng)越充分、反應(yīng)速率越快，則將樣品研磨成粉末狀再反應(yīng)的目的是：使原料充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。(3)裝置③中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為。(4)一定條件下，銅、二氧化硫均能和氧氣反應(yīng)，故裝置②中銅網(wǎng)的作用是：除去未反應(yīng)的氧氣，防止影響的測定。(5)要準(zhǔn)確測定，需確保原料完全反應(yīng)、反應(yīng)生成的被完全吸收，故反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉③處酒精噴燈仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是：使反應(yīng)生成的全部進(jìn)入裝置④中，使測定結(jié)果更精準(zhǔn)。(6)二氧化硫具有強(qiáng)還原性、氯化鐵具有較強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)該小組取8.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后裝置④增重6.4g，則按硫元素守恒知：該樣品純度為。

檢查裝置氣密性

A

(球形)干燥管

d

裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色〖祥解〗裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C驗(yàn)證氨氣的還原性，無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)反應(yīng)中需要制備氨氣，因此連接裝置后，進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C應(yīng)排盡空氣，充滿氨氣，故應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈。(3)A中制氨氣的化學(xué)方程式是。(4)依據(jù)裝置構(gòu)造可判斷裝置B的名稱為球形干燥管。(5)氨氣排放到大氣中容易造成污染，因此還缺少尾氣處理裝置吸收未反應(yīng)的，并需要防止空氣中水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，需要在反應(yīng)裝置末端d處增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，即。(6)氨氣還原氧化銅生成氮?dú)?、水和銅，則證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色。

第3周期第ⅦA族

F

N3->O2->Na+

共價(jià)鍵、離子鍵

H2O

向NaHCO3溶液中加入足量稀HNO3，將生成的氣體通入足量石灰水中，石灰水變渾濁〖祥解〗由⑤的結(jié)構(gòu)示意圖可知⑤為Cl元素，所以①～⑤依次為C、N、O、Na、Cl。〖詳析〗(1)氯元素在周期表中的位置為第3周期第ⅦA族；同主族元素中，自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性強(qiáng)于氯的元素為F；(2)NaCl為鈉離子與氯離子形成的離子化合物，可用電子式表示其形成過程為；(3)Na、N、O的簡單離子Na+、N3-、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3->O2->Na+；(4)O與Na組成的化合物可以為Na2O或Na2O2，O原子與O原子形成共價(jià)鍵、與鈉離子形成