2020-2022湖北省黃岡市三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1湖北省黃岡市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）氫能源是一種有廣闊發(fā)展前景的新型能源?；卮鹣铝袉栴}：(1)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量___________(填“多”“少”或“相等”)。(2)乙炔()與選擇性反應制乙烯的反應原理為，該反應過程中的能量變化如圖所示。則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應；乙烯的電子式為_____________________。(3)氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。①a口應通入_________(填“”或“”)。②正極的電極反應式為_____________________。③工作時，負極附近溶液的酸性___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。④工作時，導線中流過電子的電量時，理論上消耗標準狀況下的體積為__________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）實驗小組對可逆反應進行探究。回答下列問題：(1)T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關系如圖所示。①起始充入X的物質(zhì)的量為_______________。②_____________。③Y的平衡轉化率為____________________。④內(nèi)的反應速率_________________。⑤時的正反應速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)時的正反應速率，理由為___________。⑥下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項字母)A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變

B．混合氣體密度不再改變

C．X的體積分數(shù)不再改變(2)若在不同條件下進行上述反應，測得反應速率分別為①，②，③，其中反應速率最快的是________(填序號)。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）化學反應與生產(chǎn)研究息息相關，我們不僅關注能量變化，還需要關注化學反應的快慢和程度。請根據(jù)要求，回答下列問題：(1)下面是四個化學反應理論上不可以用于設計原電池的化學反應是_______(填字母，下同)A．B．C．D．(2)將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_______(填A或B)處電極入口通氧氣，其電極反應式為_______。當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，假設能量轉化率為85%，則導線中轉移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)某溫度時，在2L容器中發(fā)生X、Y兩種物質(zhì)間的轉化反應，X、Y物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①該反應的化學方程式為_______。②反應開始至2min時，Y的平均反應速率為_______。③2min時，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為工業(yè)上合成硫酸的非常重要的一步。(1)已知該反應在反應過程中體系溫度會升高，下列有關說法正確的是___________。A．該反應為吸熱反應B．該催化劑對任何反應均能加快反應速率C．該反應中，SO2不可能100%轉化為SO3D．保持其他條件不變，升高溫度可以增大生成SO3的速率(2)一定溫度下，向體積為2L的剛性密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應過程中容器內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關系如圖所示：①圖中曲線表示的是___________(填“SO2”“O2”或“SO3”)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，2min時O2的轉化率為___________。②0～2min內(nèi)，用SO2表示該反應的速率為___________mol?L-1?min-1。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）苯甲醇是一種重要的定香劑和溶劑，在醫(yī)藥和有機化工等領域應用廣泛。實驗室用氯化芐制備苯甲醇的反應、裝置示意圖和相關信息如下：22物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/()溶解性氯化芐126.51771.1難溶于水，能溶于有機溶劑苯甲醇1082051.0微溶于水，能溶于有機溶劑實驗步驟：Ⅰ.向圓底燒瓶中加入適當過量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶劑和氯化芐；Ⅱ.加熱充分反應后，冷卻至室溫并分出有機層，水層用萃取劑萃取，并將萃取液和分出的有機層合并；Ⅲ.干燥后蒸餾，得苯甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為______________，其作用為__________________________，冷水應從其_____________(填“a”或“b”)口通入。(2)Ⅱ中適合的加熱方式為_____________；水層用萃取劑萃取后的操作名稱為_____________。(3)蒸餾所用的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶、冷凝管外，還有__________________________；蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應采取的正確操作為__________________________。(4)本實驗苯甲醇的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）海水的綜合利用是一個重要的研究課題。實驗室模擬從海水曬鹽后的母液中提取鎂的工藝流程如下，回答下列問題。(1)上述工藝流程中包含_______次過濾操作。(2)用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，以下所加試劑及順序均可行的是_______(填字母)。A．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸B．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸C．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸D．溶液、溶液、溶液、稀硫酸(3)實驗室高溫煅燒貝殼使用的主要儀器有酒精噴燈、三腳架、_______。(4)寫出步驟③發(fā)生反應的主要離子方程式_______。(5)步驟④中向加入鹽酸后的操作為_______。(6)在步驟⑥的電解中，發(fā)生氧化反應的電極方程式為_______。(7)上述步驟①~⑥中，沒有涉及到的基本反應類型是_______。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）黃鐵礦(主要成分)是工業(yè)制硫酸的主要原料，在空氣中煅燒黃鐵礦，生成和氣體。某化學學習小組設計了如下實驗，通過測量生成的質(zhì)量來測定黃鐵礦的純度，根據(jù)要求回答下列問題。(1)用各裝置接口字母表示氣流從左到右的順序_______。(2)將樣品研磨成粉末狀再反應的目的是_______。(3)裝置③中煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)裝置②中銅網(wǎng)的作用是_______。(5)反應結束后，關閉③處酒精噴燈仍需通一段時間的空氣，其目的是_______。(6)寫出裝置④中發(fā)生反應的離子方程式_______。(7)該小組取8.0g樣品進行實驗，實驗后裝置④增重6.4g，則該樣品純度為_______。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）實驗室欲利用下圖裝置探究還原的實驗(部分夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)連接裝置后，填裝藥品前應進行的操作為___________。(2)實驗過程中應先點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。(3)A中制氨氣的化學方程式是___________。(4)裝置B的名稱為___________。(5)指導老師認為實驗裝置存在缺陷，需要增加一個裝置進行改進，請指出需要改進的位置___________(選填“a”“b”“c”或“d”)，并在方框中畫出改進裝置及所用試劑___________。(6)證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為___________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的短周期區(qū)域一部分，回答下列問題：①②③④⑤(1)⑤的簡單離子結構示意圖為，此元素在周期表中的位置為________，同主族元素中，非金屬性強于此元素的有___________(填元素符號)。(2)④與⑤組成的化合物常用于食品調(diào)味，用電子式表示此化合物的形成過程__________。(3)②、③、④元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(填離子符號)。(4)由③、④組成的化合物中可能含有化學鍵的類型為_______________。(5)②與③的簡單氫化物穩(wěn)定性更強的是_______(填化學式)。(6)設計實驗證明②的非金屬性強于①：____________________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）環(huán)己烯是重要的有機合成中間體，以環(huán)己烯為原料制備部分有機物的路線如下：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為____________________；由A生成B的反應類型為_______________；C的結構簡式為______________________________。(2)由D生成E的化學方程式為______________________________。(3)D的同分異構體中，能與溶液反應的有_______________種(不含立體異構)，任寫其中1種結構簡式_______________。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）有機物D具有香味，是一種重要的有機原料，根據(jù)以下合成路線，回答下列問題。(1)在C2H6的同系物中最簡單的有機物的空間構型為_______，含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最多的物質(zhì)的結構簡式為_______。(2)B分子中的官能團名稱是_______，該官能團的電子式為_______。(3)上述5個反應中屬于取代反應的是_______(寫序號)。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)實驗室制取少量D的裝置如圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是_______。A．該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實驗時加熱試管a的目的是及時將D蒸出并增大反應速率D．可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）乙烯是來自石油的重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。完成下列填空：(1)C4H10和乙烷互為___________。(2)反應①、②、③的反應類型分別為___________、___________、___________。(3)反應④和反應⑥的反應方程式分別為___________、___________。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）海水中含有豐富的自然資源，溶解著大量的、、、、元素，其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，從海水中提取液溴的同時制取晶體的流程如下：回答下列問題：(1)“濃縮”的目的是___________(任答1條即可)。(2)流程中可用熱空氣吹出溴的原因為___________(填選項字母)。A．溴的氧化性較強

B．溴的熔點較低

C．溴的揮發(fā)性較強

D．溴在水中的溶解度較低(3)上述流程中涉及的氧化還原反應有___________個。(4)“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式為___________。(5)根據(jù)除雜原理，在表中填寫“除雜”時依次添加的試劑及其預期除去的離子。實驗步驟試劑預期除去的離子步驟1步驟2①___________②___________步驟3③___________步驟4④___________(6)制取晶體的“結晶”操作為___________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

多

放熱

H2

增強

11.2L〖詳析〗(1)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱，故等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量多；(2)由圖知反應物的能量高于生成物，該反應為放熱反應；乙烯的電子式為：；(3)①由圖中移動方向知，左邊多孔鉑電極為負極，右端為正極，氫氧燃料電池中氫氣被氧化作負極，則a口應通入H2；②電解質(zhì)溶液顯酸性，所以正極由O2得電子結合轉化為H2O，電極反應式為；③負極反應為，故負極附近溶液的酸性增強；④由電子守恒知，工作時，導線中流過電子的電量時，理論上消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下體積為11.2L。

1∶2∶3

50%

大于

反應物濃度逐漸減小

C

②〖詳析〗(1)①由圖知，起始充入X的濃度為，容器容積為，則其物質(zhì)的量為。②由圖知，由起始到平衡時X、Y、Z的濃度變化分別為、、，則。③Y的起始濃度為，達到平衡時，Y的濃度減小了，則Y的平衡轉化率為。④內(nèi)的反應速率。⑤達到平衡前，反應正向進行，因此時的正反應速率大于時的正反應速率，這是因為反應物濃度逐漸減小。⑥A.該反應為左右兩邊氣體分子數(shù)目相等且反應物和生成物均為氣體的反應。反應過程中容器內(nèi)氣體壓強保持不變，A項錯誤；B.混合氣體質(zhì)量和容器容積始終不變，則混合氣體密度在反應過程中保持不變，B項錯誤；C.X的體積分數(shù)不再改變說明各成分濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)，C項正確?！即鸢浮竭xC。(2)由所給速率數(shù)據(jù)，轉化為用同一物質(zhì)表示該反應速率知，①，②，③，則反應速率最快的是②。

AC

B

0.85

>〖詳析〗(1)屬于氧化還原反應，而且是放熱反應，理論上能設計為原電池。則反應B、D能設計成原電池、反應A、C是非氧化還原反應、理論上不可以用于設計原電池，故〖答案〗為AC。(2)內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中化學能轉化為電能，能量轉化效率高燃料電池中，通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，則a為負極、B處電極入口通氧氣，堿性條件下氧氣得電子、和水反應生成氫氧根離子，其電極反應式為。當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，按可知，假設能量轉化率為85%，則導線中轉移電子的物質(zhì)的量為。(3)①X的物質(zhì)的量增加、Y的物質(zhì)的量減小，所以Y是反應物、X是生成物，物質(zhì)的量變化值之比等與化學計量數(shù)之比，即Y與X的化學計量數(shù)之比為(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故該反應的化學方程式為。②反應開始至2min時，Y的平均反應速率為。③2min時，平衡還未建立，體系處于從正反應建立平衡的途中，故v正v逆。(1)CD(2)

SO2

75%

0.0375〖詳析〗（1）A．該反應在反應過程中體系溫度會升高，故該反應為放熱反應，A錯誤；B．催化劑針對特定反應有催化效果，不會對任何反應均具有催化效果，B錯誤；C．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，SO2不可能100%轉化為SO3，C正確；D．保持其他條件不變，升高溫度，化學反應速率加快，D正確；故選CD；（2）①隨反應進行，圖象中物質(zhì)的量的濃度減小，故該物質(zhì)為反應物，體積為2L的剛性密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，起始時二氧化硫的濃度為，氧氣的物質(zhì)的量濃度為，故圖中曲線表示的是SO2；2min時，二氧化硫的濃度為0.025mol/L，則二氧化硫的反應量為，根據(jù)化學反應方程式，氧氣的反應量為0.075mol，故2min時O2的轉化率為；②有以上分析可知，二氧化硫的反應量為0.15mol，故用SO2表示該反應的速率為。

(球形)冷凝管

冷凝回流反應物，提高原料的利用率

a

沸水浴

分液

蒸餾燒瓶(或圓底燒瓶、蒸餾頭)、牛角管(或尾接管)

停止加熱，冷至室溫，補加沸石，繼續(xù)實驗

89%〖祥解〗實驗室用氯化芐與碳酸鈉溶液反應制備苯甲醇，同時生成二氧化碳和氯化鈉，反應方程式為22，向圓底燒瓶中加入適當過量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶劑和氯化芐；加熱充分反應后，冷卻至室溫并分出有機層，水層用萃取劑萃取，并將萃取液和分出的有機層合并；根據(jù)題中表格中信息對實驗儀器的選擇和使用進行分析，并根據(jù)反應產(chǎn)物的量計算產(chǎn)率，據(jù)此分析?！荚斘觥?1)由裝置圖知，A的名稱為(球形)冷凝管，其作用是冷凝回流反應物，提高原料的利用率；冷水應從冷凝管下口通入，〖答案〗選a；(2)步驟Ⅱ需控制的反應溫度為100℃，適合的加熱方式為沸水?。惠腿『笠后w分層，故后續(xù)操作為分液。(3)由蒸餾裝置知，該操作所用玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶、冷凝管外，還有蒸餾燒瓶(或圓底燒瓶、蒸餾頭)、牛角管(或尾接管)；忘記加沸石時應采取的操作是停止加熱，冷卻至室溫，再補加沸石，繼續(xù)實驗；(4)由信息計算得，氯化芐的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，理論生成苯甲醇的質(zhì)量為，則苯甲醇的產(chǎn)率為。

三(或3)

BC

泥三角、坩堝

加熱濃縮、冷卻結晶、過濾

置換反應〖祥解〗用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，加過量的試劑使得沉淀完全，為了不帶入新的雜質(zhì)，所加溶液要考慮順序：過量的BaCl2溶液先加，過量的Na2CO3溶液后加。由于過濾后的濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)過濾用于分離固態(tài)和液體，上述工藝流程中分離出粗鹽、氫氧化鎂沉淀和時均需過濾，故包含3次過濾操作；(2)用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，還要除去過量的Ba2+，過濾后濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中需加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，為了不引入雜質(zhì)離子，不能加硫酸，故BC都對；(3)灼燒固體在坩堝中進行，故實驗室高溫煅燒貝殼使用的主要儀器有酒精噴燈、三腳架、泥三角、坩堝；(4)步驟③為海水中的氯化鎂和石灰乳發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，主要離子方程式；(5)步驟④中向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，需要從中提取，故操作為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾；(6)步驟⑥為電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，陽極氯離子發(fā)生氧化反應，電極方程式為；(7)上述步驟①~⑥中，有煅燒石灰石、電解氯化鎂的分解反應、有生石灰轉變?yōu)槭焓业幕戏磻?、有生成氫氧化鎂沉淀或使得氫氧化鎂沉淀溶解的復分解反應，沒有涉及到的基本反應類型是置換反應。

abef(或fe)cd(或dc)gh

使原料充分反應，加快反應速率

除去未反應的氧氣，防止影響的測定

使反應生成的全部進入裝置④中，使測定結果更精準

75%〖祥解〗空氣通過①干燥后，通入③中、發(fā)生反應將黃鐵礦煅燒，反應后氣體通過②，未反應的氧氣被吸收，再進入④中，用氯化鐵溶液吸收二氧化硫，根據(jù)裝置④增重的質(zhì)量，計算黃鐵礦的純度，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)據(jù)分析可知，氣流從左到右的連接順序為abef(或fe)cd(或dc)gh。(2)固態(tài)和氣體反應時，接觸面積越大反應越充分、反應速率越快，則將樣品研磨成粉末狀再反應的目的是：使原料充分反應，加快反應速率。(3)裝置③中煅燒黃鐵礦，反應生成氧化鐵和二氧化硫，化學方程式為。(4)一定條件下，銅、二氧化硫均能和氧氣反應，故裝置②中銅網(wǎng)的作用是：除去未反應的氧氣，防止影響的測定。(5)要準確測定，需確保原料完全反應、反應生成的被完全吸收，故反應結束后，關閉③處酒精噴燈仍需通一段時間的空氣，其目的是：使反應生成的全部進入裝置④中，使測定結果更精準。(6)二氧化硫具有強還原性、氯化鐵具有較強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，則裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為。(7)該小組取8.0g樣品進行實驗，實驗后裝置④增重6.4g，則按硫元素守恒知：該樣品純度為。

檢查裝置氣密性

A

(球形)干燥管

d

裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中白色固體變?yōu)樗{色〖祥解〗裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C驗證氨氣的還原性，無水硫酸銅檢驗水蒸氣，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)反應中需要制備氨氣，因此連接裝置后，進行的操作為檢查裝置氣密性。(2)實驗過程中，裝置C應排盡空氣，充滿氨氣，故應先點燃A處酒精燈。(3)A中制氨氣的化學方程式是。(4)依據(jù)裝置構造可判斷裝置B的名稱為球形干燥管。(5)氨氣排放到大氣中容易造成污染，因此還缺少尾氣處理裝置吸收未反應的，并需要防止空氣中水蒸氣干擾實驗，需要在反應裝置末端d處增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，即。(6)氨氣還原氧化銅生成氮氣、水和銅，則證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中白色固體變?yōu)樗{色。

第3周期第ⅦA族

F

N3->O2->Na+

共價鍵、離子鍵

H2O

向NaHCO3溶液中加入足量稀HNO3，將生成的氣體通入足量石灰水中，石灰水變渾濁〖祥解〗由⑤的結構示意圖可知⑤為Cl元素，所以①～⑤依次為C、N、O、Na、Cl?！荚斘觥?1)氯元素在周期表中的位置為第3周期第ⅦA族；同主族元素中，自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性強于氯的元素為F；(2)NaCl為鈉離子與氯離子形成的離子化合物，可用電子式表示其形成過程為；(3)Na、N、O的簡單離子Na+、N3-、O2-具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小的順序為N3->O2->Na+；(4)O與Na組成的化合物可以為Na2O或Na2O2，O原子與O原子形成共價鍵、與鈉離子形成離子鍵；(5)O元素的非金屬性強于N元素，故H2O的穩(wěn)定性強于NH3；(6)可用最高價氧化物的水化物酸性比較元素的非金屬性，故證明氮元素的非金屬性強于碳元素的實驗為：NaHCO3(或Na2CO3)溶液中加入足量稀HNO3，將生成的氣體通入足量石灰水中，石灰水變渾濁。

碳碳雙鍵

加聚反應

8

(或、、、、、、)〖祥解〗A在催化劑的作用下發(fā)生加聚反應生成B，在溴的四氯化碳溶液中反應生成，在氫氧化鈉溶液中加熱反應生成，與乙酸發(fā)生酯化反應生成，據(jù)此分析。〖詳析〗由信息推知：B為聚環(huán)己烯，C為。則：(1)中官能團的名稱為碳碳雙鍵；由生成的反應類型為加聚反應；C的結構簡式為。(2)由與乙酸通過酯化反應生成和水，反應的化學方程式為；(3)D為，由信息，能與溶液反應，其同分異構體中含有，含有5個碳原子的烷烴的同分異構體有3種，結合對稱原則用取代不等價氫原子可得到、、、、、、、共8種同分異構體。

正四面體

醛基

①②⑤

D〖祥解〗C2H6與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C2H5Cl，C2H5Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生A是C2H5OH，C2H5OH與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應產(chǎn)生B是CH3CHO，CH3CHO與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應產(chǎn)生C是CH3COOH，CH3COOH與C2H5OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應產(chǎn)生D是CH3COOC2H5?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知：A是C2H5OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOC2H5。(1)C2H6是乙烷，屬于烷烴，其同系物中最簡單的有機物CH4的空間構型為正四面體；含5個碳原子的烷烴分子式是C5H12，其同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，它們所含的H原子種類數(shù)目分別是3、4、1，故在其所有同分異構體中一氯代物種類最多的物質(zhì)的結構簡式為；(2)B是CH3CHO，所含官能團-CHO名稱是醛基，該官能團中C與O原子形成共價雙鍵，C與H原子形成共價單鍵，故其電子式為：；(3)在上述反應中①②⑤是取代反應，③④是氧化反應，故上述5個反應中屬于取代反應的是①②⑤；(4)上述②是C2H5Cl與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生C2H5OH和NaCl，該反應的化學方程式為：；(5)CH3COOH與C2H5OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH3COOC2H5和水，反應產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點比較低，容易揮發(fā)；CH3COOH與C2H5OH沸點比較低，在加熱過程中會隨著乙酸乙酯進入盛有飽和Na2CO3溶液中，飽和Na2CO3溶液能夠溶解乙醇，反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。A．該實驗中濃硫酸是反應的催化劑；同時能夠吸收反應產(chǎn)生的水，因此濃硫酸又作吸水劑，A正確；B．反應產(chǎn)生的乙酸乙酯及未反應的乙酸、乙醇都會隨乙酸乙酯由導氣管進入試管b中，飽和Na2CO3溶液能夠溶解乙醇，反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，導氣管下端管口不能浸入液面就是防止實驗過程中由于乙醇溶解、乙酸反應消耗而引發(fā)的倒吸現(xiàn)象，B正確；C．實驗時加熱試管a可以使反應產(chǎn)生的沸點較低的乙酸乙酯蒸出，同時由于反應溫度升高而增大了化學反應速率，C正確；D．氫氧化鈉溶液可以溶解乙醇，同時反應消耗乙酸，但也會與反應產(chǎn)生的乙酸乙酯發(fā)生反應，因此不能將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液，D錯誤；故〖答案〗選D。(1)同系物(2)

加成反應

氧化反應

酯化反應(3)

nCH2=CH2

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl〖祥解〗由題干信息可知，從石油中得到丁烷，丁烷裂解后得到乙烯和乙烷，乙烯通過加聚反應生成聚乙烯，乙烯和水反應生成乙醇，乙醇被氧氣氧化生成乙醛，乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，據(jù)此分析回答問題。（1）C4H10和乙烷都是烷烴，且相差2個CH2，故C4H10和乙烷互為同系物；（2）①乙烯和水發(fā)生加成反應，生成乙醇；②乙醇被氧氣氧化生成乙醛；③乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；（3）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為nCH2=CH2；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯乙烷，反應方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

增大溴澳離子濃度，富集溴離子

C

3

NaOH

和過量的

蒸發(fā)結晶〖祥解〗向濃縮后的海水中加入氧化劑氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，利用熱空氣把單質(zhì)溴吹入吸收塔中，加入二氧化硫和水，把單質(zhì)溴還原為溴離子，最后進入蒸餾塔中在通入氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴。從吹出塔得到的溶液經(jīng)過除雜結晶得到氯化鈉晶體，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)海水中溴離子濃度很小，“濃縮”的目的是增大溴離子濃度，富集溴離子。(2)液溴易揮發(fā)，流程中可用熱空氣吹出溴是利用了溴易揮發(fā)的特點，〖答案〗選C。(3)根據(jù)以上分析可知上述流程中分別在“氧化”、“吸收塔”和“蒸餾塔”中涉及到3個氧化還原反應。(4)“吸收塔”中單質(zhì)溴被還原，發(fā)生反應的離子方程式為。(5)除雜過程步驟1加入，除去，步驟2加入，除去，步驟3加入，除去和過量的，過濾后步驟4加入，除去。(6)氯化鈉易溶于水，制取晶體的“結晶”操作為蒸發(fā)結晶。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1湖北省黃岡市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）氫能源是一種有廣闊發(fā)展前景的新型能源?；卮鹣铝袉栴}：(1)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量___________(填“多”“少”或“相等”)。(2)乙炔()與選擇性反應制乙烯的反應原理為，該反應過程中的能量變化如圖所示。則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應；乙烯的電子式為_____________________。(3)氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。①a口應通入_________(填“”或“”)。②正極的電極反應式為_____________________。③工作時，負極附近溶液的酸性___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。④工作時，導線中流過電子的電量時，理論上消耗標準狀況下的體積為__________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）實驗小組對可逆反應進行探究。回答下列問題：(1)T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關系如圖所示。①起始充入X的物質(zhì)的量為_______________。②_____________。③Y的平衡轉化率為____________________。④內(nèi)的反應速率_________________。⑤時的正反應速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)時的正反應速率，理由為___________。⑥下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項字母)A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變

B．混合氣體密度不再改變

C．X的體積分數(shù)不再改變(2)若在不同條件下進行上述反應，測得反應速率分別為①，②，③，其中反應速率最快的是________(填序號)。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）化學反應與生產(chǎn)研究息息相關，我們不僅關注能量變化，還需要關注化學反應的快慢和程度。請根據(jù)要求，回答下列問題：(1)下面是四個化學反應理論上不可以用于設計原電池的化學反應是_______(填字母，下同)A．B．C．D．(2)將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_______(填A或B)處電極入口通氧氣，其電極反應式為_______。當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，假設能量轉化率為85%，則導線中轉移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)某溫度時，在2L容器中發(fā)生X、Y兩種物質(zhì)間的轉化反應，X、Y物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①該反應的化學方程式為_______。②反應開始至2min時，Y的平均反應速率為_______。③2min時，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為工業(yè)上合成硫酸的非常重要的一步。(1)已知該反應在反應過程中體系溫度會升高，下列有關說法正確的是___________。A．該反應為吸熱反應B．該催化劑對任何反應均能加快反應速率C．該反應中，SO2不可能100%轉化為SO3D．保持其他條件不變，升高溫度可以增大生成SO3的速率(2)一定溫度下，向體積為2L的剛性密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應過程中容器內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關系如圖所示：①圖中曲線表示的是___________(填“SO2”“O2”或“SO3”)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，2min時O2的轉化率為___________。②0～2min內(nèi)，用SO2表示該反應的速率為___________mol?L-1?min-1。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）苯甲醇是一種重要的定香劑和溶劑，在醫(yī)藥和有機化工等領域應用廣泛。實驗室用氯化芐制備苯甲醇的反應、裝置示意圖和相關信息如下：22物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/()溶解性氯化芐126.51771.1難溶于水，能溶于有機溶劑苯甲醇1082051.0微溶于水，能溶于有機溶劑實驗步驟：Ⅰ.向圓底燒瓶中加入適當過量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶劑和氯化芐；Ⅱ.加熱充分反應后，冷卻至室溫并分出有機層，水層用萃取劑萃取，并將萃取液和分出的有機層合并；Ⅲ.干燥后蒸餾，得苯甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為______________，其作用為__________________________，冷水應從其_____________(填“a”或“b”)口通入。(2)Ⅱ中適合的加熱方式為_____________；水層用萃取劑萃取后的操作名稱為_____________。(3)蒸餾所用的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶、冷凝管外，還有__________________________；蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應采取的正確操作為__________________________。(4)本實驗苯甲醇的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）海水的綜合利用是一個重要的研究課題。實驗室模擬從海水曬鹽后的母液中提取鎂的工藝流程如下，回答下列問題。(1)上述工藝流程中包含_______次過濾操作。(2)用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，以下所加試劑及順序均可行的是_______(填字母)。A．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸B．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸C．溶液、溶液、溶液、稀鹽酸D．溶液、溶液、溶液、稀硫酸(3)實驗室高溫煅燒貝殼使用的主要儀器有酒精噴燈、三腳架、_______。(4)寫出步驟③發(fā)生反應的主要離子方程式_______。(5)步驟④中向加入鹽酸后的操作為_______。(6)在步驟⑥的電解中，發(fā)生氧化反應的電極方程式為_______。(7)上述步驟①~⑥中，沒有涉及到的基本反應類型是_______。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）黃鐵礦(主要成分)是工業(yè)制硫酸的主要原料，在空氣中煅燒黃鐵礦，生成和氣體。某化學學習小組設計了如下實驗，通過測量生成的質(zhì)量來測定黃鐵礦的純度，根據(jù)要求回答下列問題。(1)用各裝置接口字母表示氣流從左到右的順序_______。(2)將樣品研磨成粉末狀再反應的目的是_______。(3)裝置③中煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)裝置②中銅網(wǎng)的作用是_______。(5)反應結束后，關閉③處酒精噴燈仍需通一段時間的空氣，其目的是_______。(6)寫出裝置④中發(fā)生反應的離子方程式_______。(7)該小組取8.0g樣品進行實驗，實驗后裝置④增重6.4g，則該樣品純度為_______。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）實驗室欲利用下圖裝置探究還原的實驗(部分夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)連接裝置后，填裝藥品前應進行的操作為___________。(2)實驗過程中應先點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。(3)A中制氨氣的化學方程式是___________。(4)裝置B的名稱為___________。(5)指導老師認為實驗裝置存在缺陷，需要增加一個裝置進行改進，請指出需要改進的位置___________(選填“a”“b”“c”或“d”)，并在方框中畫出改進裝置及所用試劑___________。(6)證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為___________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的短周期區(qū)域一部分，回答下列問題：①②③④⑤(1)⑤的簡單離子結構示意圖為，此元素在周期表中的位置為________，同主族元素中，非金屬性強于此元素的有___________(填元素符號)。(2)④與⑤組成的化合物常用于食品調(diào)味，用電子式表示此化合物的形成過程__________。(3)②、③、④元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(填離子符號)。(4)由③、④組成的化合物中可能含有化學鍵的類型為_______________。(5)②與③的簡單氫化物穩(wěn)定性更強的是_______(填化學式)。(6)設計實驗證明②的非金屬性強于①：____________________。（2020春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）環(huán)己烯是重要的有機合成中間體，以環(huán)己烯為原料制備部分有機物的路線如下：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為____________________；由A生成B的反應類型為_______________；C的結構簡式為______________________________。(2)由D生成E的化學方程式為______________________________。(3)D的同分異構體中，能與溶液反應的有_______________種(不含立體異構)，任寫其中1種結構簡式_______________。（2021春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）有機物D具有香味，是一種重要的有機原料，根據(jù)以下合成路線，回答下列問題。(1)在C2H6的同系物中最簡單的有機物的空間構型為_______，含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最多的物質(zhì)的結構簡式為_______。(2)B分子中的官能團名稱是_______，該官能團的電子式為_______。(3)上述5個反應中屬于取代反應的是_______(寫序號)。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)實驗室制取少量D的裝置如圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是_______。A．該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實驗時加熱試管a的目的是及時將D蒸出并增大反應速率D．可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）乙烯是來自石油的重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。完成下列填空：(1)C4H10和乙烷互為___________。(2)反應①、②、③的反應類型分別為___________、___________、___________。(3)反應④和反應⑥的反應方程式分別為___________、___________。（2022春·湖北黃岡·高一統(tǒng)考期末）海水中含有豐富的自然資源，溶解著大量的、、、、元素，其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，從海水中提取液溴的同時制取晶體的流程如下：回答下列問題：(1)“濃縮”的目的是___________(任答1條即可)。(2)流程中可用熱空氣吹出溴的原因為___________(填選項字母)。A．溴的氧化性較強

B．溴的熔點較低

C．溴的揮發(fā)性較強

D．溴在水中的溶解度較低(3)上述流程中涉及的氧化還原反應有___________個。(4)“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式為___________。(5)根據(jù)除雜原理，在表中填寫“除雜”時依次添加的試劑及其預期除去的離子。實驗步驟試劑預期除去的離子步驟1步驟2①___________②___________步驟3③___________步驟4④___________(6)制取晶體的“結晶”操作為___________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

多

放熱

H2

增強

11.2L〖詳析〗(1)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱，故等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量多；(2)由圖知反應物的能量高于生成物，該反應為放熱反應；乙烯的電子式為：；(3)①由圖中移動方向知，左邊多孔鉑電極為負極，右端為正極，氫氧燃料電池中氫氣被氧化作負極，則a口應通入H2；②電解質(zhì)溶液顯酸性，所以正極由O2得電子結合轉化為H2O，電極反應式為；③負極反應為，故負極附近溶液的酸性增強；④由電子守恒知，工作時，導線中流過電子的電量時，理論上消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下體積為11.2L。

1∶2∶3

50%

大于

反應物濃度逐漸減小

C

②〖詳析〗(1)①由圖知，起始充入X的濃度為，容器容積為，則其物質(zhì)的量為。②由圖知，由起始到平衡時X、Y、Z的濃度變化分別為、、，則。③Y的起始濃度為，達到平衡時，Y的濃度減小了，則Y的平衡轉化率為。④內(nèi)的反應速率。⑤達到平衡前，反應正向進行，因此時的正反應速率大于時的正反應速率，這是因為反應物濃度逐漸減小。⑥A.該反應為左右兩邊氣體分子數(shù)目相等且反應物和生成物均為氣體的反應。反應過程中容器內(nèi)氣體壓強保持不變，A項錯誤；B.混合氣體質(zhì)量和容器容積始終不變，則混合氣體密度在反應過程中保持不變，B項錯誤；C.X的體積分數(shù)不再改變說明各成分濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)，C項正確?！即鸢浮竭xC。(2)由所給速率數(shù)據(jù)，轉化為用同一物質(zhì)表示該反應速率知，①，②，③，則反應速率最快的是②。

AC

B

0.85

>〖詳析〗(1)屬于氧化還原反應，而且是放熱反應，理論上能設計為原電池。則反應B、D能設計成原電池、反應A、C是非氧化還原反應、理論上不可以用于設計原電池，故〖答案〗為AC。(2)內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中化學能轉化為電能，能量轉化效率高燃料電池中，通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，則a為負極、B處電極入口通氧氣，堿性條件下氧氣得電子、和水反應生成氫氧根離子，其電極反應式為。當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，按可知，假設能量轉化率為85%，則導線中轉移電子的物質(zhì)的量為。(3)①X的物質(zhì)的量增加、Y的物質(zhì)的量減小，所以Y是反應物、X是生成物，物質(zhì)的量變化值之比等與化學計量數(shù)之比，即Y與X的化學計量數(shù)之比為(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故該反應的化學方程式為。②反應開始至2min時，Y的平均反應速率為。③2min時，平衡還未建立，體系處于從正反應建立平衡的途中，故v正v逆。(1)CD(2)

SO2

75%

0.0375〖詳析〗（1）A．該反應在反應過程中體系溫度會升高，故該反應為放熱反應，A錯誤；B．催化劑針對特定反應有催化效果，不會對任何反應均具有催化效果，B錯誤；C．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，SO2不可能100%轉化為SO3，C正確；D．保持其他條件不變，升高溫度，化學反應速率加快，D正確；故選CD；（2）①隨反應進行，圖象中物質(zhì)的量的濃度減小，故該物質(zhì)為反應物，體積為2L的剛性密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，起始時二氧化硫的濃度為，氧氣的物質(zhì)的量濃度為，故圖中曲線表示的是SO2；2min時，二氧化硫的濃度為0.025mol/L，則二氧化硫的反應量為，根據(jù)化學反應方程式，氧氣的反應量為0.075mol，故2min時O2的轉化率為；②有以上分析可知，二氧化硫的反應量為0.15mol，故用SO2表示該反應的速率為。

(球形)冷凝管

冷凝回流反應物，提高原料的利用率

a

沸水浴

分液

蒸餾燒瓶(或圓底燒瓶、蒸餾頭)、牛角管(或尾接管)

停止加熱，冷至室溫，補加沸石，繼續(xù)實驗

89%〖祥解〗實驗室用氯化芐與碳酸鈉溶液反應制備苯甲醇，同時生成二氧化碳和氯化鈉，反應方程式為22，向圓底燒瓶中加入適當過量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶劑和氯化芐；加熱充分反應后，冷卻至室溫并分出有機層，水層用萃取劑萃取，并將萃取液和分出的有機層合并；根據(jù)題中表格中信息對實驗儀器的選擇和使用進行分析，并根據(jù)反應產(chǎn)物的量計算產(chǎn)率，據(jù)此分析?！荚斘觥?1)由裝置圖知，A的名稱為(球形)冷凝管，其作用是冷凝回流反應物，提高原料的利用率；冷水應從冷凝管下口通入，〖答案〗選a；(2)步驟Ⅱ需控制的反應溫度為100℃，適合的加熱方式為沸水??；萃取后液體分層，故后續(xù)操作為分液。(3)由蒸餾裝置知，該操作所用玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶、冷凝管外，還有蒸餾燒瓶(或圓底燒瓶、蒸餾頭)、牛角管(或尾接管)；忘記加沸石時應采取的操作是停止加熱，冷卻至室溫，再補加沸石，繼續(xù)實驗；(4)由信息計算得，氯化芐的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，理論生成苯甲醇的質(zhì)量為，則苯甲醇的產(chǎn)率為。

三(或3)

BC

泥三角、坩堝

加熱濃縮、冷卻結晶、過濾

置換反應〖祥解〗用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，加過量的試劑使得沉淀完全，為了不帶入新的雜質(zhì)，所加溶液要考慮順序：過量的BaCl2溶液先加，過量的Na2CO3溶液后加。由于過濾后的濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)過濾用于分離固態(tài)和液體，上述工藝流程中分離出粗鹽、氫氧化鎂沉淀和時均需過濾，故包含3次過濾操作；(2)用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，還要除去過量的Ba2+，過濾后濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中需加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，為了不引入雜質(zhì)離子，不能加硫酸，故BC都對；(3)灼燒固體在坩堝中進行，故實驗室高溫煅燒貝殼使用的主要儀器有酒精噴燈、三腳架、泥三角、坩堝；(4)步驟③為海水中的氯化鎂和石灰乳發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，主要離子方程式；(5)步驟④中向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，需要從中提取，故操作為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾；(6)步驟⑥為電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，陽極氯離子發(fā)生氧化反應，電極方程式為；(7)上述步驟①~⑥中，有煅燒石灰石、電解氯化鎂的分解反應、有生石灰轉變?yōu)槭焓业幕戏磻?、有生成氫氧化鎂沉淀或使得氫氧化鎂沉淀溶解的復分解反應，沒有涉及到的基本反應類型是置換反應。

abef(或fe)cd(或dc)gh

使原料充分反應，加快反應速率

除去未反應的氧氣，防止影響的測定

使反應生成的全部進入裝置④中，使測定結果更精準

75%〖祥解〗空氣通過①干燥后，通入③中、發(fā)生反應將黃鐵礦煅燒，反應后氣體通過②，未反應的氧氣被吸收，再進入④中，用氯化鐵溶液吸收二氧化硫，根據(jù)裝置④增重的質(zhì)量，計算黃鐵礦的純度，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)據(jù)分析可知，氣流從左到右的連接順序為abef(或fe)cd(或dc)gh。(2)固態(tài)和氣體反應時，接觸面積越大反應越充分、反應速率越快，則將樣品研磨成粉末狀再反應的目的是：使原料充分反應，加快反應速率。(3)裝置③中煅燒黃鐵礦，反應生成氧化鐵和二氧化硫，化學方程式為。(4)一定條件下，銅、二氧化硫均能和氧氣反應，故裝置②中銅網(wǎng)的作用是：除去未反應的氧氣，防止影響的測定。(5)要準確測定，需確保原料完全反應、反應生成的被完全吸收，故反應結束后，關閉③處酒精噴燈仍需通一段時間的空氣，其目的是：使反應生成的全部進入裝置④中，使測定結果更精準。(6)二氧化硫具有強還原性、氯化鐵具有較強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，則裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為。(7)該小組取8.0g樣品進行實驗，實驗后裝置④增重6.4g，則按硫元素守恒知：該樣品純度為。

檢查裝置氣密性

A

(球形)干燥管

d

裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中白色固體變?yōu)樗{色〖祥解〗裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C驗證氨氣的還原性，無水硫酸銅檢驗水蒸氣，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)反應中需要制備氨氣，因此連接裝置后，進行的操作為檢查裝置氣密性。(2)實驗過程中，裝置C應排盡空氣，充滿氨氣，故應先點燃A處酒精燈。(3)A中制氨氣的化學方程式是。(4)依據(jù)裝置構造可判斷裝置B的名稱為球形干燥管。(5)氨氣排放到大氣中容易造成污染，因此還缺少尾氣處理裝置吸收未反應的，并需要防止空氣中水蒸氣干擾實驗，需要在反應裝置末端d處增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，即。(6)氨氣還原氧化銅生成氮氣、水和銅，則證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中白色固體變?yōu)樗{色。

第3周期第ⅦA族

F

N3->O2->Na+

共價鍵、離子鍵

H2O

向NaHCO3溶液中加入足量稀HNO3，將生成的氣體通入足量石灰水中，石灰水變渾濁〖祥解〗由⑤的結構示意圖可知⑤為Cl元素，所以①～⑤依次為C、N、O、Na、Cl?！荚斘觥?1)氯元素在周期表中的位置為第3周期第ⅦA族；同主族元素中，自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性強于氯的元素為F；(2)NaCl為鈉離子與氯離子形成的離子化合物，可用電子式表示其形成過程為；(3)Na、N、O的簡單離子Na+、N3-、O2-具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小的順序為N3->O2->Na+；(4)O與Na組成的化合物可以為Na2O或Na2O2，O原子與O原子形成共價鍵、與鈉離子形成