2020-2022廣西北海市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1廣西北海市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）元素周期表的一部分如圖所示，回答下列問題：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2XY3Z4W……(l)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。(3)X、Y原子半徑由大到小的順序?yàn)開_(填化學(xué)式，下同)，Z、Y最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_。(4)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，該水化物中含有______(填“共價(jià)鍵”、“離子鍵’)。（2020春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）利用化學(xué)反應(yīng)將存儲(chǔ)在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。回答下列問題：(1)你認(rèn)為__________(填“是”或“不是”)所有氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。(2)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示(填字母)_____。a.銅棒的質(zhì)量b.c(Zn2+)c.c(H+)d.c()(3)某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示；①負(fù)極的材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為________。②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了10.8g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。(4)甲烷燃料電池是一種新型高效電池。電池原理如圖所示。該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則正極反應(yīng)式為__。（2020春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）H2O2是一種“綠色”試劑，應(yīng)用于多個(gè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(l)H2O2分子中__________(填字母)。a.含有離子鍵

b.只含極性共價(jià)鍵

c.只含非極性共價(jià)鍵

d.既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反應(yīng)后的溶液中滴入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，則說明H2O2具有_____(填“氧化性”或“還原性”)，寫出H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向20mL0.40mol?L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下：t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7①KI________(填“能”或“不能”)影響H2O2分解反應(yīng)的能量變化。②反應(yīng)i是________(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應(yīng)，反應(yīng)ii是________反應(yīng)。③若不考慮溶液體積變化，則0~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=_________mol·L-1·min-1。（2020春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）CO2、CO作為碳源，可以制備多種有機(jī)化合物，在能源結(jié)構(gòu)方面具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2的電子式為_________。(2)一定條件下，CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)，反應(yīng)原理如下：從環(huán)境角度來看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點(diǎn)是______。(4)研究表明，相對(duì)原子質(zhì)最小的金屬氧化時(shí)，都可以獲得高的燃燒熱，從而可解決二氧化碳的排放問題。其中鎂粉作燃料時(shí)還可消除過量的二氧化碳，其原因是_____(用化學(xué)方程式解釋)。(5)最近我國(guó)科學(xué)家采用In2O3/分子篩催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2加氫一步轉(zhuǎn)化有機(jī)物X，化學(xué)式為C6H14，該物質(zhì)一氯代物有2種，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（2021春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）時(shí)，將氣體X和氣體Y各充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：回答下列問題：(1)n=_______，內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。(2)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為_______。(4)若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，則反應(yīng)將向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2021春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）原電池原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋”使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕；使用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓，就會(huì)放出熱量使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。①與正常鐵生銹相比，“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹明顯更快，原因是_______。②碳粉的作用是_______，氯化鈉的作用是_______。(2)一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置工作示意圖如圖所示：①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。②電極X是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，另一電極的電極反應(yīng)式為_______。③電子由_______(填“X”或“Y”，下同)極經(jīng)導(dǎo)線移向_______極；當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_______。（2022春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，請(qǐng)分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)由圖可知，M點(diǎn)的坐標(biāo)為_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)從開始至4min時(shí)，用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)下列能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______(填字母)。A．容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變 B．體系的壓強(qiáng)不再變化C．每消耗1molA的同時(shí)生成0.5molB D．體系內(nèi)混合氣體的密度不再變化(4)比較M、N兩點(diǎn)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率的相對(duì)大小_______(填“>”“<”或“=”)。（2022春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。如圖為原電池裝置示意圖。(1)若A為銅，B為鋅，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。A和B不連接時(shí)，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)若A為鋁，B為銅，電解質(zhì)溶液為，用導(dǎo)線相連，則負(fù)極為_______(填“鋁”或“銅”)，若將裝置中溶液換為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。(3)若A為，B為，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)的總反應(yīng)為。寫出B電極反應(yīng)式：_______；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2022春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）下圖是銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答下列問題。(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；其中硫酸發(fā)生了_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)一段時(shí)間后，④中溶液無明顯現(xiàn)象，⑤⑥⑦溶液均褪色，試管⑤⑥⑦中的現(xiàn)象分別說明SO2具有_______、_______、漂白性。(3)下列說法正確的是_______(填字母)。a.上下移動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，使氣體完全被吸收，防止污染c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，為確認(rèn)白色固體為產(chǎn)物，可立刻向試管①中加水，觀察顏色(4)充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，銅絲與硫酸都有剩余，在此情況下，加入下列物質(zhì)能使溶液中變大的是_______(填字母)。a.b.c.(5)反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___。（2020春·廣西北海·高一統(tǒng)考期末）纖維素是重要天然有機(jī)高分子化合物，以其為原料可制備多種物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)纖維素屬于________(填“單糖”或“多糖”)，其最終水解產(chǎn)物為________。(2)纖維素經(jīng)多步處理可得到乙醇，進(jìn)而可制備乙烯、聚乙烯、乙醛、乙酸乙酯等物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：①寫出乙醇制備乙烯的化學(xué)方程式：________。②乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)類型為__________。③分子中含有“—COOH”結(jié)構(gòu)的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有_________種(不包含本身)。④中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯常用下圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是_________；濃硫酸用量不能過多，原因是_______；反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后_________。（2021春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，以乙烯為原料可以制備B、F、G，其工藝流程如圖：已知：?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是_______，反應(yīng)③的類型為_______。(3)F是一種高分子，可用于制作食品袋，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，由D+E→G的化學(xué)方程式為_______。（2022春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）B的產(chǎn)量可以用來衡量國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，I是一種有機(jī)高分子化合物。請(qǐng)回答下列問題：(1)B的分子式為_______，I的名稱為_______，D分子中官能團(tuán)的名稱為_______。(2)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的有_______(填序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)室中鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用_______(填字母)。a.水b.溴的四氯化碳溶液c.酸性高錳酸鉀溶液(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。（2020春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）某氯化銅晶體(CuCl2?2H2O)中含有少量氯化亞鐵雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下工藝流程制備純凈的CuCl2?2H2O?；卮鹣铝袉栴}：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示。Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7(1)試劑X為氧化劑，其最佳試劑是__(填字母)，寫出用該試劑“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__。A．NaClOB．H2O2C．KMnO4(2)“調(diào)節(jié)pH”的目的是______，pH的范圍為____，選擇的試劑Y為_____(填字母)。A．CuOB．CuSO4C．Fe(3)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、______、_______、洗滌、干燥。（2021春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室以鹵水(主要含溴物質(zhì)為)為原料制備液溴，工藝流程如圖：回答下列問題：(1)反應(yīng)I的離子方程式為___，制取氯氣的裝置如圖甲，儀器a的名稱為___，儀器b的作用是____。(2)反應(yīng)II、反應(yīng)III通過圖乙裝置實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅱ的操作過程：_______，反應(yīng)Ⅲ的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)通過圖丙裝置可得到液溴，寫出該裝置中缺少的儀器名稱：_______，蒸餾燒瓶中加入小瓷片的目的是_______，冷凝水從_______(填“c”或“d”)端進(jìn)入。（2021春·廣西北海·高一統(tǒng)考期末）氯化鈉是重要的工業(yè)原料，可用于制備純堿和燒堿，其簡(jiǎn)要流程如圖：回答下列問題：(1)若粗鹽中含有少量、、，則除雜時(shí)加入的試劑依次為溶液、溶液、_______、稀鹽酸，加入稀鹽酸前的操作名稱為_______。(2)向飽和食鹽水中先通入，然后通入的原因是_______，已知生成晶體的同時(shí)，還有一種鹽生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)若將電解食鹽水得到的通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣的質(zhì)量為___g。（2022春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)海水淡化的方法主要有_______、_______蒸餾法。(2)試劑a為_______(填化學(xué)式)，操作A為_______。(3)無水在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，電解熔融氯化鎂時(shí)得到的鎂應(yīng)在中冷卻，不能在空氣中冷卻，原因是_______。(4)海水提鎂的過程，先將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V的原因是_______。（2021春·廣西北海·高一統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半徑最大，X的單質(zhì)可用作生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的材料，水體中Y元素含量高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，Z的最外層電子數(shù)比次外層少1?；卮鹣铝袉栴}：(1)W在周期表中的位置為_______。(2)W、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。(3)Y的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_______，YZ3中所含化學(xué)鍵類型為_______(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(4)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。(5)實(shí)驗(yàn)室中制備Z單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_______。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

二

ⅦA

N>F

HF>H2S

KOH

共價(jià)鍵、離子鍵〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，X為N元素，Y為F元素，Z為S元素，W為K元素?！荚斘觥?1)X為N元素，N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)Y為F元素，位于第二周期第ⅦA族；(3)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑N>F；非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為非金屬性最強(qiáng)的元素，所以穩(wěn)定性HF>H2S；(4)W為K元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，含有鉀離子和氫氧根形成的離子鍵，以及氧原子和氫原子形成的共價(jià)鍵。

不是

c

Cu

Cu-2e－=Cu2＋

0.1

O2+2H2O+4e－=4OH－〖祥解〗(1)原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；(2)隨流入正極的電子的物質(zhì)的量的增加，氫離子濃度減小；(3))①根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；②根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算通過電子的物質(zhì)的量；(4)甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－。〖詳析〗(1)原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)為原電池，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池；故〖答案〗為：不是；(2)圖1是銅鋅原電池示意圖，由圖可知發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，a.銅棒的質(zhì)量保持不變，故不符；b.c(Zn2+)增大，故不符；c.c(H+)減小，故符合；d.c()不變，故不符；y軸表示氫離子濃度，故〖答案〗為：c；(3)①由反應(yīng)“2Ag＋+Cu═Cu2＋+2Ag”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋，故〖答案〗為：Cu；Cu-2e－=Cu2＋；②當(dāng)銀電極質(zhì)量增加10.8g，則n(Ag)==0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag＋+e－=Ag，可知該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，故〖答案〗為：0.1mol；(4)甲烷燃料電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－，故〖答案〗為：O2+2H2O+4e－=4OH－?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)選取負(fù)極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法，難點(diǎn)(3)②根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算通過電子的物質(zhì)的量。

d

氧化性

H2O2+SO2=H2SO4

不能

吸熱

放熱

9.0×10-3〖祥解〗(l)H2O2分子中既含有H-O極性共價(jià)鍵又含有O-O非極性共價(jià)鍵；(2)H2O2具有氧化性，H2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸;(3)①由i、ii相加得到2H2O2=2H2O+O2↑，KI為反應(yīng)的催化劑；②反應(yīng)i生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物能量低，是放熱反應(yīng)；③結(jié)合v=計(jì)算；〖詳析〗(l)H2O2分子中既含有H-O極性共價(jià)鍵又含有O-O非極性共價(jià)鍵，故〖答案〗為：d；(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反應(yīng)后的溶液中滴入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，生成了硫酸鋇，S由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則說明H2O2具有氧化性，H2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式：H2O2+SO2=H2SO4。故〖答案〗為：氧化性；H2O2+SO2=H2SO4；(3)①由i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-兩式相加后得2H2O2=2H2O＋O2↑，KI作反應(yīng)的催化劑，KI不能影響H2O2分解反應(yīng)的能量變化。故〖答案〗為：不能；②反應(yīng)i生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物能量低，是放熱反應(yīng)。故〖答案〗為：吸熱；放熱；③0~10min生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.9×10-3mol，反應(yīng)的雙氧水是氧氣的2倍，若不考慮溶液體積變化，則0~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==9.0×10-3mol·L-1·min-1。故〖答案〗為：9.0×10-3mol·L-1·min-1?！键c(diǎn)評(píng)〗本題考查化學(xué)鍵、反應(yīng)的焓變、速率計(jì)算等，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)反應(yīng)熱的影響、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(3)②為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，③為解題的難點(diǎn)，先求出生成的氧氣的物質(zhì)的量，再求雙氧水的消耗量，再求反應(yīng)的速率。

CO+2H2→CH3OH

聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染

2Mg+CO22MgO+C

〖詳析〗(1)．二氧化碳的電子式為，故〖答案〗為：；(2)．CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2H2→CH3OH，故〖答案〗為：CO+2H2→CH3OH；(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點(diǎn)是聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染，故〖答案〗為：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；(4)．鎂粉作燃料燃燒時(shí)可以消除大氣中過量的二氧化碳，原因是鎂粉可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故〖答案〗為：2Mg+CO22MgO+C；(5)．C6H14為飽和的烷烴，一氯代物有2種說明等效氫為2種，結(jié)構(gòu)為：，故〖答案〗為：。

2

d

正

不變〖詳析〗(1)內(nèi)消耗Y是0.18mol－0.12mol＝0.06mol，生成Z是0.12mol，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此n=2，內(nèi)的平均反應(yīng)速率＝。(2)a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍，不滿足正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，a不選；b.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不選；c.反應(yīng)前后體積和氣體質(zhì)量均不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c不選；d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d選；〖答案〗選d。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗Y是0.18mol－0.10mol＝0.08mol，所以生成Z是0.16mol，則達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.16mol。(4)若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，相當(dāng)于X和Y的起始量分別是0.18mol，平衡等效，因此最終平衡時(shí)Z是0.16mol，所以若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于平衡等效，則達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比不變?！盁岱蟠眱?nèi)鐵生銹是原電池反應(yīng)

作原電池的正極

形成電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性

負(fù)

X

Y

0.896L〖詳析〗(1)①由于“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等，因此可以構(gòu)成原電池反應(yīng)，即“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹是原電池反應(yīng)，所以與正常鐵生銹相比，“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹明顯更快。②該原電池反應(yīng)中鐵是負(fù)極，碳是正極，即碳粉的作用是作原電池的正極，氯化鈉是電解質(zhì)，其作用是形成電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性。(2)①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，銨根轉(zhuǎn)化為硝酸根，因此該反應(yīng)的離子方程式為。②電極X上氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，另一電極是正極，硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)式為。③電子由負(fù)極轉(zhuǎn)移到正極，因此電子由X極經(jīng)導(dǎo)線移向Y極；總反應(yīng)是，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為＝0.896L。(1)

(7，0.2)

2A?B(2)

75%(3)AB(4)>〖解析〗(1)由圖可知，M點(diǎn)的坐標(biāo)為(7，0.2)，根據(jù)圖示可知在4mi；n時(shí)，A減少0.4mol，B增加0.2mol，說明A是反應(yīng)物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1，物質(zhì)反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從開始至4min時(shí)，B的物質(zhì)的量改變了0.2mol，容器的容積是2L，則用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為；(3)A．容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變說明B的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．由反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則壓強(qiáng)是一變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．每消耗1molA的同時(shí)生成0.5molB都是指正反應(yīng)方向的速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．該密閉容器恒容則體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則體系內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選：AB。(4)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，在N時(shí)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)在M點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，物質(zhì)的濃度N＞M，因此正反應(yīng)速率逐漸減小，故正反應(yīng)速率：v(N)正>v(M)正。(1)(2)

鋁

(3)

增大〖解析〗(1)A為銅，B為鋅，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。A和B不連接時(shí)，裝置中鋅和電解質(zhì)溶液稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：；故〖答案〗為：。(2)A為鋁，B為銅，電解質(zhì)溶液為，用導(dǎo)線相連，則負(fù)極為活潑性強(qiáng)的金屬鋁；若將裝置中溶液換為氫氧化鈉溶液，裝置中負(fù)極為鋁，電極反應(yīng)式為：；故〖答案〗為：鋁；。(3)A為，B為，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則B電極為正極，反應(yīng)式為：；電池在工作時(shí)，A電極為負(fù)極，反應(yīng)式為：，電極的質(zhì)量將增大；故〖答案〗為：；增大。(1)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

還原(2)

酸性

還原性(3)ab(4)bc(5)(或)〖祥解〗實(shí)驗(yàn)裝置為銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)，試管中銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，依次通入氯化鋇溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液中，驗(yàn)證其性質(zhì)，按題目要求解答。(1)試管①中銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸中硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；故〖答案〗為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；還原。(2)試管⑤中是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，通入二氧化硫會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉及水，堿性減弱，故紅色會(huì)褪去，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，試管⑥中是酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，試管⑦中是品紅，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；故〖答案〗為：酸性；還原性。(3)a.上下移動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故a正確；b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，可使裝置中殘留的SO2氣體完全被吸收，防止污染，故b正確；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，且有未完全反應(yīng)的濃硫酸，不可以立刻向試管①中加水，故c錯(cuò)誤；故〖答案〗為：ab。(4)充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅絲與硫酸都有剩余，說明此情況下硫酸濃度變稀不再繼續(xù)反應(yīng)，加入后，溶液中銅繼續(xù)與三價(jià)鐵反應(yīng)，使溶液中變大，加入后，銅在酸性條件下可與硝酸根反應(yīng)，使溶液中變大；故〖答案〗為：bc。(5)反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的硫酸與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：(或)；故〖答案〗為：(或)。

多糖

葡萄糖

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

加聚反應(yīng)

2

增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率

濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率

分液〖祥解〗(2)纖維素水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵產(chǎn)生乙醇；乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛再被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！荚斘觥?1)纖維素屬于多糖，其最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；(2)①乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；③乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，其同分異構(gòu)體中含有“—COOH”結(jié)構(gòu)的有CH3CH2CH2COOH、CH(CH3)2COOH共2種；④制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量不能過多；乙酸乙酯難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。

羥基

加成反應(yīng)

〖祥解〗乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G是乙酸乙酯，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)反應(yīng)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，其中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，反應(yīng)③是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。(3)F是一種高分子，可用于制作食品袋，這說明F是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚乙烯，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，G是乙酸乙酯，則由D+E→G的化學(xué)方程式為。(1)

聚乙烯

醛基(2)②③④(3)bc(4)(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O〖祥解〗B的產(chǎn)量可以用來衡量國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，則B為乙烯CH2=CH2，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2Cl，I是一種有機(jī)高分子化合物，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成I為聚乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為乙醇CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為乙醛CH3CHO，乙醛再被氧化生成E為乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；（1）B的產(chǎn)量可以用來衡量國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，則B為乙烯CH2=CH2，分子式為，I是一種有機(jī)高分子化合物，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成I為聚乙烯；D為乙醛CH3CHO，D分子中官能團(tuán)的名稱是醛基；（2）反應(yīng)①~⑥分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的有②③④；（3）a.乙烯和乙烷都難溶于水，用水不能鑒別，a不選；b.乙烯含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不反應(yīng)，能鑒別，b選；c.乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使溶液褪色，乙烷不反應(yīng)，能鑒別，c選；故選：bc；（4）反應(yīng)③是乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）反應(yīng)⑥是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。

B

H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O

使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氫氧化銅，同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì)

3.2～4.7

A

冷卻結(jié)晶

過濾〖祥解〗氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體。〖詳析〗(1)過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O，由于產(chǎn)物是水，不引入新的雜質(zhì)，因此氧化劑選擇過氧化氫，故〖答案〗為：B；2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；(2)溶液II中除Cu2＋外還含有H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O生成的Fe3＋，加入的物質(zhì)可調(diào)節(jié)pH為3.2～4.7，使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氫氧化銅，同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等，加CuSO4達(dá)不到除雜的目的，加Fe引入新的雜質(zhì)Fe2＋；故〖答案〗為：使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氫氧化銅，同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì)；3.2～4.7；A；(3)氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體；故〖答案〗為：冷卻結(jié)晶；過濾?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，難點(diǎn)(2)調(diào)節(jié)pH為3.2～4.7，使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氫氧化銅。

分液漏斗

除去

關(guān)閉活塞A，打開活塞B

溫度計(jì)

防止暴沸

c〖祥解〗鹵水中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，通入熱空氣吹出溴，然后用純堿溶液吸收轉(zhuǎn)化為溴酸根離子和溴離子，最后用硫酸酸化生成單質(zhì)溴，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)反應(yīng)I是氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式為，根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器a的名稱為分液漏斗，濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，則儀器b的作用是除去。(2)反應(yīng)Ⅱ是純堿溶液吸收單質(zhì)溴轉(zhuǎn)化為溴酸根離子和溴離子，因此反應(yīng)Ⅱ的操作過程為關(guān)閉活塞A，打開活塞B，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。(3)通過圖丙裝置可得到液溴，該裝置是蒸餾裝置，因此該裝置中缺少的儀器名稱為溫度計(jì)，蒸餾需要加熱，則蒸餾燒瓶中加入小瓷片的目的是防止暴沸，冷凝時(shí)采用逆流原理，則冷凝水從c端進(jìn)入。

溶液

過濾

NH3極易溶于水，水溶液呈堿性，便于吸收CO2

143〖詳析〗(1)Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，用氯化鋇除去，過濾后，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此若粗鹽中含有少量、、，則除雜時(shí)加入的試劑依次為溶液、溶液、溶液、稀鹽酸，加入稀鹽酸前的操作名稱為過濾。(2)由于NH3極易溶于水，水溶液呈堿性，便于吸收更多的CO2，因此向飽和食鹽水中先通入，然后通入；已知生成晶體的同時(shí)，還有一種鹽生成，根據(jù)原子守恒可知該鹽是氯化銨，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若將電解食鹽水得到的通入足量石灰乳中，根據(jù)方程式2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知理論上可得到次氯酸鈣的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量為143g。(1)

電滲析法

離子交換法(2)

HCl

過濾(3)

防止Mg與空氣中O2反應(yīng)(或答防止Mg與O2、CO2、N2反應(yīng))(4)海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，提高鎂離子濃度〖祥解〗海水中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀溶解在稀鹽酸得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，得到固體氯化鎂，電極熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，（1）海水水資源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等，海水淡化的方法主要有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法；（2）海水加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀溶解在稀鹽酸得到氯化鎂溶液，試劑a為HCl，操作A為過濾；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；電解熔融氯化鎂時(shí)得到的鎂應(yīng)在中冷卻，不能在空氣中冷卻，原因是防止Mg與空氣中O2反應(yīng)(或答防止Mg與O2、CO2、N2反應(yīng))；（4）水提鎂的過程，先將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V的原因是海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，提高鎂離子濃度。

第三周期IA族

共價(jià)鍵

〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半徑最大，則W為Na，X的單質(zhì)可用作生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的材料，則X為Si，水體中Y元素含量高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，則Y為P，Z的最外層電子數(shù)比次外層少1，則Z為Cl?！荚斘觥?1)由分析可知W為Na，則W在周期表中的位置為第三周期IA族，故〖答案〗為：第三周期IA族。(2)W、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑，故〖答案〗為：。(3)由分析可知Y為P，最簡(jiǎn)單氫化物為PH3，其電子式為，YZ3為PCl3，是共價(jià)化合物，則所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，故〖答案〗為：、共價(jià)鍵。(4)由分析可知，X、Y、Z分別為Si、P、Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞P＞Si，酸性：，故〖答案〗為：。(5)由分析可知Z單質(zhì)為Cl2，實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制得，則離子反應(yīng)方程式為，故〖答案〗為：。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1廣西北海市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）元素周期表的一部分如圖所示，回答下列問題：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2XY3Z4W……(l)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。(3)X、Y原子半徑由大到小的順序?yàn)開_(填化學(xué)式，下同)，Z、Y最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_。(4)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，該水化物中含有______(填“共價(jià)鍵”、“離子鍵’)。（2020春·廣西北海·高一統(tǒng)考期末）利用化學(xué)反應(yīng)將存儲(chǔ)在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量?；卮鹣铝袉栴}：(1)你認(rèn)為__________(填“是”或“不是”)所有氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。(2)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示(填字母)_____。a.銅棒的質(zhì)量b.c(Zn2+)c.c(H+)d.c()(3)某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示；①負(fù)極的材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為________。②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了10.8g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。(4)甲烷燃料電池是一種新型高效電池。電池原理如圖所示。該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則正極反應(yīng)式為__。（2020春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）H2O2是一種“綠色”試劑，應(yīng)用于多個(gè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(l)H2O2分子中__________(填字母)。a.含有離子鍵

b.只含極性共價(jià)鍵

c.只含非極性共價(jià)鍵

d.既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反應(yīng)后的溶液中滴入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，則說明H2O2具有_____(填“氧化性”或“還原性”)，寫出H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向20mL0.40mol?L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下：t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7①KI________(填“能”或“不能”)影響H2O2分解反應(yīng)的能量變化。②反應(yīng)i是________(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應(yīng)，反應(yīng)ii是________反應(yīng)。③若不考慮溶液體積變化，則0~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=_________mol·L-1·min-1。（2020春·廣西北海·高一統(tǒng)考期末）CO2、CO作為碳源，可以制備多種有機(jī)化合物，在能源結(jié)構(gòu)方面具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2的電子式為_________。(2)一定條件下，CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)，反應(yīng)原理如下：從環(huán)境角度來看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點(diǎn)是______。(4)研究表明，相對(duì)原子質(zhì)最小的金屬氧化時(shí)，都可以獲得高的燃燒熱，從而可解決二氧化碳的排放問題。其中鎂粉作燃料時(shí)還可消除過量的二氧化碳，其原因是_____(用化學(xué)方程式解釋)。(5)最近我國(guó)科學(xué)家采用In2O3/分子篩催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2加氫一步轉(zhuǎn)化有機(jī)物X，化學(xué)式為C6H14，該物質(zhì)一氯代物有2種，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（2021春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）時(shí)，將氣體X和氣體Y各充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：回答下列問題：(1)n=_______，內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。(2)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為_______。(4)若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，則反應(yīng)將向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2021春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）原電池原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋”使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕；使用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓，就會(huì)放出熱量使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。①與正常鐵生銹相比，“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹明顯更快，原因是_______。②碳粉的作用是_______，氯化鈉的作用是_______。(2)一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置工作示意圖如圖所示：①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。②電極X是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，另一電極的電極反應(yīng)式為_______。③電子由_______(填“X”或“Y”，下同)極經(jīng)導(dǎo)線移向_______極；當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_______。（2022春·廣西北海·高一統(tǒng)考期末）某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，請(qǐng)分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)由圖可知，M點(diǎn)的坐標(biāo)為_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)從開始至4min時(shí)，用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)下列能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______(填字母)。A．容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變 B．體系的壓強(qiáng)不再變化C．每消耗1molA的同時(shí)生成0.5molB D．體系內(nèi)混合氣體的密度不再變化(4)比較M、N兩點(diǎn)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率的相對(duì)大小_______(填“>”“<”或“=”)。（2022春·廣西北海·高一統(tǒng)考期末）原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。如圖為原電池裝置示意圖。(1)若A為銅，B為鋅，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。A和B不連接時(shí)，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)若A為鋁，B為銅，電解質(zhì)溶液為，用導(dǎo)線相連，則負(fù)極為_______(填“鋁”或“銅”)，若將裝置中溶液換為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。(3)若A為，B為，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)的總反應(yīng)為。寫出B電極反應(yīng)式：_______；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2022春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）下圖是銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答下列問題。(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；其中硫酸發(fā)生了_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)一段時(shí)間后，④中溶液無明顯現(xiàn)象，⑤⑥⑦溶液均褪色，試管⑤⑥⑦中的現(xiàn)象分別說明SO2具有_______、_______、漂白性。(3)下列說法正確的是_______(填字母)。a.上下移動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，使氣體完全被吸收，防止污染c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，為確認(rèn)白色固體為產(chǎn)物，可立刻向試管①中加水，觀察顏色(4)充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，銅絲與硫酸都有剩余，在此情況下，加入下列物質(zhì)能使溶液中變大的是_______(填字母)。a.b.c.(5)反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___。（2020春·廣西北海·高一統(tǒng)考期末）纖維素是重要天然有機(jī)高分子化合物，以其為原料可制備多種物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)纖維素屬于________(填“單糖”或“多糖”)，其最終水解產(chǎn)物為________。(2)纖維素經(jīng)多步處理可得到乙醇，進(jìn)而可制備乙烯、聚乙烯、乙醛、乙酸乙酯等物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：①寫出乙醇制備乙烯的化學(xué)方程式：________。②乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)類型為__________。③分子中含有“—COOH”結(jié)構(gòu)的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有_________種(不包含本身)。④中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯常用下圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是_________；濃硫酸用量不能過多，原因是_______；反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后_________。（2021春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，以乙烯為原料可以制備B、F、G，其工藝流程如圖：已知：?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是_______，反應(yīng)③的類型為_______。(3)F是一種高分子，可用于制作食品袋，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，由D+E→G的化學(xué)方程式為_______。（2022春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）B的產(chǎn)量可以用來衡量國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，I是一種有機(jī)高分子化合物。請(qǐng)回答下列問題：(1)B的分子式為_______，I的名稱為_______，D分子中官能團(tuán)的名稱為_______。(2)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的有_______(填序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)室中鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用_______(填字母)。a.水b.溴的四氯化碳溶液c.酸性高錳酸鉀溶液(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。（2020春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）某氯化銅晶體(CuCl2?2H2O)中含有少量氯化亞鐵雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下工藝流程制備純凈的CuCl2?2H2O?；卮鹣铝袉栴}：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示。Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7(1)試劑X為氧化劑，其最佳試劑是__(填字母)，寫出用該試劑“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__。A．NaClOB．H2O2C．KMnO4(2)“調(diào)節(jié)pH”的目的是______，pH的范圍為____，選擇的試劑Y為_____(填字母)。A．CuOB．CuSO4C．Fe(3)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、______、_______、洗滌、干燥。（2021春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室以鹵水(主要含溴物質(zhì)為)為原料制備液溴，工藝流程如圖：回答下列問題：(1)反應(yīng)I的離子方程式為___，制取氯氣的裝置如圖甲，儀器a的名稱為___，儀器b的作用是____。(2)反應(yīng)II、反應(yīng)III通過圖乙裝置實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅱ的操作過程：_______，反應(yīng)Ⅲ的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)通過圖丙裝置可得到液溴，寫出該裝置中缺少的儀器名稱：_______，蒸餾燒瓶中加入小瓷片的目的是_______，冷凝水從_______(填“c”或“d”)端進(jìn)入。（2021春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）氯化鈉是重要的工業(yè)原料，可用于制備純堿和燒堿，其簡(jiǎn)要流程如圖：回答下列問題：(1)若粗鹽中含有少量、、，則除雜時(shí)加入的試劑依次為溶液、溶液、_______、稀鹽酸，加入稀鹽酸前的操作名稱為_______。(2)向飽和食鹽水中先通入，然后通入的原因是_______，已知生成晶體的同時(shí)，還有一種鹽生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)若將電解食鹽水得到的通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣的質(zhì)量為___g。（2022春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)海水淡化的方法主要有_______、_______蒸餾法。(2)試劑a為_______(填化學(xué)式)，操作A為_______。(3)無水在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，電解熔融氯化鎂時(shí)得到的鎂應(yīng)在中冷卻，不能在空氣中冷卻，原因是_______。(4)海水提鎂的過程，先將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V的原因是_______。（2021春·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半徑最大，X的單質(zhì)可用作生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的材料，水體中Y元素含量高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，Z的最外層電子數(shù)比次外層少1。回答下列問題：(1)W在周期表中的位置為_______。(2)W、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。(3)Y的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_______，YZ3中所含化學(xué)鍵類型為_______(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(4)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。(5)實(shí)驗(yàn)室中制備Z單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_______。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

二

ⅦA

N>F

HF>H2S

KOH

共價(jià)鍵、離子鍵〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，X為N元素，Y為F元素，Z為S元素，W為K元素?！荚斘觥?1)X為N元素，N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)Y為F元素，位于第二周期第ⅦA族；(3)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑N>F；非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為非金屬性最強(qiáng)的元素，所以穩(wěn)定性HF>H2S；(4)W為K元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，含有鉀離子和氫氧根形成的離子鍵，以及氧原子和氫原子形成的共價(jià)鍵。

不是

c

Cu

Cu-2e－=Cu2＋

0.1

O2+2H2O+4e－=4OH－〖祥解〗(1)原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；(2)隨流入正極的電子的物質(zhì)的量的增加，氫離子濃度減??；(3))①根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；②根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算通過電子的物質(zhì)的量；(4)甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－。〖詳析〗(1)原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)為原電池，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池；故〖答案〗為：不是；(2)圖1是銅鋅原電池示意圖，由圖可知發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，a.銅棒的質(zhì)量保持不變，故不符；b.c(Zn2+)增大，故不符；c.c(H+)減小，故符合；d.c()不變，故不符；y軸表示氫離子濃度，故〖答案〗為：c；(3)①由反應(yīng)“2Ag＋+Cu═Cu2＋+2Ag”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋，故〖答案〗為：Cu；Cu-2e－=Cu2＋；②當(dāng)銀電極質(zhì)量增加10.8g，則n(Ag)==0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag＋+e－=Ag，可知該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，故〖答案〗為：0.1mol；(4)甲烷燃料電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－，故〖答案〗為：O2+2H2O+4e－=4OH－。〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)選取負(fù)極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法，難點(diǎn)(3)②根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算通過電子的物質(zhì)的量。

d

氧化性

H2O2+SO2=H2SO4

不能

吸熱

放熱

9.0×10-3〖祥解〗(l)H2O2分子中既含有H-O極性共價(jià)鍵又含有O-O非極性共價(jià)鍵；(2)H2O2具有氧化性，H2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸;(3)①由i、ii相加得到2H2O2=2H2O+O2↑，KI為反應(yīng)的催化劑；②反應(yīng)i生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物能量低，是放熱反應(yīng)；③結(jié)合v=計(jì)算；〖詳析〗(l)H2O2分子中既含有H-O極性共價(jià)鍵又含有O-O非極性共價(jià)鍵，故〖答案〗為：d；(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反應(yīng)后的溶液中滴入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，生成了硫酸鋇，S由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則說明H2O2具有氧化性，H2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式：H2O2+SO2=H2SO4。故〖答案〗為：氧化性；H2O2+SO2=H2SO4；(3)①由i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-兩式相加后得2H2O2=2H2O＋O2↑，KI作反應(yīng)的催化劑，KI不能影響H2O2分解反應(yīng)的能量變化。故〖答案〗為：不能；②反應(yīng)i生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物能量低，是放熱反應(yīng)。故〖答案〗為：吸熱；放熱；③0~10min生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.9×10-3mol，反應(yīng)的雙氧水是氧氣的2倍，若不考慮溶液體積變化，則0~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==9.0×10-3mol·L-1·min-1。故〖答案〗為：9.0×10-3mol·L-1·min-1?！键c(diǎn)評(píng)〗本題考查化學(xué)鍵、反應(yīng)的焓變、速率計(jì)算等，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)反應(yīng)熱的影響、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(3)②為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，③為解題的難點(diǎn)，先求出生成的氧氣的物質(zhì)的量，再求雙氧水的消耗量，再求反應(yīng)的速率。

CO+2H2→CH3OH

聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染

2Mg+CO22MgO+C

〖詳析〗(1)．二氧化碳的電子式為，故〖答案〗為：；(2)．CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2H2→CH3OH，故〖答案〗為：CO+2H2→CH3OH；(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點(diǎn)是聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染，故〖答案〗為：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；(4)．鎂粉作燃料燃燒時(shí)可以消除大氣中過量的二氧化碳，原因是鎂粉可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故〖答案〗為：2Mg+CO22MgO+C；(5)．C6H14為飽和的烷烴，一氯代物有2種說明等效氫為2種，結(jié)構(gòu)為：，故〖答案〗為：。

2

d

正

不變〖詳析〗(1)內(nèi)消耗Y是0.18mol－0.12mol＝0.06mol，生成Z是0.12mol，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此n=2，內(nèi)的平均反應(yīng)速率＝。(2)a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍，不滿足正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，a不選；b.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不選；c.反應(yīng)前后體積和氣體質(zhì)量均不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c不選；d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d選；〖答案〗選d。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗Y是0.18mol－0.10mol＝0.08mol，所以生成Z是0.16mol，則達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.16mol。(4)若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，相當(dāng)于X和Y的起始量分別是0.18mol，平衡等效，因此最終平衡時(shí)Z是0.16mol，所以若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于平衡等效，則達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比不變?！盁岱蟠眱?nèi)鐵生銹是原電池反應(yīng)

作原電池的正極

形成電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性

負(fù)

X

Y

0.896L〖詳析〗(1)①由于“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等，因此可以構(gòu)成原電池反應(yīng)，即“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹是原電池反應(yīng)，所以與正常鐵生銹相比，“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹明顯更快。②該原電池反應(yīng)中鐵是負(fù)極，碳是正極，即碳粉的作用是作原電池的正極，氯化鈉是電解質(zhì)，其作用是形成電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性。(2)①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，銨根轉(zhuǎn)化為硝酸根，因此該反應(yīng)的離子方程式為。②電極X上氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，另一電極是正極，硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)式為。③電子由負(fù)極轉(zhuǎn)移到正極，因此電子由X極經(jīng)導(dǎo)線移向Y極；總反應(yīng)是，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為＝0.896L。(1)

(7，0.2)

2A?B(2)

75%(3)AB(4)>〖解析〗(1)由圖可知，M點(diǎn)的坐標(biāo)為(7，0.2)，根據(jù)圖示可知在4mi；n時(shí)，A減少0.4mol，B增加0.2mol，說明A是反應(yīng)物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1，物質(zhì)反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從開始至4min時(shí)，B的物質(zhì)的量改變了0.2mol，容器的容積是2L，則用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為；(3)A．容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變說明B的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．由反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則壓強(qiáng)是一變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．每消耗1molA的同時(shí)生成0.5molB都是指正反應(yīng)方向的速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．該密閉容器恒容則體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則體系內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選：AB。(4)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，在N時(shí)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)在M點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，物質(zhì)的濃度N＞M，因此正反應(yīng)速率逐漸減小，故正反應(yīng)速率：v(N)正>v(M)正。(1)(2)

鋁

(3)

增大〖解析〗(1)A為銅，B為鋅，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。A和B不連接時(shí)，裝置中鋅和電解質(zhì)溶液稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：；故〖答案〗為：。(2)A為鋁，B為銅，電解質(zhì)溶液為，用導(dǎo)線相連，則負(fù)極為活潑性強(qiáng)的金屬鋁；若將裝置中溶液換為氫氧化鈉溶液，裝置中負(fù)極為鋁，電極反應(yīng)式為：；故〖答案〗為：鋁；。(3)A為，B為，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則B電極為正極，反應(yīng)式為：；電池在工作時(shí)，A電極為負(fù)極，反應(yīng)式為：，電極的質(zhì)量將增大；故〖答案〗為：；增大。(1)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

還原(2)

酸性

還原性(3)ab(4)bc(5)(或)〖祥解〗實(shí)驗(yàn)裝置為銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)，試管中銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，依次通入氯化鋇溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液中，驗(yàn)證其性質(zhì)，按題目要求解答。(1)試管①中銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸中硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；故〖答案〗為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；還原。(2)試管⑤中是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，通入二氧化硫會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉及水，堿性減弱，故紅色會(huì)褪去，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，試管⑥中是酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，試管⑦中是品紅，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；故〖答案〗為：酸性；還原性。(3)a.上下移動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故a正確；b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，可使裝置中殘留的SO2氣體完全被吸收，防止污染，故b正確；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，且有未完全反應(yīng)的濃硫酸，不可以立刻向試管①中加水，故c錯(cuò)誤；故〖答案〗為：ab。(4)充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅絲與硫酸都有剩余，說明此情況下硫酸濃度變稀不再繼續(xù)反應(yīng)，加入后，溶液中銅繼續(xù)與三價(jià)鐵反應(yīng)，使溶液中變大，加入后，銅在酸性條件下可與硝酸根反應(yīng)，使溶液中變大；故〖答案〗為：bc。(5)反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的硫酸與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：(或)；故〖答案〗為：(或)。

多糖

葡萄糖

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

加聚反應(yīng)

2

增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率

濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率

分液〖祥解〗(2)纖維素水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵產(chǎn)生乙醇；乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛再被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！荚斘觥?1)纖維素屬于多糖，其最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；(2)①乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；③乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，其同分異構(gòu)體中含有“—COOH”結(jié)構(gòu)的有CH3CH2CH2COOH、CH(CH3)2COOH共2種；④制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量不能過多；乙酸乙酯難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。

羥基

加成反應(yīng)

〖祥解〗乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G是乙酸乙酯，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)反應(yīng)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，其中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，反應(yīng)③是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。(3)F是一種高分子，可用于制作食品袋，這說明F是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚乙烯，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，G是乙酸乙酯，則由D+E→G的化學(xué)方程式為。(1)

聚乙烯

醛基(2)②③④(3)bc(4)(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O〖祥解〗B的產(chǎn)量可以用來衡量國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，則B為乙烯CH2=CH2，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2Cl，I是一種有機(jī)高分子化合物，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成I為聚乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為乙醇CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為乙醛CH3CHO，乙醛再被氧化生成E為乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯C