高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)1

1、CI-的檢驗(yàn)：原理：根據(jù)CI-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCI沉淀來檢驗(yàn)CI-存

在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32-干擾）再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀生

成，則說明有CI-存在。

2、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電

子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有

游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）

3、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。②化學(xué)性質(zhì)：

S+02===點(diǎn)燃S02（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）

4、二氧化硫（S02）（l）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度

比空氣大，易液化。(2)SO2的制備：S+02===點(diǎn)燃S02或

Na2s03+H2sO4=Na2SO4+SO2T+H2O⑶化學(xué)性質(zhì):①S02能與水反應(yīng)

S02+H20H2so3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件

下)②S02為酸性氧化物，是亞硫酸(H2so3)的酸酊,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：S02(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+2OH-=SO32-

+H2O)SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)b、與Ca(0H)2溶液反應(yīng):

S02(少量)+Ca(OH)2=CaSO31(白色)+H2O2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(可溶)

對(duì)比C02與堿反應(yīng)：C02(少量)+Ca(OH)2=CaCO31(白色)+H202CO2(過

量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(可溶)將S02逐漸通入Ca(0H)2溶液中先有白色沉淀生成，

后沉淀消失，與C02逐漸通入Ca(0H)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,所以不能用石灰水來鑒別

S02和C02o能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，因

為S02是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。

S02能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了S02的強(qiáng)還原性(不是S02的漂白

性)。

5、硫酸(H2so4)(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任

意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或18.4mol/l)

的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

⑵濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥

H2、02、S02、C02等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣

體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和。原子個(gè)數(shù)比2：1脫水，炭

化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性）,能與大多

數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）:2H2so4（濃）+Cu==sCuSO4+2H2O+SO2T（此反應(yīng)

濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C匝）:2H2SO4（濃）+C===AC02T+2H2O+SO2T（此反應(yīng)濃

硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面

被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)

象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃

硫酸和濃硝酸。

⑶硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)2

1、氫氧化物⑴氫氧化鋁AI(0H)3①AI(0H)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)

酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O)AI(OH)3+NaOH=Na

AIO2+2H2O(AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O)

②AI(0H)3受熱易分解成AI2O3:2Al(OH)3==AI2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱

均會(huì)分解)

③AI(0H)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備AI(0H)3

AI2(SO4)3+6NH3H2O=2

AI(OH)3l+3(NH4)2SO4(AI3++3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4+)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與AI(0H)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備AI(OH)3,而用氨

水。

(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+

3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成

Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色-紅褐色）

③Fe（0H）3受熱易分解生成Fe2O3:2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

（3）氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通

性。

2、鹽⑴鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的性質(zhì)：①鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化

性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2（2Fe3++Fe=3Fe2+）（價(jià)態(tài)歸中規(guī)

律）2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）

亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：

2FeCI2+CI2=2FeCI3（2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-）

②Fe3+離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈黃色;b.加入KSCN（硫氧化鉀）溶液變紅色;c.加入NaOH

溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe（OH）3］。

Fe2+離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈淺綠色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入

氯水，溶液變紅色;c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后

變成紅褐色沉淀。

（2）鈉鹽：Na2c03與NaHC03的性質(zhì)比較

3、焰色反應(yīng)（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。（2）

操作步驟：粕絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固

均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍(lán)色

的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化

合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

4、硅及其化合物Si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只

有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子最外層有

4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。

5、單質(zhì)硅（Si）:（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。（2）化學(xué)

性質(zhì)：①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4T+2H2TSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

②在高溫條件下,單質(zhì)硅能與。2和CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（3）用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。（4）硅的制備：工業(yè)上，用C

在高溫下還原Si02可制得粗硅。

SiO2+2C=Si（m）+2COtSi（粗）+2CI2=SiCI4SiCI4+2H2=Si（純）+4HCI

6、二氧化硅（Si02）:（l）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Si02直接由原子構(gòu)成,

不存在單個(gè)Si02分子。（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高,硬度大,不溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)：Si02

常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，

高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能

用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑

瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。②與氫氟酸反應(yīng)［Si02的特性］:

SiO2+4HF=SiF4T+2H20（利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放,

應(yīng)用塑料瓶）。③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英t甘埸、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和

建筑材料等。

7、硅酸（H2SiO3）:⑴物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能

力強(qiáng)。（2）化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酊為Si02，但Si02

不溶于水，故不能直接由Si02溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱

酸原

理）Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO31Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+Na2co3（11:匕方

程式證明酸性：H2SiO3<h2co3）<p="">

高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)3

1、鋁AI的特質(zhì)⑴單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔

沸點(diǎn)低。（2）單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

2、鋁與。2反應(yīng)：常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件

下鋁能與。2反應(yīng)生成氧化鋁:4AI+3O2==2AI2O3

3、常溫下AI既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑

的金屬鹽溶液反應(yīng):2AI+6HCI=2AICI3+3H2t(2AI+6H+=2AI3++3H2t)

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2t)

2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2AI3++3Cu)注意:鋁制餐具

不能用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

4、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼

軌。

5、鐵的特質(zhì)Q)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，

但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成

分是

Fe203)o

6、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的

固體)

7、與非氧化性酸反應(yīng):Fe+2HCI=FeCI2+H2t(Fe+2H+=Fe2++H2T)常溫下鋁、

鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

8、與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

9、與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)4

1、離子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、

生成物對(duì)不對(duì)）。②看是否可拆。③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。④看

"=.............r"i"是否應(yīng)用恰當(dāng)。

2、離子共存問題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀:AgCLBaS04、BaS03、BaC03、CaC03、Mg（0H）2、Cu（0H）2等。生成

氣體：CO32-、HC03-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成H20:①H+和

0H-生成H20。②酸式酸根離子如：HC03-既不能和H+共存，也不能和0H-共存。如：

HCO3-+H+=H2O+CO2t,HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、

Fe3+、Fe2+、MnO4-（常見這四種有色離子）。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或

pH<7）中隱含有H+,堿性溶液（或pH>7）中隱含有0H-。③注意題目要求“大量共存"

還是"不能大量共存"。

3、氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。（2）

氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。⑶判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化

合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。（4）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價(jià)升高）一氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）一生成氧

化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價(jià)降低）一還（被還原或發(fā)生還原反

應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物?！咀ⅰ恳欢ㄒ煊浺陨蟽?nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)

中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還

原產(chǎn)物在生成物中找。

4、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

5、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化

合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；

6、鈉Na的特質(zhì)（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但

比煤油的大。（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。（4）鈉在

空氣中的變化過程：Na-Na20-NaOH-Na2c03-Na2cO3-10H2O（結(jié)

晶）-Na2co3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)5

1、混合物的分離①過濾：固體（不溶）和液體的分離。②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸儲(chǔ)：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪?/p>

用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶