2020-2022廣東省惠州市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②

PAGEPAGE1廣東省惠州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2022春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．NO屬于共價(jià)化合物B．O2含有非極性共價(jià)鍵C．過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③釋放能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023（2022春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）在1.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間B．0~t2min內(nèi)，v(H2)=mol·L?1·min?1C．t2min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)比率為40%D．加入足量N2，可以使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．拉瓦錫 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）欲將溶液中的Al3+沉淀完全，最合適的試劑是A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是A．Al B．Cu C．Fe D．Zn（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（

）A．Al B．Al2O3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）銅在一定條件下也會(huì)生銹，其主要成分是銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)nCO3，式中n等于A．1 B．2 C．3 D．4（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）用于制造原子彈，該原子含有A．質(zhì)子數(shù)235 B．電子數(shù)92 C．中子數(shù)235 D．質(zhì)量數(shù)是143（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列選項(xiàng)中，表示IIA族某元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A． B． C． D．（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是A．自然界中存在大量硅單質(zhì) B．硅酸鹽廣泛用于光纖通訊C．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D．高純硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成離子化合物的是A．11與17 B．1與8 C．14與8 D．6與8（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是A．C2H6和C5H12屬于同系物B．的一氯代物只有1種C．可以使用乙醇將碘水中的碘萃取出來(lái)D．包裝食品的保鮮膜可以選用聚乙烯材質(zhì)的保鮮膜（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．堿性：KOH＞NaOHC．穩(wěn)定性：H2S＞H2O D．氧化性：Br2＞Cl2（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)不屬于高分子的是A．三聚氰胺(分子式為C3H6N6) B．聚乙烯 C．淀粉 D．纖維素（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）室溫下單質(zhì)碘為固體，單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者（

）A．均含離子鍵 B．都含離子鍵和共價(jià)鍵C．均含共價(jià)鍵 D．均可與H2形成離子化合物（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō):“五谷為養(yǎng)，五果為助，五為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖B．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性C．天然油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．降低溫度 B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是：A．原子半徑逐漸減小 B．電子層數(shù)逐漸增多C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化B．S在純氧中燃燒是將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，其越穩(wěn)定D．放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱才能發(fā)生（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．HI、H2、I2的濃度相等C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的濃度均不再變化（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則X元素為A．C B．Al C．O D．Si（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)判斷不正確的是A．該有機(jī)物分子式為C5H8O5B．1mol該有機(jī)物可以消耗2molNaOHC．該有機(jī)物能使紫色石蕊變紅D．該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）銅—鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子從鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極C．銅電極上的反應(yīng)為Cu2＋＋2e-＝CuD．溶液中的陽(yáng)離子向銅電極移動(dòng)（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法中正確的是（Mg-24

H-1

O-16）A．18gH2O含有的電子數(shù)8NAB．常溫常壓下，1L0.2mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NAD．2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）在密閉容器中有如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)?2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度(單位mol·L-1)可能是A．X2為0.2 B．Y2為0.2 C．Z為0.3 D．Z為0.4（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）有一粗鋁合金含硅和鐵兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別與足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出等量的H2，則該合金中硅和鐵的關(guān)系為A．物質(zhì)的量之比為1:3 B．質(zhì)量之比為1:3C．物質(zhì)的量之比為1:2 D．質(zhì)量之比為1:2

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：D〖詳析〗A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一般是共價(jià)化合物，NO屬于共價(jià)化合物，則A正確；B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，所以O(shè)2含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．由圖可知，過(guò)程②NO中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過(guò)程需要吸收能量，過(guò)程③形成了新的化學(xué)鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過(guò)程釋放能量，故C正確；D．根據(jù)方程式2NO=N2+O2，每生成1mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，生成11.2LN2標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤，故選：D。32．D〖詳析〗A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，故使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，故A正確；B．0~t2min內(nèi)，，則v(H2)=mol·L?1·min?1，故B正確；C．0~t2min內(nèi)，，則，則t2min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)比率為，故C正確；D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，故D錯(cuò)誤；故選D。33．C〖詳析〗A.拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，確定了空氣的組成，故A錯(cuò)誤；B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念，故B錯(cuò)誤；C.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故C正確；D.英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤；故選C。34．B〖詳析〗A．由于氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，和Al3+反應(yīng)時(shí)，生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，故鋁離子難以恰好完全反應(yīng)，故A不是最合適的試劑；B．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳l(OH)3不溶于弱堿氨氣溶液，B正確；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液與Al3+不反應(yīng)，故CD不合適；〖答案〗選B。35．C〖祥解〗氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應(yīng)都生成AlCl3，故A不符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應(yīng)分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；D．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應(yīng)都生成ZnCl2，故D不符合題意；〖答案〗為C。36．B〖祥解〗氧化物：兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物。〖詳析〗四種物質(zhì)均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由氧化物定義可知，只有B選項(xiàng)Al2O3屬于氧化物，故B正確；〖答案〗選B。37．B〖詳析〗根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知n＝2，〖答案〗選B。38．B〖詳析〗原子符號(hào)的左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)，左下角表示原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，則的質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)為92，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，根據(jù)以上分析，〖答案〗選B。39．D〖詳析〗根據(jù)元素周期周期表的排布規(guī)律，將最外層電子數(shù)相同的原子排成一列；IIA族原子的核外電子結(jié)構(gòu)中其最外層電子數(shù)為2，D符合題意；〖答案〗選D。40．D〖詳析〗A．自然界中的硅大多以化合物的形式存在，故A錯(cuò)誤；B．光纖的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．石英制品的主要成分是二氧化硅，鹽酸不與二氧化硅反應(yīng)，故不用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C錯(cuò)誤；D．硅位于金屬與非金屬的分界線，可用作半導(dǎo)體材料，D正確；〖答案〗選D。41．A〖詳析〗A．原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na和Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故A符合題意；B．原子序數(shù)為1和8的元素分別為H和O元素，形成的化合物H2O或H2O2均為為共價(jià)化合物，故B不符合題意；C．原子序數(shù)為14和8的元素分別為Si和O元素，形成的化合物SiO2為共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．原子序數(shù)為6和8的元素分別為C和O元素，形成的化合物CO或CO2均為共價(jià)化合物，故D不符合題意；〖答案〗選A。42．C〖詳析〗A．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，C2H6和C5H12均屬于烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故A正確；B．有機(jī)物中只有一種環(huán)境的氫原子，則其一氯代物只有1種，故B正確；C．碘水中的碘更易溶于乙醇，但乙醇與水互溶，二者不能分層，無(wú)法使用萃取分液分離，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯無(wú)毒，且性質(zhì)較為穩(wěn)定，一般不與食品發(fā)生反應(yīng)，則包裝食品的保鮮膜可以選用聚乙烯材質(zhì)的保鮮膜，聚氯乙烯有毒，不能使用聚氯乙烯材質(zhì)的塑料做食品的保鮮膜，故D正確；〖答案〗選C。43．B〖詳析〗A．同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，P、S元素屬于同周期元素，原子序數(shù)P＜S，非金屬性P＜S，則酸性：H3PO4＜H2SO4，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，K、Na元素屬于同主族元素，原子序數(shù)K＞Na，金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，故B正確；C．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性越弱，其對(duì)應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，O、S元素屬于同主族元素，原子序數(shù)S＞O，非金屬性O(shè)＞S，則氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性越弱，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越弱，Cl、Br元素屬于同主族元素，原子序數(shù)Br＞Cl，非金屬性Cl＞Br，則氧化性：Cl2＞Br2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。44．A〖祥解〗高分子一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)一萬(wàn)到幾百萬(wàn)的化合物。〖詳析〗A．三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，為小分子化合物，A符合題意；B．聚乙烯，由小分子CH2=CH2經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)得到，其相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)，是高分子化合物，B不符合題意；C．淀粉是天然高分子化合物，表達(dá)式為(C6H10O5)n，其相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)，C不符合題意；D．纖維素是天然高分子化合物，表達(dá)式為(C6H10O5)n，其相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)，D不符合題意；〖答案〗選A。45．C〖詳析〗單質(zhì)碘、單質(zhì)氯均為非金屬單質(zhì)，均為雙原子分子，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，均可與H2化合形成共價(jià)化合物，不能與氫氣形成離子化合物。綜上所述，C選項(xiàng)符合題意，故選C。46．D〖詳析〗A．淀粉水解最終產(chǎn)物為單糖，即葡萄糖，故A正確，不選；B．-CHO能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，葡萄糖中含有醛基，所以能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，體現(xiàn)還原性，故B正確，不選；C．天然油脂為混合物，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，故C正確，不選；D．淀粉和纖維素的分子式均可表示為(C6H10O5)n，但聚合度n不同，所以分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤，符合題意；〖答案〗為D。47．D〖詳析〗A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，故A不可以采?。籅．加水稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率減緩，故B不可以采??；C．鋁把銅置換出來(lái)，形成原電池，雖然加快反應(yīng)速率，但消耗鋁的量，氫氣總量減少，故C不可以采?。籇．鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，鋁的量不變，氫氣的量不變，故D可以采取。本題選D。。48．B〖詳析〗A、第三周期從左到右的主族元素，原子半徑逐漸減小，A正確；B、第三周期從左到右的主族元素，電子層數(shù)一樣多，都是3層，B錯(cuò)誤；C、第三周期從左到右的主族元素，最高正化合價(jià)逐漸增大，C正確；D、第三周期從左到右的主族元素，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，D正確，〖答案〗選B。49．B〖詳析〗A．化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A說(shuō)法正確；B．S在純氧中燃燒時(shí)產(chǎn)生熱和光，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則物質(zhì)越穩(wěn)定，故C說(shuō)法正確；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為B。50．D〖詳析〗A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2的濃度相等不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；故選：D。51．D〖詳析〗X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，這說(shuō)明X位于第三周期第ⅣA族，則X元素為Si，〖答案〗選D。52．A〖詳析〗A．將有機(jī)物的鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，其分子式為C5H6O5，A錯(cuò)誤，符合題意；B．該物質(zhì)中的分子中含有2個(gè)－COOH，其可以NaOH反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物可以消耗2molNaOH，B正確，不選；C．該物質(zhì)含有羧基，具有酸性，能夠使石蕊試液變紅，C正確，不選；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、且含有羥基(與其相連的C原子上有H原子)，均能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，D正確，不選；〖答案〗選A。53．A〖詳析〗A．該電池是原電池，鋅比銅活潑，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，則電子從鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，B正確；C．銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e-＝Cu，C正確；D．負(fù)極有陽(yáng)離子產(chǎn)生，故陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D正確；〖答案〗選A。54．D〖祥解〗〖詳析〗A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)10NA，故A錯(cuò)誤；B.1L0.2mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol氯化鎂，0.2mol氯化鎂中含有0.4mol氯離子，含Cl-數(shù)為0.4NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，失去0.2mol電子，反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D。55．C〖祥解〗可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物?！荚斘觥揭阎猉2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若將Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，由X2(g)+Y2(g)?2Z(g)可知，生成的X2和Y2均為0.1mol/L，則到達(dá)平衡后c(X2)＜0.2mol/L，c(Y2)＜0.4mol/L；若將X2完全轉(zhuǎn)化為Z，由X2(g)+Y2(g)?2Z(g)可知，則可生成Z0.2mol，則達(dá)到平衡后c(Z)＜0.4mol/L，消耗Y2小于0.1mol/L，則c(Y2)＞0.2mol/L，綜合所述，Z可能為0.3mol/L，〖答案〗為C。56．C〖祥解〗粗鋁條投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，鹽酸足量，F(xiàn)e、Al完全反應(yīng)；粗鋁條投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由于氫氧化鈉溶液足量，Al、Si完全反應(yīng)，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，兩過(guò)程產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣等于Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣，結(jié)合方程式計(jì)算判斷。〖詳析〗由反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，相同物質(zhì)的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氫氣相同，若都生成2molH2，則n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol則Si與Fe的物質(zhì)的量之比為n(Si)：n(Fe)=1：2，質(zhì)量之比為m(Si)：m(Fe)=1mol×28g/mol：2mol×56g/mol=1：4，故C正確；〖答案〗為C。PAGEPAGE1廣東省惠州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2022春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．NO屬于共價(jià)化合物B．O2含有非極性共價(jià)鍵C．過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③釋放能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023（2022春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）在1.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間B．0~t2min內(nèi)，v(H2)=mol·L?1·min?1C．t2min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)比率為40%D．加入足量N2，可以使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．拉瓦錫 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）欲將溶液中的Al3+沉淀完全，最合適的試劑是A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是A．Al B．Cu C．Fe D．Zn（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（

）A．Al B．Al2O3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）銅在一定條件下也會(huì)生銹，其主要成分是銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)nCO3，式中n等于A．1 B．2 C．3 D．4（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）用于制造原子彈，該原子含有A．質(zhì)子數(shù)235 B．電子數(shù)92 C．中子數(shù)235 D．質(zhì)量數(shù)是143（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列選項(xiàng)中，表示IIA族某元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A． B． C． D．（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是A．自然界中存在大量硅單質(zhì) B．硅酸鹽廣泛用于光纖通訊C．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D．高純硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成離子化合物的是A．11與17 B．1與8 C．14與8 D．6與8（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是A．C2H6和C5H12屬于同系物B．的一氯代物只有1種C．可以使用乙醇將碘水中的碘萃取出來(lái)D．包裝食品的保鮮膜可以選用聚乙烯材質(zhì)的保鮮膜（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．堿性：KOH＞NaOHC．穩(wěn)定性：H2S＞H2O D．氧化性：Br2＞Cl2（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)不屬于高分子的是A．三聚氰胺(分子式為C3H6N6) B．聚乙烯 C．淀粉 D．纖維素（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）室溫下單質(zhì)碘為固體，單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者（

）A．均含離子鍵 B．都含離子鍵和共價(jià)鍵C．均含共價(jià)鍵 D．均可與H2形成離子化合物（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō):“五谷為養(yǎng)，五果為助，五為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖B．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性C．天然油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．降低溫度 B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是：A．原子半徑逐漸減小 B．電子層數(shù)逐漸增多C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化B．S在純氧中燃燒是將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，其越穩(wěn)定D．放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱才能發(fā)生（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．HI、H2、I2的濃度相等C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的濃度均不再變化（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則X元素為A．C B．Al C．O D．Si（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)判斷不正確的是A．該有機(jī)物分子式為C5H8O5B．1mol該有機(jī)物可以消耗2molNaOHC．該有機(jī)物能使紫色石蕊變紅D．該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）銅—鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子從鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極C．銅電極上的反應(yīng)為Cu2＋＋2e-＝CuD．溶液中的陽(yáng)離子向銅電極移動(dòng)（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法中正確的是（Mg-24

H-1

O-16）A．18gH2O含有的電子數(shù)8NAB．常溫常壓下，1L0.2mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NAD．2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）在密閉容器中有如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)?2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度(單位mol·L-1)可能是A．X2為0.2 B．Y2為0.2 C．Z為0.3 D．Z為0.4（2020春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）有一粗鋁合金含硅和鐵兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別與足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出等量的H2，則該合金中硅和鐵的關(guān)系為A．物質(zhì)的量之比為1:3 B．質(zhì)量之比為1:3C．物質(zhì)的量之比為1:2 D．質(zhì)量之比為1:2

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：D〖詳析〗A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一般是共價(jià)化合物，NO屬于共價(jià)化合物，則A正確；B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，所以O(shè)2含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．由圖可知，過(guò)程②NO中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過(guò)程需要吸收能量，過(guò)程③形成了新的化學(xué)鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過(guò)程釋放能量，故C正確；D．根據(jù)方程式2NO=N2+O2，每生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，生成11.2LN2標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤，故選：D。32．D〖詳析〗A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，故使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，故A正確；B．0~t2min內(nèi)，，則v(H2)=mol·L?1·min?1，故B正確；C．0~t2min內(nèi)，，則，則t2min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)比率為，故C正確；D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，故D錯(cuò)誤；故選D。33．C〖詳析〗A.拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，確定了空氣的組成，故A錯(cuò)誤；B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念，故B錯(cuò)誤；C.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故C正確；D.英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤；故選C。34．B〖詳析〗A．由于氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，和Al3+反應(yīng)時(shí)，生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，故鋁離子難以恰好完全反應(yīng)，故A不是最合適的試劑；B．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳l(OH)3不溶于弱堿氨氣溶液，B正確；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液與Al3+不反應(yīng)，故CD不合適；〖答案〗選B。35．C〖祥解〗氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應(yīng)都生成AlCl3，故A不符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應(yīng)分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；D．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應(yīng)都生成ZnCl2，故D不符合題意；〖答案〗為C。36．B〖祥解〗氧化物：兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物?！荚斘觥剿姆N物質(zhì)均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由氧化物定義可知，只有B選項(xiàng)Al2O3屬于氧化物，故B正確；〖答案〗選B。37．B〖詳析〗根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知n＝2，〖答案〗選B。38．B〖詳析〗原子符號(hào)的左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)，左下角表示原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，則的質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)為92，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，根據(jù)以上分析，〖答案〗選B。39．D〖詳析〗根據(jù)元素周期周期表的排布規(guī)律，將最外層電子數(shù)相同的原子排成一列；IIA族原子的核外電子結(jié)構(gòu)中其最外層電子數(shù)為2，D符合題意；〖答案〗選D。40．D〖詳析〗A．自然界中的硅大多以化合物的形式存在，故A錯(cuò)誤；B．光纖的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．石英制品的主要成分是二氧化硅，鹽酸不與二氧化硅反應(yīng)，故不用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C錯(cuò)誤；D．硅位于金屬與非金屬的分界線，可用作半導(dǎo)體材料，D正確；〖答案〗選D。41．A〖詳析〗A．原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na和Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故A符合題意；B．原子序數(shù)為1和8的元素分別為H和O元素，形成的化合物H2O或H2O2均為為共價(jià)化合物，故B不符合題意；C．原子序數(shù)為14和8的元素分別為Si和O元素，形成的化合物SiO2為共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．原子序數(shù)為6和8的元素分別為C和O元素，形成的化合物CO或CO2均為共價(jià)化合物，故D不符合題意；〖答案〗選A。42．C〖詳析〗A．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，C2H6和C5H12均屬于烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故A正確；B．有機(jī)物中只有一種環(huán)境的氫原子，則其一氯代物只有1種，故B正確；C．碘水中的碘更易溶于乙醇，但乙醇與水互溶，二者不能分層，無(wú)法使用萃取分液分離，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯無(wú)毒，且性質(zhì)較為穩(wěn)定，一般不與食品發(fā)生反應(yīng)，則包裝食品的保鮮膜可以選用聚乙烯材質(zhì)的保鮮膜，聚氯乙烯有毒，不能使用聚氯乙烯材質(zhì)的塑料做食品的保鮮膜，故D正確；〖答案〗選C。43．B〖詳析〗A．同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，P、S元素屬于同周期元素，原子序數(shù)P＜S，非金屬性P＜S，則酸性：H3PO4＜H2SO4，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，K、Na元素屬于同主族元素，原子序數(shù)K＞Na，金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，故B正確；C．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性越弱，其對(duì)應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，O、S元素屬于同主族元素，原子序數(shù)S＞O，非金屬性O(shè)＞S，則氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性越弱，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越弱，Cl、Br元素屬于同主族元素，原子序數(shù)Br＞Cl，非金屬性Cl＞Br，則氧化性：Cl2＞Br2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。44．A〖祥解〗高分子一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)一萬(wàn)到幾百萬(wàn)的化合物?！荚斘觥紸．三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，為小分子化合物，A符合題意；B．聚乙烯，由小分子CH2=CH2經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)得到，其相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)，是高分子化合物，B不符合題意；C．淀粉是天然高分子化合物，表達(dá)式為(C6H10O5)n，其相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)，C不符合題意；D．纖維素是天然高分子化合物，表達(dá)式為(C6H10O5)n，其相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)，D不符合題意；〖答案〗選A。45．C〖詳析〗單質(zhì)碘、單質(zhì)氯均為非金屬單質(zhì)，均為雙原子分子，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，均可與H2化合形成共價(jià)化合物，不能與氫氣形成離子化合物。綜上所述，C選項(xiàng)符合題意，故選C。46．D〖詳析〗A．淀粉水解最終產(chǎn)物為單糖，即葡萄糖，故A正確，不選；B．-CHO能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，葡萄糖中含有醛基，所以能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，體現(xiàn)還原性，故B正確，不選；C．天然油脂為混合物，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，故C正確，不選；D．淀粉和纖維素的分子式均可表示為(C6H10O5)n，但聚合度n不同，所以分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤，符合題意；〖答案〗為D。47．D〖詳析〗A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，故A不可以采取；B．加水稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率減緩，故B不可以采??；C．鋁把銅置換出來(lái)，形成原電池，雖然加快反應(yīng)速率，但消耗鋁的量，氫氣總量減少，故C不可以采取；D．鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，鋁的量不變，氫氣的量不變，故D可以采取。本題選D。。48．B〖詳析〗A、第三周期從左到右的主族元素，原子半徑逐漸減小，A正確；B、第三周期從左到右的主族元素，電子層數(shù)一樣多，都是3層，B錯(cuò)誤；C、第三周期從左到右的主族元素，最高正化合價(jià)逐漸增大，C正確；D、第三周期從左到右的主族元素，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，D正確，〖答案〗選B。49．B〖詳析〗A．化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A說(shuō)法正確；B．S在純氧中燃燒時(shí)產(chǎn)生熱和光，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則物質(zhì)越穩(wěn)定，故C說(shuō)法正確；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為B。50．D〖詳析〗A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2的濃度相等不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)